重庆全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题分类汇总
一、中考初中化学综合题
1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。
（2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
（3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。
（4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A 都是饱和溶液
B 溶剂质量：甲＜丙
C 析出固体质量：甲＞丙
D 溶质质量分数：甲＝丙
【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD
【解析】
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙；
(2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；
(3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；
(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；
B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；
C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确；
D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。故选ABD。
2．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．
（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．
①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________
②图B中发生反应的化学方式程为________
（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点
4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧
【解析】
【详解】
(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；
(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。
3．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为
氧气具有______的性质。
（3）装置B 与D 组合制取并验证CO 2的某些性质。
①检查装置B 的气密性的方法：______。
②若装置D 中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠
溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
（4）小明进行如下实验：将收集满CO 2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH 溶
液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据______，判断CO 2和NaOH 发生了反应，反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。 （5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5，通入二氧化碳
一会儿，测得溶液的pH 为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH 为9.2，溶液的pH
降低的原因是______，该实验可以说明CO 2和NaOH 发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤
实验现象 实验结论 ______ ______ CO 2与NaOH 发生了反
应。
【答案】长颈漏斗 2KClO 32KCl+ 3O 2↑（或其他合理答案） 氧气的密度比空气大
关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水
位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管
内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合
理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量
二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出
【解析】
(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固
体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程
式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧
气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一
定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气
密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛
放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：2232
2NaOH+CO==Na CO+H O；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5。往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；(6)二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以
实验步骤实验现象实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸有大量气
泡冒出
二氧化碳与氢氧化钠发
生了化学反应
4．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH 4Cl 溶液，则所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl 、_______(填化学
式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe 2O 3在高温下可与CO 反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl 2·xH 2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl 2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na 2CO 3溶液，静置。
C ．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g 固体。
①通过计算，确定x 的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀
完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【答案】Ca(OH)2
CaO+H 2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl 3 Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】
本题通过制取CaCl 2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性
质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已
有知识进行分析解答。
（1）根据煅烧前后废渣的XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧
化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H 2O ；
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反
应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）由图示可知85.5℃左右CaCl 2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；
（4）若使用过量浓度较高的NH 4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化
铁，所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl 、FeCl 3等杂质；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2；
（6）①设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：
CaCl 2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaCl
111 100 y 10g 11110010y g
解得y=11.1g ，所以结晶水的质量=14.7000g ﹣11.1g=3.6g ，
14.7g×
18
11118
x
x
×100% =3.6g，解得x=2；
②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x值偏大。
5．明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。
(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水________mL。量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。
