无机合成化学基本题库
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一、问答题
1.溶剂有哪些类型？质子溶剂有什么特点？质子惰性溶剂分为几类？举例说明
2.什么叫拉平效应和区分效应？
3.化学气相沉积法有哪些反应类型？该法对反应体系有什么要求？在热解反应中，用金属
烷基化物和金属烷氧基化物作为源物质时，得到的沉积层分别为什么物质？如何解释？
4.写出制备光导纤维预制棒的主要反应和方法。反应体系的尾气如何处理？在管内沉积法
和管外沉积法中添加剂的顺序有什么不同？
5.化学输运反应的平衡常数有什么特点？为什么？试以热力学分析化学输运反应的原理。
6.用氢还原氧化物的特点是什么？在氢还原法制钨的第三阶段中，温度高于1200℃时反
应会发生什么变化？
7.低温分离的方法有哪些？在什么情况下用低温化学分离法？其主要特点是什么？用什
么方法分离O2和CO？在分级冷凝中如何选择冷肼？简述液氨中的合成反应。
8.低温下稀有气体化合物的合成方法有哪些？在低温水解合成XeO3时，应选择XeF4还
是XeF6作源物质？为什么？合成KrF2的反应机理是什么？有哪些因素影响KrF2的量子产率？
9.分别叙述先驱物法和溶胶-凝胶法的定义和特点。在何种情况下不宜用先驱物法？
10.说明光化学反应的原理和配位化合物光化学合成的类型。
11.试解释吸收、荧光、磷光、内部转换和系间窜跃的意义。
12.从溶液中生长晶体有哪些方法？电解溶剂法和溶液蒸发法有何区别和共同之处？
13.理想晶体为什么是无色透明的？
14.什么叫模板反应？举例说明。
15.试述局部化学反应的意义和类型。
16.什么叫水热合成法？按反应温度可分几类？水热合成法有哪些优点和应用前景?高温高
压下水热反应有哪些特征？说明用水热法合成水晶的必然性。
17.某氯碱厂用隔膜槽电解食盐水，每个电解槽通过电流10 000A，问理论上每个电解槽每
天可生产多少氯、氢和氢氧化钠？设阳极的电流效率为97%，问实际上每天产氯多少？
18.在上题中若槽电压为，则每个槽每天消耗的能量为多少焦耳？相当于多少度电能？生产
1t氯消耗多少度电能？
19.简述自蔓延高温合成的意义和类型。
20.无机合成中如何应用等离子体？
21.采用直流等离子体化学沉积法合成金刚石时，往往会有石墨析出。若在原料气中引入一
定比例的氢气，则可以在很大程度上抑制石墨的析出。氢的作用机理是什么？
22.什么叫溅射合成法？溅射合成法有哪些应用？
23.试述凝胶法生长晶体的基本原理，凝胶的作用是什么？
24.用水热法制备二氧化硅单晶的原理是什么？写出其反应式和反应条件。
25.简述SPS烧结法的原理与特点。
26.解释纳米粒子吸收光谱蓝移和红移的原因。
27.何谓非晶态材料？其结构特征有哪些？
28.制备非晶态材料有哪些方法？
29.何谓色心？其形成机理是什么？
30. 色心有哪些制法？其显色原理是什么？ 31. 氧化锌在加热分解时会产生哪些缺陷，写出其缺陷反应式，它是n 型还是p 型半导体？ 32. 掺杂有Sm 3+离子的CdF 2晶体是无色的绝缘体，为什么在500℃的镉蒸汽中加热几分钟
后会变成深蓝色的半导体？
33. 作为固体电解质材料用的氧化锆，为什么要进行稳定化处理？掺杂哪些物质可得到稳定
化的氧化锆？ 问答解释题解答：略。
二、反应式题
1． 完成下列制备配合物的反应：
（1）22432CoCl 6H O+NH Cl+NH +O →g
（2）227224K Cr O +H C O → 2. 写出并配平下列反应： （1）210Mn (CO)与2I 共热；
（2）在THF 中6Mo(CO)与KI 一起回流； （3）5Fe(CO)与KOH 溶液反应； （4）4Ni(CO)与3PCl 反应。 3. 完成下列反应式：
（1）50060056C H +Mg ?????→:℃℃
（2）2Co+CO+H ??→ （3）5Fe(CO)+Na ??
→ （4）-55Mn(CO)Br+Mn(CO)??→ （5）2-+
43Fe(CO)+H O ??
→ 4. 完成下列反应式（包括配平）：
（1）2-+
4MnO +H ??→ （2）-+
422MnO +H O +H ??
→ （3）43NiSO +NH (aq)??
→ （4）2++
3Mn +NaBiO +H ??
→
（5）2-2-4273CrO Cr O CrO ??
→??→↓ （6）2623523[Co(H O)]Cl [Co(NH )(H O)]Cl ??
→ 5. 写出下列情况中的主要反应方程式：
（1）少量的碘化钾溶解于含有6mol·L -1HCl 的HIO 3溶液中 （2）次磷酸钠加入到过量的酸性KMnO 4溶液中。 （3）K 2FeO 4加入到过量的稀硝酸中。 6. 写出并配平下列反应：
（1）在氧气存在下以CN -沥取金属金。 （2）AgI 跟硫代硫酸钠反应。
（3）在过量吡啶存在下AgNO 3水溶液跟S 2O 82-反应。 7.完成并配平下列反应：
（1）2Mo+F ??
→ （2）2W+F ??→ （3）2Mo+Cl ??→ （4）2W+Cl ??
→ 8. 完成下列反应：
（1）23MnO +KOH+KClO ??→热
（2）2-424[PdCl ]+C H ??
→ （3）2-2-++
444HPO +12MoO +NH +H ??
→ （4）以222CuCl (H O)为原料制备CuCl 2 （5）以Ag 2O 为原料制备Ag
（6）23Cr O +Al ??
