【中考化学总复习课件第4讲 金属和金属材料
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中考化学复习资料之金属和金属材料(ppt 34页)
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第11课时 │ 考点聚焦
2．工业炼铁 炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C＋O2=点==燃==__C_O__2_、CO2＋C=高==温==__2_C_O__、 Fe2O3＋__3__CO=高==温==_2_F_e_＋__3_C_O__2______ [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
(2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe＋___2___HCl===__F_e_C_l2_＋__H_2_↑____ Zn＋H2SO4===__Z_n_S_O_4_＋__H_2_↑___
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[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成 亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
第11课时 │ 金属和金属材料
第11课时 金属和金属材料
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考点1 金属材料 1．金属材料：包括_纯___金__属____和_合__金___； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成
的 具 有 _金__属__特__性_____ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 __大____，熔点一般比各成分金属__低____，所以比纯金属具 有更广泛的用途。
氧气反应。 有关化学方程式
__4__Al＋____3____O2===__2_A__l2_O_3__ __3__Fe＋____2____O2=点==燃==_F_e_3_O_4_ __2__Cu＋O2==△===__2_C__u_O___
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2．工业炼铁 炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C＋O2=点==燃==__C_O__2_、CO2＋C=高==温==__2_C_O__、 Fe2O3＋__3__CO=高==温==_2_F_e_＋__3_C_O__2______ [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
(2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe＋___2___HCl===__F_e_C_l2_＋__H_2_↑____ Zn＋H2SO4===__Z_n_S_O_4_＋__H_2_↑___
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[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成 亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
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第11课时 金属和金属材料
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考点1 金属材料 1．金属材料：包括_纯___金__属____和_合__金___； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成
的 具 有 _金__属__特__性_____ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 __大____，熔点一般比各成分金属__低____，所以比纯金属具 有更广泛的用途。
氧气反应。 有关化学方程式
__4__Al＋____3____O2===__2_A__l2_O_3__ __3__Fe＋____2____O2=点==燃==_F_e_3_O_4_ __2__Cu＋O2==△===__2_C__u_O___
中考微专题复习金属和金属材料复习课件(共39张ppt)
专题微讲
1.实验原理：利用金属与酸、盐溶液能否发生反应来判断金属的活动性强弱。 2.实验方案设计 (1)比较两种金属的活动性强弱
实验思路
金属与盐溶液反应
金属与酸反应
将金属M插入另一种金属N的 将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸（或
实验方案
盐溶液中
稀硫酸）中
举例
方案 设计
现象
将铁丝插入CuSO4溶液中 将铁丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中
跟踪训练
1.(2018河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( C )
A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
6.(2019莆田九上期末质检节选)只用一种试剂就能一次性判断金属银、铝、锌的活
动性顺序，该试剂是__C__(填字母)。
A. AgNO3溶液
B. Al2(SO4)3溶液
C. ZnSO4溶液
