2020年四川省德阳市高考化学二诊试卷(有答案解析)
2020年四川省德阳市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关B. 天然气既是高效清洁的化石燃料，又是重要的化工原料C. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型有机非金属材料D. 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法2.有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法正确的是A. 易溶于水及苯B. 所有原子可处同一平面C. 能发生氧化反应和加成反应D. 一氯代物有5种不考虑立体异构3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中W的气态氢化物常用作制冷剂；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等；Y 主族序数大于下列说法正确的是A. 原子半径：B. 最简单氢化物的热稳定性：C. 工业上通过电解熔融冶炼X单质D. 、、均为共价化合物4.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 由和组成的混合物中含有的质子数为B. 的溶液中数目为C. 常温下，环氧乙烷中含有的共价键数目为D. 与足量充分反应，转移的电子数目为5.选项目的实验A 验证某气体表现还原性将某气体通入溴水中，溴水褪色B 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸C制备硅酸胶体向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性D配制的溶液准确量取的溶液，加入烧杯中稀释后迅速转移至容量瓶中，然后加蒸馏水定容A B C D6.科学家利用电解溶液制备的工作原理如图。
下列说法中正确的是A. b膜为阳离子交换膜B. N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：C. 电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极D. 理论上每生成，两极室共生成气体标准状况7.时，向二元弱酸溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中不正确的是A. M点溶液中：B. P点溶液中：C. 溶液中：D. 水的电离程度：，且二、简答题（本大题共2小题，共30.0分）8.Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：基态Ni原子价层电子的排布式为______。
科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了等多种金属互化物。
确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行______。
能与类卤素反应生成中，第一电离能最大的元素是______；分子中，硫原子的杂化方式是______，键和键数目之比为______。
中，不存在的化学键为______填标号。
离子键金属键配位键氢键镍合金储氢的研究已取得很大进展。
图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。
该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附的数目为______。
是一种贮氢的金属氢化物。
在晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，处于乙图八个小立方体的体心。
位于Ni原子形成的______填“八面体空隙”或“四面体空隙”。
若晶体的密度为，的摩尔质量为，则和Ni原子的最短距离为______用含d、M、N的代数式表示。
9.倍他乐克是一种治疗高血压的药物，其中间体F合成路线如下：回答下列问题：的分子式为______。
D中官能团的名称是______。
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______。
的反应类型为______。
反应加入试剂X反应后只生成中间体F，则X结构简式为______。
满足下列条件的C的同分异构体有______种。
能发生银镜反应；与NaOH溶液反应时，1molC最多消耗3molNaOH；苯环上只有4个取代基，且直接与苯环相连的烃基处于间位。
其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：6：2：1的可能是写结构简式。
根据已有知识及题目相关信息，完成以和、为原料制备的合成路线流程图无机试剂任选______。
三、实验题（本大题共3小题，共43.0分）10.某科研课题小组研究利用含、、、、、、的工业废液，制备高纯的ZnO、、，设计出如下实验流程：已知：氢氧化锌沉淀呈白色氢氧化锰难溶于水溶液中金属离子沉淀完全时，其浓度回答下列问题：向工业废液中加入双氧水，可能观察到的现象有：溶液的颜色发生变化和______，其中引起溶液颜色变化的离子方程式为______。
第一次调pH的目的是沉淀检验是否完全沉淀的操作：取少量滤液于洁净试管中，最好加入下列试剂中的______填标号，并观察实验现象。
稀氨水溶液溶液第二次调pH前，科研小组成员在室温下分析此时的溶液，得到相关数据见下表：浓度氢氧化物的开始沉淀的pH完全沉淀的pH为防止也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为，则此时溶液中的沉淀率为______。
第二次调pH前后液体体积的变化忽略不计已知常温下，，在除锌时发生沉淀转化反应为：，其平衡常数______。
沉锰反应在酸性条件下完成，写出反应的离子方程式______。
下列关于沉锰制备高纯的说法中，不正确的是______填标号。
若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热，的产率将降低若沉锰后进行过滤操作，为了加快过滤速率，不断用玻璃棒搅拌若除锌时加入MnS质量为xg，沉锰反应中锰元素无损失，的产量将增加xg11.对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。
主要反应及装置如下：主要反应物和产物的物理性质见下表：化合物溶解性熔点沸点密度对硝基甲苯不溶于水，溶于乙醇、苯对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、苯----苯不溶于水，溶于乙醇实验步骤如下：向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在左右，同时搅拌回流、使其充分反应；调节，再逐滴加入30mL苯充分混合；抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；抽滤得固体，将其洗涤、干燥得产品。
回答下列问题：主要反应装置如图，a处缺少的装置是______填仪器名称，实验步骤和的分液操作中使用到下列仪器中的______填标号。
烧杯漏斗玻璃棒铁架台步骤中用的碳酸钠溶液调的目的之一是使转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是______。
步骤中液体M是分液时的______层填“上”或“下”液体，加入盐酸的作用是______。
步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有______。
步骤中，以下洗涤剂中最合适的是______填标号。
乙醇蒸馏水溶液溶液本实验的产率是______计算结果保留一位小数12.处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。
回答下列问题：Ⅰ处理大气污染物CO用于处理大气污染物所发生的反应原理为：有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。
其总反应分两步进行：第一步：；第二步：______写反应方程式。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率______第一步反应速率填“大于”“小于”或“等于”。
Ⅱ合成天然气涉及的主要反应原理如下：CO甲烷化：水煤气变换：反应的______。
在一恒容容器中，按照nmolCO和投料发生CO甲烷化反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是______填标号。
A.温度：B.正反应速率：C.平衡常数：D.平均摩尔质量：在恒压管道反应器中，按：：1通入原料气发生CO甲烷化反应，、为100kPa时反应体系平衡组成如表所示。
组分CO体积分数则该条件下CO的总转化率______。
保留一位小数将制备的用来组成图所示燃料电池电解制备阳极的电极反应为______。
理论上制备，石墨2电极消耗气体的体积为______标准状况。
-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A、温度升高，疫苗中蛋白质发生变性而失效，故A正确；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，是一种重要的化工原料，可以制备甲醇和合成氨等，故B正确；C、“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料，不是有机物，故C错误；D、铝、铁、海水形成的原电池中，活泼金属铝作负极，铁作正极被保护，该防护措施为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选：C。
