湖南省三湘名校教育联盟2019-2020学年高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
湖南省三湘名校教育联盟2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列变化中，属于化学变化的是()A. 矿石粉碎B. 蜡烛燃烧C. 酒精挥发D. 车胎爆炸2.下列有关实验操作的说法中，错误的是()A. 蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B. 分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C. 在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸D. 依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法3.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.408×1023个C. 可生成H2的体积为0.448L(标准状况)D. 生成H2的量理论上等于0.24gMg与足量稀盐酸反应产生H2的量4.同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A. 所含分子数目相同B. 所含氢原子物质的量之比为3：4C. 质量之比为17：16D. 密度之比为16：175.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 32gO3和O2的混合物中所含分子数为N AB. 1mol⋅L−1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下，11.2L蒸馏水中所含分子数为0.5N AD. H2还原CuO反应中，每生成3.2gCu，反应中转移的电子数目为0.1N A6.下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是()A. 空气、碳酸钙、硫酸B. 盐酸、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱7.某同学向含有c(FeCl3)=0.2mol⋅L−1、c(FeCl2)=0.1mol⋅L−1的混合溶液中滴加稀的NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得到，该分散系中的分散质是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中错误的是()A. 该分散系可产生丁达尔现象B. 该分散系的分散质可能为Fe3O4C. 可用渗析的方法除去该分散系中的杂质离子D. 若在电场作用下，阴极附近黑色变深，则说明该分散系带正电8.下列电离方程式正确的是()A. NaHCO3=Na++H++CO32−B. Fe(NO3)3=Fe3++(NO3)33−C. 2H2O− 通电 2H2↑+O2↑ D. H2SO4=2H++SO42−9.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合10.下列反应的离子方程式错误的是()A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 澄清石灰水与盐酸反应：OH−+H+=H2OC. 锌与氯化铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuD. 硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓11.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、NO3−、HCO3−B. Ba2+、Na+、Cl−、SO42−C. Na+、Mg2+、NO3−、SO42−D. Fe3+、K+、Cl−、OH−12.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A. 用CO还原氧化铁B. 湿法炼铜C. 用稀硫酸除铁锈D. 煅烧石灰石制取生石灰13.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A. FeO→Fe2O3B. HCl→Cl2C. NO3−→NOD. CO2→CO32−14.在酸性条件下，可发生反应：M2O7n−+6Cl−+14H+=3Cl2↑+2M3++7H2O，则M2O7n−中M的化合价是()A. +4B. +5C. +6D. +715.在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。
已知：①半反应式：Cu2O−2e−+2H+=2Cu2++H2O②五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI③Fe2++MnO4−+→Fe3++Mn2++H2O(未配平)下列判断错误的是()A. ①中半反应式发生的是氧化反应B. ②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3C. MnO4−+5e−+8H+=Mn2++4H2O是反应③的一个半反应D. 几种物质的氧化性强弱顺序为：MnO4−>Cu2+>Fe3+二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.判断下列概念的依据正确的是()A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B. 溶液与胶体的本质区别：分散质的直径大小C. 氧化还原反应的本质：反应中有无电子得失D. 电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电三、填空题（本大题共1小题，共10.0分）17.Ⅰ.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：(1)属于酸性氧化物的有______，属于电解质的是______。
Ⅱ.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(2)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是______。
A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。
(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______(选填序号)。
A.胶体微粒直径小于1nmB.胶体微粒带正电荷C.胶体微粒做布朗运动D.胶体微粒能透过滤纸四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）18.某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)：阳离子Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、OH−(已知CO32−也能使酚酞变红)。
取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。
(1)白色沉淀M中含有的物质的化学式为______。
(2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为______。
(3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有______。
(4)原溶液中阳离子的浓度范围为______。
(5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验：五、简答题（本大题共3小题，共32.0分）19.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。
请回答下列有关问题：(1)除去食盐水中的泥沙，可用______的方法。
(2)2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是______。
(3)除去食盐溶液中的水，可采用______的方法。
(4)分离乙醇和水，可采用______的方法。
(5)除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用______的方法。
20.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式______．(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号，多选倒扣)．①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)此反应中氧化产物是______(填化学式)，产生0.5mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol．(4)用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.21.用18.4mol⋅L−1的浓硫酸配制100mL1mol⋅L−1硫酸。
(1)①应取浓硫酸的体积为______mL，稀释浓硫酸的操作是______②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)______。
③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应______。