7.(2018泰安节选)如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有 同学认为不够合理，理由是__酸__的__种__类__不__同___。 (2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式_C__u__2_A__g_N_O_3_____C__u_(N__O_3_)2___2A__g_。 (3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_C__D__(填字 母序号)。
实验步骤
金属与金属材料(复习)优秀课件
• (1)利用金属与酸、盐反应的现象，确定金属的活动 性。
• (2)设计实验验证的金属活动性顺序。
• (3)考查对铁与酸、盐之间的置换反应的产物的认识 等。
【例1】（2012·泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生
化学反应：H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O ；某化学兴趣小组同学
设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。根
①实验步骤：一 通 二 点 （目的是排尽空气防爆炸）； 三 熄 四 停（目的是产物冷却防氧化）；
②现象： 红 色粉末变成 黑 色，澄清石灰水变 浑浊 。
③尾气处理及原因:方法是 回收利用或烧掉
；
因为 CO有毒，会污染环境
。
④炼铁化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+。3在C该O2反应中，Fe2O3
第九单元 金 属 复习课
“探险队员”——铁兄妹，走进了有许多“吃人怪 兽”（即能与铁发生化学反应的物质）的小山，
你能帮助它安全走出来吗？
Ｏ２
CuSO4
CO２
HCl Zn
AgNO3 出口
1.了解金属的特性及其应用
2.掌握金属的一些重要化学性质，了解防止金属锈蚀
的简单方法；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法,知 道金属冶炼的基本原理 。
据题目要求回答下列问题：
(1)实验开始时，
A 应先点燃
处
酒精灯（序号）。
(2)装置B中NaOH溶液
的作用是 除去CO2 ；C中所盛液体是 浓硫酸
。
(3)D装置玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变成；黑色
反应的化学方程式是3CO+Fe2O3 2F。e+3CO2
(4)从E装置出来的尾气要进行处理,是因为尾气中含有 CO 。
• (2)设计实验验证的金属活动性顺序。
• (3)考查对铁与酸、盐之间的置换反应的产物的认识 等。
【例1】（2012·泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生
化学反应：H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O ；某化学兴趣小组同学
设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。根
①实验步骤：一 通 二 点 （目的是排尽空气防爆炸）； 三 熄 四 停（目的是产物冷却防氧化）；
②现象： 红 色粉末变成 黑 色，澄清石灰水变 浑浊 。
③尾气处理及原因:方法是 回收利用或烧掉
；
因为 CO有毒，会污染环境
。
④炼铁化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+。3在C该O2反应中，Fe2O3
第九单元 金 属 复习课
“探险队员”——铁兄妹，走进了有许多“吃人怪 兽”（即能与铁发生化学反应的物质）的小山，
你能帮助它安全走出来吗？
Ｏ２
CuSO4
CO２
HCl Zn
AgNO3 出口
1.了解金属的特性及其应用
2.掌握金属的一些重要化学性质，了解防止金属锈蚀
的简单方法；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法,知 道金属冶炼的基本原理 。
据题目要求回答下列问题：
(1)实验开始时，
A 应先点燃
处
酒精灯（序号）。
(2)装置B中NaOH溶液
的作用是 除去CO2 ；C中所盛液体是 浓硫酸
。
(3)D装置玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变成；黑色
反应的化学方程式是3CO+Fe2O3 2F。e+3CO2
(4)从E装置出来的尾气要进行处理,是因为尾气中含有 CO 。
2025年中考化学总复习第一部分考点梳理课题4金属与金属材料
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考点二 金属的化学性质 1. 可充分发挥化学实验的重要作用，设计各种探究实验，总结金属 的化学性质。可通过创设“化山论剑”“易拉罐的前世、今生和来世” 等情境的项目式学习活动，将金属化学性质的复习贯穿其中，增加课堂 的趣味性。 2. 要加强学生对应知应会基础知识的落实，例如正确书写有关的化 学方程式，判断基本反应类型，描述实验现象、反应发生的原因等。 考点三 金属活动性顺序 设置实验，判断金属活动性顺序；通过金属活动性顺序判断置换反 应能否进行，利用金属活动性顺序解释日常生活中有关的化学问题。
分析纯金属与合金的性质，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了 解。认识金属既有共性，又有各自的特性。
2. 有关金属材料知识的考查较为基础，要注意区分合金和合成材 料，知道生铁和钢的区别；同时，还要介绍古代有关金属的重大成就、 新的科技成果和近期的重点工程，引导学生以发展的眼光看待与金属材 料相关的知识。
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续表
2022版课程标准
情境素 材建议
我国传统化学工艺，如“湿法炼铜”，瓷器、铜器、 铁器制造等；《梦溪笔谈》中关于“湿法炼铜”的描述， 我国重要的金属矿产资源及其分布，《天工开物》中对我 国古代金属冶炼成就的描述，我国古代合金材料的制造 （如铸造钱币、青铜器等），我国在金属及金属材料领域 的研究和应用成就，现代交通、航空航天、国防科技等领 域使用的合金材料及其发展，废弃金属的分类回收和再利 用。
