【原创】2020届全国II卷高考化学模拟卷(十)
高考化学复习材料 坚持就是胜利！ 2020届全国II卷高考化学模拟卷（十） 可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是
A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液 C．次氯酸钠稀溶液 D．生理盐水
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol HClO 中含 H—Cl 键的数目为 0.1NA B．1L 0.1mol•L-1NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的数目为 0.1NA C．含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1NA
D．9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA
9.中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是 高考化学复习材料 坚持就是胜利！ A．室温可溶于水和酒精 B．氢原子种类数为10 C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol该分子最多与8mol氢气反应
10.下列有关实验的图示及分析均正确的是 选项 实验目的 实验图示 实验分析
A 催化裂解正戊烷并收集产物 正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃
B 酸碱中和滴定 摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出
C 制取并收集乙炔 用饱和食盐水代替纯水，可达到降低反应速率的目的 高考化学复习材料 坚持就是胜利！ D 实验室制硝基苯 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
11.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该电化学装置中，Pt电极作正极 B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势 C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极 D．BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A．Y、Z的氢化物稳定性Y>Z B．Y单质的熔点高于X单质 C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW 高考化学复习材料 坚持就是胜利！ D．中W和Y都满足8电子稳定结构
13.已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中-cXlgc(HX)（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．直线I对应的是-cFlgc(HF) B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大 C．c点溶液中：+--cNa>cX=c(HX)>cOH>c H D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分
26. ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装高考化学复习材料 坚持就是胜利！ 置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。
(1)仪器A的名称是_______________________。 (2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。 (3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。 (4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____。
(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。
(已知2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI) 计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。 高考化学复习材料 坚持就是胜利！ 27.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的流程如下:
已知:①草酸钴晶体难溶于水:②RH为有机物（难电离）。 回答下列问题: （1）酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______，浸出液中加入H2O2后发生反应的离子方程式为______。
（2）加入氧化钴的目的是_______，滤渣的II主要成分是_______。 （3）操作①为____________（填操作名称）。 （4）已知:NH3·H2OƒNH4++OH- Kb=1.8×10-5; H2C2O4ƒH ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2 HC2O4-ƒH ++C2O42- Ka2=5.4×10-5 该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7. （5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示（其中600 °C以前是隔绝空气加热，6000 °C以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。 高考化学复习材料
坚持就是胜利！ ①A点对应物质的化学式为________________ ②B →C反应的化学方程式为____________________。
28.1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：
i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）⇌CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJ•mol-1 ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）⇌CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJ•mol-1 请回答下列问题： （1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）⇌CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132 kJ•mol-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为__________ kJ•mol-1 。
（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分别在 A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图1所示。
①下列说法正确的是______（填代号）。 a .使用催化剂A、B的最佳温度：A b .p、m点分别是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率 c. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变 d. 温度不变，增大压强可使CH2ClCHClCH3的产率提高 高考化学复习材料 坚持就是胜利！ ②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是________（写出两条）。 （3）T℃时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）进行反应i，测得容器各组分的分压强（p分=p总×体积分数）随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：
①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即υ= ΔpΔt ，则t1~t2时间段内平均反应速率υ（CH2=CHCH3）= _______ kPa•min-1（用相关字母表示）；平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数________。
②反应的平衡常数KP=_____________（用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果）。
（4）如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯烃的电化学装置，回答下列问题：
①太阳能电池的负极是 __________（填“a”或“b”）。 ②生成丙烯的电极反应式是____________。 ③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2 的体积之比为_________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、
【20套精选试卷合集】北京市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.539Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是()A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：3517ClC. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、＋、Cl－、NO－3B. 滴入酚酞变红色的溶液：＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O8. 短周期主族元素、Y 、、W 原子序数依次增大，、Y 处于同一周期，原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
2020届全国II卷高考化学模拟卷(九)
