最新最全面人教版高中物理+化学知识点总结(精华版)
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人教版高中物理知识点总结 +高中化学知识点总结(精品)
最佳答案
一、质点的运动( 1) ------ 直线运动 1)匀变速直线运动
1. 平均速度 V 平= s/t (定义式)
2. 有用推论 Vt2-Vo2 = 2as
4. 末速度 Vt =Vo+at
6. 位移 s = V 平 t =Vot+at2/2 = Vt/2t
3. 中间时刻速度 5. 中间位置速度 Vt/2 = V 平= (Vt+Vo)/2 Vs/2 = [(Vo2+Vt2)/2]1/2
7. 加速度 a = (Vt-Vo)/t {以 Vo 为正方向, a 与 Vo 同向 (加速 )a>0 ;反向则 a<0 } 8. 实验用推论 Δs = aT2
{ Δs 为连续相邻相等时间
(T) 内位移之差}
9. 主要物理量及单位 :初速度 (Vo):m/s ;加速度 (a):m/s2 ;末速度 (Vt):m/s ;时间 (t) 秒 (s);位 移(s): 米( m );路程 :米;速度单位换算: 注:
1m/s=3.6km/h 。 (1) 平均速度是矢量 ;
(2) 物体速度大 ,加速度不一定大 ;
(3)a=(Vt-Vo)/t 只是量度式,不是决定式 ;
(4) 其它相关内容:质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册 P19 〕 /s--t 图、 v--t
图/ 速度与速率、瞬时速度〔见第一册 2) 自由落体运动 1. 初速度 Vo = 0 P24 〕。
2. 末速度 Vt =gt
3. 下落高度 h = gt2/2 (从 注:
Vo 位置向下计算) 4. 推论 Vt2 = 2gh
(1) 自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动,遵循匀变速直线运动规律; (2)a =g = 9.8m/s2 ≈ 10m/s2(重力加速度在赤道附近较小 下)。
(3) 竖直上抛运动 ,在高山处比平地小,方向竖直向
1. 位移 s = Vot-gt2/2
2. 末速度 Vt = Vo-gt (g=9.8m/s2 ≈ 10m/s2 )
3. 有用推论 5. 往返时间 注:
Vt2-Vo2 = -2gs 4. 上升最大高度 Hm = Vo2/2g( 抛出点算起)
t = 2Vo/g (从抛出落回原位置的时间)
(1) 全过程处理 :是匀减速直线运动,以向上为正方向,加速度取负值; (2) 分段处理:向上为匀减速直线运动,向下为自由落体运动,具有对称性; (3) 上升与下落过程具有对称性 ,如在同点速度等值反向等。 二、质点的运动( 1) 平抛运动
1. 水平方向速度: 3. 水平方向位移: 2) ---- 曲线运动、万有引力 Vx = Vo x = Vot
2. 竖直方向速度: Vy = gt 4. 竖直方向位移: y = gt2/2 5. 运动时间 t = (2y/g ) 1/2( 通常又表示为 (2h/g)1/2) 6. 合速度 Vt = (Vx2+Vy2)1/2 = [Vo2+(gt)2]1/2 合速度方向与水平夹角
β:tg =βVy/Vx =gt/V0
7. 合位移: s = (x2+y2)1/2,
位移方向与水平夹角 α:tg =αy/x = gt/2Vo
8. 水平方向加速度:
注:
ax=0 ;竖直方向加速度:ay =g
(1) 平抛运动是匀变速曲线运动,
向的自由落体运动的合成;
加速度为g ,通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方
(2) 运动时间由下落高度h(y) 决定与水平抛出速度无关;
(3)θ与β的关系为tg β=2tg α;
(4 )在平抛运动中时间t 是解题关键;(5) 做曲线运动的物体必有加速度,当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时,物体做曲线运动。
2)匀速圆周运动
1. 线速度V=s/t =2πr/T
2. 角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf
3. 向心加速度
mωv=F 合
a=V2/r =ω2r=(2 π/T)2r 4. 向心力 F 心=mV2/r =mω2r =mr(2 π/T)2=
5. 周期与频率:T=1/f 7. 角速度与转速的关系
6. 角速度与线速度的关系:V=ωr ω=2πn(此处频率与转速意义相同)
8. 主要物理量及单位:弧长(s): 米(m);角度( Φ):弧度(rad);频率(f):赫(Hz);周
期(T):秒(s);转速(n):r/s;半径(r): 米(m);线速度(V):m/s;角速度(ω):
rad/s ;向心加速度:
注:
m/s2 。
(1 )向心力可以由某个具体力提供,也可以由合力提供,还可以由分力提供,方向始终与
速度方向垂直,指向圆心;
(2 )做匀速圆周运动的物体,其向心力等于合力,并且向心力只改变速度的方向,不改变
速度的大小,因此物体的动能保持不变,向心力不做功,但动量不断改变。
3) 万有引力
1. 开普勒第三定律:T2/R3 =K( =4π2/GM){R:轨道半径,T: 周期,K: 常量(与行星质量无关,取决于中心天体的质量)}
2. 万有引力定律:F=Gm1m2/r2 (G=6.67 ×10-11N?m2/kg2
GMm/R2 =mg ;g=GM/R2 ,方向在它们的连线上)
3. 天体上的重力和重力加速度:量(kg )}
4. 卫星绕行速度、角速度、周期:中心天体质量}
{R: 天体半径(m) ,M :天体质V =(GM/r)1/2 ;ω=(GM/r3)1/2 ;T=2π(r3/GM)1/2 {M:
5. 第一(二、三)宇宙速度V1 =(g 地r 地)1/2 =(GM/r 地)1/2 =7.9km/s ;V2 =11.2km/s ;V3 =1
6.7km/s
6. 地球同步卫星GMm/(r 地+h)2 =m4π2(r 地: 地球的半径}
注:
(1) 天体运动所需的向心力由万有引力提供地+h)/T2 {h≈36000km,h: 距地球表面的高度,r ,F 向=F 万;
(2) 应用万有引力定律可估算天体的质量密度等;
(3) 地球同步卫星只能运行于赤道上空,运行周期和地球自转周期相同;
(4) 卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小(一同三反);
(5) 地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为
三、力(常见的力、力的合成与分解)
1)常见的力
7.9km/s 。
1. 重力 G = mg 附近)
(方向竖直向下, g =9.8m/s2 ≈ 10m/s2,作用点在重心,适用于地球表面
2. 胡克定律 F = kx {方向沿恢复形变方向, k :劲度系数 (N/m) , x :形变量 (m)}
3. 滑动摩擦力 F = μ FN {与物体相对运动方向相反,
μ:摩擦因数, FN :正压力 (N)}
4. 静摩擦力 0≤f 静 ≤ fm (与物体相对运动趋势方向相反, fm 为最大静摩擦力)
方向在它们的连线上) 5. 万有引力 F = Gm1m2/r2 ( G = 6.67 ×10-11N?m2/kg2, 6. 静电力 7. 电场力 8. 安培力 F =kQ1Q2/r2 ( k = 9.0 ×109N?m2/C2, 方向在它们的连线上)
F =Eq
( E :场强 N/C , q :电量 C ,正电荷受的电场力与场强方向相同)
F =BILsin θ ( θ为 B 与 L 的夹角,当 L ⊥ B 时 :F = BIL , B//L 时 :F = 0) 9. 洛仑兹力 注:
(1) 劲度系数 (2) 摩擦因数 f = qVBsin θ ( θ为 B 与 V 的夹角,当 V ⊥ B 时: f = qVB ,V//B 时 :f =0 ) k 由弹簧自身决定 ;
μ与压力大小及接触面积大小无关,由接触面材料特性与表面状况等决
定
;
(3)fm 略大于 μ FN ,一般视为 fm ≈μ FN; (4) 其它相关内容:静摩擦力(大小、方向)〔见第一册 P8 〕;
(5) 物理量符号及单位 B :磁感强度 (T),L :有效长度 (m) ,I: 电流强度 (A) ,V :带电粒子速度
(m/s),q: 带电粒子(带电体)电量 (C); (6) 安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。 2)力的合成与分解
1. 同一直线上力的合成同向
2. 互成角度力的合成:
:F = F1+F2 , 反向: F = F1-F2
(F1>F2)
F = (F12+F22+2F1F2cos α )1/2 (余弦定理) F1 ⊥ F2 时 :F = (F12+F22)1/2 3. 合力大小范围: 4. 力的正交分解: 注:
|F1- F2| ≤ F ≤ |F1+F2|
Fx = Fcos β,Fy = Fsin β( β为合力与 x 轴之间的夹角 tg β= Fy/Fx ) (1) 力 (矢量 )的合成与分解遵循平行四边形定则 ;
(2 )合力与分力的关系是等效替代关系 , 可用合力替代分力的共同作用
,反之也成立 ;
(3) 除公式法外,也可用作图法求解
,此时要选择标度 ,严格作图 ;
(4)F1 与 F2 的值一定时 ,F1 与 F2 的夹角 ( α角 )越大,合力越小
; (5 )同一直线上力的合成, 四、动力学(运动和力)
可沿直线取正方向, 用正负号表示力的方向, 化简为代数运算。 1. 牛顿第一运动定律 (惯性定律):物体具有惯性,总保持匀速直线运动状态或静止状态 ,直
到有外力迫使它改变这种状态为止
2. 牛顿第二运动定律:
3. 牛顿第三运动定律: F 合= ma 或 a = F 合 /ma{ 由合外力决定 ,与合外力方向一致 } F = -F ′负{号表示方向相反 ,F 、F ′各自作用在对方,平衡力与作用力反
作用力区别,实际应用:反冲运动
}
{正交分解法、三力汇交原理} { 加速度方向向下,均失重,加速度方向向上,均超重
4. 共点力的平衡 F 合= 0,推广
