标准品稀释液的配制

标准品稀释液的配制方法可以根据不同实验要求进行调整，一般涉及到浓度和体积的计算。下面是一种常见的配制方法：

1. 首先确定目标浓度和体积。假设要配制500mL的稀释液，

浓度为1mg/mL。

2. 根据目标浓度和体积计算所需的标准品量。如果已有浓度为10mg/mL的标准品溶液，那么需要取得的标准品量为500mL

x 1mg/mL ÷ 10mg/mL = 50mL。

3. 取出所需的标准品量，加入稀释瓶中。

4. 加入适量的溶剂，使总体积达到500mL。

5. 使用瓶塞或盖子密封瓶口，轻轻摇晃几次，使溶液充分混合。

经过以上步骤，标准品稀释液即可配制完成。需要注意的是，实验中可能会有特殊的要求，请根据实验指引或相关要求进行准确的配制。

标准溶液的配制

标准溶液的配制 1.各种杂质离子标准溶液的配制以配制500mL0.1mg/mLNa标液为例准确称量已恒重的基准氯化钠0.1271g，称准至0.1mg，于小烧杯中，用少量水溶解，溶解后全部转移至500mL容量瓶中，加纯水稀释至3/4时，平摇几下（此时不可盖塞子），做初步混匀，继续加纯水至刻度，盖上塞子，摇匀，即为0.1mg/mLNa标液。 2. 0.1mg/L联氨标准溶液的配制先将0.1mg/mL联氨标准溶液稀释100倍，制成浓度为1μg/mL联氨标准溶液,最后将1μg/mL 联氨标准溶液稀释10倍，即得到0.1mg/l联氨标准溶液。 3. 0.1mg/L二氧化硅标准溶液的配制先将0.1mg/mL二氧化硅标准溶液稀释100倍，制成浓度为1μg/mL二氧化硅标准溶液,最后将1μg/mL二氧化硅标准溶液稀释10倍，即得到0.1mg/l二氧化硅标准溶液。 4. 0.23mg/L钠标准溶液的配制用移液管准确移取2.3mL0.1mg/mLNa标液至100mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀，此溶液为2.3mg/L钠标准溶液，再将此溶液稀释10倍即为0.23mg/L钠标准溶液。 5.pH=4.00，pH= 6.86，pH=9.18标准缓冲溶液的配制配制pH=4.00，pH=6.86，pH=9.18标准缓冲溶液的试剂为独立包装的袋装试剂，一袋配制250mL，将试剂倒入小烧杯中，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀即可。 pH=4.00的缓冲溶液是邻苯二甲酸氢钾，pH=6.86的缓冲溶液为混合磷酸盐，pH=9.18的缓冲溶液为硼砂。 6 氢氧化钠标准滴定溶液 6.1 配制称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀。 6.2 标定按表2的规定称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白试验。氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c（NaOH）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（1）计算：

标准溶液配制

1.目的：建立一个标准溶液配制的方法。 2.范围：适用于标准溶液的配制。 3.责任：质检科检验员对实施本规程负责。 4.程序 4.1试剂和溶液 4.1.1所用溶剂“水”，除另有规定外，系指纯化水。 4.1.2所用试剂，除另有规定外，系指分析纯。 4.2配制 4.2.1标准氯化钠溶液称取氯化钠0.165g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解，并稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。（每1ml相当于100μg的Cl）。临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。(每1ml相当于10μg的cl) 4.2.2标准硫酸钾溶液称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解，并稀释至刻度，摇匀，即得。（每1ml相当于100μg的SO4）4.2.3标准铁溶液称取硫酸铁铵[FeNH4(SO4)2·12H2O]0.863g, 置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。（每1ml相当于100μg的Fe）。临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。(每1ml 相当于10μg的Fe)

