【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 4.5 海水资源的开发利用 环境保护课件
高考化学一轮复习海水资源的开发利用-环境保护与绿色化学课件(92张)
·
必
备 知
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
识
关
键 能
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
力
课 后
A．①③④
B．②③⑤
限
时
C．②④⑤
D．①③
集 训
课
堂 反
[答案] C
馈
真 题
验
收
返 首 页
·
18
·
必
备
知 识
2．(2019·惠州模拟)已知反应ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2
限 时
2H2O===4HF＋O2)。
集 训
课
堂 反 馈
(4)都能与碱溶液反应：_X__2＋__2_O__H_－__=_=_=_X__－_＋__X__O_－__＋__H_2_O___ (F2
真
题 验
例外)。
收
返 首 页
·
6
·
2．卤素的递变性
必
备 知
卤素(从 F→I)的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属
训
课 堂
(4)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上
反
馈
真 题
到下__________________，得电子能力逐渐减弱。
验
收
返 首 页
·
25
·
[解析] A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)
必
备 知 识
===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体 Cl2，在 A、B、
知 识
溴 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_橡__胶__
【走向高考】高考化学一轮复习_4-5_海水资源综合利用与环境保护课件_新人教版
。
3．镁的提取 (1)流程：
(2)写出上述标号反应的化学方程式： ① ②
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
；
；
电解 ③ MgCl2=====Mg＋Cl2↑
。
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的 说法正确的是( )
H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓； △ Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；MgCl2· 6H2O ===== MgCl2＋ 电解 6H2O↑；MgCl2(熔融) ===== Mg＋Cl2↑。上述反应中没有置换反 应，故B错误。在氯化氢热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水 解，故C错误。电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁，故D错误。
第四章
第五节 海水资源综合利用与环境保护
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节内容涉及面较广，与科技、生产生活联系密切，关系 到社会可持续发展的问题，因此一直是新课标下高考命题的热 点，主要考查海水资源的回收利用、环境污染和环境保护及绿 色化学等知识。预测海水资源的开发与新能源环境保护、工业 生产、社会热点等问题相结合设计成流程图题，集分析、推 断、实验、计算于一体，考查知识综合运用的能力、实验能力 和计算能力，是今后高考命题的方向。
答案：A
2．从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质 的方法最可行的是( )
NaOH 电解 A．海水――→Mg(OH)2――→Mg 蒸发 电解 B．海水――→MgCl2――→Mg 石灰乳 电解 C．海水 ――→ Mg(OH)2――→Mg 石灰乳 盐酸 电解 D．海水 ――→ Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg
2017届高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第五节海水资源的开发利用及环境保护课件新人教版
[循着图示·想一想]
[特色特性·记一记]
1．特殊的污染名词： 雾霾、酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾、温室效应、白色污染、 水华、赤潮 2．特殊的制备流程： (1)海水提镁： 海水―→Mg(OH)2―→MgCl2 溶液―→MgCl2·6H2O―→MgCl2 ―→Mg
(2)海水提溴：
热空气吹出 海水―→Br2―S―O―2吸―收―→HBr―→Br2
考点一 海水资源的综合利用
[记牢主干知识]
1．水资源的利用
2．化学资源的开发利用
(1)氯碱工业
①电解 NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同) 电解
2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 点燃
②产物制盐酸：H2＋Cl2======2HCl
③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(D ) 解析：灼烧海带应用坩埚，A 项 错误；过滤时应用玻璃棒引流，B 项错误；苯的密度比水的小，萃 取了单质碘的苯在上层，应从分 液漏斗的上口倒出，C 项错误。
2．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水
中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，
大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
a 是萃取，操作 b 是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质
碘，A、C、D 项错误。
题点(二) 从海水中提取溴
3．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列
说法错误的是
(C)
A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂
[探规寻律] (1)工艺流程
从海水中提取溴的方法
高考化学一轮复习 4.5 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学课件 新人教版
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
SO