5. 超重: FN>G ,失重: FN } 6. 牛顿运动定律的适用条件:适用于解决低速运动问题,适用于宏观物体,不适用于处理高 速问题,不适用于微观粒子〔见第一册 P67 〕 注: 平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态 五、振动和波(机械振动与机械振动的传播) ,或者是匀速转动。 1. 简谐振动F=-kx {F: 回复力,k: 比例系数,x: 位移,负号表示 F 的方向与x 始终反向} 2. 单摆周期T=2 π(l/g)1/2 {l:摆长(m) ,g: 当地重力加速度值,成立条件:摆角θ<100;l>>r} 3. 受迫振动频率特点:f=f 驱动力 4. 发生共振条件:f 驱动力= f 固,A=max ,共振的防止和应用〔见第一册P175 〕 5. 机械波、横波、纵波〔见第二册P2 〕 6. 波速v=s/t=λ=fλ/T波{传播过程中,一个周期向前传播一个波长;波速大小由介质本身 所决定} 7. 声波的波速(在空气中)0 ℃:332m/s ;20 ℃:344m/s ;30 ℃:349m/s ;( 声波是纵波) 8. 波发生明显衍射(波绕过障碍物或孔继续传播)条件:障碍物或孔的尺寸比波长小,或者 相差不大 9. 波的干涉条件:两列波频率相同( 相差恒定、振幅相近、振动方向相同) 10. 多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动,导致波源发射频率与接收频率不同{相互 接近,接收频率增大,反之,减小〔见第二册 注: P21 〕} (1 )物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关,取决于振动系统本身; (2 )加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处,减弱区则是波峰与波谷相遇处; (3 )波只是传播了振动,介质本身不随波发生迁移 (4 )干涉与衍射是波特有的; (5) 振动图象与波动图象; ,是传递能量的一种方式; (6) 其它相关内容:超声波及其应用〔见第二册 六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化) P22 〕/振动中的能量转化〔见第一册P173 〕。 1. 动量:p=mv {p: 动量(kg/s) ,m: 质量(kg) ,v: 速度(m/s) ,方向与速度方向相同} 3. 冲量:I=Ft {I:冲量(N?s) ,F: 恒力(N) ,t:力的作用时间(s) ,方向由 F 决定} 4. 动量定理:I=Δp或Ft=mvt –mvo { Δp动: 量变化Δp=mvt –mvo ,是矢量式} m1v1+m2v2 =m1v1′+m2v2′ 5. 动量守恒定律:p前总=p后总或p=p’也′可以是 6. 弹性碰撞:Δp=0;ΔEk=0{即系统的动量和动能均守恒} 7. 非弹性碰撞Δp=0;0<ΔEK<ΔEKm { ΔE K:损失的动能,EKm :损失的最大动能} 8. 完全非弹性碰撞Δp=0;ΔEK=ΔEKm {碰后连在一起成一整体} 9. 物体m1 以v1 初速度与静止的物体v1′=(m1- m2)v1/(m1+m2) m2 发生弹性正碰: v2′=2m1v1/(m1+m2) 10. 由9 得的推论----- 等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒) 11. 子弹m 水平速度vo 射入静止置于水平光滑地面的长木块 机械能损失 M,并嵌入其中一起运动时的 E 损=mvo2/2-(M+m)vt2/2 =fs 相对{vt: 共同速度,f:阻力,s 相对子弹相对长木块的位移} 七、功和能(功是能量转化的量度) 1. 功:W=Fscos α(定义式){W: 功(J),F: 恒力(N) ,s: 位移(m),α:F、s 间的夹角} 2. 重力做功:Wab =mghab (hab =ha-hb)} 3. 电场力做功:Wab =qUab 4. 电功:W=UIt(普适式) {m: 物体的质量,g=9.8m/s2 ≈ 10m/s2,hab :a 与b 高度差 {q: 电量(C),Uab:a与b之间电势差(V) 即Uab=φa-φb}{U:电压(V ),I:电流(A) ,t:通电时间(s) } 5. 功率:P=W/t( 定义式) {P: 功率[瓦(W)] ,W:t 时间内所做的功(J) ,t: 做功所用时间(s) } P 平:平均功率} 6. 汽车牵引力的功率:P=Fv;P 平=Fv 平{P: 瞬时功率, 7. 汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax =P 额/f) (A) } 8. 电功率:P=UI( 普适式) {U:电路电压(V) ,I:电路电流 9. 焦耳定律:Q=I2Rt {Q: 电热(J) ,I:电流强度(A) ,R: 电阻值( Ω),t: 通电时间(s) } 10. 纯电阻电路中I=U/R ;P=UI =U2/R =I2R;Q=W=UIt=U2t/R =I2Rt 11. 动能:Ek =mv2/2 12. 重力势能:EP =mgh 13. 电势能:EA =qφA 零势能面起)}{Ek: 动能(J),m :物体质量(kg) ,v: 物体瞬时速度(m/s) } {EP : 重力势能 {EA: 带电体在 (J) ,g: 重力加速度,h: 竖直高度(m)( 从零势能面起)} A 点的电势能(J) ,q: 电量(C) ,φA:A点的电 势 (V)( 从 14. 动能定理(对物体做正功,物体的动能增加): W 合=mvt2/2-mvo2/2 或W 合=ΔEK {W 合:外力对物体做的总功,ΔEK:动能变化ΔEK=(mvt2/2-mvo2/2) } 15. 机械能守恒定律: mv22/2+mgh2 ΔE=0或EK1+EP1 =EK2+EP2 也可以是mv12/2+mgh1 = 16. 重力做功与重力势能的变化 八、分子动理论、能量守恒定律 (重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG =-ΔEP 1. 阿伏加德罗常数 2. 油膜法测分子直径NA=6.02×1023/mol;分子直径数量级10-10 米 d=V/s {V: 单分子油膜的体积(m3) ,S: 油膜表面积(m)2 } 3. 分子动理论内容:物质是由大量分子组成的;大量分子做无规则的热运动;分子间存在相互作用力。 4. 分子间的引力和斥力(1)r (2)r =r0 ,f 引=f 斥,F 分子力=0,E 分子势能=Emin( 最小值) (3)r>r0 ,f 引>f 斥,F 分子力表现为引力 (4)r>10r0,f 引=f 斥≈0,F 分子力≈0,E 分子势能≈0 5. 热力学第一定律 等效的), W+Q =ΔU{(做功和热传递,这两种改变物体内能的方式,在效果上是 W: 外界对物体做的正功机不可造出〔见第二册6. 热力学第二定律(J),Q:物体吸收的热量 P40 〕} (J),ΔU:增加的内能(J),涉及到第一类永动 克氏表述:不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其它变化(热传导的方向性); 开氏表述:不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功,内能转化的方向性){涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册而不引起其它变化 P44 〕} (机械能与 7. 热力学第三定律:热力学零度不可达到 注: {宇宙温度下限:-273.15 摄氏度(热力学零度)} (1) 布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小,布朗运动越明显,温度越高越剧烈; (2) 温度是分子平均动能的标志; 3) 分子间的引力和斥力同时存在 (4) 分子力做正功,分子势能减小 (5) 气体膨胀,外界对气体做负功,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快;,在r0 处F 引=F 斥且分子势能最小; W<0 ;温度升高,内能增大ΔU>0;吸收热量,Q>0 (6) 物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和,对于理想气体分子间作用力为零,分子势能为零; (7)r0 为分子处于平衡状态时,分子间的距离; (8) 其它相关内容:能的转化和定恒定律〔见第二册P41 〕/ 能源的开发与利用、环保〔见第 二册P47 〕/物体的内能、分子的动能、分子势能〔见第二册 九、气体的性质 1. 气体的状态参量: P47 〕。 温度:宏观上,物体的冷热程度;微观上,物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志, 热力学温度与摄氏温度关系:T=t+273 {T: 热力学温度(K) ,t: 摄氏温度(℃)} 体积V :气体分子所能占据的空间,单位换算:1m3 =103L =106mL 压强p:单位面积上,大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力,标准大气压: 1atm =1.013 ×105Pa =76cmHg(1Pa =1N/m2) 2. 气体分子运动的特点:分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外,相互作用力微弱;分子运动速 率很大 3. 理想气体的状态方程: 注: p1V1/T1 =p2V2/T2 {PV/T =恒量,T 为热力学温度(K) } (1) 理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关; (2) 公式3 成立条件均为一定质量的理想气体, (℃ ),而T 为热力学温度(K) 。 十、电场 使用公式时要注意温度的单位,t 为摄氏温度 1. 两种电荷、电荷守恒定律、元电荷: 数倍 (e=1.60×10-19C);带电体电荷量等于元电荷的整 2. 库仑定律:F=kQ1Q2/r2 (在真空中){F: 点电荷间的作用力(N) ,k: 静电力常量k=9.0 ×109N?m2/C2 ,Q1 、Q2: 两点电荷的电量(C) ,r:两点电荷间的距离(m) ,方向在它们的连线上,作用力与反作用力,同种电荷互相排斥,异种电荷互相吸引} 3. 电场强度:E=F/q (定义式、计算式){E: 电场强度(N/C) ,是矢量(电场的叠加原理),q:检验电荷的电量(C) } 4. 真空点(源)电荷形成的电场电荷的电量} 5. 匀强电场的场强E=UAB/d 离(m) }E =kQ/r2 {r:源电荷到该位置的距离(m),Q:源 {UAB:AB 两点间的电压(V) ,d:AB 两点在场强方向的距 6. 电场力:F=qE 7. 电势与电势差: {F: 电场力(N) ,q: 受到电场力的电荷的电量 UAB =φA-φB,UAB =WAB/q =-ΔEAB/q (C) ,E: 电场强度(N/C) } 8. 电场力做功:WAB =qUAB =Eqd {WAB: 带电体由 A 到B 时电场力所做的功(J),q: 带电量(C) ,UAB: 电场中A、B 两点间的电势差(V)( 电场力做功与路径无关),E: 匀强电场强度,d: 两点沿场强方向的距离9. 电势能:EA =qφA (m) } {EA: 带电体在 A 点的电势能(J),q: 电量 A 位置到 (C) ,φA:A点的电势 (V) } B 位置时电势能的差值} 10. 电势能的变化ΔEAB=EB-EA {带电体在电场中从 11. 电场力做功与电势能变化 的负值) ΔEAB=-WAB =-qUAB (电势能的增量等于电场力做功 12. 电容C=Q/U( 定义式 13. 平行板电容器的电容电常数)常见电容器〔见第二册 ,计算式) {C: 电容(F),Q: 电量(C),U:电压(两极板电势差)(V) }C=εS/4 πk(d S: 两极板正对面积,d: 两极板间的垂直距离,ω:介 P111 〕 14. 带电粒子在电场中的加速(Vo=0):W=ΔEK或qU=mVt2/2 ,Vt= (2qU/m)1/2 15. 