→ （7）900Cu+HCl ???
→℃
反应式答案：
1. 解：（1）224323632464204[()]26CoCl H O NH Cl NH O Co NH Cl H O ?+++→+
(2) 227224242222272[r()(H O)]6+3K Cr O H C O K C C O CO H O +→+ 2. 解：（1）21025()2()Mn CO I Mn CO I +→ (2) 5
6()()THF
Mo CO I MoI CO CO --+???→+ (3) 2
54232()3[()]H O
Fe CO KOH K HFe CO K CO H O +???
→++ (4) 4333i()()()]N CO PCl Ni PCl CO CO +??
→+ 3. 解：（1）500~6005655222+g ()g+H C
C H M C H M ?????→↑ (2) 110~1802420~35282()C
MPa
Co CO H HCo CO ?++????→ (3) 524()2[()]Fe CO Na Na Fe CO CO +??
→+ (4) 55210()()()Mn CO Br Mn CO Mn CO Br -
-+??
→+ (5) 24342()()Fe CO H O HFe CO H O -+-
+??
→+ 4. 解：（1）244223422MnO H MnO MnO H O -+-
+??→+↓+ (2) 242222256258MnO H O H Mn O H O -+
+++??
→+↑+ (3) 433646()[()]NiSO NH aq Ni NH SO +??
→ (4) 4233225142575Mn
NaBiO H MnO Bi H O Na +
+-++++??→+++
(5) 22427222CrO H Cr O H O -+-+??
→+ 2273222Cr O H CrO H O -
++??→↓+ (6) 2624322352322[()]282[()()]12Co H O Cl NH Cl NH H O Co NH H O Cl H O +++??
→+ 5. 解：（1）3225633I IO H I H O --+
++??
→+ (2) 23243425412546H PO MnO H H PO Mn H O -++
++??
→++
(3) 234224204310FeO H Fe O H O -+
++??
→+↑+ 6. 解：（1）22248+24[()]+4Au KCN H O O K Au CN KOH ++??
→ (2) 23232322[()]AgI S O Ag S O I -
--+??
→+ (3) 222842842832[()]2Ag py S O Ag py S O SO +--
++??→+
7. 解：（1）263Mo F MoF +??→ (2) 263W F WF +??
→ (3) 25252Mo Cl MoCl +??→热
(4) 263W Cl WCl +??→热
8. 解：（1）23242363MnO KOH KClO K MnO KCl H O ++??→++热 (2) 2424324[][()]PdCl C H PdCl C H Cl -
--+??
→+ (3) 224444331042212323()[()]66HPO MoO NH H NH P Mo O H O H O --++
+++??
→?+ (4) °15022222()2C
HCl
CuCl H O CuCl H O ???→+ (5) 2224Ag O Ag O ?
??
→+ (6) 232322Cr O Al Cr Al O +??
→+ (7) °
9002222C
Cu HCl CuCl H +???→+
三、简答题
1. 下列反应在水和液氨中进行，结果有什么不同？请解释原因。
()2332BaCl 2AgNO 2AgCl Ba NO +=+
2. 写出下列酸的共轭碱的化学式：（a ）HCN ， （b ）HCO 3-， （c ）N 2H 5+， （d ） C 2H 5OH ，
（e ）HNO 3 3. 写出下列碱的共轭酸的化学式：（a ）HC 2H 3O 2， （b ）HCO 3-， （c ）C 5H 5N ， （d ） N 2H 5+，
（e ）OH -
4. HAc 在下列哪种溶剂中的离解常数最大？在哪种溶解中的离解常数最小，为什么？（1）
液氨； （2）液态氢氟酸； （3）水
5. 苯胺（C 6H 5NH 2）在水溶液中是一种弱碱，请给出一种溶剂，使苯胺在此溶剂中成为强
碱。
6. 有下列三种溶剂：液氨、醋酸和硫酸。
a) 写出每种纯溶剂的离解方程式。
b) 醋酸在液氨和硫酸溶剂中是以何种形式存在？请写出方程式。
c) 上述溶液相对于纯溶剂而言是酸性溶液还是碱性溶液？
7. 根据酸碱质子理论，已知酸碱反应：-+23HA+H O A +H O ??→←??
a) 指出该反应中的共轭酸碱对。
b) 证明共轭酸碱对的酸常数Ka 和碱常数Kb 之积等于Kw 。
8. 在冰醋酸溶剂中进行的反应+-2HCl+HAc H Ac +Cl ??→←??的平衡常数为×10-9，醋酸自离解反应+-2HAc+HAc H Ac +Ac ??→←??
