九年级化学下册 酸碱盐的总复习课件 人教新课标版
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盐的试题
1，下列物质露置于空气中一段时间后，因发 生化学变化而质量减少的是____ C A 酒精 B 苛性钠 C 碳酸钠晶体 D 生石灰
2，腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物 质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味 品去掉，最好是加_____ B A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将 滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离 子是 Na ,NO Zn 4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉， _________ 原因是_除净Cu ，充分反应后过滤，滤渣中有 Cu和Fe _____,要想得到纯净的金属铜，你觉得该同学 向滤渣中加过量稀盐酸过滤\洗涤烘干 还应________
这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
离子的检验:
澄清石灰水 1、CO32- 的检验:用_____和_________； HCl
稀HNO3 BaCl2 2、SO42- 的检验:用_____和________；
稀HNO3 AgNO3 3、Cl- 的检验:用_______和_________。
盐酸 HCl
几种常见的酸
硫酸 H2SO4
酸
酸的定义 在水溶液中电离时,生成的阳离子
全部 是氢离子的化合物
酸的通性
酸 的 通 性
１．能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚 酞不变色
２．酸＋较活泼金属→盐＋氢气
３．酸＋碱性氧化物→盐＋水 ４．酸＋碱→盐＋水 ５．酸＋盐→新盐＋新酸
氢氧化钠
几种常见的碱
氢氧化钙
例题一:
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
物质共存的原则：相互不反应
例题二: “清水”变“牛奶”.在无色液体C 中倒入无色液体B,立即产生“牛奶” 般的白色沉淀.如果C是稀硫酸, ② B是 ______ (填序号:①氢氧化钠溶液②氯化钡 溶液③氯化钠溶液)
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应．
AB+CD=AD+CB
复分解反应条件： 反应物:能溶于水或酸
生成物中有沉淀或有气体或有水生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
KOH+HCl=KCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬
练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？
由以下的反应,归纳盐有哪些化学性质?
Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
化学性质
盐+金属1→ 盐+金属2 盐+酸→ 新盐+新酸 盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
（复分解反应）
（复分解反应）
讨论一：
判断下列反应能否发生?为什么？能反应的将 方程式写完整．
A.①NaOH+H2SO4—
② CaCO3+HCl—
B.① FeCl3+NaOH—
② Cu(OH)2+FeCl3—
C. ① AgNO3+NaCl—
②AgCl+Na2CO3— E. ① CO2+Ca(OH)2— ② SO3+ NaOH—
盐的化学性质 注意
1比2活泼,盐 要可溶
举例
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
生成物应有水, HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 气体或沉淀 反应物可溶, Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 生成物有沉淀 反应物可溶, CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ 生成物有沉淀 +2NaCl
2 3 2 4
9，家庭饮用水。经检验其PH略小于7，说明 酸 二氧化碳 溶液显__性，这是因为溶有______原因，该 混合物 水是___(填纯净物或混合物）
碱的试题：
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（A ） A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实 验，实验后有关数据如下，其中正确的 溶 是（ ） D
溶 液 质 量 氢 气 质 量
液 质 量 分 数
锌的质量
沉 淀 质 量
水的质量
锌的质量
氢氧化钡
4下列家庭常见物质中能导电的是(C)
A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
5，柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可 知其溶液（ A） A，显酸性 B 显碱性 C 显中性 D 无法确定
氢氧化钠溶液 当X为CO2，那么Y为_____
氯化氢或氨气 当Y为水，则X应为_ ____
Y
X
a
4,把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、 苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量 会增加的是 生石灰和浓硫酸和苛性钠 ,质量减小的是 浓盐酸和浓硝酸 生石灰苛性钠 _______,会变质的是_____.
