高等分析化学练习题
分析化学练习试题和答案
1 1000
5 2
86.94
100%
1.000
分析结果应以几位有效数字报出（C ） A、五位
B、两位
C、四位
D、三位
3.1.8用Na2CO3作基准试剂标定盐酸溶液的浓度，其三次 平行测定的结果为：
0.1023mol·L-1；0.1026 mol·L-1和0.1024 mol·L-1，
3.1.4 用高碘酸光度法测定低含量锰的方法误差约为2
％.使用称量误差为±0.002g的天平称取MnSO4，若要配 制成0.2mg·mL -1硫酸锰标准溶液，至少要配制( D )
A、50mL C、100 mL
B、250 mL D、500 mL
3.1.5 某样品中约含有5%的硫，将硫氧化为硫酸根，然后沉 淀为硫酸钡，若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量硫酸 钡的质量的可疑值不超过0.1%，至少应称取样品的质量为（S 及BaSO4的相对分子质量分别为32.06及233.4）( B )
精密度优劣，可用
表示C( )
A、相对误差 C、平均偏差
B、绝对误差 D、相对误差
3.1.26 按Q检测法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可 疑值，下列各组数据中可疑值应予删除的是A( )
A、3.03，3.04，3.05，3.13
B、97.50，98.50，99.00，99.50
C、0.1042，0.1044，0.1045，0.1047
3.1.36 分析数据的可靠性随平行测定次数的增加而提高， 但达到一定次数后，再增加测定次数也就没有意义了。这 一次数为( ) D
A、2 C、10
B、8 D、20
3.1.37 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下 不符合的是( A )
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，并通过实验手段进行定性和定量分析。
在学习过程中，练习题是非常重要的一部分，通过解答练习题可以加深对知识点的理解和掌握。
本文将通过一些典型的分析化学练习题及其答案，来帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、定性分析题1. 有一种无色气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀。
请问该气体是什么？答案：该气体为二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；同时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，形成白色沉淀。
2. 有一种无色液体，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，且与碳酸钠溶液反应产生气泡。
请问该液体是什么？答案：该液体为硫酸。
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀；同时，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡。
二、定量分析题1. 已知某种含铁的溶液中，每毫升含有0.05克的Fe2+，试求该溶液中Fe2+的摩尔浓度。
答案：Fe2+的摩尔质量为55.85g/mol。
根据题意可知，每毫升溶液中含有0.05克的Fe2+，即每升溶液中含有50克的Fe2+。
由此可得，该溶液中Fe2+的摩尔浓度为50g/mol。
2. 已知某种含有硫酸铜的溶液中，每升含有10克的Cu2+，试求该溶液中Cu2+的摩尔浓度。
答案：Cu2+的摩尔质量为63.55g/mol。
根据题意可知，每升溶液中含有10克的Cu2+。
由此可得，该溶液中Cu2+的摩尔浓度为10g/mol。
三、仪器分析题1. 在红外光谱仪中，一种样品的红外光谱图如下图所示，请根据光谱图判断该物质的结构。
答案：根据光谱图可知，样品的红外光谱中出现了一个强吸收峰，位于3300-3500cm-1的位置，这表明该物质中存在着羟基（-OH）官能团。
同时，光谱图中还出现了一个吸收峰，位于1700-1750cm-1的位置，这表明该物质中存在着酮基（C=O）官能团。
分析化学试题及答案图文
