高中有机化学规律总结
高中有机化学规律总结
一、综观近几年来的高考有机化学试题中有关有机物组成和结构部分的题型，其共同特点是：通过题给某一有机物的化学式(或式量)，结合该有机物性质，对该有机物的结构进行发散性的思维和推理，从而考查“对微观结构的一定想象力”。为此，必须对有机物的化学式(或式量)具有一定的结构化处理的本领，才能从根本上提高自身的“空间想象能力”。
1．式量相等下的化学式的相互转化关系：
一定式量的有机物若要保持式量不变，可采用以下方法：
(1) 若少1个碳原子，则增加12个氢原子。
(2) 若少1个碳原子，4个氢原子，则增加1个氧原子。
(3) 若少4个碳原子，则增加3个氧原子。
2．有机物化学式结构化的处理方法
若用C n H m O z (m ≤2n ＋2，z ≥0，m 、n ∈N ，z 属非负整数)表示烃或烃的含氧衍生物，则可将其与C n H 2n +2O z (z ≥0)相比较，若少于两个H 原子，则相当于原有机物中有一个C ＝C ，不难发现，有机物C n H m O z 分子结构中C ＝C 数目为2
22m n -+个，然后以双键为基准进行以下处理：
(1) 一个C ＝C 相当于一个环。
(2) 一个碳碳叁键相当于二个碳碳双键或一个碳碳双键和一个环。
(3) 一个苯环相当于四个碳碳双键或两个碳碳叁键或其它(见(2))。
(4) 一个羰基相当于一个碳碳双键。
二、有机物结构的推断是高考常见的题型，学习时要掌握以下规律：
1．不饱和键数目的确定
(1) 有机物与H 2(或X 2)完全加成时，若物质的量之比为1∶1，则该有机物含有一个双键；1∶2时，则该有机物含有一个叁键或两个双键；1∶3时，则该有机物含有三个双键或一个苯环或其它等价形式。
(2) 由不饱和度确定有机物的大致结构：
对于烃类物质C n H m ，其不饱和度Ω＝2
22m n -+ ① C ＝C ：Ω＝1；
② C ≡C ：Ω＝2；
③ 环：Ω＝1；
④ 苯：Ω＝4；
⑤ 萘：Ω＝7；
⑥ 复杂的环烃的不饱和度等于打开碳碳键形成开链化合物的数目。
2．符合一定碳、氢之比的有机物
C ∶H ＝1∶1的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；
C ∶H ＝1∶2的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃、环烷烃等； C ∶H ＝1∶4的有：甲烷、甲醇、尿素等。
近几年有关推测有机物结构的试题，有这样几种题型：
1．根据加成及其衍变关系推断
这类题目的特点是：通过有机物的性质推断其结构。解此类题目的依据是：烃、醇、醛、羧酸、酯的化学性质，通过知识串联，综合推理，得出有机物的结构简式。具体方法是：①
以加成反应判断有机物结构，用H 2、Br 2等的量确定分子中不饱和键类型(双键或叁键)和数目；或以碳的四价及加成产物的结构确定不饱和键位置。② 根据有机物的衍变关系推断有机物的结构，要找出衍变关系中的突破口，然后逐层推导得出结论。
2．根据高聚物(或单体)确定单体(或高聚物)
这类题目在前几年高考题中经常出现，其解题依据是：加聚反应和缩聚反应原理。方法是：按照加聚反应或缩聚反应原理，由高分子的键节，采用逆向思维，反推单体的结构。由加聚反应得到的高分子求单体，只要知道这个高分子的键节，将链节端点的一个价键向括号内作顺次间隔转移，即可得到单体的结构简式；
(1) 常见加聚反应的类型有：
① 同一种单体加聚，该单体一般是单烯烃或共轭二烯烃。
② 由不同单体加聚，单体一般为烯烃。
(2) 常见缩聚反应的类型有：
① 酚醛缩聚。
② 氨基酸缩聚。
由高聚物找单体，一般将高聚物主链上的碳原子以偶数个断裂；若按此断裂写不出单体，一般此高聚物为缩聚反应得到的高聚物，要补充消去的小分子物质。
3．由有机物完全燃烧确定有机物结构
通过完全燃烧有机物，根据CO 2和H 2O 的量，推测有机物的结构，是前几年高考试题的热点题。有以下几种方法。
(1) 有机物分子组成通式的应用
这类题目的特点是：运用有机物分子组成的通式，导出规律。再由规律解题，达到快速准确的目的。
规律1：最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比值相同。要注意：① 含有n 个碳原子的饱和一元醛或酮与含有2n 个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式；② 含有n 个碳原子的炔烃与含有3n 个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。
规律2：具有相同的相对分子质量的有机物为：① 含有n 个碳原子的醇或醚与含有(n －1)个碳原子的同类型羧酸和酯。② 含有n 个碳原子的烷烃与含有(n －1)个碳原子的饱和一元醛或酮。此规律用于同分异构体的推断。
规律3：由相对分子质量求有机物的分子式(设烃的相对分子质量为M ) ① 12
M 得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小氢原子数。② 12
M 的余数为0或碳原子数≥ 6时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。 (2) 有机物燃烧通式的应用
解题的依据是烃及其含氧衍生物的燃烧通式。
烃：4C x H y ＋(4x ＋y )O 2 → 4x CO 2＋2y H 2O
或C x H y ＋(x ＋4y )O 2 → x CO 2＋2y H 2O
烃的含氧衍生物：4C x H y O z ＋(4x ＋y －2z)O 2 → 4x CO 2＋2y H 2O 或C x H y O z ＋(x ＋4y －2
z )O 2 → x CO 2＋2y H 2O 由此可得出三条规律：
规律1：耗氧量大小的比较
(1) 等质量的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量及生成的CO 2和H 2O 的量均决定于x y 的比值大小。比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(C x H y )及其含氧衍生物(C x H y O z )完全燃烧时的耗氧量取决于x ＋4