2020届全国II卷高考化学模拟卷（九）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇B．顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的C．塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为N AB．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4N AC．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2N A 个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为N A9.甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A．难溶于水，易溶于有机溶剂B．其一氯代物有3种C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D．与2-己烯互为同分异构体10．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。
下列说法正确的是A．装置①中的试剂可能是二氧化锰B．装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水C．点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气D．球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气11．某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
2020届全国II卷高考化学模拟卷(八)
2020届全国II卷高考化学模拟卷（八）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A．氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B．碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)28.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12g 金刚石与12g 石墨所含共价键数均为2N AB．常温下，lLpH=7 的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为N AC．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1N AD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A9.1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是A．所有碳原子可能在同一平面B．乙苯与它互为同分异构体C．二氯代物有9种D．只能发生取代、加成、加聚反应10.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是11.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。
某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A．盐桥中Cl-向Y极移动B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大12.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。
2020届全国II卷高考化学模拟卷(五)
2020届全国II卷高考化学模拟卷（五）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Be 9 B-11 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．个人卫生及防护与化学知识密切相关。
下列说法中正确的是A．气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质B．饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害C．家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好D．制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物8、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。
一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。
N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．过程①的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B．脱硫过程中，H+、Fe3+、Fe2+物质的量保持不变，不需要补充C．若脱去3.36mLH2S（标准状况下），转移电子数为3×10-4N AD．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2) = 2:19、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
其结构简式如图示：，下列说法错误的是A．分子式是：C13H18N6O B．分子中所有原子不可能共平面C．分子中N原子含有孤电子对，能与盐酸反应D．在一定条件下能加成、酯化反应10、钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。
下列说法正确的是A．装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C．在装置④中生成了钼单质D．装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的11、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
2020届全国II卷高考化学模拟卷(六)
2020届全国II 卷高考化学模拟卷（六）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Be 9 B-11 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．尼龙属于有机高分子材料B ．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C ．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用D ．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤”8.设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.24LCO 与足量22Na O 反应转移的电子数为0.1N AB ．14612g C 的原子核内中子数为6N AC ．25℃时，1LpH 2=的224H C O 溶液中含H +的数目为0.02N AD ．9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．异丁烷的一氯代物有3种C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯 10．下列相关实验能达到预期目的的是11、在国家自然科学基金项目（批准号：51404122和51304099）等资助下，昆明理工大学省部共建复杂有色金属资源清洁利用国家重点实验室王华教授和李孔斋教授课题组采用原位红外和瞬态同位素示踪实验研究了在Cu-ZnO-ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机制。
其主要历程如图所示（H 2→*H+*H ）下列说法错误的是A ．CO 2加氢制取CH 3OH 的过程中原子利用率不能达到100%B ．第④步反应式为*H+*HO=H 2OC ．第②步产生的H 2O 可直接与*H 3CO 反应制得CH 3OHD ．带*的物质是该历程中的中间产物12．最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。
2020年高考化学原创专题卷：《氧化还原反应》
原创化学专题卷专题氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断1-12考点09 氧化性、还原性的强弱对比13考点10 氧化还原反应方程式的配平14-25 综合26-29考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：Al-27 Na-23 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 I-127第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 2017年甘肃省平凉市静宁一中高考化学二模试卷考点08易已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）3A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子2.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试考点08 易下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．三氯化铁作净水剂B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3.【来源】山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测（三模）考点08 中难次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（）A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H 3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐4.