化学方程式的计算 ppt
合集下载
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT完整版
[明确学习目标] 学会根据化学方程式计算的一般步骤和方法。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
23
学生自主学习
学生自主学习 物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)图示
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
(2)计算公式
n＝ □01 Mm
＝ □02 NNA
＝ □03 V气Vm体 ＝ □04 c·V(溶液)
2.应用化学方程式计算的常用方法 (1)关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量 和未知量之间的比例关系即“关系式”即可求解未知量。 (2)守恒法 化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
学生自主学习
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
解析
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
(3)C 组实验的合金中 n(Al)＝n(Mg)＝0.01 mol×00..951180 gg＝0.018 mol， 与盐酸恰好反应后，溶液中只有 AlCl3 和 MgCl2。溶解 0.918 g 合金共需要 n(HCl)＝0.018 mol×3＋0.018 mol×2＝0.09 mol，V(HCl)＝2.00.0m9oml·Lol－1＝ 0.045 L＝45 mL，还需要加入 45 mL－30 mL＝15 mL 盐酸，才能使剩余合 金恰好完全溶解。
[答案] (1)2.0 mol·L－1 (2)47.06% (3)15 mL
Z
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
23
学生自主学习
学生自主学习 物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)图示
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
(2)计算公式
n＝ □01 Mm
＝ □02 NNA
＝ □03 V气Vm体 ＝ □04 c·V(溶液)
2.应用化学方程式计算的常用方法 (1)关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量 和未知量之间的比例关系即“关系式”即可求解未知量。 (2)守恒法 化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
学生自主学习
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
解析
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
(3)C 组实验的合金中 n(Al)＝n(Mg)＝0.01 mol×00..951180 gg＝0.018 mol， 与盐酸恰好反应后，溶液中只有 AlCl3 和 MgCl2。溶解 0.918 g 合金共需要 n(HCl)＝0.018 mol×3＋0.018 mol×2＝0.09 mol，V(HCl)＝2.00.0m9oml·Lol－1＝ 0.045 L＝45 mL，还需要加入 45 mL－30 mL＝15 mL 盐酸，才能使剩余合 金恰好完全溶解。
[答案] (1)2.0 mol·L－1 (2)47.06% (3)15 mL
Z
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
【初中化学】涉及杂质的化学方程式简单计算PPT课件 人教版
理念不变题万变。 我用不变应万变。
蒋华岗座右铭
纯净物的质量分数 =
M纯净物
M混合物
×100%①
M纯净物 =M混合物×纯净物的质量分数 ② M混合物=M： 答：[1] 碳酸钙质量=50吨×90%=45吨. 杂质的质量=50吨 — 45 = 5吨 [课堂练习2]： 答：[2] 生铁质量=9.6g÷(1 — 4%)=10g 杂质的质量=10g — 9.6g = 0.4g
★课堂教学小结： 1、化学方程式中各物质只能用纯净物 计算，不纯怎么办？用公式转换。 2、多种方法解题，以化学方程式解题 最为可靠。 3、审题细心、计算细心、算得开心。
四、达标测评： 1、Fe2O3的质量=200t×[1–20%]=160t[15分] 杂质的质量=200t – 160t = 40t [15分]
2、(1)氢气质量=14.5g+200.0g-214.0g =0.5g【15分】 (2)计算生铁的纯度。 解：设样品含铁质量为x 【2.5分】 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【4分】 56 2 x 0.5g 【4分】 56 : 2 = x : 0.5g 【4分】 x = 14g 【4分】 Fe% = [14g / 14.5g]×100% = 96.6%【4分】 答：生铁的纯度为96.6%。 【2.5分】
开眼界第1题： 解：反应生成CO2的质量为95 g-90.6 g=4.4g【5分】 设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x 【2.5分】 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑ 100 44 x 4.4g 【5分】 100 ：44 = x ：4.4g 【5分】 x=10g 【5分】 蛋壳中CaCO3%= (10g/15g)×100%=66.7%【5分】 答：蛋壳中含CaCO3的质量分数是66.7%【2.5分】
5.3 化学反应中的有关计算-鲁教版九年级上册化学课件(共18张PPT)
解：设生成氧化镁的质量为X
Mg + O2 24
2MgO 80
48g
X
答：生成了160克的氧化镁。