y －2z ，其值越大，耗氧量越多。 (4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。 规律2：气态烃(C x H y )在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)： 若y ＝4，V 总不变；(有CH 4、C 2H 4、C 3H 4、C 4H 4)
若y ＜4，V 总减小，压强减小；(只有乙炔)
若y ＞4，V 总增大，压强增大。
规律3：(1) 相同状况下，有机物燃烧后
＜1 时为醇或烷；
n (CO 2)∶n (H 2O ) ＝1为符合C n H 2n O x 的有机物；
＞1时为炔烃或苯及其同系物。
(2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后产生的CO 2(或H 2O )的量也一定是恒定值。
解有机物的结构题一般有两种思维程序：
程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式 →该有机物的结构简式 结合其它已知条件
程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量→剩余部分的化学式→推断该有机物的结构简式。
摘自“高考全程总复习”化学
高考状元必备笔记_高中有机化学规律总结
高中有机化学规律总结 高中化学 2011-04-05 19:26 一、综观近几年来的高考有机化学试题中有关有机物组成和结构部分的题型，其共同特点是通过题给某一有机物的化学式(或式量)，结合该有机物性质，对该有机物的结构进行发散性的思维和推理，从而考查“对微观结构的一定想象力”。为此，必须对有机物的化学式(或式量)具有一定的结构化处理的本领，才能从根本上提高自身的“空间想象能力”。 1．式量相等下的化学式的相互转化关系 一定式量的有机物若要保持式量不变，可采用以下方法 (1) 若少1个碳原子，则增加12个氢原子。 (2) 若少1个碳原子，4个氢原子，则增加1个氧原子。 (3) 若少4个碳原子，则增加3个氧原子。 2．有机物化学式结构化的处理方法 若用C n H m O z (m≤2n＋2，z≥0，m、n?N，z属非负整数)表示烃或烃的含氧衍生 O z(z≥0)相比较，若少于两个H原子，则相当于原有机物物，则可将其与C n H 2n+2 中有一个C＝C，不难发现，有机物C n H m O z分子结构中C＝C数目为个，然后以双键为基准进行以下处理 (1) 一个C＝C相当于一个环。 (2) 一个碳碳叁键相当于二个碳碳双键或一个碳碳双键和一个环。 (3) 一个苯环相当于四个碳碳双键或两个碳碳叁键或其它(见(2))。 (4) 一个羰基相当于一个碳碳双键。 二、有机物结构的推断是高考常见的题型，学习时要掌握以下规律 1．不饱和键数目的确定
(1) 有机物与H 2(或X 2 )完全加成时，若物质的量之比为1∶1，则该有机物 含有一个双键；1∶2时，则该有机物含有一个叁键或两个双键；1∶3时，则该有机物含有三个双键或一个苯环或其它等价形式。 (2) 由不饱和度确定有机物的大致结构 对于烃类物质C n H m，其不饱和度W＝ ① C＝CW＝1； ②CoCW＝2； ③环W＝1； ④苯W＝4； ⑤萘W＝7； ⑥复杂的环烃的不饱和度等于打开碳碳键形成开链化合物的数目。 2．符合一定碳、氢之比的有机物 C∶H＝1∶1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等； C∶H＝1∶2的有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃、环烷烃等； C∶H＝1∶4的有甲烷、甲醇、尿素等。 近几年有关推测有机物结构的试题，有这样几种题型 1．根据加成及其衍变关系推断 这类题目的特点是通过有机物的性质推断其结构。解此类题目的依据是烃、醇、醛、羧酸、酯的化学性质，通过知识串联，综合推理，得出有机物的 结构简式。具体方法是① 以加成反应判断有机物结构，用H 2、Br 2 等的量确定 分子中不饱和键类型(双键或叁键)和数目；或以碳的四价及加成产物的结构确定不饱和键位置。② 根据有机物的衍变关系推断有机物的结构，要找出衍变关系中的突破口，然后逐层推导得出结论。 2．根据高聚物(或单体)确定单体(或高聚物) 这类题目在前几年高考题中经常出现，其解题依据是加聚反应和缩聚反应原理。方法是按照加聚反应或缩聚反应原理，由高分子的键节，采用逆向思维，反推单体的结构。由加聚反应得到的高分子求单体，只要知道这个高分子
高中有机化学知识归纳(完整版)
高中有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物）。如： 、 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 —CH 3 —CH 3 —CH 3 CH 3 —CH 3 CH 3— O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH
高中化学有机物知识点总结
高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．． 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．． 甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．． （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH 3(CH 2)4CH 3 甲醇CH 3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH 3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡 C 12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I 2）变蓝色溶液； ☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆ 甲烷 无味 ☆ 乙烯 稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆ 液态烯烃 汽油的气味 ☆ 乙炔 无味
