化学方程式计算的拓展应用
利用化学方程式的简单计算说课稿
利用化学方程式的简单计算说课稿《利用化学方程式的简单计算》说课稿作为一名教师，就难以避免地要准备说课稿，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是小编帮大家整理的《利用化学方程式的简单计算》说课稿，欢迎阅读与收藏。
《利用化学方程式的简单计算》说课稿1一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。
高中化学专题： N2H4的性质及应用
知识拓展专题N2H4的性质及应用1．碱性：二元弱碱，碱性比NH3弱。
在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－、N2H＋5＋H2O N2H2＋6＋OH－。
2．强还原性：①水合肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，如2N2H4·H2O ＋2Ag＋===2Ag↓＋2NH＋4＋N2↑＋2H2O；②能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。
1．实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
联氨是一种常用的还原剂，向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。
答案NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O N2H6(HSO4)2固体逐渐变黑，并有气泡产生2．(2020·杭州质检)联氨(N2H4)为二元弱碱，无色液体，是一种应用广泛的化工原料，根据物质的类别，解答下列问题：(1)它在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________________。
(2)写出联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物(硫酸肼)的离子方程式为___________________________________________________________________________。
(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似，但分步水解，写出盐酸肼第一步水解的离子方程式为__________________。
答案(1)N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－(2)N2H4＋H＋===N2H＋5(3)N2H2＋6＋H2O(N2H5·H2O)＋＋H＋3．(2019·广东惠州4月模拟)利用尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图1所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
专题01 氮元素拓展之实验大题-【微专题 大素养】备战2022年高考化学核心突破(元素拓展综合题)
专题01 氮族元素拓展之实验大题知识点一氮的氢化物之拓展1)联氨N2H4：二元弱碱N2H4+H2O==N2H5++OH-N2H5++H20==N2H62++OH-不稳定易分解：N2H4===N2+H2以还原剂为主，作为火箭推进剂。
2)羟胺NH2OH：一元弱碱：NH2OH+H20==NH3OH++OH-不稳定易分解：3NH2OH===NH3↑+3H20+N2↑3)叠氮酸HN3:撞击容易分解氮气加氢气。
所以其叠氮化物作为汽车安全气囊的成分。
【立即见效】1.NH2OH (羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂，回答下列问题：(1)NH2OH的电子式为_______。
(2)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式_______，NH2OH水溶液显碱性，其电离方式类似于氨水的电离，写出其电离方程式：_______【答案】5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O +-223NH OH+H O NH OH+OH2.叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。
某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和___________(填化学符号)，N的化合价为___________。
（2）盐酸和氢氧化钠的反应方程式为___________，类比叠氮酸与NaOH溶液的反应属于___________(填反应类型)。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）N -1 3（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反应或复分解反应（3）2NaN3∆3N2↑+2Na3.联氨(又称联肼，24N H，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_______（2）联氨为二元弱碱，第一步电离：24225N H H ON H OH +-++该步平衡常数的值为_______(已知：2425N H H N H +++的714K 8.710kw 1.010-=⨯=⨯) （3）联氨是一种常用的还原剂。
九年级化学上册《化学方程式的配平》优秀教学案例
本案例注重小组合作学习，让学生在讨论与交流中共同解决问题。这种教学方式有助于培养学生的团队协作能力，使他们学会倾听、表达、沟通和协作，为未来的学习和工作打下坚实基础。
（四）启发式教学，注重学生主体地位
本案例采用启发式教学法，充分尊重学生的主体地位，引导学生主动探究、积极思考。教师在教学过程中起到引导、组织和促进作用，使学生真正成为学习的主人，提高他们的自主学习能力。
2.能够独立完成给定化学方程式的配平，并解释配平过程中各步骤的依据。
3.学会运用化学方程式配平解决实际问题，如计算反应物与生成物的物质量关系、反应的化学计量数等。
4.掌握使用化学符号和化学方程式进行有效沟通的能力，提高化学学科素养。
（二）过程与方法
1.通过启发式教学法，引导学生主动探究化学方程式配平的方法，培养他们的逻辑思维和解决问题的能力。
2.培养学生严谨的科学态度，让他们认识到化学方程式配平在化学反应研究中的重要性。
3.增强学生的环保意识，让他们了解化学反应与环境保护的关系，提高社会责任感。
4.培养学生正确的价值观，使他们明白化学知识在实际生活中的应用价值，激发他们为国家和人类的进步贡献力量的信念。
三、教学策略
