1 基本简介溴
溴的知识点总结高考
溴的知识点总结高考1. 溴的性质溴是一种挥发性的液体，其沸点为58.8摄氏度，熔点为-7.3摄氏度。
由于其挥发性，溴在室温下会逸出形成有毒气体，因此使用时需要小心操作。
溴的密度为3.12克/立方厘米，有着较大的溶解度。
溴与水接触时会产生白烟，因此不适宜与水混合。
溴具有较强的刺激性气味，长时间接触会对人体产生刺激作用。
2. 溴的化学性质溴是一种活泼的非金属元素，可以与许多元素和化合物发生化学反应。
溴与金属反应时可以形成溴化物，而与非金属元素反应时可以形成共价化合物。
溴能够与氢气直接反应生成氢溴酸，是一种有用的化学合成反应。
此外，溴还可以参与许多有机化合物的合成反应，被广泛应用于有机化学领域。
3. 溴的生产溴的主要生产方法有两种：一种是从地下天然溴化物矿床中提取溴化物并进行氧化还原反应得到溴，另一种是利用工业废水中的溴离子进行电解得到溴。
在第一种方法中，通过加热溴化物矿石并与水反应制得溴水，再通过还原溴水制取溴。
而在第二种方法中，首先要将工业废水进行预处理，然后通过电解还原溴离子得到溴。
4. 溴的用途溴在化学工业中有着广泛的应用，主要用于制造药品、染料、消毒剂等。
溴化合物是一种重要的医药原料，被用于制造抗生素、镇静剂等药品。
此外，溴还被用于制造阻燃剂、消毒剂等工业用化合物，可以提高产品的安全性和耐用性。
另外，溴还用于照相和印刷行业，用作漂白和消毒剂。
在有机合成中，溴可以参与许多合成反应，是一种重要的合成试剂。
5. 溴的环境影响溴化合物在生产和使用过程中会对环境产生影响。
溴化合物对水体和土壤有一定的毒性，易对水生生物和土壤微生物产生危害。
另外，溴化合物在大气中具有一定的寿命，可能会对大气层产生污染。
因此，在溴化合物的生产和使用过程中需要采取一定的环境保护措施，减少对环境的影响。
总结：溴是一种常见的非金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的用途。
了解溴的性质和用途对于化学工作者和化工从业者具有重要意义。
同时，加强环境保护措施，减少溴化合物对环境的影响也是当前工业生产中需要重视的问题。
溴
溴溴（拉丁语：Bromum，源于希腊语：βρ?μο?，意为“公山羊的恶臭”，是一个化学元素，元素符号 Br，原子序数 35，是一种卤素。
溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。
纯溴也称溴素。
溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。
在2007年，约有556,000公吨的溴被制造。
溴与其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。
曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。
在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。
目录1物理性质2化学性质1 2.1 氧化还原性1 2.2 有机反应3发现过程4同位素5应用领域6元素来源7制备方法8毒性9安全措施1物理性质性状：深红棕色发烟挥发性液体。
有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。
在空气中迅速挥发。
易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，微溶于水。
对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。
与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。
属于元素周期表中的ⅦA族元素（卤族元素）。
相对密度：3.1023。
熔点：-7.25℃。
沸点：59.47℃（58.78℃）。
折光率：1.664储存：密封阴凉保存。
分子式：Br2CAS号：7726-95-6 [1]颜色和状态：深棕红色，有强烈刺激性臭味的液体密度：3.119g/cm3熔点：-7.2℃沸点：58.76℃晶体结构：晶胞为正交晶胞。
