分析化学上——化学分析试验教学大纲-成都中医药大学试验教学
分析化学教学大纲(修订版-融入思政元素)
《分析化学1》教学大纲一、课程基本信息二、课程描述中文：分析化学1是化学、应用化学专业的学类核心课，以无机化学为先导课程，为获取物质的化学信息，研究物质的组成、状态和结构提供原理和手段。
本课程主要讲授化学分析的基本概念、原理和方法，通过本课程的学习，掌握分析质量保证相关的概念与方法，系统地掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法和重量分析法的基本原理、特点及应用。
通过本课程的学习，初步具备选择化学分析方法、正确评价和表达分析结果的能力，树立严格的“量”的概念，加强科学思维和科研创新能力培养，提高综合运用所学化学分析知识解决实际问题的能力。
英文：Analytical chemistry 1 is a professional core course for undergraduates majored in chemistry and applied chemistry after the study of inorganic chemistry. This basic course provides principles and research methods for obtaining the chemical information including composition, state and structure of the matters. This course covers the basic theory, principle and knowledge of classic chemical analysis. Students are expected to master the concepts and methods of quality assurance, grasp the basic theories, characteristics and applications of the acid-base titration, the complexing equilibrium and titration, the redox titration, and the gravity analysis. Through the study of this course, students will have the ability to choose appropriate analytical method, correct evaluation and expression of the analytical results, thereby building the concept of strict "quantity". What’smore, this course plays an important role in training students’ abilities of scientific mind, scientific research and innovation, improving the abilities of solving practical problems with the knowledge they have learned.三、课程内容（一）课程教学目标分析化学1是湖南大学的一门国家精品在线开放课程、国家级精品课程和国家精品资源共享课程，也是化学专业的一门核心基础课程。
分析化学教案
分析化学教案【篇一：分析化学教案】《分析化学》教案第一章绪论一、分析化学的定义分析化学(analytical chemistry)是人们获得物质化学组成和结构信息的科学。
二、分析化学的任务1. 定性分析── 鉴定物质的化学组成（或成分），如元素、离子、原子团、化合物等，即“解决物质是什么的问题”。
2. 定量分析── 测定物质中有关组分的含量，即“解决物质是多少的问题”。
3. 结构分析── 确定物质的化学结构，如分子结构、晶体结构等。
三、分析化学的分类按分析原理分类：化学分析与仪器分析化学分析── 以物质的化学反应为基础的分析方法，又称经典分析法。
包括重量分析和容量分析（滴定分析）。
特点：仪器简单、结果准确、灵敏度低、分析速度慢。
仪器分析── 以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法。
包括电化学分析、色谱分析、光谱分析、波谱分析、质谱分析、热分析、放射化学分析等。
特点：灵敏、快速、准确。
