高考化学一轮复习物质结构与性质第3节晶体结构与性质实战训练(选修3)
1 晶体结构与性质 1.[高考集萃](1)[2015·课标全国卷Ⅰ]①CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。 ②碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
a．在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。 b．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。 (2)[2015·山东高考]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 ①下列有关CaF2的表述正确的是________。 a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2 c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同 d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 ②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________(用离子方程式表示)。已知AlF3－6在溶液中可稳定存在。 (3)[2015·海南高考]①钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。 ②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。
答案 (1)①分子 ②a.3 2 b．12 4 (2)①bd'②3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF3－6 (3)①4 2 ②正四面体 NaVO3 2
解析 (1)①Fe(CO)5的熔、沸点较低，符合分子晶体的特点，故其固体为分子晶体。②a.由石墨烯晶体结构图可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为13×6＝2。b.观察金刚石晶体的空间构型，以1个C原子为标准计算，1个C原子和4个C原子相连，则它必然在4个六元环上，这4个C原子中每个C原子又和另外3个C原子相连，必然又在另外3个六元环上，3×4＝12，所以每个C原子连接12个六元环；六元环中最多有4个C原子在同一平面。 (2)①CaF2为离子化合物，熔融状态下能导电，Ca2＋与F－间既有静电吸引作用，又有静电排斥作用，a错，d对；离子半径越小，离子键越强，故CaF2的熔点高于CaCl2熔点，b对；阴阳离子比为2∶1的物质，其晶体构型与阴阳离子的半径的相对大小有关，c错。②由题中信息可知Al3＋与F－结合生成较稳定的AlF3－6，导致溶解平衡CaF22＋(aq)＋2F－(aq)右移而使CaF2溶解，故反应的离子方程式可表示为3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF3－6。
(3)①利用均摊法可确定晶胞中O原子数为12×4＋2＝4，V原子数为18×8＋1＝2，即晶胞中阴、阳离子数目分别为4、2。②VO3－4中含有4个成键电子对，中心原子为sp3杂化，其立体构型为正四面体结构；偏钒酸钠的化学式为NaVO3。 2．[2015·课标全国卷Ⅱ]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。 (2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。 (4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________________________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)________。
答案 (1)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (2)O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体 3
(3)三角锥形 sp3 (4)V形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2
＋2NaCl)
(5)Na2O 8 4×62 g·mol－1－7 3×6.02×1023 mol－1＝2.27 g·cm－3 解析 C的核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序数依次增大，所以C应为P，D的最外层只有一个未成对电子，所以D为Cl。A2－和B＋的电子层结构相同，则A为O，B为Na。 (1)电负性最大，也即非金属性最强的为O。P为15号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。 (2)氧的两种同素异形体分别为O2和O3，均为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越高。H2O为分子晶体，NaH为离子晶体。 (3)PCl3中P有一对孤对电子，价层电子对数为1＋3＝4，所以P为sp3杂化，PCl3的空间构型为三角锥形。 (4)Cl2O中O有两对孤对电子，价层电子对数为2＋2＝4，所以O为sp3杂化，Cl2O的空间构型为V形。Cl2O中Cl为＋1价，Cl2发生歧化反应生成Cl2O和NaCl。 (5)由晶胞图知，小黑球有8个，大黑球有8×1/8＋6×1/2＝4，所以化学式为Na2O。小黑球为Na，大黑球为O。A为O，由晶胞结构知，面心上的1个O连有4个钠，在相邻的另一个晶胞中，O也连有4个钠，故O的配位数为8。1个晶胞中含有4个Na2O，根据密度
公式有ρ＝mV＝4×62NA·a3＝4×626.02×1023－73＝2.27(g·cm－3)。 3．[2014·福建高考]氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。
(1)基态硼原子的电子排布式为____________。 (2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。 a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c．两种晶体中的B—N键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体 (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结4
构与石墨相似却不导电，原因是________________________________________________________________________。 (4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为__________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 ________________________________________________________________________。 (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。 答案 (1)1s22s22p1 (2)bc (3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 (4)sp3 高温、高压 (5)2 解析 本题考查物质结构与性质，意在考查考生对知识的理解和运用能力。 (2)立方相氮化硼只含有σ键，a错误；六方相氮化硼质地软，是由于其层间作用力为范德华力，作用力小，b正确；B、N均为非金属元素，两者形成的化学键为共价键，c正确；六方相氮化硼属于分子晶体，立方相氮化硼属于原子晶体，d错误。 (3)观察六方相氮化硼的晶体结构可知，每个硼原子与相邻3个氮原子构成平面三角形。其结构虽与石墨相似，但由于N的电负性较大，共价键上的电子被N原子强烈吸引，不能自由移动，所以不导电。 (4)立方相氮化硼晶体中，每个硼原子形成4个共价单键，所以为sp3杂化；地下约300 km的环境应为高温、高压。 (5)NH＋4中存在一个由氮原子提供孤电子对、H＋提供空轨道而形成的配位键；在BF－4中，存在一个由F－提供孤电子对、B提供空轨道而形成的配位键，所以1 mol氟硼酸铵中含有2 mol配位键。 4．[2013·课标全国卷Ⅱ]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： (1)D2＋的价层电子排布图为________。 (2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________(填元素符号)。 (3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
2021年高考化学一轮复习 3晶体结构与性质课时作业(选修3)
2021年高考化学一轮复习 3晶体结构与性质课时作业（选修3）1．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是( )①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．①④B．②④C．①③ D．②③解析：晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段就代表a晶体在熔化；由b曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点，b为非晶体。
答案：A2．有下列离子晶体空间结构示意图：•为阳离子，为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( )解析：B项中•个数为4×18＝12，个数为1，阳离子、阴离子个数比为1∶2，化学式为MN2。