分析化学试题及答案图文一、选择题（每题3分，共30分）1. 分析化学中，哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 电导率仪D. 质谱仪答案：C2. 下列哪种方法不属于色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 离子色谱答案：C3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 增加溶液的酸度B. 增加溶液的碱度C. 指示滴定终点D. 改变溶液的颜色答案：C4. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C5. 分光光度法中，比尔-朗伯定律适用于哪种类型的溶液？A. 浑浊溶液B. 胶体溶液C. 真溶液D. 悬浮液答案：C6. 原子吸收光谱法中，哪种元素的测定需要使用石墨炉？A. 钠B. 铜C. 铅D. 铁答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化铝答案：B8. 在电位滴定中，哪个参数随着滴定剂的加入而变化？A. 电流B. 电导率C. 电位D. 温度答案：C9. 以下哪种物质是弱酸？A. 盐酸B. 硫酸C. 醋酸D. 碳酸答案：C10. 质谱分析中，哪种类型的离子用于确定分子的分子量？A. 质子B. 电子C. 分子离子D. 碎片离子答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为20 mL，则滴定剂的物质的量为________ mol。
答案：0.00212. 分光光度法中，如果溶液的吸光度为0.5，则其透光率为________。
答案：60%13. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的温度一般为________ K。
答案：2000-300014. 在电位滴定中，滴定终点的电位变化率最大，这个点称为________。
答案：拐点15. 质谱分析中，分子离子的质荷比（m/z）等于________。
答案：分子量16. 色谱分析中，保留时间是指从进样到________的时间。
化学分析习题库(含答案解析)
化学分析习题库(含答案解析) 同学们！今天来搞一套化学分析的习题练练手哈。这套题满分100分，看看你能得多少分😉。
一、选择题（每题3分，共30分）。 1. 下列哪种仪器常用于精确量取一定体积的液体？ A. 烧杯 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 锥形瓶。 答案：C。解析：容量瓶是专门用于精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，能精确量取一定体积的液体。烧杯主要用于溶解、加热等操作，量取液体不太精确；量筒可以量取液体体积，但精确度相对容量瓶低一些；锥形瓶常用于滴定等反应容器，不是精确量取液体的仪器哈。
2. 在酸碱滴定实验中，常用的指示剂不包括下面哪个？ A. 酚酞 B. 石蕊 C. 甲基橙 D. 氯化钠。 答案：D。解析：酚酞、石蕊、甲基橙都是常见的酸碱指示剂，它们在不同的酸碱条件下会显示不同的颜色，从而帮助我们判断滴定终点。而氯化钠是一种盐，一般不用于酸碱滴定的指示剂哈。
3. 要测定某溶液中氯离子的含量，常用的方法是什么？ A. 重量分析法 B. 酸碱滴定法 C. 沉淀滴定法 D. 氧化还原滴定法。 答案：C。解析：沉淀滴定法可以通过生成特定的沉淀来测定离子的含量，测定氯离子常用的是银量法，属于沉淀滴定法。重量分析法主要是通过称量物质的质量来分析；酸碱滴定法用于测定酸或碱的含量；氧化还原滴定法用于有氧化还原反应的物质的测定，这里测定氯离子用沉淀滴定法比较合适哈。
A. 氯化钠 B. 过氧化氢 C. 蔗糖 D. 乙醇。 答案：B。解析：过氧化氢具有较强的氧化性，在很多反应中可以作为氧化剂。氯化钠一般比较稳定，没有强氧化性；蔗糖是糖类，主要表现为一些化学性质相对稳定的特征，不是强氧化剂；乙醇主要具有还原性，不是强氧化剂哈。
5. 化学分析中，定量分析的任务是什么？ A. 鉴定物质的化学组成 B. 测定物质中各组分的相对含量。 C. 确定物质的化学结构 D. 分离混合物中的各组分。 答案：B。解析：定量分析就是要测定物质中各组分的相对含量哈。鉴定物质的化学组成是定性分析的任务；确定物质的化学结构需要更复杂的方法和手段，不是定量分析的主要任务；分离混合物中的各组分是分离操作的目的，和定量分析的任务不太一样哈。
化学分析练习题库含参考答案
化学分析练习题库含参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+先将试液通过()交换树脂，再进行测定。
A、强碱性阴离子B、弱碱性阴离子C、强酸性阳离子D、弱酸性阳离子正确答案：C2、用c（HCl）=0.1mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为。
A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0正确答案：B3、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂。