(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。
(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。
方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色
方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。
于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。
①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_________________。
②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_____________________
(4)康康将方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是_____________?
【答案】95 使溶质质量分数偏小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质 94.7％
【解析】
(1)根据计算解答；根据测量时仰视数据分析解答；(2)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；(3)①根据方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红解答；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红解答；②根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)(100g-5g）÷1.0g/mL=95 mL；测量时仰视数据，测得数据偏小，量筒中水的体积偏大，故所配制溶液溶质质量分数
的影响是使溶质质量分数偏小；(2) 氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；滴加盐酸产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；(3)①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理由是方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红；②取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；(4)设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
106 100
x 0.5g
106100
0.5
x g
=
x=0.53g
样品中氢氧化钠的质量分数是10g0.53
10
g
g
-
×100％=94.7％
答：样品中氢氧化钠的质量分数是94.7％。
6．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是
C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
【答案】6C B AgNO3偏小无影响23.4%
【解析】
味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的
质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5，
58.5
143.5
＝
x
2.87g
，x＝0.117g，
1.17g
5g
×100％
＝23.4%。
点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。
7．金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成
CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】+2 +3 Co2+ 155×(a/75 + b/83) 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大 4 【解析】
【分析】
【详解】
(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75 155
ag x 75/ag=166/x x=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332 155×4
bg y 332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)；
(3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验4的方案，虽然实验5的方案中钴元素浸出率最高，但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半，综合考虑选择实验4的方案。
8．金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是
_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg
【答案】b铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应
置换21.6
【解析】
【详解】
（1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选：b；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；（4）单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应的基本类型是置换反应；
设理论上需要铝的质量是x：
x=21.6kg
9．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_______________________。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为______g.（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是____________________________。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_________（只写一条）。
（5）反思：白磷燃烧_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，
理由是_______________________________。
【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂 2.6 产生白色烟，气球胀大，后又缩小装置漏气（或锥形瓶未冷却等）遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
【解析】
【分析】
【详解】
（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-
（20+5）=2.6g。
（3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）。
（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。
故答为：（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；
（2）2.6；
（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；
（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；
（5）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．
10．从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。 请回答：
(1)早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应
属于_______________(填基本反应类型)。
(2)现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO 2是生产玻璃的原料之一。SiO 2属于
___________ (选填“酸”、“ 碱”、“ 盐”或“氧化物”)。
(3)未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可
以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO 2，若这些 CO 2按
化学方程式“CO 2+3H 2 CH 3OH+H 2O”"进行反应，理论上可以转化为_______亿吨甲
醇[CH 3OH](结果保留一位小数)。
【答案】置换反应 氧化物 145.5
【解析】
本题考查了基本反应类型的判定，物质的分类，根据化学方程式的计算。
（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另
一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）SiO 2是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
（3）设：理论上可以转化为甲醇的质量为x 。
CO 2+3H 2
CH 3OH+H 2O
44 32
2×1010 t x 104421032t x
?= x=1.455×1010t=145.5亿吨。
11．化学实验是进行科学探究的重要方式．
（1）下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母代号）．
a ．烧杯
b ．量筒
c ．试管
d ．蒸发皿
（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．
①A中反应的化学方程式为__________________________