常见化合价：-1、0、+5折射率：（gas) 1.001132原子化焓：111.7kJ /mol （25℃）热容：75.69J /（mol· K）导热系数：0.122 W/（m·K）熔化热：5286（千焦/摩尔)汽化热：15.438（千焦/摩尔）原子体积：25.6（立方厘米/摩尔）元素在宇宙中的含量：0.007（ppm）元素在海水中的含量：65（ppm）地壳中含量：0.37（ppm）相对原子质量：79.90原子序数：35质子数：35中子数：45原子核亏损质量：0.7602u摩尔质量：80g/mol所属周期：4电子层排布：2-8-18-7外层电子排布为：4s2 4p5电子层：K-L-M-N核电荷数：35氧化态：Main Br-1,Br+5Other Br+1,Br+3,Br+4,Br+7声音在其中的传播速率：206 （m/S）晶胞参数：a = 672.65 pmb = 464.51 pmc = 870.23 pmα = 90°β = 90°γ = 90°化学键能：（kJ /mol)Br-H 366Br-C 286Br-O 234Br-F 285Br-Br 193Br-B 410Br-Si 310Br-P 264电离能(kJ/ mol)M - M+ 1139.9M+ - M2+ 2104M2+ - M3+ 3500M3+ - M4+ 4560M4+ - M5+ 5760M5+ - M6+ 8550M6+ - M7+ 9940M7+ - M8+ 18600M8+ - M9+ 23900M9+ - M10+ 281002化学性质氧化还原性溴最外层电子为4s24p5，有很强的的电子倾向，因此具有较强的氧化性- =1.065V[2]）。
br离子和br元素
br离子和br元素溴（Br）是一种重要的卤素元素，它的化学性质使其在许多领域中发挥重要作用。
溴的离子形式——溴离子（Br-）也具有独特的性质，广泛应用于化学工业和生物医学领域。
本文将对溴元素和溴离子的性质、应用和影响进行详细的讨论。
首先，让我们来了解一下溴元素的性质。
溴是第17组的元素，原子序数为35，相对原子质量为79.90。
它是一种深红色液体，在常温下呈现出强烈的刺激性气味。
溴是自然界中含量较低的元素，主要以溴盐矿石的形式存在，如溴化钾（KBr），溴化钠（NaBr）等。
它也可由溴化镁和酸反应制备而成。
溴元素具有强烈的氧化性，在空气中可以与氧气反应形成二氧化溴（BrO2）。
此外，溴还可以和许多金属反应生成相应的溴化物。
溴的化合价为-1，通常以协同共价键的形式存在。
溴具有较高的蒸汽压，使其易于挥发。
在化学反应中，溴经常用作催化剂，例如在酸性条件下用于催化石油中烃的裂解反应。
而溴离子是溴元素失去一个电子得到的带负电的离子，对于化学反应也具有重要意义。
溴离子是一种一价离子，在水溶液中呈现出淡黄色。
它具有较高的亲电性，可与许多阳离子形成溴化物。
其中最常见的是溴化钠（NaBr）。
溴离子具有较强的氧化性和还原性，可以参与许多氧化还原反应。
溴离子在生物医学领域也有广泛的应用。
例如，在放射性碘治疗甲状腺疾病时，溴离子常用于抑制甲状腺摄取碘的能力。
此外，溴化合物还被广泛应用于一些药物中，用于治疗咳嗽、癫痫和哮喘等疾病。
溴元素和溴离子在国际上也受到了不同程度的限制和监管。
在环境方面，溴化合物的广泛使用导致其在自然界中的积累和排放增加，对生态环境造成一定影响。
为了避免这种状况的加剧，国际社会发起了限制和监管溴化合物的行动。
举个例子，国际海事组织（IMO）通过《国际海上航行污染物防止公约》（MARPOL公约）限制了船舶使用溴化物的含量和排放量。
这项公约规定了船舶使用溴化物的最高限量，以避免对海洋生态系统造成不良影响。
高考化学溴的知识点汇总
高考化学溴的知识点汇总高考化学中，溴是一个重要的元素。
它常常与其他元素形成化合物，具有广泛的应用价值。
在高考中，对溴及其化合物的了解和掌握是非常重要的。
下面，我们将对高考化学溴的知识点进行汇总，希望能够帮助大家更好地备考。
一、溴的基本性质1. 溴的原子序数为35，原子量为79.9，位于氯和碘之间。
溴是一种红棕色液体，在室温下能够蒸发产生紫色气体。
2. 溴是一种卤素元素，具有强烈的刺激性气味。
它具有较强的氧化性，能够与许多物质发生化学反应。
