专题08 复分解反应计算——决胜2020年中考化学压轴题全揭秘(解析版)
；⺁ބ ＝⺁ބބ
【考点 2】酸碱反应
【例 2-1】将 40g 稀盐酸逐滴加入到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化
（3）根据方程式计算的方法与步骤分析。
【解答】（1）浓硫酸有吸水性，可干燥二氧化碳气体，所以 B 中试剂可以是浓硫酸；
（2）A、 实验开始时 A，B 装置以及导气管内残留有少量空气 ，因空气中含有二氧化碳，所以会
导致结果偏大，错误；
B、 进入 C 装置的气体中还混有少量 HCl 气体，会使 C 装置增加质量偏大，从而使碳酸钠质量分数
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
实验次数
1234
加入稀盐酸的质量/克
5555
充分反应后装置 C 的质量/克 150.52 151.04 151.56 151.76
【化碳）=(151.76g-150.52g) + 0.52g= 1.76g
【变式 1-2】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取 20g 石灰石样
品等分为 4 份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ① ② ③ ④
稀盐酸的质量/g 10 20 45 80
剩余固体的质量/g 4 3 1 1 （1）该石灰石样品的纯度为________。 （2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？ （3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直
1
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
73
44
0.073g
x
73:44=0.073g:X
x=0.044g.
故答案为：（1）A；（2） 药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便 ；（3）0.044g。
【变式 1-1】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某
点是________。 （3）用乙装置完成“制取并检验 CO2”的实验，消耗了 0.73 克 10%的盐酸。请计算实验过程中产生 CO2
的质量是多少克？ 【答案】 （1）A（2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便（3）0.044 克 【解析】【分析】（1）根据分液漏斗的用途分析； （2）根据微型装置药品用量少、操作简便分析； （3）根据反应的盐酸质量代入方程式中，利用各物质间的质量比计算出产生二氧化碳的质量分析。 【解答】（1） 图乙中微型塑料滴管可随时加入稀盐酸，在实验中的作用与图甲中的分液漏斗 A 相同； （2） “微型”实验装置具有药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便等特点； （3）参加 反应的盐酸的质量为 0.72g×10%=0.073g，设产生二氧化碳质量为 x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
2
100
44
x
1.76
= ބބ
顸Ᏽ
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：CaCO3%=4g/5g=80% 【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据该实验的原理分析，该实验是通过 C 装置增重的质量从而确定碳酸钠与盐酸反应生成二氧
化碳的质量，代入方程式中计算碳酸钠的质量，若所得二氧化碳质量偏小，则碳酸钠质量也偏小；
z=40g
所以 m 值为 45g。
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据确定出每个实验中石灰石中碳酸钙的反应情况再计算分析；
（2）根据参加反应的碳酸钙的质量代入方程式计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）根据 m 为与盐酸和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和分析。
【解答】（1）由表中数据可知，5 克石灰石样品中含有 1 克杂质，所以石灰石样品的纯度为 g g
液中氯化钙质量为 y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
111
5g-1g =4g
y
100:111=4g:y
y=4.44g
设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为 z
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111
106
4.44g 10.6%z
111:106=4.44g:10.6%z
偏大，错误；
C、 气体通过 C 装置速度过快，CO2 来不及被 NaOH 溶液全部吸收，会使氢氧化钠溶液增重质量偏 小，而使得计算的碳酸钠质量分数偏小，正确；
D、 实验结束时，各装置内还残留有少量 CO2 气体 ，使得所得二氧化碳质量偏小，计算的碳酸钠的 溶质质量分数偏小，正确；
故答案为：（1）浓硫酸；（2）CD；（3）80%。
至过量，有关的变化如图所示，求 m 的值是多少？ 【答案】 （1）80%（2）设盐酸的溶质质量分数为 x
3
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
5g-4g=1g 10gx
100:73=1g:10gx
x=7.3%
（3）由图像可知， 编号③所得溶液中含有盐酸，且与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为 5 克，设所得溶
同学采用如下实验装置来研究。
（1）装置 B 用来干燥气体，B 中所盛的试剂可以是________。
（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（ ）
