2019年辽宁省本溪市第一中学高二上学期期末考试化学试题有答案
本溪一中高二（上）期末考试化学试题考试时间：90 分钟 满分：100分说明：1.考试前，考生务必按要求在答题卡和答题纸上正确填涂考生信息；2.第I 卷为选择题，请用2B 铅笔将答案涂在答题卡上，写在试卷上的答案无效；3.第II 卷为主观题，请用黑色字迹钢笔或签字笔书写在答题纸指定区域，写在试卷上的答案无效；4.考试结束后，请交回答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷 （ 选择题 共50分）一.选择题(共13个小题，每小题2分,共26分，每小题只有一个答案符合题意)。
1.下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ） A. HSO 3-+H 3O +H 2SO 3+H 2O B. O H NH 23⋅-++OH NH 4C.CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -D. ---+=+2323CO O H OH HCO2.在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.7 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝48 mol·Ｌ－1·min －1 D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13. 有关化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的实验式：C 2H 4 B ．1-丙醇的键线式为C ． CCl 4的电子式是 D.丙烷分子的比例模型示意图 4.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是( ) A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C. 铁与电正极连接可实现电化学保护D. 为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用右图方案,在铁闸门上 焊接金属铜5. 分子式为C 4H 9Cl 的有机物有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．8种6. 下列说法正确的是( )A. 1 H 和 1 H 互为同素异形体B.红磷和白磷互为同位素C.邻二甲苯和对二乙苯互为同系物D. CH 3CH(CH 3)CH 3和互为同分异构体7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )21CuA.石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.,,,,则D., △H＜08.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A. 2,5-二甲基己烷B.2-甲基-2-丁醇C. 甲苯D.氯乙烷9下列说法正确的是( )A．二氯甲烷分子为正四面体结构B．聚氯乙烯塑料最适合用做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜C．实验室制备乙炔时需要加入沸石，目的是防暴沸D．将一定质量的铜片在酒精灯上加热后，插入到乙醇溶液中，放置片刻，最终铜片的质量不变10.下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A.CH3OHB. .C.D.11.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是( )A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C—CH3D．12. 下列关于的说法正确的是( )A．所有原子都在同一平面上 B．不能使MnO4溶液褪色C．有7个碳原子可能在同一直线上 D．可以发生取代反应13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应二.选择题(共8个小题，每小题3分,共24分，每小题只有一个答案符合题意)。
14.下列叙述中，错误的是（）A. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B. 利用电解法精炼粗铜时，精铜板做阴极，粗铜做阳极，CuSO4溶液做电解液C. 溶液加热蒸干、灼烧得到D. 用惰性电极电解溶液，阴极得到单质，阳极得到Cl215. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（g） C（g）+2D（s）。
2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol •L-1。
下列判断正确的是（）A．A的转化率为60%B．2min内B的反应速率为0.2mol•（L•min）-1C. 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D．此反应的化学平衡常数表达式为16. 下列物质：①乙炔②丙烯③聚乙烯④苯⑤环己烷⑥对二甲苯⑦氯乙烷⑧丙三醇，其中既能使酸性MnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是（）A.①②③④⑥B.①②③⑤C.①②④⑦⑧D.①②17. 右图是一种重要的有机合成原料。
下列有关说法中，正确的是（）A.该有机物的分子式为C9H12OB.在一定条件下，该有机物可以与HBr发生取代反应C.1mol该有机物可与4molBr2发生加成反应D.该有机物有三种官能团18.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）A.苯（甲苯）：加入MnO4溶液，充分振荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.溴苯（溴）：加入稀NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D.乙炔(硫化氢)通入CuSO4溶液洗气19.下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.NaHCO3的溶液中有c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)B.25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (Na+)> c(CH3COO－)C.pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中，水电离的c(H＋)前者小D.常温下，物质的量浓度相等的①NH4HCO3②(NH4)2CO3③NH4HSO4三种溶液中c (NH4+)：②>③>①20.下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（）21. 室温下,用0.100溶液分别滴定20.000.100的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是( ) A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.时,滴定醋酸消耗的小于滴定盐酸消耗的 C.时，醋酸溶液中C(CH 3COO -)+2C(H +)=C(CH 3COOH)+2C(OH -) D.时,两份溶液中C(Cl -)=C(CH 3COO -)第II 卷 （ 非选择题 共50分）三、填空题22.（13分）工业上常用天然气作为制备甲醇的原料。
已知：①②③(1)与反应生成的热化学方程式为 。
(2)向VL 恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。
的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：①压强 （填“<”、“>”或“=”）②在、压强时，平衡常数为 （用含的代数式表示）。
(3) 甲醇燃料电池往往采用OH （或NaOH ）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入甲醇和氧气。
通入氧气的电极为： （填“正”、“负”）极，通入甲醇的电极上发生的电极反应为： 。
用此燃料电池电解某浓度氯化钠溶液，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气3.36 L ，此时燃料电池所消耗的CH 3OH 的质量为： 。
(4)常温下,0.1mol/L NaHCO 3溶液的pH 大于8,则溶液中C(H 2CO 3) C(CO 32-)(填“<”、“>”或“=”),原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
23.(9分)乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H 2C 2O 4·H 2O ）中值。
通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性MnO 4溶液进行滴定：2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H ＋= 2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 该组同学设计了滴定的方法测定值。
① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL 水溶液为待测液。
② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H 2SO 4③ 用浓度为0.1000 mol/L 的MnO 4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL ； 请回答：（1）将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）滴定时，将MnO 4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（3）本实验滴定达到终点的标志是 。
