硫酸 导学案
硫酸
教学目标
1 复习巩固硫酸的物理性质及其水溶液的酸性
2 重点了解浓硫酸的特性，并了解硫酸的用途
3 通过实验规范学生的基本操作，培养和提升学生的实验水平，分析问题解决问题的水平，
实行环保教育
【回顾复习】
一.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、 状的液体， 挥发， 溶于水，以任
意比与 互溶。浓H2SO4溶于水时放出 ，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增
大而 。
二.稀H2SO4具有酸的通性（写出相关的离子方程式）
（1）使紫色石蕊试液变 ，原因是 。
（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+NaOH
（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+CuO
（4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4
（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3
三、浓H2SO4的特性
1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸
水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大
量 。在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。
如： 、 、 、 、 等。
2．脱水性：
做实验想问题性
实验操作 实验现象 结论及解释
蔗糖颜色逐渐变 ，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。并有 气体产生 浓H2SO4具有 ，且能氧化 ，
同时自身被还原成为SO2。
C+2H2SO4（浓）－
结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于 ，这些有机物本身没有 ，但有 、 元素，
浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机
物发生化学变化生成黑色的炭。
新知识
3．强氧化性：
做实验想问题
实验操作 实验现象 结论及解释
加热前Cu在浓H2SO4中 ，加热
后Cu丝表面变 ，液体由 色
变 色，有 冒出
品红溶液逐渐变为 色
在常温下，铜与浓
H2SO4 ，在加热时反
应生成 和
试管中现象明显后停止加热，并使之冷却至室温
将试管中液体倒入盛少量水的大试管中 大试管中的溶液呈 色 CuSO4 溶于水
思考：为什么原试管中看不到蓝色，倒入水中才看到蓝色，能否直接往试管中直接加少量
水，为什么？
结论：
①浓硫酸具有强的夺电子水平，它是由 引起的，其还原产物一般
为 。
②浓H2SO4的强氧化性往往要在 时才能体现出来。
③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现 性和
性。
④钝化：常温下，浓硫酸可将 、 氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，
阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用
或 的容器贮存浓H2SO4。
5与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中
浓H2SO4只表现 性。
四.H2SO
4
用途
练习
1.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO
4
的物质的量( )
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间
D.大于0.90 mol
2.如右图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细 管
内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入
约3 mL浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象有 （填标号，有多少个就
填多少个）
A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B.U型细管内左边液面下降，右边液面升高
C.有少量的白色固体析出
D.以上现象都没有，无明显变化
3 浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过
程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（ ）
（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（ ）
（3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（ ）
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（ ）
（5）常温下能够用铁或铝的容器贮存浓硫酸（ ）
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（ ）
（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ）
4.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体
产物，填写下列空白：
（1）如果装置中①、②、③三
部分仪器的连接顺序改为②、
①、③，则能够检验出的物
质是 ；不能检出的物
质是 。
（2）如果将仪器的连接顺序变
为①、③、②，则能够检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则能够检出的物质是 ；不能检出的物
质是 。
《常见的酸导学案》
《常见的酸》导学案导学目标：通过进修本节课的内容，学生能够认识并理解常见的酸的性质、特点以及应用。
一、导入1. 引导学生回顾上节课的内容，了解酸和碱的定义及区分。
2. 提出问题：你知道常见的酸有哪些？它们都有什么特点？二、观点诠释1. 酸的定义：酸是一类化合物，其水溶液呈酸性，能够与碱中和产生盐和水。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、乙酸等。
三、性质与特点1. 酸的性质：a. 有酸味，可以腐蚀金属。
b. 能够与碱中和产生盐和水。
c. 可以改变指示剂的颜色，如蓝石蕊变红。
2. 常见酸的特点：a. 硫酸：无色通明液体，具有强腐蚀性。
b. 盐酸：无色通明液体，有刺鼻气味。
c. 硝酸：无色通明液体，具有氧化性。
d. 乙酸：无色通明液体，常见于食醋中。
四、应用领域1. 工业上的应用：硫酸用于生产肥料、玻璃等；盐酸用于清洗金属表面；硝酸用于生产火药等。
2. 平时生活中的应用：乙酸用于食醋、腌制食品等。
五、实验探究1. 实验一：观察不同酸与金属的反应，记录生成的气体和溶液的变化。
2. 实验二：应用指示剂测试不同酸的酸碱性质，观察颜色变化。
六、总结通过本节课的进修，我们了解了常见的酸的性质、特点以及应用领域。
