工业分析总复习题答案
《工业分析化学》试题+答案
一、选择题
1 ?国家标准的有效期是_________ 年。（C ）
A.三年B .四年C .五年D .六年
2.在标准代号与编号GB/T176-2008水泥化学分析方法中“ GB/T”是指（B ）。
A.强制性国家标准B ?推荐性国家标准C ?强制性化工部标准 D ?推荐性建材部标准
3.____________________ 硫在钢铁中是元素。（B ）
A.有益B .有害C .无作用 D .少量有益、大量有害
4?普钙磷肥的主要有效成分为_____________ 。（C ）
A.磷酸钙B .磷酸一氢钙 C .磷酸二氢钙 D .游离磷酸
5.测定水样化学需氧量，取水样100mL,空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为mL 和mL，其浓度为L,该水样的化学需氧量为（B ）。
A. 40 mg/L B . 160 mg/L C . 80 mg/L D . 8 mg/L
6.______________________________ 分析纯化学试剂标签颜色为。（D ）
A.绿色B .兰色C .棕色D .红色
7 .直接法配制标准溶液必须使用__________ 试剂。（A ）
A.基准B .化学纯 C .分析纯D .工业纯
&使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在 _______________ 坩埚中进行。（B ）
A.瓷B .银C .铂 D .金
9.______________________________________________ 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的____________________________________________________ 。（A ）
A.代表性B .唯一性 C .针对性 D .正确性
1U.不丿禺于钢铁检测中五大兀素的疋。（ B ）
A.硫 B .铁 C .锰 D .磷
11.下列元素中，哪个不是肥料的主要兀素（ C ）。
A.氮 B .磷 C .硫 D .钾
12.氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（ B ）。
A. NaCO B .NaQH C . EDTA D . HCl
13.煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（ B ）。
A.玻璃器皿 B .一种带盖瓷坩埚 C . 灰皿 D .称量瓶
14.容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是（ C ）。
A. NaCQ B .NaQH C . EDTA D . HCl
15.水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（ C ）。
A.苯甲酸 B .NaQH C . EDTA D .HCl
16.某溶液主要含有Ca2+、M『及少量Al3+、Fe3+，在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T 为指示
剂，则测出的（ B ）的含量。
A. Mg+ B . CaT、Mg+ C . Al3+、Fe3+ D . CsT、Mg+、Al3+、Fe3+
17.欲测定SiO2的正确含量，需将灼烧称重后的SiO2以HF处
理，宜用下列何种坩埚（B ）。
A.瓷坩埚B ?铂坩埚 C ?镍坩埚D ?刚玉坩埚
18.优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次为（ A ）。
A.绿、红、蓝 B .红、绿、蓝 C .蓝、绿、红D .绿、蓝、红
19?优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为（A ）。
A. B . C . D .
20.在Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg+的混合溶液中，用EDTAt测定Al3+、Fe3+含量，消除CaT、Mg+干扰，最简便的方法
是（B ）。
A.沉淀分离 B .控制酸度 C .配位掩蔽D .离子交换
二、填空题
1.试样的制备过程大体为破碎，过筛，混匀，缩分，分析试样粒度最终一般全部
通过170 至700 分样筛。
2.试样的采取量与物料最大颗粒直径的平方成正比，取样量的经验公式为Q=Kd2。
3.煤的挥发分产率的测定在陶瓷坩埚器皿中，温度900度，灼烧时间7分钟。煤的灰
分测定在灰皿器皿中灼烧。
4.煤气中主要含有GH m, CO, Q, CO CH, H2, N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺
序应该为KOH 吸收CO2_; Br 2吸收C n H ________________ ;邻苯三酚吸收O 2_ ; __________ 亚铜的氨溶液吸收CO ；吸收后再用燃烧法测定H 2和CH 4_，剩余的气体 _______________ 。
5.已知某烟煤的M d = % ,仏=% Ad=% 试计算：
FC ad = 100-（M ad+V ad+A ad）= 63% 。
6.以PAN为指示剂，用CuSO标准溶液返滴定法测定硅酸盐中的铝常采用煮沸后立即滴定，其目的是
消除指示剂的僵化现象________ 。
7.硅酸盐试样能否被酸分解主要取决于SiO 2的含量与碱性氧化物含量之比。
熔融分解粘土试样采取银坩埚，熔样温度为650度。
9.工业分析的任务是测定大宗工业物料的平均组成。
10.固体试样的制备过程大体为破碎、过筛、混匀、缩分。
11.固体试样的采取量与物料最大颗粒直径的平方成正比，取样量的经验公式为Q=Kd2。
12.水泥生样中Fe2C3的测定，常采用综合滴定法，而对于石灰石,石英砂中铁含量较低的Fe2C3
的测定采用光变法。
分析结果与质量审查
16 ?水质分析中最为常用的方法 滴定分析法 、 分光光度法 两大类。
三、问答题
1、 简述水中溶解氧测定的方法原理，写出反应方程式，干扰物质有哪些如何消除
答：二价猛(Mn +
)在碱性溶液中生成白色的 Mn(0H)2沉淀
Mn S0+2NaOH=M n( OH " +Na t SQ
水中的溶解氧立即将Mn(0册沉淀氧化成Mn(OH)沉淀
2Mn (0册+02+1~20=2 Mn(O H)4
加入酸后，Mn(OH)溶解并氧化I -
释放出12
Mn(OH 》+2KI+2H 2 SO 4= Mn SQ+12+2NaI
水中Fe 3+
, O 干扰：Fe 3+
的干扰可加HPQ 代替HSQ , Fe(HPO4)2-或另行测定，从总量中扣除 Fe 3+
, Q 。
2、 简述硫酸铵肥料中氮含量测定(1)蒸馏法(2)甲醛法的方法原理，写出反应方程式。
答：蒸馏法：向(NH 4)2 SO 4中加入强碱，蒸馏分解放出氨：
(NH 4)2 SO 4+2NaOH= HSQ+2NH+ 2出0
NH 用定量，过量的 "SQ 标准溶液吸收，用 NaO 会滴剩余的H 2SQ : fSQ + 2NH 3 = 2(NH 4) 2SQ
H2SCK 剩)+ 2NaOH = Na 2SQ + 2H 2O
甲醛法：
用强酸中和(NH)2SO 4 + H 2SO 中的HSQ ,然后加入甲醛和(NT) 2SO 乍用，最后用强碱标准滴定溶 液滴定
4NH+ + 6HCHO = (CH 2) M + 3H +
+ 6H 2O
(CH 2)6hLH +
-六甲基四胺盐(K a = X 10-6
)可用强碱滴定。
3、 简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理，写出反应方程式。说明加入 HC2Q 的目的。 答：试样
用稀酸溶解后，使硅转化为可溶性硅酸，加高锰酸钾氧化碳化物，再加亚硝酸钠还原过量
的高锰酸钾，在弱酸性溶液中，加入钼酸，使其与
H4SiO4反应生成氧化型的黄色硅钼杂多酸
(硅
钼黄)，在草酸的作用下，用硫酸亚铁铵将其还原为硅钼蓝
：
H 4SQ 4 + 12H 2M O O= H 8[Si(Mo 207)6】+10出0
13.
煤的工业分析是指煤中 水分、 灰分、 挥发分、 固定碳 、 发热量 等项目
煤质 分析的总称。
14.
氮肥以氮的存在状态，一般可分为 铵态氮 、 有机态氮 、
硝酸态氮 三大类。 预处理
以此分析
结果计算与整理
于波长810nm处测定硅钼蓝的吸光度。显然H2C2Q的作用是还原剂。
4．简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理。
答：在一定的酸度下，硅酸与钼酸生成黄色硅钼黄H8[Si(Mo2O7)6], 可用于光度法测定硅。若用还原剂进一步将其还原成钼的平均价态为+价的硅钼蓝，可用光度法测定硅，而且更灵敏、更稳定。
5 ?简述氟硅酸钾容量法测定SiO2方法原理，写出反应方程式；计算式。
答：试样经NaO熔融SiO2转为NaSiO在强酸介质中过量的K+, F的存在下生成K z SiF e
2K++H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2O 用沸水将K2SiF 6水解
K z SiF 6+3H2O (沸水)=2KF+H I SiO s+4HF 用NaO标定产生的HF
W( SiO2) = [(CV) NaOH M SiO2]/(4M 样)*100%
6.写出直接滴定法测硅酸盐试样中的Al3+,加入指示剂PAN与Cu— EDTA的原理，用反应方程式表示。
答：Al 3++CuY=AlY+Cu2+
Cu2++PAN=Cu-PAN红色)
J EDTA Al 3+ +Y=AIY
