甘肃省天水市甘谷县九年级上学期期末考试化学考试卷(解析版)(初三)期末考试.doc

甘肃省天水市甘谷县九年级上学期期末考试化学考试卷（解析版）（初三）期末考试

姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________

一、xx题

（每空xx 分，共xx分）

【题文】空气成分中，体积分数最大的是：（）

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

【答案】A

【解析】

试题分析：空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。故选A

考点：空气的主要成分

【题文】地壳中含量最多的金属元素是：（）

A．氧 B．硅 C．铝 D．铁【答案】C

【解析】

试题分析：地壳中元素含量前三位：氧、硅、铝，地壳中含量最多的金属元素是铝，故选C

考点：地壳元素的含量

【题文】下列变化中，属于化学变化的是：（）

A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华

【答案】A

【解析】

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化

；反之，则是物理变化。A、蜡烛燃烧生成新的物质二氧化碳和水，属于化学变化，正确，B、冰雪融化是

物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，C、香水挥发是分子运动的结果，没有生成新

的物质，属于物理变化，错误，D、干冰升华是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误

，故选A

考点：化学变化和物理变化的判别

【题文】下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是：（）

A．红磷 B．木炭 C．天然气 D．铁丝

【答案】D

【解析】

试题分析：A、红磷燃烧产生大量白烟，生成白色固体，错误，B、木炭燃烧生成无色气体，错误，C、天然

气燃烧生成二氧化碳气体和液体水，错误，D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成，正确，故

选D

考点：物质燃烧的现象

【题文】下列物质的主要成分属于氧化物的是：（）

A．钻石（C） B．水晶（SiO2 ） C．食盐（NaCl ） D．钟乳石（CaCO3）

【答案】B

【解析】

试题分析：氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，A、属于单质，错误，B、属于氧化物，正确，C、不含氧元素，不是氧化物，错误，D、由三种元素组成，不属于氧化物，错误，故选B

考点：氧化物的概念

【题文】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指：（）

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

【答案】C

【解析】

试题分析：物质由元素组成，豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指组成物质的元素，故选C

考点：物质的组成

【题文】下列物质中，含有氧分子的是：（）

A．H2O2 B．MnO2 C．CO2 D．O2

【答案】D

【解析】

试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、H2O2由过氧化氢分子构成，不含氧分子，错误，B、MnO2由二氧化锰分子构成，不含氧分子，错误，C、CO2由二氧化碳分子构成，不含氧分子，错误，D、O2由氧分子构成，正确，故选D

考点：物质的微观构成

【题文】决定元素的种类的是：（）

A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数

【答案】D

【解析】

试题分析：元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称，决定元素的种类的是质子数，故选D 考点：元素的概念

【题文】下列化学用语与所表述的意义不相符的是：（）

A．—氮气中氮元素的化合价为0 B．2H—2个氢元素

C．2H2O—2个水分子 D．CuO—氧化铜

【答案】B

【解析】

试题分析：A、根据元素化合价的一般规律：在单质中，元素化合价的为0，氮气中氮元素的化合价为0，正确，B、元素符号前面的数字表示原子个数，2H—2个氢原子，错误，C、化学式前面的数字表示分子个数，2H2O—2个水分子，正确，D、氧化物的读法：氧化某或几氧化几某，CuO—氧化铜，正确，故选B

考点：化学用语的意义

【题文】将100ml水与100ml酒精混合，所得溶液体积小于200ml，下列对比现象的解释最合理的是：（）

A．分子是由原子构成的 B．分子的体积和质量都很小

C．分子是不断运动的 D．分子间是有间隔的

【答案】D

【解析】

试题分析：将100ml水与100ml酒精混合，所得溶液体积小于200ml，原因是分子间是有间隔的，故选D 考点：分子的基本性质

【题文】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是：（）

【答案】C

【解析】

试题分析：当质子数=核外电子数，为原子，当质子数﹥核外电子数，为阳离子，当质子数﹤核外电子数，为阴离子；A、质子数9﹤核外电子数10，为阴离子，错误，B、质子数=核外电子数=8，为原子，错误，C 、质子数11﹥核外电子数10，为阳离子，正确，D、质子数11=核外电子数11，为原子，错误，故选C