稀 盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙溶液
思路：利用所选试剂与鉴别物 质反应现象不同来区分
酸的试题： 1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干 燥剂,氧化钙属于（ D ） A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因 为酸溶液中含有：（A ）
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
化学与生活
⑴做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可 加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸 熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反 应，生成CO2气体，使馒头内生成许多小洞， 因此馒头疏松多孔。
⑵胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃 舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关 反应的化学方式。
2,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节 C 约原料则此时碱流量阀门应如何调节 ___
A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D无法确定
3，如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛 有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中， 振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么
小 结Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
强
置 换 反 应 类 型 条 件
金属活动性
金属+酸：
弱
H前面的金属能置换出酸中 的H（这里的酸指盐酸和稀 硫酸，这里的金属除K、Ca、 Na）
在金属活动性顺序表中， 只有排在前面的金属，才 金属+盐溶液： 能把排在后面的金属从它 的盐溶液中置换出来（盐 可溶，除K、Ca、Na）
碱
碱的定义
在水溶液中电离时,生成的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物
碱的通性
１．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚 酞变红色 碱 的 通 性 2. 碱＋酸性氧化物→盐＋水 3. 酸＋碱→盐＋水 4. 碱＋盐→新盐＋新碱
几种常见的盐 盐的定义
由金属离子和酸根离子构成的化合物
盐
盐的性质 复分解反应 金属活动顺序表
稀盐酸 氯化钙溶液
（２）简述其中一种鉴定方法．（包括步骤， 现象及结论）
取该溶液少许于试管中再滴加适量 稀盐酸，若有气泡产生，则证明该 溶液是碳酸钠溶液。若无现象则该
例题四:
为了检测长期暴露在空气的氢氧化 钠是否变质，可选用酸、碱、盐试 剂来鉴别，可用的相应物质的化学 式可以为______,______,_______
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓ +2H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 （置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （置换反应） （复分解反应）
6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经 分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质 H SO 的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离 子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数 11：10 比为__
2 4
7,将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中， 加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应 停止后，烧杯中有少量固体物质存在，该 铜 固体物质是_______;溶液中肯定含有的溶 硫酸亚铁 质是________
D.①H2SO4+BaCl2—
②H2SO4+NaCl—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(H)2O+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2+
盐的试题
1，下列物质露置于空气中一段时间后，因发 生化学变化而质量减少的是____ C A 酒精 B 苛性钠 C 碳酸钠晶体 D 生石灰
2，腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物 质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味 品去掉，最好是加_____ B A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将 滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离 子是 Na ,NO Zn 4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉， _________ 原因是_除净Cu ，充分反应后过滤，滤渣中有 Cu和Fe _____,要想得到纯净的金属铜，你觉得该同学 向滤渣中加过量稀盐酸过滤\洗涤烘干 还应________
这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
离子的检验:
澄清石灰水 1、CO32- 的检验:用_____和_________； HCl
稀HNO3 BaCl2 2、SO42- 的检验:用_____和________；
稀HNO3 AgNO3 3、Cl- 的检验:用_______和_________。
盐酸 HCl
几种常见的酸
硫酸 H2SO4
酸
酸的定义 在水溶液中电离时,生成的阳离子
全部 是氢离子的化合物
酸的通性
酸 的 通 性
１．能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚 酞不变色
２．酸＋较活泼金属→盐＋氢气
３．酸＋碱性氧化物→盐＋水 ４．酸＋碱→盐＋水 ５．酸＋盐→新盐＋新酸
氢氧化钠
几种常见的碱
氢氧化钙
例题一:
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
物质共存的原则：相互不反应
例题二: “清水”变“牛奶”.在无色液体C 中倒入无色液体B,立即产生“牛奶” 般的白色沉淀.如果C是稀硫酸, ② B是 ______ (填序号:①氢氧化钠溶液②氯化钡 溶液③氯化钠溶液)
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应．
AB+CD=AD+CB
复分解反应条件： 反应物:能溶于水或酸
生成物中有沉淀或有气体或有水生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
KOH+HCl=KCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬
练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？
由以下的反应,归纳盐有哪些化学性质?
Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
化学性质
盐+金属1→ 盐+金属2 盐+酸→ 新盐+新酸 盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
（复分解反应）
（复分解反应）
讨论一：
判断下列反应能否发生?为什么？能反应的将 方程式写完整．
A.①NaOH+H2SO4—
② CaCO3+HCl—
B.① FeCl3+NaOH—
② Cu(OH)2+FeCl3—
C. ① AgNO3+NaCl—
②AgCl+Na2CO3— E. ① CO2+Ca(OH)2— ② SO3+ NaOH—
盐的化学性质 注意
1比2活泼,盐 要可溶
举例
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
生成物应有水, HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 气体或沉淀 反应物可溶, Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 生成物有沉淀 反应物可溶, CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ 生成物有沉淀 +2NaCl
2 3 2 4
9，家庭饮用水。经检验其PH略小于7，说明 酸 二氧化碳 溶液显__性，这是因为溶有______原因，该 混合物 水是___(填纯净物或混合物）
碱的试题：
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（A ） A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实 验，实验后有关数据如下，其中正确的 溶 是（ ） D
溶 液 质 量 氢 气 质 量
液 质 量 分 数
锌的质量
沉 淀 质 量
水的质量
锌的质量
氢氧化钡
4下列家庭常见物质中能导电的是(C)
A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
5，柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可 知其溶液（ A） A，显酸性 B 显碱性 C 显中性 D 无法确定
氢氧化钠溶液 当X为CO2，那么Y为_____
氯化氢或氨气 当Y为水，则X应为_ ____
Y
X
a
4,把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、 苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量 会增加的是 生石灰和浓硫酸和苛性钠 ,质量减小的是 浓盐酸和浓硝酸 生石灰苛性钠 _______,会变质的是_____.
稀 盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙溶液
思路：利用所选试剂与鉴别物 质反应现象不同来区分
酸的试题： 1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干 燥剂,氧化钙属于（ D ） A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因 为酸溶液中含有：（A ）
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
化学与生活
⑴做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可 加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸 熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反 应，生成CO2气体，使馒头内生成许多小洞， 因此馒头疏松多孔。
⑵胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃 舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关 反应的化学方式。
2,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节 C 约原料则此时碱流量阀门应如何调节 ___
A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D无法确定
3，如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛 有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中， 振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么
小 结Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
强
置 换 反 应 类 型 条 件
金属活动性
金属+酸：
弱
H前面的金属能置换出酸中 的H（这里的酸指盐酸和稀 硫酸，这里的金属除K、Ca、 Na）
在金属活动性顺序表中， 只有排在前面的金属，才 金属+盐溶液： 能把排在后面的金属从它 的盐溶液中置换出来（盐 可溶，除K、Ca、Na）
碱
碱的定义
在水溶液中电离时,生成的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物
碱的通性
１．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚 酞变红色 碱 的 通 性 2. 碱＋酸性氧化物→盐＋水 3. 酸＋碱→盐＋水 4. 碱＋盐→新盐＋新碱
几种常见的盐 盐的定义
由金属离子和酸根离子构成的化合物
盐
盐的性质 复分解反应 金属活动顺序表
稀盐酸 氯化钙溶液
（２）简述其中一种鉴定方法．（包括步骤， 现象及结论）
取该溶液少许于试管中再滴加适量 稀盐酸，若有气泡产生，则证明该 溶液是碳酸钠溶液。若无现象则该
例题四:
为了检测长期暴露在空气的氢氧化 钠是否变质，可选用酸、碱、盐试 剂来鉴别，可用的相应物质的化学 式可以为______,______,_______
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓ +2H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 （置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （置换反应） （复分解反应）
6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经 分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质 H SO 的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离 子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数 11：10 比为__
2 4
7,将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中， 加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应 停止后，烧杯中有少量固体物质存在，该 铜 固体物质是_______;溶液中肯定含有的溶 硫酸亚铁 质是________