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
高中有机化学知识点归纳和总结(完整版) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物）。如： 、 ⑸C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3
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高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．HCHO ．．．．，沸点为 ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．．．）．甲醛（ ．．．-．24.2℃ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
高中有机化学规律总结
高中有机化学规律总结 一、综观近几年来的高考有机化学试题中有关有机物组成和结构部分的题型，其共同特点是：通过题给某一有机物的化学式(或式量)，结合该有机物性质，对该有机物的结构进行发散性的思维和推理，从而考查“对微观结构的一定想象力”。为此，必须对有机物的化学式(或式量)具有一定的结构化处理的本领，才能从根本上提高自身的“空间想象能力”。 1．式量相等下的化学式的相互转化关系： 一定式量的有机物若要保持式量不变，可采用以下方法： (1) 若少1个碳原子，则增加12个氢原子。 (2) 若少1个碳原子，4个氢原子，则增加1个氧原子。 (3) 若少4个碳原子，则增加3个氧原子。 2．有机物化学式结构化的处理方法 若用C n H m O z (m ≤2n ＋2，z ≥0，m 、n ∈N ，z 属非负整数)表示烃或烃的含氧衍生物，则可将其与C n H 2n +2O z (z ≥0)相比较，若少于两个H 原子，则相当于原有机物中有一个C ＝C ，不难发现，有机物C n H m O z 分子结构中C ＝C 数目为2 22m n -+个，然后以双键为基准进行以下处理： (1) 一个C ＝C 相当于一个环。 (2) 一个碳碳叁键相当于二个碳碳双键或一个碳碳双键和一个环。 (3) 一个苯环相当于四个碳碳双键或两个碳碳叁键或其它(见(2))。 (4) 一个羰基相当于一个碳碳双键。 二、有机物结构的推断是高考常见的题型，学习时要掌握以下规律： 1．不饱和键数目的确定 (1) 有机物与H 2(或X 2)完全加成时，若物质的量之比为1∶1，则该有机物含有一个双键；1∶2时，则该有机物含有一个叁键或两个双键；1∶3时，则该有机物含有三个双键或一个苯环或其它等价形式。 (2) 由不饱和度确定有机物的大致结构： 对于烃类物质C n H m ，其不饱和度Ω＝2 22m n -+ ① C ＝C ：Ω＝1； ② C ≡C ：Ω＝2； ③ 环：Ω＝1； ④ 苯：Ω＝4； ⑤ 萘：Ω＝7； ⑥ 复杂的环烃的不饱和度等于打开碳碳键形成开链化合物的数目。 2．符合一定碳、氢之比的有机物 C ∶H ＝1∶1的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等； C ∶H ＝1∶2的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃、环烷烃等； C ∶H ＝1∶4的有：甲烷、甲醇、尿素等。 近几年有关推测有机物结构的试题，有这样几种题型： 1．根据加成及其衍变关系推断 这类题目的特点是：通过有机物的性质推断其结构。解此类题目的依据是：烃、醇、醛、羧酸、酯的化学性质，通过知识串联，综合推理，得出有机物的结构简式。具体方法是：①
(完整版)高中有机化学知识点总结
有机物总结 一、有机物的物理性质 1. 状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（16.6℃以下）； 气态：C4以下的烷、烯、炔烃（甲烷、乙烯、乙炔）、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余为液体：苯，甲苯，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯等。 2. 密度： 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油； 比水重：溴苯、CCl4、硝基苯。 二、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质： 1. 烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2. 烷烃 （1）官能团：无；通式：C n H2n+2；代表物：甲烷CH4 （2）化学性质：【甲烷和烷烃不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ②燃烧 3. 烯烃： （1）官能团：；烯烃通式：C n H2n(n≥2)；代表物：CH2=CH2 （2）结构特点：双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 （3）化学性质： ①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等） A. （1,2-二溴乙烷）【乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 B. （氯乙烷） C. 工业制乙醇： CH4 + Cl2CH3Cl + HCl 光 CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl 光 C H4 + 2O2CO2 + 2H2O 点燃 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 催化剂 C=C CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 催化剂 加热、加压 CH2=CH2 + Br2BrCH2CH2Br