4.2.4标准铅溶液称取硝酸铅0.160g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml 溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。（每1ml相当于100μg的Pb）。临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。(每1ml相当于10μg的Pb) 注：配制与贮存用的玻璃容器均不得含铅。 4.2.5标准砷溶液称取三氧化二砷0.132g，置1000ml量瓶中，加20%氢氧化钠溶液5ml溶解后，用适量的稀硫酸中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。（每1ml相当于100μg的As）。临用前，精密量取贮备液10ml，置1000ml量瓶中，加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇匀，即得。(每1ml相当于1μg的As) 4.2.6氟对照溶液的制备精密称取经105℃干燥1小时的氟化钠22.1mg，置100ml容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀；精密量取20ml，置另一100 ml 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。（每1ml相当于20μg的 F) 4.2.7标准氯化铵溶液称取氯化铵31.5mg，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解，并稀释至刻度，摇匀，即得。（每1ml相当于10μg的NH4） 4.2.8标准溴化钾溶液精密称取在105℃干燥至恒重的溴化钾0.1485g，加水使溶解成

标准溶液配制

标准液配制资料指示剂配制 1、PP指示剂的配制: 准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。 2、0.1%溴甲酚蓝指示剂: 称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。 3、0.1%甲酚红的配制: 准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。 4、甲基橙指示剂: 称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤. 5、酚酞指示剂: 称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml. 6、淀粉指示剂: 称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却. 7、PAN指示剂: 称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml. 8、MX指示剂: 称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀. 9、溴酚蓝指示剂: 称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml. 10、铬酸钾指示剂: 称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中. 11、醋酸铵缓冲液: 称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。 12、甲基红指示剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml. 标准溶液配制与标定标准一、1、 0.1N Na 2S 2 O 3 的配制: a.准确称取分析纯Na 2S 2 O 3 、5H 2 O 24.8g,溶于200ml纯水中。 b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。 2、0.1N Na 2S 2 O 3 的标定: a.移取标准0.1N I 2 20ml,加50ml纯水 b.用配好的0.1N Na 2S 2 O 3 溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na 2 S 2 O 3 溶液滴至无色为V。 c.Na 2S 2 O 3 (N)＝(0.1×20)/V 二、1、0.1N HCL的配制 : a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶 b.加纯水并定溶至1L 2、0.1N HCL的标定: a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的HCL

标准溶液的配制方法

1、锂标准溶液的配制方法（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg锂。（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg锂。 2、钠标准溶液的配制方法称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg钠。 3、钾标准溶液的配制方法称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液lmI含有lmg钾。 4、铷标准溶液的配制方法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1m1合有1mg铷。 5、铯标准溶液的配制方法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1m1合有1mg铯。 6、铜标准溶液的配制方法（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg铜。（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg铜。 7、银标准溶液的配制方法（1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。此溶液lml含有lmg银。（2)称取1.5748g硝酸银，溶于100ml水中，移入1000m1容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液lml含有lmg银。 8、金标准溶液的配制方法称取0.1000g纯金于200ml烧杯中，加入1 0mI王水，加热至完全溶解，加入1m1氯化钠溶液(10%)，于水浴上蒸干，加入盐酸继续蒸干，重复两次，再加入10m1盐酸溶解残渣，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刘度，摇勺。此溶液1ml含有0.1mg金。 9、铍标准溶液的配制方法（1）称取1.0000g金属铍于150ml烧杯中，加入10毫升盐酸(1十1)或硫酸(1十1)，缓缓加热至溶解，冷却后移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇勺。溶液盐酸或硫酸酸度保持约1—2%。此溶液lml含有1mg铍。 (2)称取19.6488g硫酸蚀(BeSO44H2O)或20．75258硝酸铍〔Be(N02)2·3H 20〕，溶于少量水后，加入1 m1硫酸(1十1)或硝酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇勺。此溶液lml含有1mg铍。 10、镁标准溶液的配制方法称取1.0000g金属镁或1.6583g氧化镁成10.1266g硫酸镁(MgSO4·7H 2O)，加入20ml

