高二上学期化学期末考试试卷(理科)套真题
高二上学期化学期末考试试卷（理科）
一、选择题
1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）
A . 向水中通入SO2
B . 将水加热煮沸
C . 向纯水中投入一小块金属钠
D . 向水中加入NaCl
2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色
B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C . 加热FeCl3溶液颜色会变深
D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水
3. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . KNO3的溶解度S
C . 化学平衡常数K
D . 水的离子积常数KW
4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A . 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B . 用10mL量筒量取
0.50mol•L﹣1H2SO4溶液5.50mLC . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D . 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞
5. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）
A . c（H+）随着温度升高而降低
B . 在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）
C . 蒸馏水中通HCl，Kw增大
D . 水的电离是吸热的
6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）
A . KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D . 在
碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
7. 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）
A . SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0
B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0
D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0
8. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、
⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）
A . 弱电解质：④、⑦
B . 电解质：①、③、④、⑦
C . 非电解质：②、⑤、⑥、
⑧D . 强电解质：①、③、④
9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）
A . NH4Cl
B . NH4HCO3
C . NH4HSO4
D . （NH4）2SO4
10. 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+
C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D . c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
11. 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（）
A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大
B . K2＞K1
C . c2（CO）=c2（NO2）
D . c1（CO）＞c2（CO）
12. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确
的是（）
A . a为负极，b为正极
B . a为阳极，b为阴极
C . 电解过程中，氯离子浓度不变
D . 电解过程中，d电极质量增加
13. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）
A . NH4+
B . CO32﹣
C . S2﹣
D . Na+
14. 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）
A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）
B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）
C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）
D . C （CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）
15. 下列叙述不正确的是（）
A . 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
B . 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度
16. 关于下列装置说法正确的是（）
A . 装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B . 装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C . 装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D . 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
二、非选择题
17. 某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________．
（2）上述B步骤操作的目的是________．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．
18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；
（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃
19. 按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为________．
（2）锌电极反应式为________，石墨棒C1为________极，电极反应式为________，石墨棒C2附近发生的实验现象为________．
（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了________g．CuSO4溶液的质量增加了________g．
20. 现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、
“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加
入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小关系为：[Na+]________[CH3COO﹣]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为________．
21. 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol ﹣1①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol ﹣1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
________．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=________．
[Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13，Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]
（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H2=________kJ•mol﹣1 ．（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________．。
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高二上册理科化学期末试卷(含答案)
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
准备了高二上册理科化学期末试卷，具体请看以下内容。