3. 溴具有一定的腐蚀性，接触皮肤会引起灼伤。
在使用溴及其化合物时，应注意做好个人防护措施，确保安全。
4. 溴的密度较大，溶解于水的浓溶液呈红棕色。
二、溴的化合物1. 溴化钠：溴化钠是一种主要的溴化物，化学式为NaBr。
它是无色结晶盐，在水中能够溶解。
溴化钠具有较强的抗痉挛和镇静作用，常用于医学和生物研究领域。
2. 溴化氢：溴化氢是一种无色气体，化学式为HBr。
它具有刺激性气味，与水反应生成溴酸和溴化物。
溴化氢在有机合成和分析化学中有广泛的应用。
3. 一氧化二溴：一氧化二溴是一种红色气体，化学式为Br2O。
它是强氧化剂，能够与不饱和氢化合物发生加成反应。
4. 溴化银：溴化银是一种无色晶体，化学式为AgBr。
它具有良好的感光性，常用于摄影和光敏材料的制备。
三、溴在有机化合物中的应用1. 溴代烃：溴代烃是一类含有溴原子的有机化合物。
溴代烃具有较好的活性，可以与其他有机物发生取代反应。
在有机合成中，溴代烃常常作为过渡态化合物或试剂使用。
2. 溴醇：溴醇是一类含有羟基和溴原子的有机化合物。
它具有良好的亲水性，可用作有机合成的试剂。
溴醇在有机反应中常常作为饱和碳链的烷基化试剂。
3. 溴化物：溴化物是一类含有溴离子的化合物。
它们在有机合成和化学分析中有广泛的应用。
特别是在氯化物和碘化物不适用的情况下，溴化物可以起到类似的作用。
四、溴的环境影响及污染防治1. 溴及其化合物对环境具有一定的危害性。
溴性质及应用
溴性质及应用溴（Br）是化学元素周期表中的一种非金属元素，是第17号元素。
它的原子序数为35，原子量为79.904。
在常温下它为红棕色液体，具有强烈刺激性臭味，是一种卤素元素。
溴性质活泼，可以和许多元素和化合物发生反应，是一种重要的化学试剂。
它的应用十分广泛，下面我们来详细了解一下。
一、溴的性质1.物理性质：溴在常温、常压下为红棕色液体，有强热蒸汽和刺激性气味。
它的密度为3.12克/立方厘米，熔点为-7.2，沸点为58.8。
2.化学性质：溴具有很强的化学反应性，是一种活泼的元素。
它可以和金属、非金属元素和化合物发生反应。
（1）与金属反应：溴可以与大部分金属反应，生成相应的溴化物。
比如，与铜反应可以生成CuBr2。
（2）与非金属元素反应：溴可以与氨、氢气、硫等非金属元素反应。
例如，与氢反应生成氢溴酸（HBr）。
（3）与化合物反应：溴可以与许多化合物反应，包括碳水化合物、脂肪酸、醇、酚等。
例如，与脂肪酸反应可以生成溴代脂肪酸。
3.毒性：溴具有一定的毒性，特别是致癌性。
过量接触溴会导致呼吸急促、头痛、鼻塞、皮肤溃疡等症状。
二、溴的应用1.医药领域：溴在医药领域有着广泛的应用。
它可以作为治疗癫痫病的药物，改善癫痫患者的神经系统功能。
此外，一些口腔消毒药品和消炎药上也会添加一定量的溴，来增强它们的消毒和治疗效果。
2.造纸工业：溴在造纸工业中被用作漂白剂，可以将木质素分解为无色或淡黄色的物质。
它可以去除纸浆中的色素和杂质，使纸张更加白净。
3.电子工业：溴的化合物在电子工业中被广泛使用，用作半导体材料的掺杂剂，提高半导体的导电性能和稳定性。
4.照相和印刷工业：溴在照相和印刷工业中也有着重要的应用。
溴化银是一种关键的照相化学品，可以使得照片保持长久的颜色和清晰度。
5.消防领域：溴的一些化合物可以被用作消防领域的阻燃剂和烟气抑制剂，能够有效降低火灾的发生和蔓延。
总结：溴虽然在常温常压下为红棕色液体，但是它在很多领域中有着广泛的应用。
溴 msds
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿工作服(防腐材料制作)。
手防护：戴橡皮手套。
其他：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。
理化性质
溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿、二硫化碳、盐酸。
急救措施
工作场所空气中有毒物质容许浓度：
最高容许浓度（㎎/m3） ： － ；
时间加权平均容许浓度：（㎎/m3） 0.6 ；
短时间接触容许浓度（㎎/m3）： 2 。
皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动清水冲洗10分钟或用2％碳酸氢钠溶液冲洗。若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。
燃烧分解产Байду номын сангаас：溴化氢
毒性
急性中毒：LD50（mg/kg）：—
LC50（mg/m3）：750（小鼠吸入9min）
慢性毒性：存在
致癌性：—
环境资料
该物质对环境有严重危害。
废弃
处置前参阅国家和地方有关法规。将废气通入过量的还原性溶液中进行处理。
运输信息
危规号：81021
UN编号：1744
包装分类：I
包装标志：20；40
外观与性状：暗红色发烟液体，有刺鼻气味。
主要用途：用作分析试剂、氧化剂、烯烃吸收剂、溴化剂。
健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮肤吸收。
健康危害：对皮肤、粘膜有强烈刺激作用和腐蚀作用。轻度中毒时，有全身无力、胸部发紧、干咳、恶心或呕吐；吸入较多时，有头痛、呼吸困难、剧烈咳嗽、流泪、眼睑水肿及痉挛。有的出现支气管哮喘、支气管炎或肺炎。少数人出现过敏性皮炎，高浓度溴可造成皮肤灼伤，甚至溃疡。长期吸入，除粘膜刺激症状外，还伴随有神经衰弱征候群等。
化学中br
化学中Br溴
溴（Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。
溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。
纯溴也称溴素。
溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。
溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。
曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。
在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。
溴元素在自然界中和其他卤素一样，基本没有单质状态存在。
它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，但是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水（如死海）和海水中含有溴。
盐卤和海水是提取溴的主要来源。
从制盐工业的废盐汁直接电解可得。
整个大洋水体的溴储量可达100万亿吨。
地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素“。
溴知识点总结
溴的性质溴是一种深红色液体，在常温下呈现为深红色或棕色，且具有刺激性气味。
溴是一种重要的卤素元素，在化学性质上与其他卤素元素，如氯、氟和碘有相似之处。
与氯和氟不同的是，溴在常温下是液态的，而且化合物通常呈现为重要的固体或液态形态，不像氯和氟那样在常温下呈现为气态。
溴具有较大的原子半径和较低的电负性，因此在众多化合物中溴通常处于较低的氧化态。
溴气有毒，能刺激眼睛和呼吸系统，不可直接吸入，应该小心操作和处理。
溴的用途溴具有广泛的用途，主要应用于医药、农业、化工、建筑材料和消毒等领域，以下是一些典型的应用场景：1. 医药领域：溴是一种重要的医药原料，它可以用作制造止咳糖浆、祛痰糖浆、杀虫剂等药品的原料。
同时，溴也可以用于生产镇静剂和安眠药等。
2. 农业领域：溴化合物被广泛应用于农业生产中，作为杀虫剂和杀菌剂，用于保护作物免受害虫和病菌的侵害。
3. 化工工业：溴被用于生产溴化物、溴代烃和溴酸盐等化学品，这些化学品在制造有机溴化合物、防火阻燃剂和光敏剂中有重要作用。
4. 建筑材料：溴可以作为建筑材料中的阻燃剂，在防火建筑材料中得到广泛应用。
5. 消毒领域：溴可以用于家用消毒剂以及游泳池水的消毒处理，用于消毒和杀菌。
溴的生产方式目前，溴的产量主要依赖于海水和盐湖中的溴化物，通过热水处理和化学反应从中提取溴。
具体的生产过程包括以下几个步骤：1. 海水和盐湖中溴化物的提取：首先，从海水或盐湖中提取含有溴化物的原料，包括溴化钠、溴化钙等。
2. 溴化物的浓缩：将提取的原料溴化物浓缩，去除其中的水分，得到浓缩的溴化物溶液。