A. 实验开始时 A，B 装置以及导气管内残留有少量空气 B. 进入 C 装置的气体中还混有少量 HCl 气体 C. 气体通过 C 装置速度过快，CO2 来不及被 NaOH 溶液全部吸收 D. 实验结束时，各装置内还残留有少量 CO2 气体 （3）实验中取 5 克矿石样品，将 20 克稀盐酸平均分成 4 次注入，测量并记录每次充分反应后装置 C 的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：
决胜 2020 年中考科学压轴题全揭秘
专题 08 复分解反应计算
【考点 1】二氧化碳制备
【例 1-1】科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并
检验 CO2 的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同（填字母编号）。 （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的 10 倍，采用“微型”实验装置具有的优
专题08 复分解反应计算——决胜2020年中考化学压轴题全揭秘(原卷版)
专题08 复分解反应计算【考点1】二氧化碳制备【例1-1】科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？【变式1-1】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。
（1）装置B 用来干燥气体，B 中所盛的试剂可以是________。
（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（）A.实验开始时A，B 装置以及导气管内残留有少量空气B.进入C 装置的气体中还混有少量HCl 气体C.气体通过C 装置速度过快，CO2来不及被NaOH 溶液全部吸收D.实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体（3）实验中取5 克矿石样品，将20 克稀盐酸平均分成4 次注入，测量并记录每次充分反应后装置C 的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。
（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）【变式1-2】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：（1）该石灰石样品的纯度为________。
（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？【考点2】酸碱反应【例2-1】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
2020-2021中考化学压轴题专题复习——计算题的综合含答案解析
一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。
【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ； 设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。
2020年中考化学压轴试卷含答案解析
2020年江西省中考化学压轴试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列关于氧气的认识，错误的是()A. 能供给呼吸B. 约占空气质量的21%C. 能支持燃烧D. 用带火星的木条检验2.下列物质的主要成分属于氧化物的是()A. 钻石(C)B. 纯碱(Na2CO3)C. 水晶(SiO2)D. 钟乳石(CaCO3)3.如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图。
下列有关说法正确的是()A. 实验室用过氧化氢制取氧气可用①装置，反应的化学方程式为H2O2− MnO2 H2↑+O2↑B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置②，气体从导管a进入C. 实验室干燥氨气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入D. 实验室收集的氢气和二氧化碳均可使用装置④临时存放4.下列属于复合肥料的是()A. KNO3B. KClC. NH4ClD. Ca3(PO4)25.“低碳经济模式”是国家经济建设的新模式，主要体现为节能、降耗、减排．下列做法与“低碳经济模式”不相符的是()A. 焚烧废弃塑料，以减少“白色污染”B. 生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源C. 购买“东风”牌纯电动汽车，以节能减排D. 垃圾分类回收，以减少污染和综合利用资源6.下列实验操作中，正确的是()A. 加热液体B. 过滤C. 稀释浓硫酸D. 称量固体7. 下列叙述正确的是( )A. 铁制菜刀经常用食盐水擦拭可防锈B. 用汽油洗涤衣服上的油渍是利用汽油的乳化功能C. 镁燃烧后生成物的质量比镁的质量大，该反应不遵守质量守恒定律D. 大气中二氧化碳的含量增大会引起温室效应8. 安全炸药三硝酸甘油酯(C 3H 5O 9)发生爆炸的反应方程式为4C 3H 5N 3O 9− 引爆剂 12CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑其中X 的化学式为( )A. N 2B. NOC. N 2OD. NO 29. 现有X 、Y 、Z 三种金属，将X 、Y 分别放入稀硫酸中，结果Y 表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X 放入Z 的盐溶液中，结果X 表面有Z 析出．则X 、Y 、Z三种金属的活动性顺序是( )A. Y >X >ZB. X >Y >ZC. X >Z >YD. Y >Z >X10. 下列图象正确的是( )A. 向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液B. 向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液中，向其中一份中加入MnO2D. 向一定量的稀硫酸中不断加锌粉二、填空题（本大题共4小题，共12.0分）11.下列属于化学变化的是______A.酒精挥发B.木已成舟C.牛奶变酸D．______12.每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。
2020中考化学试卷+答案解析
6
初中化学
8．下图为 Ca(OH)2 的溶解度曲线；下表为 20℃时溶解度的相对大小。
