鲁教版初中九年级化学第八单元海水中的化学《海洋化学资源》课件
水资源 生物资源
空间资源 化学资源 旅游资源
动力资源 矿产资源
一、海水中的物质
海
洋
中
有
丰 富
氯
镁
钠
钾
碘
的 元
溴
锰
素 资
锡
金
锌
钛 钴
铀
源
海水中溶有大量的盐
水96.5% 溶解的盐3.5% Cl- 55.06%
Na+ 30.61% SO42- 7.67% Mg2+ 3.69%
Ca2+ 1.15% K+ 1.10% 其他0.72%
海水提取元素——钾
钾肥
含钾玻璃
海水提取元素——溴
地球上99％以上的溴都在海水中，海水中溴含量约 为65毫克/升，总量达100万亿吨。 我国1967年开始用“空气吹出法”进行海水直接提 溴，1968年获得成功。
二、海底矿物
锰结核、海 底热液矿床
滨海沙矿
石油、天然气 煤、硫、磷
新型矿产资源——天然气水合物
第1节 海洋化学资源
学习目标
1.了解海水及海底所蕴藏着丰富的资源； 2.能用化学方程式表示海水制镁的转化过程； 3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海 水最常用的方法； 4.知道如何合理的开发和保护海洋资源。
你见过大海吗？ 你知道为什么海水苦涩难咽吗？
Hale Waihona Puke 你知道海洋能为人类提供哪些资源吗？
可燃冰——天然气和水在 低温、高压下形成的冰状 固体，极易燃烧。
优点：热值大，无污染。
含多种金属的矿物——多金属结核
锰结核——含有锰、 铁、镍、铜、钴和钛 等20多种金属元素。
全球总储量在30000亿吨以上。
知能训练
下列海洋资源，属于可再生资源的是（ B ） A.海底石油、天然气 B.潮汐能 C.海滨砂矿 D.锰结核
三、海水淡化
思考： 1.地球上的水资源很丰富，为什么淡水资源日益短缺？ 2.人们采用什么方法解决淡水资源危机问题？ 淡
化 海 水
实验探究8-1：蒸馏法淡化海水
现象：大试管中产生水蒸气， 沿玻璃导管冷凝成水滴，进入 小试管。向小试管中滴加硝酸 银，没有白色沉淀产生。
思考1：为什么用硝酸银检验冷凝水？
海水淡化方法
热法 膜法
低温多效蒸馏法 多级闪急蒸馏法 反渗透法
课堂小结
海水中溶有大量的盐
海水中的物质 海水中提取金属镁 海
洋
可燃冰
化 学
海底矿物 锰结核
资
海洋污染与保护
源
蒸馏法淡化海水
海水淡化
海水淡化的其他方法
思考：如何从海水中提取金属镁？
贝壳 煅烧 生石灰 水 石灰乳
海水 蒸发 卤水
氢氧化镁
Mg 通电 MgCl2（熔融） 脱水
盐酸、 浓缩
MgCl2·6H2O
从海水中制取金属镁的简要过程 海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电 镁
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
通电
MgCl2 === Mg + Cl2↑
知能训练
浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制 备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁； ②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先 后顺序正确的是（ D ）
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
海水提取镁的工艺流程图
答：AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3
氯离子的 检验方法
思考2：实验得到的冷凝水是纯净物还是混合物？
答：纯净物
思考3：实验装置有哪些不足之处？可做哪些改进？
铁架台
蒸馏烧瓶
石棉网 酒精灯
温度计
冷凝管
尾接管 锥形瓶
知能训练
下列区分海水和蒸馏水的方法中，不可行的是（ D ） A.滴加硝酸银溶液 B.加热蒸发 C.滴加澄清石灰水 D.滴加酚酞试液
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鲁教版九年级化学上册8-1海洋化学资源 (共17张PPT)
问题：如何证明得到的冷凝水已被淡化？ 取冷凝水少量，滴入AgNO3溶液，没有白色沉淀生成， 说明海水已淡化。
Cl 的检验方法：
取少量样品，加入AgNO3溶液产生白 色沉淀；再加入稀HNO3 ，白色沉淀不消失
－
1、如何用化学方法区分自来水（含Cl－）与蒸馏水？
分别取两种水少量，滴入AgNO3溶液，没有白色沉淀生 成的水是蒸馏水，有白色沉淀生成的水是自来水
化石燃料： 煤、石油、天然气 天然气水合物——可燃冰 多金属结核——锰结核 为什么“可燃冰”被誉为 21世纪能源？
可燃冰在海底储量大，产热多，且燃 烧后几乎不产生任何残渣或废气。
你能根据你的生活经验说出造成海洋污染的主要原因吗？
海上石油的泄露
倾倒固体垃圾
各类污水的排放
国际上普遍采取的海洋保护措施：
镁 条
飞 机
国防金属
火 箭
导 弹
从海水中提取镁的关键步骤是电解 熔融的纯净的氯化镁： 通电 MgCl2===Mg+Cl2↑ 富集。
海水中含有氯化镁，可否直接给海水通电制取镁 ？
1、海水中氯化镁的含量很低， 2、海水中除氯化镁外，还有其它杂质
海水中氯化镁的含量很低，用海水或卤水为原 我们怎么才能把海水中的Mg2+进行富集从而分 料， 1、将其中的氯化镁转化为沉淀使镁元素 离出来呢 ?请同学们议一议，谈谈想法。 富集；2、除去其中的氯化钠等杂质。
贝壳（含CaCO3)
高温煅烧
CaO
水
石灰乳
海水 石灰乳 或卤水
MgCl2
氢氧 化镁
盐酸
氯化镁
MgCl2
通电
镁
Mg
Ca(OH)2 Mg(OH)2
HCl
第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
8
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
2024九年级化学下册第8单元海水中的化学8.1海洋化学资源习题课件鲁教版
1 海洋化学资源
