气体溶液中的溶解度与溶解度曲线
2.21溶解度曲线 气体的溶解度
2.21 溶解度曲线气体溶解度导学案【学习目标】1．了解固体溶解度影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。
2．理解气体溶解度的定义及影响因素。
学习重点：理解溶解度曲线的意义。
理解气体溶解度的含义；学习难点：会利用固体溶解度的含义解决问题；理解气体溶解度曲线的影响因素。
学习过程：导入：我们知道，在一定温度下，在一定量的溶剂里固体溶质的溶解量是有限度的。
在化学上用“溶解度”来表示这种溶解的限度。
一、溶解度曲线自主学习：学生阅读教材36--37页，完成填空：（1）同一固态物质在不同温度时的溶解度不同，我们可以用横坐标表示，用纵坐标表示，采用数学上描点的方法绘制出固态物质的溶解度曲线，该曲线一定要连续平滑。
（2）阅读表9-1：NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度都随温度的升高而；NaCl的溶解度都随温度变化（填“很小”或“很大”）；则无论从NaCl的不饱和溶液还是饱和溶液中得到晶体，必须采用法；（A冷却热饱和溶液B蒸发溶剂）；而KNO3的溶解度都随温度变化（填“很小”或“很大”）而从KNO3的接近饱和的溶液或饱和溶液获得晶体最简便的方法是（A.冷却热饱和溶液 B.蒸发溶剂）。
【小结】溶解度曲线的涵义：（“四点、三线”）四点：①曲线上的点：该温度下的溶液状态；（表示某温度下某物质的溶解度）②曲线上方的点：该温度下的溶液状态；③曲线下方的点：该温度下的溶液状态；④两曲线的交点：两物质在该温度下的溶解度数值。
三线：“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而。
如KNO3；“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如；“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如。
【经典范例】1.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：（1）当温度约时，硝酸钾与氧化钠的溶解度相等。
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）图中P点表示硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
气体的溶解度解读
C总
M
M M A x A M S xS
对于稀溶液， M
M S , S
H
C总 E
s
MsE
*
2) 气液相中溶质的摩尔分数表示的亨利定律
y mx
m——相平衡常数 ，是温度和压强的函数。 温度升高、总压下降则m值变大， m值越大，表明气体的溶解度越小。
m与E的关系： 由分压定律知 ： p P y
p y* P
由亨利定律： p * E x
E y x P
即：
E m P
3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律
a) 摩尔比定义：
液相中溶质的摩尔数 x X 液相中溶剂的摩尔数 1 x
气相中溶质的摩尔数 y Y 气相中惰入液相，发生吸收过程。
若含氨0.02摩尔分数的混合气和 x=0.05的氨水接触，则
x * y / 0.94 0.02 / 0.94 0.021
x 0.05 x* 0.021
气液相接触时，氨由液相转入气相，发生解吸过程。 此外，用气液相平衡曲线图也可判断两相接触时的传质方向 具体方法： 已知相互接触的气液相的
所谓过程的极限是指两相充分接触后，各相组成变化的 最大可能性。
增加塔高 组成为y1的混合气 塔底 x1增加 减少吸收剂用量
极限
组成为： x1 max
x1*
y1 m
塔顶y2降低 极限
组成为y1的混合气
增加塔高 增加吸收剂用量
*
组成为：y
2 min
y2 mx2
一、气体的溶解度
第六章 吸收
第二节 气液相平衡
二、亨利定律
易错点10 溶解度和溶解度曲线表-备战2021年中考化学一轮复习易错题(解析版)
易错点10 溶解度和溶解度曲线【易错分析】1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。
2. 对固体溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。
3. 由于对溶液的饱和与否忽视而出错。
4. 没有真正理解溶液的概念和特征5. 不能对饱和溶液与不饱和溶液的做出准确的判断，不能真正理解相互转化的方法。
6. 对气体溶解度概念的理解停留在表面。
7. 对溶解度曲线的意义理解不透，不能灵活应用溶解度曲线解决问题。
8. 不能准确使用过滤和结晶的方法分离混合物。
9. 不能真正理解溶质质量分数的意义，不能完成一定溶质质量分数溶液的准确配制和完成相关的计算。
【知识清单】考点一：溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
溶质:被溶解的物质。
(可以是固、液、气体)（2）组成溶剂：能溶解其他物质的物质。
（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
（3）特征：均一性。
（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。
（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：①溶液不一定是无色的。
如：碘酒是褐色的。
CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。
FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。
FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。
②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。
③一种溶剂里可以溶解多种物质。