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？
____________
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、________接________、________接________．
（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．
①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为________．
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化
铜中并加热（H2+CuO Δ
Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．_______
【答案】b CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀 g f e d h 锌（或Zn） ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅 0.64t
【解析】
【详解】
（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；
（2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；
③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；
（3）由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）根据两个方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuO Δ
Cu+H2O分析出：硫酸、氢气与
铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。设理论上最多可生产铜的质量为x。
因为：Fe+H 2
SO 4═FeSO 4+H 2↑和H 2+CuO ΔCu+H 2O ，可得关系式：
24
2H SO ~H ~Cu
9864
4.9t 20%
x 9864=4.9t 20%x
?? x=0.64t
故答案为
（1）b ；
（2）①CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；②浓盐酸易挥发，使CO 2中混有HCl ，不能生成
CaCO 3沉淀；③g ；f ； e ；d ； h ；
（3）①锌（或Zn ）； ZnSO 4+Ba （NO 3）2=BaSO 4↓+Zn （NO 3）2；
②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）0.64t 。
12．化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
(1)新型材料有着广泛的应用。
应用
“蛟龙”号深潜器 “神舟”五号宇航员航天服 新型水处理剂 用到的材料 特种钢 高强度涤纶 纳米铁粉
①上述材料中属于有机合成材料的是______。
②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是______(填字母)
a ．生石灰
b ．活性炭
c ．纯碱
(2)溶液与人们的生产生活密切相关，图I 为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t 1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A 、B 、C 三种溶液，其中属于饱和溶液
的是______(填字母)。
③t 3℃时向盛有40g 甲物质的烧杯中加入50g 水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为
______。(结果精确到0.1%)
【答案】高强度涤纶 b 丙＞乙＞甲 B 33.3%
【解析】
【详解】
(1)①特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；
②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；
(2)①由溶解度曲线可知，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
②t2℃时甲物质的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；t3℃时甲物质的溶解度是50g，在C溶液中含有溶质的质量是42g，是不饱和溶液；
③t3℃时甲物质的溶解度是50g，50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量
分数=
25g
100%
50g+25g
?≈33.3%。
二、中考初中化学科学探究题
13．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．
（设计实验）取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：
（讨论与分析）
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________（用化学方程式表示）．（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有
_______（填写化学式）．
（3）②中反应过程中的实验现象是_________________________________．
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E 和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__________，还可能含有________．
（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是
____________．
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3溶液先变红色，然后逐渐变成无色 Na2CO3、NaCl；NaOH Ca(OH)2、CaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
讨论与分析：
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；
（3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；
（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有Na2CO3，同时一定
含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有①中反应生成的NaOH；
解释与结论：
样品中含有0.2g碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣E中。
设：氢氧化钙质量为x。
CaCO+2N
Na CO+Ca(OH)=
aOH
2323
74100
x1g
1001g
=
x=0.74g，由计算可知，0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、CaCO3的混合74x
物。
14．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由____________。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。
(3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______。
【答案】不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色部分变质
【解析】
【分析】
【详解】
（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；
（2）加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；
（2）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为
15．硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象
【答案】NaHSO4电离出SO42—有白色沉淀产生碳酸盐 NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液，有气泡产生指示剂 NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色
【解析】
①NaHSO4电离出SO42—，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+，溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
16．实验探究和证推理是提升认知的重要手段。
某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。
（资料）
（1）.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体（ Cu（OH）2）．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能与酸反应。
（2）Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全，
（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶体：③_________________。猜想①的理由是：________________ （用化学方程式表示）。
（实验）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）
已知实验所得数据
①最终得到剩余固体24.00g;
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g
完成下列问题：
（1）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。（结论）猜想③成立