第一部分选择题(共58分)
一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是
A.干冰B.BaSO4 C.醋酸D.酒精
2.下列关于反应热的说法正确的是
A.当ΔH为-时，表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH=110.5 kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
1。
高二上学期期末考试化学理试题(解析版)
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液 浓度数值偏低的是_____。
【解析】
【详解】该原电池的原理反应为 ，单质锌失电子发生氧化反应作负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，不活泼的金属铜作该电池的正极，氢离子在正极得电子被还原为氢气，发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；正；2H++2e-=H2↑；还原；
三、实验题
故答案为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=67.2kJ/mol；67.2；
15.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧CH3CH2OH、⑨H2O，其中___是电解质，___是非电解质，___既不是电解质，也不是非电解质。
(3)如果使密闭容器的体积增大，反应前后气体体积不变，故平衡不移动。
14.25℃，1.01×105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，则表示CO燃烧热的化学方程式为___________，CO的燃烧热为______kJ/mol。
【答案】(1).CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=67.2kJ/mol(2).67.2
故答案为：②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④；
16.如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：
高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷真题
高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 下列关于水的说法中正确是（）A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/LD . 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe3H2OA . AB . BC . CD . D3. 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2A . AB . BC . CD . D4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5. 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c = cD . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变9. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B . 有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 在c = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11. 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出12. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13. 下列反应中符合下列图像的是A . N2+3H2 2NH3 ΔH=-Q1kJ·mol-1B . 2SO3 2SO2+O2 ΔH=+Q2kJ·mol-1C . 4NH3+5O2 4NO+6H2O ΔH=-Q3kJ·mol-1D . H2+CO C+H2O ΔH=+Q4kJ·mol-114. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . Z的浓度不再变化15. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（）A . 图中T2一定大于T1B . 图中b点速率一定大于d点速率C . 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD . 加入催化剂可以使状态d变为状态b16. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . Na2S 溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . 室温下，pH=1的CH3COOH 溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）A . ①说明水解反应为放热反应B . ③说明水解反应为吸热反应C . ①中溶液红色变浅D . ③中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。
高二理科化学上学期期末考试卷.doc
高二理科化学上学期期末考试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有 1 个选项符合题意）1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热值最小的是（）A．H2(g) B．CH4(g) C．C8H18(l) D．CO(g)2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3．关于右图装置的叙述中，正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池反应装置C．Pt为正极，其电极反应为：2H+＋2e＝H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硝酸银溶液的电解反应：4Ag+＋4OH -4Ag＋O2↑＋2H2OB．氯化镁溶液的电解反应：Mg2+＋2Cl -Mg＋Cl 2↑C．稀硫酸与醋酸钠的反应：H+＋CH3COO-＝CH3COOHD．苯酚溶液与氢氧化钠溶液的反应：H+＋OH-＝H2O5．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，若阳极质量减少了x g，则下列说法中正确的是（）A．阴极质量增加x g B．阴极质量增加b g，b＜xC．电解液质量增加x g D．阴极质量增加a g，a＞x6．H2在Cl2中燃烧时呈苍白色火焰并放出热量。
反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是（）A．Q1＋Q2＜Q3B．Q1＋Q2＝Q3C．Q1＋Q2＜2Q3D．Q1＋Q2＞2Q37．下列说法中，正确的是（）A．吸热反应在常温下一定很难发生B．放热反应在常温下都很容易发生C．吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8．下列方法中，不能加快铁和稀硫酸反应速率的是（）A．加入少量CuCl2 B．加入少量ZnCl2C．用铁粉代替铁片D．用含少量碳的铁代替纯铁9．有四种金属X、Y、Z、Q，它们的硝酸盐的化学式分别为XNO3、Y(NO3)2、ZNO3、Q(NO3)3。
高二第一学期期末考试化学试卷(理科)