D.①H2SO4+BaCl2—
②H2SO4+NaCl—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(H)2O+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
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人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19
人教版九年级下次 酸碱盐总复习课件(28张PPT)
A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
提示：物质间可以共存表明它们在该条件下不反应。
5、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③ 氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水，
举例
HCl、 H2SO4 HNO3 、H2CO3
NaOH 、Ca(OH)2 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 NH3•H2O
CuSO4、 Na2CO3 、 NaCl 、CaCO3 NH4NO3
判断下列说法是否正确
1、酸中一定含氢元素。
2、碱中一定含氢、氧两种元素。
3、碱中一定含金属元素。 4、盐中一定含金属元素。 5、石灰水是碱。 6、粗盐是盐。
3、将等质量的浓硫酸、浓盐酸同时置于空气中，质量变大 的为浓硫酸。 4、分别将样品溶于水放热的是浓硫酸。
如何用物理方法鉴别 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体
1、看外观状态：氢氧化钠白色片状固体、氢 氧化钙白色粉末状固体 。 2、敞口露置于空气中氢氧化钠易潮解。 3、溶入水中（溶多溶少、是否放热） 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水放热。
九年级化学
学会归纳
一.纯净物的简单分类：
金属
单质
非金属
稀有气体 金属氧化物
纯净物
无
机
化
化合
合物
物
氧化物 酸 碱 盐
非金属氧化物
有机化合物
二.酸碱盐的对比
分类
酸
碱
盐
结构 特点
酸→氢离子 +酸根离子
碱→金属离子 盐→金属离子 +氢氧根离子 +酸根离子
溶液 酸溶液 酸碱性 呈酸性
碱溶液 呈碱性
盐溶液酸、碱 中性都有可能
提示：物质间可以共存表明它们在该条件下不反应。
5、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③ 氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水，
举例
HCl、 H2SO4 HNO3 、H2CO3
NaOH 、Ca(OH)2 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 NH3•H2O
CuSO4、 Na2CO3 、 NaCl 、CaCO3 NH4NO3
判断下列说法是否正确
1、酸中一定含氢元素。
2、碱中一定含氢、氧两种元素。
3、碱中一定含金属元素。 4、盐中一定含金属元素。 5、石灰水是碱。 6、粗盐是盐。
3、将等质量的浓硫酸、浓盐酸同时置于空气中，质量变大 的为浓硫酸。 4、分别将样品溶于水放热的是浓硫酸。
如何用物理方法鉴别 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体
1、看外观状态：氢氧化钠白色片状固体、氢 氧化钙白色粉末状固体 。 2、敞口露置于空气中氢氧化钠易潮解。 3、溶入水中（溶多溶少、是否放热） 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水放热。
九年级化学
学会归纳
一.纯净物的简单分类：
金属
单质
非金属
稀有气体 金属氧化物
纯净物
无
机
化
化合
合物
物
氧化物 酸 碱 盐
非金属氧化物
有机化合物
二.酸碱盐的对比
分类
酸
碱
盐
结构 特点
酸→氢离子 +酸根离子
碱→金属离子 盐→金属离子 +氢氧根离子 +酸根离子
溶液 酸溶液 酸碱性 呈酸性
碱溶液 呈碱性
盐溶液酸、碱 中性都有可能
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
盐溶液
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
最新人教版九年级化学中考复习酸碱盐复习(71张PPT)教育课件
•
②计算废水中该酸的质量分数。
• （4）活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入_____，使废水达到中性 后再排放。
32
针对训练
• 练2-3某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处 理的废水样品进行测定分析：
• （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性。 • （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含
• A．b、d点对应溶液的pH：b＞d • B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% • C．向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 • D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
19
针对训练
• 练1-2.25 ℃时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧 化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是( D )
29
针对训练
• （3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液看到的现象是产生蓝色沉淀，反应的化学 方程式是CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，要使试管②中产生白色沉淀，应滴加BaCl2 或Ba(NO3)2（名称或化学式都可）溶液（写一种溶液）。
• （4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是气球变大。他根据三氧化 硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：
酸碱盐复习
知识回顾 1．酸碱性和酸碱度
• （1）酸碱性
•
①酸性物质能使紫色石蕊试液变_红色__；
•
②碱性物质能使紫色石蕊试液变__蓝色__；使无色酚酞试液变__红色__。
人教版九年级化学中考复习：酸碱盐复习课件71张
•
当pH＝7时，溶液显__中性__；
•
当pH<7时，溶液显__酸性__，pH越小， __酸性__越强；
•
②用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入待测液中，而应用玻璃棒蘸取待测液