标准溶液的配制

标准溶液的配制二氧化硅标准贮存溶液：称取0.5000g预先在100℃灼烧2h并冷至室温的二氧化硅（99.99%）置于铂坩埚中,加5g无水碳酸钠,盖上坩埚盖并稍留缝隙,置于1000℃高温炉中熔融5-10min，取出，冷却。置于盛有300ml沸水聚四氟乙烯烧杯中，低温加热浸出熔块至溶液清亮，用热水洗出坩埚及盖，冷却运载室温。移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，贮于塑料瓶中，此溶液1ml含1mg二氧化硅。二氧化硅标准溶液：移取50.00ml二氧化硅标准贮存溶液，置于500ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，贮于塑料瓶中。此溶液1ml含1μg二氧化硅。三氧化二铁标准贮存溶液：称取1.0000g预先在110℃烘2小时的三氧化二铁（99.99%）,置于烧杯中,用少许水湿润,加入40ml盐酸（1+1），低温加热溶解至溶液清亮，冷至室温，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含1mg三氧化二铁。三氧化二铁标准溶液：移取50.00ml三氧化二铁标准贮存溶液，置于500ml容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含100μg三氧化二铁。氧化铝标准溶液：称取0.5293g金属铝（99.99%）于聚四氟乙烯烧杯中,加20ml水、10～15ml氢氧化钾溶液（40%），低温溶解，以盐酸（1+1）中和至沉淀出现，并过量20ml，加热煮沸1～2min至溶液清亮，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，此溶液1ml含1mg氧化铝。二氧化钛标准贮存溶液：称取0.1000g预先在1000℃灼烧1小时的二氧化钛（光谱纯），置于铂坩埚中，加入5～8g焦硫酸钾熔融，熔融物用200ml 硫酸（1+9）加热溶解，溶液冷至室外温后，移入1000ml容量瓶中，用硫酸（5+95）稀释至刻度摇匀。此溶液1ml含100μg二氧化钛。二氧化钛标准溶液：称取50.00ml二氧化钛标准贮存溶液，置于500ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含10μg二氧化钛。氧化钙标准溶液：称取0.8923g预先在110℃烘1小时的碳酸钙（基准试剂）置于400ml烧杯中，加少量水盖上表面皿，沿杯嘴慢慢加入盐酸（1+1），加热溶解并煮沸冷至室温，移入1000ml容量瓶中用水稀释至刻度摇匀。此溶液1ml含0.5mg氧化钙。当取样量为1.7848g时溶液含氧化钙1mg/ml。

标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/） C（NaOH）= 1mol/L C（NaOH）= L C（NaOH）= L C（NaOH）= L （一）氢氧化钠标准溶液的配制：的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放称取120gNaOH，溶于100mL无CO 2 置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO 的水稀释至 2 1000mL，摇匀。 C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL 1 56 28 （二）氢氧化钠标准溶液的标定： 1.测定方法：

称取下列规定量的、于105—110。C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸的水中，加2滴酚酞指示液（10 氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO 2 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。同时做空白试验。水,mL C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO 2 1 80 80 80 80 2.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算： M C（NaOH）= ------------------------ ）× （V—V 式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L； V——消耗氢氧化钠的量，mL； ——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL； V M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g； ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。Kg/ mol。二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/） C（HCl）= 1mol/L

C（HCl）= L C（HCl）= L （一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。 C（HCl） HCl，mL 190 45 0.19 （二）盐酸标准溶液的标定： 1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。同时作空白试验。水，mL C（HCl），mol/L 基准无水碳酸钠，g 无CO 2 1 50 50 50 3.计算：盐酸标准溶液的浓度按下式计算： M

