2019年高考化学实验全突破专题14一组实验的评价练习
专题14 一组实验的评价1．下表中的实验操作能达到实验目的的是
【答案】D
2．下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是
【答案】C
3．下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】D
4．下列实验操作能达到实验目的是
【答案】C
【解析】A、铜是金属，易吸热，所以中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，不能达到实验目的，选项A错误；B. 若将混有的少量乙烯的乙烷气体中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯会被氧化产生CO2气体，使其中混入了新的杂质，不能达到除杂的目的，选项B错误；C、实验室没有980mL 规格的容量瓶，必须配制1L，25.0gCuSO4·5H2O 的物质的量是0.1mol，所配的溶液为0.1mol/L，选项C正确；D、检验蔗糖水解产物中的葡萄糖，应该取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入NaOH溶液
中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后加入几滴新制Cu(OH)2，加热煮沸，观察是否产生砖红色沉淀，选项D错误。
5．根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是（）
【答案】B
6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
【答案】C
7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A、腐蚀性药品不能用滤纸垫上进行称量，应在玻璃器皿中称量，选项A错误；B、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，选项B错误；C、向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，观察颜色变化，若红色变浅，则钙离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子浓度降低，在CO32-+H2O HCO3-+OH-中平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低，红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项C正确；D、锥形瓶中没有加入指示剂，选项D错误。
答案选C。
8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
【答案】C
【解析】A.乙醇易挥发，逸出的乙醇也可以还原高锰酸钾，故A错误；B.H2SO3不是硫的最高价氧化物的水化物，故B错误；C.正确；D.除了SO2还有其他气体如氯气等可使品红溶液褪色，故D错误。
故选C。
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
【答案】D
10．下列实验操作能达到预期实验目的的是
【答案】D
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
【答案】B
【解析】A．由于食盐中的碘为化合态的碘元素，不是碘单质，所以向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不会变为蓝色，A错误；B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明有硫酸钡生成，因此部分Na2SO3被氧化，B正确；C．加入银氨溶液之前没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，不能发生银镜反应，C错误；D．碘遇淀粉显蓝色，向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，这说明有单质碘生成，溶液中含有氧化性微粒，把碘离子氧化为单质碘，但不能说明溶液中一定含有单质溴，D错误；答案选B。
12．下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】A
13．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
【答案】C
14．下述实验能到达预期目的的是
【答案】A
【解析】A 、铜与浓硝酸反应生成NO 2，2NO 2
N 2O 4，增大压强，气体颜色变浅，压强减小，
气体颜色加深，能够达到实验目的，故A 正确；B 、应该为分液，乙醇易挥发，蒸馏时乙酸乙酯中混有乙醇，不能达到实验目的，故B 错误；C 、分离胶体和溶液，采用渗析方法进行分离，故C 错误；D 、引入新杂质NH 4＋
，故D 错误。
15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
【答案】D
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是
【答案】D
【解析】A 、KSCN 与Fe 3＋
作用使溶液显红色，只能说明含Fe 3＋
，无法证明无Fe 2＋
，故A 错误；B 、Ag +
与NH 3•H 2O 反应生成银氨络离子，故B 错误；C 、硝酸具有强氧化性，能将较不活泼的金属Cu 氧化生成铜离子而导致其溶液呈蓝色，不是置换反应，故C 错误；D 、溶液显紫红色，说明生成I 2，则证明氧化性：Fe 3＋
＞I 2，故D 正确；故选D 。
17．下列实验方案能达到相应实验目的的是
【答案】A
18．下列实验现象、解释或结论相对应且都正确的是
【答案】B
19．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
【答案】B
20．下列实验操作及现象与实验结论一致的是（）
【答案】B。
专题14 氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备实验探究 -备战2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题14 氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备1．（2019·浙江·高考真题）某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
Array请回答：(1) 仪器1的名称________。
装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。
请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。
从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
【答案】(1) 滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽【解析】该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的气氛中，先将铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4，再利用气体产生的气压把FeSO4溶液压至装置4中与NaOH反应，得到Fe(OH)2，注意所需试剂也需要加热除掉溶解氧。
