初中化学月考知识点考点归纳
九年级化学第一次月考必背知识点
九年级化学第一次月考必背知识点一、文字表达式1．硫的燃烧文字表达式： (反应类型：反应)2．铁丝在燃烧文字表达式： (反应类型：反应)3．木炭燃烧文字表达式： (反应类型：反应)4．红磷燃烧文字表达式： (反应类型：反应)5．高锰酸钾制取氧气文字表达式： (反应类型：反应)6．双氧水制取氧气文字表达式： (反应类型：反应)7.氯酸钾制氧气文字表达式： (反应类型：反应)二、常见元素符号的书写（请在四横线上写出元素符号）氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘二、仪器名称（在横线上写出仪器的名称）______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ____________ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 四、分子、原子与离子符号的书写（注意区分分子、原子、离子的符号的书写方法）1个氢分子、２个氧分子、3个氮分子、4个水分子、5个二氧化碳分子、1个氢原子、２个氧原子、3个氮原子、4个硅原子、5个汞原子、锌原子、1个氢离子、２个氧离子、3个硫离子、4个镁离子、5个铝离子、氯离子、五.常见物质的化学式氧气__________氢气__________氮气__________氦气___________氖气_________氩气_____________磷___________ 硫___________ 铁___________ 木炭__________ 汞_________ 二氧化锰_________五氧化二磷___________四氧化三铁___________ 二氧化碳_________二氧化硫_________一氧化碳_________过氧化氢___________水_________高锰酸钾___________锰酸钾______氯酸钾___________氯化钾___________六、重要概念1.化学是在____________层次上研究物质的_______、________、_______和________的科学。
九年级上册化学月考知识点总结
九年级上册化学月考知识点总结第一单元走进化学世界。
1. 化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。
2. 化学性质和物理性质：化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
3. 蜡烛燃烧实验：火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
4. 人体吸入的空气和呼出气体的比较：呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量增多，氧气含量减少。
第二单元我们周围的空气。
1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
2. 氧气的性质：无色无味气体，不易溶于水，支持燃烧，具有氧化性。
3. 氧气的制取：- 实验室制取氧气的反应原理：加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂↑；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O + O₂↑。
- 发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
- 收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性。
- 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气。
第三单元物质构成的奥秘。
1. 分子和原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2. 原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
3. 元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
4. 元素符号的意义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
初中化学常考考点整理
初中化学常考考点整理化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能在考试中取得好成绩，还能为今后的学习打下坚实的基础。
下面就为大家整理一下初中化学的常考考点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。
2、化学式化学式表示物质的组成，书写化学式时要遵循化合价原则。
例如，水的化学式为 H₂O，二氧化碳的化学式为 CO₂。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式是关键。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水；化学变化有新物质生成，如铁生锈。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：多种物质生成一种物质的反应，如 C ＋ O₂点燃CO₂。
（2）分解反应：一种物质生成多种物质的反应，如 2H₂O₂MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如 Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，如 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O。
三、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，水是由水分子构成的。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
例如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。
四、溶液1、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶解度溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
初三化学考点全部归纳
初三化学考点全部归纳哎呀呀，初三化学可真是一门神奇又有趣的学科呢！那让我来给你好好归纳一下初三化学的考点吧！先来说说化学用语这一块。
元素符号、化学式、化学方程式，这些就像是化学世界的密码一样，重要得不得了！你想想，要是连元素符号都搞不清楚，那还怎么去探索化学的奥秘呢？就好比你去一个陌生的地方旅游，如果连当地的语言都不懂，那不是两眼一抹黑嘛！再讲讲物质的组成和性质。
什么是单质、化合物？混合物和纯净物又有啥区别？这就好像是在分辨一群小伙伴，有的性格单纯，有的性格复杂多样。
而物质的性质呢，物理性质和化学性质就像人的外表和内心，物理性质是能直接看到摸到的，像颜色、状态、气味；化学性质就得通过实验或者反应才能发现，就像人的内心得通过相处才能了解。
化学反应可是重点中的重点！什么是化合反应、分解反应、置换反应还有复分解反应？这就好比是一场精彩的比赛，每种反应都有自己独特的规则和精彩之处。
比如说置换反应，就像是一场交换座位的游戏，活泼的元素把不活泼的元素从化合物里“挤”了出来，自己坐了上去。
实验室制取气体也是必考的啦！氧气、二氧化碳，怎么制取它们？需要什么装置？这就像是搭积木一样，得把各种仪器组合好，才能顺利地得到想要的气体。
要是装置搭错了，气体可就出不来啦，那不就白忙活一场？化学计算也不能忽视呀！关于化学式的计算、关于溶液的计算，这可需要我们认真仔细，不能马虎。
算错一点点，结果可就差之千里啦！还有化学实验的操作和注意事项，那更是要牢记在心。
加热、过滤、蒸发，每一个步骤都有讲究。
就像做饭一样，火候不对、步骤错了，做出来的可就不是美味佳肴啦！总之，初三化学的考点就像是一颗颗闪闪发光的星星，我们要把它们都串联起来，才能在化学的天空中畅游。