化学实验中的溶液配制和稀释方法

化学实验中的溶液配制和稀释方法化学实验中，溶液的配制和稀释是非常重要的步骤。溶液的配制和稀释方法直接影响实验结果的准确性和可靠性。本文将介绍一些常用的溶液配制和稀释方法，帮助读者更好地进行化学实验。一、溶液的配制方法 1. 预先称量法：这是最常见的溶液配制方法之一。首先，根据实验需要，确定所需溶质的质量或体积。然后，使用天平或量筒等仪器准确称量或量取所需溶质。最后，将溶质加入容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。这种方法适用于需要较高精度的溶液配制。 2. 浓度计算法：这是一种根据溶液的浓度计算配制方法。首先，根据实验要求确定所需溶液的浓度。然后，根据溶液的摩尔质量和浓度计算公式，计算所需溶质的质量或体积。最后，使用预先称量法或体积计取法配制溶液。这种方法适用于需要较为精确的浓度控制的溶液配制。 3. 体积计取法：这是一种根据溶液的体积计取配制方法。首先，根据实验要求确定所需溶液的体积。然后，使用量筒、移液管等仪器准确计取所需溶液的体积。最后，将溶液加入容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。这种方法适用于需要较为精确的体积控制的溶液配制。二、溶液的稀释方法 1. 等量稀释法：这是最常见的溶液稀释方法之一。首先，确定所需溶液的浓度和体积。然后，将一定体积的浓溶液取出，加入等量的溶剂进行稀释。最后，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。这种方法适用于需要较为简单的溶液稀释。 2. 浓度计算法：这是一种根据溶液的浓度计算稀释方法。首先，根据实验要求确定所需溶液的浓度和体积。然后，根据溶液的浓度计算公式，计算所需溶液的摩

尔质量或体积。最后，使用等量稀释法稀释溶液。这种方法适用于需要较为精确的浓度控制的溶液稀释。 3. 体积稀释法：这是一种根据溶液的体积计算稀释方法。首先，根据实验要求确定所需溶液的浓度和体积。然后，使用量筒、移液管等仪器准确计取所需溶液的体积。最后，加入适量的溶剂进行稀释。这种方法适用于需要较为精确的体积控制的溶液稀释。三、注意事项在进行溶液配制和稀释实验时，需要注意以下几点： 1. 选择合适的容器：根据实验要求选择合适的容器进行溶液配制和稀释。一般情况下，玻璃容器是较好的选择，因为它们对大多数溶液具有较好的耐受性。 2. 搅拌均匀：在溶液配制和稀释过程中，需要充分搅拌溶液，使溶质和溶剂充分混合。这样可以确保溶液的均匀性和稳定性。 3. 注意安全：在进行溶液配制和稀释实验时，需要注意安全操作。避免直接接触有毒溶质和溶剂，避免吸入有毒气体。同时，注意使用防护设备，如手套、护目镜等。总结起来，溶液的配制和稀释方法在化学实验中起着重要作用。通过选择合适的配制和稀释方法，可以确保实验结果的准确性和可靠性。在实验过程中，需要注意安全操作，并遵循实验室的规章制度。通过不断的实践和探索，我们可以更好地掌握溶液的配制和稀释技巧，提高化学实验的效果和品质。

Edta标准溶液的配制

Edta标准溶液的配制Edta标准溶液的配制: ⒈0.02mol/L EDTA溶液配制：称取8g Na2H2Y·2H2O置于250mL烧杯中加水微热溶解后，稀释到1000mL，转入试剂瓶中，摇匀。标定：具体方法是： ⑴用CaCO3作基准物质。其标准溶液配制和标定方法是： ①碳酸钙标准溶液的配制（0.02mol/l）：用差减法准确称取CaCO3 0.5～0.6g于250mL烧杯中，用10mL 1:1 HCl溶液溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 ②EDTA溶液浓度的标定：用移液管移取25.00mL上述Ca2+标液于250mL锥形瓶中，加入70～80mL水，加5mL 20% NaOH溶液，并加少量钙指示剂，用EDTA溶液滴定至纯蓝色，记下所消耗的EDTA溶液体积，计算EDTA溶液的浓度。 mCaCO3*100 CEDTA= -------------------- (mol/L) VEDTA*100.1 100.1为CaCO3的毫摩尔质量(g /mol) m为准确称取CaCO3的质量(g) ⑵用Pb(NO3)2作基准物质 ①Pb(NO3)2标准溶液的配制（0.02mol/L）：用差减法准确称取Pb(NO3)2基准物质1.6～1.9g，置于100mL烧杯中，加入1:1 HNO3 5mL，加水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 ②EDTA溶液浓度的标定：用移液管移取25.00mL上述Pb2+标液于250mL锥形瓶中，加入0.2%的二甲酚橙指示剂2滴，滴加20%的六次甲基四胺到溶液呈现稳定的紫红色，再过量5mL，然后用EDTA标准溶液滴定到溶液由紫红色变为亮黄色即为终点。