A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂正确答案：B4、下列有关置信区间的定义中,正确的是。
A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B、在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围C、总体平均值与测定结果的平均值相等的几率D、在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围.正确答案：B5、淀粉是一种指示剂A、专属B、金属C、自身D、氧化还原型正确答案：C6、实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现。
A、蓝色B、红色C、黑色D、黄色正确答案：B7、检验报告是检验机构计量测试的。
A、向外报出的报告B、最终结果C、分析结果的记录D、数据汇总正确答案：B8、盐酸和硝酸以的比例混合而成的混酸称为“王水”A、3：1B、1：3C、2：1D、1：1E、3：2正确答案：A9、下列数据中，有效数字位数为4位的是。
A、pH＝10.34B、w=14.56%C、[H+] =0.002mol/LD、w=0.031%正确答案：B10、测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为。
A、重复性B、准确性C、再现性D、精密性正确答案：B11、自动催化反应的特点是反应速度。
A、慢→快B、快C、快→慢D、慢正确答案：A12、一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在。
A、使用试剂不纯B、随机误差大C、记录有差错D、操作失误正确答案：A13、测定pH值的指示电极为。
分析化学练习题含答案
分析化学练习题含答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4的主要作用是()。
A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化D、可以形成缓冲溶液正确答案：B2、当Al3+和Zn2+共存时,要用EDTA滴定Zn2+,使Al3+不干扰,最简便的处理方法是()。
A、调节溶液至适宜的酸度B、加入适量的NaF作掩蔽剂C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀D、调节强碱性生成AlO2.正确答案：B3、用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸,对Ka较大的一元弱酸,下列说法正确的是()。
A、消耗NaOH溶液多B、化学计量点的pH较高C、突跃范围大D、指示剂变色不敏锐正确答案：C4、下列试剂中,可作为基准物质的是()。
A、NaOHB、HClC、KMnO4D、K2Cr2O7正确答案：D5、下列因素中,()引起的误差不属于系统误差。
A、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确B、天平不等臂C、滴定管的刻度不够准确D、蒸馏水中含有微量干扰物质6、在pH=10.0时,用0.02mol·L.1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L.1的Ca2.溶液,计量点的pCa值是()。
A、4.1B、10.7C、5.95D、6.1正确答案：D7、下列滴定法中,不用另外加指示剂的是()。
A、碘量法B、高锰酸钾法C、甲醛法D、重铬酸钾法正确答案：B8、用间接碘量法测定胆矾(CuSO4·5H2O)中的铜含量时,加入过量KI前常常加入NaF(或NH4HF2),其目的是()。
A、与Cu2+定量作用B、减少CuI对I2的吸附C、掩蔽Fe3+D、使淀粉的变色变得比较锐敏正确答案：C9、用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A10、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
分析化学练习试题和答案
3.1.35
下列叙述错误的是( C )
A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准 的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差 B、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的 C、对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现 的机会是均等的 D、标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得 的 3.1.36 分析数据的可靠性随平行测定次数的增加而提高， 但达到一定次数后，再增加测定次数也就没有意义了。这 D 一次数为( ) A、2 C、10 B 、8 D 、20