④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
2023年中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线
目的其主要操作是
将水温升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶
于70g水中
。
知识应用
9.从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包
括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
温度/℃
0
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的
物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质．自选两种白色
钾难溶于汽油
固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体
碳酸钙、
氧化钙
主要操作、现象Байду номын сангаас结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，
难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】
2.解度曲线的应用
应用三 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换
例3.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
可使用的方法有
加溶质、恒温蒸发溶剂
；
例4.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法
有 加溶质、升温、恒温蒸发溶剂
；
答题技巧：①不饱和变为饱和，温度往溶解度减小的方向变；
②温度一定时，不能改变温度；
是什么？
知识应用
【设计实验】设计方案，并进行实验．⑴取少量晶体与熟石灰粉末混合、
研磨，无明显现象．实验目的
是
证明晶体不是氯化铵
于试管中，加入
②两条曲线的交点： 表示该点温度下两种物质的溶解度相等
气体的溶解度
实际组成y和x，在x-y坐标
图中确定状态点，若点在 平衡曲线上方，则发生吸 收过程；若点在平衡曲线 下方，则发生解吸过程。
2、计算过程的推动力
当气液相的组成均用摩尔分数表示时，吸收的推动力可 表示为：
y y *：以气相组成差表示的吸收推动力；
x * x：以液相组成差表示的吸收推动力。
3、确定过程的极限
所谓过程的极限是指两相充分接触后，各相组成变化的 最大可能性。
增加塔高 组成为y1的混合气 塔底 x1增加 减少吸收剂用量
极限
组成为： x1 max
x1*
y1 m
塔顶y2降低 极限
组成为y1的混合气
增加塔高 增加吸收剂用量
*
组成为：y
2 min
y2 mx2
X Y x ,y 1 X 1 Y
由 y * mx得,
Y* mx * 1 x 1 Y
mx Y 1 (1 m) x
*
当溶液浓度很低时，X≈0， 上式简化为：
Y mX
亨利定律的几种表达形式也可改写为
*
P * x , c HP E y Y * * x , X m m
p y* P
由亨利定律： p * E x
E y x P
即：
E m P
3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律
a) 摩尔比定义：
液相中溶质的摩尔数 x X 液相中溶剂的摩尔数 1 x
气相中溶质的摩尔数 y Y 气相中惰性组分的摩尔数 1 y
∴氨从气相转入液相，发生吸收过程。
若含氨0.02摩尔分数的混合气和 x=0.05的氨水接触，则
x * y / 0.94 0.02 / 0.94 0.021
气体的溶解度与溶解度曲线实验
气体的溶解度与溶解度曲线实验气体的溶解度是指单位体积溶液中溶解气体的量。
溶解度与溶解度曲线的实验是研究气体溶解行为的重要手段。
本文将介绍气体的溶解度实验以及如何绘制溶解度曲线。
1. 实验目的探究气体溶解度随温度和压力的变化规律，绘制气体的溶解度曲线。
2. 实验器材- 适量的溶剂（如水）- 气体源（如氧气、二氧化碳等）- 温度计- 气压计- 实验装置：溶液容器、气体收集装置、U型玻璃管等。
3. 实验步骤Step 1：准备实验装置，确保装置干净无气泡。
Step 2：在溶液容器中加入足够的溶剂。
Step 3：通过气压计调节气压，调节溶液中的气体压强。
Step 4：根据实验要求，改变温度并记录。
Step 5：测量气体收集体积，并计算气体溶解度。
4. 绘制溶解度曲线Step 1：整理实验数据，包括温度、压强和溶解度的测量结果。
Step 2：绘制坐标轴，横轴表示温度，纵轴表示溶解度。
Step 3：在坐标系中标出所测温度对应的溶解度数值。
Step 4：将所有数据点连接起来。
Step 5：根据曲线的形状和变化趋势，得出结论。
5.注意事项- 在实验过程中，保持实验装置密封，避免气体泄漏。
- 实验时要控制温度和压强的变化，确保实验数据的准确性。
- 实验结束后要仔细清洗实验装置，保持实验台面的整洁。
通过以上实验步骤和注意事项，可以进行气体的溶解度与溶解度曲线的实验。
正确绘制溶解度曲线可以帮助我们了解气体在不同条件下的溶解特性，为相关实际应用提供参考和指导。
总结：气体的溶解度与溶解度曲线实验是研究气体溶解特性的重要方法。
在实验过程中，需要注意实验装置的密封性、温度和压强的控制，以获得准确的实验数据。
绘制溶解度曲线可以直观地展示气体溶解度随温度和压强的变化规律。
这些实验结果对于理解气体溶解行为以及相关应用具有重要意义。
九年级下册化学课件：溶解度曲线
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
高中化学复习-溶解度曲线
0.01g 1g
10g
溶 200
解
二.溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
170
.
