2019年人教版化学高考一轮复习第3章 第2节 镁、铝及其化合物
新人教版2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.2镁铝及其重要化合物课件ppt版本
-11-
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
2.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁, 其工艺流程如下。
盐卤
Mg(OH)2 MgCl2 溶液
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
关闭
下列说法错误的是( ) 操作A.①在为实过验滤室,A实项施正操确;作由①Mg需(O要H)的2→玻Mg璃Cl仪2发器生是的漏为斗中和、反烧应杯,B、项玻正璃确棒;
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
-4-
(2)化学性质: ①与非金属反应,如与 N2、Cl2、O2 反应:
3Mg+N2 Mg3N2、Mg+Cl2 MgCl2、2Mg+O2
②与 CO2 反应:2Mg+CO2 2MgO+C。
③与 H2O 反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。 ④与 H+反应:Mg+2H+ Mg2++H2↑。
考点二
考点三
考点四
基础梳理 考点突破
4.下列说法正确的是( B ) A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热,熔化后的液态铝滴落下来 B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D.常温下,相同的铝片分别与足量的浓、稀硝酸反应,浓硝酸中 铝片先溶解完
发生钝化
解析:铝的金属性比镁弱,铝与MgO共热不能置换出Mg,A项错误 ;足量铝粉与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,分别生成0.5 mol H2和1.5 mol H2,B项错误;浓硝酸和浓硫酸混合为放热过程,混 合后立即加入铝片,铝片不能发生钝化,D项错误。
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反
Al2O3 与碱反
请回答下列问题：
Al2O3
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 __________A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O___________________________
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO土矿
再见
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 __________S_i_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=__S_iO__3_2-_＋__H_2_O___________________________
考(3题)验探证源滤液源B含于FeR3＋J，必可修取1少P量57“滤铝液的并重加入要_化硫__氰合__化_物_钾_”__(填试剂名称)。 考(4查) 滤视液角E 、常K 中见溶铝质的的重主要要化成合分物是的_N_a性_H__C质_O__3 ( 填 化 学 式 ) ， 写 出 该 溶 _高___考__启___示制__纯__碱要__或注__作_意_发_A_酵_l2_粉O__3_、___A_l_(_O__H)3均具有两性
二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的 A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
返 首 页
24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
页
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5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
与水反应 与碱反应
反应很困难 能溶于强碱溶液
能与沸水反应
Mg
＋
2H2O
△ =====
Mg(OH)2＋H2↑
不反应
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( × ) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被 HNO3 氧 化，形成致密的氧化膜 ( × ) (3)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同( √ ) (4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反 应时，氢氧化钠作氧化剂( × ) (5)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶 液反应生成偏铝酸盐( × )
(6)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( √ ) (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × ) (8)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂( × )
二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白 色固体，难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质：
写出图中有关反应的离子方程式： ①____A_l_2_O_3_＋__6_H_＋_=_=_=__2_A_l_3＋_＋__3_H__2O__；___ ②___A__l2_O__3＋__2_O__H_－_=_=__=_2_A_l_O_－ 2_＋__H__2O__。_
复习课件
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新 人教版
第 2 讲 镁、铝及其重要化合物
最新考纲要求
核心素养脉络
1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能
2019年新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：镁、铝与其重要化合物Word版含答案
第二讲 镁、铝及其重要化合物1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
2．掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
镁、铝的性质及应用[知识梳理]一、镁的性质及应用 1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与N 2反响：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 ②与CO 2反响：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与热水反响：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁沉淀Mg 2＋―→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓↓制MgCl 2―→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O↓电解得Mg ―→MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作复原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质 主要性质及反响方程式氧化镁 碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧 化镁中强碱 Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑二、铝的性质及应用1．铝的结构和存在形式：铝位于元素周期表的第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质,铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反响的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：①③④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反响) 4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
全国通用近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.2镁、铝及其重要化合物(202
