人教版高中化学必修二全册教案
教案课题：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表(一) ——原子结构授课班级课时教学目的知识与技能1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同位素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系过程与方法通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工情感态度价值观1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重点构成原子的微粒间的关系难点培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
知识结构与板书设计第一节元素周期表(一) ------ 原子结构一.原子结构1.原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数== 核外电子数== 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量原子AZ X3、阳离子aW m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m阴离子b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n二.核素、同位素1、定义:核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素的特点①化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
原子核核外电子中子（A-Z）个Z个质子Z个第一章物质结构元素周期律 (2)第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (20)第三节化学键 (33)第二章化学反应与能量 (39)第一节化学能与热能 (39)第二节化学能与电能 (46)第三节化学反应速率与限度 (55)第三章有机化合物 (62)第一节最简单的有机物——甲烷 (62)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (75)第三节生活中常见的两种有机物 (88)第四节基本营养物质 (93)第四章化学与自然自然的开发利用 (89)第一节开发和利用金属资源与海水资源 (89)第二节环境保护与资源综合利用 (98)教学过程教学步骤、内容教学方法【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【讲解】原子结构模型的演变史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。
4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。
（空心球）5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。
6.电子云模型：现代物质结构学说【投影】原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型:3.卢瑟福原子有核模型4. 玻尔原子结构模型:【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？【板书】第一节元素周期表(一) ------ 原子结构【复习回顾】什么是原子、分子、元素？【回答】1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。
那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?【板书】一、原子结构1、原子核的构成【投影】原子结构示意图【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而原子核是由质子和中子组成。
【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？【回答】1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷【板书】核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。
（如同大型体育场与蚂蚊）。
但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。
【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系：【板书】2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量【讲解】在化学上，我们用符号A Z X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子教案第一节元素周期表一、元素周期表的结构1.周期：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）2.族：主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）【提问】有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？【回答】112种，【投影】元素周期表。
【讲解】丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。
为什么他们性质不同呢？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
【板书】第一节元素周期表【讲解】宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？【投影】门捷列夫图象【课外阅读】《门捷列夫与元素周期表》【讲述】门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。
【引入课题】元素周期表包含了丰富的用用信息，今天我们就来“深入”认识元素周期表【学生活动】默写出1-20号元素的符号并画出其原子结构示意图。
【引导启发】大家观察一下元素周期表的位置，它们所在的“行”和“列”与其原子结构的有哪些关系？【观察、归纳】元素周期表的编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到到下排成列【投影】元素周期表。
【讲解】把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
【板书】一、元素周期表的结构【提问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？【回答】有7个横行，18个纵行。