的离子积为×10-15。试计算含有×10-4mol·L -1 HCl 的醋酸溶液中HCl ，H 2Ac +，Cl -和Ac -的浓度。
9. 一粉红色固体的实验式·5NH 3·H 2O ，其溶液也呈粉红色，用AgNO 3溶液滴定时迅速生成
3molAgCl 沉淀。粉红色固体受热失去1molH 2O ，生成紫色固体，其中NH 3：Cl ：Co 的比例不变。紫色固体溶解后，其溶液的摩尔电导值比粉红色溶液小，试推断（画图）粉红色和紫色两个八面体配合物的结构，并分别给以命名。
10. 制备金属羰基化合物的一般途径是什么？通常要用到哪些类型的反应物？试举例说明。 11. 氯化锗是一种无色发烟液体（沸点84℃），通过蒸馏GeO 2的浓盐酸溶液可方便制得该
液体。试设计一种方法，由氧化锗（Ⅳ）制取四乙基锗（沸点161℃）。 12. 实验室中如何制备格式试剂？举例说明格式试剂在合成化学中的应用。
13. 双氮配合物中N2配体的伸缩振动频率一般比自由N2分子低100-300cm -1，最多可降低
600cm -1。试予以解释。 14. 什么事完美晶体和非完美晶体？
15. 请说明为何结晶固体一般在升高温度时会形成更多缺陷。
16. 将新制得的暗绿色22CrCl 6H O g
溶解于水中，当加入AgNO 3溶液时声称白色沉淀。沉淀过滤分离出去后，加热铝业又可析出AgCl 沉淀，为什么？ 17. 从TiO2如何提炼出符合工程材料要求的纯金属钛？
18. 如何制备下列几种盐（以金属Cu ，Fe 及TiO 2，MnO 2和CrCl 2为起始原料）：32Cu(NO )，
42Ti(SO )，CuCl ，3FeCl ，3FeF ，42Cr(Ac)2H O g ，2Mn(Ac)
19. 以铜粉为原料，制备硫酸四胺合铜（Ⅱ），并写出不走、现象、反应方程式和反应条件。 20. 碘-131半衰期为天，有一样品开始放射性强度为，14天后杨平放射性强度为多少？ 21. 合成纳米粒子有哪几种方法？试各举一例。 22. 简述超分子与配位聚合物的关系与区别。
23. 简述溶胶-凝胶法制备纳米粒子的优缺点。
简答题答案： 1.解：略。
2. 解：共轭碱是由酸失去一个质子而得到。
（a ）CN -，（b ）CO 32-，（c ）N 2H 4，（d ）C 2H 5O -（失去的是与电负性较大的氧相连的质子）（e ）NO 3-。
3. 解：共轭酸是由碱获得一个质子而得到。
（a ）H 2C 2H 3O 2+，质子由羰基氧获得。 （b ）H 2CO 3和（e ）H 2O ，质子由氧获得。（c ）C 5H 5NH +和（d ）N 2H 62+，质子由氮获得。
4. 解：HAc 在液氨中的解离常数最大，在液态氢氟酸中的解离常数最小。因为液氨是碱性溶剂，结合质子的能力最强，使HAc 的解离程度最大；液态氢氟酸是酸性溶剂，并且酸性比水强，结合质子的能力最弱，使HAc 的解离程度最小。
5. 解：很明显，这种溶剂的酸性应该比水的酸性强。醋酸的酸性比水强，在醋酸溶剂中苯胺成为强碱，还有许多其他酸性溶剂也具有这种作用。
6. 解：（1）3422+ NH NH NH +-??→←??
22c H Ac + Ac HA +
-
??→←??
243442H + HSO H SO SO +
-
??→←??
(2) 醋酸在液氨中以Ac -
形式存在：
34 = NH HAc NH Ac +-
++
醋酸在24H SO 中以2H Ac +
形式存在：
2442H = HSO HAc SO H Ac -+++
（3）醋酸的液氨溶液是酸性溶液，因为生成了溶剂3NH 的特征阳离子4NH +
。
醋酸的硫酸溶液是碱性溶液，因为生成了溶剂24H SO 的特征阳离子4HSO -
。
7. 解：（1）() HA A -
共轭酸——（共轭碱）
32() H H O O +
共轭酸——（共轭碱）
(2) ++HA H A -
??→←??
a [][][]
H A K HA +-= 2+OH A H O HA --
??→+←?? [][][]
b HA OH K A -
-
= a [][][][]
[][][][]
b w H A HA OH K K H OH K HA A +--+-?-
=?== 8. 解：HAc 作为溶剂，其浓度可认为是一个不变的常数。由
+2+Cl HCl HAc H Ac -??→+←??
可得 +
2{[][Cl ]}
[]H Ac HCl K -
=
所以 +1/21/2
2[][Cl ]{[]}{()}H Ac K HCl K c HCl -===?
=（×10-9××10-4）1/2 mol ·L -1 =×10-7 mol ·L -1
[Ac -]=×10-15／[H 2Ac +] = ×10-15／×10-7) mol ·L -1 =×10-9 mol ·L -1
[HCl]=( ×10-4 －×10-7) mol ·L -1) ≈×10-4 mol ·L -1
9. 解：粉红色固体用AgNO 3溶液滴定时迅速生成3molAgCl 沉淀，说明3个Cl －
在外界，粉红色固体的化学式为[Co(NH 3)5(H 2O)]Cl 3，即三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）。 受热外界的1个Cl －
进入内界占据所失水分子的配位位点，因此紫色固体的化学式为[CoCl(NH 3)5]Cl 2即二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）。
10. 解：二元金属羰基化合物的制备方法包括直接化合法、还原羰基化作用以及热（或光）分解反应等。
（1）直接化合法（金属直接与CO 作用）
°150283.5pa
2()8(g)()()C
M Co s CO Co CO s +???→ （橙色固体，mp51℃）
（2）还原羰基化作用 还原剂有Na ，Mg ，Al 等活泼金属，三烷基铝R 3Al ，CO+H 2和CO 等。金属源可以是金属盐，也可以是金属配合物。
24323222832()()8()82()20Co H O CH COO CH CO O CO H Co CO CH COOH +++→+
(3)热（或光）分解反应
53123()()3Os CO Os CO CO ?
??
→+
(4)两种金属的羰基化合物相互作用，可以制得异核羰基化合物
38053122122123()()()()3K
Fe CO Ru CO FeRu CO Fe Ru CO CO +???→++
11. 解：24242GeO HCl GeCl H O +??
