初三化学综合计算归纳
中考化学计算知识点总结
中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳2024年中考化学初三化学知识点总结归纳一、化学基本概念和基础理论1、物质的组成和结构：原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质，以及它们的组成和结构对化学反应的影响。
2、化学反应和化学变化：化学反应的类型、速率和方向，影响化学反应速率的因素，以及化学平衡的原理和应用。
3、溶液和溶解度：溶液的概念、组成和性质，溶解度的概念和计算方法，以及溶液的酸碱性和pH值。
4、物质的状态和变化：物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化，以及燃烧和爆炸等化学变化。
二、化学实验基础1、实验器材和操作：各种实验器材的名称、规格和使用方法，以及实验操作的步骤和注意事项。
2、物质的性质和鉴别：各种常见物质的性质和鉴别方法，以及实验中安全和环保的注意事项。
3、化学方程式和计算：化学方程式的书写和配平方法，以及根据化学方程式进行计算的方法。
4、化学实验设计：根据实验目的进行实验设计的方法，以及实验数据的分析和处理。
三、元素化合物知识1、空气和氧气：空气的组成和性质，氧气的性质和用途，以及氧气与其他物质的反应。
2、水和溶液：水的组成和性质，溶液的组成和性质，以及水溶液与其他物质的反应。
3、常见的金属元素及其化合物：铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
4、常见的非金属元素及其化合物：碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
四、有机化学基础1、有机化合物的概念和分类：有机化合物的定义和分类方法，以及常见的有机化合物类型。
2、有机化合物的官能团和性质：各种常见有机化合物的官能团和性质，以及它们在化学反应中的作用。
3、有机合成和有机工业：有机合成的基本原理和方法，以及有机工业的发展和应用。
五、化学与生活和社会1、食品与营养：食品中的化学成分和营养价值，以及食品添加剂和防腐剂的作用和使用。
2、环境与能源：环境污染和环境保护的基本概念和方法，以及能源的种类和利用。
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初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合初中总复习——化学计算综合一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初三化学专题复习--计算
2015货隆初中化学二轮复习专题复习——计算题题型特点化学计算是重要的化学基本技能，它从量的角度反映了物质之间的相互关系及其转化规律，是对基本概念、元素化合物知识的具体运用，从而进一步认识和掌握化学知识。
计算题分值一般在3-5分左右，从考查内容上分为化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算。
解答策略解化学计算题时，首先要清楚计算内容所涉及的概念。
其次要弄清有关计算公式、概念和化学事实之间的相互关系，应用条件和范围。
然后认真琢磨、准确理解题意，找到已知和求解之间的思路和线索，把概念、公式和求解条件等紧密结合起来考虑，理出解题的层次、形成完整的解题思路，选择简捷的解题方法进行解题运算。
最后复检运算过程和结果与解题要求是否完全吻合，数字有无差错，直到全部内容都达到题意要求，即为正确答案。
1．根据化学式的计算根据化学式的计算在考查方式上多种多样，但其落脚点还是在相对分子质量的计算、元素质量比的计算、元素质量分数的计算以及根据化学式求解某一元素的质量等方面。
从近几年的中考试题来看，把有关化学式的计算置于一个新的问题情境之中是考查的方向。
它体现了化学与科学技术、环境保护、食品卫生、健康安全等方面的联系，涉及的知识较多，但解题的技巧性较低，要求也很简单。
例1．薄荷醇(化学式为C 10H 20O)可用于糖果、饮料的加香。
下列有关薄荷醇的说法正确的是 （ ）A ．薄荷醇属于有机化合物B ．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C ．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1D ．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76．9％解析：本题主要考查同学们对化学式意思的理解。
从薄荷糖的化学式可以看出它属于有机物；它的一个分子里含有10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子，其中碳、氢、氧元素的原子个数比为10:20:1，三种元素的质量比为30:5:4，通过计算还可以得出碳元素的质量分数为76.9％，综上本题正确答案选A 、D 。
2013初三化学 含答案 化学式的计算
第十课化学式综合计算化学式计算类型：类型1. 由化合物中元素的质量比或质量分数推求物质的化学式（或原子个数比）×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量之比÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．通过原子个数比或元素质量比推导纯净物的化学式，关键在于掌握解题方法。
确定纯净物的化学式，最根本的就是确定组成元素和原子个数（比），通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数（比），可推测化学式。
关系如下：例Ａ元素和Ｂ元素组成的化合物中，Ａ与Ｂ的质量比为１：１６，Ａ与Ｂ的相对原子质量之比１：３２，则该化合物中，求Ａ、Ｂ的原子个数比。
例Ｘ、Ｙ两种元素的相对原子质量之比为７：２，它们形成的一种化合物中Ｘ元素的质量分数为７０％，求这种化合物的分子式。
类型2 样品问题例一份人体尿样，经检测含尿素CO(NH2)2 的质量分数为2％.假定其他成分不含氮，求：(1) 尿素CO(NH2)2中，氢元素和氧元素的质量比；(2) 此尿样中氮元素的质量分数（精确到0.01％）。
例实验室测得某硫铵(NH4)2SO4样品可能混有碳铵NH4HCO3、尿素CO(NH2)2、硝铵NH4NO3、氯化铵NH4Cl中的一种，它的含氮量为２６.７％，则该化肥中不可能混入的是_____________________（通过计算说明）例某硝铵(ＮＨ４ＮＯ３)化肥样品，经测定含氮量为３３％，求该样品含ＮＨ４ＮＯ３的质量分数。
类型3 综合计算例分子式H n RO2n+1的相对分子质量为Ｍ，求Ｒ的相对原子质量和化合价。
.例 ５克含Ｘ元素２０％的化合物，如果Ｘ元素如数转变成含Ｘ元素为5０％的另一种化合物，求该化合物的质量。
例 在含四氧化三铁58%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%，在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a 和b 的数值关系正确的是（ ）A.a=bB.a<bC.a>bD.无法确定例 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体形式存在，该晶体的化学式是()()26410OH PO Ca ，其相对分子质量为1004.牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙、磷比例合适，是健骨的理想食品.下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字：请仔细阅读后通过计算回答下列问题：（1）包装标签上“脂肪≥3.3g ”是指100mL 牛奶中含脂肪的质量至少为3.3g ，那么一盒牛奶中含钙至少为多少克？（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数. （3）若人体每天至少需要0.6g 钙，且这些钙90%来自牛奶，则一个每天至少要喝多少盒牛奶？3.涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．例 相同质量的SO 2和SO 3中所含氧元素的质量比是多少？2. 判断混合物的组成例5. 某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1∶2，则关于该气体的组成说法正确的是（）。