酸在我们的平时生活和工业生产中都有重要作用，我们应该正确应用和储存酸，避免造成风险。
七、作业1. 完成课后习题，稳固对酸的理解。
2. 思考：除了硫酸、盐酸、硝酸和乙酸，还有哪些常见的酸？它们有什么特点和应用？提交一份调查报告。
以上就是本节课《常见的酸》的导学案，希望同砚们能够认真进修，加深对酸的理解，提高化学知识的掌握水平。
祝大家进修进步！。
高中化学 3.3.3《硫酸 酸雨及防治》导学案 鲁科版必修
3.3.3《硫酸 酸雨及防治》导学案一、硫酸 1．物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。
2．稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：H 2SO 4 稀——⎪⎪⎪⎪⎪⎪――→活泼金属如Zn――→紫色石蕊试液变红――→碱性氧化物如CuO ――→碱如NaOH――→某些盐如BaCl23．浓硫酸的特性实验操作实验现象 实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H 2SO 4具有____性①蔗糖____________________________________________②品红溶液____ 浓硫酸具有____性，且能氧化碳单质，本身被还原为____①铜片逐渐____ ②铜片表面有____产生 ③试管中溶液逐渐____ ④品红溶液____浓硫酸具有______性 (2)脱水性：浓硫酸按__________夺取某些有机物中的______元素形成________。
(3)强氧化性：浓硫酸——⎪⎪⎪⎪――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 。
――→Cu 。
――→C。
二、酸雨及其防治 1．酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的______和__________在O 2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：SO 2—⎪⎪ ――→①O 2 SO 3――→②H 2OH 2SO 4――→③H 2OH 2SO 3――→④O 2 H 2SO 4主要反应如下：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。
九年级化学下册10_1_2浓硫酸的腐蚀性酸的化学性质导学案无答案新人教版
10.1.2 浓硫酸的腐蚀性、酸的化学性质一、学习目标1.了解浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释。
2.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似的化学性质的原因。
重点：浓硫酸的稀释。
难点：酸的化学性质，化学方程式的书写二、自主学习1.浓硫酸具有强烈，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
使用时要十分小心。
2.稀释浓硫酸时只能将缓慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体向四周飞溅。
三、合作探究1.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度比浓硫酸的，水会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于水会___________(放出热量或吸收热量）使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（交流讨论）不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，如何处理？2、酸的化学性质（1）观察实验，完成表格。
滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸⑵回忆第八单元知识，完成相关方程式（交流讨论：所有的金属都能和酸反应吗？如不能，需遵循什么条件才能反应？）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁铝锌铁点拨：铁发生置换反应时，生成物中的铁元素显正二价。
思考:上面反应属于什么反应类型？实验室制氢气原料用什么？⑶铁锈的主要成分是_________。
（观察相关实验，完成表格，交流：反应有什么共同特点）现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸讨论：（1）上面反应的生成物有什么共同之处？反应前后所有元素的化合价是否改变？（2）利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？⑷根据实验和讨论，试归纳酸相似的化学性质：①酸能；②酸能___________________③酸能_____________________；④酸能和碱反应．．．．．．．⑤酸能和盐反应．．．．．．．备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂检测】1.下列说法中，错误的是（）A.浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都具有挥发性B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲、帮助消化C.盐酸和硫酸都可用于金属除锈D.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
人教版化学九年级下册：3.【教用】第十单元 酸和碱 导学案(含答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。
【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。
【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。
打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。
浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。
1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
【自主探究】自制酸碱指示剂。
1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫甘蓝 紫色 红色 绿色 红色 黄色 月季花 红色 红色 草绿色 红色 草绿色 牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。
知识点二 盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。
浓硫酸的性质
敏学笃志 乐群思辨
稀硫酸的性质
1．硫酸的电离 H2SO4 是二元强酸，在水中的电离方程式为 H2SO4=== 2H＋＋SO24－ 。
敏学笃志 乐群思辨
2．稀硫酸的性质(具有酸的通性)