(1)列表法：
160 150
温
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80
℃
溶
解 度
13.3
20.9
31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168
/g
140
130
90 100
120
110
202 246100
KNO3 热 饱 和溶液
降温
结晶
过滤
（蒸发浓缩）
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶ຫໍສະໝຸດ 法）滤纸上： KNO3固体
滤液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
思考：1.冬天捞碱，夏天晒盐的原理 纯碱的溶解度随温度变化影响较大，冬天温 度降低，纯碱的溶解度随温度减小而析出； 夏天，水分蒸发快，溶剂量减少，氯化钠溶 解度受温度影响小而析出
某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶 质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的 同学们设计并进行了如下实验：
(1) 加入过量的A的目的是 将废液中的Cu完全置换出；来操
作①名称是 过滤 , 所需要的仪
器 (2)
烧滤杯渣、B中漏含斗有、的玻物璃质棒是、：铁Z架n和台Cu
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法
）适 用 于 溶 解 度 受 温度影响较大的 物质.如:KNO3
2.蒸发结晶
氯化钠
适用于溶解度受 温度影响较小的 物质如:NaCl
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气体溶液中的溶解度与溶解度曲线气体溶解是指气体分子逐渐与溶剂分子相互作用，从而达到平衡状态的过程。
在这个过程中，溶解度是一个关键的概念，它表示单位溶剂中所能溶解的气体的量。
溶解度与溶解度曲线是研究气体溶解行为的重要工具和指标。
1. 溶解度的定义和单位
溶解度是指单位溶剂中所能溶解的气体的量。
通常用质量单位或摩尔单位表示。
在气体溶解度中，我们经常使用摩尔分数来描述气体溶解度。
摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶剂的总摩尔数之比。
2. 影响溶解度的因素
溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力和溶剂性质等。
一般来说，溶解度随着温度的升高而降低，因为温度升高会使溶剂分子的热运动增加，降低气体分子与溶剂分子之间的吸引力。
压力的增加对溶解度的影响与温度相反，压力增加会增加气体分子与溶剂分子之间的碰撞频率，从而增加溶解度。
此外，溶剂的性质也会对溶解度产生影响，例如溶剂的极性和溶解度之间通常存在正相关关系。
3. 溶解度曲线的概念和特点
溶解度曲线是表示溶解度随温度或压力变化而变化的图表。
对
于气体溶解来说，温度和压力是两个主要影响溶解度变化的因素。
溶解度曲线可以通过实验测定得到，实验中通常保持压力恒定，
改变温度来观察溶解度的变化。
实验数据可以绘制成溶解度曲线，曲线上的每个点表示在一定温度下的溶解度。
4. 气体溶解度与 Henry 定律
Henry 定律描述了一定温度下气体溶解度与其压力之间的关系。
根据 Henry 定律，溶液中的气体溶解度与气体分压成正比。
即溶
解度等于 Henry 系数乘以气体分压。
Henry 系数是与溶剂和溶质有关的常数，不同的气体和溶剂组合有不同的 Henry 系数。
5. 气体溶解度的应用
气体溶解度的研究对于理解和应用于许多实际问题具有重要意义。
例如，在环境科学中，研究气体在水中的溶解度可以帮助我
们了解水体的污染情况。
在化学生产过程中，准确控制气体溶解
度可以实现高效的气-液反应。
此外，气体溶解度还与气体输送、
饮料制备、药物制剂等众多领域密切相关。
总结：
气体溶解度和溶解度曲线是研究气体溶解行为的重要概念和工具。
溶解度受温度、压力和溶剂性质等多种因素的影响，可以通
过实验测定和溶解度曲线来研究。
理解气体溶解度的规律和应用
对于解决实际问题具有重要意义。
通过进一步的研究和应用，我
们可以深入了解气体溶解的机制，推动科学的发展和应用的创新。