（1）观察仪器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。
如此操作，不行的原因在于仪器1产生的H2从左侧导管溢出，那么没有足够的压强不能将FeSO4溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。
（3）灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。
2．（2022·北京东城·统考二模）以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2.溶液中pH随时间的变化如下图所示。
已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8下列说法不正确的是A．由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+发生了水解反应C．由图2可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH)3的同时还生成了H+D．若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明显减小【答案】D【解析】A．由图1可知，向酸化的FeSO4溶液中通入氧气，溶液的pH值未超过1.4，则亚铁离子被氧化为铁离子，还没开始沉淀，即发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；B．由于未加硫酸酸化，但t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7，则说明是亚铁离子水解导致的，其水解方程式为：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，B正确；C．由图2的曲线变化趋势可知，溶液中的反应使其pH值下降，根据氢氧化铁的沉淀范围可知，氧气将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀，同时生成氢离子，该反应为：4Fe2++O2+10H2O =4Fe(OH)3↓+8H+，C正确；D．根据所给条件可知，若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，发生的反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，所以加入氢氧化钠后，溶液的pH会增大，通入氧气后，由于消耗水，溶液中氢氧根离子浓度会继续增大，D错误；故选D。
压轴题14 微型化学实验设计与评价(解析版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题14微型化学实验设计与评价化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，从近几件高考来看，对实验考查的比重有所重要，在选择题中的主要以表格形式呈现微型实验设计与评价题呈现。
虽然“微”，但“五脏俱全，以小考大”。
它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。
在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。
四个选项囊括的知识较多，思维容量大，对大多数考生来说是一个不小的考验。
预计2023年仍将出现此类题，且试题隐含因果关系，迷惑性更大，涉及知识更多，综合性趋强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。
基本原则原则阐述科学性原则设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。
如鉴别BaSO 3和BaSO 4沉淀是否溶解于酸时，如果选用HNO 3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则安全性原则设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等可行性原则可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行1．(2023•浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A往FeCl 2溶液中加入Zn 片短时间内无明显现象Fe 2+的氧化能力比Zn 2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN-的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀【答案】D【解析】A项，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B项，溶液变成血红色的原因，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，与SO42-和K+无关，B错误；C项，铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向废水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故选D。
2019年化学高考真题分类汇编：专题14-无机综合与推断
专题十四无机综合与推断1．【2019年高考新课标Ⅰ卷】(14分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________ ②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________ ④______________【答案】(1)① A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)；②d→c→f→e→i；(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO27N2 +12H2O；③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。
【考点定位】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。
【名师点睛】制取气体的装置与反应物的状态有关，由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进行；固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进行，也可以在烧瓶中进行。
液体用分液漏斗或长颈漏斗中加入；若是液体与固体混合物加热制取气体，要早烧瓶中进行，同时为了受热均匀，应该垫上石棉网，判断装置连接顺序时，一般是按照：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处理。
2019年高考化学实验全突破专题02实验基本操作练习
专题02 实验基本操作1．下列有关实验操作的叙述正确的是A．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁【答案】B2．下列实验操作中错误的是A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液【答案】C【解析】A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D．有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确。