小 大 ；n不变时，置信度提高，置信区间
变
。
3.2.5 要提高测定过程的准确度一般可采用以下三条途 径 对照试验 、 回收试验 和
空白试验 。
3.2.6 滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定 中的绝对误差可能为 ±0.02 mL。常量滴定分析的相对误
差一般要求应≤0.1%,为此，消耗滴定时消耗标准溶液的体 积必须控制在
A、精确度高，准确度一定高 B、准确度高，精密度一定高 C、二者之间无关系 D、准确度高，精密度不一定高
3.1.23 滴定分析要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为 0.1mg的天平称取试样时，至少应称取( D ) A、0.1g C、0.05g B 、1.0g D 、0.2g
3.1.24 下列情况中，使分析结果产生正误差的是( A、B ) A、以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗 B、用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了 C、以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度 D、以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快
3.1.19 下列叙述中正确的是( A )
A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标 准的，实际工作中获得的“误差”，实际上仍然是 偏差 B、随机误差是可以测量的 C、精密度高，则该测定的准确度一定会高 D、系统误差没有重复性，不可避免 3.1.20 定量分析工作要求测定结果的误差( D) A、越小越好 B、等于零 C、无要求 D、在允许误差范围内
分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)
分析化学习题及答案（第四版）第一章：定量分析化学概论5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样测定的相对误差= =即0.1% =Fe2O3 2Fe , nFe O = nFeFe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe=代入0.1%=0.001=Fe O =0.043=4.3%6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。
求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g.解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。
则0.2000=x+∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996E=x-T∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%）相对误差： 100%=0.22%7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。
若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克S -- SO42---BaSO432.066 233.39x 5% m BaSO天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取)相对误差= 0.1%=∴ x= = =0.6g8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。
解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2OHCL的相对误差应等于NaOH的相对误差所以 =∴x=0.10179. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中。