1 海水中含量最高的元素是( B ) A．H B．O C．Na D．Cl
2 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的 “国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的 主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是( ) A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁富集起来，获得
比较纯净的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸
【点拨】 可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同种物质组
成的混合物，A错误；可燃冰是甲烷和水在低温高压 条件下形成的，所以常温常压下易分解，B正确；化 学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油，C错 误；可燃冰是一种相对清洁能源，但不是对环境没 有任何危害，D错误。
【点易错】 解答此类问题应明确：“可燃冰”热值高、燃
(1)A的化学式为__C_a_O__。
【点拨】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解
生成氧化钙(A)和二氧化碳(B)；氧化钙与水反应生成 氢氧化钙，海水中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢 氧化镁固体(C)，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁， 电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析。(1)结合 以上分析知，A的化学式为CaO。
【点拨】 由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量可知，
盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢 氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元 素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不 计，则1 000 g该盐卤可制备金属镁的质量为
142.5 g×2945×100%＋60 g×12240×100%＝48 g。
【点拨】 海水中氯化镁的含量较少，步骤①→步骤②的
目的是将氯化镁富集起来，获得比较纯净的氯化镁， A正确；操作A可以将固体和液体分离，其操作名称 为过滤，B正确；步骤③中氯化镁通电分解生成镁和 氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反 应，C不正确；由流程图分析可知，把氢氧化镁转化 成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，D正确。 【答案】C
1 海水中含量最高的元素是( B ) A．H B．O C．Na D．Cl
2 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的 “国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的 主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是( ) A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁富集起来，获得
比较纯净的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸
【点拨】 可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同种物质组
成的混合物，A错误；可燃冰是甲烷和水在低温高压 条件下形成的，所以常温常压下易分解，B正确；化 学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油，C错 误；可燃冰是一种相对清洁能源，但不是对环境没 有任何危害，D错误。
【点易错】 解答此类问题应明确：“可燃冰”热值高、燃
(1)A的化学式为__C_a_O__。
【点拨】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解
生成氧化钙(A)和二氧化碳(B)；氧化钙与水反应生成 氢氧化钙，海水中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢 氧化镁固体(C)，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁， 电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析。(1)结合 以上分析知，A的化学式为CaO。
【点拨】 由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量可知，
盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢 氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元 素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不 计，则1 000 g该盐卤可制备金属镁的质量为
142.5 g×2945×100%＋60 g×12240×100%＝48 g。
【点拨】 海水中氯化镁的含量较少，步骤①→步骤②的