答案： B3. 下列关于金属及金属键的说法正确的是( )A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光解析：A项，金属键是金属离子和自由电子之间的作用，自由电子属于整个晶体，不具有方向性和饱和性；C项，金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子的定向移动；D项，金属具有光泽的原因是电子吸收并放出可见光。
答案： B4．下列说法正确的是 ( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：本题考查物质结构知识，重点考查物质结构与性质的一般规律及其特例。
选项A，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；选项B，甲酸是一元酸；选项C，金属晶体中也含金属阳离子；选项D，N元素非金属性较强，但N2活泼性较弱。
答案： A5．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。
高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体练习(含解析)新人教版选修3
高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体练习（含解析）新人教版选修31．下列关于晶体的说法正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，无阴离子。
金属晶体的熔点相差比较大，金属钨的熔点(3 410 ℃)高于晶体硅(1 410 ℃)，而金属汞的熔点(常温下呈液态)比白磷、碘等分子晶体的低。
答案：A2．依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是( ) A．温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强B．温度升高，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致金属导电性减弱C．温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D．温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，以致导电性增强解析：温度升高时，由于阳离子吸收大量的能量，动能变大，阻碍电子的运动，故温度越高，导电性越弱。
答案：B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000 ℃左右，不是很高，应为金属晶体；C 为原子晶体，D为离子晶体。
答案：B4．下列关于金属晶体的体心立方堆积的结构形式的叙述正确的是( )A．晶胞是六棱柱B．每个晶胞中含有2个原子C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含5个原子解析：金属晶体的体心立方堆积的晶胞是平行六面体，体心立方堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，每个晶胞中含有8×18＋1＝2个原子。
答案：B5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm －3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为1×10－7cm 的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )A ．32B ．120C ．150D ．180解析：20个原子的质量为5.0 g·cm －3×(1×10－7cm)3＝5.0×10－21g ，则1个碳原子的质量为2.5×10－22g ，则N A 个原子的质量为6.02×1023×2.5×10－22g ＝150.5 g ，故摩尔质量为150.5 g·mol －1，此元素的相对原子质量最接近150。
【高中化学】一轮复习学案：晶体结构与性质(选修3)
第三章晶体结构与性质【高考新动向】考点梳理1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
,【考纲全景透析】一.晶体常识1.晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特性结构微粒周期性有序排列,结构微粒无序排列性质特性有自范性、固定熔点、对称性、各向异性没有自范性、固定熔点、对称性、各向异性2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固．②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)．③溶质从溶液中析出．$3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状！二.常见晶体类型的结构和性质1.四种晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念~分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体结构构成粒子分子原子;金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间的作用力共价键金属键离子键。
性质密度较小较大有的很大，有的很小较大硬度~较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高>有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性…无无良好无物质类别及举例大多数非金属单质(如P4、Cl2)、气态氢化物、酸(如HCl、H2SO4)、非金属氧化物(如SO2、CO2，SiO2除外)、绝大多数有机物(如CH4，有机盐除外)；一部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，一部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2.几种典型的晶体模型晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解氯化铯晶体~每8个Cs＋、8个Cl－各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs＋或Cl－)。
2022年高考化学一轮总复习习题：选修3-3a晶体结构与性质 Word版含答案
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)1．[2021·石家庄质检]关于晶体的叙述中，正确的是( )A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体肯定是离子晶体答案 A解析B项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点的凹凸，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。
2．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列有关说法正确的是( )A．与K＋最近且距离相等的K＋有6个B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O－2C．晶体中与每个K＋距离最近的O－2有6个D．晶体中，全部原子之间都以离子键相结合答案 C解析依据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O－2、K＋，晶体中K＋与O－2间形成离子键，O－2中O－O键为共价键。
作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K＋：8×18＋6×12＝4(个)，O－2：1＋12×14＝4(个)，晶胞中与每个K＋最近且距离相等的O－2有6个，最近且距离相等的K＋有12个。
3．[2021·长沙一中质检]下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO答案 A解析由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增加，晶格能依次增大，故熔点依次上升。
高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质课件
n个晶胞所共有，则该粒子有_n _属于这个晶胞。
【特别提醒】 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行 六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 (4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射 线衍射实验。
不具有各向异性
测定其是否有固定的_熔__点__
对固体进行X-射线衍射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)晶胞：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“_无__隙__并__置__” 构成晶体。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为
(1)元素Q的名称为________，P的基态原子价层电子排 布式为____________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物 低，是因为_______________________。 (3)M、O电负性大小顺序是________(用元素符号表示)， O的最高价含氧酸根的空间构型为________，其中心原 子的杂化类型为________。
(2)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为12×1 +9=12，
4
C60位于顶点和面心，故晶胞含C60的个数为8×18
+6×1
2