试纸上，然后与比色卡对照。
滴到
2
知识点回顾
• （3）pH试纸测定物质酸碱度的使用方法
•
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，
• （1）碱的含义：电离时生成的阴离子全部是_氢氧根离子__的化合物。
• （2）碱的通性
•
①碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子全部是_氢氧根离子_；
•
②碱具有的通性一般指可溶碱，在碱的通性中不溶碱只能和酸反应；
•
③可溶碱不能受热分解，而不溶碱受热可以分解。
•（
5
3）碱的个性 ①氢氧化钠俗称_苛性钠、火碱、烧碱_；氢氧化钙俗称__熟石灰、 消石灰__； ②氢氧化钠是白色固体，易潮解（可做干燥剂）极易溶于水，溶解 时放出大量热，具 有强腐蚀性；储存使用橡皮塞。不慎沾在皮 肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。 ③氢氧化钙_微溶__于水，溶解度随温度上升而减小。
•
②碳酸钠：Na2CO3俗称__纯碱、苏打__，晶体易风化，其水溶液显碱性；
•
③碳酸钙：CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，是一种重要的建筑材料。
9
（3）三大化学肥料：__氮肥、钾肥、磷肥__。 【注意】 盐不像酸或者碱必定有共同的离子，因此各类盐之间 的化学性质有较大的差异，但也有一些相似的化学性 质。
3
知识回顾 2．探索酸的性质（理解）
• （1）酸的含义：电离时生成的阳离子全部是_氢离子__的化合物。
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
人教版九年级下册化学《酸、碱、盐》复习课件
《酸、碱、盐》复习
【学习目标】
1、掌握酸、碱、盐的重点知识，明晰易错
点。
2、启迪学生化学思维，提升中考答题能力。
3、进一步增强学生的合作意识，提高学生
的化学学科素养。
写出下列物质的名称或者化学式，并回答下面的问题。
1）NaOH
4）氢氧化钙
2）CuSO4
5） NaCl
3）碳酸
6）H2SO4
7）KOH
1）D 2）C 3）B 4）B 5）A 6）（1）①活泼金属（或金属）；②碱 【或①碱；②活泼金属（或金属）】 （2）Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O 7）（1）不能 不具备复分解反应发生的条 件（或无沉淀生成） （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 或Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2NaOH 或FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ FeCl2 或FeSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Fe(OH)2
酸的化学性质（共 5 点） 碱的化学性质（共 4 点）
请参考以上两图构建酸、碱、盐的化学性质的关系图
【知识构建】酸、碱、盐的化学性质的关系图
温馨提示：
①酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解 反应。只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 ②当金属与酸反应时，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ③当金属与盐溶液反应时，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里 置换出来。
其中：属于酸的是 属于碱的是
8）Na2CO3
3）、 6）、 9） 1）、 4）、 7）
【学习目标】
1、掌握酸、碱、盐的重点知识，明晰易错
点。
2、启迪学生化学思维，提升中考答题能力。
3、进一步增强学生的合作意识，提高学生
的化学学科素养。
写出下列物质的名称或者化学式，并回答下面的问题。
1）NaOH
4）氢氧化钙
2）CuSO4
5） NaCl
3）碳酸
6）H2SO4
7）KOH
1）D 2）C 3）B 4）B 5）A 6）（1）①活泼金属（或金属）；②碱 【或①碱；②活泼金属（或金属）】 （2）Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O 7）（1）不能 不具备复分解反应发生的条 件（或无沉淀生成） （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 或Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2NaOH 或FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ FeCl2 或FeSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Fe(OH)2
酸的化学性质（共 5 点） 碱的化学性质（共 4 点）
请参考以上两图构建酸、碱、盐的化学性质的关系图
【知识构建】酸、碱、盐的化学性质的关系图
温馨提示：
①酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解 反应。只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 ②当金属与酸反应时，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ③当金属与盐溶液反应时，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里 置换出来。
其中：属于酸的是 属于碱的是
8）Na2CO3
3）、 6）、 9） 1）、 4）、 7）
人教版 九年级 化学 酸碱盐 复习课(共51张PPT)
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案：会增大。吸水且与CO2反应
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80
44
106
加入适量的( B )。
A、氢氧化钠
B、水
C、氧化镁
D、碳酸钙
现有白纸和几种溶液，有人用这些材
料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的
趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的
毛笔蘸D A （填序号，下同）在白纸上
画上花，再用 C B 画上叶，将白纸挂
上墙壁，晾干后用B C 向纸上喷即成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
（3）如果误食入口应该
。
服用食醋并大量饮水
某溶液的pH是5，若将溶液的pH上
升到8，应采用的措施是加入适量
（ C ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液
D、蒸馏水
三、盐溶液的化学性质：
⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应）
⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2