（4）通过上述数据，计算出= 。
（5）下列滴定操作会使测得的值偏大的是 。
A.滴定终点时俯视滴定管刻度B. 滴定终点时仰视滴定管刻度C.滴定时所用的MnO 4溶液因久置而导致浓度变小D.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失24.（16分）①～⑧是几种有机物的名称、分子式或结构简式：①C 2H 4 ② ③苯 ④ ⑤⑥CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH(C 2H 5)CH 3 ⑦C 5H 10 ⑧ClCH=CHCl据此回答下列问题：（1）实验室制备①的化学方程式为____________。
（2）④与等物质的量的H 2发生l ，4加成反应，写出反应方程式 。
(3)③分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，以下能证实这一事实的是__________________。
a ．③的邻位二氯取代物不存在同分异构体 b ．③分子中碳碳键的键长均相同 c ．③的对位二氯取代物不存在同分异构体 d ．③在一定条件下能与H 2发生加成反应CH 2 =C=CH 2CH CH 3CH 2 = CCH 3CH 3（4）③的同系物A ，分子中共含74个电子，则其分子式是____________。
（5）⑥的系统命名法为____________。
（6）若⑦为一种链烃，则与⑦互为同系物的是____________（填序号）（7）除⑦的结构不确定外，其他物质中存在顺反异构的是___________(填序号)。
（8）与②具有相同的官能团且属于芳香烃的同分异构体共有 种。
（不考虑顺反异构）25.（12分）利用丁烷气可合成一种香料A ，其合成路线如下：已知（1）反应②的条件为 。
（2）的名称为 ，Y 的官能团名称为 。
（3）上述反应①②③④中,未涉及的反应类型是 （填序号）a ．氧化反应；b ．聚合反应；c ．取代反应；d ．加成反应；e ．消去反应；f ．还原反应 （4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）设计实验证明中含有氯原子，还需用到的试剂有___________________。
丁烷 CH 3-CH=CH-CH 3 Cl 2/H 2CH 3—C –CH —CH 3Cl︱O ‖ NaOH/H 2O △ ③⑤ Cl 2/H 2OCH 2=CH 2 ClCH 2-CH 2-OH高二（上）期末考试化学答案22.（共13分） （1）（2分）（2）① < （1分） ②（2分）（3）正 （1分） CH 3OH-6e -+8OH -=CO 32-+6H 2O （2分） 1.6g （2分）（4）> (1分) HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - ,HCO 3- H ++CO 32- ,pH>8，则C(OH -)>C(H +),即HCO 3-的水解程度大于电离程度 （方程式1分，文字说明1分） 23. （共9分）（1）100mL 容量瓶、胶头滴管（各1分）（2）甲（1分）（3）当最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（2分）（4）2 （2分） (5)A （2分） 24.( 各2分，共16分) （1）CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O（2） +H 2 (3)ab ︱（4） C 10H 14 （5）3,6—二甲基辛烷 （6）①⑤ （7） ⑧ （8）525.（共12分）(1)NaOH 醇溶液、加热； (2分)(2)2-氯丁烷(1分)；羟基、氯原子。
辽宁省本溪市高二上学期化学期末考试试卷
辽宁省本溪市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）在100mL 0.01mol•L﹣1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10﹣10）（）A . 有沉淀但不是AgClB . 无AgCl沉淀C . 有AgCl沉淀析出D . 无法确定2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . CS2的电子式：B . 次氯酸结构式：H-Cl-OC . 中子数为16的磷原子：D . 甲烷的球棍模型：3. （2分）(2018·遵义模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NAB . 5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NAC . 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NAD . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA4. （2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（）A . ΔH>0，ΔS>0B . ΔH<0，ΔS<0C . ΔH>0，ΔS<0D . ΔH<0，ΔS>05. （2分）四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ，化学反应速率最快的是（）容器温度（℃）H2（mol）N2（mol）催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A . ③④②①B . ③④①②C . ④②①③D . ②①③④7. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列电解质的电离方程式错误的是（）A . HCl═H++C1﹣B . NaOH═Na++O2﹣+H+C . BaCl2═Ba2++2C1﹣D . CuSO4═Cu2++SO42﹣8. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成B . 加入催化剂有利于氨的氧化反应C . 高压有利于合成氨反应D . 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大9. （2分） (2016高三上·翔安期中) 电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+B . 溶液中Na+向铁电极方向移动C . 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D . 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝10. （2分） (2017高二上·安庆期末) 加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2 ， N2O3⇌N2O+O2 ，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（）A . c（N2O5）=1.44 mol/LB . c（N2O5）=0.94 mol/LC . c（N2O）=1.40 mol/LD . c（N2O）=3.48 mol/L11. （2分） (2019高三上·安顺期末) 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG= 。
辽宁省2019年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
辽宁省2019年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。
A .B .C .D .2. （2分） (2017高一下·湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置③中外电路电子由a极流向b极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过3. （2分）下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A . 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B . 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C . 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+4. （2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂5. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列实验基本操作不规范的是（）A . 点燃氢气之前必须检验氢气的纯度B . 使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内C . 用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网D . 使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡6. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=47. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体8. （2分）如图表示反应X（g）+Y（s）⇌Z（s）+R（g）（△H＜0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（）A . 减少物质ZB . 升温C . 减压D . 用催化剂9. （2分） (2016高三上·武清期中) 常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A . HA是弱酸B . 该混合液pH＞7C . 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）D . 图中X表示HA，Y表示OH﹣， Z表示H+10. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A . 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B . 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C . 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D . 相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶111. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