考点：微粒的结构示意图

【题文】下列物质中由分子构成的是：（）

A．He B．C60 C．

Nacl D．Fe

【答案】B

【解析】

试题分析：构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子；A、He是稀有气体，由原子直接构成，错误，B、C60由分子构成，正确，C、Nacl由钠离子和氯离子构成，错误，D、Fe是金属单质，直接由原子构成，错误，故选B

考点：构成物质的微粒

【题文】下图所示的化学实验基本操作正确的是：（）

【答案】B

【解析】

试题分析：A、托盘天平应遵守“左物右码”的原则，错误，B、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，正确，C、取用块状固体：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器，错误，D、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约

成45°的角度，错误，故选B

考点：基本实验操作

【题文】“低碳生活是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时间生活方式。下列不符合“低碳生活”主题的是：（）

A．用旧报纸制铅笔杆 B．参加“地球熄灯一小时”活动

C．开发回收利用二氧化碳的新技术 D．深秋时节，焚烧落叶

【答案】D

【解析】

试题分析：A、用旧报纸制铅笔杆可以减少砍伐树木，属于低碳生活，正确，B、参加“地球熄灯一小时”活动，符合“低碳生活”主题，正确，C、开发回收利用二氧化碳的新技术，可以降低空气中二氧化碳的量，符合“低碳生活”主题，正确，D、深秋时节，焚烧落叶会导致空气污染，不符合“低碳生活”主题，错误，故选D

考点：低碳生活

【题文】下列粒子结构示意图表示的微粒，性质最稳定的是：（）

【答案】C

【解析】

试题分析：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），不易得失电子，这种最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构，故性质最稳定的是C

考点：元素最外层电子数与元素性质的关系

【题文】由同种元素组成的物质：（）

A．一定是单质 B．一定不是混合物 C．一定是纯净物 D．一定不是化合物

【答案】D

【解析】

试题分析：由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨，氧气和臭氧混合在一起，故在定义单质概念的时候，一定要有纯净物的前提，即同种元素组成的纯净物是单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的物质一定不是化合物，故选D

考点：单质、化合物、混合物的概念

【题文】下列有关分子、原子、离子的说法正确的是：（）

A．一种分子、原子、离子都可以直接构成物质

B．原子和离子都是带电的粒子

C．原子是最小粒子，不可再分

D．分子、原子、离子都能保持物质的化学性质

【答案】D

【解析】

lB．水电解产生的氢气和氧气的质量比是2：1

C．试管1中的气体能使带火星的木条复燃

D．电解水的化学方程式是2H2O通电2H2↑ +O2↑

【答案】B

【解析】

试题分析：A、电解水实验的主要目的是验证水的组成，正确，B、水电解产生的氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比，错误，C、试管1中的气体是氧气，而氧气具有助燃性，故能使带火星的木条复燃，正确，D、电解水的化学方程式是2H2O通电2H2↑ +O2↑，正确，故选B

考点：电解水实验

【题文】下列关于O2的说法中不科学的是：（）

A．常用带火星的木条检验空气中的O2

B．氧气具有氧化性，可作助燃剂

C．工业上将空气液化后再进行分离制取O2

D．加热KCLO3制O2，可用MnO2作催化剂

【答案】B

【解析】

试题分析：A、带火星的木条在空气中并不能复燃，故用带火星的木条无法检验空气中的O2，错误，B、氧气具有氧化性，可作助燃剂，正确，C、根据氧气、氮气的沸点不同，故工业上将空气液化后再进行分离制取O2，正确，D、加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂，正确，故选B