A、温度升高，蛋白质发生变性；B、天然气有可燃性，可作燃料，也是一种重要的化工原料；C、SiC是无机物；D、铝、Fe、海水形成的原电池中，铝较活泼，发生失去电子的反应、作负极。
本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
2.答案：C解析：解：烃类有机物不溶于水，故A错误；B.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C.含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故C正确；D.由结构对称性可知，含4种H，一氯代物有4种，故D错误。
故选：C。
有机物含有碳碳双键，具有乙烯的性质，结合有机物的结构解答该题。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。
3.答案：D解析：解：根据分析可知，W为N，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。
A.电子层越多原子半径越大，则原子半径：，故A错误；B.非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，则最简单氢化物的热稳定性：，故B错误；C.为共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，故C错误；D.、、分子中只含有共价键，属于共价化合物，故D正确；故选：D。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，X只能位于第三周期，为Al元素；Y主族序数大于W，位于ⅥA族或ⅤⅡA族，由于Z的原子序数大于Y，则Y为S，Z为Cl元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
4.答案：A解析：解：A、和的摩尔质量分别为和，1mol两者含有的质子分别为22mol 和32mol，即含有的质子的物质的量均为摩尔质量数值的一半，故4g两者的混合物中含有的质子的物质的量为2mol，即个，故A正确；B、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铵根离子的个数小于个，故B错误；C、环氧乙烷中含共价键为7条，故环氧乙烷中含有的共价键数目为条，故C错误；D、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误。
故选：A。
A、和的摩尔质量分别为和，含有的质子数分别为22个和32个；B、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、环氧乙烷中含共价键为7条；D、二氧化碳所处的状态不明确。
全国III卷四川省德阳市2020届高三化学二诊考试试题(含解析)
C．
c(X2- ) c(HX- )
=
c(X2- )c(H+ ) c(HX- )c(H+ )
=
Ka2 c(H+
)
，据图可知随着氢氧化钠加入，M、Nlt;N<P<Q
则 c(H+)减小，所以溶液中 c(HX- )
，故 C 正确；
D．水电离出的 OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大，所以
（全国 III 卷）四川省德阳市 2020 届高三化学二诊考试试题（含解
析）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56
第Ⅰ卷 (选择题 ) 一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。 每个小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关。 下列叙述错误的 是 A. 疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关 B. 天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料 C. “中国天眼”的镜片材料为 SiC,属于新型有机非金属材料 D. 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度过高蛋白质会发生变性，故 A 正确； B．天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物， 是重要的化工原料，故 B 正确； C．碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故 C 错误； D．铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正 确； 故答案为 C。
【答案】 (1). 有无色气体生成 (2). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3). b
2020届四川省教考联盟高考化学二诊试卷(含解析)
2020届四川省教考联盟高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A. 减少有毒物B. 杜绝污染源C. 处理废弃物D. 治理污染2.下列说法正确的是()A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C. 摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD. 1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4L3.下列说法不正确的是()A. 正戊烷和异戊烷互为同系物B. 12C和 14C互为同位素C. 和为同一物质D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体4.下列有关说法错误的是()A. 在镀件上镀铜时，将镀件与电源的负极相连B. 用电解法精炼铜时，用稀硫酸作电解质溶液C. 碱性电池负极由锌片改为锌粉，可大幅提高放电电流D. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，向硫酸溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可加快化学反应速率5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是()A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M6.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH−=2CO 32−+6H2O.则下列说法正确的是()A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+C. 由于CO 32−水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子7.下列叙述正确的是()A. 浓度均为0.1mol⋅L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B. 常温下，为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸C. 常温下，将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，稀释后溶液的pH=4D. 常温下K ap(AgCl)=1.8×10−10，此时将足量AgCl固体分别投入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol⋅L−1盐酸、③0.1mol⋅L−1MgCl2溶液、④0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中，则溶液中Ag浓度由大到小的顺序为①>④=②>③二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）8.铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO⋅xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3⋅18H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：(1)加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是______ ．(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为______ ．(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8步骤③的目的是______ ；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是______ ．(4)已知K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)⋅c3(OH−)=4.0×10−38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为______ ．(5)操作④发生反应的离子方程式为______ ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是______ 或______ ．(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是______ (填序号)．A.蒸发皿B.坩埚C.玻璃棒D.酒精灯E.漏斗．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）9. 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