终点过量Cu-PAN+Y=CuY+PAN黄色)
7 ?何谓化学需氧量(COD，简述用&C「2C7法测水中化学需氧量的方法原理，写出反应方程式。答：化学需氧量(COD是指在一定的条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量。
重铬酸钾法：在强酸性溶液中，以K a CRO为还原物质，过量的K>Cr2O7以亚铁灵为指示剂用硫酸亚铁
返滴定。化学反应式为：
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
&铜盐回滴法测定AI3+，在滴定Fe3+后，加入过量的EDTAfc加热到70-80C，再调pH直，为什么煮沸，稍冷以PAN 为指示剂，趁热立即滴定又为什么
答：加热至70-80摄氏度，调节PH使AI3+和TiO2+配位，防止AI 3+和TiO3+的水解，煮沸立即滴定是因为此反应较慢需加热加快速度。
四、计算题
1、称取高纯CaCO加HCI溶解后，移入容量瓶中，分取标定所配EDTA溶液，消耗V EDT尸；称取水泥
生料试样，溶解后定容于容量瓶中，取试液用EDT胳液滴定铁消耗V EDT F；取试液用EDTA溶液滴定钙
消耗V E DT F。试求EDTA勺物质量浓度和水泥生料中CaO Fe zQ的含量。(M oac°=,血2。=, M CaO=
答：滴定时，n EDTA=n CaCO=3 (100*10)=*10 -4moI
则c EDTA= n EDTA/=L
m Fe2O3=v EDTA* c EDTA*M Fe2O3*(250/50)*(1/2)=**160*5/2=
m CaO= v EDTA* c EDTA*M CaO*(250/25)=**56*10=
w Fe2O3= 100%*m Fe2O3/m 总=% w CaO= 100%*m CaO/ m 总=%
2、容量法测定磷肥中P2Q含量，称取试样经酸分解，磷化物转化为磷酸，定容于容量瓶中，移取，
在酸性溶液中加入喹钼柠酮试剂，生成磷钼酸喹啉沉淀，沉淀用标准溶液溶解，再用L HCl 标液回滴剩余的碱，消耗，试计算磷肥中P2O含量。写出反应方程式。(M?2O5=)
答：化学反应式为：(C9H7N)2 ? H3PO4 ? 12MoO3+26OH-=3 C9H7N+HPO42-+12MoO42-+14H2O n NaOH=c NaOH*v NaOH-c HCl*v HCl= **10)/1000=
由公式可知，n H3PO4 ：n NaOH= 1:26 所以n P2O5：n NaOH=1:52
则w P2O5=n P2O5* M P2O5/m 总=52*=
3?取井水lOOOmL,用LAgNO溶液滴定，耗去，计算每升井水中含Cl-多少克(摩尔质量：AgNO为mol
Cl-为mol)
答：在1升水中：n(Cl - )=n(Ag N O 3) =v*c=*=
m Cl= n(Cl -)*M Cl=*=
4?称取分析基煤样，测定挥发分时失去质量，测定灰分时残渣的质量，如已知分析水分为 4 %，求煤试样中的挥发分、灰分和固定碳的质量分数。
答：
挥发分：V ad=100%*(m-m1)/m-M ad=100%*%=%
灰分：A ad=100%(m-m)/m=100%* 固定碳：
5.测定某水样COD吸取水样加入K2CrO7溶液经处理后，用L硫酸亚铁铵标准溶液滴定，消耗体积
为空白实验时消耗硫酸亚铁铵标准溶液为计算：该水样的化学需氧量。
答：反应方程式：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
COD(mgO/L)=c Fe*(V0-V1)*16*1000/V 样=* 称取空气干燥基煤试祥，测定挥发份时失去质量，测定灰份时残渣的质量，如已知空气干燥基水分为4%，求煤样的挥发份、灰份和固定碳的含量答：略。
7 ?称取空气干燥基煤试样，测定挥发份时，失去质量为，已知此空气干燥基煤试样中的水分为% 灰分为%，收到基水分为%，分别求收到基、空气干燥基、干基和干燥无灰基的挥发份及固定碳含量。答：空气干燥基：V ad =100%*(m-m1)/m-M ad =*100%%=%
FC ad=100-(M ad + V ad + A ad)=100-%+%+%)=%
收到基：V ad =100%*(m-m1)/m-M ad =*100% FC ad =100-+%+%)=%
干基：V ad =100%*(m-m1)/m=*100%=%
FC ad =100-( V ad + A ad)=100-%+%)=% 干燥无灰基：V ad =100%*(m-m1)/m=%
FC ad =100-V ad =%
& CH4、CO和Na的混合气。加一定量过量的Q,燃烧后体积缩减，生成，计算各种成分的含量
答：CH 4+ 2O2= CO2+2H2O
CO+ 1/2O 2=CO2
由上可知，v CH4+v CO=
2 v CH4+1/2 v CO=
则，v N2=2ml ，v CO =10ml ，v CH4=8ml