考点：氧气的性质、用途以及制法

【题文】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列叙述不正确的是：（）

A．金刚石是自然界中最硬的物质 B．在氧气中充分燃烧都生成CO2

C．碳原子的排列方式不同 D．都是黑色固体

【答案】D

【解析】

试题分析：A、金刚石是自然界中最硬的物质，正确，B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，故在氧气中充分燃烧都生成CO2，正确，C、金刚石、石墨和C60的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同，正确，D、金刚石是无色透明的固体，不是黑色固体，错误，故选D

考点：金刚石、石墨和C60的结构及性质

【题文】关于CO和CO2的说法错误的是：（）

A．CO2是绿色植物光合作用的原料之一

B．CO能燃烧，具有毒性和还原性

C．CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素种类不同

D．CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡

【答案】C

【解析】

试题分析：A、CO2是绿色植物光合作用的原料之一，正确，B、CO能燃烧，具有毒性和还原性，正确，C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的分子构成不同，错误，D、CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡，正确，故选C

考点：CO和CO2的性质，分子的定义

【题文】2008年8月，第29届夏季奥运会，在我国北京举办。为了防止，汽车尾气污染，北京市汽车燃料均用新的清洁燃料取代汽油。下列燃料中（）

①煤②柴油③天然气④乙醇⑤氢气属于清洁燃料的是：

A．①② B．①②③ C．③④⑤ D．②③④⑤

【答案】C

【解析】

试题分析：相对煤、柴油，天然气、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁燃料，氢气燃烧只生成水，是最清洁燃料，故选C

考点：化石燃料、清洁燃料

【题文】KAl（SO4）m可作净水剂，m的值是：（）

A．1 B．2 C．3 D．4

【答案】B

【解析】

试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在KAl（SO4）m中K的化合价为+1，Al的化合价为+3，SO4的化合价为-2，故m的值是2，故选B

考点：元素化合价的一般规律

【题文】已知某钾盐可发生如下反映：4K2Cr2O7高温4K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是：

（）

A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3 【答案】D

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：4K2Cr2O7高温4K2CrO4+2X+3O2↑，可以推出X化学式为Cr2O3，故选D

考点：质量守恒定律

【题文】如图所示为某反应的微观示意图，其中“●”和“●”表示不同元素的原子。下列说法正确的是：（）

A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变

C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为2：1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据质量守恒定律的微观解释：化学变化前后，原子数目不变，错误，B、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故反应前后分子种类一定发生改变，正确，C、通过微观示意图可看出：反应前是两种物质，反应后是一种物质，故该反应是化合反应，正确，D、根据微观图可看出参加反应的两种分子个数比为3：1，错误，故选C

考点：质量守恒定律,化学变化的实质，化学反应基本类型

【题文】甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质

甲烷

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

3.2

11.2

反应后质量/g

7.2

4.4

a

下列判断正确的是：（）

A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素

【答案】D

【解析】

试题分析：A、根据质量守恒定律，表中a的值=3.2g+11.2g-7.2g-4.4g=2.8g，错误，B、X一定是该反应的生成物，不是催化剂，错误，C、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变，根据甲烷的质量，可算出反应前氢元素质量=3.2g×4/16=0.8g，根据水的质量，可算出反应后氢元素质量=7.2g×

2/18=0.8g，两者相等，故X一定不含有氢元素，错误，D、同理可确定X一定含有氧元素，正确，故选D 考点：质量守恒定律

【题文】按要求写出化学方程式:

（1）地壳中含量第二的金属和氧气点燃燃烧______________________。

（2）一种液体和一种固体不需要加热制取氧气______________________。

（3）通风良好的条件下煤炉中间发生的反应________________________。

（4）铝在一定条件下能与氧化铁反应生成另外一种单质和氧化物_______________。

【答案】（1）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

（2）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

（3）C + CO2 高温 2CO

（4）2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O

【解析】

试题分析：（1）地壳中含量第二的金属是铁，和氧气点燃燃烧的化学方程式为:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （2）一种液体和一种固体不需要加热制取氧气，是过氧化氢溶液和二氧化锰混合，化学方程式为:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