(2)该浓硫酸的密度为1.84g⋅mL−1，据此求出其溶质的质量分数______。
(3)浓硫酸是中学常用的干燥剂。
若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4⋅nH2O，则n=______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.矿石粉碎仅为形状变化，无新物质生成，故A错误；B.蜡烛燃烧是烃的氧化，生成二氧化碳和水，有新物质生成，为化学变化，故B正确；C.酒精挥发为液态变气态，为物质三态变化，故C错误；D.车胎的爆炸，为橡胶不能承受的压力下，发生爆炸，为物理变化，故D错误；故选：B。
物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，据此答题。
本题考查物质变化，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，题目简单。
2.答案：B解析：解：A.蒸馏操作时，为使冷凝管内充满水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向为下进上出，A 正确；B.分液操作时，从下口放出下层液体后，再将上层液体从分液漏斗口倒出，B错误；C.在制备蒸馏水时，为防止加热时液体暴沸，应在加热前，往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片，C正确；D.若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度，可采用萃取法；若两种液体不互溶，可采用分液法；若互溶液体的沸点相差较大，可采用蒸馏法，D正确。
故选：B。
A.冷凝水的流向和蒸汽的方向相反；B.分液操作时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；C.加热途中不能加入碎瓷片；D.互不相溶的液体混合物用分液的方法；沸点相差较大的互溶的液体混合物的分离用蒸馏的方法。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
3.答案：C解析：解：A.由H原子守恒可知，n(H2)=n(H2O)=0.02mol，故生成氢气质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B.n(H)=2n(H2)=0.04mol，故H原子数目为0.04mol×6.02×1023mol−1=2.408×1022，故B错误；C.标准状况下，生成氢气体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C正确；D.0.24gMg的物质的量为0.24g24g/mol=0.01mol，由电子转移守恒可知生成氢气为0.01mol，而光解0.02mol水生成0.02mol氢气，二者不相等，故D错误，故选：C。
湖南省三湘名校教育联盟2019-2020学年高一5月联考化学试题(wd无答案)
湖南省三湘名校教育联盟2019-2020学年高一5月联考化学试题一、单选题(★★) 1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．稀的食盐水能杀死新型冠状病毒B．工业生产中，使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体(★★) 2. 下列化学用语错误的是A．Na2S中阴离子的结构示意图为：B．NH 3●H2O的电离方程式：NH3●H2O=NH+OH-C．NH3的电子式为：D．中子数为8的碳原子为C(★★) 3. 有关碳元素转化的反应有：反应1：C+H 2O=CO+H 2；反应2：2NO+2CO=N 2+2CO。
能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．反应1和2都是置换反应B．反应1是吸热反应，反应2是放热反应C．反应1是放热反应，反应2是吸热反应D．反应1和2都既是氧化还原反应又是离子反应(★★) 4. 下列有关说法正确的是A．Cl原子的核外电子数比Mg原子的多，所以Cl原子的半径大于Mg原子的B．Na在O2中燃烧生成Na2O2，所以Li在O2中燃烧生成Li2O2C．Fe和S共热生成FeS，所以Fe和Cl2共热生成FeCl2D．SiH4的还原性比CH4的强，所以HCl的还原性比HF的强(★★) 5. 以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是A．Na2O2→Na2CO3→NaOH B．Cl2→FeCl3→FeC．Al→NaAlO2→Al2O3D．N2→NH3→NO2(★★★) 6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．71gCl2完全溶于水时，转移的电子总数为N AB．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4N AC．13gZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2N AD．1molBrCl与H2O完全反应，生成次氯酸的分子数为N A(★★) 7. 我国科研人员发现了一种由[Bi 2O 2] 2+和[BiS 2Cl] 2-交替堆叠构成的新型超导体Bi 3O 2S 2Cl（已知Bi与P同主族）。
湖南省长沙明德中学(三湘名校教育联盟)2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(含解析)
湖南省长沙明德中学(三湘名校教育联盟)2019~2020学年度高一年级模块检测试题高一化学注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。
答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.(★)下列变化中,属于化学变化的是( )A.矿石粉碎B.蜡烛燃烧C.酒精挥发D.车胎爆炸考向物质反应的分类思路分析有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化。
解析A、矿石粉碎没有新物质生成,属于物理变化,故A不符合题意;B、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化,故B符合题意;C、酒精挥发是由于乙醇分子的扩散,没有新物质生成,属于物理变化,故C不符合题意;D、车胎爆炸是由于车胎内压强太大,没有新物质生成,属于物理变化,故D不符合题意。
答案 B点评根据有没有新物质生成进行判断,题型简单,容易得分。
2.(★)下列有关实验操作的说法中,错误的是( )A.蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从上口进下口出B.分液操作时,从下口放出下层液体,然后从上口倒出上层液体C.在制备蒸馏水时,要先加入碎瓷片,以防止液体暴沸D.依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法考向分离提纯操作的注意事项解析A、蒸馏时冷凝水应从下口进上口出,故A错误;B、分液时应先从下口放出下层液体,然后再从上口倒出上层液体,故B正确;C、液体加热时应先放入碎瓷片或沸石,以防止液体暴沸,,故C正确;D、溶解性不同的液体混合物可以采用萃取的方法分离,互不相溶的液体混合物可以采用分液的方法分离,沸点差异较大的液体混合物可以通过蒸馏的方法来分离,故D正确。
2019-2020学年湖南省三湘名校教育联盟新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖南省三湘名校教育联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N AC．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 N AD．0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】C【解析】【详解】A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A错误；B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B错误；C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是0.1mol，反应会失去0.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N A，C正确；D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；故合理选项是C。
2．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】【分析】【详解】根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案选B。
3．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A．工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A项不符合题意，不选；B．通过海水提取溴，是用Cl2氧化经H2SO4酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为Br2，通过热空气和水蒸气吹入吸收塔，用SO2将Br2转化为HBr，再向吸收塔内通入Cl2氧化为Br2，经CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B项不符合题意，不选；C．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C项不符合题意，不选；D．H2和Cl2混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；答案选D。