②加聚反应（与自身、其他烯烃）： （聚乙烯） ③氧化反应： 乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化成CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。 4. 苯及苯的同系物： （1）通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物： （2）结构特点：一种介于单键和双键之间的独特的键，环状，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 苯 苯的同系物 化学式 C 6H 6 C n H 2n －6(n>6) 结构 特点 苯环上的碳碳键是一种独特的化学键 ①分子中含有一个苯环； ②与苯环相连的是烷基 主要 化学 性质 （1）取代 ①硝化： ＋HNO 3――→浓H 2SO 4 △ ＋H 2O ； ②卤代： ＋Br 2――→Fe ＋HBr （2）加成： ＋3H 2――→ Ni △ （3）难氧化，可燃烧，不能使酸性KMnO 4溶液褪色 （1）取代 ① 硝化：CH 3＋3HNO 3――—— 浓H2SO4 △ ＋3H 2O ； ② 卤代：＋Br 2 ――——Fe ＋HBr ； ＋Cl 2 ――——光 ＋HCl （2）加成 （3）易氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色 ――——酸性KMnO4溶液 注意：（1）苯不能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而是发生萃取。 （2）苯的同系物如甲苯、二甲苯等能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）甲基对苯环有影响，所以甲苯比苯易发生取代反应；因为苯环对甲基有影响，所以苯环上的甲基能被酸性KMnO 4溶液氧化。 （4）先加入足量溴水，然后加入酸性KMnO 4溶液，若溶液褪色，则证明苯中混有甲苯。 5. 卤代烃 （1）卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子．．．．取代后生成的化合物。通式可表示为R —X(其中R —表示烃基)。 （2）官能团是卤素原子．．．． 。 （3）化学性质【水解反应与消去反应的比较】： 反应类型 取代反应(水解反应) 消去反应 反应条件 强碱的水溶液、加热 强碱的醇溶液、加热 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2CH 2—CH 2 n 催化剂
高中化学有机物知识点总结
中学化学有机物学问点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同） 醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特别溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物。 ② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应汲取挥发出的乙 酸，溶解汲取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．． 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 留意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．． 甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．． （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH 3(CH 2)4CH 3 甲醇CH 3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH 3CHO ★特别： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡 C 12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特别颜色 ☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I 2）变蓝色溶液； ☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 很多有机物具有特别的气味，但在中学阶段只须要了解下列有机物的气味： ☆ 甲烷 无味 ☆ 乙烯 稍有甜味(植物生长的调整剂) ☆ 液态烯烃 汽油的气味 ☆ 乙炔 无味 ☆ 苯及其同系物 芳香气味，有肯定的毒性，尽量少吸入。 ☆ 一卤代烷 不开心的气味，有毒，应尽量避开吸入。
高中化学有机知识点的总结
高中化学有机知识点的总结 高中化学有机知识点的总结 学习高中的化学，要学会构建知识网络，使知识系统化、结构化。对于有机化学这个知识我们要重视起来，这个是考试的常考点。下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用! 高中化学有机知识点的总结篇1 一、物理性质 甲烷：无色无味难溶 乙烯：无色稍有气味难溶 乙炔：无色无味微溶 (电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味) 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发 二、实验室制法 甲烷： CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热(同O2、NH3) 无水(不能用NaAc晶体) CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 乙烯： C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色) 排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚) 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔： CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇： CH2=CH2 + H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH 注：无水CuSO4验水(白→蓝) 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色不明亮 烯：火焰明亮有黑烟 炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰) 苯：火焰明亮大量黑烟(同炔) 醇：火焰呈淡蓝色放大量热 含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多 四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成) 苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体 注意： 4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 1难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等; 2易溶于水的有：低级的一般指NC≤4醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖; 3具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物; ② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸 收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味; ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．;蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小,会析出即盐析,皂化反应中也有此操作; ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂; ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液; 2．有机物的密度 小于水的密度,且与水溶液分层的有：各类烃、酯包括油脂 3．有机物的状态常温常压1个大气压、20℃左右 1气态： ① 烃类：一般NC≤4的各类烃注意：新戊烷CCH34亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷 ．．为．-．21℃ ．．． ．．．．．沸点 ．．．．．甲醛 ．．．．CH．．3．Cl．．,．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．HCHO, 2液态：一般NC在5～16的烃及绝大多数低级衍生物;如, 己烷CH3CH24CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 3固态：一般NC在17或17以上的链烃及高级衍生物;如, 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色
有机化学规律总结
有机化学规律总结 有机化学规律总结 一．有机物组成和结构的规律 １．在烃类中，烷烃CnH2n+2随分子中碳原子的增多，其含碳量增大；炔烃、二烯烃、苯的同系物随着碳原子增加，其含碳量减少；烯烃、环烷烃的含碳量为常数（８５．７１％）２．一个特定的烃分子中有多少种结构的氢原子，一般来说其一卤代物就有多少种同分异构体． ３．最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，其元素的质量分数为常数．例：m克葡萄糖，n克甲醛，x克乙酸，y克甲酸甲酯，混合后，求混合物碳的质量分数． ４．烃及烃的含氧衍生物中，氢原子个数一定为偶数． ６．常见有机物中最简式同为"CH"的有乙炔、苯、苯乙烯；同为“CH2”的为单烯烃和环烷烃； 7、烃类的熔、沸点变化规律 （1）有机物一般为分子晶体，在有机物同系物中，随碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高。如：气态烃：CxHy x≤4 （2）分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。如沸点： 正戊烷（36.07℃）>异戊烷（27.9℃）>新戊烷（9.5℃） （3）苯的同系物，熔沸点。邻位>间位>对位, 如沸点： 邻二甲苯（144.4℃）>间二甲苯(139.1℃）>对二甲苯(138.4℃）二．有机物燃烧规律 １．有机物燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 2、烃（CXHY）完全燃烧前后物质的量的变化 （1）当Y=4时，反应前后物质的量相等。若同温同压下，100℃以上时，反应前后体积不变。 （2）当Y〈4时，燃烧后生成物分子数小于反应物分子总数。 （3）当Y〉4时，燃烧后生成物分子数大于反应物分子总数。
3、若分子为CnH2n、CnH2nO 或CnH2nO2时，其完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1。 4、若有机物在足量的氧气里完全燃烧,其所耗氧气物质的量与燃烧后生成CO2的物质的量相当,则有机物分子组成中氢与氧原子数比为2:1. 5、等质量的烃完全燃烧时,耗氧量决定于氢元素的含量,它越高,耗氧量越高,如甲烷耗氧量最高。 6、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合，只要混合物的质量一定,它们完全燃烧后生成CO2总量为常数。 7.不同的有机物完全燃烧时,若生成CO2和H2O的质量比相同,则它们分子中碳与氢的原子个数也相同。 8、烃CXHY燃烧后体积变化规律 （1）当100℃以上，水为气态，若烃中H数或混合烃中平均H数小于4时，体积减小，1体积烃减少（1-Y/4）体积，若有a体积烃，则减少（1-Y/4）a 即△V=（1-Y/4）a 若烃中H数或混合烃中平均H数等于4时，△V=0。 若烃中H数或混合烃中平均H数大于4时，气体体积增大。1体积烃增大（Y/4-1）体积，若有a体积烃增大（Y/4-1）a体积，即△V=（Y/4-1）a (2)当生成的水被浓H2SO4吸收或水蒸汽冷却为液体时。气体的体积会减少，每体积烃减少（1+Y/4)体积，若有a体积烃，则减少（1+Y/4）a体积即：△V=（1+Y/4）a 三、有机物的水溶性和密度大小规律 1、水溶性规律 （1）烃类、酯类、卤代烃一般不溶于水，易溶于酒精、汽油等有机溶剂。 （2）低级醇、低级羧酸、低级醛能溶于水，其中乙醇、丙三醇、乙醛等均能与水以任意比例互溶、乙二醇、甲醛、乙酸、甲酸易溶于水；苯酚在常温下微溶于水，在高于70℃时能与水以任意比例互溶；高级醇、高级脂肪酸和其它含碳原子较多的醚类均不溶于水，易溶于
