2018-汕头二模

汕头市2018届普通高中毕业班第二次模拟考

理科综合

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ni-59 Ga-70

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重

视，下列说法不符合绿色化学理念的是

A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

B. 利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料

C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本

D. 积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染

8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项叙述I 叙述II

A SO2具有漂白性SO2可用于食品的漂白

B 胶体具有丁达尔效应用可见光束照射可区别胶体和溶液

C 浓硫酸具有脱水性浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥

D SiO2具有导电性SiO2可用于生产光导纤维

9. 萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物，是许多中草药中的有效成分，下列关于三种萜

类化合物的叙述错误的是

A．a、c均不属于芳香族化合物 B．a、b、c均能发生加成反应

C．c能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应 D．b分子中所有碳原子可能处于同一平面

10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是

A．8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3N A

B．标准状况下，13.8gNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A

C．1L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中ClO-的数目小于N A

D．常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为N A

11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫

酸酸化，再滴加KSCN溶液

溶液变成血红

色

Fe(NO3)2试样已变质

B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强

C 向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气

味的气体

氯的非金属性比硫的强

D 向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解

12. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：

① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；

② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数； ③ W 与R 同主族；下列说法错误的是

A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同

B ．W 、Y 、T 三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应

C ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为： T ＜Q ＜Y ＜W

D ．工业上常用单质R 与单质T 反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸

13．25℃时，将 1.0 L x moI/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中加入CH 3COOH 或CH 3COONa 固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH 的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A ．b 点混合液中存在c(Na +

)=c(CH 3COO -

)+c(CH 3COOH) B ．a 、b 、c 三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c

C ．在加入CH 3COOH 的过程中，)

()OH ()(3--+?COO CH c c Na c 减小

D ．由图可知，常温下CH 3COOH 的电离平衡常数K a = mol/L

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。 26. (15分）

过氧乙酸（

）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。

它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H 2SO 4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。 ②不断搅拌并控制B 中混合液的温度为20～30℃至反应结束。 ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：

已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；

请回答下列问题：

(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式

．．．．．说明提纯原理：。

（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为。

（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好

．．选用

A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．BaCO3（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是。

（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是。

②验证该步骤中沉淀已完全

．．．．．的实验操作是。

（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为。

（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）

28．（14分）

镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。

（1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料

．．．．氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式__________________。

（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：K A K C，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是。

②该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为（仅改变温度或压强中的一种）。

（3）若用压强平衡常数Kp表示，此时B点对应的Kp＝（用含P6的式子表示）

（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数）（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。电解精炼镓时阳极泥的成分是。

②阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2-，写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是

。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：

（1）镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为，核外电子占据最高能层符号为。

（2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以键相结合，氮化镓属于晶体。

（3）下列说法正确的是

A．第一电离能：As < Ga B．砷和镓都属于p区元素

C．电负性：As < Ga D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（4）①砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：。

②反应物AsH 3分子的几何构型为,(CH3)3Ga中镓

原子杂化方式为。

（5）实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因

是：。

（6）下图是氮化镓的晶胞模型，氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度

为d g/cm3。列式计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a= cm。

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂J可由芳香烃A（质谱图显示其最大质荷比为92）来制备，其合成路线如下：

已知：I．M代表E分子结构中的一部分；II．

请回答下列问题：

（1）C的化学名称是；E中所含官能团的名称是。

（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别为、

（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是。

（4）反应②、③中试剂II和试剂III依次是。(填序号)

A．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液

B．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液

（5）J有多种同分异构体，写出一种

．．符合下列要求的同分异构体的结构简式：。

a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基；

b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应。

（6）写出以A为起始原料，合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷( ) 的合成路线（其他无机试剂任选）：

汕头市2018届普通高中毕业班第二次模拟考（化学）参考答案

●选择题：7.C 8.B 9.D 10.A 11.B 12.C 13.C

●必考题

26. (15分）

（1）直形冷凝管（1分，写冷凝管、直型冷凝管均给分）；a（1分，写“A”也给分）.