目的是将氯化镁富集起来，获得比较纯净的氯化镁， A正确；操作A可以将固体和液体分离，其操作名称 为过滤，B正确；步骤③中氯化镁通电分解生成镁和 氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反 应，C不正确；由流程图分析可知，把氢氧化镁转化 成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，D正确。 【答案】C
鲁教版九年级化学下册 8.1 海洋化学资源 课件(共17张PPT)
问题：如何证明得到的冷凝水已被淡化？
取样，滴入AgNO3溶液和稀硝酸， 若没有产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀，则海水已淡化。 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
反馈练习三
1、如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可 以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而
CO2 + 2 H2O
金属矿物--锰结核
水下5000米深的锰结核矿产
多金属结核
如何合理开发利用海洋资源？
自主思考：有哪些好的措施可以保护我们的海洋实现可持续发展？
反馈练习二
1、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。 （1）海水属于_混__合__物___（填混合物或纯净物）。 （2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石燃料，人们还在海底 发现了一种新型矿产资源是 可燃冰 ；被科学家誉为未来新能源。 属于_不__可__再__生_（填“可再生”或“不可再生”）能源；其主要成分甲烷燃 烧的化学方程式为_C__H_4 + 2O2 =点=燃== CO2 + 2 _H_2_O_；
2、保护海洋环境所采取的措施中不正确的是（ C ）
A、控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制 。 B、禁止工业三废的排放。 C、使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长 D、科学养殖
问题探究三：海水的淡化
海水淡化就是除去咸水中的盐，或将淡水透 析出来。
大致有3类办法： （1）蒸馏法：让盐分留下，水蒸气凝结成水； （2）结晶法：让咸水结冰，盐和冰分离开来； （3）膜法：让咸水的水在巨大的压力下通过 特殊的膜，留下盐；
海水制镁的方法
石灰乳
鲁教版初中化学九年级8.1 海洋化学资源课件(共23张PPT)
纯碱
氯化镁
问题思考
海洋开发水平已经成为衡量各国综合国力的重要指标，但 在海洋资源的开发过程中，可能会出现海洋污染现象，为 保护人类共有的海洋资源，你认为应该怎么做？
采取多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平等。
反思与总结
本节课学习了哪些知识与方法？ 海洋生物资源
Mg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2O
通电
MgCl2 = Mg+Cl2↑
4、海水提镁的工艺流程图
高温
石灰石或贝壳
生石灰
水
海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁
通电 镁
拓展延伸
海水提镁的工艺流程图
问题突破
5、海水中本来就有氯化镁，在制备镁时，为什么还要经过 “MgCl2 → Mg（OH）2 → MgCl2”的转化过程？
等常规化石燃料 海洋动力资源
海洋旅游资源 海洋空间资源 海洋矿产资源
问题思考
2、除了煤、石油、天然气外，海底还有什么物质？
中天国然国气内水可合燃物冰又主称要“分可布燃在冰南”海，海由域天、 东然气海与海水域在、高青压藏低高温原条冻件土下带形以成及的东北貌 冻似土冰带状，可并以且燃已烧在的南固海体北。部“神可狐燃海冰域” 和可青直海接省点祁燃连，山燃永烧久产冻生土的带热取量得比了同可等 燃条件冰下实的物煤样或品石。油20产17生年的6月热2量日多，得国多土， 资而源且部在宣燃布烧：后我几国乎正不在产南生海任神何狐残海渣域或 进废行气的，天被然科气学水家合誉物为试“开未采来已能连源续”产、 气“2221天世，纪气能压源气”流。以科及学井家底估等计各，项海状 态底稳“定可良燃好冰，”试分开布采的取范得围圆约满40成00功万，平 标方志公着里我，国占成海为洋全总球面海积域的天10然%，气海水底合 物“可试燃开冰采”连的续储产量气够时人间类最使长用的1国0家00年。
第一节 海洋化学资源(课件)2024-2025学年鲁教版九年级化学下册
感悟新知
解：（1）由图示可知，海水中含量最多的金 知1－练 属离子为Na+，在海水溶解的盐分中质量分数为30.61%；
（2）镁离子的含量为3.69%； （3）含量最多的非金属离子为Cl-，含量第二多的金 属离子为Mg2+，它们形成化合物的化学式为MgCl2； （4）图中给出的六种离子可以形成如下八种盐： NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、 K2SO4， 其中含量最多的盐为NaCl。
感悟新知
知1－练
知识链接： (1) 海水中含量最多的金属离子是Na+ ，含量最 多的酸根离子是Cl- ，因此海水中含量最多的盐是 NaCl。 (2) 由于海水中含96.5%的水，所以海水中含量 最高的元素是氧元素。
感悟新知
知识点 2 海水淡化
1. 蒸馏法淡化海水 （1）实验装置
知2－讲
感悟新知
新能源
天然气
知3－导
可燃冰
锰结核
感悟新知
1. 海底矿产资源
知3－讲
（1）常规化石燃料：海底蕴藏着大量的煤、石油、
天然气等化石燃料。
（2）天然气水合物
①可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的
条件下形成的冰状固体。
感悟新知
