河北省省级示范高中联合体2019届高三12月联考理科综合试题(化学部分)Word版含答案
河北省省级示范高中联合体2019届高三上学期12月联考理科综合物理试卷+Word版含解析
河北省省级示范性高中联合体理科综合试题（物理部分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1.甲、乙两物体沿统一直线运动，运动过程中的位移—时间图像如图所示，下列说法中正确的是（）A. 0～6s内甲物体做匀变速直线运动B. 0～6s内乙物体的速度逐渐减小C. 0～5s内两物体的平均速度相等D. 0～6s内存在某时刻两物体的速度大小相等【答案】D【解析】【分析】x-t图象为直线表示物体做匀速直线运动，x-t图象的斜率表示速度，斜率大小表示速度大小，斜率正负表示速度方向。
【详解】A项：x-t图象为直线表示物体做匀速直线运动，故A错误；B项：x-t图象的斜率表示速度，由图象乙可知，图象的斜率逐渐增大，即速度逐渐增大，故B 错误；C项：0-5s甲的位移为5m，平均速度为，乙的位移为-3m，平均速度为：，故C错误；D项：x-t图象的斜率表示速度，由甲、乙图象可知，在0-6内有两处的斜率大小相等，即有两处速度大小相等，故D正确。
故应选：D。
2.用如图所示的光电管研究光电效应，当滑动变阻器的滑片位于某一位置，开关S闭合时，用单色光a照射光电管阴极K，电流计G的指针发生偏转，用单色光b照射光电管阴极K时，电流计G的指针不发生偏转，则A. a光的强度一定大于b光的强度B. a光的频率一定大于阴极K的极限频率C. b光的频率一定小于阴极K的极限频率D. 开关S断开后，用单色光a照射光电管阴极K电流计G的指针一定不会发生偏转【答案】B【解析】【分析】发生光电效应的条件是入射光的频率大于金属的极限频率，光的强度影响单位时间内发出光电子的数目，即影响光电流的大小。
【详解】A项：用某种光照射金属能否发生光电效应与光的强度无关，所以无法判断a、b光的强度，故A错误；B项：用某种频率的单色光a照射光电管阴极K，电流计G的指针发生偏转，知a光频率大于金属的极限频率，故B正确；C项：由于在光电管两端加了反向电压，有b光照射时，电流计G指针不发生偏转，所以无法判断是否发生光电效应，即无法判断b光的频率与阴极K的极限频率大小，故C错误；D项：由于在光电管两端加了反向电压时，电流计G的指针发生偏转即电子能从阴极运动到阳极，所以断开开关即不加反向电压时，电子一定能从阴极运动到阳极即电流计G一定发生偏转，故D错误。
高三化学试题与解析-河北省2024-2025学年高三省级联测考试+化学解析版
2024—2025高三省级联测考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16S：32Cl：35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物见证历史，化学创造文明。
河北博物院馆藏的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A．错金银虎噬鹿屏风座B．透雕龙凤纹铜铺首C．元青花釉里红瓷盖罐D．长信宫灯A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．金银虎噬鹿铜屏风座是合金，属于金属材料，A不符合题意；B．透雕龙凤纹铜铺首是合金，属于金属材料，B不符合题意；C．元青花釉里红瓷盖罐主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意；D．汉代青铜器—长信宫灯是合金，属于金属材料，D不符合题意；故答案选C。
2.NCl 3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应323NCl 3H O NH 3HClO ++ ，下列说法正确的是A.HClO 的电子式为B.NH 3是极性分子C.H 2O 中含有s-p σ键D.NCl 3的VSEPR 模型为【答案】B 【解析】【详解】A ．HClO 为共价分子，电子式为，故A 项错误；B ．NH 3中心原子N 的价层电子对数为3+()15313142-⨯=+=，采用sp 3杂化，含有一对孤电子对，为极性分子，故B 项正确；C ．水分子结构式为H-O-H ，氧原子的价层电子对数为2+()16212242-⨯=+=，为sp 3杂化，氢原子的s 轨道和氧原子的sp 3杂化轨道头碰头重叠，不存在s-p σ键，故C 项错误；D ．NCl 3中心原子N 的价层电子对数为()15313142-⨯=+=，VSEPR 模型为四面体形，故D 项错误；故本题选B 。
河北省省级示范高中联合体2019届高三12月联考理科综合试题(物理部分) Word版含答案
河北省省级示范性高中联合体理科综合试题（物理部分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.甲、乙两物体沿同一直线运动，运动过程的位移一时间图象如图所示，下列说法正确的是A.0~6s内甲物体做匀变速直线运动B.0~6s内乙物体的速度逐渐减小C.0~5s内两物体的平均速度相等D.0~6s内存在某时刻两物体的速度大小相等15.用如图所示的光电管研究光电效应，当滑动变阻器的滑片位于某一位置，开关S闭合时，用单色光a照射光电管阴极K，电流计○G的指针发生偏转，用单色光b照射光电管阴极K时，电流计○G的指针不发生偏转，则A.a光的强度一定大于b光的强度B.a光的频率一定大于阴极K的极限频率C.b光的频率一定小于阴极K的极限频率D.开关S断开后，用单色光a照射光电管阴极K电流计○G的指针一定不会发生偏转15.如图所示，A球在B球的斜上方，两球相向水平抛出，若要使两球在与两球抛出的距离相等的竖直线上相遇，则A.A 球要先抛出B.B 球要先抛出C.A 球抛出时的速度大于B 球抛出时的速度D.A 球抛出时的速度与B 球抛出时的速度大小相等17.如图所示，真空中a 、b 、c 、d 四点共线且ab=bc=cd ，在a 点和d 点分别固定有等量的异种点电荷，则下列说法正确的是A.b 、c 两点的电场强度大小相等，方向相反B.b 、c 两点的电场强度大小不相等，但方向相同C.同一负点电荷在b 点的电势能比在c 点的小D.把正点电荷从b 点沿直线移到c 点，电场力对其先做正功后做负功18.某同学将一足球竖直砸向地面，足球以5m/s 的速度被地面弹回，当足球上升到最高点后落回地面，以后足球每次与地面碰撞被弹回时速度均为碰撞前速度的43。