【讲解】对。
我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
【板书】1、周期【讲解】元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。
【提问】把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？【回答】依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
【提问】周期序数与什么有关？【回答】周期序数等于该周期元素具有的电子层数。
【讲解】如此，我们可以得出如下结论：【板书】周期序数=电子层数【提问】已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
【讲解】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
【投影】请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容：周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 6不完全周期7 Fr—112号26 7【板书】七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）【讲解】从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。
为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。
在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。
【过渡】学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
统编人教版高中化学必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第二册《第二节氮及其化合物》优质课公开课课件、教案氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（）（1）分子结构：电子式为结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。
（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有五种正价态，对应有六种氧化物（2）NO和的重要性质和制法①性质：（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；（平衡体系）；（工业制硝酸）；（尾气吸收）；有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
人教版高中必修2化学教案
人教版高中必修2化学教案教学内容：《人教版高中化学必修2》第一单元无机化学基本概念教学目标：1.了解化学元素和化合物的基本概念，掌握化学元素和化合物的命名和写式规则；2.理解原子结构和元素周期表的基本知识，掌握元素周期表的填写方法；3.熟练掌握单质制备方法，了解氧化物和氢化物的性质；4.初步了解离子化合物和共价化合物的形成和性质。
教学重点、难点：1. 化学元素和化合物的基本概念；2. 元素周期表的填写方法；3. 化学元素和化合物的命名和写式规则。
教学方法：讲授结合实例分析、示范操作。
教学过程：一、引入1.引导学生讨论：什么是化学元素？什么是化合物？2.介绍本节课的教学内容和目标。
二、学习化学元素和化合物的基本概念1.讲解化学元素和化合物的定义，并进行必要的示例分析。
2.要求学生自学相关知识，并完成相关练习题目。
三、学习原子结构和元素周期表的基本知识1.介绍原子结构和元素周期表的基本概念。
2.讲解元素周期表的填写方法，并进行实例操作。
3.要求学生掌握元素周期表的填写方法，并完成相关练习。
四、学习单质制备方法和性质1.介绍单质的制备方法和性质。
2.讲解氧化物和氢化物的性质，并进行必要的实例分析。
3.要求学生熟练掌握单质制备方法和氧化物、氢化物的性质。
五、学习离子化合物和共价化合物的形成和性质1.介绍离子化合物和共价化合物的定义和形成方式。
2.讲解离子化合物和共价化合物的性质，并进行必要的实例分析。
3.要求学生初步了解离子化合物和共价化合物的形成和性质。
六、总结1.对本节课所学内容进行总结归纳。
2.布置相关作业。
教学反思：本节课主要介绍了化学元素和化合物的基本概念，以及原子结构、元素周期表的基本知识和单质制备方法等内容。
教学过程中，通过讲解结合实例分析和示范操作，提高了学生对化学知识的理解和掌握能力。
同时，布置了相关作业，巩固和加深了学生的学习效果。
下节课将继续深入探讨无机化学基本概念，引导学生学习更多相关知识。
人教版高中化学第二册(必修+选修)硝酸教案
硝酸考纲要求了解硝酸及水溶液的物理性质，掌握硝酸的强酸性、强氧化性和不稳定性弄清硝酸、浓硝酸稀硝酸、王水的组成、区别和联系。
了解硝酸盐的性质。
一、硝酸的物理性质：1、纯硝酸是色，挥发，有气味的液体，常用的浓HNO3浓度大约是，“王水”是由和组成，其体积比为。
久置的浓硝酸发黄是因为；如何除去黄色？。
Ⅰ.实验室应如何保存浓HNO3？Ⅱ.“发烟硝酸、发烟硫酸”，“浓盐酸形成白雾”有何区别。
Ⅲ.加热浓HNO3，用排水值能后收集到气体？二、硝酸的化学性质：1、在浓硝酸中加入铜片（1）开始反应的化学方程式为：。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是：。
（3）待反应停止后，再加入汪量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：。
2、完成下列化学方程式：（1）Na2SO3+HNO3(稀)——（2）H2S+HNO3（稀）——（3）Mg+HNO3（极稀）——N2O或NH4NO3（4）C+HNO3（浓）——（5）甲苯+HNO3（浓）3、硝酸具有强氧化性，室温下，能使钝化。
【例1】1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。
则反应中消耗HNO3 mol，被还原的HNO3 mol，转移电子 mol。
【例2】铜和硝酸反应的物质的量的关系如下图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应。
A．铜和浓HNO3 B．铜和稀HNO3C．铜和被还原的HNO3（浓） D．铜和被还原的HNO3（稀）其中（1）Q表示反应：；（2）P表示反应：；（3）S 表示反应： ；（4）T 表示反应： 。
三、硝酸盐的性质：硝酸盐为 晶体，水溶性 ，多数硝酸盐为易爆 ，应 、 保存。
NO 3在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为 氧化性，但在酸性溶液中将会显示 氧化性，如在Fe （NO3）2溶液中滴加稀盐酸时，溶液的颜色将由浅绿色变为梧黄色其离子方程式 。