带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo 进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下) 类平抛运动注: 垂直电场方向: 匀速直线运动L=Vot( 在带等量异种电荷的平行极板中:E=U/d) 平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d=at2/2 ,a=F/m =qE/m (1) 两个完全相同的带电金属小球接触时同种电荷的总量平分; (2) 电场线从正电荷出发终止于负电荷 ,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强 大, 顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直; (3 )常见电场的电场线分布要求熟记〔见图[第二册P98] ; (4) 电场强度(矢量)与电势(标量)均由电场本身决定 电量多少和电荷正负有关; ,而电场力与电势能还与带电体带的 (5) 处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表 面,导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面; (6) 电容单位换算:1F=106μF=1012PF; (7 )电子伏(eV) 是能量的单位,1eV =1.60 ×10-19J ; (8) 其它相关内容:静电屏蔽〔见第二册P101 〕/示波管、示波器及其应用〔见第二册P114 〕等势面〔见第二册P105 〕。 十一、恒定电流 1. 电流强度:I=q/t{I:电流强度(A ),q: 在时间t 内通过导体横载面的电量(C ),t:时间(s)} 2. 欧姆定律:I=U/R 3. 电阻、电阻定律: 4. 闭合电路欧姆定律:{I: 导体电流强度(A) ,U: 导体两端电压(V),R: 导体阻值( Ω)} R=ρL/S{ρ:电阻率( Ω?m),L: 导体的长度(m) ,S: 导体横截面积(m2) } I=E/(r+R) 或E =Ir+IR 也可以是 E =U 内+U 外 {I: 电路中的总电流(A) ,E: 电源电动势(V) ,R: 外电路电阻( Ω),r: 电源内阻( Ω)} 5. 电功与电功率:W=UIt ,P =UI{W: 电功(J),U: 电压(V) ,I: 电流(A) ,t:时间(s) ,P:电功率(W) } 6. 焦耳定律:Q=I2Rt {Q: 电热(J) ,I:通过导体的电流 (s) } (A) ,R: 导体的电阻值( Ω),t: 通电时间 7. 纯电阻电路中:由于I=U/R,W =Q,因此 8. 电源总动率、电源输出功率、电源效率:W=Q=UIt=I2Rt =U2t/R P 总=IE,P 出=IU ,η=P 出/P 总{I: 电路总电 流(A) ,E: 电源电动势9. 电路的串/并联(V) ,U: 路端电压(V) ,η:电源效率} 串联电路(P 、U 与R R 串=R1+R2+R3+ 总=I1 =I2 =I3 成正比并联电路(P 、I 与R 成反比) 1/R 并=1/R1+1/R2+1/R3+ ) 电阻关系电流关系电压关系功率分配(串同并反) I I 并=I1+I2+I3+ U 总=U1 =U2 =U3 P 总=P1+P2+P3+ 总=U1+U2+U3+ 总=P1+P2+P3+ U P 10. 欧姆表测电阻 (1) 电路组成(2) 测量原理 两表笔短接后, 调节 Ig=E/(r+Rg+Ro) Ro 使电表指针满偏,得 接入被测电阻Rx 后通过电表的电流为 Ix =E/(r+Rg+Ro+Rx) =E/(R 中+Rx) 由于Ix 与Rx 对应,因此可指示被测电阻大小 (3) 使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数{注意挡位( 倍率)}、拨off 挡。 (4) 注意:测量电阻时,要与原电路断开姆调零。 11. 伏安法测电阻 电流表内接法: ,选择量程使指针在中央附近,每次换挡要重新短接欧电流表外接法: 电压表示数:U =UR+UA Rx 的测量值=U/I=(UA+UR)/IR 电流表示数:I=IR+IV =RA+Rx>R 真Rx 的测量值=U/I =UR/(IR+IV) = 真RVRx/(RV+R) 选用电路条件Rx<(RARV)1/2] [或Rx>(RARV)1/2] 选用电路条件[ 或 Rx>>RA Rx< 电压调节范围小,电路简单, 功耗小 Rp>Rx 电压调节范围大,电路复杂,功耗较大 便于调节电压的选择条件 十二、磁场 便于调节电压的选择条件Rp 1. 磁感应强度是用来表示磁场的强弱和方向的物理量, 是矢量,单位:(T),1T =1N/A?m (T),F: 安培力(F),I: 电流强度(A),L: 导线长度2. 安培力F=BIL ;(注:L⊥B) (m)} {B: 磁感应强度 3. 洛仑兹力f=qVB( 注V⊥B); 质谱仪〔见第二册 (C) ,V: 带电粒子速度(m/s) } P155 〕{f: 洛仑兹力(N) ,q: 带电粒子电量4. 在重力忽略不计(不考虑重力)的情况下, 带电粒子进入磁场的运动情况(掌握两种): (1 )带电粒子沿平行磁场方向进入磁场(2) 带电粒子沿垂直磁场方向进入磁场 mω2r =mr(2 π/T)2=qVB ;r=mV/qB : 不受洛仑兹力的作用,做匀速直线运动V =V0 :做匀速圆周运动,规律如下:(a)F 向=f 洛=mV2/r =;T=2πm/qB;(b) 运动周期与圆周运动的半径和线速 度无关,洛仑兹力对带电粒子不做功 圆心角(=二倍弦切角)。 十三、电磁感应 (任何情况下);(c) 解题关键:画轨迹、找圆心、定半径、 1.[ 感应电动势的大小计算公式] 1)E=nΔΦ/ Δ(t普适公式){法拉第电磁感应定律, ΔΦ/ Δ磁t:通量的变化率} E :感应电动势(V) ,n:感应线圈匝数, 2)E =BLV 垂(切割磁感线运动{L: 有效长度(m) } ) 3)Em =nBSω(交流发电机最大的感应电动势){Em: 感应电动势峰值} {ω:角速度(rad/s) ,V: 速度(m/s) } 4)E =BL2ω/2 (导体一端固定以ω旋转切割) 2. 磁通量Φ=BS { Φ:磁通量(Wb),B: 匀强磁场的磁感应强度(T),S: 正对面积(m2)} 3. 感应电动势的正负极可利用感应电流方向判定{电源内部的电流方向:由负极流向正极} *4. 自感电动势 E 自=nΔΦ/ Δ=t LΔI/ Δ{t L: 自感系数(H)(线圈L有铁芯比无铁芯时要大),ΔI: 变化电流,?t: 所用时间,ΔI/ Δ自t:感电流变化 率 (变化的快慢)} 注:(1) 感应电流的方向可用楞次定律或右手定则判定, (2) 自感电流总是阻碍引起自感电动势的电流的变化; 楞次定律应用要点 〔见第二册 P173 〕; (3) 单位换算: 1H =103mH = 106μH。 (4) 其它相关内容:自感〔见第二册 十四、交变电流(正弦式交变电流) P178 〕 /日光灯〔见第二册 P180 〕。 1. 电压瞬时值 2. 电动势峰值 e = Emsin ω t Em = nBS ω = 2BLv 电流瞬时值 i = Imsin ωt ; ( ω= 2π f) 电流峰值 ( 纯电阻电路中 )Im =Em/R 总 3. 正 (余 )弦式交变电流有效值: E =Em/(2)1/2 ;U =Um/(2)1/2 ; I =Im/(2)1/2 4. 理想变压器原副线圈中的电压与电流及功率关系 U1/U2 = n1/n2 ; I1/I2 =n2/n2 ; P 入= P 出 5. 在远距离输电中 ,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失 :P 损 ′=(P/U)2R ;(P 损′输:电线上损失的功率, P198 〕; P: 输送电能的总功率, U: 输送电压, R: 输电线电阻)〔见第二册 6. 公式 1、 2、3 、4 中物理量及单位: (T) ; ω:角频率 (rad/s) ;t: 时间 (s);n: 线圈匝数; B: 磁感强度 S:线圈的面积 (m2) ;U:( 输出 )电压 (V) ; I:电流强度 (A) ; P: 功率 (W) 。 注: (1) 交变电流的变化频率与发电机中线圈的转动的频率相同即 : ω电= ω 线, f 电= f 线; ,过中性面电流方向就改变; (2) 发电机中 ,线圈在中性面位置磁通量最大 ,感应电动势为零 (3) 有效值是根据电流热效应定义的 ,没有特别说明的交流数值都指有效值; (4) 理想变压器的匝数比一定时 ,输出电压由输入电压决定 ,输入电流由输出电流决定, 输入功 率等于输出功率 ,当负载的消耗的功率增大时输入功率也增大,即 P 出决定 P 入; (5) 其它相关内容:正弦交流电图象〔见第二册 P190 〕 /电阻、电感和电容对交变电流的作 用〔见第二册 P193 〕。 十五、光的反射和折射(几何光学) 1. 反射定律 α=i { α;反射角, i:入射角} 2. 绝对折射率 (光从真空中到介质 )n = c/v =sin /sin {光的色散,可见光中红光折射率小, n: 折射率, c: 真空中的光速, v: 介质中的光速, : 入射角, :折射角} 3. 全反射: 1)光从介质中进入真空或空气中时发生全反射的临界角 2) 全反射的条件:光密介质射入光疏介质;入射角等于或大于临界角 高中化学重要知识点详细总结 C : sinC = 1/n 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱 石膏): CaSO 4.2H 2O 、口碱:N a 2CO 3 小苏打: 大苏打: Na 2S 2O 3 石膏(生 NaHCO 3 熟石膏: 2CaSO 4· .H 2O BaSO 4(无毒) 莹石: CaF 2 重晶石: 碳铵: NH 4HCO 3 石灰石、大理石: 生石灰: 食盐: NaCl 熟石灰、消石 CaCO 3 CaO 灰:Ca(OH) 2 干冰: CO 2 芒硝:Na 2SO 4·7H 2O ( 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO 4· 7H 2O ) (SO4) 2· 12H 2O 、 CaCl 2(混和物) 皓矾: ZnSO 4·7H 2O 泻盐: 硅石、 明矾: KAl 漂白粉: Ca (ClO) 2 H 2O 2 MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾: CuSO 4·5H 2O 双氧水: 刚玉: Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶: 石英: 铁矿: SiO 2 Fe 3O 4 铁红、铁矿: Fe 2O 3 磁 Na 2SiO 3 黄铁矿、硫铁矿: FeS 2 铜绿、孔雀石: 菱铁矿: FeCO 3 赤 Cu 2 (OH) 2CO 3 铜矿: Cu 2O 波尔多液: Ca (OH) 2 和 石硫合剂: Ca (OH) 2 和 玻璃的主要成分: 重过磷酸钙(主要 CuSO 4 S Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙(主要成分) :Ca (H 2PO 4)2 和 CaSO 4 成分): Ca (H 2PO 4 )2 天然气、沼气、坑气(主要成分) : CH 4 水煤气: 和 H 2 硫酸亚 CO 铁铵(淡蓝绿色) : Fe (NH 4)2 (SO 4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾: NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 混合而成。 王水:浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1: 3 铝热剂: Al + Fe 2O 3 或其它氧化物。 