稀释液配制操作规程

稀释液配制操作规程１、配制稀释液的药品要求选用分析纯试剂，对含有结晶水的试剂要按摩尔浓度进行换算（如含水葡萄糖和无水葡萄糖）；２、按稀释液配方，用称量纸、电子天平准确称量药品；３、按1000ml、2000ml剂量称量稀释粉，置于密封袋中；４、使用前将称量好的稀释粉溶于定量的双蒸水中，可用磁力搅拌器助其溶解；

５、用滤纸过滤，以尽可能除去杂质；６、用1N稀盐酸或1N氢氧化钠调整BTS 稀释液的PH值为7.2(6.8-7.4)左右,渗透压为330mOsm；稀释液配好，应及时贴上标签，标明品名、配制日期和时间、经手人等；７、要认真检查已配制好的稀释液成品，发现问题及时纠正；８、液态状稀释液冰箱4℃保存，不超过24小时，超过有效贮存期的变质稀释液应废弃。

精液品质的检查操作规程１、精液量：以电子天平称量精液，按每克1毫升计，避免以量筒等转移精液盛放容器的方法测量精液体积；２、颜色：正常的精液是乳白色或浅灰白，精子密度越高，色泽愈浓，其透明度愈低。如带有绿色或黄色是混有脓液或尿液，若带有淡红色或红褐色是含有血液。这样的精液应舍弃不用，会同兽医寻找原因；

３、气味：猪精液略带腥味，如有异常气味，应废弃；４、pH值（酸碱度）：以PH计测量（PH 计使用见说明书）；５、精子活率检查：活率是指呈直线运动的精子百分率，在显微镜下观察精子活率，一般按0.1-1.0 的十级评分法进行，鲜精活率要求不低于0.7; ６、精子密度：指每毫升精液中所含的精子数，是确定稀释倍数的重要指标。要求用血细胞计数板进行计数或精液密度仪测定。血细胞计数板计数方法：①

溶液配制

标准溶液的制备 5．2．1 生物素标准贮备液：浓度50μg/mL。精确称取50～60mg生物素标样（3.1）（从干燥器中），用乙醇（3.2）稀释，得到50μg/ml的生物素溶液，贮于冰箱中。 5．2．2 生物素标准工作液：浓度0.1ng/mL。吸1mL标准贮备液（5.2.1），用水稀释至1000mL，再分别吸此稀释溶液各1mL，一个稀释至500mL，作为高浓度标准溶液，一个稀释至1000ml，作为低浓度标准溶液。每次现用现配。河豚毒素标准液的配置：称取河豚毒素标准品1．00 mg，溶于5 mL流动相中制成储备液，质量浓度0．2 g／L。分别吸取l2．5，62．5，125．0， 500．0，l 000．0 L置于5 mL容量瓶中，加流动相稀释至刻度，质量浓度分别为0．5，2．5，5，20和40 mg／L HPLC分析条件紫外检测流动相：水一醋酸-四氢呋喃(体积比为l 000： 1．5：5)；流速l mL／min；检测波长196．1 nm；柱温28℃。进样量20 L。荧光检测流动相：庚烷磺酸钠的磷酸盐缓冲液(磷酸氢二钠、磷酸二氢钠浓度为0．05 mol／L；庚烷磺酸钠浓度为 2．5 mmol／L)；流速0．8 mL／min；检测波长：激发波长38l nm，发射波长505 nm；进样量20 L。4 mol／L氢氧化钠和洗脱液l：l经过反应盘管(10 m ×0．3 mm i．d．)；衍生试剂流速：0．6 mL／min；柱温：28℃

真菌MEDIUM YPD ：YPD培养基YPD 或YPED，：Yeast Extract Peptone Dextrose Medium(1L)，又叫酵母浸出粉胨葡萄糖培养基，加入琼脂的又叫酵母膏胨葡萄糖（YPD）琼脂培养基用于酵母菌的培养配方：1% Yeast Extract（酵母膏），2% Peptone（蛋白胨），2% Dextrose (glucose)（葡萄糖），若制固体培养基，加入2%琼脂粉配制方法： 1 溶解10gYeast Extract（酵母膏）, 20gPeptone（蛋白胨）于900ml水中，如制平板加入20g琼脂粉 2 高压121度20min 3 加入100ml 10×Dextrose (glucose)（葡萄糖），(葡糖糖溶液灭菌后加入) 100ml 水----20g 葡萄糖注：葡萄糖，yeast extract ,peptone溶液混合后在高温下可能会发生化学反应，导致培养基成分变化，所以要分别灭菌后再混合

