2013高考化学鲁科版二轮复习课件：1.4 物质的量浓度
2019届一轮复习鲁科版1.4物质的量浓度课件(83张)
所以 c(NH3)>6.45 mol·L-1,B 项正确;该硫酸为浓硫酸,常温下,铁在浓
硫酸中发生钝化,钝化是化学变化,C 项错误;浓硫酸的密度比水大,
且溶于水放出大量的热,稀释浓硫酸时,应先在烧杯中加入水,将浓硫
酸慢慢倒入水中,边加边搅拌,D 项错误。
考点一
第一单元
考点二
第4节 物质的量浓度
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、 烧杯、 容量瓶 、胶头滴管 。 2.容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途
结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞; 标志:温度、容积和 刻度线 ; 规格: 100 mL 、 250 mL 、500 mL、1 000 mL 等;
考点一
第一单元
考点二
第4节 物质的量浓度
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
-6-
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
基础小练
下列溶液中,溶质物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ( C ) A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液 D.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
考点一
第一单元
考点二
第4节 物质的量浓度
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
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必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
2.溶质的质量分数 溶质
溶液
������������((aBq))×100%
新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓
高三化学二轮专题复习 物质的量浓度及有关计算教案
第二讲物质的量浓度及有关计算.物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
1L溶液中含有溶质的物质的量。
c=n〔mol〕/V〔L〕溶液的组成还常用什么来表示？溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量a％=m〔溶质〕/m〔溶液〕×100％根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？1〕在公式计算中，任何两个量，可以求得第三个量。
〔2〕还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
3〕当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
〔4〕根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？类型1 代入公式的计算练习1.填空：体积必须以升〔L〕为单位进行计算。
如果题目给的体积为mL，那么必须进行换算。
为什么醋酸的c〔H+〕小于其酸的浓度？醋酸为弱酸，c〔H+〕=ca，因此，c〔H+〕小于酸的浓度。
类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％练习2：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。
〔1.4 g·mL-1〕类型3 稀释问题溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？V〔稀〕≠V〔浓〕+V〔水〕m〔稀〕=m〔浓〕+m〔水〕V〔mL〕=m〔稀〕g/ρ〔稀〕g·mL-1对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
练习3：将12mol· L-1的盐酸〔密度为ρ1g·mL-1〕50mL和1mol·L-1的盐酸〔密度为ρ2g·mL-1〕100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1《700ρ/〔50ρ1+100ρ2〕mol·L-1》类型4 气体溶质问题练习4：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，那么该溶液中溶质的质量分数为____ __，溶液的物质的量浓度为___ ___。
高三化学高考二轮复习教案第讲 物质的量的浓度
诚西郊市崇武区沿街学校化学用语及常用计量第四讲物质的量的浓度〔建议2课时〕[考试目的]1．理解物质的量浓度的含义。
2．理解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。
3．理解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
[要点精析]一、物质的量浓度〔CB〕以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式：单位：mol·L-1或者者mol·m-3注意：1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=m ol·L-1；也可以是离子或者者其他特定组合，如C(Al3+)=mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质〞时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，假设溶质为液体或者者浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤〔1〕计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或者者所需浓溶液的体积〔2〕称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或者者用量筒量取溶质的体积〔3〕溶解：将称量或者者量取的溶质放入烧杯中再参加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
〔4〕转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
〔5〕定容：往容量瓶中继续缓慢地参加蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴参加蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线程度相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
鲁科版高中化学必修第1册 第3课时 物质的量浓度
第3课时物质的量浓度学业要求1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络一、物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液为例1．实验仪器(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
(2)容量瓶：2．配制过程(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
(3)移液、振荡。
①移液前需要将溶液_______________________________________________________________ _________。
②移液中玻璃棒的作用为_______________________________________________________________ _________。
③振荡前需要进行的操作为_______________________________________________________________ _________。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________________滴加蒸馏水。
②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。
(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
最新2019-2020年人教统编届高考化学二轮复习专题02物质的量课件鲁科版 (2)
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题组二 有关气体摩尔体积的理解 3.(2016·台州模拟)下列说法正确的是( ) A.0.5 mol H2所占体积为11.2 L B.标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
√C.标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
D.标准状况下，22.4 L CCl4的物质的量为1 mol
易错警示
1234
摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 (1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分 为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单 上才等于其相对原子(或分子)质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 ②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·m
1234
题组三 有关“n＝VVm＝Mm＝NNA的应用 4.(2016·金华质检)已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德 为( )
解析 由 n＝Mm＝NNA可知，NA＝NmM＝b×28agg·mol－1＝28ab
A.2b8
B.2a8
C.28ab
D.28ba
1234
5.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数 的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X 的是( ) A.V L该气体的质量(以g为单位) B.1 L该气体的质量(以g为单位) C.1 mol该气体的体积(以L为单位) D.1 L该气体中所含的分子数 解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质 V为1 L该气体的质量。
n＝VVm＝Mm＝NNA。
③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决
的温度和压强。
【化学】鲁科版必修1课件：第1章3节(第2课时)物质的量浓度
表示各种溶质)
提醒：(1)在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L， 计算时经常需要与mL相互转化。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓 度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学二
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol· L－1 NaCl溶液
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释 并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
自主探究 精要解读 实验探究
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液
转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅 拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处；
⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； ⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备 用。 (3)实验分析 a．正确的操作步骤是(填序号)________。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】溶质和溶质微粒有何区别？ 提示 溶质是假设溶解到溶液中不发生电离时的物质，如 食盐水中的NaCl；溶质微粒是溶质在溶液中实际存在的
微粒，如食盐水中溶质微粒是Na＋和Cl－。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思2】如何检查容量瓶是否漏水？ 提示 向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，倒置观察是否漏
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思4】 将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是1
mol· L－1吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物
质的量浓度？ 提示 不是，还要知道溶液的密度。
自主探究
精要解读
高考化学大一轮复习 第1章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版
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易错警示
规避两个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，
NH3 溶于水后主要溶质是 NH3·H2O，但以 NH3 计算。 (2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气 体体积与溶剂体积之和，应根据 V＝ m气体＋ρ m溶剂进行计算。
题组一 1
2 题组二 3 题组三 4
c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1 (2)根据电荷守恒(不考虑 CO23－的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO23－) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO23－) ＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1
D．1 000VρM(MV＋2 240)
解析 气体的物质的量为22V.4mol，所得溶液的质量为(22V.4
×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为22V.4mol÷[(22V.4
×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝M1V0＋002V2ρ40mol·L－1。
题组一 1
2 题组二 3 题组三 4
__________________________________________。
(2)用 c、d 来表示该温度下 NaOH 的溶解度(S)为
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题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，
溶液密度为 d g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓
度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，
该温度下 NaOH 的溶解度为 S。
(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为
新教材鲁科版高中化学必修一 1.3.3物质的量浓度 教学课件
第十五页，共七十八页。
17
C [根据“大而近”的原则，应选用 250 mL 容量瓶进行配制， 需要称取 10.0 g 氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再 转移至容量瓶。]
＋
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L
－
1
，
SO
2－ 4
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L－1。
第三十四页，共七十八页。
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[解析] (1)n(Na2SO4)＝142 14g.2·mgol－1＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝00.1.5mLol＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 mol·L－1，溶质的质量为 m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
第九页，共七十八页。
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2．配制过程 以配制100 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液为例。
第十页，共七十八页。
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第十一页，共七十八页。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)容量瓶可以配制任意体积的溶液。
()
(2)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。
()
(3)容量瓶使用前不用干燥。
[答案] (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1