辽宁省2019版高二上学期期末化学试卷
辽宁省2019版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）(2017·浙江选考) 仪器名称为“量筒”的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列有关硫的性质的叙述正确的是（）A . 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B . 质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C . 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D . 粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗3. （2分）(2015·海南模拟) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）A . 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液：向2种待测液中分别滴加足量氨水B . 可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物C . 除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量浓FeCl3溶液，充分搅拌过滤D . 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用硝酸浸泡，再用清水冲洗4. （2分） (2016高三上·江西期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NAB . 室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC . 常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9NAD . .将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA5. （2分）将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：96. （2分） (2018高一上·湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的浓硫酸加入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的硫酸，则加入水的体积（）A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml7. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥8. （2分） (2016高二下·上饶月考) 乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 溴水D . 碳酸钠溶液9. （2分） (2018高一上·通榆月考) 标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g•cm-3 ，则下列说法正确的是（）A . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224mol•L-1B . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10mol•L-1C . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol•L-1D . 此氨水中NH3的质量分数为0.1710. （2分）某溶液中含有大量的Cl﹣、CO32﹣两种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将两种阴离子检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①过滤；②滴加AgNO3溶液；③滴加过量Ba（NO3）2溶液．A . ①②③B . ②①③C . ③②①D . ③①②11. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHC NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列离子方程式书写错误的是（）A . NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB . 过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2OC . Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD . 铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O13. （2分） 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功．“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A . 工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B . 推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C . 煤油属于纯净物，主要成分是烃D . 氧气与煤油的反应是放热反应14. （2分）(2016高一上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B . 加热胆矾晶体使其失去结晶水，用图3装置C . 分离CCl4和I2的混合液，如图1和图2操作D . 蒸馏海水得到淡水，用图4装置15. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 金属冶炼中不会涉及的反应类型是（）A . 氧化还原反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应16. （2分）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A . 6和8B . 16和8C . 12和9D . 11和617. （2分） (2016高一下·衡水月考) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A . HI和NaIB . H2O2和CO2C . Cl2和CCl4D . MgCl2和NaBr18. （2分）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
辽宁省本溪市高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
辽宁省本溪市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A . 提高了原料的原子利用率B . 降低了生产成本C . 减少了环境污染D . 减轻了对设备的腐蚀2. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 石油B . 溴乙烷C . 聚乙烯D . 天然气3. （2分） 11g 所含的中子的物质的量为：（）A . 4.5molB . 5molC . 5.5molD . 6mol4. （2分） (2018高一下·上海期中) 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德∙泽维尔(Ahmed H∙Zewail)，快创了“飞秒(10-15)化学”的新领域，使运动激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）A . 化学变化中反应物分子的分解B . 化学反应中原子的运动C . 化学变化中生成物分子的形成D . 原子核的内部结构5. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A . 食盐B . 蔗糖C . 酒精D . 生石灰6. （2分）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A . 电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子B . 填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡7. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列气体能用排水法收集的是（）A . NO2B . NOC . SO2D . NH38. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . NH3的比例模型：B . 14C的原子结构示意图：C . HClO的结构式：H-Cl-OD . H2O2的电子式：9. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。
辽宁省2019年高二上学期化学期末考试试卷