各种化学试剂标准溶液的配制

各种化学试剂标准溶液的配制 Hessen was revised in January 2021

常用试剂的配制一、标准溶液的配制 1、硫酸（H 2SO 4）溶液的配制： 1000mL 浓度c （1/2H 2SO 4）=L ，即c （H 2SO 4）=L 的硫酸溶液的配制：取3mL 左右的浓硫酸缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验（取50mL 水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。计算公式为： ()M V V m SO H c 2 142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中： m ：无水碳酸钠的质量，g ； V 1：滴定时所用的硫酸的体积，mL ； V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ； M ：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol ，[M （1/2Na 2CO 3）=）]。测定氨氮时，氨氮含量的计算： ()V M V V 1000 1401⨯⨯⨯-=氨氮式中：氨氮：氨氮含量，mg/L ； V 1：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL ； V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ； M ：硫酸溶液的浓度，mol/L ； V ：水样的体积， mL 。

2、重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液的配制 1000mL 浓度c （1/6K 2Cr 2O 7）=L ，即c （K 2Cr 2O 7）= mol/L 的重铬酸钾溶液的配制：称取于120 ℃下干燥2h 的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至 1000mL ，摇匀，备用。 3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制： 1000mL mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。临用前，需用重铬酸钾标准溶液进行标定。标定方法如下：准确吸取 mL 重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中，加入100 mL 水，缓慢加入30 mL 浓硫酸，混匀。冷却后，加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵溶液进行滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色编为红褐色即为终点。硫酸亚铁铵浓度的计算公式如下： ()V c 00.102500.0⨯=硫酸亚铁铵式中： c ：硫酸亚铁铵的浓度，mol/L ； V ：硫酸亚铁铵滴定时用的量，mL 。在测定COD 时，COD 的计算公式为： ()V c V V COD 1000 810⨯⨯⨯-= 式中： COD ：COD 的含量，mg/L ； c ：硫酸亚铁铵的浓度，mol/L ； V 0：滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL ； V 1：滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL ； V ：水样的体积， mL 。

常用试剂及标准溶液的配制解析

常用试剂及标准溶液的配制解析常用试剂的配制一、常用试剂的配制： 1、100g/L钼酸铵溶液：称取100克钼酸铵于500毫升烧杯中加水溶液、移入1升，稀释至刻度，混匀。〔如溶液浑浊，应过滤〕。 2、200g/L硫氰酸钾溶液：称取200克硫氰酸钾于500毫升烧杯中，溶解于水，移入1升容量瓶中，稀释至1升体积。 3、50g/L氯化钡溶液：称取50克二氯化钡于500毫升烧杯中，溶解于水，移入1升容量瓶中，稀释至1升体积。 4、100g/L酒石酸溶液：称取100克酒石酸溶于水中，移入1升容量瓶中，稀释至刻度。 5、150g/L氢氧化钾溶液：称取150克氢氧化钾溶于水中，移入1升容量瓶中，稀释至刻度。 6、20g/L二安替比林甲烷〔DAM〕溶液：称取出20克二安替比林甲烷于烧杯中加水约200毫升，再加1+1盐酸333毫升，搅拌溶解，继续加水稀至1升，混匀，此溶液酸度为2mol/L。保存于棕色瓶中。 7、氨性缓冲液〔PH=10〕：称取67.5克氯化铵溶于200毫升水中，参加570毫升浓氨水、稀释至1升。 8、醋酸——醋酸钠缓冲液〔PH=5.2~5.9〕。称取无水乙酸钠79克〔或称取150克结晶醋酸钠NaAC˙3H2O〕溶解于水，加7.7毫升乙酸、稀至1升，用间隔为0.2的PH试纸检验其PH值。 9、硫酸——草酸——硫酸亚铁铵混合液：称取30克硫酸亚铁铵于1升烧杯中，加150毫升水，缓缓参加166毫升1+1的硫酸，搅拌使其溶解。冷却后移入1升的容量瓶中，再称30克草酸于另一烧杯中，加热水溶解，冷却后移入上述容量瓶中，稀释至刻度、混匀。 10、邻菲啰啉—盐酸羟胺—醋酸—醋酸钠缓冲混合液。称取100克无水醋酸钠〔或150克结晶醋酸钠〕和5克盐酸羟胺，分别溶于水，另称0.25克邻啡啰啉溶于15毫升醋酸中，将三溶液混合，用水稀释1升、混匀。 11、酒石酸钾钠—三乙醇胺混合液：