（2）对B仪器进行水浴加热

．．．．（2分，答水浴加热即给分）.

（3）CH3COOH + H2O2 CH3COOOH+H2O （2分，化学式写对1分，条件写错扣1分）.

（4）1：1 （1分）； 5（1分）.

（5）c e （2分，不分顺序，写CE也给分，写错一个不给分）；将导气管与针筒连接，取等量的

．．．

过氧

．．．．．．．．的．Fe．．2．(SO

．．的．0.5 mol/L

．．．4．)．3．．．．．（或a）分别加入两支试管中，再分别加入等

．．乙酸溶液

．．．．．体积

溶液

．．（或e），记录相同时间产生气体体积

．．．．．．．．．．（或产生等体积

．．．．4．溶液

．．（或c）和1．mol/L

．．．．．的．CuSO

气体的时间）.

（3分，其中实验步骤表述正确给1分，结论正确给1分，全对给3分）（6）7.15（2分，结果保留小数点后两位，写7、7.2给1分）.

27.（14分）

（1）BaSO 4(s)+ CO 32-

(aq) BaCO 3(s)+ SO 42-

(aq)（2分，方程式正确即可，状态、符号不做扣

分）.

（2）Ba(FeO 2)2 + 8HNO 3＝Ba(NO 3)2+2Fe(NO 3)3+4H 2O （2分，化学式给1分，配平错误扣1分）. （3）D （2分，写BaCO 3也给分）

（4）废液中含有的重金属离子．．．．．Ba ．．2+

．．会污染环境．．．．．

；（2分） （5）① 中和溶液中过量的．．．．．．．．H ．+

．，促进溶液中Fe ．．3+

．．水解．．

而形成Fe(OH)3沉淀；（2分） ② 取上层清液于试管中，往其中滴入几滴．．KSCN ．．．．溶液．．，若不变血红色，则证明沉淀已完全；（2分）

（6）%100233261?w

m （2分，无100%不扣分）。

28.（14分）

（1）2Ga(l)+2NH 3(g)＝2GaN(s)+3H 2(g) ΔH=-30.9 kJ ·mol -1

.

（2分，化学式写对给1分，状态漏写和ΔH 数值及正负号、单位写错合扣1分）

（2）① ＜（2分，写小于也给分） 由第1问可知该反应为放热反应，其他条件一定时，温度升

高， 平衡逆向移动，此时NH 3的体积分数越大而K 值减小（2分）. ② 减小压强 （2分，答增大容器体积也给分）. （3）2

63

6)4.0()

6.0(??P P

（2分）.

（4）① Fe 、Cu （2分，写铁、铜也给分，漏写扣1分）② GaO 2-

+ 3e -

+ 2H 2O = Ga+4OH -

（2分）. 选考题

35.(15分)

（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1或[Ar]3d 104s 24p 1 （1分）； N （1分） （2）共价（1分）； 原子（1分）；

（3）BD （2分，选对一个给1分，选错一个倒扣1分，扣完为止） （4）①（CH 3）3Ga+AsH 3 GaAs+3CH 4 （2分，化学式写对给1分，条件对再给1分，

箭头不做扣分要求）

② 三角锥形或型（1分）， sp 2（1分）

（5）NH 3分子间能形成氢键．．，而As 电负性小．．．．

，半径大，分子间不能形成氢键。（2分）

（6）3168A

N d ?（3分） （解析：GaN 晶胞中，Ga 位于顶点和体心，所以含有Ga 数为：8×8

1

+1=2

，

N 原子位于棱和体心，所以N 数为：4×4

1+1=2，GaN 晶胞中含有两个GaN ，晶胞体积为d N a A 84

23?=）

36.（15分）

（1）对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸（2分）； 酯基、氨基（2分，写对一个给1分） （2）取代反应、氧化反应（2分，各1分） （3）

（2分，化学式写对给1分，条件写对再给1分，可逆符号不做扣分要求） （4）A （2分）

（5）(2分，以下结构任写一种)

（6）

（3分，每一环节给1分）