2020年四川省高考化学模拟试题与答案(二)
2020年四川省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。
2020年四川省德阳市高考化学二诊试卷 (含解析)
2020年四川省德阳市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水2.下列关于有机物的说法正确的是()A. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 用水可以分离苯和溴苯的混合物C. 聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，该单体的某些化学性质与乙烯相似D. 与H2加成反应生成异戊烷的物质一定是烯烃3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是()A. 原子半径：Z>Y>X>WB. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC. 简单阴离子的还原性：Z>WD. W、Y、Z组成的化合物只含共价键4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1N AB. 将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1N AC. 1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6N AD. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2N A5.下列实验操作、现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B往KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。
分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘C向溴水中通SO2溴水褪色SO2有漂白性D向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸>Cu2+A. AB. BC. CD. D6.H3PO2可用电渗析法制备。
四川省德阳市孝感中学2020年高三化学联考试卷含解析
四川省德阳市孝感中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。
供选择的物质有：a.铁；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。
图中编号④代表的物质是：（）A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu(NO3)2 D．BaCl2参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略3. 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是（）A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解C．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有硅酸钠溶液，则c中出现白色浑浊D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：C略4. 设N为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.16 g 中含有4N个C—H键B.1 NaCl溶液含有N个C.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N个NO分子D.常温常压下,22.4 L 中含有N个分子参考答案：A略5. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO 的基础上使平衡正向移动，据此分析．解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ?mol﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A 错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等6. 下列有关实验操作或实验原理正确的是（）A．用量筒量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液B．用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C．用上图的装置可以收集一瓶干燥的氨气D．可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹参考答案：DA．量筒不能准确量取，只能准确到0.1mL，应选酸式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，故A 错误；B．蒸发时促进氯化铁水解，且盐酸易挥发，则不能利用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液，故B错误；C．氨气的密度比空气的密度小，则图中收集方法不合理，应短导管进入收集，故C错误；D．Cu与氯化铁反应生成可溶性盐，则可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹，故D正确；故选D．7. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
四川省2020版高考化学二模试卷
四川省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·吉安期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C . 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是（）A . 的化学性质与相同B . 的质子数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数3. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）A . Al：1s22s22p63s2B . O2﹣：1s22s22p6C . Na+：1s22s22p63s1D . Si：1s22s22p63s23p44. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢5. （2分） (2018高三上·河北期中) 既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是（）①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥AlA . ①②③④⑤⑥B . ①②④⑤C . ②④⑤⑥D . ②④⑤6. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列化工生产不符合实际的是（）A . 海水提溴时用到热空气将Br2吹出B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C . 硫酸工业中使用到热交换器D . 石油通过分馏得到裂化汽油7. （2分）钠应用于电光源上是由于（）A . 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B . 钠很软C . 钠是一种电的良导体D . 钠燃烧发出黄色火焰8. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O29. （2分）以下说法正确的是（）A . C60与金刚石一样属于原子晶体B . 水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关C . 分子晶体中必含化学键D . 干冰升华破坏了共价键10. （2分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（）A . HCl相对分子质量大B . HCl分子极性强C . H—Cl键键能大D . H—Cl键极性强11. （2分）下列实验装置中正确的是（）A . 实验室用液溴、苯和铁制备溴苯时必须加热B . 实验室可用如图所示装置进行酯化实验C . 如果甲烷中混有少量乙烯，可以通过盛有酸性KMnO4溶液进行除杂D . 将加热后的铜丝多次插入乙醇中，乙醇中可以闻到刺激性气味12. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