感悟新知
知识点 1 海水中的物质
知1－讲
1. 海水 地球表面的71% 被海水覆盖。海水的成分复杂，是 一种混合物，其中水占96.5%，溶解的盐占3.5%。
2. 海水中的盐 盐在海水中以离子的形式存在，其中含量较 多的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+、K+等，含量较多的阴离 子有Cl-、SO42- 等。
D. 若想初步检验B 试管中得到的是否为淡水，可向其
鲁教版九年级下册化学 海洋化学资源课件(1)
第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
本单元学习的重要知识 1、从溶液中提纯物质（分离混合物）的 方法； 2、溶液中离子不共存的具体运用； 3、金属的冶炼方法； 4、进一步巩固复分解反应。
本节学习目标： 1、能说出海水的离子成分和化学资源； 2、学会从海水中提取金属镁； 3、知道两类重要的海洋资源：化学资源， 矿产资源； 4、知道海水的两种淡化方法
小资料
地球表面虽然71%被水覆盖，但其中 97%是海水，在余下的2.53%的淡水中， 又有人类难以利用的两极冰盖。人类可利用 的淡水只占总水量的0.3%。
全球用水总量每15年就翻一番。
淡水资源危机
三、海水淡化
如何能除去海水中的盐得到淡水？ 蒸馏法淡化海水
上册学习的分离提纯混合物的方法：
方沉降法、1过滤、、蒸吸附馏、蒸法发、蒸馏
一、海水中的物质
水96.5 ﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪
海水中的化学资源
Cl－ 55.06 ﹪ Na+ 30.61 ﹪
SO42- 7.67 ﹪
Mg2+ 3.69 ﹪Ca2+ 1.15 ﹪ K+ 1.10 ﹪
其他 0.72 ﹪
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
1.海水中含量最多的物质是什么？
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接 将海水进行电解制取金属镁呢？
原因：1.海水中氯化镁的含量太低，直接提取 成本太高。
2.直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能 制取金属镁。
所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，最后电解。
P34从海水中提取MgCl2时，经历了 “MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化 过程，请分析这样做的目的是什么？
第一节 海洋化学资源
本单元学习的重要知识 1、从溶液中提纯物质（分离混合物）的 方法； 2、溶液中离子不共存的具体运用； 3、金属的冶炼方法； 4、进一步巩固复分解反应。
本节学习目标： 1、能说出海水的离子成分和化学资源； 2、学会从海水中提取金属镁； 3、知道两类重要的海洋资源：化学资源， 矿产资源； 4、知道海水的两种淡化方法
小资料
地球表面虽然71%被水覆盖，但其中 97%是海水，在余下的2.53%的淡水中， 又有人类难以利用的两极冰盖。人类可利用 的淡水只占总水量的0.3%。
全球用水总量每15年就翻一番。
淡水资源危机
三、海水淡化
如何能除去海水中的盐得到淡水？ 蒸馏法淡化海水
上册学习的分离提纯混合物的方法：
方沉降法、1过滤、、蒸吸附馏、蒸法发、蒸馏
一、海水中的物质
水96.5 ﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪
海水中的化学资源
Cl－ 55.06 ﹪ Na+ 30.61 ﹪
SO42- 7.67 ﹪
Mg2+ 3.69 ﹪Ca2+ 1.15 ﹪ K+ 1.10 ﹪
其他 0.72 ﹪
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
1.海水中含量最多的物质是什么？
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接 将海水进行电解制取金属镁呢？
原因：1.海水中氯化镁的含量太低，直接提取 成本太高。
2.直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能 制取金属镁。
所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，最后电解。
P34从海水中提取MgCl2时，经历了 “MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化 过程，请分析这样做的目的是什么？
2016届鲁教版九年级化学第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源课件
第七单元常见的酸和碱 第四节酸碱中和反应 （第1课时）
导入新课：
你知道海水的味道吗？你想知道海
水为什么又苦又咸吗？你想知道海 水能为人类提供哪些有用的物质？
1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪 些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要 作用。 2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 3、了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜 法。
，
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2 沉淀的方法 是 。 。 （3）试剂②可以选用 的MgCl2溶液有何不同：
(4)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到
参考答案：
1.C 2.C 3.B 4.A 5.A 6.D 7.A 8.B 9.C