依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶 液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作 中发生反应的离子方程式: ①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液:______________________ 。 ②滤液中加入盐酸至溶液呈中性: 。
(2)产物及其用途:阴极产物是NaOH和H2,阳极产物是Cl2。 产物可用于冶炼金属、制备盐酸、纯碱、农药和漂白剂等。
2.海水提镁: (1)生产流程。
(2)基本步骤及主要反应。
①制熟石灰:CaCO3 高温 CaO+CO2↑,
====
CaO+H2O====Ca(OH)2。 ②沉淀:Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。 ③酸化:Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O。 ④蒸发结晶:析出MgCl2·6H2O。 ⑤脱水:在氯化氢环境中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。 ⑥电解:电解熔融氯化镁制得镁。
1.海水资源的利用:
(1)利用方式:海水的淡化和直接利用海水进行_________。 循环冷却 (2)海水的淡化。
①途径:主要是从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去。
②方法和原理。
淡化方法
蒸馏法
原
理
将海水加热蒸发汽化,然后将蒸气_____ 冷凝 而得到蒸 馏水
利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的___ 电渗析法 _________,在外加直流电场作用下,使水中的一部 选 分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的 择透过性
D.在当地新建生产工厂
③从多种经营综合开发,打造大而强的现代化企业及本厂生产 所需要的原料等方面来看,你认为该厂还可以再增加的生产项 目是 。
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物第18讲海水资源的开发利用环境保护
第18讲 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学考纲要求 1.了解从海水中提取碘、溴、镁的原理和方法。
2．了解大气污染、水污染、“白色污染”的危害及减少和防治污染的方法。
3．了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要意义。
考点一 海水资源的开发利用知识归纳1．水资源的利用2．氯碱工业(1)流程：海水→NaCl 电解――→NaOH 、Cl 2、H 2。
(2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．海水中镁的提取(1)工艺流程图4181(2)基本步骤及主要反应的化学方程式①制熟石灰：____________________，____________________。
②沉淀：____________________。
③酸化：____________________。
④蒸发结晶：析出MgCl 2·6H 2O 。
⑤脱水：在__________________气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁。
⑥电解：电解熔融氯化镁制得镁。
4．从海水中提取溴的方法(1)工艺流程图4182(2)基本步骤及主要反应①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
③富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。
反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2017化学一轮实战训练：4-5 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学含解析
板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·海南高考]海水提碘只涉及物理变化。
()(2)[2015·海南高考]海水提镁涉及复分解反应。
()(3)[2015·浙江高考]燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
()(4)[2014·海南高考]装饰材料释放的甲醛会造成污染。
()(5)[2014·天津高考]用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染。
()(6)[2014·天津高考]大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素。
()(7)[2014·天津高考]含重金属离子的电镀废液不能随意排放。
()(8)[2014·浙江高考]氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理。
()(9)[2013·福建高考]从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
()(10)[2013·浙江高考]实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。
()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)×(10)√解析(1)海带中碘元素以I－形式存在，提取时需将其氧化为单质，错误；(2)海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2都是复分解反应，正确；(4)甲醛可造成居室内污染，正确；(5)聚乙烯塑料难降解，会引起白色污染，错误；(6)大量燃烧化石燃料造成污染，是造成雾霾天气的一种重要因素，正确；(7)重金属离子有毒，不能随意排放，正确；(8)NH＋4、NH3转化为无毒的N2，是N元素被氧化的过程，正确；(9)从海水中提取NaCl、淡水不需要经过化学变化，错误。
2．[2015·课标全国卷Ⅱ]海水开发利用的部分过程如图所示。
【师说】2017版高考化学一轮复习 课时作业14 第4章 5 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学
课时作业14海水资源的开发利用环境保护与绿色化学基础巩固1．下列说法不正确的是( )A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析海水中的碘元素以碘离子(I－)的形式存在，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及元素化合价的升降，即一定涉及氧化还原反应，故A项正确；赤潮主要是由于生活污水和工农业生产的废水任意排放导致水中N、P元素含量升高引起水域的富营养化而造成的，故C项正确；海洋经济专属区的资源开发不能获得Co、Au，且B不是金属，故D项错误。
答案 D点拨在淡水中的水体富营养化现象叫水华，在海水中引起的水体富营养化叫赤潮。
