硫酸 导学案

硫酸

教学目标

1 复习巩固硫酸的物理性质及其水溶液的酸性

2 重点了解浓硫酸的特性，并了解硫酸的用途

3 通过实验规范学生的基本操作，培养和提升学生的实验水平，分析问题解决问题的水平，实行环保教育

【回顾复习】

一.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任

意比与互溶。浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。

二.稀H2SO4具有酸的通性（写出相关的离子方程式）

（1）使紫色石蕊试液变，原因是。

（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+NaOH

（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+CuO

（4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4

（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3

三、浓H2SO4的特性

1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量。在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如：、、、、等。

2．脱水性：

做实验想问题性

结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身没有，但有、元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机

物发生化学变化生成黑色的炭。

新知识

3．强氧化性：

思考：为什么原试管中看不到蓝色，倒入水中才看到蓝色，能否直接往试管中直接加少量水，为什么？

结论：

①浓硫酸具有强的夺电子水平，它是由引起的，其还原产物一般为。

②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。

③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和

性。

④钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用

或的容器贮存浓H2SO4。

5与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现性。

四.H2SO4用途

练习

1.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之间

D.大于0.90 mol

2.如右图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入

约3 mL浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象有（填标号，有多少个就

填多少个）

A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

B.U型细管内左边液面下降，右边液面升高

C.有少量的白色固体析出

D.以上现象都没有，无明显变化

3 浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）

（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（）

（3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（）

（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（）

（5）常温下能够用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）

（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）

（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）

4.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体

产物，填写下列空白：

（1）如果装置中①、②、③三

部分仪器的连接顺序改为②、

①、③，则能够检验出的物

质是；不能检出的物

质是。

（2）如果将仪器的连接顺序变

为①、③、②，则能够检出的物质是；不能检出的物质是。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则能够检出的物质是；不能检出的物质是。