→+ (84℃蒸馏得GeCl 4) 42544254()4()Li C H GeCl LiCl Ge C H +??→+ {161℃蒸馏得Ge(C 2H 5)4 }
12. 解：实验室中通过卤代烷与金属镁在干燥乙醚中反应制备格氏试剂，通常需加入痕量碘作引发剂。
()()g ()Mg s RX RM X +??→乙醚乙醚
格氏试剂是一种亲核试剂，在合成化学中有着广泛的应用。例如制备特殊羧酸：
(aq)22g g +g HX RM X CO RCOOM X RCOOH M X +???→???→乙醚
13. 解：N 2分子与金属M 之间的σ键使N 2分子内的成键电子密度减小，而形成反馈π键时又使N 2分子反键电子密度增大，大大降低N 2分子内的键级，因此双氮配合物中N 2配体的伸缩振动频率大大降低。
14. 解：假定构成晶体的质点（离子、原子和分子）在三维空间严格按照一定的点阵结构，有规则、周期性地排列而成，晶体具有理想、完美的结构，称为完美晶体。热力学上规定：0K 时完美晶体的熵值为零。
实际上，晶体中或多或少地存在各种缺陷，称为非完美晶体。
15. 解：缺陷的出现能使固体由有序结构变为无序从而使熵值增加，缺陷的形成通常是吸热过程，根据G=H －TS ，只要T>0，Gibbs 自由能G 在缺陷的某一浓度下将出现极小值，即缺陷会自发形成，而温度升高时G 的极小值向缺陷浓度更高的方向移动，这意味着温度升高有利于缺陷的形成。
16. 解：326CrCl H O ?存在多种水合异构体，如263[()]Cr H O Cl ，2522[()]CrCl H O Cl H O ?，2242[()]2CrCl H O Cl H O ?。第一次加入AgNO 3时，可能发生反应： 22432243[()][()]CrCl H O Cl AgNO CrCl H O AgCl NO +-+??→+↓+
过滤后加热滤液，配合物会发生异构化，产生异构体262[()]Cr H O Cl +
，这时再加入AgNO 3又有AgCl 沉淀产生。252[()]CrCl H O Cl 也发生类似反应。
17. 解：第一步 由24TiO TiCl ??→，即 °
50022422+2C
TiO C Cl TiCl CO ++???→
第二步 在大约800℃的温度下，用镁（或钠）在氩气氛中还原四氯化钛，制得纯金属钛。MgCl 2用真空升华法或水洗法除去。
°800422g +2C
TiCl M Ti MgCl +???→
18. 解：Cu(NO 3)2的制备
2432245u ()3+2N O C Cu NO N O NO +???→?乙腈
120℃ 真空
32()Cu NO
42()Ti SO 的制备
°
50022422+2C
TiO C Cl TiCl CO ++???→
43422526()2TiCl SO Ti SO S O Cl +??→+
CuCl 的制备
实验室 222()2[]CuCl Cu HCl H CuCl ++??
→浓 水稀释
CuCl
工业 °90021
+
2
C
Cu HCl CuCl H +???→ 3e F Cl 的制备
23232e Fe Cl F Cl +??→
3e F F 的制备 因为离子型氟化物保护层妨碍反应，难以用直接合成法得到3e F F 。常用交
换反应制备： °5003332e e +2C
F Cl ClF F F Cl +???→
242r ()2C Ac H O ?的制备 二价铬离子通常由Cr 3+还原得到，还原剂为Zn 或Zn —Hg 。加
醋酸生成242r ()2C Ac H O ?沉淀可为与Zn 2+分离。 32222+Cr
Zn Cr Zn +
+++??→
22242242r ()24Cr HAc H O C Ac H O H +
+++??
→?↓+ 2()Mn Ac 的制备 22224()++2MnO HCl MnCl Cl H O ?
+??
→浓 22332MnCl Na CO MnCO NaCl +??→↓+
32222()MnCO HAc Mn Ac CO H O +??→++
19. 解：（1）制备硫酸铜 实验室方法：
324422222Cu HNO H SO CuSO NO H O ++??→++
利用硝酸铜比硫酸铜大得多的溶解度，结晶析出硫酸铜（425CuSO H O ?）。 工业方法：
224425O Cu S Cu S CuSO CuSO H O ??
+??→??→???→?重结晶
粗
或在铅塔中进行以下反应（硫酸自塔顶流下，空气自下而上以氧化铜）：
242422222Cu H SO O CuSO H O ++??→+
（2）制备硫酸四氨合铜 将425CuSO H O ?溶于浓氨水中，发生反应：
2226334222[()]4[()()]4Cu H O NH Cu NH H O H O +++??→+
向溶液中加入乙醇，析出蓝紫色结晶硫酸四氨合铜。 20. 解：根据12
ln 2t k =
，112
ln 2ln 2
0.0868.1k t -===天天
。 又根据0ln(
)N kt N
=，
则14天后，碘—131的剩余量为0.08614
0000.30kt N N e N e N --?==?=，即其放射强度变为0.50.300.15mCi mCi ?=
21. 解：（1）气相法 包括气体冷凝法、溅射法、化学气相沉积法等。例如，激光诱导CVD 法制备纳米SiC 。以SiH 4和CH 4为原料，用连续输出的二氧化碳激光（波长）辐照原料气体，发生以下反应制得纳米SiC ：
442()()()4()SiH g CH g SiC g H g +??→+
（2）液相法 包括沉积法、喷雾法、水热法、溶胶—凝胶法等。例如，利用溶胶—凝胶法制备纳米ZnO 粉末。在乙酸锌的NaOH 溶液中加入少量乙二醇，加热至140℃时形成溶胶，该溶胶在120℃时静置24h 变成凝胶，经高温焙烧生成纳米ZnO 粉末。