3. 溴化物的热水处理：将浓缩的溴化物溶液进行热水处理，以获得溴和化学反应所得的产物。
4. 溴的分离和提纯：通过化学反应得到的产物中分离提取出溴，然后进行提纯和精制，得到高纯度的溴。
由于其多种化学性质和广泛的用途，溴在许多领域都有重要的应用，以下是几个典型的应用领域：1. 医药领域：溴化合物被用作医药原料，应用于生产止咳糖浆、杀虫剂等药品。
溴及其化合物介绍
中国**（集团）总公司溴及其化合物介绍**国际投资管理顾问（北京）有限公司2009年10月13日目录一、绪论 (3)二、溴的性质 (4)2.1 溴的物理性质 (4)2.2 溴的化学性质 (4)三、溴化工产品的主要用途 (5)四、全球溴资源状况及开发利用 (7)4.1 世界主要产溴国及产量的分布 (7)4.2 我国溴资源的开发利用前景 (9)五、溴的制备方法 (10)六、溴化合物的种类 (11)6.1 无机溴化合物 (11)6.2 有机溴化合物 (11)七、溴化学工业的现状和发展前景 (12)7.1 溴化合物的生产现状 (12)7.2 开发溴化合物的意义 (12)参考文献 (13)附录：国内溴化合物生产单位及主要产品一、绪论溴素是重要的精细化工基础原料，溴系精细化工中间体通过深加工可得到多种系列下游产品，如溴代烃、溴代醚、溴代胺、溴代杂环、溴代酚、溴代酸、溴系阻燃剂等。
溴系精细化学品的应用涵盖了各个领域，在国民经济建设中发挥着重要作用。
溴系精细化学品及其深加工系列产品技术含量高，附加值高，广泛应用于医药、农药、兽药、染料、感光、电子、液晶、日化、食品、添加剂、化工助剂、纺织、建材、交通、电器、涂料、塑料、橡胶等多个领域。
目前可人工合成的溴化物已超过4500种，常用的有1800多种，主要品种有400个，吨位较大的有50多个。
世界上主要的制溴厂家，除生产溴素外，都极为重视溴化物的生产和应用。
如英国的海洋化学集团溴化合物产品达600多种，可供应从千克到吨的产品。
美国大湖化学公司溴化合物产品超过150种，死海溴业集团可生产溴化物品种近百余种。
我国溴素资源丰富，但多年来大多以溴初加工原料形式出售，经济效益低，产品技术含量低，未能形成产业优势。
加速开发高科技含量、高附加值的溴深加工新品种，对于提高溴资源利用水平，促进国内精细化工事业的发展，缩小我国在溴资源深加工生产方面与国际水平的差距，为中国溴化工争得应有的国际地位，全面提高企业经济效益，增强面向国内外市场的竞争力，都具有十分重要而深远的意义。
bromine化学字母
bromine化学字母Bromine（溴）是一种化学元素，其化学符号为Br，原子序数为35。
它是一种深红色液体，在自然界中以溴化物的形式存在。
溴是一种非金属元素，属于卤素族。
它的化学性质活泼，具有很强的氧化性。
本文将从溴的发现历史、物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍。
一、发现历史溴最早是在1826年由法国化学家巴尔塔扎·盖约-路易·让·吕多维克（Antoine-Jérôme Balard）发现的。
他从海水中提取出溴化物，并通过一系列实验确定了这种新元素。
吕多维克将其命名为“bromine”，源自希腊语中“臭”（bromos）一词，因为溴化物具有一种刺鼻的气味。
二、物理性质溴在常温下为深红色液体，具有刺激性的气味。
它具有较高的沸点和较低的熔点，沸点为59°C，熔点为-7.2°C。
溴的密度较大，约为 3.12 g/cm³。
溴的蒸气呈棕红色，密度大于空气，有一定的毒性。
三、化学性质1. 溴具有很强的氧化性，可以与许多元素和化合物发生反应。
它可以与金属直接反应，形成相应的溴化物。
例如，溴与钾反应生成溴化钾。
2. 溴也可以与非金属元素发生反应，形成溴化物。
例如，溴与氢气反应生成溴化氢。
3. 溴还可以与许多有机化合物发生取代反应。
它可以取代烷烃中的氢原子，生成相应的溴代烷烃。
这种反应通常需要有机溶剂的存在。
4. 溴在水中的溶解度较大，可以与水形成溴水。
溴水具有强氧化性，可以用作消毒剂和漂白剂。
四、应用1. 溴化物广泛应用于消毒和水处理领域。
溴水和溴化钠常用于消毒水源和游泳池水。
2. 溴化物还用于制备有机化合物，例如溴代烷烃和溴代芳香烃等。