（延伸）
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。
（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的___（填序号）
A CuO
B Cu（OH）2
C Cu
D Cu（NO3）2
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号）
A 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C 实验应该在80℃的水浴中进行
【答案】Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②
稀盐酸 384:71 Cu（OH）Cl+HCl= CuCl2+H2O A B AB
【解析】
【分析】
[猜想]蓝绿色固体可能是二者的混合物：③ Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。
Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。
①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g
（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净即判定是否有硝酸银。
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×64
100%
80
?=19.2g，氯化银
中氯元素的质量为14.35g×
35.5
100%
143.5
?=3.55g。
[延伸]
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和
水。
（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液。
【详解】
[猜想]蓝绿色固体可能是：③ Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；
猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。
①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g
（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加稀盐酸溶液，无现象。
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×64
100%
80
?=19.2g，氯化银
中氯元素的质量为14.35g×
35.5
100%
143.5
?=3.55g,铜元素和氯元素的质量比为19.2g：
3.55g=384:71。
[延伸]
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu（OH）Cl+HCl= CuCl2+H2O。
（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；铜和硝酸铜都不能除去盐酸。
故选A B。
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，故选AB。
17．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。某化学兴趣小组在实验宝里模拟炼铜,开展如下图所示的探究活动。
Ⅰ.验证单质碳的还原性
(1)加热固体,2min后,观察到固体变红或澄清石灰水__________,证明碳具有还原性。
(2)CuO发生________反应(填“氧化”或还原”)
(3)反应结束时,停止实验的第一步操作是__________________。
Ⅱ,探究反应后红色固体的成分
【查阅资料】(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO高温2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中可能还含有氧化亚铜(Cu2O)。
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应Cu2O +H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O
【作出猜想】红色体的成分: a全部是Cu ;b.全部是Cu2O ；c.全部是___________
【实验步骤】取试管内红色同体,进行如下实验验证：
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量稀硫酸,观察到红色体部分减少,溶液变为____色,则猜想a错误。
②过滤,滤出试管中残留的红色固体,干燥,称其质为1.04g,则猜想______正确。理由是
____________。
【评价反思】在的铜冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方可用化学方程式表示为_____________________________。
【答案】变浑浊还原将导管从试管中移出既有Cu也有Cu2O蓝c若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收集到的铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】Ⅰ.验证单质碳的还原性：(1) 据反应C+2CuO2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊，证明碳具有还原性；(2)由（1）分析可知，CuO发生还原反应；(3)反应结束时，停止实验的第一步操作是：将导管从试管中移出；【作出猜想】红色固体的成分：③既有Cu也有Cu2O；【实验探究】①红色固体部分减少，推测含有Cu2O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想a错误；②由化学方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知，每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜，若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收集到的铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物。【评价反思】现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜。这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
18．某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，反应的化学方程式是：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填空：
（假设与猜想）
猜想1：__________猜想2：NaCl、NaHCO3猜想3：NaCl、HCl
猜想4：NaCl、NaHCO3、HCl
同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是 _________________________________。（实验探究）
2018年中考化学模拟试题
2018年中考化学模拟试题 题号-一- 二三四总分 得分 第I卷选择题（共45 分） 、选择题（本大题共20个小题，其中第1?15小题，每小题2分，第16?20小题，每小题3分，共45分。） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（B ） A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A ） A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是（C ） 4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是（D ） A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是（C ） A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C 3H S S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是（B ） A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中 碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 ：1 7. pH, 西 瓜 牙 膏 鸡 蛋 清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下 列做法不符合这一主题的是（ C ） R,哉俊金盐水IF ；| II
2018重庆中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1、“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是 A.氮气 B.二氧化硫 C.固体粉尘 D.工业废水 2、端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是 A.水洗糯米 B.刀切肉块 C.粽叶包粽 D.烧火煮粽 3、安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是 A.食盐 B.鞭炮 C.烧碱 D.酒精 4、我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的 是 A.它是混合物 B.它是不可再生能源 C.它的主要成分是种有机物 D.加压使它液化，其分子间的间距不变 5、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 A.加铁酱油可预防贫血病 B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一 6、化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 7、某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养 素是