你说，要是不把这些考点都掌握好，怎么能在考试中取得好成绩，怎么能真正领略化学的魅力呢？所以呀，咱们可得加油，把这些考点都拿下！。
九年级上册化学知识点月考
九年级上册化学知识点月考化学是一门研究物质的组成、结构、属性以及变化规律的科学学科。
在九年级上册的化学学习中，我们涉及了许多重要的知识点，这些知识点不仅能够提升我们对世界和生活的理解，还是我们建立基础化学知识的重要一步。
本篇文章将回顾并总结九年级上册化学的重要知识点。
1. 物质的分类物质是构成一切物质的基本单位。
根据物质的组成和性质，我们将物质分为纯物质和混合物。
纯物质又分为单质和化合物。
单质是由同种原子或分子组成的物质，如氢气、氧气等。
化合物则是由不同元素按照一定的组合比例结合而成的物质，如水、氨等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持其原有性质，如空气、饮料等。
2. 常见元素和化合物在九年级上册化学中，我们了解了一些常见元素和化合物。
例如，氢气是一种常见的元素，其化学式为H2。
氢气广泛应用于化学燃料、氢弹等领域。
水是一个重要的化合物，化学式为H2O。
水的性质独特，广泛应用于生活和工业领域。
此外，我们还学习了一些其他的元素和化合物，如氧气、二氧化碳、氯化钠等。
3. 物质的性质物质的性质是研究物质的重要方面之一。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的特性，包括颜色、形状、密度等。
化学性质是物质与其他物质发生变化时的特性，如燃烧、腐蚀等。
在九年级上册化学中，我们通过实验和观察来研究物质的性质，以加深对化学知识的理解。
4. 化学反应化学反应是物质变化的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
我们通过实验和观察，学习了一些化学反应的原理和特点。
例如，氢氧化钠和盐酸的反应是一种酸碱中和反应，生成氯化钠和水。
这个反应体现了酸碱的性质和中和反应的特点。
5. 化学方程式化学方程式是用符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式有助于我们理解和描述化学反应发生的过程。
在九年级上册化学中，我们学习了如何编写化学方程式，并解析相关化学方程式的含义。
初中化学重点考点知识归纳
初中化学重点考点知识一、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金。
1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁二、金属+酸→盐+H2↑中等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
三、物质的检验1. 酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2. 碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
九年级上册化学第一次月考知识点
九年级上册化学第一次月考知识点同学们！九年级上册化学的第一次月考马上就要来啦，是不是心里有点小紧张又有点小期待呢？别担心，咱今天就来把那些重要的知识点梳理梳理，让你信心满满地去应对考试！首先呢，咱得聊聊物质的变化和性质。
这就好比生活中的各种小魔术，有些变化只是变了个样子，本质还是原来那家伙，这就是物理变化，像水变成水蒸气，冰化成水，就是分子间的距离变了变，分子本身可没变哦。
而化学变化那就不一样啦，它就像一场彻底的变身派对，分子都重新组合啦，有新物质生成。
比如说铁生锈，那铁锈和铁可完全不是一回事儿。
物质的性质也分两种，物理性质就是你不用通过化学变化就能知道的，像颜色、气味、状态、密度、溶解性这些，就好比你看一眼苹果，就知道它是红色的，闻一闻就知道香不香，这就是物理性质在向你打招呼。
化学性质呢，就得通过化学变化才能表现出来，像可燃性、氧化性、还原性等。
比如说氢气能燃烧，这就是它的化学性质，得通过燃烧这个化学变化才能知道。
然后就是化学实验基本操作啦，这可是化学的基本功。
拿取用药品来说，固体药品一般用镊子或者药匙取，就像给小颗粒们搬家，得小心别撒了。
液体药品倾倒的时候，标签得朝着手心，不然万一液体不听话流下来，那标签可就惨啦，就像被洗了个“药水澡”。
还有加热，用酒精灯加热的时候，得用外焰，因为外焰温度最高，就像班里最厉害的同学，干活最靠谱。
再说说空气这部分。
空气可不是我们以为的那么简单，它是个混合大家庭，里面有氮气、氧气、二氧化碳等好多成员。
氮气是个老实家伙，化学性质不活泼，就像班里的乖学生，不咋捣乱，很多时候还能起到保护作用。
氧气可是个活泼的主儿，很多物质都能和它发生反应，比如燃烧，没有氧气，很多燃烧的戏码都演不起来啦。
还有氧气的制取，实验室制取氧气有三种方法，就像有三条不同的路可以到达同一个目的地。
有加热高锰酸钾的，有分解过氧化氢的，还有加热氯酸钾的。
不管走哪条路，目的都是把氧气这个调皮的小家伙给弄出来。
七年级化学月考知识点
七年级化学月考知识点化学作为一门科学，其知识点广泛且涵盖面广。
今天我们就来讲一下七年级化学月考的知识点，让同学们更好地掌握这门学科。
1.化学基础知识化学的基础知识是了解化学本质、掌握基本概念和常用术语。
同学们应该掌握化学实验室中的安全知识，如何正确使用实验仪器、化学试剂的使用与储存、化学方程式的书写等。
2.物质的物理性质物质的物理性质是指不改变其化学组成，而又可以进行观察或测定的性质。
包括颜色、温度、密度、熔点、沸点等。
对于物质的物理性质的掌握可以帮助同学们更好地了解物质的特性，多角度地观察化学现象。
3.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在变化或反应时所表现出的性质，如化学反应中的化学符号、化学反应类型，各种物质的反应特性等。
通过化学反应可以快速地得出物质的化学性质，对于化学实验来说，还能判断反应是否起作用。
4.分子分子是指化合物中的最小单位，由两个或几个原子结合而成。
同学们需要掌握分子的组成结构和化学反应。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，其中一个碳原子和两个氧原子结合而成。
同时，需要掌握分子间的相互作用，如静电制力、分子间吸引力和斥力等。
5.元素周期表元素周期表是化学中最为重要、最为基础的概念和知识点之一。
同学们需要根据元素周期表可以判断元素类型、周期、族别等信息。
掌握元素周期表的结构、组成、元素种类和化学反应很有助于了解元素性质的差异和复杂性，进而更好地理解化学世界的复杂性。
通过对这些基本知识点的了解和掌握，同学们可以更好地理解化学的基础概念和实验操作要求，进而得出更加详细的结论和观察结果。
同时，也可以更加深刻地理解化学与其他学科之间的联系，为以后的学习打下基础。
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初中化学月考知识点考点归纳其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点知道好。
下面作者给大家整理了关于初中化学月考知识点考点归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!初中化学月考知识点考点归纳一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸(汽水)：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱，是盐)：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2(有毒)硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(具有酸的通性)二、常见物质的色彩和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe(OH)3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的色彩：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕色，高锰酸钾溶液为紫红色;其余溶液一样无色。