人教版高中化学选择性必修第2册 《金属晶体》教学设计
《金属晶体》教学设计一、课标解读“金属键及金属晶体”是《普通高中化学课程标准（版修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。
1．内容要求知道金属键的特点与金属某些性质的关系。
能借助金属晶体模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
2．学业要求能运用金属键模型，解释金属等物质的某些典型性质。
能借助金属晶体模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
旧人教版教材详细的介绍了金属原子的4种堆积模型，分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积和面心立方最密堆积。
在新人教版中，删掉了此部分内容，使得金属晶体的难度大大降低，因此在讲授该节内容时应该把重点放在运用金属键理论解释金属晶体的物理性质上。
新人教版增加能带理论，但是没有具体介绍，让学生能认识到可以用不同的理论解释同一种现象。
另外还增加合金的概念和例子，让学生知道金属晶体不仅包括金属单质还包括合金。
新人教版还增加“金属晶体有导电性，但是能导电的物质不一定是金属”并举例，让学生知道了导电性和金属的关系。
新鲁科版相对旧版同样删掉了对晶体堆积模型的描述，但是保留了3种常见金属的结构示意图，保留的目的是让学生借助辅助线的提示，描述其晶胞的结构特点，并计算晶胞中含有的原子数，旨在复习上节内容的基础上，了解常见金属晶体的结构特点。
三、学情分析金属是生活中常见的材料之一，学生可见可触，对此非常熟悉。
通过必修一几种常见金属的学习，学生已经了解金属的通性，通过第一节《物质的聚集状态与晶体》的学习，学生已经掌握了晶体的特点，并学会运用“切割法”计算晶胞中所含微粒数目。
通过第二节《分子晶体与共价晶体》的学习，学生已经初步形成了三维空间思维能力。
本节课的学习也会对下一个课时《离子晶体》的学习打下基础。
人教版高中化学必修二1-2-1原子核外电子排布元素周期律(教案)2
121 原子核外电子排布元素周期律教学目标知识与技能：1、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出118号元素的原子结构示意图；2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系3、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律4、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表过程与方法：培养学生对事物认识的方法：从宏观到微观，从特殊到一般情感态度与价值观：1、引导学生形成正确的物质观2、学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部结构规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义的观点教学重点：原子核外电子的排布规律、同一周期金属性、非金属性变化的规律教学难点：原子核外电子的排布规律、元素周期律的实质教学过程：[复习提问]：原子的组成及其相互关系：1、构成原子的“三微粒”：2、相互关系：位置关系：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的体积关系：原子很小，原子核更小，电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反，即：核电荷数=核内质子数=核外电子数质量关系：原子的质量集中在原子核上，即原子的质量主要由质子中子的质量决定3、粒子中的质子数与核外电子数的关系：①中性原子：质子数=核外电子数②带正电的阳离子：质子数∣电荷数│=核外电子数③带负电的阴离子：质子数+│电荷数│=核外电子数[导入新课]：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外有一个偌大的空间供电子运动，如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。
对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就来学习有关核外电子的排步的知识。
[板书]：第二节元素周期律一、原子核外电子的排步[设问]：请想一想宏观物体的运动的特征？[讲解分析]：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。
教案高中化学人教版必修二
教案高中化学人教版必修二
科目：化学
年级：高中，必修二
教材版本：人教版
课时：第一课时
主题：化学反应速率与影响因素
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念，能够描述化学反应的速率如何计算。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，能够阐述影响速率的因素如温度、浓度、表面积等。
3. 能够运用速率方程式和实验数据分析化学反应速率。
教学内容：
1. 化学反应速率的概念
2. 影响化学反应速率的因素
3. 化学反应速率的计算方法
教学过程：
引入：通过实验现象引入化学反应速率的概念，并讨论为什么有些反应速率快，有些反应速率慢。
探究：让学生通过实验观察不同条件下反应速率的变化，讨论影响速率的因素。
总结：总结影响速率的因素，并介绍如何计算反应速率。
练习：让学生通过练习题加深对速率的理解。
评价：通过小组讨论或个人答题评价学生对速率的掌握程度。
拓展：引导学生探究其他影响反应速率的因素，并分析其原因。
板书设计：
化学反应速率
1. 定义
2. 影响因素
- 温度
- 浓度
- 表面积
作业：完成课后习题，并自主研究其他影响反应速率的因素。
教学反思：
本节课主要介绍了化学反应速率及影响因素，通过实验让学生亲自操作，提升了学生的实验技能和观察能力。
在教学中要引导学生思考，激发学生对化学的兴趣，让他们能够主动学习和探索。
人教版高中化学必修二 教案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（一）[知识与技能]: 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。
[教学过程]:[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。
为什么他们性质不同他们之间存在着什么联系为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书]：第一节元素周期表[提问]：投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素[学生回答]：112种，那么元素周期表是谁发现呢[指导阅读]：门捷列夫图象[思考与交流]：为什么这个表要称为元素周期表呢对“周期”是如何理解的。