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1 高等分析化学练习题 一、 选择题(25题，每题1分，共25分) 1. 关于环境中污染物说法错误的是： (A) 污染物毒性仅与其浓度有关 (B) 污染物中元素的氧化数不同，其毒性也不同 (C) 污染物的结构不同，其毒性相差很大 (D) 污染物常混合于无害物之中 2. 分光光度法可测定浓度为1μg/mL的样品，该方法可认为是： (A) 常量分析法 (B) 痕量分析法 (C) 微量分析法 (D) 超痕量分析法 3. 下列说法中错误的是： (A) 微量分析可能不是痕量分析 (B) 微量分析也可以是痕量分析 (C) 痕量分析肯定是微量分析 (D) 痕量分析可能不属于微量分析 4. 用气相色谱分析乙醇中的水分，试样体积仅需~10μL，该分析技术可认为是： (A) 常量分析 (B) 痕量分析 (C) 超痕量分析 (D) 微量分析 5. 环境监测中，常需要测定浓度<1μg/mL的样品，分析该样品的方法可认为是： (A) 常量分析法 (B) 痕量分析法 (C) 微量分析法 (D) 超痕量分析法 6. 用气相色谱归一法分析二甲苯产物中四种同分异构体的百分含量，此分析技术可认为是： (A) 常量分析法 (B) 痕量分析法 (C) 微量分析法 (D) 超痕量分析法 7. 分光光度法的工作曲线为：A = 3.480C(μg/mL)－0.011，则该法检出限是(μg/mL)： (A) 2.87×10-4 (B) 3.45×10-3 (C) 0.011 (D) 3.48 8. 分光光度法的工作曲线为：A = 5.870C(μg/mL)－0.015，则该法灵敏度是： (A) 1.704×10-4 (B) 0.015 (C) 5.855 (D) 5.870 9. 用pH计测定样品的pH值。若pH计的电表的误差为2mV，pH值的检出限是： (A) 0.01 (B) 0.02 (C) 0.03 (D) 0.04 10. 用pH计测定样品的pH值。若保证pH测值的误差小于0.01，要求pH计的电表 的最大误差约是(mV)： (A) 0.01 (B) 0.60 (C) 1.02 (D) 2.0 11. 在离子色谱分析中，决定检出限大小的主要因素是： (A) 分离柱的分离能力 (B) 抑制柱的交换能力 (C) 电导池的响应能力 (D) 各组分的相对保留值 12. 关于洁净分析实验室说法正确的是： (A) 级数越低越洁净 (B) 级数越高越洁净 (C) 级数相同，无机与有机痕量分析均可使用 (D) 以上三种说法均不正确 13. 分析条件是：强碱性、<200oC。容器材料最好选： (A) 硬质玻璃 (B) 石英 (C) 聚丙烯 (D) 聚四氟乙烯 14. 在硬质玻璃容器中可进行加热的溶液是： (A) NaOH溶液 (B) 浓磷酸 (C) 浓硫酸 (D) 氢氟酸 15. 不能在硬质玻璃容器中进行加热的溶液是： (A) 浓HNO3溶液 (B) 浓磷酸 (C) 浓硫酸 (D) 王水 16. 不能在石英容器中进行加热的溶液是： (A) 浓硫酸溶液 (B) 浓硝酸 (C) 硼酸 (D) 氢溴酸 1
17. 不能用聚乙烯瓶贮装的溶液是： (A) 浓盐酸溶液 (B) 浓硝酸 (C) 硼酸 (D) 磷酸 18. 不适宜贮装H2S、NH3水的容器材质是： (A) 硬质玻璃 (B) 石英 (C) 聚丙烯 (D) 玻璃 19. 不可用铂器皿处理的样品是： (A) 溴化钾+浓硝酸 (B) NaOH (C) 硼酸 (D) 磷酸+浓硫酸 20. 石英容器被有机物污染, 清洗剂可选： (A) NaOH溶液 (B) HCl + H2O2 (C) HF溶液 (D) 稀HNO3
21. 玻璃容器被油脂污染, 清洗剂可选：
(A) 洗液 (B) H2O2＋HCl (C) HNO3+HCl(3+1) (D) 稀HNO3 22. 用来制备亚沸蒸馏水的蒸馏瓶的材质可选择： (A) 聚乙烯 (B) 聚丙烯 (C) 刚玉 (D) 石英 23. 用等压(等温)蒸馏法提纯氨水, 甲杯中有12mol/L的氨水100mL, 乙杯中有高纯水200mL, 提纯平衡后, 乙杯中氨水的浓度是： (A) 12mol/L (B) 6mol/L (C) 4mol/L (D) 3mol/L 24. 用等压(等温)蒸馏法提纯氢氟酸, 甲杯中有6mol/L的氢氟酸100mL, 现欲制备4mol/L的氢氟酸，乙杯中应有高纯水的体积是： (A) 200mL (B) 100mL (C) 60mL (D) 50mL 25. 不能用低温升华法进行提纯的物质是： (A) HAc (B) NaOH (C) NH2NH2 (D) 8-羟基喹啉 26. 环己烷中含有金属杂质, 下列不适用于它的提纯方法是： (A) 汞阴极电解法 (B) 萃取法 (C) 蒸馏法 (D) 低温升华法 27. 以Al(OH)3为共沉淀的捕集剂, 捕集效果的优劣顺序正确的是： (A) Cr(Ⅵ)>Cu2+>Cr3+ (B) Cu2+>Cr3+>Cr(Ⅵ) (C) Cr3+>Cu2+>Cr(Ⅵ) (D) Cu2+>Cr(Ⅵ)>Cr3+ 28. 