写出稀 H2SO4 发生下列反应的离子方程式： ①与 Fe 反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， ②与 CuO 反应： CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ，
了化学方程式
2
2、铜与浓硫酸方程式书写
3
+1
错误
4
5
+1
6
+1
优秀 得A 的同学
个人
敏学笃志 乐群思辨
必修一
第四章 第三节 硫及其化合物 第2课时 硫酸
敏学笃志 乐群思辨
1、掌握酸的化学性质 2、掌握浓硫酸的特性 3．对学生进行“现象与本质”、“量变与质 变”等辩证唯物主义观点的教育；培养学生 严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神 。
敏学笃志 乐群思辨
2、与非金属反应：加热时与木炭反应。
△ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3、与还原性物质反应：浓硫酸有强氧化性，能 将还原性物质（如H2S、HI、HBr 等）氧化。
如：H2SO4(浓) + H2S = S↓ + SO2↑+ 2H2O 还 原产物是_____，氧化产物是_____。
敏学笃志 乐群思辨
敏学笃志 乐群思辨
用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸? 1、利用浓硫酸的脱水性 2、利用浓硫酸的氧化性 3、利用浓硫酸的钝化作用 4、利用浓硫酸溶于水放热 5、你还能想到用其他的方法鉴别它们吗？
敏学笃志 乐群思辨
《几种常见的酸》 导学案
《几种常见的酸》导学案一、学习目标1、了解盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和主要用途。
2、掌握盐酸、硫酸、硝酸的化学性质。
3、理解酸的通性及其实质。
二、学习重点1、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质。
2、酸的通性。
三、学习难点1、酸的化学性质的综合应用。
2、酸的通性的理解和实质。
四、知识梳理（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中会形成白雾。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属反应：例如，盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应：例如，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （4）与碱反应：例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（5）与某些盐反应：例如，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋H₂O3、用途盐酸常用于金属表面除锈、制造药物、帮助消化等。
（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质硫酸是无色、无味、粘稠的油状液体，不易挥发，具有吸水性。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属反应：例如，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应：例如，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O （4）与碱反应：例如，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：H₂SO₄＋ 2KOH ＝ K₂SO₄＋ 2H₂O（5）与某些盐反应：例如，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl3、用途硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
硫酸、硝酸、氨导学案第二课时
预习案第四节氨硝酸硫酸（第二课时）班级_______姓名___________【学习目标】1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。
2、培养自己的实验观察、分析思维能力。
3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。
【重点难点】硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律[知识回顾]什么是酸？初中学过的酸通常有哪些通性？1通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等.2、硝酸的化学性质(1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为①遇石蕊试液显_____________色；②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：(2)不稳定性：见光或受热容易分解，反应的化学方程式：（3）强氧化性： a、硝酸和金属单质的反应Cu与浓硝酸反应的现象。
化学方程式为：离子方程式：Cu与稀硝酸反应的现象化学方程式为：离子方程式：反应中硝酸表现出性和性注意：①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。
②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。
③金属与HNO3反应一般不放出H2。
④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
b、硝酸与非金属单质反应浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如：C ＋ HNO3(浓)＝S ＋ HNO3(浓)＝[思考]阅读课本，说说王水是如何配制的？有什么性质？【预习自测】1、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色2．常温下，能溶于浓HNO3的单质是A.AlB.FeC.AgD.Au3、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）A、铜与稀硝酸B、木炭与稀硝酸C、氢氧化铜与硝酸D、氧化亚铁与硝酸4、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。
高一化学 5-1-2 硫酸 硫酸根离子的检验-导学案(人教版2019必修第二册)
第2课时硫酸硫酸根离子的检验1．结合工业生产实际，了解硫酸的工业制备原理。
2．通过实验探究，了解硫酸的主要性质。
3．通过实验事实，额硫酸根离子的检验方法。
一、硫酸的工业制备1．硫酸的用途(1)重要的化工原料，可用于制________、________、炸药、染料、盐类等。
(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
2．硫酸的工业制法(1)三种原料：________或_____________、________，98.3%的浓硫酸(代替水)。
(2)三个阶段①造气：二氧化硫的制取和净化。
②接触氧化：SO2氧化成SO3。
③吸收：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