这些有机化合物在制药、染料和农药等领域有重要应用。
3. 溴化银是一种重要的感光材料，广泛用于摄影和印刷工业。
4. 溴化氢是一种重要的化学试剂，广泛用于有机合成反应中。
总结：溴是一种非常重要的化学元素，具有很强的氧化性和广泛的应用。
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1 基本简介
产品名称：溴素
产品英文名：Bromine
产品别名：溴,水溶液;液溴
分子式：Br2
产品用途：主要用作制取溴化物；并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂，选矿、冶金、鞣革、净水等部门
CAS号：7726-95-6
毒性防护：溴蒸气即使浓度很低时也会灼伤粘膜，出现咳嗽、粘膜分泌物增多、鼻出血、头晕等症状。
液态溴对皮肤有烧灼作用，可使皮肤染成黄色。
最高容许浓度0.5mg/m3。
中毒30～40min可致死。
工作人员必须穿戴防护用具，如工作服、橡皮手套、围裙、风镜和滤毒
口罩等。
应避免与皮肤接触，皮肤灼烧时要用大量清水冲洗，然后敷油膏并送医院治疗。
2 物化性质
红棕色发烟液体。
相对密度3.119（20℃)。
熔点-7.2℃，沸点58.78℃。
低温（-20℃）时为带金属光泽的暗红色针状结晶。
常温下蒸发很快，其蒸气有窒息性刺激味，呈红棕色。
微溶于水，溶解度为3.58g/100ml水（20℃）；易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂；也溶于盐酸、氢溴酸和溴化合物溶液。
其化学性质与氯相拟但稍弱，故溴化物中的溴可以用游离的氯来逐出。
是强氧化剂，在有水分存在时，溴可把二氧化硫氧化成硫酸并生成溴化氢；在碱性介质中氨和尿素等氮化物被溴氧化而产生氮气；在气相中溴将氨氧化成游离氮并生成溴化铵白色烟雾，生产上常以此检查设备及管路是否漏溴；溴在有次溴酸存在的情况下比氯稳定。
日光下，如有次溴酸存在，则比氯稳定。
有毒，有腐蚀性。
质量标准
轻工部部颁标准 QB 349-63；前苏联国家标准ΓOCT 454-76
分子量159.808
结构式
消耗定额空气吹出法蒸汽蒸馏法
液氯（Cl2 99%) t/t 1.040 0.55
苦卤料液（Br2 7～13g/L) m3/t 130
纯碱（Na2CO3 98%) t/t 1.400
硫酸（H2SO4 95%) t/t 4.730
海水[Br2 （55～65）×10-6] m3/t 20000～23000
电力 kWh/t 7500 550
煤 t/t 2 6.50
日本苦卤法海水法二氧化硫法
苦卤 m3/t 0.33 -- 17.00
海水 m3/t -- 20.00 --
硫酸（98%） t/t 8.00 4.00 2.30
氯气 t/t 0.70 0.80 0.40
苛性钠 t/t -- 1.00 --
二氧化硫 t/t -- -- 0.50
3 主要用途
主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门用作普通分析试剂、氧化剂、乙烯和重碳氢化合物的吸收剂及有机合成的溴化剂
溴素上游原料
纯碱、二氧化硫、硫酸、氯气、氯气（液）、烧碱、锌
溴素下游产品
氢溴酸、氯化镁、亚溴酸钠、溴化钠、溴化钙、溴化锂、溴化镁、溴化锰、溴酸钠、溴酸钾、溴化钾、溴化铵、三溴化磷、2-溴吡啶、5-氰基吲哚、间溴苯甲醚、四溴苯酐、四溴乙烷、2-氯-4-溴苯酚、1,1-环丁烷二羧酸、烯效唑可湿性粉剂、四苯硼钠、1,2-二溴乙烷、氢溴
酸、苯扎溴铵、紫外光引发剂907、溴化肼对环境的影响：
4 健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：对皮肤、粘膜有强烈刺激作用和腐蚀作用。
轻度中毒时，有全身无力、胸部发紧、干咳、恶心或呕吐；吸入较多时，有头痛、呼吸困难、剧烈咳嗽、流泪、眼睑水肿及痉挛。
有的出现支气管哮喘、支气管炎或肺炎。
少数人出现过敏性皮炎，高浓度溴可造成皮肤灼伤，
甚至溃疡。
长期吸入，除粘膜刺激症状外，还伴有神经衰弱征候群。
5 环境影响
1、急性毒性：LC50750ppm，9分钟（小鼠吸入）
2、危险特性：具有强氧化性。