有机部分: 尿素: CO ( NH 2) 2 氯仿: CHCl 3 C 2H 5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 电石: CaC 2 电石气: C 2H 2 (乙炔 ) TNT :三硝基甲苯 酒精、 乙醇: O 3 层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH 3COOH 裂解气成分 焦炉气成分 福尔马林: (石油裂化) :烯烃、 烷烃、 炔烃、 H 2S 、CO 2、CO 等。 甘油、 丙三醇 :C 3H 8O 3 (煤干馏):H 2、CH 4、乙烯、 CO 等。 石炭酸: 苯酚 蚁醛: 甲醛 HCHO 35%— 40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖: C 6H 12O 6 果糖: 蔗糖: 麦芽糖: 淀粉: C 6 H 12O 6 C 12H 22O 11 C 12H 22O 11 (C 6H 10O 5) n 硬脂酸: C 17H 35COOH 油酸: C 17H 33COOH 软脂酸: C 15H 31COOH 草酸:乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 酸性溶液褪色。 CO 2 和水,使 KMnO 4 二、 颜色 Fe 2+ ——浅绿色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe ——黑色晶体 3O 4 Fe (SCN) 3——血 3+ Fe(OH) 2——白色沉淀 红色溶液 FeO ——黑色的粉末 —黑色固体 Fe ——黄色 Fe (OH) 3 ——红褐色沉淀 Fe (NH 4)2(SO 4)2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS — Cu 2+ ——蓝色 铜:单质是紫红色 CuO ——黑色 (无水)— Cu 2O ——红色 CuSO 4 白 色 [Cu(NH CuSO 4 · Cu(OH) 2 — — 蓝 色 5H 2O — — 蓝 色 — 绿 色 Cu 2 (OH) 2 CO 3 3)4]SO 4——深蓝色溶液 BaSO 4 、 BaCO 3 、 Ag 2CO 3 、 CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH) 、三溴苯酚均是白色沉淀 2 H 4SiO 4(原硅酸)白色胶状沉淀 Al(OH) 白色絮状沉淀 3 Cl 2 、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 - CCl 4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4 ——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 AgI —黄色沉淀 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体(沸点 44.8 0 C ) 品红溶液——红色 氢氟酸: HF ——腐蚀玻璃 N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体 三、 现象: Ba(OH) 2 与 NH 4 Cl 反应是吸热的; 1、铝片与盐酸反应是放热的, 2、 Na 与 H 2O (放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出; 红) (熔、浮、游、嘶、 + (黄色)、 3、焰色反应: Na 黄色、 K 紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na + (紫色)。 K Cl 2 中燃烧产生棕色的烟; 5、 H 2 在 Cl 2 中燃烧是苍白色的火焰; 7、 P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾; 4、 Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟; 6、 Na 在 8、 SO 2 通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、 NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; CO 2 中燃烧生成白色粉末( MgO ),产生黑烟; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟; 13、 HF 腐蚀玻璃: 4HF + SiO 2 = SiF 4 12、铁丝在 + 2H 2O 14、 Fe(OH) 2 在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下: Fe 、Al 在浓 H 2SO 4 和浓 HNO 3 中钝化; FeCl 3 溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 17、蛋白质遇浓 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰 18、在空气中燃烧: S ——微弱的淡蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O 2 中燃烧——明亮的蓝紫色火 CO ——蓝色火焰 焰。 19.特征反应现象: 白色沉淀 [ Fe(OH ) 2 ] 空气 红褐色[ Fe(OH ) 3 ] S 或 Na 2O 2 或 AgBr 20.浅黄色固体: SO 2(加热后又恢复红色) 、Cl 2(加热后不恢复红色) 21.使品红溶液褪色的气体: 2+(浅绿色)、 Fe 3+(黄色)、Cu 2+(蓝色)、 MnO -(紫色) 22.有色溶液: Fe 4 黑色( CuO 、FeO 、 FeS 、 CuS 、 有色固体:红色( Cu 、 Cu 2O 、 F e 2O 3)、红褐色 Ag 2S 、PbS ) [Fe(OH) 3] 黄色( AgI 、 Ag 3PO 4) 白色 [Fe(0H) 2 、 CaCO 3、 BaSO 4、 蓝色 [Cu(OH) 2 ] AgCl 、BaSO 3] 有色气体: Cl 2(黄绿色)、 NO 2(红棕色) 四、 考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律——见溶解性表; 指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: PH 的变色范围 < 3.1 < 8.0 < 5.1 红色 无色 红色 3.1—— 4.4 橙色 8.0—— 10.0 浅红色 >4.4 黄色 >10.0 红色 >8.0 蓝色 5.1—— 8.0 紫色 3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴 极 ( 夺 电 子 的 能 力 ) : 3+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ + 2+ + Au >Ag >Hg >Cu >Pb >Fa >Zn >H >Al >Mg >Na >Ca >K – : S 2- >I - >Br >Cl - >OH - >含氧酸根 阳极(失电子的能力) 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应( Pt 、 Au 除外) 4、双水解离子方程式的书写: ( 1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子; ( 3) H 、 O 不平则在那边加水。 3 CO 32- 3+ 例:当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时: 3↓ + 3CO 2↑ + 2Al + 3H 2O = 2Al(OH) 5、写电解总反应方程式的方法: ( 1)分析:反应物、生成物是什么; ( 2)配平。 2O == H 2↑ + Cl 2↑ + 2KOH 配平: 2O == H 2↑ + 2KCl + 2H 例:电解 KCl 溶液: 2KCl + 2H Cl 2 ↑ + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法: ( 1)按电子得失写出二个半反应式; ( 2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性) ;( 3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为: 的电极反应。 Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池 (放电 )时 写出二个半反应: – 2e- → PbSO 4 PbO 2 +2e- → PbSO 4 Pb 2- 分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极: Pb + SO 4 -2e- = PbSO 4 + 2- 正极: PbO 2 + 4H + SO 4 +2e- = PbSO 4 + 2H 2 O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: - 2- + 2- 为: 阴极: PbSO 4 +2e = Pb + SO 4 阳极: PbSO 4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + SO 4 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等, 用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 氧化还原反应: 原子守恒、 电荷 平衡、 物料平衡用得多, 氧化还原反应: 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 和估算法。(非 电子守恒用得多) 9、晶体的熔点: 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si 、SiC 、SiO 2= > SiC > Si (因为 和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 原子半径: Si> C> O ) . 金刚石 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电: 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电, 非金属氧化物、 金属硫化物 的胶体粒子带负电。 4- 3+ 12、氧化性:MnO >Cl 2 >Br 2 >Fe >I 2 >S=4(+4 价的 S) 13、含有 Fe 例: I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO 4 + 2HI 3+ 的溶液一般呈酸性。 、 HF 、CH 3 CH 2OH 14、能形成氢键的物质: H 2O 、 NH 3 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度 越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为: 1.84g/cm3 。 