四、分析化学的作用分析化学的应用范围几乎涉及国民经济、国防建设、资源开发及人的衣食住行等各个方面。
可以说，当代科学领域的所谓“四大理论”（天体、地球、生命、人类的起源和演化）以及人类社会面临的“五大危机”（资源、能源、人囗、粮食、环境）问题的解决都与分析化学这一基础学科的研究密切相关。
1. 分析化学在科学研究中的重要性? 目前世界范围内的大气、江河、海洋和土壤等环境污染正在破坏着正常的生态平衡，甚至危及人类的发展与生存，为追踪污染源、弄清污染物种类、数量，研究其转化规律及危害程度等方面，分析化学起着极其重要的作用；? 在新材料的研究中，表征和测定痕量杂质在其中的含量、形态及空间分布等已成为发展高新技术和微电子工业的关键；? 在资源及能源科学中，分析化学是获取地质矿物组分、结构和性能信息及揭示地质环境变化过程的的主要手段，煤炭、石油、天然气及核材料资源的探测、开采与炼制，更是离不开分析检测工作； ? 分析化学在研究生命过程化学、生物工程、生物医学中，对于揭示生命起源、生命过程、疾病及遗传奥秘等方面具有重要意义。
《医用化学》教学大纲(完整版)
《医用化学》教学大纲(完整版)《医用化学》教学大纲《医用化学》教学大纲一、课程简介医用化学是医学院校一门重要的基础课程，主要内容包括无机及有机化学，涵盖了医学化学的基础理论和基本实验技能。
本课程的教学目标是帮助学生掌握医学化学的基本知识和实验技能，为后续医学课程的学习打下基础。
二、课程要求本课程要求学生掌握基本的化学理论和实验技能，包括无机和有机化学的基本概念、原理和实验方法。
学生需要具备一定的数学、物理和生物学基础知识，以便更好地理解和应用化学知识。
三、教学内容与目标要求本课程的教学内容包括无机和有机化学两大部分，具体内容如下：无机化学部分：1.溶液和胶体溶液2.电解质溶液3.化学反应速率和化学平衡4.原子结构和分子结构5.配位化合物有机化学部分：1.烃的性质和命名2.醇和酚的性质和命名3.醛和酮的性质和命名4.酸和碱的性质和命名5.碳水化合物的性质和命名6.脂类和氨基酸的性质和命名7.蛋白质的性质和命名8.核酸的性质和命名教学目标要求学生掌握无机和有机化学的基本理论和实验技能，能够运用化学知识解决医学领域中的相关问题。
学生需要具备数学、物理和生物学基础知识，以便更好地理解和应用化学知识。
四、教学方法与手段本课程采用多媒体教学，通过图片、视频和动画等形式展示教学内容，提高学生的学习兴趣和效果。
同时，教师采用课堂讲解、课堂讨论和学生实验等多种教学方法，帮助学生更好地理解和掌握教学内容。
五、课程评估本课程的评估方法包括平时作业、实验报告、期末考试和实验操作等环节。
平时作业主要考察学生对课堂知识的掌握情况；实验报告主要考察学生的实验技能和应用能力；期末考试主要考察学生对无机和有机化学的基本理论和实验技能的掌握情况；实验操作主要考察学生的实验技能和应用能力。
评估标准包括学生的出勤率、作业完成情况、实验报告质量和期末考试成绩等方面。
医药化学基础教学大纲医药化学基础教学大纲应由本人根据自身实际情况书写，以下仅供参考，请您根据自身实际情况撰写。
分析化学医学检验教学大纲(最新)
分析化学医学检验教学大纲(最新)分析化学医学检验教学大纲分析化学与医学检验教学大纲主要由两个部分组成：__第一部分是分析化学的基本理论，包括滴定分析法、分子光谱分析法、原子光谱分析法以及层析法等。
这些内容涉及的是化学分析基础以及常见仪器分析方法。
__第二部分是医学检验的内容，包括血液学检验、尿液化学检查、血液流变学检验、酶学检验、临床化学检验、临床免疫学与检验、临床微生物学检验等。
整体内容涵盖了化学分析基础以及医院检验的重要环节，是一门理论紧密联系实践的课程，有助于学生对医学检验有全面的认识和了解。
医用化学基础教学大纲抱歉，我无法找到医用化学基础教学大纲，但我可以提供一些关于医用化学的参考信息。
医用化学是医学专业的一门基础课程，主要包括无机及分析化学、有机化学、物理化学和分析化学等学科内容。
该课程的目标是为学生提供必要的化学基础知识，以便他们能够理解医学领域中的化学原理和概念。
在医用化学的教学过程中，通常会注重化学在医学中的应用，例如在诊断、治疗和药物开发等方面的应用。
此外，还会介绍一些与医学相关的化学原理和概念，例如生物分子结构、药物代谢和遗传密码等。
医用化学的教学内容通常包括基础化学原理、有机化合物结构、生物分子结构、生物大分子、药物代谢和遗传密码等。
这门课程的学习有助于学生了解人体与外界环境的物质交换和物质代谢过程，为进一步学习医学专业课程打下基础。
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医药化学基础教学大纲一般包括教学目的和要求、教学内容和教学进度等。