A.维生素 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类 8、水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A.水是一种化学资源 B.水是一种常用溶剂 C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D.水在通电的条件下分解得到两种 单质 9、王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是 10、碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是 A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数 11、研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的 单质硅，工业上用SiO2+2C Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是 A.生成CO的原因是O2不足 B.该反应为置换反应 C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D.该反应体现了C的氧化性 12、民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为 C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是 A.乌头碱由四种元素组成 B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47 C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D.每个乌头碱分子由93个原子构成 13、实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是 A. MnO2加快了反应速率 B.该反应属于分解反应
2019年中考化学模拟试题一(含答案)
2019年中考化学模拟试题一(含答案） 可能用到的相对原原子子质量：C—12 H－1 O－16 Zn－65 S－32 一、选择题（本题共30分）每小题只有一个选项最符合题目要求，请在答题卡上填涂此项的字母。 1.下列变化中，属于物理变化的是 2.下列生活中的现象，不易造成危险的是 A．庆典活动使用大量氢气球 B．打开长期密封的菜窖，并直接走下去 C．发现煤气大量泄漏后，立即打开脱排油烟机 D．用熟石灰来抹墙面 3.下列实验操作错误的是 4.测定生活中一些物质的pH，结果如下： 参照以上图示判断，下列说法正确的是 A．牙膏是中性物质B．草木灰可改良碱性土壤 C．胃酸过多的人不宜多吃橘子D．食醋能使无色酚酞变红
5.按氯元素的化合价由低到高的顺序，将含氯物质排列为：HCl、Cl2、Ca(ClO)2、M、KClO3、Cl2O7。则其中M 的化学式是 A．KCl B．HClO2C．HClO4D．KClO2 6．新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。下列材料属于合成材料的是 A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．棉麻织物D．铝合金 7．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是 ①在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题； ②沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉； ③禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水； ④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。 A．①②B．②④C．①②④D．①②③④ 8.有道是：水火无情。一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误 的是 ．．A．拨打火警电活并到窗口呼救B．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻 C．直立身子朝有火光的方向逃生D．蹲下或匍匐前行逃生 9.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．38 B．50 C．88 D．126 10.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位。明代宋 应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学 方程式为：SnO2＋2C Sn＋2CO↑。该反应类型属于
中考化学真题试题(含答案)
雅安市 2017 年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试题 本试题卷分为第Ⅰ卷 ( 选择题) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题) 两部分。全卷: 满分 90 分; 考试时间: 物理、化学共 150 分钟。 第Ⅰ卷 ( 选择题共 36 分) 注意事项： 1.答题前, 考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用 0. 5 毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上, 并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上; 非选择题用 0. 5 毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内, 超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后, 将本试题卷和答题卡一并收回。 计算可能用到的相对原子质量: H - 1 C - 12 O - 16 Cl - 35. 5 Na - 23 一、选择题 ( 本大题共 12 个小题, 每小题 3 分; 每小题只有一个选项符合题意, 多选、错选均不给分。) 1. 下列能量的转化中, 不属于物理变化的是 A. 太阳能热水器提供热水 B. 水力发电 C. 燃烧天然气做饭 D. 电取暖器取暖 2. 下列物质属于混合物的是 A．液氢 B. 冰水混合物 C. 干冰 D. 生铁 3. 智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是 A．透光性好 B. 常温下易与氧气反应 C. 易溶于水 D. 见光易分解 4. 将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状, 用分子的观点解释合理的是 A. 分子质量增大 B. 分子个数增多 C. 分子间间隔变大 D. 分子体积变大 5. 下列化学用语关于数字“3”的意义, 说法正确的是 ①3Hg ②Fe3 + ③S03 ④3H2 O A. 表示分子个数的是③ B. 表示离子所带电荷数的是② C. 表示原子个数的是④ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是①
2018年中考化学模拟试题
2018年中考化学模拟试题 注意事项： 1．化学试卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Ca－40 Cl－35.5 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1、下列的变化不属于化学变化的是（） A、陈醋酿制 B、笔芯导电 C、光合作用 D、烧制瓷器 2、“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是： A. 食用适量海带可预防缺碘性疾病 B. 我们每天都应摄入一定量的蛋白质 C. 糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质 D. 我们每天应摄入一定量的蔬菜、水果以补充维生素 3、下列实验操作正确的是（） A . B . C . D . 4、香烟燃烧会产生剧毒的放射性元素钋（Po），下图是其在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（） A．钋是一种非金属元素B．钋原子中质子数为84 C．钋元素的原子序数是210 D．钋原子的中子数是116 5、在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，转化流程如图所示。下列说法正确的是（）
A、反应I是置换反应，反应II是复分解反应 B、氯、氧、铜三种元素的化合价发生了变化 C、该转化可表示为4HCl+O22Cl2+2H2O D、需要不断补充CuO，该转化才能持续进行 6、推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是（） A. 化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 原子是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是原子 C. 有机物是含碳元素的化合物,所以含有碳元素的化合物都是有机物 D. 铝的化学性质比较活泼,所以在空气中铝比铁更容易被锈蚀 7、科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（） A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B．“纳米车”分子不是由原子构成的 C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 8、发酵粉是一种常用的食品添加剂，主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）和酒石酸（C4H6O6）。下列说法正确的是（） A. NaHCO3属于无机化合物 B. NaHCO3中含有一种金属 C. C4H6O6的相对分子质量为150g D. 一个C4H6O6分子中含有3个H20分子 9、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（） A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．汽车尾气中有毒气体可能是CO和NO D．参加反应的两种分子的个数比为2∶3 10、地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水,如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是()