16、离子是否共存: (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; ( 3)是否 [Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3 )+ 、[Cu(NH 2+ 3)4] 发生氧化还原反应; ( 4)是否生成络离子 等 ] ;( 5)是否发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是— —是最强的酸 含量最多的非金属元素是— HClO 4(高氯酸 ) Al O 。 Hg (-38.9C ),;熔点最高的是 18、熔点最低的金属是 W (钨 3410c );密度最小(常见)的 是 K ;密度最大(常见)是 Pt 。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 - 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮) 用水。 、溴苯(不溶于水,沉) 、乙醛(与水互溶) ,则可 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合, 只要混和物总质量一定, 完全燃烧生成的 CO 2、 H 2O 及耗 量。 O 2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO 2、 H 2O 和耗 O 2 24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色) 、 [CCl 4、 苯酚(取代褪色) 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色) 、有机溶剂 氯仿、溴苯、 CS 2(密度大于水) ,烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水) 而褪色。 ]发生了萃取 25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵( HCNH 2O )、葡萄溏、果糖、麦芽 糖,均可发生银镜反应。 (也可同 Cu(OH) 2 反应) 计算时的关系式一般为:— CHO — — 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3 反应式为: HCHO +4[Ag(NH 4)2CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH ↑+ 2H 2O 3) 2]OH = (NH 3 26、胶体的聚沉方法: ( 1)加入电解质; ( 2)加入电性相反的胶体; (3)加热。 常见的胶体:液溶胶: Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶 胶:有色玻璃、烟水晶等。 SO 2、 CO 、 NO 2、 NO ,其中 SO 2、 NO 2 形成酸雨。 27、污染大气气体: 28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工 业三废:废渣、废水、废气。 。 )时溶解度在 10 克以上——易溶;大于 1 克的——可溶;小于 1 克的— 29、在室温( 20C —微溶;小于 0.01 克的——难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃 料是:煤、石油、天然气。石油主要含 C 、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在: 2%—— 4.3% 钢的含 C 量在: 0.03%—— 2% 。粗盐:是 NaCl 中含 有 体 MgCl 2 和 CaCl 2,因为 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解。浓 HNO 3 在空气中形成白雾。固 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度:在一定的压强和温度下, 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应 1.与碱反应产生气体 OH Al 、Si H 2 2H 2 O 单质 2Al 2NaOH 2NaAlO 2 3H 2 (1) Si NH 4 2 NaOH H 2O Na 2 SiO 3 2H 2 碱 NH 3 H 2O (2)铵盐: 2.与酸反应产生气体 HCl H 2 浓H 2 金属 SO 2 NO 2 HNO 3 、 NO 浓H SO 2 4 (1) 单质 、CO 2 、CO 2 SO 2 NO 2 SO 2 SO 2 C 浓HNO 非金属 浓 H 2 SO 4 S 浓 HNO 3 、NO 2 2 H CO 3 2 S SO 3 HCO 3 CO 2 H (2) 化合物 HS H S 2 2 H HSO 3 SO 2 2- + 3. Na 2S 2O 3 与酸反应既产生沉淀又产生气体: S 2O 3 +2H =S ↓ +SO 2↑ +H 2O 4.与水反应产生气体 2 Na 2 H 2O 2 N aOH 2H 2 O 4 HF O 2 H 2 (1)单质 2 F 2 2Na 2 O 2 Mg 3 N 2 Al 2 S 3 CaC 2 2H 2O 3H 2O 6H 2O 2H 2O 4NaOH O 2 3Mg OH 2NH 3H 2 S C 2 H 2 3 2 (2)化合物 2 Al OH 3 Ca OH 2 5.强烈双水解 2 H 2 O CO 3 HCO 3 CO 2 Al OH 3 3 2 H 2O 与 Al S HS H 2 S Al OH 3 H 2O AlO 2 Al OH 3 6.既能酸反应,又能与碱反应 Al 2O 3、 Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基 ( 1)单质: Al 酸。 ( 2)化合物: CO 2 O 2 O 2 Na 2CO NaOH 3 7.与 Na 2O 2 反应 H O 2 8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓ +2HCl 电解 9.电解 H O H O 2 2 2 电解 熔融 Al 2O 3 Al NaOH 高温 O 2 Cl 2 电解 NaCl 溶液 H 2 金属 +Al 10.铝热反应: Al+ 金属氧化物 2O 3 3+ - 11. Al Al(OH) AlO 2 3 12.归中反应: 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 催化剂 4NH 3+6NO 4N 2+6H 2O 1.金属 盐 金属 盐 13.置换反应: ( 1)金属→金属 2.铝热反应 Na 、Mg 、 Fe ) 点燃 H 或 H 2O 活泼金属( H 2 (2)金属→非金属 2Mg CO 2 2MgO C 2 F 2 2H 2O 4 HF O 2 高温 2C C SiO 2 H 2O Si CO 2CO H 2 (3)非金属→非金属 高温 Cl 2 ( Br 2 、 I 2 ) 2HCl ( HBr 、 HI ) H 2 S S 高温 金属氧化物 金属氧化物 金属 金属 H 2 C 14、一些特殊的反应类型: ⑴ 化合物 +单质 Cl 2 +FeBr 2 H 2 O CO 2 (4)非金属→金属 高温 化合物 +化合物 如:Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、 ⑵ 化合物 +化合物 Na 2O 2+CO 2、 CO+H 2O 化合物 +单质 NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2 O 、NaH+H 2O 、 ⑶ 化合物 +单质 Na 2O+O 2 14.三角转化: 化合物 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、 CO+O 2、 PCl 3+Cl 2 15.受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应: NH 4 HCO 3[( NH 4 )2 CO 3 ] NH 4 HSO 3 [( NH 4 ) 2 SO 3 ] NH 4 HS[( NH 4 ) 2 S] NH 3 NH 3 H 2S CO 2 SO 2 H 2 O H 2O (1)铵盐 NH 3 2Cu ( NO 3 )2 2CuO 4 NO 2 O 2 (2)硝酸盐 16.特征网络: 2 AgNO 3 2 Ag H 2O 2NO 2 D(酸或碱 ) O 2 O 2 O 2 (1) A B C O 2 O 2 H 2 O NH (气体) NO NO HNO ① ② 3 2 3 O 2 O 2 H 2 O H S (气体) SO SO H SO 2 2 O 2 3 2 4 O 2 H 2 O ③ C (固体) CO CO H CO 2 2 H 2 O 3 O 2 O 2 Na (固体) Na O Na O NaOH ④ 2 2 2 强酸 气体 B 气体 C (2) A — 强碱 A 为弱酸的铵盐: (NH 4)2CO 3 或 (3)无机框图中常用到催化剂的反应 NH 4HCO 3; : (NH 4)2S 或 NH 4HS ;(NH 4)2 SO 3 或 NH 4HSO 3 MnO 2, 2 K ClO 2 H 2O 2 2SO 2 4 N H 3 2KCl 2H 2 O 3O 2 O 2 3 MnO 2 催化剂, O 2 5O 2 2SO 3 4 N O 催化剂, 6H 2O 催化剂, N 2 3H 2 2NH 3 17. 关于反应形式的联想: 1.热分解反应:典型的特征是一种物质加热( 1 变 2 或 1 变 3)。 B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。 举例: H 4SiO 4;Mg ( OH )2, Al (OH )3,Cu ( OH )2,Fe ( OH ) 3 不溶性碳酸盐受热分解: CaCO 3, MgCO 3(典型前途是和 CO 2的性质联 系), NaNO 3,KNO 3,KClO 3受热分解 (典型特征是生成单质气体)。 A B + C + D :属于盐的热稳定性问题。 NH4HCO3 ,MgCl 2·6H 2O ,AlCl 3·6H 2O 硝酸盐的热稳定性: Mg (NO 3) 2,Cu (NO 3)2,AgNO 3 4。FeSO 4 KMnO NH 4 I ,NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。 H 2O 2也有稳定性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。 含有电解熔融的 Al 2O 3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。 2. 两种物质的加热反应: SiO 2和CaO 反应;固体和气体 C 和 CO C :固体和固体反应: C + D :固体和固体反应的: Al 和不活泼的金属氧化物反应。 