医学化学教学大纲教学大纲是规定教学内容和教学进度的主要文件，是进行教学的依据。
各门课程的教学大纲组成整个学校教材。
医学化学教学大纲是医学化学课程教学的指导性文件，是进行教学活动、教材建设和学科管理的基础资料。
它根据培养目标和课程目标，规定了课程的教学目的和任务、教学内容、教学重点和难点、教学方法、实验（实践）环节和要求、学时分配、考核方式、教学进程安排、参考教材和有关文献目录等。
《分析化学》教学大纲
《分析化学》教学大纲一、课程基本信息中文名称：分析化学英文名称：Analytical Chemistry课程编码：081106B课程类别：专业基础课总学时：60总学分： 4适用专业：化学先修课程：无机化学、无机化学实验、有机化学、有机化学实验开课系部：应用化学系二、课程的性质、目标和任务分析化学是一门重要的化学基础课，是人们赖以获得物质组成和结构信息的科学，这些信息对于生命科学、材料科学、环境科学和能源科学都是必不可少的，是进行科学研究的基础，故被称为科学技术的“眼睛”。
分析化学是确定物质的化学组成(定性分析)、测量各组成的含量(定量分析)、以及表征物质的化学结构(结构分析)以及研究关于获取物质系统化学信息的方法及理论的一门学科。
三、课程教学基本要求通过学习分析化学，使学生掌握基本的分析化学原理和分析方法，建立起严格的“量”的概念；了解分析测定中的误差来源、误差的表征，学会实验数据的统计处理方法；培养学生从事理论研究和实际工作的能力以及严谨的科学作风。
先修课程教学要求：理解无机化学和有机化学的基本知识和基本理论。
教学方式：讲授与习题辅导相结合。
习题要求：每次课后均要求学生完成一定量习题，每周交一次作业。
对于习题中的共性问题集中讲解。
四、课程教学内容及要求第一章绪论【教学目标与要求】1、了解分析化学的定义、分类、任务和作用2、了解分析化学的发展、现状和展望【教学内容】1.1 前言1.2 定量分析化学概述1.3 滴定分析法概述第二章分析试样的采集与制备【教学目标与要求】1、了解分析试样的制备及分解；理解定量分析过程、结果表示。
2、掌握滴定分析对化学反应的要求和滴定方式。
3、掌握基准物质和标准溶液的配制及标定，掌握滴定分析基本计算。
教学重点：1、滴定分析对化学反应的要求和滴定方式。
2、基准物质和标准溶液的配制及标定。
3、滴定分析基本计算。
教学难点：滴定分析基本计算【教学内容】2.1 试样的采集与预处理2.2 试样的分解第三章误差及数据处理【教学目标与要求】1、掌握准确度和精密度。
《分析化学实验》课程教学大纲
《分析化学实验》本科课程实验教学大纲一、课程基本信息课程名称: 分析化学实验英文名称: Analytic Chemistry Experiments课程编号: A081530课程性质: 专业基础课课程属性: 独立设课适用专业: 化学专业、应用化学专业学时学分: 课程总学时: 42；课程总学分: 1.5；实验课总学时: 42 ；实验课总学分: 1.5（化学专业）。
课程总学时: 42；课程总学分: 1.5；实验课总学时: 42 ；实验课总学分: 1.5（应用化学专业）。
开设学期: 第二学期先修课程: 无机化学、无机化学实验、分析化学二、课程简介分析化学实验是高等师范学校化学专业的一门基础课程。
它即是一门独立的课程, 又是与分析化学理论课紧密配合的课程。
分析化学实验主要内容为定量分析实验, 重点学习滴定分析法（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定）的实验原理及基本操作技能。
本课程需完成10个实验项目, 大纲共安排实验项目12个：基本操作实验2个、验证实验8个、综合实验2个。
12个实验中必做实验8个, 选做实验4个,选做实验由学生任选其中2个实验合计组成10个实验。
在授课结束后对实验方法、基本操作技能等内容进行考核, 要求学生按时、独立完成全部内容。
合计42学时。
三、实验课程目的与要求学习本门课程的目的: 使学生学习和掌握分析化学的基本原理、基本知识、基本操作技能和典型的分析测定方法, 树立“量”的概念, 加深分析化学〈定量〉理论部分基本原理和基础知识的理解。
为学习后续课程和将来从事化学教学和科研工作打下良好的基础。
学习本门课程的要求：为了完成本实验教学任务, 要求学生认真做好实验前的预习工作, 必须写好实验预习报告, 明确各个实验的原理和实验内容, 加深对分析化学基本概念和基本理论的理解, 在实验中做到心中有数。
学会正确合理的选择实验条件和实验仪器,掌握天平、滴定管、移液管、容量瓶等基本仪器的使用, 正确处理实验数据,保证实验结果准确可靠。
《分析化学实验》(一)课程实验教学大纲(工科).