[学生回答]：[讲解分析]：《现代汉语词典》第1636页解释，“事物在运动、变化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。
”门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
[板书]：一、元素周期表[讲解]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
[思考与教流]：1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
[板书]：（一）、元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。
2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。
高中化学必修二教案全册
高中化学必修二教案全册第一单元：化学的研究对象和工作方法第一节：化学的研究对象1. 确定认识自然界中存在的物质种类及其性质。
2. 掌握物质的分类方法。
3. 了解化学在生产、生活和科学研究中的重要作用。
第二节：化学的工作方法1. 了解化学研究的基本思路和方法。
2. 掌握化学实验的基本操作技能。
3. 探究物质的组成和性质。
第二单元：化学反应第一节：化学反应的基本特征1. 了解化学反应的定义和特征。
2. 掌握化学反应的基本类型和方程式的写法。
第二节：化学反应速率1. 了解化学反应速率及其影响因素。
2. 学习利用实验数据研究化学反应速率。
第三节：化学平衡1. 了解化学平衡的条件和特征。
2. 掌握通过实验方法研究和确定化学平衡的方法。
3. 学习运用Le Chatelier原理分析影响化学平衡的因素。
第三单元：氧化还原反应第一节：氧化还原反应的基本概念1. 了解氧化还原反应的定义和特点。
2. 掌握氧化还原反应的电子转移过程。
第二节：氧化还原反应的电极反应1. 学习氧化还原反应在电解质溶液中的电极反应。
2. 探究氧化还原反应中的电化学现象。
第三节：氧化还原反应的应用1. 了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 掌握氧化还原反应的实验方法。
第四单元：离子反应第一节：离子溶液的电离和电导性1. 了解溶液中的电离和电导性。
2. 掌握酸、碱、盐离子溶液的电导性及其实验表现。
第二节：离子反应的基本过程1. 学习酸碱中离子反应的基本过程。
2. 探究酸碱滴定中的离子反应。
第三节：硅酸盐溶液的电导性1. 了解硅酸盐溶液的电离和电导性。
2. 学习硅酸盐溶液的反应特点和实验方法。
第五单元：化学计量第一节：化学计量的基本概念1. 了解化学计量的基本概念及其应用。
2. 掌握物质的量的测定方法和计算原理。
第二节：质量守恒定律1. 学习质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2. 探究化学反应中的质量守恒实验。
第三节：摩尔反应1. 了解摩尔反应及其计算方法。
人教版高中化学第二册必修硝酸教案
硝酸【考点透视】一、考纲指要1．了解硝酸的物理性质及用途2．掌握硝酸的化学性质3．掌握氨的催化氧化制硝酸的反应原理，了解硝酸工业尾气的处理二、命题落点HNO3、NO3-（在酸性条件下）的强氧化性是高考的一个热点，常以离子方程式、离子共存的形式出现。
通过硝酸和金属混合物的计算，根据得失电子守恒推断硝酸的还原产物，考查学生的分析、推理、计算能力是高考的一个方向。
通过硝酸的性质和应用结合其他氮的化合物性质，设计综合实验题考查灵活应用化学实验和分析解决问题的能力，是今后命题的重点。
【典例精析】例1：将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。
请回答：（1）NO 的体积为 L ，NO2的体积为 L 。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol·L -1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L -1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g 。
解析：（1）Cu 与HNO3反应过程中，Cu 作还原剂失去电子等于HNO3作氧化剂得到的电子，即得失电子守恒，有n （Cu ）×2=n （NO ）×3 + n （NO2）× 1，即2mol g 64g64.321⨯∙-=11m ol L 4.22)NO (V L 2.113m ol L 4.22)NO (V --∙-+⨯∙，得V （NO ）=5.8L ，V （NO2）=5.4L 。
（2）硝酸与Cu 反应中，硝酸显酸性和氧化性，其中显氧化性的硝酸全部转化为NO 、NO2，显酸性或过量硝酸全部与加入VmL amol·L -1的NaOH 完全反应，当溶液中的Cu2+全部转化为沉淀时，所得溶液为NaNO3溶液，则整个过程中作酸用的硝酸为：n （HNO3）作酸性用=n （NaOH ）=V ×10-3L ×amol·L -1=aV ×10-3mol ，根据N 元素守恒，作氧化剂的硝酸与生成的气体的物质的量相等，则有n （HNO3）被还原=n （气体）=1m ol L 4.22L2.11-∙=0.5mol 。
人教课版本高中化学必修二教案人教版
3.利用信息化手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控，提高学生的自主学习能力。
（二）存在主要问题
1.学生自主学习能力不足：部分学生习惯于被动接受知识，缺乏主动探索问题的意识。
2.实验操作不规范：学生在实验过程中存在操作不规范、实验观察不细致等问题。
-测试评价：通过课堂小测试，检查学生对烃的知识点的掌握情况，及时发现学生的薄弱环节，进行针对性的辅导和复习。
2.作业评价：对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力。
-批改作业：认真批改学生的课后作业，检查学生对烃的知识点的理解和应用情况，及时发现学生的错误和不足，进行针对性的指导和改正。
-实验视频：通过网络平台搜索“烃的性质实验”，可以找到许多实验操作视频，帮助学生更好地理解烃的化学性质。
-学术文章：引导学生阅读有关烃的性质和应用的学术文章，如《有机合成中的应用》、《烃的催化氧化》等，以拓宽学生的知识视野。
-在线课程：推荐学生参加一些在线课程，如“网易云课堂”上的“有机化学基础”、“中国大学MOOC”上的“化学实验技能”等，以丰富学生的知识体系。
本节课的内容与课本紧密相关，通过讲解烃的定义、分类、命名以及化学性质，使学生对烃类化合物有一个全面的认识。在教学过程中，我将结合实验、实例和习题，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。同时，本节课的内容也符合教学实际，注重培养学生的思维能力、实验技能和创新意识。
核心素养目标
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。