初中酸碱盐经典复习资料(全)
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
九年级科学--化学部分复习(酸碱盐)
九年级科学--化学部分复习（酸碱盐）一、俗称生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2石灰石：CaCO3 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH纯碱、苏打：Na2CO3（是盐，水溶液呈碱性）纯碱晶体：Na2CO3·10H2O小苏打：NaHCO3（是盐，水溶液呈碱性）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：二、常见物质的颜色、状态（目前所需要知道的）1. 溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；凡含MnO4-的溶液为紫红色，其余溶液一般为无色。
2. 沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（不溶于水但溶于酸）AgCl、BaSO4(既不溶于水也也不溶于酸)②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱，如Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等。
3. 其他特殊颜色蓝色晶体：CuSO4·5H2O 失去结晶水后，变成CuSO4白色粉末。
红色固体：Fe2O3（铁锈）Cu黑色固体：铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4银白色固体：一般的金属，如Fe、Mg等4. 具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的溶解性1. 盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐溶于水中都不见；氯化合物不溶AgCl；硫酸盐不溶BaSO4 ；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
中考复习酸碱盐资料
九：酸、碱、盐【考点归纳】一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：（2）浓硫酸：2、酸的化学性质（通性）（1）酸跟酸碱指示剂起反应（2）酸与活泼金属反应：（3）酸与金属氧化物反应：（4）酸与碱反应（5）酸与某些盐反应：二．常见的碱1．碱的物理性质：俗名（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：石灰和水反应制取：（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：（2）碱和非金属氧化物反应（3）碱和酸反应（4）碱和盐反应三．中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨四．常见的盐和化肥（一）．常见的几种盐：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐) 1)性质：(2)制法：(3)用途：2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱) (1)性质：(2)用途：3．碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称小苏打）(1)性质：(2)用途4．碳酸钙（CaCO3）5．碳酸根离子（CO32-）的检验：向样品中加入稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32-。
二）．盐的性质1．物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。
2．化学性质：(1)盐十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl=AgCl↓+HN O3(3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓(4)盐十盐→新盐十新盐：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN O3（三）．复分解反应发生的条件1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB2．复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。
初三化学-酸碱盐的综合复习
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。
（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。
（1）酸溶液与指示剂反应。
（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。
b．___________：治疗胃酸过多。
（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
九年级化学《酸碱盐》考试复习资料汇总
九年级化学《酸碱盐》考试复习资料汇总九年级化学《酸碱盐》考试复习资料汇总专题四酸碱盐变式训练一1、B 解析：柠檬汁是酸性溶液pH7，食盐水是中性溶液，溶液的pH=7，肥皂水是碱性溶液，溶液的pH7。
2、、（1）＜盐（2）代替酸碱指示剂（或检验其它物质的酸碱性）（其它合理答案也可）解析：食醋中含有醋酸，pH7，纯碱指的是碳酸钠，属于盐；由于紫甘蓝汁液遇到酸性和碱性溶液显示不同的颜色，所以可以代替酸碱指示剂。
变式训练二1、B 解析：稀硫酸和Ba(OH)2溶液中的溶剂都是水，随着Ba(OH)2溶液的不断滴加，水的质量会不断增加。
2、浓盐酸固体氢氧化钠解析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量会减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置其质量会增加，但不变质；固体氢氧化钠敞口放置会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其质量会增加，但也变质为碳酸钠。
变式训练三1、D 解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，二氢氧化锂与氢氧化钠相似，显碱性。
2、（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2）Na2变式训练四1、C 解析：是由金属离子（Na+）和算根离’（CO32-）子构成的，属于盐。
2、B 解析：氮肥是指含有氮元素的化学肥料。
3、实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1探究草木灰的成分又气泡产生且石灰水变浑浊实验2K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH实验3取上层清液少量①滴入过量稀盐酸②滴入澄清石灰水③滴入氯化钡溶液①有气泡产生②有沉淀生成③有沉淀生成KOH 和 K2实验3（另一组答案）取上层清液少量①滴入碳酸钠溶液②通二氧化碳（其他合理答案均可）①有沉淀生成②有沉淀生成H和 Ca(OH)2酸化处理至中性再排放（其他合理答案均可）综合检测1、B2、A 解析：KNO3含有氮和磷两种营养元素属于复合肥。
3、B 解析：硝酸铜与BaCl2溶液和Fe2O3不反应，稀盐酸与BaCl2溶液不反应，二氧化碳与BaCl2溶液、Fe2O3、Zn不反应。
(完整版)初中化学酸碱盐知识归纳
初中化学酸碱盐知识归纳一、酸、碱、盐的组成1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性（1）浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。
（2）浓硫酸❖吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（干燥：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）❖脱水性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。
❖强烈的腐蚀性❖强氧化性注：稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
（酸入水）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①常见沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，F e(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、中和反应与溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）六、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH七、熟记常见物质的颜色：（1）红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）（2）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2（3）暗紫色的固体——KMnO4（4）黄色的固体—— S（5）蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2（6）红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3（7）蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液（8）浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液（9）黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液八、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
化学九年级专题复习酸碱盐知识点复习
专题５ 推断题
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解 性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论
1
、有一包
固体粉
窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４ 除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （__2_）_C_O__（_C_O_2_）__________________________。 _（_3_）__H_N_O_3_（_H__C_l）________________________． __(_4_)H__C_l（__H_2S_O__4）___________________________. (5)Cu（CuO）
方法二：CuO + H2SO4Δ=CuSO4 + H2O Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