2．“绿色化学”又称环境无公害化学。
下列叙述符合“绿色化学”原则的是( ) A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少对木材的使用C．研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D．现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”答案 D3．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
下列说法错误的是( )A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应答案 B4．(2016·四川模拟)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广泛的前景。
回答下列问题：(1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。
当海水和淡水混合时，温度将升高0.1 ℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。
海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是________。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5节海水资源的开发利用环境保护和绿色化学学案
海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学 明考纲析考情 考点海水资源的开发利用1．水资源的利用2．海水中化学资源的开发利用(1)氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧ 阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH①电解NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
②产物制盐酸：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(2)镁的提取①工艺流程②基本步骤及主要反应a ．制熟石灰：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
b ．沉淀：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
c ．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
d ．蒸发结晶：析出MgCl 2·6H 2O 。
e ．脱水：在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁。
f ．电解：电解熔融氯化镁制得镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
(3)溴的提取①工艺流程粗溴水②基本步骤及主要反应a ．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br －得到浓缩。
b ．氧化：向浓缩的海水中通入Cl 2，将Br －氧化为Br 2，反应的离子方程式为Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －。
c ．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO 2吸收。
反应的化学方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4。
d ．提取：再用Cl 2将HBr 氧化得到产品溴Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl 。
(4)碘的提取①海带中含有碘元素的检验a ．反应原理：2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2Ob ．实验步骤及证明方法②海带中提碘a ．工艺流程 干海带――→灼烧海带灰――→浸泡悬浊液――→过滤含I －的溶液――→适量Cl 2含I 2的溶液――→加CCl 4萃取、分液碘的有机溶液――→蒸馏晶体碘b ．两种原理主要的化学原理：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
2017高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第5节 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学规范特训
海水资源的开发利用环境保护和绿色化学时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2015·南昌调研]化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是( )A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害答案 D解析大量开发深海可燃冰，会破坏海洋生态系统，A项错误；汽车尾气成分复杂，主要包括一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等，B项错误；煤炭燃烧过程中安装固硫装置主要目的是减少SO2的污染，C项错误。
2．[2015·惠州模拟]下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中提溴、碘、镁等元素，都包含氧化还原反应D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案 C解析电解熔融NaCl可制备金属钠；蒸发制盐是物理变化；海水中的溴、碘、镁等元素都是以化合态形式存在，转化为单质的过程是氧化还原反应；潮汐发电是将动能转化为电能。
3．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是( )①在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝②将实验室的废酸液和废碱液中和后再放入到指定位置集中处理③用双氧水代替高锰酸钾制氧气④将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A．①② B．②③C．③④ D．①②③④答案 D解析①铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的NO2气体，将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应，减少NO2气体的排放量；②将实验室的废酸液和废碱液中和后可以减少污染；③用双氧水制氧气副产物为水，不产生污染；④既杜绝了产生SO2而导致的污染，又提高了硫原子的利用率。
