课题：第四章第一节氨硫酸硝酸(一)------氨

课题：第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸（一）------氨

1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学

会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

3、认识氨在生产中的应用

1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会

2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。

氨的化学性质和制取

氨气的还原性

咼温咼压

第四章第一节氨硫酸硝酸

、氨(ammonia)

（一）氨的物理性质 1、无色，有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

2、氨水密度比水小

3、极易液化，液氨汽化时要吸收大量热

4、极易溶于水 （二）氨的化学性质

1、与H 2O 反应

△ NH 3 ? H 2O ^^NHf +H 2O 2、与酸反应

第一课时

知识

技能 2、知道铵根离子的检验方法

过程

方法

通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。

情感

态度

发展的巨大贡献。

价值观 合成氨工业：N 2 +3H 2

催化剂 2NH 3

NH 3+H 2O NH 3 ? HO

+ OR

NH3 + HCI== NH4CI （产生白烟，可用于检验NH3）

NH3 + HNO3== NH4NO3 (白烟)

2NH3 + H2SO4== (NH4)2SO4 (吸收NH3 的方法)

NH3 + H2O + CO2== NH4HCO3 (俗称碳铵)

催化剂

3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O

4、氨气的还原性

△

(1) NH3 还原氧化铜：2NH3+3C U<^—3CU+N2+3H2O

占燃

八、、）、八、、（2）与纯氧的反应：4NH3+3O2（纯）2N2+6H2O （3）与氯气的反应:

若NH3不足,

若NH3充足,

（三）铵

盐

1、物理性质:

2、化学性质则2NH3+3C2 == 6HCI+N2 则8NH3+3C2 == 6NH4CI+N2

易溶于水无色晶体。

（1）铵盐受热易分解

NH4HCO3 == NH3 t + H2O +CQ t

△

NH4CI NH3 t + HCI t

(NH4)2SO4 2NH3 t +H2SC4

△

5NH4NO3 2HNO3 +4N2t +9H2O

NH4NO3 ===N2O t +2H2O (撞击或加热)

2NH4NO3 === 2N2 t +O2 t +4H2O (加热至U 500

C )

（2）与碱反

应

△

(NH4)2SO4+2NaOH^^Na2SQ +2NH3 t +2H2O (3) NH4+的检验

+ —△

原理：NH4 + OH NH3t + H2O

现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。（四）实验室制NH3

△

1、实验原理：2NH4CI + Ca(OH)2^=CaC2+2NH3 f +2H2O

2、干燥剂：碱石灰

3、收集方法：向下排空气法

4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸一一变蓝

（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口白烟

5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流

教学过程

教学方法、手段、

教学步骤、内容

师生活动［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植

物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮,

只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我

们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢?

［投

影］

游离态:大气中込占厲驚富

件厶右J无机物中：KNO，等

口" 1有机物中：蛋白质，MS

［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸

收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮,

这种的方法叫氮的固定。

［投

影］

氮的固定（fixation of nitrogen）:将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过

（1）自然固氮胃■■雷雨固氮

■生物固氮很瘤菌固氮）

（2）人工固氮=合成或工业等

［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈

伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工业

上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨

咼温咼压*

［板书］合成氨工业：N2 +3H2 0 催化剂—2NH3

［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这

是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。但科学是一把双刃剑, 当年哈伯并没有将NH3为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危

害性非常大的毒气弹。那么，NH3究竟有哪些性质呢？本节课我们来学

习NH3和铵盐的一些知识。

［板书］第四章第一节氨硫酸硝酸

一、氨(ammonia)

（一）氨的物理性质

［讲］新闻阅读：据中国新闻网报道：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数

百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消

防队员，十余量消防车

［思考与交流］

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢?

［板

书］

1、无色，有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

2、氨水密度比水小

3、极易液化，液氨汽化时要吸收大量热

4、极易溶于水

［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用

作致冷剂。氨气极易溶于水，

1体积水能吸收700体积氨气。因此可以

设计喷泉实验。

［实验探究］喷泉实验 ［讲］喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，既有天然的，也有人为的，现 在以

NH 3的喷泉实验为例，说明喷泉实验的相关问题。

演示实验，可让学生动手参与

［投影］喷泉实验

(1)实验操作：如图所示，由于 NH 3极易溶于水，先打开

止水夹，挤压胶状滴管，少量的H 2O 既可溶解大量的 NH 3(1： 700)，使烧瓶内气体的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的

［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于 17时，该气体既能形成喷

泉实验，故NH 3、HCI 、HBr 、HI 、SO 2等气体均能溶于水产生喷泉现象。

形成红色喷泉 ［问］为什么原来的无色的酚酞溶液进入烧瓶后就会变红呢?