SiO 2和 C 的反应(但是生成气体) C 还原金属氧化物。 SiO 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。 A + B 固体和液体反应: C 和水蒸气的反应: Fe 和水蒸气的反 应。 气体和液体: CO 和水蒸 气。 MnO 2反应制备氯气:浓硫酸 和 C , Cu ,Fe 的反应, C + D +E :浓烟酸和 浓硝酸和 C 的反应。实验室制备氨 气。 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼金属单质: Na 、Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 活泼非金属单质: X 2、 O 2、 S 某些非金属单质: C 、 H 、 S 2 高价金属离子: Fe 3+ 、 Sn 4+ 不活泼金属离子: Cu 2+、 Ag + 低价金属离子: Fe 2+ 、 Sn 2+ 非金属的阴离子及其化合物: + 2- - - - [ Ag(NH 3)2] 、新制 Cu(OH) 2 S 、 H 2S 、 I 、 HI 、 NH 3 、Cl 、 HCl 、 Br 、 HBr 含氧化合物: NO 2、N 2 O 5、MnO 2、Na 2O 2、 低价含氧化合物: CO 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、Na 2 S 2O 3、NaNO 2、 HClO 、HNO 3、浓 H 2SO 4、NaClO 、 H 2 C 2O 4、含 -CHO 的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、 葡萄糖、麦芽糖等 H 2O 2 Ca(ClO) 2、 K ClO 3、 KMnO 4、王水 2- - - 2+ S 、SO 3 、HS O 3 、H 2SO 3、SO 2、N O 2 、Fe 及含-CH O 的 既作氧化剂又作还原剂的有: 七、反应条件对氧化-还原反应的影响. 1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO 3(稀 )+ 3Cu==2NO ↑+ 2Cu(NO 3 )2+ 4H 2O +2H 2O S+6HNO 3(浓 )===H 2SO 4+6NO 2↑ 4HNO 3(浓 )+ Cu==2NO 2↑+ Cu(NO 3)2 +2H 2O 3S+4 HNO 3( 稀)===3SO 2+4NO ↑ +2H 2O 2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同 冷、稀 4 Cl 2 +2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O 高温 3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O 3.溶液酸碱性 . 2S + SO 3 2- 2-+ 6H+ =3S ↓+ 3H 2O -+ ClO -+6H + =3Cl ↑+ 3H 5Cl 2O 3 2 2-、 SO 2-, Cl -、 ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . S 3 3 2+与 NO -共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe 2+ +NO -+ 4H + = 3Fe 3+ + NO ↑+ Fe 3 3 2H 2O 一般含氧酸盐作氧化剂 液氧化性较强 . 4.条件不同,生成物则不同 4 溶 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强 .故酸性 KMnO 点燃 1、 2P + 3Cl 2 === 2PCl 3 (Cl 2 不足 ) 点燃 2P +5Cl 2 === 2 PCl 5(Cl 2 充足 ) ; 点燃 2、 2H 2S + 3O 2 === 2H 2O +2SO 2(O 2 充足 ) 点燃 2H 2S +O 2 === 2H 2O + 2S(O 2 不充足 ; ) 缓慢氧化 3、 4Na + O 2 ===== 点燃 2Na +O 2 === Na 2O 2 2Na 2O CO 2适量 4、 Ca(OH) 2+ CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O Ca(OH) 2+ 2CO 2(过量 )==Ca(HCO 3)2 ; 点燃 5、 C + O 2 === CO 2(O 2 充足 ) 点燃 2 C + O 2 === 2CO (O 2 不充足 ; ) 6 、 8HNO 3( 稀 ) + 3Cu==2NO ↑ + 2Cu(NO 3)2 + Cu(NO 3)2+2H 2O 4H 2O 4HNO 3( 浓 ) + Cu==2NO 2↑+ 3+ 3NaOH==Al(OH) 3+ 4NaOH( 过量 )==NaAlO 2+ 7、 AlCl 2H 2O 3 ↓+ 3NaCl ; AlCl 2+ 4HCl( 过量 )==NaCl + 2H 2O + AlCl 3 2+ HCl + H 2O==NaCl + 8、 NaAlO Al(OH) 3↓ NaAlO 9、 F e + 6HNO 3(热、浓 )==Fe(NO 3)3+ 3NO 2↑+ 3H 2O Fe + HNO 3( 冷、浓 ) →(钝化 ) Fe 不 足 10、 F e + 6HNO 3(热、浓 ) ==== Fe(NO 3 )3+ 3NO 2↑+ 3H 2O Fe 过 量 Fe +4HNO 3 (热、浓 ) ==== Fe(NO 3)2+ 2NO 2↑+2H 2O Fe 不 足 11、 Fe + 4HNO 3( 稀 ) ==== Fe 过 量 Fe(NO 3)3+ N O ↑ + 2H 2O 3Fe + 8HNO 3( 稀 ) ==== 3Fe(NO 3)3 + 浓 H 2SO 4 浓 H 2 SO 4 2NO ↑+ 4H 2O 12、 C 2H 5OH -C 2H 5+H 2O C 2H 5- OH + HO - C 2H 5 C 2H 5- O CH 2=CH 2↑+ H 2O 170 ℃ 140℃ Fe + Cl 2 → Cl 13、 + HCl Cl Cl 光 + 3Cl 2 → Cl (六氯环已烷) l Cl Cl Cl 醇 C 2H 5Cl + NaOH → CH 2= CH 2 ↑+ NaCl H 2O 14、 C 2H 5Cl + NaOH → C 2H 5OH + NaCl +H 2O 15、6FeBr 2+3Cl 2(不足) ==4FeBr 3+ 2FeCl 3 2FeBr 2+ 3Cl 2(过量) ==2Br 2+ 2FeCl 3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存, 涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。 凡能使 溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应) 一般可从以下几方面考虑 . 3+ 、 Al 3+ 、 Zn 2+ 、 Cu 2+ 、 NH + 、 Ag + 等 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 均与 OH -不能 大量共存 . .如 Fe 4 -、F -、CO 2-、SO 2- 、S 2-、PO 3-、 - 2 AlO 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。 如 CH 3COO 3 3 4 H + 均与 不能大量共存 . 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 ( H + )会生成弱 . 它们遇强酸 -)生成正盐和水 . 如: HSO -、 HCO -、 HS - 、 H -、 HPO 2- 4 酸分子;遇强碱( OH 2PO 4 3 3 等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存 与 CO 3 、 2+、 Ca 2+ .如: Ba 2- 2-、 PO 3-、 SO 2- 等; Ag +与 Cl -、 Br - 、I - 等; Ca 2+ 与 F -, C 2- 等 SO 3 2O 4 4 4 3+ 与 HCO -、 CO 2-、 HS - 、 5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存 .如: Al 3 3 2-、 AlO -、ClO -、 S 2 2- 等 Fe 3+ 与 HCO - 、CO 2-、 AlO -、ClO -、 SiO 2-、 C - 等; NH + 与 AlO -、 SiO 2-、 SiO 3 6H 5O 3 3 2 3 4 2 3 -、 CO 2-等 ClO 3 3+与 I -、S 2- ;MnO -( H + ) 6.若阴、 阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存 与 I -、 Br -、 .如:Fe 4 -、 S 2-、 SO 2-、 Fe 2+ 等; NO -( H + )与上述阴离子; S 2- 、 SO 2-、 H + Cl 3 3 3 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 3+与 F -、 CN -、 SCN -等; -与 PO 3-会生成 HPO 2-,故两者不共存 H . 如: Fe 2PO 4 4 4 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1.离子方程式书写的基本规律要求: (写、拆、删、查四个步骤来写) ( 1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 ( 2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。 ( 3)号实际: “ =”“ ”“→”“↑等”符“号↓符”合实际。 ( 4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电 子总数与还原剂失电子总数要相等) 。 ( 5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。 ( 6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。 例如: (1)违背反应客观事实 如: Fe 2O 3 与氢碘酸: Fe 2O 3+ 6H += 2 Fe 3++ 3H 2O 原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 Fe 3+与 I - 发生氧化一还 错因:忽视了 2+ 3+ - 如: FeCl 2 溶液中通 Cl 2 : Fe + Cl 2= Fe + 2Cl 错因:电子得失不相等,离子电荷不守 恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式 HI : OH -+ HI = H 2O + I -错因: HI 误认为弱酸 . 