（3）固相法包括低温粉碎法、超声波粉碎法、高能球磨法等。例如，用纯度高于99%的粉状石墨和粉状金属钽、铌或钨等配成原子比为M50C50（M=Ta,Nb,W）的混合粉末，在氩气保护下置于120mL的钢罐中，以球与粉质量比为18：1的WC球（半径：12mm）在行星式球磨机中进行高能球磨，经过110h后得到粒径约为10 nm的TaC，NbC和WC。22. 解：两种以上的化学物种通过分子间作用力（弱相互作用）而形成的化合物称为超分子化合物，超分子结构中通常可划分出单个分子。当桥联配体通过配位作用与金属离子成键而形成具有一定聚合度（一维、二维或三维）的结构，则称为配位聚合物，这种结构中不存在单个的分子。
23. 解：（1）化学均匀性好由于溶胶—凝胶过程中，溶胶由溶液制得，故胶粒内及胶粒间化学成分完全一致。
（2）高纯度粉料制备过程中无需机械混合。
（3）颗粒细胶粒尺寸小于μm。
（4）可容纳不溶性组分或不沉淀组分不容性颗粒均匀地分散在含有不产生沉淀组分的溶液，经过胶凝化，不溶性组分可自然地固定在凝胶体系中。不溶性组分颗粒越细，体系化学均匀性越好。
（5）烘干后的球形凝胶颗粒自身烧结温度低，但凝胶颗粒之间烧结性差，即体材料烧结性不好。
（6）干燥时收缩大。
四、基本名词与概念题
1.英汉互译
主客体化学Host-Guest Chemistry
超酸（魔酸）Super Acid (Magic Acid)
Cvd （Chemical Vapor Deposition）（LP-CVD,HP-CVD,P-CVD,PE-CVD,L-CVD,MO-CVD）Mcvd (Modified Chemical Vapor Deposition)
Ovpo(Outside Vapor-Phase Oxidation)
硬化学（HARD CHEMISTRY）
软化学（soft chemistry）
绿色化学（green chemistry）
脱水反应（dehydrolysis reaction）
嵌入反应（intercalation reaction）
离子交换反应（ion exchange reaction）
同晶置换反应（isomorphous substitution）
分解反应（decomposition）
氧化还原反应（redox reaction）
溶胶-凝胶法（sol-gel method）
自蔓延高温合成（self-propagating high-temperature synthesis）
等静压合成（isostatic pressing synthesis）
放电等离子烧结（spark plasma sintering）
等离子活化烧结（plasma activated sintering）
2.名词解释
化学输运反应；经典合成种类；软化学；绿色化学；先驱物法合成；溶胶-凝胶法合成；拓扑化学反应类型；流变相反应；极端条件下合成类型；电化学合成；光化学合成；微波合成；生物合成法；过饱和度；溶液单晶生长法类型；配位化合物合成类型。
考试题类型：
1.英汉互译（10分：10题）
2.名词解释（10分：2-4题）
3.完成反应式与配平题（40分：20题）
4.简答题与问答题（20分：4-5题）
5.计算题（20分：2题）
无机化学题库
无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20
北京中医药大学远程教育《无机化学Z》作业1答案
A型题： 1. A.使更多的AgCl沉淀 B. C. D. E.以上都不是。 2. 沉淀完全的标准一般认为是 A. B. C. D. E.以上均非 3. A. B. C. D. E. 4. A. B. C. D. E. 5. 下列溶液哪个是缓冲溶液 A. B. C.
D. E. 6. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定 A.缓冲（共轭）对之间的电离常数 B.缓冲对的浓度比 C.溶液的温度 D.溶液的总浓度 E.溶液的活度 7. 盐效应能使难溶电解质的电离度 A.增大 B.减小 C.无影响 D.先增大，后减小 E.先减小，后增大 8. A. B. C. D. E. 9. A.先产生AgCl沉淀 B. C.两者同时产生沉淀 D.两者都不产生沉淀 E.两者同时水解 10. 在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为 A.酸效应 B.水解作用 C.盐效应 D.同离子效应 E.缓冲作用 11. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是 A.缓冲对 B.缓冲比 C.缓冲溶液浓度 D.缓冲容量 E.缓冲溶液总量 12. 沉淀溶解的条件 A. B.
C. D. E.以上均非 13. A. B. C. D. E. 14. A.略有减少 B.略有增大 C.相等 D.小 E.无法判断 15. A. B. C. D. E. 16. HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使 A.Kaθ变大 B.Kaθ变小 C.pH值升高 D.pH值降低 E.HAc的电离度增大 17. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为 A. B. C. D. E. 18. 在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使 A.溶液酸性降低 B.HAc电离度增大 C.HAc电离度减小 D.醋酸溶解度增大 E.没有影响 19. A. B.