高中有机化学的知识点总结
高中有机化学的知识点总结 高中有机化学的知识点总结 有机化学是高中化学课程中很重要的一个知识内容，我们在考试的时候会经常被考察到，那么你有经常复习有机化学的知识点吗?下面是店铺为大家整理的高中重要的化学知识要点，希望对大家有用! 高中有机化学知识 重要反应方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体 注意： 4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯： 1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合(加聚) nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物) 注：断双键→两个“半键” 高聚物(高分子化合物)都是【混合物】 炔： 基本同烯。
苯：1.1、取代(溴) C6H6 + Br2 →(Fe或FeBr3)→C6H6-Br+ HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝回流导气、防倒吸 NaOH除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯) 1.2、取代——硝化(硝酸) C6H6 + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→C6H6-NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯 50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒 1.3、取代——磺化(浓硫酸) C6H6 + H2SO4(浓) →(70-80度)→C6H6-SO3H + H2O 2、加成 C6H6 + 3H2 →(Ni,加热)→C12H12 (环己烷) 醇： 1、置换(活泼金属) 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑ 2、消去(分子内脱水) C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O 3、取代(分子间脱水) 2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O (乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂) 4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味 酸：取代(酯化) CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 +
高中有机化学知识点总结
有机物总结 一、有机物的物理性质 1. 状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（16.6℃ 以下）； 气态：C 4以下的烷、烯、炔烃（甲烷、乙烯、乙炔）、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余为液体：苯，甲苯，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯等 。 2. 密度： 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油； 比水重：溴苯、CCl4、硝基苯。 二、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质： 1. 烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2. 烷烃 （1）官能团：无 ；通式：C n H 2n+2；代表物：甲烷 CH 4 （2）化学性质：【甲烷和烷烃 不能 使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ②燃烧 3. 烯烃： （1）官能团： ；烯烃通式：C n H 2n (n ≥2)； 代表物：CH 2=CH 2 （2）结构特点：双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 （3）化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） A. （1,2-二溴乙烷） 【乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 B. （氯乙烷） C. 工业制乙醇： ②加聚反应（与自身、其他烯烃）： （聚乙烯） CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点 燃 CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl 催化 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化 C=C CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化 剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br
高一化学有机物知识总结