考情分析
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年份 题号/题型/分值
考查内容
情境素材
23/化学与工程 金属材料的性能、防锈措施 /2 分
西气东输跨 黄工程管道
根据题干信息书写碳酸锌与碳
2024
25/化学与技术/3 分
反应的化学方程式、分析古代 冶锌晚于铁和铜的原因
中考化学九年级总复习考点突破：第4讲金属和金属材料
第4讲金属和金属材料第1课时金属材料、金属的化学性质一、选择题1．(2018，沈阳)下列有关金属的说法，正确的是( A )A．铜和硬铝都属于金属材料B．生铁和钢都是铁的单质C．铁、铝、铜都是银白色金属D．不锈钢是永不生锈的钢铁2．(2018，广州)下列关于金属材料的说法中，不正确的是( D )A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值3．(2018，遵义)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( B )A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同4．(2018，株洲)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( B )A．X B．Y C．Z D．W5．(2018，连云港)下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是( B )①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显＋3价，Y显＋2价。
A．①② B．①②③ C．③④ D．①②④6．(2018，滨州)金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。
则下列说法错误的是( C )A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变7．(2018，绥化)为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是( C )A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙 D．丙＞乙＞甲8．(2018，菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( C )A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液9．(2018，衡阳)相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。
中考化学复习课件：金属及金属活动性顺序
（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性 由强到弱的顺序为_M__g_＞_Z_n_＞__H_＞__C_u_。
2、 2）比较金属的活动性顺序 金 属 活 动 性 顺 序
2、 金 3）用金属活动性顺序说明某些现象(b) 属 活 动 性 顺 序
为什么要用不活泼的金属制造货币?
可以防止生锈、被腐蚀等。
2、 金 3）用金属活动性顺序说明某些现象(b)
顺
Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
序 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
Cu + AgCl = ≠不反应
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.
2、 金
2）比较金属的活动性顺序
属 设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并
活 从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
如果用纯铁做这个实验,会有什么结果?说明什么?
3、 2）列举防止金属腐蚀的常用方法(a)
金
根据金属锈蚀的条件，讨论金属
属
防护的常用方法？
的 1、保护膜法：(外部措施) 防 油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法 腐
2、改变金属内部结构法：(内部措施)
4、 1）知道废弃金属对环境的影响
废
弃
金
属
对
环
境污 影染 响来
方面具有良好的性质而得到了广泛的应用。
5、 3）列举改良金属材料性能的主要方法(a)
金 属
合金法
材
料
的
发
展
[例1] 根据你的生活经验和下表所提供的信息， 并查阅有关资料分析回答下列问题：
物理性质
导电性(以银的导 (优) 电性为100作标准)
2、 2）比较金属的活动性顺序 金 属 活 动 性 顺 序
2、 金 3）用金属活动性顺序说明某些现象(b) 属 活 动 性 顺 序
为什么要用不活泼的金属制造货币?
可以防止生锈、被腐蚀等。
2、 金 3）用金属活动性顺序说明某些现象(b)
顺
Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
序 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
Cu + AgCl = ≠不反应
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.
2、 金
2）比较金属的活动性顺序
属 设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并
活 从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
如果用纯铁做这个实验,会有什么结果?说明什么?