=4，故化学式为M3C60。
答案：(1)Na2O 8 (0.56610 4 7 cm 62 )3 g m 6.≈o 0l2 21 .1 20723m go ·lc 1 m-3
【解析】(1)由晶胞结构知位于立方体顶点和面心上的
小球为8×1 +6×1 =4(个)，而位于立方体内部的深色
高考化学一轮复习3晶体结构与性质课件选修3高三选修3化学课件
12/12/2021
12/12/2021
考向一 晶体常识 常见四类晶体性质 【考点精析】 (一)晶体类型判断5方法 1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键。 (2)原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用为分子间作用力。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。
r3
空间利用率= 12/12/2021
V(晶 胞 )
16 2r3
12/12/2021
12/12/2021
2.依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、非金属氢化物、 非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子 晶体。 (3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有 碳化硅、二氧化硅等。 (4)金属单质(汞在常温为液体)与合金是金属晶体。
12/12/2021
3.依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高,常在数百至一千摄氏度以上。 (2)原子晶体熔点高,常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3)分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4)金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。
12/12/2021
4.依据导电性判断 (1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。 (3)分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物) 溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。
2021-2022年高考化学一轮复习 第三讲 晶体结构与性质(选修3)
2021年高考化学一轮复习第三讲晶体结构与性质（选修3）[考纲展示]1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
2.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。
3.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
考点一四种晶体性质比较一、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 a ．无隙：相邻晶胞之间没有任何空隙。
b ．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol －1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
三、晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种晶体类型熔、沸点的比较 (1)原子晶体如熔点：金刚石>碳化硅>硅。
(2)离子晶体①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
2020版高考化学一轮复习第3节晶体结构与性质教师用书(选修3)
第3节晶体结构与性质[考试说明] 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中组成微粒、微粒间作用力的区别。
2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
3.了解分子晶体结构与性质的关系。
4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
[命题规律] 本节是选修3的重要组成部分，在高考中占有极其重要的地位。
高考主要考查晶体类型的判断；晶体熔、沸点高低的比较；晶胞组成的计算；有关晶体密度的计算，而晶体密度的计算具有一定难度。
考点1 晶体和晶胞知识梳理1.晶体与非晶体2．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念描述晶体结构的□11基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙相邻晶胞之间没有□12任何间隙。
②并置 所有晶胞□13平行排列、□14取向相同。
③形状一般而言晶胞都是平行六面体。
(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
(×) 错因：非晶体也可能具有规则的外形，如玻璃有规则的几何外形，所以具有规则外形的固体不一定是晶体。
(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。
(√)错因：__________________________________________________________(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔、沸点。
(×)错因：区分晶体与非晶体最可靠的方法是对固体进行X －射线衍射实验。
高考化学一轮复习选修3第3节晶体结构与性质课件
(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用“电子
气理论”解释相关的性质。
(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成
氢键。
(4)D组是离子化合物,熔点较高,具有离子晶体的性质。
(5)晶格能大小与离子电荷数和离子半径有关,电荷数越多,半径
A组
金刚石:3 550
硅晶体:1 410
硼晶体:2 300
二氧化硅:1 732
B组
Li:181
Na:98
K:64
Rb:39
C组
HF:-83
HCl:-115
HBr:-89
HI:-51
D组
NaCl
KCl
RbCl
MgO:2 800
据此回答下列问题:
(1)由表格中数据可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:
①A组属于
制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为 。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
图1
①第一电离能:磷
(填“>”或“<”,下同)硫;
电负性:磷
硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为
。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为
。
-21考点一
考点二
基础梳理
(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体 ( × )
(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( √ )
(3)熔融态物质凝固就得到晶体 ( × )
(4)晶体有一定的熔、沸点 ( √ )
(5)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是否具有固定的熔沸点
( × )
2021高三全国统考化学(经典版)一轮3 第3节晶体结构与性质含解析
2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：选修3 第3节晶体结构与性质含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题（每题6分，共54分）1．关于晶体的叙述中,正确的是(）A．原子晶体中,共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A2．下列说法正确的是（)A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC……堆积的结果答案D解析图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误;图2在二维空间里的非密置层放置，在三维空间也能得到体心立方堆积,B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12,即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC…的方式堆积，D正确。
3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点:NaF〉MgF2〉AlF3B．晶格能：NaF>NaCl〉NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl〉CaF2D．硬度：MgO>CaO〉BaO答案A解析由于r(Na＋)〉r(Mg2＋）〉r(Al3＋),且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大，故熔点依次升高。
r(F－)<r(Cl－）〈r(Br－），故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小.在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4.r(Mg2＋）<r(Ca2＋）<r（Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。