某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显________色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显________色．最后向C试管中加入物质________（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是________．
D . 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
19. （2分）(2017高二上·绍兴期末)常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2 ． 通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH﹣）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A . d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
23. （5分）(2017高二下·红桥期中)以苯酚为原料合成 的路线如图所示．请按要求作答
（1） 写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式，并用必要的文字说明：________．
（2） 写出以下物质的结构简式：B________，F________．
（3） 写出反应④的化学反应方程式：④________，
B . 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1
D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减小
二、 非选择题 (共5题；共41分)
21. （9分）(2017高一下·惠来期末)某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe2O3杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：
A . 变性
B . 煮熟
2018-2019学年辽宁省本溪一中高二(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年辽宁省本溪一中高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.下列物质不属于醇类的是A. B.C. D.【答案】B【解析】解：官能团为羟基，是羟基与乙基直接相连形成，属于醇类，为乙醇，故A 不选；B.为苯酚，苯环与羟基直接相连，属于酚类，故B选；C.中苯环侧链与羟基相连，名称为苯甲醇，属于醇类，故C不选；D.为乙二醇，属于醇类，故D不选。
故选：B。
分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇；苯环与羟基直接相连的化合物为酚类，以此解答该题。
本题考查了醇类的判断，题目难度不大，注意掌握醇的概念及结构特点，明确醇类与酚类的区别，试题注重了基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为A. 10：1B. 1：10C. 2：1D. 1：2【答案】A【解析】解：甲溶液的pH是4，溶液中氢离子浓度为：，乙溶液的pH是5，溶液中氢离子浓度为：，则甲溶液与乙溶液的之比为：：：1，故选：A。
分别根据计算、的甲乙溶液中氢离子浓度，然后计算出两溶液中氢离子浓度之比．本题考查pH的简单计算，为高频考点，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式及其应用，题目难度不大．3.在反应中，表示该反应速率最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.；B.；C.；D.，显然B中比值最大，反应速率最快，故选：B。
反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位，选项D为易错点，题目难度不大．4.相同物质的量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔【答案】B【解析】解：1mol甲烷完全燃烧耗氧2mol；1mol乙烷完全燃烧耗氧；1mol乙烯完全燃烧耗氧3mol；1mol乙炔完全燃烧耗氧，故选：B。
辽宁省2019年高二上学期化学期末考试试卷B卷
辽宁省2019年高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共18分)1. （1分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl2. （1分） (2018高二下·杭州期中) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A . Na2CO3B . NaHSO4C . HClD . KAl (SO4) 23. （1分） (2016高二上·绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，⑤碳酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ④①②⑤③B . ④①②③⑤C . ①④②③⑤D . ①④②⑤③4. （1分） (2016高一下·天津期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质5. （1分） (2017高二上·雅安期中) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1时，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L ﹣1时，所需反应的时间为（）A . 等于5 sB . 等于10 sC . 大于10 sD . 小于10 s6. （1分）下列说法正确的是①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L-1盐酸、c．0.1 mol·L-1氯化镁溶液 d．0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c④用0.2000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）A . ③⑤B . ①⑧C . ④⑦D . ②⑥7. （1分）下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC . 在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O48. （1分）(2018·江门模拟) 常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH 变化的关系如图所示.下列表述正确的是（）A . 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大B . 将等物质的量的NaH A、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C . 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)D . 将等物质的量的NaHA，Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.29. （1分） (2020高二上·大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－10. （1分）下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A . 镀锌铁板B . 镀铜铁板C . 镀锡铁板D . 镀铅铁板11. （1分） (2018高二上·中山期末) 下列叙述正确的是（）A . △H>0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液12. （1分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
辽宁省2019年高二上学期化学期末考试试卷A卷
辽宁省2019年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）A . ①说明水解反应为放热反应B . ③说明水解反应为吸热反应C . ①中溶液红色变浅D . ③中溶液红色变深2. （2分）用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。
一段时间后，溶液颜色变浅。
此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（）A . Na2SO4和CuSO4B . CuOC . Na2O和CuOD . H2O和CuSO43. （2分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用4. （2分） (2017高二上·柳州期末) 在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 ， Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）A . Fe3+B . Cr3+C . Zn2+D . Mg2+5. （2分） (2016高一上·普宁期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣B . 某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐6. （2分）已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中(X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（）A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106B . Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C . c点混合溶液中：c(NaX)>c(HX)D . b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)7. （2分） (2020高二上·新乡期末) 由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol· L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）A . 打开K，铁棒上有紫红色物质析出B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C . 闭合K，碳棒表面发生的电极反应为Fe2++2e-=FeD . 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g8. （2分） (2016高三上·友谊期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）A . 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝1310. （2分） (2018高二下·六安开学考) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。