2020年四川省德阳市二重高级中学高三化学测试题含解析
2020年四川省德阳市二重高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略2. 钠－硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+ 通过。
下列有关说法错误的是（）A．放电时b为电池的负极B．充电时阴极反应式为：Na++e—＝NaC．充电时，阳极处发生还原反应D．放电时Na+ 可以穿过固体电解质流向a电极参考答案：C A项，放电时，电极b处，钠失电子被氧化形成Na+，作负极，电极反应式为：Na-e—＝Na+，正确；B 项，充电时，阴极反应和负极反应互为逆反应，即Na++e—＝Na，正确；C项，充电时，阳极处发生氧化反应，错误；D项，放电时，a电极为正极，阳离子流向正极，即Na+从内室穿过固体电解质进入外室流向a电极，正确；3. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B略4. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+ H+对该平衡的下列叙述中，正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中C(H+) 减小参考答案：B略5. 下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略6. T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。
【20套精选试卷合集】四川省德阳市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Ba ：137选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是( )A. 化石燃料脱硫、脱硝处理B. 工业废水经处理达标排放C. 废电子产品统一回收处理D. 农作物秸秆就地露天焚烧 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( ) A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：H ∶NH ∶HD. 对硝基甲苯的结构简式：NO 2CH 3图13. 下列说法正确的是( )A. 分子式分别为C 2H 6和C 4H 10的两种有机化合物一定互为同系物B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 1 mol N 2与3 mol H 2在一定条件下充分反应可得2 mol NH 34. 工业制粗硅的反应为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。
下列说法正确的是( ) A. SiO 2为分子晶体，Si 为原子晶体 B. Si 是光导纤维的主要成分C. 在该反应条件下，C 的氧化性强于Si 的氧化性D. 每生成1 mol Si 理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235. 、Y 、、W 为短周期主族元素，原子M 层有1个电子，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，、W 同周期，W 的原子半径小于。
四川省2020版高考化学二模考试试卷
四川省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。
下列有关说法正确的是（）A . H2和H3互为同位素B . O中不含化学键C . C60中含有共价键D . N中含有离子键2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述正确的是（）A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B . 非极性键只存在于双原子单质分子里C . 非极性分子中，一定含有非极性键D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂3. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的最简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O34. （2分）把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L醋酸D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液5. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少6. （2分）下列说法中一定正确的是（）A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体7. （2分） (2018高一上·和平期末) 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为（）A . Al3+B . Al(OH)3C . AlO2-D . Al3+和Al(OH)38. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高9. （2分）(2017·湛江模拟) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B . 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C . 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应10. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：11. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
四川省德阳市二重高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析
四川省德阳市二重高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量关系如右图所示，则①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3—⑦SO42—⑧CO32—中一定存在的离子是（）A．③④⑧ B．③④⑦C．①③④⑦ D．②③④⑧参考答案：答案：C2. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。
向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。
下列叙述不正确的是( )A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC．参加反应的金属的总质量3.6 g<m<9.6 gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol参考答案：B根据生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即金属离子结合的氢氧根离子的物质的量为5.1/17=0.3(mol)，也等于反应中转移电子的物质的量。
A、沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，所以至少需要氢氧化钠的体积是100mL，当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL，正确；B、反应中转移电子的物质的量是0.3mol，即NO物质的量是0.1mol，但未指明标准状况，所以气体的体积不一定是2.24L，错误；C、若金属全部是镁，则其质量为（0.3mol/2）×24g/mol=3.6g,若金属全部是铜，则其质量为（0.3mol/2）×64g/mol=9.6g，所以固体的总质量 3.6 g<m<9.6 g，正确；D、金属全部溶解时被还原的硝酸等于生成的NO的物质的量0.1mol，未被还原的硝酸即与氢氧化钠反应生成硝酸钠的物质的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正确，3. （2001·浙江、江苏卷）14.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A.2B.3C.4D.6参考答案：C略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铜粉反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH- = H2O+CaCO3↓参考答案：D略5. 标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. B.C. D.参考答案：B略6. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2参考答案：D略7.时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。