湖南省2019版高一上学期期中化学试卷(I)卷
湖南省2019版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列仪器中，不能加热的是（）A . 烧瓶B . 容量瓶C . 蒸发皿D . 烧杯2. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（）A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物3. （2分） (2017高一上·台州期中) Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，Na OH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）A . 3：1B . 2：1C . 15：2D . 1：14. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列反应中氯元素只被还原的是（）A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D . 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑5. （2分）下列有机物的分离提纯方法正确的是（）A . 除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液B . 用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C . 将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D . 用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质6. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A . Na+、Ag+、CO32－、Cl－B . K+、Ba2+、SO42－、Cl－C . Na+、K+、CO32－、Cl－D . Na+、K+、Cl－、SO42-7. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列说法中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D . 金属氧化物一定不能与碱发生反应8. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ②④⑤①③9. （2分）为使溶液中的3种阳离子 A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验，关于三种离子的判断正确的是（）A . Ag+、Fe2+、Al3+B . NH4+、Fe2+、Fe3+C . Ag+、Cu2+、Fe3+D . Ag+、Cu2+、Al3+10. （2分） (2018高一上·红桥期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A . 盐酸B . 氢氧化铁胶体C . 食盐溶液D . 碘的酒精溶液11. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列说法中正确的是（）A . 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB . 22.4LN2含6.02×1023个氮气分子C . 2gH2占有的体积约为22.4LD . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数12. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2OD . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓13. （2分） (2016高一上·天门期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）A . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D . 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+514. （2分） (2017高一上·上海期末) 要把12mol•L﹣1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6mol•L﹣1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A . 50mLB . 50.5mLC . 55mLD . 59.5mL15. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm3 ，该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 氦原子的相对原子质量是B . 氦气的摩尔质量是（ρVm） g/molC . m g氦气所含质子数是D . m g氦气的物质的量是16. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2 ，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。
湖南省2020版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
湖南省2020版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥沙 B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液 C.排空气法收集氨气 D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D2. （2分）制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）A . 硫磺B . 熟石灰C . 胆矾D . 石膏3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 胶体的最本质特征是（）A . 丁达尔效应B . 可以通过滤纸C . 布朗运动D . 分散质颗粒的大小在1nm〜100nm之间4. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c （OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）B . 饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c （OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）D . 50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2 mol•L﹣15. （2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）B . CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）6. （2分）(2018·泰州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . 由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C . c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-D . pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-7. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（）A . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2NAB . 62 g白磷晶体中，含2NA个P－P键C . 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH−的数目为NAD . 1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA8. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的I－一定全部被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④9. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O10. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列物质的分类正确的是（）序号氧化物酸碱盐A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾B熟石灰次氯酸纯碱小苏打C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁D过氧化钠硫酸烧碱纯碱A . AB . BC . CD . D11. （3分） (2017高一上·郫县期中) 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B . 