3．下列实验基本操作中，正确的是【答案】C【解析】A．取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B．图中缺少玻璃棒引流，故B错误；C．加热用外焰加热，故C正确；D．用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，应用灯帽盖灭，故D错误。
4．下列关于实验的描述中，正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体【答案】B5．下列图示装置正确且能达到实验目的的是A．制备少量氧气 B．配制100 mL0.1mol·L－1的盐酸 C．提纯碘 D．蒸馏提纯【答案】C【解析】A项，Na2O2为粉末，不适合用如图带多孔塑料板的装置，故A错误；B项，配制溶液不能直接在容量瓶中稀释，故B错误；C项，碘单质易升华，如图装置浸入水槽中热水浴使碘单质升华，烧瓶中充入冷水，使碘蒸汽遇冷凝华，实现提纯碘的目的，故C正确；D项，蒸馏时温度计的液泡应放在蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸汽温度，故D错误。
2019年高考全国I卷化学试题(含解析)
2019年高考全国I卷理综化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；S:32；Cl:35.5；K:39；Ti:48；Fe:56；I:127一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】A.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故A正确；B.宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故B错误C.羊毛的主要成分为蛋白质，故C错误D.棉花的主要成分为天然纤维，故D错误【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；天然高分子蛋白质、纤维素等；【专题】有机化合物的获得与应用。
【点评】本题考查常见高分子材料的分类及应用，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质及分类为解答关键，注意掌握合成纤维与纤维素、蛋白质等区别．8、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。
【专题】物质的分离提纯和鉴别。
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握题给信息以及常见分离方法，难度不大．C H，下列说法正确9、化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b 、d 、p 中只有b 的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A.（b ）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d ）的二氯化物有、、、、、，故B 错误C.（b ）与（p ）不与酸性4KMnO 溶液反应，故C 错误D.（d ）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p ）为立体结构，故D 正确。
2019届高考化学总复习巅峰冲刺专题14全真模拟1
全真模拟17.苯乙烯,简称SM,是石化行业的重要基础原料,主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。
苯乙烯能发生如下一系列变化。
下列说法不正确的是( )A.有机物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色B.有机物Ⅰ能与金属钠反应放出H2C.有机物Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应和加成反应D.有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4种【答案】D【解析】苯乙烯中含有碳碳双键,能够与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,A正确;有机物Ⅰ含有羟基,能够与金属钠发生置换反应放出H2,B正确;有机物Ⅰ中含有醇羟基,能够发生催化氧化,含有苯环,能够与氢气发生加成反应,有机物Ⅱ中含有碳碳双键,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,能够与氢气发生加成反应,C正确;丁基结构有四种,其碳链结构为上、、、,最后一个碳链结构不能形成碳碳双键,故能够形成烯烃的结构共有8种(包括有机物Ⅲ),D错误。
8.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是( )A.纤维素、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物B.流感疫苗的运输和储存对冷凝要求很严格,是因为温度升高易使蛋白质氧化C.汽车用压缩天然气代替燃油可减少PM2.5的排放D."嫦娥四号"月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】维生素C不是高分子化合物，A错误；温度升高易使蛋白质变性，B错误；汽车用压缩天然气代替燃油可减少PM2.5的排放，C正确；碳纤维是碳单质，D错误。
9.某同学分别用下列装置a和b制备溴苯,下列说法错误的是( )A.两烧瓶中均出现红棕色气体,说明液溴沸点低B.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀,说明烧瓶中发生取代反应C.b装置试管中CCl4吸收Br2,液体变红棕色D.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用,漏斗内形成白烟【答案】B【解析】制备溴苯的过程中有热量产生,溶液温度升高,导致沸点较低的液溴挥发,成为红棕色的溴蒸气,故A 正确:a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收,也会产生淡黄色AgBr沉淀,故不能说明苯和液溴发生了取代反应,故B错误;b装置中挥发的Br2被CCl4吸收成为红棕色的Br2的四氯化碳溶液,故C正确;HBr 气体极易溶于水,用倒置的漏斗可防倒吸,用浓氨水吸收HBr,挥发的NH3和HBr反应得到固体NH4Br,有白烟生成,故D正确。
2019年高考化学实验试题(全国卷)的评析及启示
2019年高考化学实验试题（全国卷）的评析及启示作者：***来源：《化学教学》2020年第01期摘要：以2019年高考化学（全国卷）3道实验题为例作试题分析，归纳考查要求，拓展试题外延，提出在高三复习课使用“实验性质原理”三元整合策略指导教学设计，探讨基于实验情境实现物质性质和反应原理的整合教学在高三元素化合物专题复习中的应用，并提出若干教学建议。
关键词：高考实验题; 试题分析; 三元整合策略; 高三复习文章编号： 10056629（2020）01008006中图分类号： G633.8文献标识码： B1 试题评析化学是一门以实验为基础的学科，很多基本理论来自对实验现象的观察与分析和对实验数据的整理与归纳。