如: NaOH 溶液中通入 (4)反应条件或环境不分: -+ H + + Cl -= OH - + Cl ↑错因:强酸制得强碱 如:次氯酸钠中加浓 HCl : C lO 2 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 2 溶液 :Ba 2+ + OH -+ H + + SO 4 2-= BaSO 4↓+ H 2O 如: H 2SO 4 溶液加入 Ba(OH) 2++2OH -+ 2H ++ SO 2-= BaSO ↓+ 2H 正确: Ba (6)“=”“ 2O 4 ”“↑”“↓”符号运用不当 4 3+ +3H ↓+ 3H + 注意:盐的水解一般是可逆的, Al(OH) 量少,故不 如: Al 2O = Al(OH) 3 3 能打“↓” 2. 判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。 + - 错误!未找到引用源。 体的溶液、由水电离出的 1×10 mol/L(a>7 或 酸性溶液( H )、碱性溶液( OH )、能在加入铝粉后放出可燃气 + - H 或 OH= -a a<7) 的溶液等。 - 3+ 2+ 2+ 2+ 错误! 未找到引用源。 有色离子 Mn O 4 ,Fe ,Fe ,Cu ,Fe(SCN) 。 错误! 未找到引用源。 - - Mn O 4 ,NO 3 等在酸性条件下具有强氧化性。 2- 2- + 错误!未找到引用源。 错误!未找到引用源。 S 2O 3 在酸性条件下发生氧化还原反应: S 2O 3 +2H =S ↓+SO 2↑ +H 2O 注意题目要求“一定..大量共存”还是“可能..大量共存” ;“不能大 量共存”还是“一定..不能大量共存” 。 错误!未找到引用源。 看是否符合题设条件和要求,如“过量” 、“少量”、“适量”、“等 物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。 十、中学化学实验操作中的七原则 1.“从下往上”原则。 2.“从左到右”原则。 3.先“塞”后“定”原则。 4.“固体先放” 原则,“液体后加”原则。 5.先验气密性 (装入药口前进行 )原则。 6.后点酒精灯 (所有装 置装完后再点酒精灯 )原则。 7.连接导管通气是长进短出原则。 十一、特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na 、 K :隔绝空气;防氧化,保存在煤油中 (或液态烷烃中 ),(Li 用石蜡密封保存 )。 用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤 纸吸干水分。 Br 2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。 3.液 4.I 2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。 HNO 3, AgNO 3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。 5.浓 6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖 盖紧。 7.NH 3· H 2O :易挥发,应密封放低温处。 8.C 6H 6、、 C 6H 5— CH 3、 CH 3CH 2OH 、 CH 3CH 2 OCH 2CH 3:易挥发、易燃,密封存放低温 处,并远离火源。 2+ 盐溶液、 H 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放 9.Fe 2SO 3 置,应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、 2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。 Cu(OH) 十二、中学化学中与“ 0”有关的实验问题 4 例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是 0。小数点为 一位 3.温度计中间刻度是 数点为一位 0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。小 十三、能够做喷泉实验的气体 1、 NH 3、 HCl 、 HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、 CO 2、 Cl 2、 SO 2 与氢氧化钠溶液; 3、 C 2 H 2、 C 2H 2 与溴水反应 十四、比较金属性强弱的依据 金属性:金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。 注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致, 1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱; 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强; 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外) ; 4、常温下与酸反应剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应; 5、常温下与水反应的剧烈程度; 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 十五、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱; 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强; 3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强; 4、与氢气化合的条件; 5、与盐溶液之间的置换反应; 点燃 Cu + Cl 2 === CuCl 2 Δ 6、其他,例: 2Cu + S===Cu 2S 所以, Cl 的非金属性强于 S 。 十六、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结 高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧 重点高中化学选修五知识点全汇总 ————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 备战高中:梳理选修五知识点 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点: 1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链,后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物,如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃,且组成相差一个CH2原子团,但不是同系物。(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!) 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类: ⑴碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况: 高考化学知识归纳总结(打印版) 第一部分化学基本概念和基本理论 一.物质的组成、性质和分类: (一)掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如:O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–… (2)存在离子的物质: ①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基·CH3)。 8.基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 (1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基,如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。 (2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(·CH3)含有未成对的价电子,称甲基或甲基游离基,也包括单原子的游离基(·Cl)。 最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦,知识点众多而且杂,对于高一的新生们很不友好,建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学,这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子:化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据,直到19世纪初,化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导,在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小,而是;保持物质化学性质的最小; 3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高,分子运动速度加快,如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来,气体的分子之间间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩,不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和,都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验:若口渴了,可以喝水解渴,同时吃几块冰块也可以解渴,这就说明:水和冰都具有相同的性质,因为水和冰都是由水分子构成的,同种物质的分子,性质是相同的。 4.原子的构成 质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子:不带电原子不带电 电子:1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分,化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小,彼此间均有一定间隔,处于永恒的运 高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科,而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳,希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念: 当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时,反应为吸热反应;Q<0时,反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下: Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热 能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系: ΔH>0,反应吸收能量,为吸热反应。 