第三章有机化合物 一、有机化合物： 1、定义:一般含有碳元素的化合物为有机物。（但碳的氧化物、碳酸和其盐等除外外） 2、组成元素碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等（以碳为主） 3、有机化合物结构特点 （1）每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。 （2）碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键。 （3）碳原子之间可彼此以共价键构成碳链或碳环。 （4）存在同分异构现象 4、 5、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较 概念同系物同分异构体同素异形体同位素 定义结构相似，在分子 组成上相差一个或 若干个CH2原子团 的物质 分子式相同、结构 式不同的化合物的 互称 由同种元素组成 的不同单质的互 称 质子数相同而 中子数不同的 同一元素的不 同原子的互称 分子式不同相同 元素符号表示相 同，分子式可不同 ——结构相似不同不同—— 性质 物理性质不同 化学性质相似物理性质不同，化 学性质不一定相同 物理性质不同 化学性质相似 物理性质不同 化学性质相似
二、烃 1、定义：仅含碳和氢两种元素的有机物，又叫碳氢化合物。 2、分类： ① 烷烃： a 、通式：C n H 2n+2 b 、 结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃） c 、特征反应: 取代反应 ② 烯烃： a 、通式：CnH 2n b 、结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃） c 、特征反应：加成反应、加聚反应 ③芳香烃（如:苯）: a 、结构特点：环状、介于单双键之间的特殊的化学键 b 、特征反应：取代反应、加成反应 3、比较同类烃的熔沸点：碳原子数的增多，熔沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低。碳原子数在1-4的烃常温常压都是气体。 4、烃的一卤代物 ①等效”H 原子种数与烃的一卤代物种数相同 ②等效氢的种类：同碳氢等效；同碳甲基上的氢等效；对称碳上的氢等效 ③分子结构越对称，一卤代物越少，分子结构越不对称，一卤代物越多。 5、烃燃烧通式： O H y xCO )O y (x H C y x 2222 4+++−−→−点燃 （一）甲烷——最简单的烃 1. 甲烷的组成与结构 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式 结构特点：原子之间以单键结合，键角为109°28′， 空间结构为正四面体， 碳原子位于正四面体的中心。（烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。） 2. 存在： 甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。 3. 物理性质： 颜色无色、状态气体、气味无味、密度比空气小、溶解性难溶。 4. 化学性质： 通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应。 （1） 氧化反应： 燃烧反应: CH 4＋2O 2−−−→点燃 CO 2＋2H 2O 实验现象：火焰明亮且成淡蓝色，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 注意：甲烷（烷烃）不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色 （2） 取代反应
高中有机化学重要规律及应用总结！
高中有机化学重要规律及应用总结！ 一、有机物的通式规律 随C原子个数的递增，找出其中的“重复单元”从而得出通式。 烷烃:重复单元为“CH2”,n个CH2,再加2个H，即C n H2n+2 烯烃：在烷烃的基础出少2个H,即C n H2n 环烷：去掉烷两端的H，形成一个环，即C n H2n 炔烃：在烷烃的基础出少4个H,相当于形成2个双键，即C n H2n- 2 苯环：相当于已烷去掉6个H,形成三个C=C双键，再去掉2H形成个环，因此苯的同系物为C n H2n-6，苯的同系数物也为CnH2n-6 如下各种烃的通式找法： 二、烃中C、H的百分含量 烃的通式为C n H2n±X，因此，n趋近于无穷大量，极值均为C n H2n.即： 烷烃越大，含C数越高，含氢量越低；烯烃不变； 炔烃或芳烃，含C数越多，含C量越少，含H越高，极值均为烯。即： 含碳规律：小烷<大烷<烯<大炔<小炔；含H反之同理。
CH4:C%=75% H%=25 C2H4: C%=85.7 H%=14.3% C2H2: C%=92.3 H%=7.7% 各种烃的n增大的C%趋近于烯CH2 三、不饱和度计算及应用不饱和度：即与烷烃（饱和烃）相比的缺H对数。 由于O是2价元素，形成两个键，-O-可插入链中，不影响不饱和度； 卤素形成一个键，-X认为是代替的一个H,因此有卤素原子按H计算； 由于N原子形成三键-N=,因此有N原子时，相当于插入时代入一个H，因此有N时应加一个H,同时注意-NO2有一双键。 不饱和度的分子式计算如下： 有机物结构与不饱和度关系： Ω=0，烷烃； Ω=1，双键（包括C=C、C=0、C=N-）或单环 Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键； 或一个双键和一个环；或两个环；其余类推 Ω≥4，一般认为是苯环。当然也可是双键、环、三键等组合。 说明：立体环状烷不饱和度Ω=所有立体环数-1. 四、有机物燃烧耗氧通式为 1、摩耗氧量： C x H y→(x＋y/4)O2 C X H Y O Z→(x＋y/4-z/2)O2 C X H Y Cl Z→[x＋(y-z)/4]O2,保证Cl先生成HCl
高中化学有机知识点总结
高中化学有机知识点总结 高中化学有机知识点总结 高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃
取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色；