这说明NH 3溶于水后还与水发生反应，得到的溶液显碱性，酚酞

遇碱显红色

［投影］(2)实验原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的 容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差)，就会产生喷

［思考与交流］

(1 )氨为什么会形成喷泉?

(2)实验成败的关键是什么?

a ?烧瓶干燥；b.装置的气密性好；C.收集的气体纯度尽可能高。

［讲］CC 2、H 2S 、NO 2、CI2等在H 2O 中溶解度不大的气体不能形成喷泉, 但若将H 2O 改成NaOH 溶液呢能否出现喷泉实验呢？这些气体在碱性溶 液中的溶解度显著增大，从而形成喷泉。此外，若改变喷泉实验装置,

入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。

［问］请同学们根据刚才的操作描述一下实验现象?

氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差;

%层朋于4^ H 2O 压

也可使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉实验。因此，要以形成喷 泉的条件来认识形成喷泉的本质， 具体的设计方案同学们现在可以思考, 我们可以在探究性实验课上亲自操作去验证我们的设计。

［投影］例1、用充满VL NH 3的烧瓶作喷泉实验，若H 2O 充满整个烧瓶,

则溶液的物质的量浓度为多少?

解：n (NH 3)== V/22.4

C (NH 3)== n(NH 3)/V == 1/22.4 == 0.045 mol/L

［讲］用NH 3或HCI 做喷泉实验，若混有不与该气体反应的气体，如空 气、氧气、氮气等，则不论混合气体比例如何，水是否充满烧瓶，标准

［问］冈財我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色, 这说明什么问题?

氨气溶于水后生成的溶液显碱性

［讲］NH 3不仅极易溶于水，且溶于水后的部分

NH 3与水发生了反应。 ［板书］（二）氨的化学性质

1、与H 2O 反应

［讲］NH 3溶于H 2O 后，大部分与 H 2O 结合形成一水合氨 NH 3 - HQ 是弱

碱，可部分电离成 NH *和OH ,而使溶液显碱性，而 NH 3 ? HO 不稳定,

受热极易生成 NH 和HO △

NH 3 ? HO +HO

［讲］NH 3是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此法 检验NH 3 ［问］氨水呈碱性，其密度比 H 2O 小，且浓度越大密度越小，那么，氨

水中有哪些粒子？与液氨有哪些区另IJ?

状况下其溶液浓度均为 1/22.4 mol/L

［板书］NH 3+H 2O NH 3 ? HO ?

液氨

氨水(ammonia water ) 物质分类 纯净物（非电解 ）

混合物

［投影小结］

粒子种类NH3 NH3、NH3 ? HO H2O

N J、OH、极少量的屮性质不具有碱性，有还原性有碱的通性

［问］氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢?

［讲］贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。

［过］NH3作为一种碱性气体，它还能与酸性的HCI气体反应

［板书］2、与酸反应

［演示实验］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下，然后将这

两根玻璃棒接近。

现象：两棒接近时，产生较多的白烟。

［讲］此白烟就是NH3与HCI化合而生成的微小的NH4CI晶体，由此也

可知道，NH3与酸的反应的实质是NH3与H*结合而生成NHJ的过程。

［板书］NH3 + HCI== NH4CI （产生白烟，可用于检验NH3）

［讲］通过NH3和HCI反应生成NH4CI可知，NH3与酸反应的产物应是对应的铵盐，下边请同学们写出NH3与HN03、H2SC4的反应化学方程式, 并预测可能会出现的实验现象。

学生练习

［讲］NH3与易挥发性酸可生成白烟, 与难挥发性酸也同样可以反应。

［板书］NH s + HNO3== NH4NO3 （白

烟）

2NH3+ H2S04== (NH4)2SO4 （吸收NH3的方法）

NH3 + H20 + C02== NH4HCO3 (俗称碳铵)

［讲］前边所讨论的NH3的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，那么

-3价的N能否发生化合价的变化呢？在什么情况下可以改变呢？变化

时NH3表现出氧化性还是还原性呢?

NH3中N为最低价，应具有还原性，需提供氧化剂。

［投影视频］氨的催化氧化

［板书］3、氨的催化氧化

催化剂

4NH3+502 二△4N0+6H20

［讲］这一反应又叫氨的催化氧化（接触氧化），是工业上制HN03的关键