黑龙江省大庆市喇中初中化学小题集练综合计算全解
综共计算1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了以下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、乏味并捣碎后放入锥形瓶里，参加足量的稀盐酸充足反应〔假定其余杂质不与盐酸反应〕测得有关数据以以下图：【数据办理】〔1〕反应生成二氧化碳的质量为g．〔2〕请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：2、假定加热高锰酸钾产生氧气 7．145g，产生等质量氧气需要分离空气的体积多少？〔标准情况下，氧气的密度为1．429 g/L〕3、为了测定黄铜 (铜、锌合金)的构成，某研究性学习小组称取该样品20g，向此中逐滴参加9.8％的稀硫酸至恰巧不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：〔1〕样品中铜的质量分数；(3分)〔2〕反应所耗费的硫酸溶液质量；〔6分〕〔3〕反应后所得溶液中溶质的质量分数。
〔6分〕〔精准到百分之零点一〕4、某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该 NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，那么样品中NH4NO3的质量分数为〔〕A．24.5% B．49% C．70% D．80%15、12克木炭在氧气中完整焚烧会耗费氧气32克，标准情况下氧气的密度为1．43g/L，空气的密度为1．29g/L，求60克木炭在空气中完整焚烧起码需要在标准情况下的空气体积为多少升〔结果保留一位小数〕？6、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少许氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12．0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．0g，再把100g稀盐酸均匀分红四份挨次参加样品中，每次均充足反应。
实验数据记录以下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g 25 25 25 25烧杯及所盛物质总质量/g 181．2 204．4 228．6 253．6请你据此剖析计算：〔1〕第一次参加稀盐酸充足反应后，生成二氧化碳的质量是g。
鲁教版初中初三九年级上册化学：中考专题复习：化学综合计算题
练习二
2.某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行
探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸
至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156克，同时测得
溶液PH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题
（1）碳酸钠的化学式量为
；
（2）充分反应后生成CO2的质量是 克； （3）计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
第2次 20 1.1
第3次 20 1.1
第4次 20 1.1
第5次 20 0
针对多组数据，每次加入量相等的表格数据分析
（1）寻找两种反应物恰好反应的量 ①生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最
后一次反应产生的气体或沉淀的质量是否与前面相等，若相等，
本次加入物质恰好完全反应，若不相等，本次加入的物质有剩余。 ②生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气
数据
谢 谢！
解：(3)设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠
质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
117
44
x
y
4.4g
106 x
=
117 y
=
44 4.4g
x＝10.6g y=11.7g
充分反应后溶液中溶质的质量分数为:
20.4g-10.6g+11.7g
×100%=12.5%
20.4g+156g-4.4g
x 9.85g y
==
x=5.3g y=5.85g
设5.3g碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
中考化学试题分项版解析汇编(第02期)专题13 综合计算(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
专题13 综合计算1．【2017年某某省眉山市】(6分)某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a电子天平b请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】6：1：8有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8第34题图2．【2017年某某省某某市】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2回答下列问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出C．没有等装置中氢气全部排尽就称量【答案】（1）2 （2） 27%。
（3）BC54/x=6/ 解得x=Al%=m铝/m样品×100%=/20g×100%=27%答：该样品中铝的质量分数为27%。
（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，不影响测定结果； B．在反应过程中有水蒸气逸出，导致氢气的质量偏多，计算的铝的质量偏大；样品中铝的含量偏高；C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，导致氢气的质量偏少，计算得出铝的质量比实际偏低，样品中铝的含量偏低。
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初三化学综合计算归纳
1.某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下表：已知烧杯的质量为100.00g，根据表中数据分析：（假设样品中其它杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）
(1)表格中x= g；y= g；
(2)上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的组是（填组序号）。
(3)求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数(写出详细的计算步骤)。
2某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已
(1)上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
3（09朝阳）（3分）某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
（1）上表中m的数值；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
5
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。