以Mg(OH)2为共沉淀的捕集剂, 需分离Bi3+和Fe3+，正确措施的是： (A) 向溶液中加NH3水 (B) 直接共沉淀 (C) 向溶液中加EDTA溶液 (D) 向溶液中加NH4F溶液 29. 为了共沉淀样品中痕量的Ra2+，最合适的捕集剂是： (A) BaSO4沉淀 (B) CaCO3沉淀 (C) AgCl沉淀 (D) MgC2O4沉淀 30. A、B两组的分配比分别为：DA=28、DB=3.5。分离因子β等于： (A) 24.5 (B) 31.5 (C) 8.0 (D) 0.125 31. 一组分的分配比D = 30，萃取时相比为2，萃取一次后，萃取效率为： (A) 98.4% (B) 96.7% (C) 93.8% (D) 30% 32. 100g水溶解40g乙醇，蒸馏富集乙醇，蒸馏残液100g，内有乙醇10g，蒸馏液乙醇富集倍数是： (A) 1.875 (B) 3 (C) 7.5 (D) 30 33. 在螯合物萃取法中，为了提高分配比D，不正确的措施是： (A) 提高水相pH (B) 降低螯合剂水相溶解度 (C) 降低螯合物水相溶解度 (D) 寻找酸性较强的螯合剂 34. 间硝基苯酚是非挥发性物质，可将其衍生成挥发性物质的衍生剂是： (A) 重氮甲烷 (B) 丙酮 (C) 乙酰水杨酸 (D) 乙酐 35. 五氯苯酚是非挥发性物质，可将其衍生成挥发性物质的衍生剂是： (A) 重氮甲烷 (B) 丙酮 (C) 乙酰水杨酸 (D) 乙酐 1
36. DDC银盐法测定水样中的As时, 必须先将水中各种形态的As转化为： (A) AsO43- (B) AsO33- (C) As2S3 (D) H3As 37. 测定试样中的As时，各种As应生成易挥发的H3As，常用的试剂是： (A) Fe2+ (B) 硼氢化钾＋盐酸 (C) 硫化碱 (D) NH3·H2O 38. 生物体中的Hg(CH3)2需衍为气体后用气相色谱法测定，气化剂是： (A) 硼氢化钾 (B) CH3COOH (C) ICH2COOH (D) 丙酮 39. 分析土壤样中痕量的金属，常需将基体中大量的硅挥发除去，所用试剂是： (A) HF＋H2SO4 (B) HCl＋H2SO4 (C) HF＋HCl (D) K2S2O7 40. 用固体电极电沉积法进行富集，可全部沉积在Pt阴极上的一组物质是： (A) I2、Au、NiO (B) Ag、Zn、Pb (C) Ag2O、O2、Tl (D) MnO2、PbO2、CoO 41. 用固体电极电沉积法进行富集，可全部沉积在Pt阳极上的一组物质是： (A) I2、Au、NiO (B) Cu、Zn、Sn (C) Ag2O、O2、Tl (D) Br2、PbO2、S 42. 下列说法正确的是： (A) 活化分析可以分析元素形态 (B) 活化分析可以完全不破坏样品 (C) 快中子比热中子能量大，有较大俘获截面 (D) 中子只能从反应堆中获得 43. 相对而言，下列元素中最适宜用热中子进行活化分析的是： (A) Cu (B) Si (C) O (D) Fe 44. 在热中子和快中子二种活化分析法中，更适宜采用快中子活化分析的元素是： (A) Cu (B) Si (C) P (D) Fe 45. 在热中子和带电粒子活化分析法中，更适宜采用带电粒子活化分析的元素是： (A) Ag (B) Mn (C) O (D) V 46. ICP的功率与分析灵敏度的关系是： (A) 功率越大，信-背比越大 (B) 功率越大，信-背比越小 (C) 功率越大，越不利于化学干扰的排除 (D) 功率越大，理想光谱激发区越低 47. 在ICP法中，下列制样法不适于固体进样的是： (A) 悬浮液制样法 (B) 石墨炉制样法 (C) 电火花制样法 (D) 超声雾化法 48. 在ICP分析法中，下列说法正确的是： (A) 功率增大可降低化学干扰的影响 (B) 离线圈越高，原子化程度越大，信号强度越大 (C) 功率越高，理想光谱激发区越低 (D) 起冷却作用的Ar气对准石英管中心吹入而冷却石英管壁 49. 在ICP分析法中，下列说法正确的是： (A) 载气流速越大，理想光谱激发区越高 (B) 对低激发能的谱线，理想光谱激发区应越低 (C) 原子化温度越高，灵敏度越高 (D) 等离子体温度随高度上升而上降 50. 可以形成气体运用气体进样法进行ICP法分析的元素是： (A) Ba (B) K (C) Si (D) Fe 51. 可以形成气体运用气体进样法进行ICP法分析的元素是： (A) Al (B) Ca (C) Zn (D) Pb 52. 在第一激发态，同一个分子的能量关系正确的是： (A) ES1ET1 (C) ES1ET1 53. In原子吸收451.1nm的激发光后，发射出410.1nm的荧光，这种荧光称为： (A) 共振荧光 (B) 直跃线荧光 (C) 跳跃式荧光 (D) 反司托克斯荧光