【来源】湖南省怀化市2017届高三上学期期中质量检测化学试题考点08易实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅱ)理综化学部分高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分一、选择题〔在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕6、2018年北京奥运会的〝祥云〞火炬所用燃料的要紧成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是．．．．．．．A、分子中碳原子不在一条直线上B、光照下能够发生取代反应C、比丁烷更易液化D、是石油分馏的一种产品7、实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范畴如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，以下表达中正确的选项是A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8、关于ⅣA族元素，以下表达中不正确的选项是．．．．．．．A、SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间差不多上共价键B、C、Si和Ge的最外层电子数差不多上4，次外层电子数差不多上8C、CO2和SiO2差不多上酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D、该族元素的要紧化合价是+4和+29、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为A、0.01mol/LB、0.017 mol/LC、0.05 mol/LD、0.50 mol/L10、以下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b邻近分不滴加一滴石蕊溶液。
以下实验现象中正确的选项是A 、逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B 、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C 、a 电极邻近呈红色，b 电极邻近呈蓝色D 、a 电极邻近呈蓝色，b 电极邻近呈红色11、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
【苏教版】2020届高考化学复习专题质检卷10：化学实验基础_含答案
专题质检卷(十) 化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京海淀区高三期末)下列关于实验安全的说法中,不正确．．．的是( )A.点燃乙炔前,对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处2.(2019安徽高三摸底)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )A.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的S:试液气体褪色C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的C:试液白色沉淀沉淀溶解3.(2019山东临沂兴华学校高三月考)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是( )A.利用A装置制取乙酸乙酯B.利用B装置吸收氨气C.利用C装置进行石油的分馏D.利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱4.(2018福建永春第一中学高三四校联考)下列有关实验操作的说法中,正确的是( )A.配置1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85 g NaClB.用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5.(2019安徽皖中地区高三摸底)仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是(67.(2018天津南开中学10月考)某溶液为含有较多CuSO4和少量Fe2(SO4)3的酸性溶液。
若用该溶液制取硫酸铜固体,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液②加适量CuO ③冷却结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热至有大量白色固体析出⑥过滤。
正确的操作步骤及顺序是( )A.②⑥③⑥B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥⑤8.(2019广东佛山普通高中高三检测)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
2020届全国II卷高考化学模拟卷(一)
2020届全国II卷高考化学模拟卷（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Be 9 B-11 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.明朝李时珍《本草纲目·谷四·烧酒》：“……惟以糯米或粳米或黍或林或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。
下列说法错误的是( )A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C.酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D.该过程中涉及蒸馏操作8.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0. 1 molCH4和NH3的混合气体中所含电子总数为N ANH粒子数之和为0. 1N AB.0. 1 mol NH3溶于水，NH3 . H2O和+4C.常温常压下，Na2O2与水反应生成2. 24 L O2，转移电子数为0. 2N AD.常温下,P H = 1的H2SO4溶液中H +的数目为0. 2N A9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的（）10.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注，其结构如图所示。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B.环丙又环丙烷不是环丙烷的同系物C.环丙又环丙烷所有的原子均在同一平面内D.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为8,其中部分元素对应的单质和组成的化合物之间的转化关系如图,已知化合物d灼烧时焰色为黄色,化合物f 的水溶液呈碱性,且具有漂白性。
下列说法不正确的是( )A.可通过电解熔融状态的e制备a和gB.原子半径由大到小的顺序是:W>Z>Y>XC.化合物d和化合物f中均含有离子键和共价键D.化合物b的稳定性和沸点均高于W的气态氢化物12.一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C 6H 6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示； 研究人员发现的一种“水”电池，其总反应为:5MnO 2+2Ag+2NaCl=N a2Mn 5O l0+2AgCl ，用该“水”电池为电 源电解NaCl 溶液的实验装置如图2所示，电解过程中X 电极上有无色气体逸出。
2020届湖南省永州市普通高中高三上学期第二次高考模拟考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖南省永州市普通高中2020届高三年级上学期第二次高考模拟考试理综-化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 P-31 Fe-56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法不正确的是A. 小苏打可用于治疗胃酸过多B. 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作D. 墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A. 生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多,A项正确；B. 铁可以被空气氧化,做还原剂,即抗氧化剂,B项正确；C. 乙醚不溶于水,易溶解有机物,可以从青蒿中提取青蒿素,C项正确；D. 太阳能电池,其主要成分为硅,D项错误；答案选D。
2.下列关于有机物的说法不正确的是A. 正丁烷和异丁烷的沸点相同B. 麦芽糖的水解产物只有葡萄糖C. 疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性D. 苯与乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同【答案】A【解析】【详解】A. 正丁烷不带支链,沸点高于带支链的异丁烷,A项错误；B. 麦芽糖水解葡萄糖,B项正确；C. 蛋白质在温度较高时易变性,疫苗为蛋白质,为了防止蛋白质变性,所以一般应该冷藏存放,C项正确；D. 乙烯与溴发生加成反应,使溴水中水层褪色,溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度,苯萃取溴水的溴,使溴水中水层褪色,二者褪色原理不同,D项正确；答案选A。
3.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；常温下,W与Z能形成两种常见的液态化合物。
下列说法正确的是A. X、Y的简单氢化物的沸点：X＞YB. Z、R的简单离子的半径大小：Z＜RC. Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂D. 1mol R2Z2与足量W2Z反应,转移的电子数为2NA【答案】C【解析】【详解】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,X是形成化合物种类最多的元素,推出X为C,常温下,W与Z能形成两种常见的液态化合物,可知是H 2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族,因此推出R为Na,X为C,Z为O,可知Y为N。