高二第一学期期末考试化学试卷(理科)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．能实现氮的固定的是A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素B．N2和H2在适当条件下合成氨C．碳铵受热分解D．氨被硫酸吸取2．下列物质在常温下能起反应产动气体的是A．铁跟浓硫酸B．铝跟浓硫酸C．铜跟稀盐酸D．铜跟浓硝酸3．用CO还原铁矿石(Fe2O3)炼铁，人们发觉不管如何样改进设备，炼铁高炉所排出的高炉气中仍含有相当量的CO，其缘故是A．CO和铁矿石接触时刻不够长B．炼铁高炉不够高C．铁矿石在高温下产生CO D．用CO还原铁矿石反应是一个可逆反应4．将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有过氧化钠、浓硫酸的容器，最后得到的气体是A．H2O B．CO2C．O2D．NH35．往淡绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．逐步加深C．变棕黄色D．没有变化6．有两个学生在条件完全相同的情形下测定可逆A2+3B2C2的化学反应速率，甲测得V(A2) =0.5mol/(L·min),乙测得V(B2)=1.5mol/(L·min),则这两个学生的测定结果A．确信都对B．确信都错C．甲对乙错D．都对或都错7．下列各组离子，在强碱性溶液中都能够大量共存的A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-8．下列关于硝酸的叙述正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸差不多上强氧化剂D．稀硝酸与爽朗金属反应要紧放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化9．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐步变大D．逐步变小10．向NaAlO2溶液中逐步通入某气体，开始产生沉淀，连续通入气体时沉淀又溶解，该气体是A．NO2B．NO C．CO2D．CO11．下列各反应属于水解反应的是A．H2O+H2O H3O++OH-B．NH3+H2O NH3·H2OC．HCO3-+H2O H2CO3+OH-D．HCO3-H++CO32-12．反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、压强下(P1>P2)下，达到平稳时，混合物气体中Z的百分含量随温度的变化曲线为13．下列说法不正确的是A．24K黄金比18K的黄金软B．Al(OH)3在任何酸或碱的溶液里都溶解C．酸性溶液不一定是酸的溶液D．将锌铜平行插入稀硫酸中不能形成原电池14．取两个半熟的番茄，相距一定距离，分别插入I、II、Ⅲ、Ⅳ四种导体，按右图用导线将导体与电流表相连后，能观看到电流表中指针偏转的导体组合是编号ⅠⅡⅢⅣA Cu Zn Cu ZnB Cu Cu Zn ZnC Cu Zn Zn CuD Zn Cu Cu Zn15．二战期间，丹麦物理学家玻尔把诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液中，这种溶液是A．浓H2SO4B．浓HNO3C．氯水D．王水16．在用酸滴定碱的实验中，若滴定前读酸式滴定管液面的读数是视线低于液体凹液面的最低处，滴定终止时读数正确，如此会使测得的碱的浓度A．偏高B．偏低C．不受阻碍D．不能确定17．镁粉是焰火、焛光粉中不可缺少的原料，工业上制造镁粉需将镁蒸气在气体中冷却。
山东省高二上学期化学期末考试试卷(理)
山东省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A . 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C . 加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液3. （2分） (2017高二下·金华期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法错误的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关4. （2分） (2020高二上·新乡期末) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：aX(g)bY(g)△H。
高二理科化学上学期期末考试试题
高二理科化学上学期期末考试试题本试卷分第i 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟， 能用到的相对原子质量： H ：1 C:12 N ：14 O ：16 Na ：23 AI ：27 S ：32 Fe ：56 Zn ：65第 I 卷（选择题 50分）一、选择题（本题包括 10小题，每小题只．有．一．个．正确答案，每小题 2分共 20 分）1、 与KSCN 溶液反应，使溶液呈红色的物质是A. FeCb 溶液 B . FeCb 溶液 C. NaCl 溶液D. CuCb 溶液2、 下列物质中 , 不能用单质直接化合而得到的是：A ． FeCl 3 B. FeCl 2 C. FeSD. Fe3O 43、下列烷烃的一氯代物没有同分异构体的是：A. 2- 甲基丙烷B. 丙烷C. 丁烷D. 乙烷4、 的名称是A. 2 —甲基— 3—乙基丁烷 C. 2,3 —二甲基— 4 —乙基丙烷 5、下列叙述中错误．的是：A.点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯B •甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃烧C. 煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D. 如果隔绝空气，将甲烷加热到 iooo r 以上，能分解成炭黑和氢气 6、下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是A . 2FeC 3+ Cu = CuCl 2+ 2FeCbB . AlCl 3+ 3NH 3 • H 2O = AI(OH )3 J+ 3NH 4CIB. 3,4 —二甲基戊烷 D. 2,3 —二甲基戊烷C. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OD. Na2O+ CO2= Na2CO37、甲溶液的PH为4,乙溶液的PH为2,则甲、乙两溶液的c(H+)的大小为A.甲〉乙B.甲二乙C.甲V乙D. 无法判断8、下列各组烃的混合物,只要总质量一定,无论它们按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO和HO都是恒量的是( )A. C 2H2、C2H4B. C 2H4、C3H6C. C 2H6、C3H8D. CH 4、C2H29、物质的量浓度都是0.1摩/升的下列各溶液中，PH值最大的是：A. HClB. Al 2(SO4) 3C. H 2SO4D. CH 3COONa10、能证明乙醇中含有水的试剂是A .无水硫酸铜粉末B.新制生石灰C ．金属钠D ．胆矾、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个．正确答案,每小题3分共30分) 11、下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B•河流入海处易形成沙洲C•一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀A．Al 3+Na+NO3－Cl－C．K+Na+Cl－HCO3-B．K+Na+Cl－NO3－D．K+Fe2+ SO42－NO312、物质分子的结构简式如右图所示，对该分子的下列描述中，不正确..的是A. 分子式为QH boB. 此物质属于芳香烃C. 此物质是非极性分子D. 所有碳原子都在同一平面内15、N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A .标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共价键数目为N AC. 标准状况下，铝和NaOH溶液反应生成11.2L气体时，电子转移数为N AD . 1L 1mol/L的FeCb溶液中的Fe3+的个数为N A16、将agFe?O3、Al 2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A . 0.1mol • Lt B. 0.2mol • L—1 —1C. 0.4mol • LD. 0.8mol • L17、法国化学家伊夫肖万获2005年诺贝尔化学奖。
高二(理)上学期化学期末考试试卷(I)卷
高二（理)上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容C . 溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线2. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）A . 呼吸作用涉及氧化还原反应B . 碳循环具有全球性C . 含碳化合物可相互转化D . 碳元素均被氧化3. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-4b kJ·mol-1B . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol-1C . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝+2b kJ·mol-1D . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+4b kJ·mol-14. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法正确的是（）A . 图①中△H2=△H1+△H3B . 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量5. （2分） (2017高一下·郑州期末) 对于N2+3H2 2NH3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是（）A . V(N2)=0.01mol·L-1· min-1B . V(H2)=0.06mol·L-1· min-1C . V(NH3)=0.02mol·L-1· min-1D . V(H2)=0.002mol·L-1· min-16. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动7. （2分） (2017高一上·临武期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 各物质体积分数相等B . c（NH3）保持不变C . 各物质浓度相等D . c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：38. （2分） (2018高二上·武清期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量9. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能表示该反应已达平衡状态的是（）A . 2V正（B）=V逆（D）B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1D . 混合气体的压强不随时间变化而变化10. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈D . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜511. （2分） (2020高二上·新乡期末) 由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol· L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）A . 打开K，铁棒上有紫红色物质析出B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C . 闭合K，碳棒表面发生的电极反应为Fe2++2e-=FeD . 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g12. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。
高二上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷
高二上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A . a c曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14B . b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C . d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D . CH3COONa溶液不可能位于c点2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强3. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等4. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
下列情况会使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视5. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性6. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）A . 化学计量数的关系为：2+m＞nB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质9. （2分） (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油10. （2分） (2016高二上·东营期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、COB . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO11. （2分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大12. （2分） (2018高一下·大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时K+向负极移动B . 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C . 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D . 工作时负极有水产生13. （2分）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是（）A . 此时水的离子积KW＝1×10－14B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D . c(Na＋)＝c(SO42-)14. （2分） (2017高二下·金华期末) 25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
高二理科化学上学期期末联考试卷
高二年级化学能力测试题[12][]1. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种[]5. 常温下设a 代表Ba(OH )2, b 代表NaOH , c 代表NH 3出0，下列说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的三种溶液的 pH : a = b >c B. 相同pH 时，三种溶液稀释相同倍数后， pH : a = b v cC.相同pH 、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a =b = cD.相同pH 时，稀释不同倍数、pH 仍相同，三种溶液稀释的倍数： a > b >c[]6.主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数目且主链也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种[]7.能正确表示下列反应离子方程式的是2 一一A .过氧化钠固体与水反应： 2O 2 +2H 2O == 4OH +。
2匸B . FeSO 4酸性溶液暴露在空气中： 4Fe 2+ + O 2+ 4H += 4Fe 3++ 2出0 C .次氯酸钙溶液中通入少量SO 2： Ca +2 ClO +H 2O+SO 2 == CaSO s J +2HCIOD .向明矶[KAI(SO 4)2]溶液中逐滴加入 Ba(OH )2溶液至SO 42一恰好沉淀完全： 2Al 3++ 3SO 42一+ 3Ba 2++ 6OH —= 2Al(OH) 3 J + 3BaSO 4 J []8.有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL ,完全燃烧后生成 bL CO 2和cL 水蒸气(温度、压强与原混合气相同)，若a :b ：c = 3 : 6： 4,则下列叙述中正确的是1mol/L 的盐酸反应时，为了加快反应速率且不影响产生气体的量可加入存在的离子是2・A. CO 32B. NH 4+C. HCO 3—[]3. 室温下， 在PH=12的某溶液中， 由水电离的 c (OH -) mol • L -1为①.1.0 X 10-7 ②.1.0 X 10-③ -2.1.0 X 10 ④.1.0 X 10-12A .①或② B. ③C ③或④ D.[]4.主链含有 5个碳原子， 有甲基、乙基两个支链的烷烃有D. NO 3④ A .原混合气为体积比是1 : 1的丙烯和丙炔B .原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C .原混合气为体积比为 2： 1的丁烯和丁炔D .原混合气为体积比为 1 : 2的乙烯和乙炔 []9.已知化合物A (C 4Si 4H 8)与立方烷(C 8H 8)的分子结构相似，如下图： 则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为 A . 3 B . 4 C . 5 D . 6[]10.现有pH 相同的醋酸溶液和盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液 pH 仍相同，则m 和n 的关系是A. m < nB. m > nC. m = nD.缺少条件，无法确定11.将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中 c(SO 42-)和c(H +)的比值约为 A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 10 D. 10 : 1[]12.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到 CO 2和H 2O 的物质 的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正 确的是 ①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能 有乙烷；⑥可能有丙炔。