中考化学真题试卷含答案解析
九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是
2021年中考化学模拟试卷(一)附答案
2021年中考化学模拟试题（一） 姓名班级___________分数 考生须知： 1.全卷共3页，答案必须做在答题卷的相应位置上。 2.全卷满分200分，考试时间为120分钟。 3.请用钢笔或圆珠笔在答题。 4.本卷可能用到的相对原子量：H -1 O -16 N -14 S -32 Fe -56 Cl -3 5.5 Mn -55 K -39 P-31 F-19 一、看看你的判断力(每题2分，共2X20=40分) 1.下列各组物质混合后，不能形成溶液的是 A.CO2和H2O B.碳酸钡和水 C.氧化钙和水 D.碘和乙醇 2.下列有关生铁和钢的说法，正确的是 A.生铁就是纯铁 B.用生铁可冶炼得到钢 C.钢是生铁的一个别称 D.没有经过冶炼的铁矿石通常又叫生铁 3.对于下列社会生活中的问题，认识正确的是 A.“煤气中毒”指的是CO中毒 B.工业酒精引起的中毒是乙醇含量过高引起的 C.“绿色食品”是指绿颜色的食品 D.“白色污染”泛指白色物质引起的污染 4.下列关于糖类的说法，错误的是 A.它是人类食物的重要组成部分 B.在食物所提供的能量中有60%~70%来自糖类 C.它由C、H、O三种元素组成 D.淀粉在人体内经酶的作用发生反应，最后变成蔗糖 5.下列药品中不需要密封保存的是 A.浓盐酸 B.食盐 C.生石灰 D.石灰水 6.在稀硫酸中加入下列固体物质，溶液的酸性不会明显减弱的是 A.生石灰 B.锌粒 C.硝酸钡 D.石灰石粉末 7.几种金属单质熔合成合金后，不会改变的是 A.抗腐蚀性 B.硬度 C.强度 D.原子的种类 8.下列物质不能用作干燥剂的是 A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.氯化钠 9.有X、Y、Z三种金属，将Y、Z放入X的盐溶液中，发现Y、Z上均有X析出，再将X、Z放入Y的盐溶液中，发现X、Z上均没有Y析出，则三种金属的活泼性顺序为 A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.Y、Z、X 10.下列性质是溶液的基本特征的是 A.无色 B.透明 C.纯净 D.均一、稳定 11.要证明某溶液中是否含有硫酸根离子，最好选用的溶液是 A.氢氧化钠 B.氯化钡和稀硝酸 C.碳酸钡和稀硝酸 D.硝酸钡和稀硝酸 12.下列有关维生素的说法，不正确的是 A.多数不能在体内合成 B.缺维生素A，会引起夜盲症 C.人体的需要量很小 D.动物的肝脏中含维生素较少，含胆固醇较高 13.下列属于氮的固定的是 A.用空气中的N2和H2制取NH3 B.NO氧化成NO2 C.用NO2制硝酸 D.硝酸与碱反应 14.前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来的是 A.Fe和Mg B.Ag和Cu C.K和Fe D.Fe和Cu 15.下列物质与盐酸混合，不能产生气体的是 A.Al B.CaCO3 C.Ag D.Mg 16.不能用金属和酸直接反应得到的是 A.CaCl2 B.FeCl3 C.ZnSO4 D.MgSO4 17.下列因素能影响固体物质溶解度的是 A.搅拌 B.溶剂的质量 C.溶质的质量 D.溶质、溶剂的性质 18.下列方法中，不可能使20%的硫酸铜溶液溶质的质量分数减小的是
2019年中考化学真题试题(含答案) 新 人教版
2019年中考化学真题试题 （满分55分，考试时间60分钟） 一、选择题(本大题共15小题，1----10小题每小题1分，11---15每小题2分，共,20分，每小题只有1个选项符合题意。) 1．（2018山东省淄博市，1题，1分）我国航天技术已走在世界的前列。“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的。玻璃纤维属（） A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.有机高分子材料 【答案】B 2．（2018山东省淄博市，2题，1分）3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。下列有关水的叙述正确的是（） A.受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态 B.降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化 C.参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2 O光合作用C6H12O+602 D.电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化 【答案】C 3．（2018山东省淄博市，3题，1分）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（） A.干冰用于人工降雨 B.利用膜法从海水中获得淡水 C.煤焦化制得煤焦油 D.关工业上从空气中分离出氧气 【答案】C 4．（2018山东省淄博市，4题，1分）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（） A分离溶液中的固态物质B.稀释浓硫酸C.配制溶液D.测试某溶液的酸碱度 【答案】A 5．（2018山东省淄博市，5题，1分）元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是（） A.地壳中含量最高的元素是硅 B.海水中含量最高元素是钠 C.石油中含量最高的元素是氢 D.人体中含量最高的元素是氧
2019年重庆市中考化学试卷(b卷)(真题卷)
2019年重庆市中考化学试卷（B卷） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意． 1．（2分）森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（） A．树干燃烧B．树叶飘落C．大树倒塌D．树枝折断 2．（2分）雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（）A．KNO3B．Ca（NO3）2C．NH4NO3D．NaNO3 3．（2分）下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（） A．福尔马林B．液氮C．碘酒D．止咳糖浆 4．（2分）从安全角度考虑，下列做法正确的是（） A．电线老化着火，马上用水浇灭 B．夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因 C．蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿 D．浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 5．（2分）头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（） A．8B．7C．6D．4 6．（2分）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%．下列有关说法正确的是（） A．用活性炭给水杀菌消毒 B．为了健康可多饮蒸馏水 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．煮沸可以使软水变为硬水 7．（2分）下列做法符合人体健康或节能环保的是（） A．将垃圾远离居民区进行焚烧 B．选择骑自行车或者步行出行 C．食用已经淘洗好的霉变大米 D．施大量农药减少农作物病虫害 8．（2分）用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（）A．B．
C．D． 9．（2分）打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（） A．松开开关时，丁烷分子停止运动 B．按下开关时，丁烷分子的质量变大 C．火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷 D．电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点 10．（2分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种元素组成 B．C5H11AsO2中有一个氧分子 C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5：11 11．（2分）假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（） A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸 12．（2分）下列有关碳及其化合物的说法错误的是（） A．CO2的水溶液使石蕊显红色 B．干冰用于人工降雨 C．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 D．金刚石导电性能良好 13．（2分）下列物质分类正确的是（） A．酸：锰酸钾、碳酸B．营养物质：蛋白质、水 C．盐：氯化钾、氢氧化钠D．合成材料：塑料、蚕丝 14．（2分）下列实验方案不能达到目的是（） A．NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3 B．用带火星的木条鉴别O2和CO2 C．高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO
中考化学模拟试题