常规溶液的配制

常规溶液的配制 1、氨水-氯化铵缓冲溶液(PH=10):将67.5克氯化铵溶于水中,加570ml氨水,然后用水稀释至1L。 2、硝酸(1+1):将1体积浓硝酸以1体积水稀释。 3、氟化钾溶液(200g/L)：称取40 g氟化钾于塑料烧杯中，加150 mL水溶解后，加硝酸和盐酸各25 mL，加入适量的氯化钾，使之饱和，放置0.5小时后，用塑料漏斗过滤，储存于塑料瓶中备用。 4、氯化钾-乙醇溶液(50g/L)：将5g氯化钾溶于50mL水中，再加入50mL乙醇。 5 氯化钾溶液(100g/L)：将10克氯化钾溶于100mL水中。 6、氨水(1+1):将浓氨水以同体积水稀释。 7、盐酸(1+1):将浓盐酸以同体积水稀释。 8、磺基水杨酸钠指示剂(100g/L):将10g磺基水杨酸钠溶于100ml水中。 9、乙酸-乙酸钠缓冲溶液(PH=4.3):将24.3克无水乙酸钠溶于水中,加入80ml冰乙酸,然后加水稀释至1L,摇匀(用PH计或精密PH试纸检验)。 10、乙酸-乙酸钠缓冲溶液(PH=3):将3.2克无水乙酸钠溶于水中,加入120ml冰乙酸,然后加水稀释至1L,摇匀(用PH计或精密PH试纸检验)。 11、三乙醇胺溶液(1+2):将1体积三乙醇胺以2体积水稀释。 12、酒石酸钾钠溶液(300g/L):将30克酒石酸钾钠溶于100ml水中。 13、盐酸(1+5):将1体积浓盐酸以5体积水稀释。 14、乙酸-乙酸钠缓冲溶液(PH=5-6):将60.3克无水乙酸钠溶于水溶解,加入6ml冰乙酸,然后加水稀释至1L,(用PH计或精密PH试纸检验)。 15、5%硼酸饱和溶液：摄氏20度时，硼酸溶解度为5g，所以，将5个硼酸加热溶于100ml水中，冷却，若有硼酸析出，倒出上层澄

标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和标定方法品控中心

一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003） C（NaOH）= 1mol/L C（NaOH）= 0.5mol/L C（NaOH）= 0.313mol/L C（NaOH）= 0.1mol/L （一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。 C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL 156 0.528 0.31317.528 0.1 5.6 （二）氢氧化钠标准溶液的标定： 1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。同时做空白试验。 C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL 2 1 6.080 0.5 3.080 0.313 1.87880 0.10.680

2.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算： M C（ NaOH）= ------------------------ （V—V0）× 0.2042 式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ； V——消耗氢氧化钠的量，mL； V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL； M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g； 0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。Kg/ mol 。二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003） C（HCl）= 1mol/L C（HCl）= 0.5mol/L C（HCl）= 0.1mol/L （一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。 C（HCl）HCl，mL 190 0.545 0.19 （二）盐酸标准溶液的标定： 1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g 。溶于 50mL水中，加 10 滴溴甲酚绿 - 甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸 2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。同时作空白试验。 C（ HCl），mol/L基准无水碳酸钠，g无 CO2水，mL 1 1.550