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3.2 镁、铝及其重要化合物高效演练·直击高考1.某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是（) A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来【解析】选B.铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯NaAlO2，还有NaOH,A 错误；等质量的铝粉与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的量相同,B正确;常温下铝与浓硝酸发生“钝化",C错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以熔化的铝不会滴落，D错误。
2。
将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm—3,则此溶液的物质的量浓度为（)A。
mol·L-1 B. mol·L—1C。
mol·L-1 D. mol·L-1【解析】选A。
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3．(2014· 全国Ⅱ卷，节选)(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下： 离子 浓度/(g· L－1) Na
＋
Mg2
＋
Cl
－
SO2 4
－
63.7
28.8
144.6
46.4
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2019版高三一轮
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________ ________________________________________________________________， 产品 2 的化学式为 ________ ， 1 L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为 ________g。 (2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________； 电解时， 若有少量水存在会造成产品镁的消耗， 写出有关反应的化学方程式： ________________________________________________________________。
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2019版高三一轮
(11)同质量的 Mg 分别在足量的 O2、N2、CO2 三种气体中充分燃烧，所得固 体产物 Mg3N2 的质量最大 (12)MgCl2 溶液中加入过量氨水，不能得到 Mg(OH)2 沉淀
【答案】 (5)(7)(9)(10)
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命题点 2
海水中提取 Mg
蒸发结晶 析出 MgCl2· 6H2O 脱水 电解 在氯化氢气流中使 MgCl2· 6H2O 脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
提醒：因为 Mg 在加热时与 O2、N2、CO2 等气体反应，高温电解 MgCl2 得到 的 Mg 应在 H2 氛围中冷却。
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[ 高考命题点突破] 命题点 1 镁及其重要化合物的性质与制备
1．下列说法正确的是________(填序号)。 【导学号：97500047】 (1)(2017· 全国Ⅱ卷)2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应， 转移的电子数为 0.1NA(NA 表 示阿伏加德罗常数的值) (2)镁制容器可盛装热的浓硫酸 (3)氢氧化镁能溶于过量 NaOH 溶液 (4)镁在空气中燃烧生成的固体只有 MgO
(3)与某些氧化物的反应
点燃 2Mg＋CO2=====2MgO＋C 。 镁能在 CO2 中燃烧，反应的化学方程式为________________________
＋
2＋
提醒：(1)镁着火不能用 CO2 灭火；(2)镁在空气中燃烧可生成 MgO、Mg3N2、 C。
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2．从海水中提取镁 (1)工艺流程
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3．镁的重要化合物 (1)MgO：碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水，与酸反应： MgO＋2H ===Mg2 ＋H2O。
＋ ＋
(2)Mg(OH)2 ：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡 Mg(OH)2(s)
－
Mg2 ＋ (aq)
△ Mg(OH) ＋CO ↑ 2 2 。 ＋2OH (aq)，溶解度小于 MgCO3，故 MgCO3＋H2O=====_______________ (3)MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。
第
章
金属及其化合物
镁、铝及其化合物
第二节
栏目 导航
考点1 考点2
镁及其化合物性质与海水中提取镁 铝及其氧化物的性质和应用 铝的氢氧化物与盐的性质及应用
考点3
课时分层训练
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考纲定位
全国卷 5 年考情
1.掌握镁、 铝的主要性质及其应用。2017 年：Ⅱ卷 T8(B)、T9(C)、T26(3) 2.掌握镁、铝的重要化合物的主要 2016 年： Ⅰ卷 T11(D)、 T12； Ⅲ卷 T7(A)、 T28(3) 性质及其应用。 2015 年：Ⅰ卷 T10(C)、T27(3)；Ⅱ卷 T13(B、C)
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(2)基本步骤及主要反应 制熟石灰 沉淀 酸化
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑ ，CaO＋H2O=== Ca(OH)2 _______________________
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ _________________________
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ______________________________
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ (4)Mg3N2： 在水中剧烈水解， 其反应为________________________________ 。
(5)MgCl2：MgCl2 可发生水解，由 MgCl2· 6H2O 制备 MgCl2 时，要在 HCl 的 气氛中脱水。
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2．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解 MgCl2 时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 B [ 电解 MgCl 2 时阳极产生氯气，阴极产生 Mg。]
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(2)与水或酸的反应 △ ①镁与水反应： 镁不易与冷水反应， 能与沸水反应， Mg＋2H2O=====Mg(OH)2 ＋H2↑。 ②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出 H2，反应的离
Mg＋2H ===Mg ＋H2↑ 。 子方程式为_______________________
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(5)镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹 (6)Mg3N2 和 MgO 均不与 H2O 反应 (7)Mg 在 CO2 中燃烧发生置换反应 (8)将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体 (9)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特 殊保护 (10)MgO 的熔点很高，可用作耐火材料
3.了解镁、铝及其重要化合物的制 2014 年：Ⅱ卷 T9(C)、T27 备方法。 2013 年：Ⅰ卷 T27(2)
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考点 1| 镁及其化合物性质与海水中提取镁
(对应学生用书第 41 页) [考纲知识整合] 1．镁的性质 镁是银白色固体，易导热，导电、密度小属于轻金属。 (1)与非金属(O2、Cl2、N2 等)的反应 点燃 点燃 ①2Mg＋O2=====2MgO、②Mg＋Cl2=====MgCl2、 点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2。 ③___________________