不计足球与地面碰撞的时间和空气阻力，取g=10m/s 2，则足球从第一次被弹回到最后停止运动的总时间为A.1.5sB. 2sC.4sD.8s19.如图甲所示，标有“220V 40W 的灯泡和标有“20μF360V”的电容器并联到交流电源上，○V 为交流电压表，交流电源的输出电压如图乙中正弦曲线所示，闭合开关S 。
河北衡水中学2019届高三理科综合模拟考试化学试题及答案
2019届高三理科综合测试（三）理科综合试卷化学2018.11.15相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe 56 Cu 647．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是（）A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．白磷（P4）为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3：1B． 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C． 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A9．我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O11．X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。
其中X与M、Y与P同主族，M的氧化物是制造光纤的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。
下列说法中不正确的是（）A．单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y> P B．氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P> X C．M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D．工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z 12．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
河北省衡水中学2019届高三下学期二调考试理科综合化学试卷
2018～2019学年下学期高三年级二调考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法错误的是（）A. 步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2B. 步擦Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+C. 步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pHD. 从滤液C中回收的主要物质可作氮肥2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号X Y Z W原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066主要化合价+2 +3 +3，+5，-3 -2下列有关叙述正确的是（）A. 四种元素位于元素周期表的同一周期B. 电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XC. Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中D. W、Z的氢化物均多于1种3.某兴趣小组进行电解原理的实验探究，实验如下：一定温度下，以铜为电极，按如图所示装置电解饱和食盐水，通电2min。
实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。
结束后(温度不变)，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜(不稳定)氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色下列说法错误的是（）A. 反应结束后，最终溶液一定呈碱性B. 反应过程中发生了沉淀转化，说明K sp(CuOH)<K sp (CuCl)C. 阴极的电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－D. 电解过程中，Cl－移向阳极4.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A相同条件下，用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或体通入品红溶液NaHSO3D向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A. AB. BC. CD. D5.下列操作及其描述错误的是（）A. ①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气B. ②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数C. ③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D. ④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水6.据《Chem Commun》报导Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(如图所示)拓展了人工合成自然产物的技术。
河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试卷附答案解析
河北衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。
【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。
2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油【答案】A【解析】【详解】A.绿色化学理念是从源头上控制污染，向燃煤中加入CaO 在燃烧过程中减少了SO2的排放，电动公交车没有尾气排饭，A正确；B.锌为微量元素，不能含量太大，B错误；C.常用新制Cu(OH)2测定血液中葡萄糖的含量，而不是银氨溶液，C错误；D.皂化反应可用于制备高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油，D错误。