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40
4.某同学在实验中用10克碳酸钙跟足量
的稀盐酸反应，问可以制得多少克二氧化
碳？
解：设可以制得二氧化碳的质量为X
CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑
2、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量 和（很重要）。
3、解设未知数时不要写单位，但列比例时一定 要写单位，计算结果也要写单位。
4、计算时可以先约分再计算。
1.碳发生不完全燃烧生成一氧 化碳的化学反应中，参加反应的 碳和生成物的质量比为（ ）D 。
A、1：1 B、1：2 C、3：5 D、3：7
的化学方程式为：
2Al2O3
4Al + 3O2↑
如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，那么至
少需要电解多少kg的氧化铝才能制成这样的
一个铝锅？
加油！
（相对原子质量：Al-27 O-16）
解题过程
解：设需要氧化铝的质量为x 2Al2O3==通=电=4Al+3O2↑
204
108
x
1.08kg
204
x
=
108
第三节 化学反应中的计算
请写出 水通电分解的化学反应方程式
思考： 该方程式表示的涵义有哪些？
H-1 O-16
2个水分子分解
2H2O 通电 2H2 + O2
18×2 ： 2×2 ： 32×1 10个水分子分解 18×1 0 ： 2×10 ：32×5
化学反应的有关计算ppt课件
解：设制取氧化钙28t需要含CaCO380%石灰石的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100
56
80%x
28t
100
56
80%X =
28t
解得x = 62.5t
答：需要石灰石62.5t。
化学方程式的计算常见题型总结
化
差量法
利用质量守恒定律，求差值得气体质量
学 气体体积
方
找已知量与未知量；遇体积换算成质量；m=v v=m/
未知量
25g×80%
?
100 22g
=
44
x
X=8.8g
m=v =
二氧化碳的体积为：
8.8g
思考：1、从题意中分析实际参与反应的质量是什么？
1.977g/L ≈4.5L 答：最多可制得二氧化碳4.5L
2、能利用化学方程式求出什么未知量 3、转化为求体积
现有25g含碳酸钙80%的石灰石，和足量的稀盐酸反应，求最多 可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：1.977g/L）
7、写答
题型一
变式训练
1、现有20g碳酸钙，和足量的稀盐酸反应，求最多可制
得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：1.977g/L）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca:40,C:12,O:16
m=v =
解： 设可制得二氧化碳的质量为x
思路分析：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
解题技巧 有关气体体积的计算： 找已知量与未知量； 遇体积换算成质量； m=v v=m/
注意：如果已知体积或要算体积时，要用密 度公式换算成质量才代入方程式计算。
第三节化学反应中的有关计算课件(鲁教版(五四制))
的汽车跑大约100 km。
这一小桶水分解产
生的氢气可供汽车
行驶多少千米？
18 kg
光解反应器
一、化学方程式计算的根据及步骤
1.利用化学方程式计算的根据
（1）理论根据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
2.利用化学方程式计算的步骤
例：18 kg水完全分解可生成多少千克氢气？
解：设能生成生石灰的质量为x。
高温
CaCO3
CaO + CO2 ↑
56
100
1 000 t×（1-20%） x
代入计算的质量必须是纯净物的质量。
1 000 t×（1-20%） x=448 t
_______________
100
____
=
x
56
答:能生成生石灰的质量为448 t。
3.含有体积等单位换算的计算
实验室需要22.4 L氧气做实验，需要多少克过氧化氢恰好完全反应？
（氧气的密度为1.43 g/L）
解：设需要过氧化氢的质量为x。
MnO2
2H2O2
2H2O + O2 ↑
68
x
32
22.4 22.4
L×1.43
L g/L
x
68
____
_______________
=
32
22.4 L×1.43 g/L
x=68.1 g
验室制取4 g氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4
ZnSO4+ H2 ↑
65
x
x
65
____
____
=
《化学反应中的有关计算》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (2)
如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少 多少千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？
（相对原子质量：Al-27 O-16）
你会了吗
解题过程
解：设需要氧化铝的质量为x
归纳解题步骤 ⑴设未知量
通电
2Al2O3====4Al+3O2↑ 204 108 x 1kg
204
x
108=
1kg
⑵写出反应的化学方程式
通过计算我们知道，制两瓶氧气理论上需要过氧化 氢，但实际操作中只取过氧化氢，你能收集到两瓶气体 吗？为什么？
不能，因为实验过程中有部分氧气逸散到空气中。
知识点归结：
（一）在化学反应中各物质的质量关系： 与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关
（二）根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比
第三节 化学反应中的有关计算
反应物
生成物
猜猜看
• 未来理想车用燃料是什么？ 氢气
我们现在是如何制取氢气的？水在一定条件下分解
请写出反应的化学方程式：