辽宁省2019版高二上学期化学期末考试试卷
辽宁省2019版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A . 1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJB . 1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD . 吸热反应一定需要加热才能发生2. （2分）下列关于晶体的说法中,正确的是（）A . 将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B . 假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C . 石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同3. （2分） (2020高二上·新宁期末) Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。
Co原子的核内中子数为（）A . 60B . 33C . 87D . 274. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）A . CaBr2B . NaOHC . Na2O2D . H2O25. （2分） (2017高二下·河南期中) 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A . 电负性：c＞b＞aB . 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC . I5：a＞c＞bD . 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c6. （2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体7. （2分）人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。
辽宁省2019版高二上学期化学期末考试试卷D卷
辽宁省2019版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 下列说法中错误的是（）A . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B . 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C . 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D . NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向2. （2分） (2019高二上·吴起期中) 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B . AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC . Ag2CrO4＞AgCl＞AgID . Ag2CrO4＞AgI＞AgCl3. （2分）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl+H2O⇌H3O++Cl﹣②Na2CO3+H2O⇌H2CO3+2NaOH③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+H2O=CO32﹣+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+ ．A . ①②③④B . ①②③C . ②③⑤D . 全部4. （2分） (2018高二上·惠州期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变5. （2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D . 浓的硫化钠溶液有臭味6. （2分）已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（）P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣a kJ•mol﹣14P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣b kJ•mol﹣1 ．A . a＜bB . a=bC . a＞bD . 无法确定7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . CH4 C+2H2B . 2HI+Cl2=2HCl+I2C . CH4+2O2 CO2+2H2OD . C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl8. （2分）将1000mL 0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol•L ﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）A . （5a﹣2b）kJB . （2b﹣5a）kJC . （5a+2b）kJD . （10a+4b）kJ9. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述正确的是（）A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质10. （2分）在空气中久置会变色的强电解质是（）A . 氯水B . 氢硫酸C . 烧碱D . 绿矾11. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A . △H＞0△S＜0B . △H＞0△S＞0C . △H＜0△S＜0D . △H＜0△S＞012. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D . 化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min）13. （2分）下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是（）A . N2、H2、NH3的百分含量相等B . 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2C . 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D . 反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半14. （2分） (2020高二下·泸县月考) 在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g)3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（）A . 升高温度.平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时,Y的转化率最大D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大15. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）A . 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC . 向溶液中滴加少量浓，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋D . 向水杨酸（）中滴加溶液，放出无色气体：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O16. （2分） (2016高一下·淮安期中) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（）组别c（HCl）（mol•L﹣1）温度（℃）状态A 2.025块状B 2.530块状C 2.550粉末状D 2.550块状A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二上·清流期中) 有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A . 100℃B . 200℃C . 300℃D . 不能确定18. （2分） (2018高二上·北仑开学考) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。