下列说法正确的是（ ）
A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3﹕20 D．70℃时 Ca(OH)2 的饱和溶液，降温到 50℃时没有析出固体 【答案】D 【考点】溶解度曲线
实验分析
溶解度曲线
1.5
9
溶解度曲线
溶解度曲线
物质除杂
1.5
10
物质除杂
物质转化
反应的原理与现象
1.5
11
物质推断
工业流程
化学实验
8
12
化学实验
化学实验
工业流程
8
13
综合计算
综合计算
综合计算
9
4
初中化学
2020 深圳市中考化学试题与解析
一、选择题（共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项符合题意。） 1．下列描述正确的是（ ）
C D 【答案】C
O2（水蒸气） NaCl（CaCl2）
将混合气体通过浓硫酸 加水溶解、过滤
【考点】物质除杂
【解析】A 选项中 CH4 和 CO 均可被点燃；B 选项中在空气中灼烧会使 Cu 变为 CuO；D 选项中 NaCl 和 CaCl2 均可溶于水，无法通过过滤的方法分离。
10．如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分反应。下列说 法错误的是（ ）
计算方面则加重了质量守恒试卷难度题型题号选择题12元素信息与化学用语345678910推断题11实验题12计算题132度分析知识范围难度情况分析表考点难度知识综合元素信息与化学用语化学与生活物质的性质与用途化学式分析实验分析反应微观示意图溶解度曲线物质除杂反应的原理与现象化学实验工业流程综合计算初中化学表分值15151515151515151515889051015202536625262575题目难度分布占比各单元知识点占比初中化学中等难度题较难题容易题近三年中考题号2018考点1化学用语2化学与生活3知识综合4反应原理与现象5实验分析6元素信息7化学式分析8反应微观示意图9溶解度曲线10物质除杂11物质推断12化学实验13综合计算4考化学试题命题趋势分析和稳定性对比2019考点2020化学与生活知识综合化学用语元素信息与化学用语实验分析化学与生活元素信息物质的性质与用途反应微观示意图化学式分析反应原理与现象实验分析化学式分析反应微观示意图实验分析溶解度曲线溶解度曲线物质除杂物质转化反应的原理与现象工业流程化学实验化学实验工业流程综合计算综合计算初中化学对比2020考点分值知识综合15元素信息与化学用语15化学与生活15物质的性质与用途15化学式分析15实验分析15反应微观示意图15溶解度曲线15物质除杂15反应的原理与现象15化学实验8工业流程8综合计算9一选择题共共10小题每小题题151
2020年中考真题(化学部分)(试卷和答案)解析版
2020年中考真题（化学部分）（试卷和答案）解析版一、选择题1．(2019•湖州)镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa₂O4（或ZnO●Ga₂O3）。
镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。
镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），其化学反应模型如图所示。
下列叙述中，错误的是（）A．镓酸锌中镓元素的化合价为+3价B．上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变C．上述反应中的反应物和生成物都属于化合物D．在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源【答案】C【解析】【考点】模型与符号【解析】【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；B、根据催化剂定义分析；C、根据单质和化合物的定义分析；D、根据题中所给信息分析。
【解答】A、镓酸锌中锌元素为+2价，氧元素为一2价，则镓元素的化合价为+3价，正确；B、上述反应中镓酸锌为催化剂，则质量和化学性质都不变，正确；C、上述反应中反应物氢气为单质，错误；D、由题中信息可知，在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源，正确。
故答案为：C2．(2019•宁波)干冰可用于保鲜，但使用不当可能引起爆炸。
有消防员做了以下实验：向一个380mL塑料瓶中放入半瓶干冰，立即旋紧瓶盖，发现瓶内有白雾产生，30min后发生爆炸。
向另一个550mL的塑料瓶中放入等量的干冰，再倒入170mL水，然后立即旋紧瓶盖，发现瓶内产生大量白雾，瓶子膨胀，仅过20s就爆炸。
第二个瓶子中所加水的主要作用是（）A．提供热能B．作反应物C．作催化剂D．形成白雾【答案】A【解析】【考点】化学能与内能的转化【解析】【分析】干冰是固态的二氧化碳，自身的温度非常低，当其与水接触时，会从水中吸收大量的热，据此解答。
【解答】在第二个瓶子中加水后，低温的干冰从水中迅速吸热升华，产生大量的气体，使瓶子迅速膨胀，从而发生爆炸。
这个过程只发生物理变化，没有发生化学变化，故A正确，而B、C、D错误、故选A3．(2019•舟山嘉兴)科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
2020-2021中考化学—推断题的综合压轴题专题复习及详细答案
一、中考初中化学推断题1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是________________；②A与B反应的基本类型是__________________；③C与D反应的化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O【解析】物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。
2．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。
2020-2021备战中考化学压轴题专题综合题的经典综合题含答案解析
一、中考初中化学综合题1．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。
根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。
根据提供的有关数据进行下列计算和分析：（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。