2017高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第5节 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学学案
海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学明考纲析考情考点海水资源的开发利用1．水资源的利用2．海水中化学资源的开发利用 (1)氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH①电解NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同) 2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
②产物制盐酸：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(2)镁的提取 ①工艺流程②基本步骤及主要反应a ．制熟石灰：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
b ．沉淀：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
c ．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
d ．蒸发结晶：析出MgCl 2·6H 2O 。
e ．脱水：在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁。
f ．电解：电解熔融氯化镁制得镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
(3)溴的提取 ①工艺流程粗溴水②基本步骤及主要反应a ．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br －得到浓缩。
b ．氧化：向浓缩的海水中通入Cl 2，将Br －氧化为Br 2，反应的离子方程式为Cl 2＋2Br－===Br 2＋2Cl －。
c ．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO 2吸收。
反应的化学方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4。
d ．提取：再用Cl 2将HBr 氧化得到产品溴Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl 。
(4)碘的提取①海带中含有碘元素的检验a ．反应原理：2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O b ．实验步骤及证明方法②海带中提碘 a ．工艺流程干海带――→灼烧海带灰――→浸泡悬浊液――→过滤含I －的溶液――→适量Cl 2含I 2的溶液――→加CCl 4萃取、分液碘的有机溶液――→蒸馏晶体碘 b ．两种原理主要的化学原理：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
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HBr 含 I-的溶液
Br2(液)
I2
I2 的有机溶液
I2
(3)海水中提取铀和重水用于核能的开发。 3.海水能源的开发利用 (1)新型能源潮汐能、波浪能等的开发利用。 (2)开发“可燃冰”,可燃冰在海底储量丰富,是天然气和水结合的固体化合物,形与冰似,含大 量甲烷等可燃性气体,极易燃烧。
【小题自测】 海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( C ) A.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 B.因海水中含有镁元素,故不需经过化学变化就可以得到镁单质 C.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl或NaCl的水溶液都可制得Cl2 D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能
考点一
考点二
2.海水提溴 (1)生产流程:
(2)主要反应: ①2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2。②Br2+SO2+2H2O 2HCl+Br2。
2HBr+H2SO4。③2HBr+Cl2
考点一
考点二
3.从海带中提碘 (1)主要工艺流程:
(2)主要反应:2I-+H2O2+2H+
I2+2H2O。
考点一
考点一
考点二
考点二 环境污染 绿色化学
1.常见的环境污染及成因
常见污染 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 温室效应 白色污染 水华、赤潮
成因 SO2 及 NOx 的排放 主要是 NOx 、碳氢化合物的排放 氟氯代烃、NOx 的排放 大气中 CO2 的增加 聚乙烯等难降解的塑料制品 含磷洗衣粉的大量使用、工农业及城市污水的任意排放造成 水体富营养化
1.(2015· 新课标全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ( C )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
【解析】本题考查的是化学反应原理、物质的性质及其转化。向苦卤中通入 Cl2,主要是发生反应:Cl2+2Br2Cl-+Br2,用于提取溴,A 项正确;粗盐中含有泥 沙和一些可溶性的盐等杂质,可通过过滤、重结晶等方法来进行提纯,B 项正确; 通过流程图可知,沉淀剂主要是沉淀 M g(OH)2,工业上常采用熟石灰而不用 NaOH,C 项错误;海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生 作用以达到富集的目的,D 项正确。
23
CaSO4↓
Mg(OH)2
69.6 Mg(OH)2+H2↑
(4)MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
Mg+2H2O
考点一
考点二
1.从淡化海水中提取溴的流程如图所示,下列有关说法错误的是 ( D )
A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3 B.设备Y为蒸馏塔 C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 D.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下) 【解析】提取过程为在酸性条件下用氯气将Br-氧化为Br2,再用空气将Br2吹出,用还原剂 X还原为溴化物,以对溴进行富集,再通入氯气将其氧化为Br2,最后在蒸馏塔中蒸出。海水 中的溴以Br-的形式存在,最后得到单质溴,过程中Br-一定被氧化,C项正确;加入X的目的是 将Br2还原,故X可为SO2或Na2SO3,A项正确;过程中两次将Br-氧化,故每获得1 mol Br2,需要 消耗Cl2的物质的量最少为2 mol,D项错误。
2+
-
5 3
mol 电子。(3)根据题给流程可知,脱硫