(3)三个反应①________________________________或________________________________。
②________________________________。
③________________________________。
工业上制取硫酸常用________而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
二、硫酸1．物理性质纯净的硫酸是______色黏稠状液体，密度比水_____(实验室通常用的浓H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)，能与水以________混合，沸点_____，______挥发。
2．硫酸的酸性硫酸在水里很容易电离出________，具有_____的通性，能使石蕊溶液________，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
①活泼金属Fe：________________________________；②金属氧化物CuO：________________________________；③碱Mg(OH)2：________________________________；④盐BaCO3：________________________________。
酸的化学性质教师导学案
（1）水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）都能与碱发生中和反应．请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式
（四）拓展提升：
1、（2014年新疆建设兵团）化学物质使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
4、酸与碱反应生成盐和水
5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳
引入：全班齐唱《我相信》歌曲（2分钟）
一、预习交流（10分钟）
1、先与自己的对子交流，用红色笔修改。
2、若对学时还解决不了的问题就可以进入群学。
3、讨论时声音不能过大，只限于本小组听到。
（教师在此环节中，一要巡查，最大限度掌握学生学习、探究的情况，二要在重难点突破上进行方法指导，帮助学生形成最终探究成果，为成果交流展示做好准备。）
我的收获：
（三）、课堂检测
1、（2014年湖南常德）下列物质中属于酸的是（）
A. H2CO3B. NaHCO3C. P2O5D. KOH
2、（2014年广东省揭阳））下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）
A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水
3、（2013•青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
2、教师引导小结：酸的化学性质
3、归纳小结本节课的学习内容。
五、回归目标，巩固练习（5分钟）
1、学ห้องสมุดไป่ตู้完成课堂检测
2、教师对练习中出现的问题应及时发现，给予指正，做出正确的评价。
（浓）盐酸
（浓）硫酸
物
理
性
质
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
常见的酸 导学案
第十单元课题1 常见的酸和碱《常见的酸》第二课时【学习目标】1.通过自学、观察、实验，能准确描述浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握浓硫酸的稀释方法,能说出常见的酸的主要用途；2.通过知识回顾、实验探究，能归纳出常见酸的化学性质，能准确描述反应现象及书写化学方程式，进一步认识酸的化学性质；3.通过类比，能理解酸的结构，进一步体会结构决定性质、性质决定用途的重要思想，并能用酸的性质解决相关实际问题。
【课前延伸】回顾知新，我最棒！在前面的化学学习中，我们学过了哪些物质能与稀盐酸和稀硫酸反应，用化学方程式表示一下：（看谁写的最多，加油！）【课内探究】学习目标1：（通过自学、观察、实验，能准确描述浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握浓硫酸的稀释方法,能说出常见的酸的主要用途；）1.实验10-2：观察浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态；分别打开试剂瓶的瓶塞，观察Ⅱ.你还记得吗？2.浓硫酸的特性Ⅰ.浓硫酸的吸水性，可以做____________Ⅱ.浓硫酸的腐蚀性533.浓硫酸的稀释：实验10-4：思考：（1）怎样稀释浓硫酸？（2）错误操作带来什么样的后果？（3）如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？4. 自主学习：盐酸和硫酸的用途（课本P52页）我来应用：1.实验室有两瓶掉了标签的试剂，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你有什么方法可以区分呢？2.敞口放置浓盐酸和浓硫酸，它们的溶液质量会怎样变化？溶质质量分数呢？突破目标2：（通过知识回顾、实验探究，能归纳出常见酸的化学性质，能准确描述反应现象及书写化学方程式，进一步认识酸的化学性质）Ⅱ.利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中，为什么？我会归纳：稀盐酸和稀硫酸等酸的化学性质突破目标3：（能说出常见的酸的主要用途，进一步体会结构决定性质、性质决定用途的重要思想，并能用酸的性质解决相关实际问题）讨论：根据我们的学习，酸具有哪些相似的化学性质，为什么酸具有相似的化学性质？【交流总结】本节课我的收获(用知识网络图的形式来表示)【当堂检测】1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.食盐水C.浓硫酸D.醋酸2.浓硫酸常用做干燥剂，是利用了它的（）A．酸性 B.吸水性 C.腐蚀性 D.溶解性3.酸溶液有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子4.将一枚生锈的铁钉放入试管中，再加入过量稀盐酸，开始时发生的现象是__________________________________________________,写出发生的反应方程式___________________________________,过一会儿的现象是_____________，反应方程式是 ___________________________________,【拓展提升】1.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸2.白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗3.浓硫酸在工厂里常用铁质或铝制容器密封贮存，最近有报道，一些个体修理厂里未经培训的电焊工人，在焊接用水清洗．．．的铁．罐时，发生了多起爆炸．．．．盛过浓硫酸事故，请写出你认为涉及的化学方程式⑴________________________________，⑵__________________________________。