与易燃物（如苯）和有机物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
与还原剂强烈反应。
腐蚀性极强。
燃烧（分解）产物：溴化氢。
⒊现场应急监测方法：
气体检测管法
⒋实验室监测方法：
气相色谱法，参照《分析化学手册》（第四分册，色谱分析），化学工业出版社
甲基橙比色法；溴化银比浊法《化工企业空气中有害物质测定方法》，化学工业出版社
⒌环境标准：
前苏联车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.5mg/m3[皮]
前苏联（1975）饮用水中有害物质最高允许浓度 0.2mg/L
日本水产用水水质标准 1.0 ppm
⒍应急处理处置方法：
一、泄漏应急处理
疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿厂商特别推荐的化学防护服（完全隔离）。
不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。
用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，收集运至废物处理场所处置。
也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
二、防护措施
呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。
紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服（防腐材料制作）。
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。
单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。
保持良好的卫生习惯。
三、急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。
若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
呼吸困难时给输氧。
呼吸停止时，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：患者清醒时立即漱口，给饮牛奶或蛋清。
立即就医。
灭火方法：二氧化碳、砂土。
6 包装储运
用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，坛（瓶）口密封。
每坛净重25kg或30kg。
坛（瓶）装入木箱，箱与坛（瓶）之间加衬垫物，防止挤破。
包装上应有明显的“有毒品”及“腐蚀性物品”标志。
属一级无机酸性腐蚀物品，危规编号：91030。
应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。
要防止日光曝晒，与火种和热源隔离，不得与氨、氢、磷、锑粉和碱类等共贮混运。
应远离木屑、刨花、稻草等，以防燃烧。
运输装卸时要轻拿轻放，避免坛（瓶）破碎。
失火时，可用干砂、二氧化碳灭火器扑救。
说明
大连飞机场海关：
1所寄物品名称：溴素；英文名：Bromine ；分子式： Br2；分子量159.808；CAS号：7726-95-6；产品用途：主要用作制取溴化物；并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂，选矿、冶金、鞣革、净水等部门；
2 该物品物化性质：红棕色发烟液体。
相对密度3.119（20℃)。
熔点
-7.2℃，沸点58.78℃。
低温（-20℃）时为带金属光泽的暗红色针状结晶。
常温下蒸发很快，其蒸气有窒息性刺激味，呈红棕色。
微溶于水，溶解度为
3.58g/100ml水（20℃）；有毒，有腐蚀性。
3 公司采购主要用于实验室产品研制小试所用，如要打开必须在实验室通风厨中进行，要穿戴好劳动防护用品（眼睛防护：戴化学安全防护眼镜、防护服：穿工作服（防腐材料制作）、手防护：戴橡皮手套、呼吸系统防护：必须佩戴防毒面具）。
辽宁氟托新能源材料有限公司
二0一四年九月二十九日。