黑龙江省中考化学模拟试卷 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1．下列变化中，属于化学变化的是（） A．海水晒盐B．瓷碗破碎C．食物腐败D．干冰升华 2．下列实验基本操作正确的是（） A．B．C．D． 3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（） A．金刚石硬度大﹣﹣切割玻璃 B．氧气有氧化性﹣﹣供给呼吸 C．生石灰能和水反应﹣﹣做食品干燥剂 D．铜有导热性﹣﹣做电线 4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（）物质 a b c d 反应前物质质量/g 18 1 2 32 反应后物质质量/g 待测26 2 12 A．该反应的基本类型为化合反应 B．待测数据是23 C．参加反应a、d的质量比为4：1 D．c物质一定是该反应的催化剂 5．下列有关实验现象的描述中，正确的是（） A．铁丝在空气中剧烈燃烧 B．一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色 C．把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花变红 D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色 6．酸奶中的乳酸（化学式为C3H6O3）对健康有益，有关乳酸的说法正确的是（） A．乳酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．乳酸中氢元素的质量分数最小 C．乳酸属于氧化物 D．一个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素组成 7．下列说法错误的是（） A．在溶液中K+和SO42﹣能大量共存 B．氯化钠是由氯化钠分子构成的 C．最外层电子数决定了元素的化学性质 D．氯离子和氯原子的核外电子层数相同 8．关于生活中的化学，下列说法正确的是（） A．用厨房清洁剂除水垢 B．喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小 C．室内起火时立即打开所有门窗 D．人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
2018年重庆市中考化学真题卷含答案解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括16个小题。每小题2分,共32分)每小题只有个选项符合题意。 1.“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是 A.玻璃破裂 B.轮胎变瘪 C.燃油燃烧 D.座椅摇晃 2.“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做法不合理的是 A.开发清洁能源 B.全面关停化工企业 C.净化汽车尾气 D.研发易降解的塑料 3.用红磷制定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内制下的气体主要是 A.氮气 B.五氧化磷 C.稀有气体 D.二氧化碳 4.下列肥料中含营养元素种类最少的是 A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4 D.KNO3 5.下列化学实验操作不符合规范的是 A.横 B.平 C.竖 D.直 6.下列物质的分类正确的是 A.葡萄糖-有机物 B.氯酸钾-氧化物 C.纯碱-碱 D.液氧-混合物 7.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的 是 A.属于金属元素 B.元素符号SI C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成 8.“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是 A.水是一种化学资源 B.电解水是验证水的组成的方法之一 C.水分子保持水的化学性质 D.在固态时水分子是静止不动的
9.下列用途中，只与物质的物理性质有关的是 A.氧气作供氧剂 B.碳酸钙作补钙剂 C.活性炭作吸附剂 D.小苏打作发酵剂 10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒 子是 A.H+ B.OH- C.H2O D.H 11.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处 A.a处 B.b处 C.e处 D.d处 12.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是 A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 13.对于2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误的是 A.该反应属于分解反应 B.固体减少的质量等于生成O2的质量 C.MnO2加快了反应速率 D.反应前后氧元素的化合价有变化 14.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是 15.用“一分为二“的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是 A.甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B.一氧化碳有毒但可灭火 C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D.农药有毒但能保护农作物
2018中考化学模拟试题及答案
考场考号班级 姓名 ○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○装 订 线 2018 年初中升学模拟考试（一） 九年化学试卷 题号一二三四五总分 得分 （理化考试时间：150分钟；试卷满分：80分） 温馨提示：请考生把所有的答案都写在答题卡上，写在试卷上不给分，答题要求见答题卡。 *可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题（本题包括15个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意。其中1～10小 题，每小题1分；11～15小题，每小题2分） 1．下列变化中，属于化学变化的是（） A．高粱酿酒B．冰凿成冰雕C．海水晒盐D．活性炭净水 2．下列实验操作正确的是（） A．向试管中倾倒液体B．闻气体气味C．熄灭酒精灯D．稀释浓硫酸 3．如图为电解水的实验装置图。下列说法正确的是（） A．m、n分别是电源的正极和负极 B．用带火星的木条检验b玻璃管内产生的气体，带火星的木条复燃 C．该反应将化学能转化为电能 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 第3题图第4题图第5题图 4．如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是（） A．红磷燃烧产生大量白雾B．红磷熄灭后，立即打开止水夹，观察现象 C．可以用木炭代替红磷进行实验D．红磷量不足会导致实验结果偏小 5．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图所示。下列说法错误的是（） A．图中x=2 B．锗元素符号是Ge C．锗原子的原子核内中子数为32 D．锗原子的核外有4个电子层 6．今年年初，华北多城市出现PM2.5指数“爆表”。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，主要来自扬尘、机动车尾气、燃煤以及挥发性有机物等。下列措施能减少 PM2.5污染的是（） A．鼓励开私家车出行B．鼓励使用太阳能热水器 C．鼓励用煤火力发电D．鼓励用液化石油气做燃料 7．科学实验测定，健康人的头发含有45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫。 下列说法正确的是（） A．头发中含有硫单质B．头发中含量最多的元素是氧 C．经常染发有利于头发的保养D．头发中含有的元素都是常量元素 8．如图是纯净物分类示意图。①②③三种物质可能是（） A B C D ①氢氧化钠氢气氧化铜铜 ②高锰酸钾碳酸钙氯化钠二氧化锰 ③氧气水硫酸氧气 9．氨苄青霉素（C16H19N3O4S）是一种常见的抗生素药物。下列有关说法中正确的是（） A．氨苄青霉素是一种有机物 B．氨苄青霉素由碳、氢、氧、氮、硫原子构成 C．氨苄青霉素分子由碳、氢、氧、氮、硫元素组成 D．一个氨苄青霉素分子由42个原子构成 10．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（） A．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B．微粒观：酒精（C2H5OH）是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 D．守恒观：50mL酒精和50mL水混合后总体积为100mL 11．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下 列说法错误的是（） A．a一定是反应物 B．x+y=20 C．b一定是生成物 D．反应中c与d的质量变化之比为2:1 12．下列实验方案设计不合理的是（） 选项实验目的实验方案 A 区别棉线和羊毛线分别灼烧，闻气味 B 探究影响溶质溶解快慢的因素 比较等量粉末状硫酸铜和块状硫酸铜在 冷、热水中溶解的快慢 C 检验蜡烛中是否含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷烧杯， 观察现象 D 验证Ag、Zn、Fe的金属活动性FeSO4溶液、银丝、锌片 13．下列离子在溶液中能大量共存的是（） A．H＋、 3 NO-、CO32－B．Ba2＋、SO42－、Cl－ C．Ca2＋、Cl－、OH－D．K＋、Na＋、 3 NO- 14．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现下图转化，下列选项中符合转化关系的是（） 选项甲乙丙 A KOH KNO3KCl B O2MgO H2O C Na2CO3CO2CaCO3 D Na2SO4NaOH Na2CO3
中考化学试题及答案完整版
初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液