物质的制法的要求
物质的制法中，第一要考虑化学反应 的规律，又要考虑成本 环保 安全 等因素
专题４ 除杂质的要求
１ 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 ２ 不增，即不增加新的杂质 ３ 不变，不改变原物质 ４ 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
与另一种盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途一、酸二、碱三、盐表一表三四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-）。
2、铵根离子（NH4+）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3），表明原物质中含有铵根离子（NH4+）。
3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。
4、硫酸根离子（SO42-）的鉴别：试剂：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。
1常见的酸和碱一、常见的酸1、酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。
2、盐酸（HCl气体的水溶液）（1）物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。
（2）化学性质a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑c、盐酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+2HCl==CuCl2+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、硫酸（1）物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
（2）稀硫酸的化学性质a、稀硫酸酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
b、硫酸+活泼金属反应===盐+氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑c、硫酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（稀硫酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐==硫酸盐+水+二氧化碳Na2CO3+H2SO4==Na2SO4l+H2O+CO2↑(3)浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含C、H、O元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应水分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
（3）浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中二、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）（1）有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱、烧碱。
（2）不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂（不可干燥CO2、SO2、HCl等气体）。
（4）氢氧化钠易溶于水，溶解放热。
（5）氢氧化钠在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]（1）有腐蚀性，俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液是澄清石灰水。
（2）制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量热，氧化钙俗名生石灰。
3、碱的化学性质（1）盐溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。
（2）碱（溶液）+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （检验CO2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （氢氧化钠在空气中变质）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl （生成红褐色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓（生成白色沉淀）工业制烧碱2酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
（中和反应属于复分解反应）例：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O （蓝色沉淀消失）Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O （蓝色沉淀消失）Fe (OH)3+3HCl== FeCl3+3H2O （红褐色沉淀消失）2Fe(OH)3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+6H2O（红褐色沉淀消失）NaOH+HCl==NaCl+H2O （无现象，如何设计实验证明该反应的发生？P58）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O注：中和反应放热2、中和反应的微观实质：OH-+H+=H2O3、中和反应在实际中的应用（1）用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。
（2）用熟石灰中和硫酸厂废酸。
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O（3）用Mg(OH)2 、Al(OH)3治疗胃酸过多。
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O用NH3·H2O或者肥皂水治疗蚁虫叮咬。
二、溶液酸碱度的表示方法—PH利用酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，但不能试验溶液的酸碱度，所以通过测出溶液的PH来比较不同溶液酸碱性的强弱（即酸碱度）1、PH的范围通常在0—14之间；2、PH的大小与酸碱性强弱的关系（1）P H＜7，溶液显酸性，且PH越小，酸性越强；（2）P H＞7, 溶液显碱性，且PH越大，碱性越强；（3）P H＝7，溶液显中性。
例如水、氯化钠溶液。
酸性的不一定是酸，碱性的不一定是碱，盐溶液不一定显中性。
3、测定P H最简便的方法是使用PH试纸。
测定方法：将PH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用胶头滴管将待测液滴在PH试纸上或用玻璃棒将待测液涂在PH试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
测定某液体PH时若先将PH试纸润湿，则测出的PH与实际PH相比会有什么偏差？（1）若液体为酸性，测出的PH偏大（2）若液体为碱性，测出的PH偏小（3）若液体为中性，测出的PH无偏差。
4、正常雨水的PH因溶解有CO2而显酸性，PH约为5.6，PH<5.6的雨水称为酸雨。
3常见的盐一、氯化钠1、化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
工业用盐的主要成份是NaNO2（亚硝酸钠）。
2、氯化钠的用途：（1）农业选种（2）作工业原料（3）腌渍蔬菜、鱼、肉，防腐（4）消除积雪（5）配制生理盐水等3、粗盐提纯的步骤：（1）溶解（2）过滤仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒注意点：一贴，滤纸紧贴漏斗壁；二低，液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
（3）蒸发仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯注意点：边加热边用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，至有较多固体析出时就停止加热。
（4）计算产率注：（1）四步操作中都用到了玻璃棒，其作用依次是：①搅拌，加速溶解②引流③搅拌，防止液滴飞溅④转移固体。
（2）产率偏低的原因：蒸发时有固体溅出；未完全转移；溶解时水量不够二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钙（CaCO3）1、碳酸钠俗名纯碱、苏打，其水溶液显碱性。
在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2、碳酸氢钠俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
3、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑业，还可用作补钙剂。
4、碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法：加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。
5、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
6、盐的化学性质（1）盐（溶液）+碱（溶液）→新碱+新盐（2）盐+酸→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（3）盐（溶液）+金属→新盐+新金属例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（4）盐1（溶液）+盐2（溶液）→盐3+盐4例：K2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2KNO3CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO37、酸碱盐的相互反应中的复分解反应酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新盐+新酸生成物中有沉淀或气体或水反应物两盐+碱→新盐+新碱盐1+盐2→盐3+盐48、酸碱盐的溶解性酸皆可溶碱可溶性碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、、NH3·H2O不溶性碱Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶只有钾、钠、铵。
4化学肥料1、氮肥氮肥主要作用是：使植物生长茂盛、叶色浓绿氮肥主要有：尿素[CO(NH2)2]、氨水（N H3·H2O）、铵盐如碳酸氢铵（N H4H C O3）和氯化铵（N H4C l）、硝酸盐如硝酸铵（N H4N O3）和硝酸钠（N a N O3）等。
2、磷肥磷肥主要作用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。