本题答案选A。
3.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）A. 苯环上的一氯代物有3种B. 含有2种宫能团C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应D. 分子中的所有碳原子一定共面【答案】D【解析】【详解】A.该物质含有的苯环结构如图所示，没有对称结构，有机物苯环上的一氯代物有3种，A正确；B.该有机物分子中含有羧基，如图所示、碳碳双键，如图所示的部分有碳碳双键2种官能团，B 正确；C.该有机物能发生氧化反应（有碳碳双键、可燃烧）、取代反应（烃基可以和卤素单质发生取代，羧基可以发生酯化反应）、还原反应（碳碳双键和氢气加成等），C正确；D.由于碳碳单键可以旋转，该有机物分子中所有的碳原子不一定共面，D错误。
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河北省省级示范性高中联合体理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7实验室测定氧化物X(Fe x O y )的组成实验如下：7.84gX 溶液Y 溶液Z足量盐酸步骤I通入0.01molCl 2恰好反应步骤II下列有关说法正确的是A.步骤Ⅰ、Ⅱ中氯元素均被还原B 溶液Y 中c(Fe 2+)︰c(Fe 3+)=1︰2 C.溶液Z 中的离子只有Fe 3+和Cl－D.步骤Ⅰ中消耗HCl 的物质的量为0.28mol8.右表是某糕点的营养成分，下列有关说法正确的是营养素每100g 中含量糖类40g 油脂20g 蛋白质4.8g 胡萝卜素（维生素类） 1.8g 碳酸钙400gA.糖类均能发生水解反应B.油脂是高级脂肪酸和甘油组成的混合物C.蛋白质在人体内水解最终仅生成二氧化碳和水D.胡萝卜素和碳酸钙均不属于高分子化合物9.下列装置能达到实验目的的是A.用装置甲在强光照射条件下制取纯净的一氯甲烷B用装置乙分离苯和水C.用装置丙做石油分馏实验并收集60～150℃馏分D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯10.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.62.0g乙二醇()中含有羟基的数目为8N AB.1L2mol·Ｌ－1Na2CO3溶液中，阴离子的数目为2N AC.Na2O2与CO2完全反应生成1molO2时，转移的电子数为2N AD.16.8LNH3中所含原子数约为3N A11.1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为，有关该有机物的说法正确的是A.三个碳原子位于同一直线B.二氯代物有2种C.所有原子位于同一平面D.与其互为同分异构体的化合物有2种12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。
W、Y 同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X 的单质制成的容器中。
下列说法错误的是A.简单离子半径：X>Y>ZB.X、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.W的一种氢化物与Y的氢化物在水溶液中可反应生成Y的单质D.W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色13.锌一空气电池比能量大，放电电压平稳，具有安全零污染、低成本及材料可再生等优点。
苛性钾溶液作为电解液，锌和吸附空气中O2的活性炭分别作为电极材料，电池的总反应为2Zn+O2+2H2O====2Zn(OH)2，下列说法错误的是A.放电时，OH－向活性炭电极移动B.活性炭一极的电极反应为O2+4e－+2H2O===4OH－C.当消耗22.4L(标准状况)O2时，电路中有4mol电子通过D.Zn电极上的电势比活性炭电极上的低26.(14分)某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。
请回答下列问题：(1)仪器M的名称为__________。
(2)向盛有溴水的试管中滴加少量的苯，再振荡，静置后的现象是__________。
(3)装置Ⅱ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。
(4)冷凝管的冷凝水由__________(填“a”或“b”，下同)口进__________口出；先关闭仪器M的活塞和__________(填“Ｋ1”或“Ｋ2”，下同)，再打开__________，可使装置I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体；装置Ⅲ的作用是____________________。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，但实验后，可观察到装置Ⅱ的液体呈红棕色，其原因是____________________；将红棕色液体变为无色液体的离子方程式为____________________。
27.(14分)高铁酸盐(如：高铁酸钠、高铁酸钾)是六价铁盐，具有很强的氧化性，同时其还原产物在溶液中呈胶体状，能将水中的微细悬浮物聚集形成沉淀从而高效地除去，是一种新型非氯兼具杀菌消毒和净水作用的试剂。
高铁酸盐热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在。
回答下列问题：(1)化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3与NaClO过饱和的NaOH浓溶液反应，写出该反应的化学方程式：______________________________。
(2)工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如下：①反应1中还原产物为__________(填化学式)。
②反应3加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，这说明____________________。