《分析化学实验》（一）课程实验教学大纲（工科）课程名称：分析化学实验英文名称：Analytical Chemistry Experiment课程编号：03072021实验课性质：独立设课课程负责人：开放实验项目数：一、学时、学分课程总学时： 32 实验学时： 32 课程总学分： 2 实验学分： 2二、适用专业及年级应用化学、高分子材料与工程专业三、实验教学目的与基本要求培养学生严谨的科学态度，实事求是，一丝不苟的科学作风。
通过一般性实验，综合性实验和设计性实验的系统训练，培养学生观察与动手能力，分析问题与解决问题的能力，创新思维和创新实践的能力。
使学生深化对分析化学基本理论的理解，掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学会实验数据的处理方法，正确掌握误差，有效数字等重要概念。
通过一般性实验，综合性实验和设计性实验的系统训练，培养学生观察与动手能力，分析问题与解决问题的能力，创新思维和创新实践的能力。
分析天平的称量练习，玻璃仪器与容量器皿的洗涤，滴定管，移液管，容量瓶的基本操作，溶液的配制，溶液的标定，重量法的基本操作。
要求学生深化对分析化学基本理论的理解，掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学会实验数据的处理方法，正确掌握误差，有效数字等重要概念。
四、主要仪器设备分析天平 15台，烘箱 1台，电热蒸馏水器 1台，滴定台32台。
五、实验课程内容和学时分配六、考核方式实验操作考核七、实验教材（讲义、指导书）、参考书（一）实验教材《分析化学实验》（第三版），四川大学化工学院浙江大学化学系编，北京：高等教育出版社、2003年（二）参考书1．同上2．同上修（制）订人：石慕尔审核人：陈慧娟 2006年 07 月（备注：表中选择“必修”、“选修”栏请用“√”表示）。
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分析化学实验讲义 分析化学是一门实践性很强的学科。分析化学实验课的任务是使学生加深对分析化学基本理论的理解，掌握分析化学实验的基本操作技能，养成严格、认真和实事求是的科学态度，提高观察、分析和解决问题的能力，为学习后继课程和将来从事实际工作打下必要的良好的基础。
实验一 分析天平称量练习（3学时，技能训练） 实验目的 （1）了解分析天平的结构，熟悉砝码组合。 （2）掌握正确使用分析天平的方法。 （3）掌握直接称量和减量称量的方法。 二、原理（详见教材） 三、仪器与试剂 1. 仪器： 分析天平，称量瓶。 2. 试剂： 邻苯二甲酸氢钾。 实验步骤 1. 直接称量法练习：按照以下步骤，用直接称量法称取空称量瓶的重量，重复三次。 （1）检查天平：横梁、吊耳、秤盘、砝码是否脱落，砝码指数盘是否在“0”位。 （2）调节水平：观察支柱上水平仪的气泡是否在圆圈中心，若不在中心，应调节天平脚的高低使气泡回到中心。 （3）调整零点：接通电源，慢慢开启升降枢纽，在不载重情况下，观察投影屏上的刻线与缩微标尺的“0”刻度是否重合。若不重合可调节显示屏下的微动调节梗，使刻线与“0”刻度重合。若相差较大则可调整横梁上左右两个平衡螺丝使其重合（初学者应在指导教师辅导下进行）。零点的读数应估计到小数点后一位。 （4）调整灵敏度：在天平上增加10mg砝码，开启升降枢，观察投影屏上的刻线与缩微标尺的刻度重合处，显示读数应在10±0.3mg范围内。如果超出该范围，则应调解重心螺丝，直至符合要求（该操作由指导教师完成）。 （5）预称：由干燥器内取出称量瓶，在台秤上称重，了解样品的粗略重量，供称量时加减砝码作参考。 （6）称量：将称量瓶放在称盘中央，按照从大到小的顺序加减砝码，每次加减砝码应缓缓半开升降枢纽，观察标尺的偏移趋势，直至天平标尺的移动趋于缓慢。最后缓缓开启升降枢纽，观察投影屏上的刻度与缩微标尺上的刻度重合处，读取称量值，记录数据。 2. 减量称量法练习 按照以下步骤，用减量称量法称取3份邻苯二甲酸氢钾样品，每份重量约0.2g。 按直接称量法练习的步骤检查天平、调节水平并调整零点及灵敏度。 （2） 预称：由干燥器内取出称量瓶，在台秤上称重，然后加入需称量的试样，再称重（试样量应略多于本次试验总的需要量，本次试验应称取0.8~1g）。 （3）将上述装有试样的称量瓶放入分析天平的秤盘上，调整砝码，读取称量值，记录数据W1（g）。 （4）在砝码旋钮上减去需要称取的试样量，用纸条夹住称量瓶，放在三角烧瓶的上方，将称量瓶倾斜，瓶底略高于瓶口，用干净纸条包着称量瓶盖子的顶部，轻轻敲动瓶口上方使试样落入三角烧瓶中，注意不要使试样撒落到容器外。估计试样量接近要求时，将称量瓶慢慢竖起，用瓶盖敲动称量瓶瓶口，使粘在瓶口上的试样落入瓶中。再将称量瓶放入分析天平秤盘中，调整砝码，半开升降枢纽，观察显示屏标尺偏移趋势，如果向正方向偏移，说明倒出的样品量偏少，应再重复前面的操作，直至符合要求。在记录本上记录读数W2(g)。前后2次称量的重量之差W3= W1- W2(g)即为倒出的试样重量。 （5）结束工作：关闭升降枢纽，取出称量瓶，关好天平门，砝码指数盘旋至“0”位，各部件恢复原位，关闭电源。 （6）登记：在分析天平使用登记本上登记日期、姓名、天平器号及使用情况。 注意事项 1. 分析天平是称量样品的精密仪器，必须严格按照规定的操作步骤进行称量练习，以免损坏仪器。 2. 升降枢纽是保护天平支点刀口的重要部件，必须掌握正确使用。在天平上加减砝码或取放物品时，必须注意关闭升降枢纽。 3. 为了避免污染被称物品，操作时应戴手套或用纸条取放称量瓶。 思考题 1. 什么是天平的零点和停点？ 2. 将物体或砝码从秤盘上取下或放上去时，为什么必须把天平梁完全托住？ 3. 在减量称量法称量样品的过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对称量会造成什么误差？若试样称量后倾入烧杯内再吸湿，对称量结果是否有影响？为什么？ 4. 在减量称量法称量中，零点为什么可以不参加计算？
实验二 盐酸黄连素的含量测定（6学时，验证性） 一、实验目的 1. 掌握沉淀重量法的基本操作。 2. 了解晶形沉淀的条件。 二、原理 盐酸黄连素为季胺型小檗碱的盐酸盐（C20H18O4N·Cl·2H2O=407.85），它在冷水中微溶，在热水中易溶。在酸性条件下，以三硝基苯酚为沉淀剂，可形成苦味酸小檗碱沉淀（C20H17O4N·C6H3O7N3＝564.56）： C20H18O4N·Cl＋C6H3O7N3 → C20H17O4N·C6H3O7N3↓＋HCl 经过滤、洗涤、干燥后测定其重量，即可计算C20H18O4N·Cl的含量。 三、仪器与试剂 1. 仪器：恒温干燥箱、干燥器、分析天平、称量瓶等。 2. 试剂 （1）盐酸（0.1mol/L）：取盐酸约9ml，加水适量使成100ml，摇匀。以基准无水碳酸钠标定之； （2）三硝基苯酚试液：三硝基苯酚的饱和水溶液。 （3）三硝基苯酚黄连素饱和液：制备纯净的三硝基苯酚黄连素沉淀，用蒸馏水制备其饱和液。 四、实验步骤 1. 样品处理及含量测定 取本品约0.2g，精密称定，置250ml烧杯中，加热蒸馏水100ml使溶解，加0.1mol/L盐酸液10ml，立即缓缓加入三硝基苯酚饱和液30ml，置水浴上加热15min，静置2h以上，用已于100℃干燥至恒重的4号垂熔玻璃漏斗滤过，沉淀用三硝基苯酚黄连素的饱和水溶液洗涤，继用水洗涤三次，每次15ml；再于100℃干燥至恒重，精密称定。 数据记录与结果计算 样品中C20H18O4N·Cl的含量按下式计算：
%100)(6587.0)((%)41820gSgmCLNOHC样品重
换算因素沉淀重
五、注意事项 沉淀时注意搅拌。 过滤前注意检查沉淀是否完全。 六、思考题 1. 根据什么决定样品应称取的克数？是否需正好0.2g？ 2. 加0.1mol/L盐酸液的作用是什么？ 3. 为什么要在热溶液中缓缓加入沉淀剂？ 4. 如何检查沉淀作用完全与否？ 5. 为什么置水浴上加热，并静置2h以上？ 6. 什么洗涤方法的洗涤效果较好？ 7. 干燥后为何在干燥器中冷至室温？冷却时间过长或过短有何缺点？