（3）通风良好的条件下煤炉中间发生的反应是碳和二氧化碳反应，化学方程式为:C + CO2 高温 2CO （4）铝在一定条件下能与氧化铁反应生成另外一种单质和氧化物化学方程式为:2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O

考点：化学方程式的书写

【题文】如下图中A、B分别表示某微粒的结构示意图，回答下列问题。

（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为_________________。

（2）若B表示某元素的原子，则Y=____________,该元素的原子在化学反应中容易____________（填“失去”或“得到”）电子。

（3）若A是阳离子的结构示意图，则X可能是下列中的________________（填字母序号）

A．8 B．10 C．11 D．12

（4）若A中X=13，则A、B所表示的元素形成的化合物的化学式为_______,该物质是由__________构成。【答案】（1）Ne (2)7 得到（3）cd (4)AlCl3离子

【解析】

试题分析：（1）若A表示某稀有气体元素的原子，说明质子数为10，该元素为氖元素，则该元素的单质的化学式为：Ne

(2) 若B表示某元素的原子，即质子数=核外电子数，则Y=17-2-8=7；最外层电子数大于4，故该元素的原子在化学反应中容易得到电子

（3）当质子数﹥核外电子数，为阳离子，若A是阳离子的结构示意图，则X可能是下列中的cd

(4) 若A中X=13，为铝元素，最外层电子数为3，容易失去3个电子，带上3个单位正电荷，B为氯元素，最外层电子数为7，容易得到1个电子，带上1个单位负电荷，故两者所表示的元素形成的化合物的化学式为AlCl3；该物质是由离子构成

考点：粒子结构示意图，元素最外层电子数与元素性质的关系

【题文】为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。

（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的________________。

（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述试验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_________________ （3）丙同学：向集气瓶中加入少量的________溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。

（4）试写出加入物质发生反应的化学方程式________________。

【答案】（1）1/5（2）碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内压强不变

（3）NaOH 或Ca(OH)2 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析：（1）红磷燃烧消耗氧气，而氧气约占空气总体积的1/5 ，故待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的1/5

（2）用碳替代红磷，完成上述试验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是：碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内压强不变

（3）完成乙同学的实验，且得到了与甲同学相同的实验结果，那么就要加入一种能与二氧化碳反应的物质，使生成的二氧化碳反应掉，同样能形成压强差，故向集气瓶中加入少量的NaOH 或Ca(OH)2溶液；发生反

应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

考点：空气中氧气含量的测定，二氧化碳的性质

【题文】能源、环境问题是全球关注的热点问题。

（1）化石燃料大量使用产生SO2、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成____________________，破坏环境。

（2）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示A、B 、C三个实验。

①白磷能够燃烧的实验是（填序号）_____________________。

②对比实验B和C可以得到的结论是_____________________。

【答案】（1）酸雨（2）①C ②可燃物必须达到着火点才能燃烧

【解析】

试题分析：（1）化石燃料大量使用产生SO2、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨

（2）燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，这三个条件要同时满足，缺一不可，故白磷能够燃烧的实验是C②对比实验B和C可以得到的结论是：可燃物必须达到着火点才能燃烧

考点：酸雨的形成，燃烧条件探究

【题文】A～F分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种气体中的一种，请回答下列问题：

（1）C与D在B中燃烧均能生成F，其中C中两种元素的质量比为3:1。

（2）在一定条件下，A和D反应能生成C和水。请根据（1）和（2）推断：D为________，E为__________，F为__________。

（3）某无色气体可能含有氢气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种，将该气体通过澄清石灰水，澄清石灰水没有变浑浊，将该气体点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，再罩一内壁上涂有澄清石灰水的烧杯，内壁上出现白膜，该气体的成分可能是________________（填序号）。