(3)制备Na2FeO4也可采用三室膜电解技术，装置如图甲所示，阳极的电极反应式为____________________。
电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为__________(填化学式)(4)将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是______________________________。
(5)测定某K2FeO4物质的量浓度时，准确量取 5.00mLK2FeO4溶液加入锥形瓶中，在强碱性环境中与CrO2－反应生成Fe(OH)3和CrO42－，再加稀硫酸酸化，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO22+。
加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.192mol·Ｌ－－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL。
①配平滴定时发生反应的离子方程式：____Fe2++____ Cr2 O72－+ ____H+==== ____Fe3++____ Cr3++____H2O。
②该溶液中K2FeO4的物质的量浓度为__________28.(15分)HCN是一种重要的化工产品，HCN也广泛存在于焦炉煤气等燃气之中。
请回答下列问题：(1)HCN的电子式为__________。
(2)已知反应：I.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △Ｈ1=+91.8kJ·mol－1Ⅱ.CH4(g)====C(s)+2H2(g) △Ｈ2=+74.9 kJ·mol－1III.H2(g)+2C(s)+N2(g)====2HCN(g) △Ｈ3=+270.3 kJ·mol－1①CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H(g)△H=__________②实际生产中常通入适量O2，制备反应为2CH4(g)+2NH(g)+3O(g)=2HCN(g)+6H2O(g)△H=－190.85kJ·mol－1，其目的是______________________________。
(3)测定焦炉煤气吸收液中HCN含量，可加入过量AgNO3溶液[生成Ag(CN)2－(无色)]，然后用铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂，用标准KSCN溶液滴定过量的Ag+。
①滴定到终点时的现象是____________________。
②当溶液中Ag+恰好沉淀完全(离子浓度为10－5mol·Ｌ－1)时，溶液中c(SCN－)= __________ mol·Ｌ－1。
[已知K sp( AgSCN)=1×10－12](4)1903年Lapworth提出HCN与丙酮( CH3COCH3)的反应机理如下下列说法正确的是__________(填字母)。
A.总反应速率由①和③决定B.②的逆反应速率比③的正反应速率快C.②中CH3COCH3与CN的碰撞只有部分有效D.三步反应中，②的活化能最大(5)加氢是脱除HCN的常见方法之一，该反应及其平衡常数的对数值1gK;p(K p为用分压表示的平衡常数)与温度的关系如图所示。
衡30①为提高HCN的脱除率，可采取的措施有____________________(列举2点)。
②若起始时向某密闭容器中充入一定量的HCN和H2，并在图中A点达到平衡，若平衡时容器内各物质的物质的量均相同，则平衡时总压为__________Pa。
35.[化学——物质结构与性质](15分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中显示出良好的应用前景。
回答下列问题：(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__________、__________。
(填标号)(2)N3－与Na+具有相同的电子构型，r(N3－)大于r(Na+)，原因是____________________。
(3)Ca3(PO4)2在食品工业中用作抗结剂、营养增补剂，Ca3(PO4)2中的阴离子空间构型是__________，中心原子P的杂化形式为__________。
Ca3(PO4)2中，存在__________(填标号)。
A离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键(4)受民间中医启发，科研工作者发现As2O3(俗称砒霜，或写作As4O6)对白血病有明显的治疗作用。
As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As原子的杂化轨道数目为__________，As原子的第一电离能__________(填“>”“=”或“<”)O原子的第一电离能。
(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2所示。
已知晶胞参数为am，阿伏加德罗常数的数值为N A，则P4的密度为__________(列出计算式)g·cm－3。
36.[化学——有机化学基础](15分)已知：RCOOH RCOCl。
请回答下列问题：(1)A的化学名称是________，G的分子式为________。
(2)由B生成C的反应条件为________，由E和F生成G的反应类型是________。
(3)D在浓硫酸/加热条件下时会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为________________。
(4)H是一种高聚酯。
D生成H的化学方程式为________________________。
(5)符合下列要求的F的同分异构体共有________种。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与 2 mol No2CO3反应。
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：________________________________(任写一种)。
(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线(其他无机试剂任选)：________________________________________________________。