10、（1）氢氧化钙溶液，足量，滴加氢氧化钠溶液看是否有 沉淀产生。 （2）过滤。 （3）稀盐酸。
5、试写出甲烷（ CH4 ）燃烧的化学反应方程式
1提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用 的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法 可以将海水淡化呢？ 2建立假设：蒸馏或其他方法 3搜集证据：1、组装仪器、检查气密性。 2、加入约5mL海水，加热。
3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。
)
C.健全海洋环境污染监测系统
D.在海上倾弃和焚烧危险物质 7．下列操作不能用来淡化海水的是( A.过滤 B.使海水结冰脱盐 ) D.多级闪急蒸馏 C.加热蒸馏
8．为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.酚酞试液
)
D.石蕊试液
9．青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责
资源、
资源、
资源、
以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有 ⑴ （是 反应， 填基本反应类型，下同） ⑵ （是 反应） ⑶ 。（是 反应）
导入新课：
你知道海水的味道吗？你想知道海
水为什么又苦又咸吗？你想知道海 水能为人类提供哪些有用的物质？
1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪 些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要 作用。 2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 3、了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜 法。
，
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2 沉淀的方法 是 。 。 （3）试剂②可以选用 的MgCl2溶液有何不同：
(4)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到
参考答案：
1.C 2.C 3.B 4.A 5.A 6.D 7.A 8.B 9.C
10、（1）氢氧化钙溶液，足量，滴加氢氧化钠溶液看是否有 沉淀产生。 （2）过滤。 （3）稀盐酸。
5、试写出甲烷（ CH4 ）燃烧的化学反应方程式
1提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用 的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法 可以将海水淡化呢？ 2建立假设：蒸馏或其他方法 3搜集证据：1、组装仪器、检查气密性。 2、加入约5mL海水，加热。
3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。
)
C.健全海洋环境污染监测系统
D.在海上倾弃和焚烧危险物质 7．下列操作不能用来淡化海水的是( A.过滤 B.使海水结冰脱盐 ) D.多级闪急蒸馏 C.加热蒸馏
8．为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.酚酞试液
)
D.石蕊试液
9．青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责
资源、
资源、
资源、
以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有 ⑴ （是 反应， 填基本反应类型，下同） ⑵ （是 反应） ⑶ 。（是 反应）
鲁教版九年级化学下册 海洋化学资源 海水中的化学新课件
锦纶
氨纶
羊毛
________。
低温熨烫
(2)根据面料的主要成分，熨烫的注意事项是______________，原
羊毛不耐高温
因是______________。
[解析] (1)天然纤维为自然界存在的纤维，合成纤维是人工合成的， 此衣物中羊毛是天然纤维，锦纶和氨纶为合成纤维。(2)面料中含有 羊毛，不耐高温，熨烫时要注意低温熨烫。
第八单元 洋是人类天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资 源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、 动力资源、生物资源。 2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水 提取镁的方法。 3.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡 化海水最常用的方法。
自主探究
导入新课
水泥
金属材料。
探究点一 用途广泛的非金属材料 [情景展示]
[问题探究]你能说说你知道的非金属材料吗？
[思考交流]
[归纳通信] 材料可以分为金属材料、无机非金属材料、有机高分 子材料、复合材料。
玻璃是应用广泛的无机非金属材料，玻璃是由石英砂、纯 碱、石灰石按一定的质量比例混合，经高温烧制而成。玻璃在 高温熔融状态下抽成丝可制成绝缘性和耐热性好、抗腐蚀性强 的玻璃纤维，用作绝热保温材料和电绝缘材料等。用特种光学 玻璃拉制成的玻璃纤维可作为光导纤维，广泛应用于光纤通信 。除了玻璃以外，重要非金属材料还有陶瓷、水泥等。
[继续探究] “白色污染”的危害与治理 [情景展示]塑料垃圾的随意丢弃：
[问题探究]什么是“白色污染”？如何防治白色污染？
[思考交流]
[归纳提升]塑料的化学性质非常稳定，生产和使用后很难分解。 废弃的塑料垃圾造成了“白色污染”。防治白色污染可以通过： 减少使用不必要塑料制品；塑料制品的回收再生、循环利用； 推广使用新型的可降解塑料。