① CH4②CO ③H2④H2与CH4 ⑤ H2与CO⑥CH4与CO⑦H2、CO与CH4

【答案】（2）CO N2 CO2 (3)①④⑤⑥

【解析】

试题分析：（2）根据C中两种元素的质量比为3:1，可判断C为甲烷，再根据C与D在B中燃烧均能生成F，说明B为氧气，F为二氧化碳，D自然为一氧化碳；根据信息在一定条件下，A和D反应能生成C和水。A+CO→CH4+H2O，结合质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，可判断A应为氢气，故E为氮气；D为一氧化碳，化学式为：CO；E为氮气，化学式为：N2；F为二氧化碳，化学式为；CO2

(3) 将该气体通过澄清石灰水，澄清石灰水没有变浑浊，说明气体中不含CO2，将该气体点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，再罩一内壁上涂有澄清石灰水的烧杯，内壁上出现白膜，说明该气体燃烧生成二氧化碳和水，故该气体的成分可能是：① CH4 ④H2与CH4 ⑤ H2与CO ⑥CH4与CO

考点：常见气体的化学性质，质量守恒定律

【题文】实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。

（1）仪器a的名称是________________；实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________________。（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置

是。

（3）若用A装置制备氧气，该反应的化学方程式为。

（4）实验室收集氧气可以选用的装置有。【答案】(1)长颈漏斗 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(2)B C (3)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（4）CE

【解析】

试题分析：(1)常见仪器的识记：长颈漏斗；实验室制取二氧化碳是利用大理石和稀盐酸，化学方程式是： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(2) 气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，根据该反应原理，属于“固液常温型”，故发生装置选择B，气体收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，故收集装置选C

(3) 若用A装置制备氧气，属于“固固加热型”，再加上试管口塞了棉花，故是利用加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）由于氧气不易溶于水，且密度比空气大，故实验室收集氧气可以选用的装置有C、E

考点：常见仪器的识记，实验室制取氧气、二氧化碳的原理，气体发生、收集装置的选择依据

【题文】某同学用右侧装置分别进行两组实验，请根据实验方案回答以下问题。

（1）用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体：A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是________，当看到现象时，说明CO2已除尽。

（2）用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有①紫色石蕊溶液，②干燥的紫色石蕊试纸。

A、B中应依次盛放（填药品序号），则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应，该反应化学方程式为_______________。

【答案】（1）检验CO2是否已除尽 A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象

（2）②① CO2+H2O==H2CO3

【解析】

试题分析：（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是检验CO2是否已除尽，若澄清石灰水变浑浊，CO2没有除尽，若澄清石灰水不变浑浊，CO2已除尽；当看到A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象现象时，说明CO2已除尽

（2）要验证二氧化碳是否与水反应，要设置对比试验，故A、B中应依次盛放干燥的紫色石蕊试纸，不变色，在通入紫色石蕊溶液，变红，可以得出二氧化碳能与水反应，填序号；该反应化学方程式为：

CO2+H2O==H2CO3

考点：二氧化碳的化学性质的探究

【题文】今年年底，我国东北地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：

(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为

(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。

【答案】（1）24：3：32（2）98 39.8%

【解析】

试题分析：（1）醋酸钾(CH3COOK)中C、H、O元素的质量比=12×2：1×3：16×2=24：3：32

（2）醋酸钾的相对分子质量=12×2+1×3+16×2=98；

钾元素的质量分数=24/98×100%=39.8%

考点：根据化学式进行的计算

【题文】在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：

求 (1)反应中生成二氧化碳的质量。（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。

【答案】（1）4.4g（2）80%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故产生CO2的质量的为（12.5g+50g ）-58.1g=4.4

（2）根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系，可计算出CaCO3的质量，进一步计算出该大理石样品中碳酸钙的质量分数

解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 4.4g

100:44=x:4.4g

x=10g

大理石样品中碳酸钙的质量分数为：10g/12.5g×100%=80% 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%

考点：质量守恒定律，根据化学方程式进行计算