工程热力学期末考试试题
一、1.若已知工质的绝对压力P=，环境压力Pa=，则测得的压差为(B)A.真空pv= B.表压力pg=.真空pv= D.表压力p g= 2.简单可压缩热力系的准平衡过程中工质压力降低，则(A) A.技术功为正 B.技术功为负 C.体积功为正 D.体积功为负 3.理想气体可逆定温过程的特点是(B)=0 =>W
无机合成化学
第一章 无机合成定义：研究无机物及其不同物态的合成原理，合成技术，合成方法及对合成产物进行分离、提纯、鉴定、表征的一门学科。 合成方法：包括常规的经典合成方法、极端条件下（超高温、超高压、等离子体、溅射、激光等）的合成方法和特殊合成方法（含电化学合成、光化学合成、微波合成、生物合成等）以及软化学和绿色合成方法。 无机合成VS有机合成方法技术——不同点：（1）无机合成经常采用独特的方法和技术，（2）有机合成主要是分子层次上反应和加工；无机合成主要注重晶体或其他凝聚态结构上的精雕细琢。相同点：方法和技术。 合成对象：典型无机化合物的合成，典型材料的合成，晶体生长等。 第二章气体和溶剂 溶剂效应是指因溶剂而使化学反应速度和化学平衡发生改变的效应 气体除杂净化的方法 1化学除杂—设计原则要求特效型、灵敏性和高的选择性。2气体的分级分离净化—原则是基于气体的沸点、蒸气压等性能的不同。3吸附分离和净化—基于吸附剂对气体混合物中各组分的吸附能力的差异，甚至只有微小的差别，在恒温或恒压条件下，进行快速的吸附-脱附循环，达到分离提纯气体的目的 气体干燥剂分两类：一类是同气体中的水分发生化学反应的干燥剂（P2O5），另一类是可吸附气体中的水分的干燥剂（硅胶、分子筛） 选吸附剂作干燥剂时应考虑的因素 1干燥剂的吸附容量，越大越好；2吸附效率，越快越好；3残留水的蒸汽压，吸附平衡后残留水的蒸汽压越小越好；4干燥剂的再生，越易再生成本越低越好 使用气体要注意安全，即要防毒、防火、防爆 一般说来溶剂分为质子溶剂、质子惰性溶剂、固态高温溶剂。 质子溶剂是能接受或提供质子的溶剂。显著特点是都能自电离，这种自电离是溶剂分子之间的质子传递，也称自递 水是使用最为广泛和廉价的一种质子溶剂。高的介电常数使它成为离子化合物和极性化合物的一种良好溶剂。 质子溶剂的种类：A 液氨B液体氟化C 硫酸D “超酸”溶剂 质子惰性溶剂可简单的分为四类 第一类称惰性溶剂，其基本上不溶剂化不自电离。如Ccl4。第二类称偶极质子惰性溶剂（配位溶剂），即极性高但自电离程度不大的溶剂。如乙腈，二甲基亚砜等。第三类称为两性溶剂。包括那些极性强和能自电离的溶剂。如Brcl3。第四类称无机分子溶剂，不含氢，也不接受质子，几乎不自电离。如SO2,N2O4 固态高温溶剂 a.熔盐第一类为以离子间力成键的化合物，包括像碱金属卤化物这类化合物。第二类包括以共价键为主的化合物 b.金属 选择溶剂的根据反应物的性质；生成物的性质和溶剂的性质。
无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为
无机化学课后习题答案2-8
第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速 度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则 所需温度为多少？ 2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟 化氙的密度为0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa； 323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按 下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.11298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反 应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.12一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？
《热工基础》试卷A
2011-2012硅酸盐专业《热工基础》期末试题A卷 一、名词解释：（30分） 1、流体的密度—— 2、静压强—— 3、体积流量—— 4、发热量—— 5、相对湿度—— 6、黑体—— 7、干燥—— 8、完全燃烧—— 9、高温系数—— 10、干球温度—— 二、填空：（25分） 1.煤的工业分析法组成主要由__________、__________、__________、__________四种。 2.空气过剩系数是指_________________与__________________之比。 3.表示固体和液体燃料组成的基准有__________、__________、__________、__________四种。 4.传热的基本方式有__________ 、__________和__________。 5、在燃烧学中空气分为__________和________，而在干燥学中空气分为_________和________。 6、不完全燃烧分为______________和______________。 7、表示湿度的方法有三种：________、_____________、_________其中_____是为了测定方便； ______表示空气的相对干燥能力；________便于干燥计算。 三、简答题：（25分） 1、燃烧计算的内容有哪些？ 2、如何对煤进行工业分析？ 3、如何根据雷诺准数的大小来判断流体的流态？ 4、冬天用手接触相同温度的铁块和木块时感到铁块比木块凉，这是为什么？
5、流态有几种？表现形式有何不同？如何判定？ 五、计算题（20分） 1、水从三段串联管路流过，管路直径分别为：d1=100mm, d2=50mm, d3=25mm, ω3=10m/s,求ω1和ω2. 2、已知标态下CO2的密度为1.96kg/m3, O2的密度为1.43kg/m3，CO 的密度为1.25kg/m3, N2的密度为1.25kg/m3。今测得某水泥回转窑窑尾废气的体积百分比：CO2 =28.8% ，O2=1.0% ，CO =0.2%，N2=70%，求此废气标态时的密度。 3、一炉壁由耐火砖砌成，厚度δ=250mm，耐火砖内表面温度t1=1000℃, 外表面温度t2=100℃, 耐火砖平均导热系数为λ=1.28W/(m.℃)。求通过炉壁的热流量。
考研无机化学_知识点总结
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)
无机化学考研试题