重庆市2017年中考化学真题(有答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1．下列过程中不涉及化学变化的是（） A．高粱酿酒B．炸药开路C．石头雕刻D．牛奶发酵 【答案】C 2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（） A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可乐 【答案】D 【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；B、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；D、可乐属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．故选D．3．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（） A．78% B．21% C．11% D．58% 【答案】A 【解析】空气的成分是比较固定的，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数也为78%．故选A． 4．老年人缺钙易引发的病症是 A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大 【答案】C优网版权所有 【解析】A选项贫血是由于缺乏铁元素造成的；B选项夜盲症是由于缺乏维生素造成的，C选项骨质疏松症是由于缺乏钙元素造成的；D选项甲状腺肿大是由于缺乏碘元素造成的；故答案选择C 5．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（）A．CO B．Fe2O3C．CO2D．Fe 【答案】A 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂．故选：A． 6．重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是（） A．煮沸可降低水的硬度B．可用肥皂水区别硬水和软水
中考化学模拟试题
中考化学模拟试题 一、选择题 1．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是 A．CuSO4、BaCl2、H2SO4 B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl C．Na2SO4、KNO3、HCl D．FeCl3、NaOH、 KMnO4 2．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。下列说法错误的是（） A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能 6FeO+O2↑ D．过程II属于置换反应 3．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是 A．向硝酸溶液中不断加水 B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水 D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过 量 4．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（） A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 5．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解） （1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g； （2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。 根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（） A．原固体混合物中一定没有氯化钙 B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g C．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾 6．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（） A．图线X表示镁的反应情况
天津市2017年中考化学真题试题(答案)
2017年天津市初中毕业生学业考试试卷 化学 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将白己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ti—48 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化中属于化学变化的是 A．湿衣晾干B．盐酸挥发C．蜡烛熔化D．白磷然烧 2．下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是 A．氮气B．氧气C．稀有气体D．可吸入颗粒物 3．地壳中含量最多的元素是 A. Si B. Fe C. O D.Al 4．下列图示实验操作中，正确的是 5.臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A．非金属单质B．金属单质 C. 化合物 D.混合物 6.下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应后其质量减小B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加D．在化学反应后其化学性质发生了变化
7.一些食物的近似pH如下： 下列说法中不正确的是 A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 8.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是 A.铕属于非金属元素 B.铕的原子序数是63 C. 铕原子中的质子数为63 D. 铕的相对原子质量是152.0 9.下列叙述中正确的是 A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应伴随着能量变化 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 10.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则 A的相对分子质量为 A.23 B.46 C.92 D.96 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共,10分。每小题给出的西个选项中，有1-2个符合题意。．只 有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分) 11.化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是 A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
重庆市2017年中考化学真题b卷(有答案)
1．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（） A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海 C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城 【答案】C 2．使用下列交通工具出行，环境污染最大的是（） A．氢能源车 B．共享单车 C．电动汽车 D．柴油汽车 【答案】D 【解析】A、氢气燃烧生成的水，生成物无污染；B、共享单车采用人力，节约能源，无污染；C、电能是二次能源，使用时不会产生污染；D、柴油是从石油中分离出来的，燃烧会产生一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物，会污染环境。故选D。 3．空气中体积分数最大的是（） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气 【答案】A 【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。故选A。 4．下列实验操作不正确的是（） A．加热液体B．验纯氢气C．滴加液体D．O2验满 【答案】C 【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，正确；B、氢气验纯的操作是：用排水法收集一试管氢气，用大拇指堵住管口，管口向下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆呜声，说明不纯，声音很小表示氢气较纯，正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，正确。故选
C。 5．下列化学符号表示两个分子的是（） A．2H B．2CO C．SO42﹣D．SO2 【答案】B 【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相 6．下列物质不属于溶液的是（） A．冰水 B．碘酒 C．食盐水D．浓盐酸 【答案】A 【解析】溶液是均一稳定的混合物。A、冰水属于纯净物，不属于溶液；B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属溶液；C、食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液；D、浓盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液。故选A。 7．加压或降温可将氧气变成液氧，下列说法正确的是（） A．液氧是一种氧化物 B．液氧中的分子停止了运动 C．加压使分子间间隙减小 D．氧气和液氧由不同种分子构成 【答案】C 【解析】A、液氧是液态的氧气，属于单质，错误；B、分子总是在不断运动的，错误；C、氧气加压降温变成液氧，是因为加压降温后，氧分子间的间隔变小，正确；D、氧气与液氧均是由氧分子构成的，错误。故选C。 8．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（） A．过滤不能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭起吸附作用 C．蒸馏可将海水淡化 D．电解水是一种常用的净水方法 【答案】D 【解析】A、硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子，过滤只能除去难溶性杂质，不能除去钙离子和镁离子，