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C . 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D . 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液12. （2分） (2015高一上·衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：113. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .14. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡15. （2分）下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2：1的是（）A . Na2CO3溶液B . H2S气体C . NaHSO4固体D . Na2O2固体16. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（）A . 5 molB . 50 molC . 0.5 molD . 0.2 mol17. （2分） (2017高一上·上海期末) 在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A . 3：4B . 4：5C . 6：2D . 2：718. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 现有二氧化硅、石灰石、硅酸钠三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）A . 纯水B . 碳酸钠溶液C . 氯化钙溶液D . 盐酸19. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB . 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O20. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A . 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B . 澄清石灰水和HNO3溶液反应C . KOH溶液和醋酸溶液反应D . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应21. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50ml1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 75mL2mol•L﹣1 CaCl2溶液B . 150mL2mol•L﹣1NaCl溶液C . 150mL2mol•L﹣1KClO3溶液D . 75mL1mol•L﹣1 AlCl3溶液22. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（）A . （Z+m）mol 质子B . （Z+m）mol 电子C . （A﹣Z+m）mol 中子D . mmolHmX23. （2分） (2017高二下·南昌期末) 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（）A . 100g/molB . 100gC . 55g/molD . 55g24. （2分）根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A . I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B . Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C . Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D . SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－二、填空题 (共5题；共40分)25. （6分） (2020高一上·石嘴山期末) 某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。
2024届湖南省三湘名校化学高一上期中监测模拟试题含解析
2024届湖南省三湘名校化学高一上期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分类标准和分类结果不对应．．．的是选项分类标准分类结果A 根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B 根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C 根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D 根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等A．A B．B C．C D．D2、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置下列说法不正确的是( )A．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气B．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好3、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）5、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O26、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：I－、Cl－、SO42-、Fe3＋B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO3-C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋7、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A．A B．B C．C D．D8、下列说法正确的是（）A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子9、航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
湖南省民办学校联盟2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
湖南省民办学校联盟2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”.这里用到的实验方法可用于分离()A. 汽油和氯化钠溶液B. 39%的乙醇溶液C. 氯化钠与单质溴的水溶液D. 硝酸钾和氯化钠的混合物3.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是()A. 硝酸钠、氢氧化钠B. 氧化铜、二氧化锰C. 二氧化锰、氯化钾D. 硫酸铜、氢氧化钙4.能用分液漏斗分离的混合物是()A. 液溴和四氯化碳B. 甘油和乙酸C. 生石灰和乙醇溶液D. 苯和蒸馏水5.下列说法不正确的是()A. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭B. 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛C. 万一发生着火，要沉着快速处理，首先要切断热源、电源，移走附近的可燃物，再针对燃烧物的性质选用湿抹布、干沙土、水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器、1211灭火器等来进行灭火D. 给试管里的液体加热时，液体的体积不超过其容积的2/36.在同温同压下，等体积的CO2和CO一定具有：①相同的质量②相同的密度③相同的分子数④相同的碳原子数()A. ①②B. ②③C. ③④D. ④7.在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是()A. B. C. D.8.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是()①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A. ①②④B. ②④⑤C. ①②③④D. ①②④⑤9.下列说法正确的是()A. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位B. 2mol O2的质量是64g/molC. 当摩尔质量以g·mol−1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)D. 1mol SO2中含有2mol氧元素10.下列溶液中与50mL1mol·L−1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A. 150mL1mol·L−1的NaClB. 