醋酸解离常数的测定

醋酸解离常数的测定

一、实验目的

1.了解酸度计测定醋酸解离常数的原理和测定方法。

2.进一步理解并掌握解离平衡的概念。

3.熟悉酸度计的使用方法。

二、实验原理

本实验通过测定不同浓度的醋酸的PH来球算醋酸的标准解离常数。

醋酸在水中存在下列解离平衡：HAc==H++Ac-

在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为： K= [H+][Ac-]/[HAc]

式中 [H+]、[Ac-]、[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度。

在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸溶液的PH，根据PH=-lg[H+],可换算出相应的C(H+),将C(H+)的不同值代入上式，可求出一系列对应的K（HAc）值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

三、仪器和药品

仪器：酸度计（其配套的指示电极是玻璃电极），酸式滴定管，小烧杯

药品：醋酸溶液（0.1mol/L）

四、实验步骤

1.配制不同浓度的醋酸溶液

将5只烘干的小烧杯，用滴定管依次加入已知浓度的醋酸溶液40.00mL，20.00mL,10.00mL,5.00mL，和 2.00mL,再从另一滴定管中依次加入0.00mL，20.00 mL,30.00 mL,35.00 mL和38.00 mL蒸馏水，并分别搅拌均匀。

2.醋酸溶液PH的测定

3.计算醋酸溶液的（标准）解离常数K（HAc）

根据实验数据计算出各溶液K（HAc）,求出平均值。

由实验可知：在一定的温度条件下，醋酸的解离常数为一个定值，与溶液的浓度无关。

五、数据处理

六、思考

实际测得的K与附表中的解离常数存在一定差距，那么怎样减少误差？