3、 2）列举防止金属腐蚀的常用方法(a)
金
根据金属锈蚀的条件，讨论金属
属
防护的常用方法？
的 1、保护膜法：(外部措施) 防 油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法 腐
2、改变金属内部结构法：(内部措施)
4、 1）知道废弃金属对环境的影响
废
弃
金
属
对
环
境污 影染 响来
方面具有良好的性质而得到了广泛的应用。
5、 3）列举改良金属材料性能的主要方法(a)
金 属
合金法
材
料
的
发
展
[例1] 根据你的生活经验和下表所提供的信息， 并查阅有关资料分析回答下列问题：
物理性质
导电性(以银的导 (优) 电性为100作标准)
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件
设计理念：
加热黄金，如果出现 黄金变为黑色 的现象， 证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理：
金和氧气在高温下也不发生 化学反应（真金不怕火炼）
反应现象 发出耀眼的白光，放热， 镁 产生白烟 在空气中形成一层致密 铝 的薄膜 剧烈燃烧，火星四射， 铁 放热，生成 黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质（共性与个性） 、合金
1.金属 常温下一般是
大多数金属呈 固 态 ( 汞 ---液态) 银白 色(铜紫红 色，金 黄 色)
一般具有良的导电性、 导热性 、 延展性。 在金属中加热融合某些 金属 或 非金属 ， 2.合金 就可以制得 合金 ；合金中至少含有 一 种金属； 合金属于 混合物 （纯净物、混合物） 硬度 一般比组成它们的纯金 合金的强度和 属更高, 抗腐蚀 性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
白色沉淀（不 可溶于酸）
抓住物质特征，找准突破口，找线索最多的路径。
考点三、 金属活动性顺序
【典例分析3】. （2013年临沂市中考题27题） 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做 了以下两个实验。请分析实验，完成填空。
中考化学复习金属和金属材料课件PPT学习教案
第32页/共70页
(7)注意事项 ①反应条件：高温；若无酒精喷灯可在酒精灯火焰上加一 个金属网罩； ②CO有剧毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气； ③操作顺序：实验开始先通入一氧化碳，目的是_排__尽__装__置__ _内__的__空__气__，__目__的__是__防__止__一__氧__化__碳__与__空__气__混__合__加__热__时__发__生__爆__ _炸__，实验结束后继续通入一氧化碳气体直到玻璃管冷却， 目的是防止 _高__温__下__的__铁__与__空__气__接__触__而__被__氧__化__。
第33页/共70页
2．工业炼铁
原料 原理 设备 产品
___铁__矿__石__、__焦__炭___、石灰石、空气 高温
_F_e_2_O_3＋__3_C_O__=_=_=_=__2_F_e_＋__3_C_O_2_(用化学方程式表示)
高炉 ______ __生__铁__
第34页/共70页
明确工业炼铁的相关内容 讲：在中考中，关于工业炼铁，易触雷的地方是记错工业 炼铁所用的还原剂。 练：链接“聚焦临沂”P54T8
第21页/共70页
(3)金属活动性的重要应用 ①判断某些置换反应能否发生 判断金属与酸能否反应 判断金属与盐溶液能否反应
第22页/共70页
③解决一些除杂问题； ④根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分； ⑤根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反 应速率判断金属的活动性顺序； ⑥利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。
△
⑧ _C_u_(_O_H_)_2 _=_=_=_=__C_u_O_＋__H_2_O_。
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4．金属的冶炼
第8页/共70页
第9页/共70页
(7)注意事项 ①反应条件：高温；若无酒精喷灯可在酒精灯火焰上加一 个金属网罩； ②CO有剧毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气； ③操作顺序：实验开始先通入一氧化碳，目的是_排__尽__装__置__ _内__的__空__气__，__目__的__是__防__止__一__氧__化__碳__与__空__气__混__合__加__热__时__发__生__爆__ _炸__，实验结束后继续通入一氧化碳气体直到玻璃管冷却， 目的是防止 _高__温__下__的__铁__与__空__气__接__触__而__被__氧__化__。
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2．工业炼铁
原料 原理 设备 产品
___铁__矿__石__、__焦__炭___、石灰石、空气 高温
_F_e_2_O_3＋__3_C_O__=_=_=_=__2_F_e_＋__3_C_O_2_(用化学方程式表示)
高炉 ______ __生__铁__
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明确工业炼铁的相关内容 讲：在中考中，关于工业炼铁，易触雷的地方是记错工业 炼铁所用的还原剂。 练：链接“聚焦临沂”P54T8
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(3)金属活动性的重要应用 ①判断某些置换反应能否发生 判断金属与酸能否反应 判断金属与盐溶液能否反应
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③解决一些除杂问题； ④根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分； ⑤根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反 应速率判断金属的活动性顺序； ⑥利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。
△
⑧ _C_u_(_O_H_)_2 _=_=_=_=__C_u_O_＋__H_2_O_。
第7页/共70页
4．金属的冶炼
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第9页/共70页