1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（） （A）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2 (g) （B）N 2 (g)+3H 2 (g) →2NH 3 (g) （C）C(s)+O 2(g) →CO 2 (g) （D）2H 2 (g)+O 2 (g) →2H 2 O（l） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（） （A）2H(g)+ O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l） （C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)→NH3(g) 3、由下列数据确定CH 4 (g)的为（） C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =·mol－1H2(g)+ O2(g)=H2O (l) =·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O （l）=·mol－1 （A）211 kJ·mol－1；（B）·mol－1；（C）kJ·mol－1；（D）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= ·mol－1（2）C(s)+O 2 (g)→CO 2 (g), (2)= ·mol－1则在标 准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（） （A）504 k J·mol－1（B）383 k J·mol－1（C）22500 k J·mol－1（D）×104 k J·mol－1 5、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（） （A） 70J （B） 30J（C）－30J （D）－70J 6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（） （A）－15kJ （B） 5kJ（C）－5kJ （D） 15kJ 7、表示CO 2 生成热的反应是（） （A）CO（g）+ 1/2O 2（g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（B）C（金刚石）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（C）2C （金刚石）+ 2O 2（g）=2CO 2 （g）ΔrHmθ=（D）C（石墨）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C 6H 6 完全燃烧生成液态H 2 O和气态CO 2 时，放热，则△U为， 若在恒压条件下，1mol液态C 6H 6 完全燃烧时的热效应为。 2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286 k J·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+ O2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）= k J·mol－1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= 。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3 (s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K
无机合成化学
无机合成化学复习资料
第二章气体和溶剂 P45 1.使用气体应注意哪些安全问题？ 答：防毒 防火防爆 2.试述气体的来源和净化步骤，如何除去气体中的水分？ 答：来源 1.工业制备 2.实验室制备 净化步骤： 1.除去液雾和固体颗粒 2.干燥 3.除氧 4.除氮 去除气体中水分有两条途径： 1.让气体通过低温冷降，使气体中的水分冷冻下来 2.让气体通过干燥剂，将水分除去 3.干燥气体的干燥剂有哪些？选择干燥剂应考虑哪些因素？ 答：干燥剂有两类： 1.可同气体中的水分发生化学反应的干燥剂 2.可吸附气体中水分的干燥剂 应从以下方面考虑： 干燥剂的吸附容量，干燥剂的吸附容量越大越好 吸附速率，吸附速率越快越好 残留水的蒸汽压，吸附平衡后蒸汽压越小越好 干燥剂的再生 4.如何进行无氧实验操作？ 1.无水无氧操作室 2保护气体及其净化 3 试剂的储存和转移 4 反应、过滤和离心分离及升华提纯 5 样品的保存和转移 5.溶剂有哪些类型？质子溶剂有什么特点？质子惰性溶剂分为几类？举例说明溶剂类型：质子溶剂，质子惰性溶剂，固态高温溶剂 质子溶剂的特点：自电离 质子惰性溶剂分类： a惰性溶剂四氯化碳，环己烷等 b偶极质子惰性溶剂。乙腈，二甲基亚砜等 c两性溶剂三氟化溴 d无机分子溶剂二氧化硫，四氧化二氮。 6. 使用溶剂时应考虑哪些因素？依据哪些原则？ 答：因素：反应物的性质,生成物的性质,溶剂的性质
a反应物充分溶解 b反应物不与溶剂作用 c使副反应最少 d易于使产物分离。 7.规则溶液理论的是用范围是什么？ 答：规则溶液理论只能适用于混合物，在这个混合物中没有化学反应和溶剂化效应。 8.下列反应在水和液氨中进行效果有什么不同？ 答：在水中进行时，反应产物为氯化银有白色沉淀。在液氨进行时，溶液为无色透明，发生了络合效应。 9.什么叫拉平效应和区分效应？ 答：拉平效应：将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子的水平的效应区分效应：能区分酸（或碱）强弱的作用为区分效应。 10.举例说明非水溶剂在无机合成中的应用。 答：a水溶液中难以生成化合物的制备。 b无水盐的制备 c异常氧化态特殊配位化合物的制备 d控制制备反应的速度 e提高制备反应的产率。 第三章经典合成方法 1. 化学气相沉积法有哪些反应类型？该法对反应体系有什么要求？在热解反应中用金属烷基化物和金属烷基氧化物作为源物质时，得到的沉积层分别为什么物质?如何解释？ 答1、反应类型：热分解反应；化学合成反应；化学输运反应。 2、要求： 1）反应物在气温下最好是气态，或在不太高的温度下就有相当的蒸气压，且容易获得高纯产品。 2）能够形成所需要的材料沉积层，反应副产物均易挥发 3）沉积装置简单操作方便。 3、金属烷基化物，其M-C键能一般小于C-C键能，可广泛用于沉积高附着 性的金属膜。若元素的烷氧基配合物，由于M-O键能大C-键能，所以可用来沉积氧化物。 2.写出制备光导纤维预制棒的主要反应和方法。反应体系的尾气如何处理？在管内沉积法和管外沉积法中加入添加剂的顺序有什么不同? 答：方法：管内沉积法，管外沉积法，轴向沉积法，等离子体激活化学气相沉
热工基础考试题库(带答案)