6、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸);AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2;红褐色↓：Fe(OH)3;白色↓：其余碱。
7、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、醋酸。
酒精为有特别气体的液体。
三、物质的某些性质和用处(用于判定物质)1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂②O2：供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢)、食品变质、金属生锈③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属④碳：金刚石：划玻璃;石墨：电极、润滑剂;活性炭(吸附性)：除异味、除色素、防毒面具⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑥S：制炸药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③CO2：引发温室效应。
气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕④SO2：引发酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体⑤NO2：引发酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：①碳酸：制碳酸饮料(汽水、雪碧等)②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：①氨水(NH3·H2O)：作氮肥④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过量②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸③Ca(OH)2：建筑材料、改进酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO25、盐：①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、坚持人体酸碱性安稳、融雪剂②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、医治胃酸过量、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰)，使茎细小磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO46、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH：酒精、有特别香味、可再生能源、作饮料、医疗消鸩杀菌、实验室用得最多的燃料③CH3COOH：调味、厨房中可用其区分食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒⑤CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛;液体：甲醇(CH3OH)，致失明、死亡固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、铵根的物质都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀释，其他沉淀物能溶于酸。
如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、空气中含量最多的物质是氮气。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、最简单的有机物是甲烷CH4。
7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性的金属是银、导热性的金属是银。
10、熔点最低的金属是汞、熔点的金属是钨。
11、硬度的金属是铬。
12、天然存在最硬的物质是金刚石。
13、人类最早使用的金属是铜14、日常生活中运用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国。
六、化学教材中的科学家1、提出原子、分子学说的是(英)道尔顿、阿佛加德罗2、发觉元素周期律的是门捷列夫(俄)3、最早发觉电子的汤姆生(英)4、最早发觉氧气的是舍勒(法)5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡(法)6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪许7、测定相对原子质量作出奉献的中国科学家是张青莲8、发明侯氏制碱(纯碱Na2CO3)法的是侯德榜(中)七、能量变化：1、溶于水放出大最热的物质：生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸2、溶于水吸取大最热的物质：硝酸铵( NH4NO3)3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C 分别与CO2、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系：1、质子数决定元素的种类2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学实验中的“先”与“后”1、使用托盘天平：先调零、再称量2、加热：先擦干外壁、再加热;先预热、再集中加热3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁渐渐注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气9、检验混合气体：检验CO要先除CO2;检验H2要先除H2O;验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过炽热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判定是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属(先远后近)12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀释检验并除尽CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀释检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀释检验Cl—15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀释检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—十、关于洗气瓶：1、检验并吸取少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸取大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进2、除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(视察气泡速度、控制输氧速度)6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥十一、生活中的化学知识要点一)关于物质燃烧1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满全部瓶内，因此当室内产生火灾时运用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。