75mL2mol·L−1的NH4ClC. 150mL3mol·L−1的KClD. 75mL2mol·L−1的CaCl211.下列关于胶体的叙述中，错误的是()A. 胶体能透过半透膜，不能透过滤纸B. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体C. Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D. 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关12.下列物质属于电解质的是()A. 氯水B. CuC. NH3D. CaO13.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A. OH−K+Al3+B. OH−NH4+Cl−C. Cu2+NO3−Cl−D. Mg2+K+Cl−14.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()A. 硫酸、烧碱、纯碱B. 硫酸、纯碱、食盐C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾D. 磷酸、熟石灰、生石灰15.下列离子方程式正确的是()A. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：B. 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：C. 氯化铵固体和熟石灰共热：D. 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：16.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+.由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是()A. Sn2+和Ce3+B. Sn2+和Fe2+C. Ce3+和Sn2+D. Fe2+和Ce3+17.将0.48g Mg粉加入到500mL 0.1mol/L的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是()A. NO2B. NOC. N2O3D. NH4+18.下列反应中属于氧化还原反应的是()A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D. Cl2+2KI=2KCl+I219.某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、C12、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7>C12，则下列说法不正确的是()A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14B. 由此反应可知还原性HCl>CrCl3C. 当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD. Cl2是该反应的氧化产物20.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.24L HCl气体溶于水所得溶液中H+的数目为0.1N AB. 含N A个SO32−的Na2SO3溶液中，Na+的数目大于2N AC. 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中所含的CH3COO−数目为N AD. 1molFeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子的数目为N A21.将30mL0.5mol/LNaOH溶液稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A. 0.03mol/LB. 0.3mol/LC. 0.4mol/LD. 0.04mol/L22.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是()A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23.把100mL含有NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，加热，恰好使NH4+完全以气体排出；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42−完全沉淀；则该混合溶液中Cl−物质的量浓度为()A. 10(b−2a)mol⋅L−1B. 10(2a−b)mol⋅L−1C. 20(a−2b)mol⋅L−1D. 20(b−2a)mol⋅L−124.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
2020-2021学年三湘名校教育联盟高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年三湘名校教育联盟高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.以下过程属于物理变化的是()A. 煤的干馏B. 煤的气化C. 石油的分馏D. 石油的裂化和裂解2.下列实验操作正确的是()①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.05mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥用碱式滴定管量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液．A. ①③⑤B. ②④⑤C. ①③⑥D. ③⑤⑥3.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体．下列说法正确的是()A. 所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应B. 所得的分散系中，分散质的主要成分为FeOC. 该分散系进行电泳实验时，阳极周围黑色加深D. 往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，无明显现象5.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol甲苯含C−H键的数目为6N AB. 反应5NH4NO3. △ 2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2时，转移电子数目为15N AC. 1molFeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为N AD. 含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N A6.2020年10月31日，亚阿战争再度升级，阿塞拜疆军队在纳卡地区悍然使用了国际禁用的“白磷弹”，对亚美尼亚军队造成巨大打击。
湖南省三湘名校教育联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题含解析
三湘名校教育联盟•2023年下学期高一期中联考化学（答案在最后）本试卷共6页。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Zn65Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学对保障生命健康有重要作用。
下列说法错误的是A.利用维生素C 的氧化性将3Fe +转化为易被人体吸收的2Fe +B.2ClO 、3O 能够杀死水体中的细菌，从而起到消毒作用C.小苏打能与酸发生反应，在医疗上常用作抗酸药剂D.生石灰可吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂【答案】A 【解析】【详解】A ．3Fe +转化为2Fe +的过程中，维生素C 做还原剂，利用了维生素C 的还原性，A 错误；B ．2ClO 、3O 具有强氧化性，能够杀死水体中的细菌，从而起到消毒作用，B 正确；C ．小苏打能与酸发生322NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑反应，在医疗上常用作抗酸药剂，C 正确；D ．生石灰可吸收水蒸气生成氢氧化钙，可用作袋装食品的干燥剂，D 正确；故选A 。
2.明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。
这句话指明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑(炭颗粒的直径在5~10nm 之间，1nm 910-=m)，“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。
下列有关说法不正确的是A.古代的墨块属于混合物B.古代的墨汁具有丁达尔效应C.古代的墨汁属于固溶胶D.炭黑的制造涉及氧化还原反应【答案】C 【解析】【详解】A ．墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A 项正确；B ．墨块中的碳颗粒直径在1~10nm 之间，因此分散到水中能形成胶体，具有丁达尔效应，B 项正确；C ．墨汁的分散剂是水，是液溶胶，C 项错误；D ．根据文中叙述，炭黑是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，D 项正确；故选C 。