实验三 氢氧化钠标准溶液的配制与标定（3学时，技能训练） 一、实验目的 1 熟悉配制标准溶液和用基准物质标定标准溶液浓度的方法。 2 基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。 二、原理 氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳而使配得的溶液中含有少量碳酸钠，经过标定的含碳酸盐的标准碱溶液用来测定酸含量时，若使用与标定时相同的指示剂，则对测定结果无影响；若标定与测定不是用相同的指示剂，则将发生一定的误差。因此，应配制不含碳酸盐的标准碱溶液进行滴定。 配制不含碳酸钠的标准氢氧化钠溶液的方法很多，最常见的是用氢氧化钠饱和水溶液（120：100）配制。碳酸钠在饱和氢氧化钠溶液中不溶解，待碳酸钠沉淀后，量取上层澄清液，再稀释至所需浓度，即得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。 饱和氢氧化钠溶液含量约为52%（g/g），比重约1.56。用来配制氢氧化钠溶液的水应加热煮沸，放冷，除去其中的二氧化碳。 标定碱溶液的基准物质很多，如草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基磺酸（NH2SO3H）、邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：
COOHCOOK+NaOHCOONa
COOK+H2O
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应采用酚酞为指示剂。 三、仪器与试剂 1. 仪器：分析天平、称量瓶、滴定管、容量瓶、锥形瓶、烧杯等。 2. 试剂：氢氧化钠（AR或CP）,邻苯二甲酸氢钾（基准试剂，于105~110℃干燥至恒重），酚酞指示液（1%乙醇溶液）。 四、实验步骤 1. 氢氧化钠饱和水溶液的配制 用台秤称取氢氧化钠约120g，加蒸馏水100ml，振摇使溶解，成饱和溶液，冷却后置塑料瓶中。静置数日，澄清后作贮备液。 2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液 量取饱和氢氧化钠水溶液5.6ml，加新煮沸过的冷蒸馏水至1000ml，摇匀。或直接称取4.4g氢氧化钠，加新煮沸过的冷蒸馏水溶解，并稀释至1000ml，摇匀。 3. 0.1mol/L氢氧化钠溶液的标定 （1）邻苯二甲酸氢钾溶液的配制 精密称取在105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾4.5~5.0g，置150ml烧杯中溶解后定量转移至250ml容量瓶，稀释至刻度，摇匀。 （2）氢氧化钠溶液的标定 精密移取25ml邻苯二甲酸氢钾溶液，置250ml锥形瓶中，加25ml水，酚酞指示液2滴，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。
NaOHHOKHCHOKHCNaOHVMmC
4484481000250
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五、注意事项 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液时，要用较干燥的10ml量筒量取饱和氢氧化钠水溶液，并立即倒入水中，随即盖紧，以防吸收二氧化碳。 六、思考题 1. 配制标准碱溶液时，用台秤称取固体氢氧化钠是否会影响溶液浓度的准确度？能否用纸称取固体氢氧化钠？为什么？ 2. 本实验中氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同？为什么？ 3. 本实验中哪些数据需精确测定？各用什么仪器？
实验四 EDTA标准溶液的配制与标定（3学时，技能训练） 一、实验目的 掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。 了解金属指示剂变色原理及使用注意事项。 二、原理 EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA－2Na·2H2O＝372.24）配制。EDTA－2Na·2H2O为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制，以氧化锌为基准物质标定其浓度。滴定条件：pH=10，以铬黑T为指示剂，终点由紫红色变为纯蓝色。滴定过程中的反应为： 滴定前： Zn2＋＋ HIn2－ ＝ ZnIn－＋H＋
紫红色
终点时： ZnIn－＋ H2Y2－ ＝ ZnY2－＋HIn2－＋H＋
纯蓝色
三、仪器与试剂 1.仪器 分析天平、称量瓶、台秤、滴定管、锥形瓶、试剂瓶等。 2.试剂