掌握经典的实验方法和重要的操作技能是化学学习的重点，包括对化学仪器的认识和使用、验证化学物质的性质、预测或分析某个反应的发生，或是上述内容的综合[1]。
2019年全国卷3道实验题均以物质制备为命题主线，考查对制备过程核心反应、条件控制的认识，考查对产物分离提纯方法、装置和操作的选择，考查对反应过程所加试剂作用的理解，考查对实验的合理评价，考查对物质组成、实验产率等定量计算的掌握，渗透宏微结合、变化观念、平衡思想和证据推理等核心素养。
1.1 全国Ⅰ卷1.1.1 原题再现硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：______回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______。
（2）步骤②需要加热的目的是______，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是______。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为______（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是______。
分批加入H2O2，同时为了______，溶液要保持pH小于0.5。
2019年高考1卷化学28题评析
2019年高考1卷化学28题评析这道题考察的是学生对物质的量分数，化学平衡常数，反应热，活化能等概念的理解程度。
同时关系到化学计算、读图能力等方面，有较强的综合性。
该题有相当大的难度。
因为涉及到的是一类比较特殊的化学反应。
所以其相关讨论和计算，也自然是人们并不关注的一些特例。
估计学生哪怕是作对了这个题，心里也不会怎么托底。
教师在为他们解析时，最好能更细致一些。
该题的内容为：由于该题分为了4个小题，理应按次序解析如下：一、对问题（1）的解析这个小题就两个不同的反应，只给出了两个最基本实验数据。
1. 第一个实验数据的处理它关系到用H2还原CoO的实验。
反应为，H2(g)+CoO(s)=Co(s)+H2O(g) (1)其平衡常数表达式为， (2)其中的p(H2O)为水蒸气分压，p(H2)为氢气分压，P为体系总压，x(H2O)为水蒸气的物质的量分数，x(H2)为氢气的物质的量分数。
由于该体系中只有这两种气态物质，也就是“x(H2)+ x(H2O)=1”。
即，由此也可以知道x(H2O)的物质的量分数。
有x(H2O)=1- x(H2)=1-0.0250。
将它们带入平衡常数表达式（2）。
就有。
这个实验数据要告诉人们的是，反应（1）的平衡常数为39.0。
2. 第二个实验数据的处理这个实验讨论的是，用CO还原CoO。
相关的方程式为，CO (g)+CoO(s)=Co(s)+ CO2(g) (3)同上。
有。
已知x(CO)=0.0192。
该体系中也是只有两种气态物质。
所以，该反应的平衡常数。
这个实验数据告诉人们的是，反应（3）的平衡常数为51.1。
接下来，就可以讨论该题需“判断”的问题了。
需“判断”的是，H2与CO的还原CoO倾向的“大小”。
也就是，它们夺取CoO中O原子后，哪个所成的氧化态物种数目，会更多一些。
由于在上两个平衡常数表达式中，夺取O原子后的含氧物种都在分子项上。
也就是，哪个平衡常数越大，平衡时含氧物种的分子数就会越多。
2019全国高考(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)化学实验设计与评价试题深度解析
2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）化学实验设计与评价试题深度解析1.（2019浙江卷）9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维【答案】C【解析】化学实验“四防”，包括防止暴沸、防止爆炸、防止倒吸、防止污染。
蒸馏时要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸A项正确；精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位,所以可以区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液，B项正确；苯和四氯化碳互溶，且二者均难溶于水，加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系。
可采用蒸馏分离，C项错误；棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D项正确。
2.（2019浙江卷）25．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确．．．的是A．无色溶液B的pH≥7B．白色固体F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl【答案】C【解析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。
无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A项正确；白色固体F难溶于硝酸，说明F 为H2SiO3，B项正确；固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误；检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。
高考化学24个专项练习附答案及解析 专题14 速率计算专练
专题14 速率计算专练1．研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
(1)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。
2．用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。
4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：(1)计算0~2min内Cl2的平均生成速率___________________。
该反应合适的温度范围是380~440℃，选择该温度范围可能的原因是：①加快反应速率；②_______________________________。
3．研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。
请回答以下问题:合成甲醇在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入lmolC02和3molH2，发生反应：C02（g）+3H2（g）CH30H （g）+H20（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：（1）反应前1小时内的平均反应速率V（H2）为_________mol/（L·h），该温度下C02的平衡转化率为_________。
4．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO x必须脱除(即脱硝)之后才能排放。
(1)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。
在一定温度下，将一定量的CO 和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。