湖南省2019年高一上学期化学期中考试试卷
湖南省2019年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·江苏期末) 化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A . 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B . 糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C . 静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量D . 将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染2. （2分） (2018高一上·吉林期中) 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列物质的分类正确的是（）酸碱盐氧化物A H2SO4Na2CO3NaCl SO2B CO2NaOH NaCl Na2CO3C HCl NaOH CaO CH3COOHD HNO3KOH CaCO3CaOA . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·闵行模拟) 含有极性共价键的电解质是（）A . CaCl2B . H2OC . NH3D . CH45. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中，错误的是（）A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码7. （2分） (2016高一下·湖州期末) CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应8. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（）A . 0.1 molB . 0.15 molC . 0.25 molD . 0.35 mol9. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B . Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC . Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D . CO2＋2OH－=CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O10. （2分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿11. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列化学用语正确的是（）A . NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-B . 醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0D . 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO↑12. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B . 0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣C . 0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D . 0.1mol•L﹣1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣13. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A . 2mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.4mol•L﹣1D . 0.2mol•L﹣114. （2分） (2018高一上·北京期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 硫酸铜溶液C . 蔗糖溶液D . 氢氧化铁胶体15. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B . 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C . 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D . 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水16. （2分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gNH4+中所含的电子数为11NAB . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA17. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC . 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子D . 1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L18. （2分）(2015·崇州模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO +2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O19. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3+与SO42﹣的个数比（）A . 1：2B . 1：4C . 3：4D . 1：120. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA21. （2分）有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（）A . 试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中含SO42﹣B . 试液无气体，无沉淀白色沉淀结论：试液中含SO42﹣C . 试液无色无味气体变浑浊结论：试液中含CO32﹣D . 试液白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊结论：试液中含CO32﹣22. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+ ， Fe2+ ， SO42﹣， NO3﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+ ， NO3﹣， K+ ， SO32﹣C . 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+ ， Na+ ， Cl﹣， SCN﹣D . 使甲基橙变红的溶液中：Na+ ， NH4+ ， SO42﹣， NO3﹣23. （2分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2++X2+ ，对下列叙述的判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．A . ②③④⑥B . ①③④⑤C . ①③⑤⑥D . ①②⑤⑥24. （2分）某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A .B .C .D .二、综合题 (共5题；共27分)25. （5分） (2017高一上·宝坻期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值．请回答下列问题：（1） 0.5mol SO2共含有约________个原子，它与________g SO3所含硫原子数相等．（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）________．（3） 19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是________；（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是________．26. （6分） (2017高二上·徐州期末) 治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的________（填化学式）可用于制造建筑材料．②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________（填化学式）．③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 Tl+转化为Tl3+ ，该反应中氧化剂是________（填“Tl+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的________（填化学式）沉淀除去．27. （6分） (2018高一上·沈阳期中)（1）Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。