中加入的滤液中含 Ca ,所以脱硫主要是使硫酸根离子转化为硫酸钙沉淀;脱 2+ 硫后溶液中含 Mg ,加入石灰乳会生成氢氧化镁沉淀;1 L 海水中含镁离子 28.8 g,即 1.2 mol,故最多可生成氢氧化镁的质量为 69.6 g。(4)电解熔融氯 化镁时阳极生成氯气,阴极生成镁;镁是活泼金属,在高温下与水能反应生成氢 氧化镁与氢气。 5 【参考答案】(1)②③④ (2) (3)Ca2++SO4
考点研)从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;② 在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、 在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( B ) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.第④步电解时阴极产生氯气 C.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 【解析】海边有大量贝壳,作为生产原料来源丰富,A项正确;电解熔融的MgCl2时阴极产 物为金属Mg,B项错误;步骤①②③的目的是从海水中富集并提取MgCl2,C项正确;该过程 中,加热贝壳获得氧化钙属于分解反应,氧化钙与水反应生成石灰乳为化合反应,氢氧化镁 与盐酸反应属于复分解反应,D项正确。
考点一
考点二
(2015· 肥城一模)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 ( A ) A.氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾 B.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 C.雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫 D.食盐中的Na+的焰色反应呈黄色,属于化学变化 【解析】氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成二次污染“光化学烟 雾”,A项正确;大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板结,B项错误;雾 霾中含有大量超标的主要物质是可吸入颗粒物,C项错误;焰色反应属于物理变化,D项错 误。
①污染物:重金属盐、耗氧 水 有机物,氮、磷化合物等; 污 ②来源:工业废水、生活废 染 水、实验室和医院废水
主要污染物及来源 土 壤 污 染 ①污染物:重金属盐、废塑 料、工业废料、建筑垃圾; ②来源:生活垃圾、工厂、建 筑、化肥、农药、各种废水
主要危害 ①导致农作物减产 和农产品品质降低; ②污染地下水和地 表水;③影响大气环 境质量
防治措施 ①对垃圾进行回收 和分类处理,综合 利用;②控制各种 污水排放;③立法 管理
2.绿色化学 (1)含义:利用化学原理从 源头 上减少和消除工业生产对环境的污染。 (2)原子经济性:反应物的原子全部转化为期望的最终产物,即原子利用率 100% 反应、加成反应和加聚反应均符合原子经济性。
。化合
【小题自测】 用直线连接下列污染现象与对应的污染物
,1
;电解时,
考点一
考点二
【解题思路】(1)混凝法可以除去铝离子等悬浮的杂质,但不能除去钠离子、 钾离子、氯离子等,所以①不可行,其他均可行。(2)该反应中 Br2 部分被还原 为 Br ,部分被氧化为 BrO3 , 根据化合价升降相等可知, Br
-
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与 BrO3 物质的量之比为 5: 1, 即 3 mol 溴单质参加反应时转移 5 mol 电子, 所以 1 mol 溴单质参加反应时转移
一、海水资源的开发利用 1.海水资源的利用 (1)海水资源的利用主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。 (2)海水淡化的方法主要有 蒸馏法 、电渗析法、 离子交换法 等。 2.海水化学资源的开发利用 (1)氯碱工业
①电解 NaCl 溶液:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑ 。
考点一
考点二
考点一 海水的综合利用 1.海水提镁 (1)生产流程:
(2)注意事项: ①从MgCl2溶液中获得MgCl2晶体不能用加热蒸干的方法,因为加热促进Mg2+水解,而水解 生成的盐酸受热挥发而使水解彻底,最后得到的是Mg(OH)2固体。 ②由MgCl2· 6H2O获得MgCl2要在HCl气氛中加热脱水。
考点一
考点二
典例2 (2015· 齐齐哈尔三模)化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是 ( ) A.“绿色化学”的核心是对环境污染进行综合治理 B.烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 C.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少“白色污染” 【解题思路】“绿色化学”的核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境 的污染,A项错误;“温室效应”的形成与CO2有关,C项错误;聚乳酸塑料易降解,而聚乙烯 塑料难降解,D项错误。 【参考答案】 B
考点一
考点二
2.原子经济:要求反应物的原子全部转化成目标产物,原子的利用率达到100%。 3.绿色化学:研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。其特点是: (1)开发绿色反应,使原子利用率达到100%。 (2)使用无毒无害的原料。 (3)选用无毒无害的催化剂。 (4)使用无毒无害的溶剂。 (5)发展“绿色工艺”。 (6)开发和生产绿色产品。
考点二
典例1 (2014· 新课标全国卷Ⅱ)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的 重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流 程提取其他产品。 回答下列问题: (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号)。 ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、 镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收,碱吸收溴的主要反应是
1.牢记海水淡化的 3 种方法 (1)蒸馏法;(2)电渗析法;(3)离子交换法。 2.理解“ 绿色化学”的 2 个要点 (1)核心:从源头上消除和减少污染。 (2)原子利用率 100%。 3.熟记 4 个反应 (1)M gCl2(熔融) (2)2NaCl+2H 2O (3)Br2+SO2+2H2O (4)H2O2+2H+ +2IM g+Cl2↑。 2NaOH+Cl2↑+H2↑。 2HBr+H 2SO4。 I2+2H2O。