ΔH<0,反应释放能量,为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式: 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点: ①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗 分液下层的液体从下端放出,上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤:⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀) 以物质的量为中心 高中化学有机知识点总结 1.需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化( 4 )糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大 落,有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有: (1)、实验室制乙烯 170℃)(2)、蒸馏( 3 )、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(4)(制硝基苯(50- 〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。3.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2 、FeSO4 、KI 、HCl、H2O2、HI 、H2S、H2 SO3 等)不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有:烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6.能使溴水褪色的物质有: 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成) 含醛基物质(氧化) 【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质(取代) 碱性物质(如NaOH、Na2 CO3)(氧化还原――歧化反应) 较强的无机还原剂(如SO2、KI 、FeSO4、H2S、H2SO3 等) 【2】只萃取不褪色:液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有 机溶剂) 7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11.常温下为气体的有机物有: 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸(H2SO4)、加热条件下发生的反应有: 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13.能被氧化的物质有: 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO)4、苯的同系物、酚 大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。 醇(还原)(氧化)醛(氧化)羧酸。 14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。 化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法 ①常见气体的检验 ②几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (5)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2] (6)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (7)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后, 高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法: 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(5)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2](6)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (7)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 (8)Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(9)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 (1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式:n= NA ②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式:n= M ③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L 第一部分高中化学基本概念和基本理论一.物质的组成、性质和分类: (一)掌握基本概念 1.分子 分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如:O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…2.原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–… (2)存在离子的物质: ①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ 高考化学知识点总结大 全 内部编号:(YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128) 高中化学总复习 高考化学第一轮复习 实质:有电子转移(得失与偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧 化性 ↑↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓↓ 氧化性 化合价降低 弱还 原性 氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反 应。 有电子转移(得失或偏移)的反应都是 氧化还原反应。 概念: 氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反 应中所含元素化合价降低物) 还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反 应中所含元素化合价升高物) 氧化产物:还原剂被氧化所得生成物; 还原产物:氧化剂被还原所得生成物。 失电子,化合价升高,被氧化 变反应物 概念及转化 氧化→产物 双线桥: 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子,化合价降低,被还原 电子转移表示方法 单线桥: 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别: 电子数目等 依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数; 方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。 有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出 守恒关系式求解。 ①、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元素周 期律) ②、由反应条件的难易比较; ③、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物) ④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比 较。 元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。 配平 强弱比氧化剂、 高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇:C3H8O3 高中化学全部知识点总结 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 必修1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 高中有机化学知识点归纳和总结(完整版) 一、同系物 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点: 1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同, 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ,前者无支链,后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物,如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃,且组成相差一个CH 2原子团,但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类: ⑴ 碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况: ⑴ C n H 2n +2:只能是烷烃,而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n :单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2:炔烃、二烯烃。如:CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6:芳香烃(苯及其同系物) 、 ⑸ C n H 2n +2O :饱和脂肪醇、醚。如:CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3高中化学知识点总结材料
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