（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。
（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。
（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
【答案】2.8g 5.6g ＜因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应【解析】【详解】（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w22Fe+2HCl=FeCl+H56732x w0.10g56732==x w0.10g解之得：x=2.8g；w=3.65g；答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，44Fe+CuSO=FeSO+Cu5664y9.2g-2.8g5664=y9.2g-2.8g解之得：y=5.6g；答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
专题 质量守恒定律和化学方程式2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版+原卷版)
专题08 质量守恒定律和化学方程式考点1 质量守恒定律及应用A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是18%D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：95．（2023年湖南省衡阳市中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。
下列说法正确的是x B．乙一定是催化剂A．14C．甲可能是单质D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8考点2 验证质量守恒定律6．（2023年湖北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是A. 蔗糖溶于水后总质量不变B. 浓硫酸敞口放置质量增加C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小7.（2023年江西省中考）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：【分析交流】(1)方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。
两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。
但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。
分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？【提出猜想】考点3 微观示意图8．（2023年四川省眉山市中考）科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。
下列说法错误的是A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%A．装置中发生反应的化学方程式为NO+CO=CO+N(1)写出该反应的化学方程式_______，该反应中甲与丙的粒子数目之比为_______；考点4 化学方程式A．反应①中，参加反应的NO与O的分子数之比为1∶2C ．理论上，2O 、2H O 足量可以将NO 、2NO 全部转化为3HNOD ．工业上，30kg NO 生产得到42 kg 3HNO18．（2023年重庆市中考A 卷）《科学》刊登了用CO 2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。
2020-2021中考化学压轴题专题综合题的经典综合题含答案解析
一、中考初中化学综合题1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________②图B中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。
2．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
(部编版)2020年中考化学大题狂做系列专题化学方程式含解析
化学方程式1．从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。
（1）化合反应：___________________________________________；（2）分解反应：___________________________________________；（3）置换反应：___________________________________________；（4）复分解反应：①中和反应：_____________________________________________；②酸与盐的反应：________________________________________；③碱与盐的反应：________________________________________；④盐与盐的反应：________________________________________.【答案】 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3CaO+CO2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓2．甲醇汽油是一种廉价、清洁的车用燃料,它的使用可以减少汽车尾气对环境的污染。
某工厂以甲烷为原料合成甲醇(CH3OH),并将多余的氢气用于合成氨(NH3)。
请回答有关问题。
（1）甲烷(CH4)和水蒸气在一定条件下制得一氧化碳和氢气,此反应的化学方程式为____________________________。
（2）一氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇,此反应的化学方程式为__________。
（3）高温高压、催化剂的条件下,氮气和氢气合成氨,此反应的化学方程式为______________________。