水中钙镁离子含量及总硬度的测定

水中钙镁离子含量及总硬度的测定

目的

1、了解水的硬度的测定意义和水硬度常用表示方法。

2、掌握EDTA法测定水中Ca2+、Mg2+含量的原理和方法。原理

工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中Ca2+、Mg2+

的总量折合成CaO或CaCO3来计算。每升水中含ImgCaO定为1度，每升水含10mgCaO 称为一个德国度（°）。水的硬度用德国度（°）作为标准来划分时，一般把小于4的水称为很软水，4〜8°的水称为软水，8°〜16°的水称为中硬水，16°〜32°的

水称为硬水，大于32°的水称为很硬水。

用EDTA进行水的总硬度及Ca2+、Mg2+含量的测定时可先测定Ca2+、Mg2+的总量，再测定。孑+量，由总量与Ca2+量的差求得Mg2+的含量，并由Ca2+、Mg2+ 总量求总硬度。

Ca2+、Mg2+总量的测定：用NH3-NH4CI缓冲溶液调节溶液的PH=10,在此条件下，Ca2+、Mg2+均可被EDTA准确滴定。加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgIn、CaIn,它们的稳定性次序为：CaY > MgY > Mg In > CaI n （略去电荷）

由此可见，当加入铬黑T后，它首先与Mg2+结合，生成红色的配合物MgIn，当滴入EDTA时，首先与之结合的是Ca2+，其次是游离态的Mg2+,最后，EDTA 夺取与铬黑T结合的Mg2+,使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。设消耗EDTA 的体积为V1。

Ca2+含量的测定：用氢氧化钠溶液调节待测水样的PH=12，将Mg2+转化为

Mg（OH）2沉淀，使其不干扰。孑+的测定。滴加少量的钙指示剂，溶液中的部分Ca2+

立即与之反应生成红色配合物，使溶液呈红色。当滴定开始后，随着EDTA 的不断加入，溶液中的Ca F+逐渐被滴定，接近计量点时，游离的Ca2+被滴定完后，EDTA 则夺取

与指示剂结合的Ca2+使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。设滴定中消耗EDTA 的体积为V2。

仪器及药品

仪器：50mI 酸式滴定管，50mI 移液管，250mI 锥形瓶，10mI 量桶。药品：10%NaOH溶液,PH=10的缓冲溶液，铬黑T指示剂（将1g铬黑T指示剂与100g分析

纯NaCI混合、磨细，装瓶备用），EDTA标准溶液，钙指示剂（1g 钙指示剂与100g

分析纯NaCI混合、磨细，装瓶备用）。

内容及步骤

用移液管吸取水样50.00ml于250ml三角瓶中，加5ml PH=10的缓冲溶液，再

加少许（约0.1g）铬黑T混合指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。记录EDTA用量V1 （ml）。重复1〜2次。

另取50.00ml水样于250ml锥形瓶中，加入5ml10%NaOH溶液摇匀，加入少许（约0.1g）钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。记录EDTA 用量

V2 （ml）。重复1〜2次。按下式计算：

C（EDTA） X V2 X M（Ca）X 1000

p Ca（mg/L）= -------------

50.00