热工基础题库 一、选择题 基本概念 1.与外界只发生能量交换而无物质交换的热力系统称为。B A、开口系统 B、闭口系统 C、绝热系统 D、孤立系统 2.与外界既无能量交换又无物质交换的热力系统称为。D A、开口系统 B、闭口系统 C、绝热系统 D、孤立系统 3.开口系统与外界可以有。D A、质量交换 B、热量交换 C、功量交换 D、A+B+C 4.与外界有质量交换的热力学系统是：A A、开口系统 B、闭口系统 C、绝热系统 D、孤立系统 5.下列与外界肯定没有质量交换但可能有热量交换。B A、绝热系统 B、闭口系统 C、开口系统 D、孤立系统 6.实现热功转换的媒介物质称为。C A、系统 B、气体 C、工质 D、蒸气 7.工质应具有良好的和。A A、流动性/膨胀性 B、耐高温性/导热性 C、耐高压性/纯净 D、耐腐蚀性/不易变形 8.若闭系处于热力学平衡状态，则内部工质的处处一致。A A、压力和温度 B、压力和比容 C、比容和温度 D、压力、温度和比容 9.稳定状态是平衡状态，而平衡状态是稳定状态。B A、一定/一定 B、不一定/一定 C、一定/不一定 D、不一定/不一定 10.均匀状态是平衡状态，而平衡状态是均匀状态。C A、一定/一定 B、不一定/一定 C、一定/不一定 D、不一定/不一定 11.下列组参数都不是状态参数。C A、压力；温度；比容 B、内能；焓；熵 C、质量；流量；热量 D、膨胀功；技 术功；推动功 12.下列组参数都是状态参数。A A、焓；熵；比容 B、膨胀功；内能；压力 C、热量；比热；温度 D、技术功；动能；位能 13.下列答案是正确的。B A、10℃=43.8℉=285.15K B、10℃=50℉=283.15K C、10℃=40.2℉=285.15K D、10℃=42℉=283.15K 14.摄氏温度变化1℃与热力学绝对温度变化1K相比，有。B A、前者大于后者 B、两者相等 C、后者大于前者 D、不一定 15.摄氏温度变化1℃与华氏温度变化1℉相比，有。B A、前者大于后者 B、两者相等 C、后者大于前者 D、不一定 16.若大气压力为100KPa，真空度为60KPa，则绝对压力为。D A、160KPa B、100KPa C、60KPa D、40KPa 17.若大气压力为100KPa，表压力为60KPa，则绝对压力为。A A、160KPa B、100KPa C、60KPa D、40Kpa 18.在工程热力学计算中使用的压力是。A A、绝对压力 B、表压力 C、真空压力 D、大气压力 19.若大气压力为0.1Mpa，容器内的压力比大气压力低0.004Mpa，则容器的B。 A、表压力为0.096Mpa B、绝对压力为0.096Mpa C、真空度为0.104Mpa D、表压力为0.104Mpa
无机化学试题及答案
无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 无机合成化学课后习题 第一章 1.现代无机合成的内容和方法与旧时代相比有哪些变化？ 2. 为什么说无机合成化学往往是一个国家工业发展水平的 标志？ 3. 为什么说合成化学是化学学科的核心，是化学家改造世界、创造社会财富的最有力的手段？ 4.您能举出几种由p区元素合成的无机材料吗？ 5.为什么从某种意义上讲,合成化学的发展史就是化学的发 展史？ 6.您或您的朋友的研究课题属于无机合成领域吗？如果是，属于哪个热点领域？举例说明。 7. 什么是极端条件下的合成？能否举一例说明。 8. 查阅文献，找出一例绿色合成原理在无机合成化学中的应用。 9. 何谓软化学合成方法？与所谓的“硬化学法”相比有什么 特点？ 10.在研究工作中，您最喜欢利用哪种工具查阅化合物的合成方法 第二章 1. 化学热力学在无机合成中的起着什么样的重要的作用？ 2. Bartlett是怎样从吉布斯-亥姆霍兹方程分析，确立稀有气体第一个化合物制备的热力学根据？ 3. Ellingham 图建立的依据是什么？ 4. 查阅Ellingham 图，看MnO被C还原为金属的最低温度是多少？写出该温度下的总反应方程式。 5. 偶合反应在无机合成中应用的原理何在？请举例说明。 6. 10.Pourbaix图(pH-E)的实质是什么？它都有哪些方面的应用？ 第三章 1.温度与物性有怎样的关系？什么是物质的第五态？ 2.实验室中，获得低温的方法或低温源装置有哪几种？各举 一例。 3.为什么任何碱金属与液氨反应后溶液都具有同一吸收波长 的蓝光？核心物种是什么？如何证明？ 4. 什么是金属陶瓷？有什么特殊性质？用在哪些方面？它们是如何在高温下制备的？ 5. 获得高温有哪些手段？高温合成技术有哪些广泛应用？ 6.何谓高温下的化学转移反应？它主要应用在无机合成的哪些方面？ 7.什么是等离子体超高温合成？它主要有哪些方面的用途？ 8.什么是自蔓延高温合成？该法有什么特点？其关键技术是什么？ 工程热力学期末试卷 建筑环境与设备工程专业适用 （闭卷，150分钟） 班级 姓名 学号 成绩 一、简答题(每小题5分，共40分) 1. 什么是热力过程？可逆过程的主要特征是什么？ 答：热力系统从一个平衡态到另一个平衡态，称为热力过程。可逆过程的主要特征是驱动过程进行的势差无限小，即准静过程，且无耗散。 2. 温度为500°C 的热源向热机工质放出500 kJ 的热量，设环境温度为30°C ，试问这部分热量的火用（yong ）值（最大可用能）为多少？ 答： =??? ? ?++- ?=15.27350015.273301500,q x E 303.95kJ 3. 两个不同温度（T 1,T 2）的恒温热源间工作的可逆热机，从高温热源T 1吸收热量Q 1向低温热源T 2放出热量Q 2，证明：由高温热源、低温热源、热机和功源四个子系统构成的孤立系统熵增 。假设功源的熵变△S W =0。 证明：四个子系统构成的孤立系统熵增为 （1分） 对热机循环子系统： 1分 1分 根据卡诺定理及推论： 1分 4. 刚性绝热容器中间用隔板分为两部分，A 中存有高压空气，B 中保持真空，如右图所示。若将隔板抽去，试分析容器中空气的状态参数（T 、P 、u 、s 、v ）如变化，并简述为什么。 答：u 、T 不变，P 减小，v 增大，s 增大。 自由膨胀 12iso T T R S S S S S ?=?+?+?+?W 1212 00ISO Q Q S T T -?= +++R 0S ?= iso S ?= 5. 试由开口系能量程一般表达式出发，证明绝热节流过程中，节流前后工质的焓值不变。（绝热节流过程可看作稳态稳流过程，宏观动能和重力位能的变化可忽略不计） 答：开口系一般能量程表达式为 绝热节流过程是稳态稳流过程，因此有如下简化条件 ， 则上式可以简化为： 根据质量守恒，有 代入能量程，有 6. 什么是理想混合气体中某组元的分压力？试按分压力给出第i 组元的状态程。 答：在混合气体的温度之下，当i 组元单独占有整个混合气体的容积（中容积）时对容器壁面所形成的压力，称为该组元的分压力；若表为P i ，则该组元的状态程可写成：P i V = m i R i T 。 7. 高、低温热源的温差愈大，卡诺制冷机的制冷系数是否就愈大，愈有利？试证明你的结论。 答：否，温差愈大，卡诺制冷机的制冷系数愈小，耗功越大。（2分） 证明：T T w q T T T R ?==-= 2 2212ε，当 2q 不变，T ?↑时，↑w 、↓R ε。即在同样2q 下(说明 得到的收益相同)，温差愈大，需耗费更多的外界有用功量，制冷系数下降。（3分） 8. 一个控制质量由初始状态A 分别经可逆与不可逆等温吸热过程到达状态B ，若两过程中热源温度均为 r T 。试证明系统在可逆过程中吸收的热量多，对外做出的膨胀功也大。 无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－ （3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面） ①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶； ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O无机合成化学课后习题
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