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
想一想：这个化学方程式可表示那些意义？
你能理解吗？
通电
2H2O
2H2↑ + O2↑
分子个数比： 2 ： 2 ： 1
2个水分子分解:（2×18）:（2×2）:（1×32）= 9:1:8 10个水分子分解:（10×18）:（10×2）:（5×32）= 9:1:8 100个水分子分解:（100×18）:（100×2）:（50×32）= 9:1:8
1.元素符号不仅可以表示 ，还可以表示
。
从宏观的角度看：物质是由各种 看，物质又是由 、 、
组成的；从微观角度 等基本粒子构成的。
（相对原子质量：Al-27 O-16）
你会了吗
解题过程
解：设需要氧化铝的质量为x
归纳解题步骤 ⑴设未知量
通电
2Al2O3====4Al+3O2↑ 204 108 x 1kg
204
x
108=
1kg
⑵写出反应的化学方程式
通过计算我们知道，制两瓶氧气理论上需要过氧化 氢，但实际操作中只取过氧化氢，你能收集到两瓶气体 吗？为什么？
不能，因为实验过程中有部分氧气逸散到空气中。
知识点归结：
（一）在化学反应中各物质的质量关系： 与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关
（二）根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比
第三节 化学反应中的有关计算
反应物
生成物
猜猜看
• 未来理想车用燃料是什么？ 氢气
我们现在是如何制取氢气的？水在一定条件下分解
请写出反应的化学方程式：
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
想一想：这个化学方程式可表示那些意义？
你能理解吗？
通电
2H2O
2H2↑ + O2↑
分子个数比： 2 ： 2 ： 1
2个水分子分解:（2×18）:（2×2）:（1×32）= 9:1:8 10个水分子分解:（10×18）:（10×2）:（5×32）= 9:1:8 100个水分子分解:（100×18）:（100×2）:（50×32）= 9:1:8
1.元素符号不仅可以表示 ，还可以表示
。
从宏观的角度看：物质是由各种 看，物质又是由 、 、
组成的；从微观角度 等基本粒子构成的。
化学反应中的有关计算课件-八年级化学鲁教版(五四学制)全一册
解:设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x。
2H2O2 =M=n=O=2= 2H2O + O2↑
68
32
x
1.6g
68 x 32 = 1.6g 解得 x=3.4g 答:所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
【随堂练习】
1.在4A+5B=4C+6D反应中，已知34gA与80gB恰好完全
反应生成了54gD，那么生成物C的质量为（ A ）
A．60
B．34
C．17
D．51
2.在反应A＋B==C＋2D中,已知2.9gA跟4.9gB完全反应,生成 6gC ,已知D的化学式量为18,则A的化学式量是( C ) A.29 B.40 C.58 D.86
2.计算步骤
例：计算18kg水完全分解产生氢气的质量。
❖ 水生成氢气和氧气的化学方程式：
❖
2H2O =通=电=通电 = 2H2↑ + O2↑
❖
2×18 ： 2×2
❖
36 ： 4
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对 分子质量还可以表示各物质间的质量关系，即各物质之间的质量比。
第五单元 定量研究化学反应
第三节 化学反应中的有关计算
利用化学方程式计算的根据
1.理论根据：质量守恒定律。 2.基本根据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质 量比。
1.一般思路
利用化学方程式计算的步骤
弄清反 应原理
正确书写化 学方程式
找定量关系，确定已知 量和未知量的关系
检查并写出 答案
列比例 式求解
【解题步骤】
设未知量 写出化学方程式 找反应物和生成物 之间的质量关系 确定已知量和未知 量之间的关系
4.4化学方程式复杂计算总结PPT课件
物质 反应前质量（g） 一段时间后．4 14
P 31．6 21．6
Q 1．6
6
下列说法正确的是【 B】
A．该反应类型属置换反应
B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：3
D．M肯定为该反应的催化剂
2021/3/10
17
课堂小结：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
2021/3/10
7
1.根据反应物的质量求生成物的质量
【例题一】：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁
解：设可生成氧化镁的质量为X
点燃
2 Mg + O 2
2 Mg O
48
80
3克
X
48 3克
=
80
X
80×3克
X= 48
=5克
(1)设未知数 ….... …….….设
(2)写出化学方程式…...写 (3) 列出出有关物质的相对分子质量、 已知量和未知量 ..…...列 (4) 列比例式,求解.….… 比
D．31：44
12．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为
22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的
质量比是（ A）
A．16:9 B．23:9
C．32:9 D．46:9
2021/3/10
16
【能力提高】1.密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下 反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质， 反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：
x=200t 答：需要碳酸钙200t。
2021/3/10
13
3.反应物（或生成物）之间质量互求