（一）情景创设
为了让学生更好地理解化学方程式配平的意义和实际应用，本节课将采用情景创设的教学策略。通过引入生活中的化学现象，如燃烧、锈蚀等，让学生感受化学反应的奇妙之处。在此基础上，展示化学方程式配平在解决实际问题中的重要作用，激发学生的学习兴趣。同时，结合教材内容，设计富有挑战性的问题，引导学生主动探究配平方法。
（五）反思与评价，促进持续发展
本案例重视学生的反思与评价，帮助他们总结经验教训，提高自我认知。通过建立学生成长记录，关注他们在化学方程式配平方面的进步，鼓励他们持续努力。这种教学策略有助于培养学生的自我反思和评价能力，促进他们的持续发展。
第五单元 化学方程式
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、学习目标:1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二、学习重、难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。
三、自主学习：〔问题与讨论〕：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？1、阅读课本92页至93页，实际操作所选中的实验，观察并记录。
注：白磷燃烧所需要的最低温度，也叫着火点，只有40℃实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析［思考交流］1、方案一中，为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果2、分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？3、自学课本94页什么是质量守恒定律？理解并记忆。
4、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？［观察与思考］观察教师演示［实验5—1］［实验5—2］观察并记录实验［实验5—1］［实验5－2］实验现象文字表达式反应前的质量反应后的质量分析[自学思考]课本95页，思考以下问题：1、物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。
2、在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？［交流研讨］同桌相互检查记忆及判断情况。
四、达标体验：1.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。
A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g2.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28 g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14 gB、8 gC、20 gD、16 g3.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
铝与氢氧化钠溶液反应和物质的量在化学方程式中的应用
微 观 (粒子数)
物质的量(n)
36.5g HCl气体中含有多少个HCl分子？ 在标准状况下占有的体积是多少？ 溶于水制成2L溶液，其物质的量浓度是多少？ n= m /M N=n· NA
V =n · Vm CB=nB / V液
含HCl分子6.02×1023个， 在标准状况下的体积22.4L， 溶液的浓度为0.5mol/L。
化学式下面．
(4)列：根据关系列出比例式，计算时都要带单位(已知量带单位， 未知量不带单位)． 例如：2Na ＋ 2H2O===2NaOH 2 mol 22.4 L V(H2) ＋H2↑
2×23 g 2 mol m(Na) n(H2O)
n(NaOH)
2×23 g 2 mol 2 mol 22.4 L 则有 ＝ ＝ ＝ mNa nH2O nNaOH VH2 (5)解：运用数学知识选取容易解决的突破口求解． (6)答：简明地写出答案．
(1)化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，因此
不纯物质必须换算成纯净物后再进行计算． (2)在所列比例式中，应做到“上下一致，左右相当”． (3)如果是离子反应，可根据离子反应方程式进行计算， 若是氧化还原反应，也可利用电子转移关系进行计算．
【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的 体积(标况下)。
2铁与水蒸气的反应实验装气体用小试管收集一试管气体点燃听到声证明生成了用火柴点燃肥皂泡听到爆鸣声证明生成了实验结铁不能与冷水热水反应但高温能与水蒸气反应化学反应方程式为
普通高中课程标准试验教科书化学（1 ）必修
第三章第一节 铝与氢氧化钠溶液反应
授课人：杨培练
一、金属与酸或水的反应
初中化学 计算题(含答案)
课题3 利用化学方程式的简单计算第1课时化学方程式的配平【学习目标】1.通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式；2.养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
【自主学习】1.回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
【共同建构】活动二找出下题的错误，并改正用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：解：设需要电解水的质量为X 改正：H2O H2↑ + O2↑18 16X 16kg18/X=16kg/16X=18kg答：需电解水18kg。
请改正小花的解题过程。
【当堂演练】1.某工厂需要100kg氧气做原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？2.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？【课后提高】1.实验室需要1.6g氧气进行实验。
若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取，所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少g？2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
3.将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为a．求生成氯化钾的质量．小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．解：设生成的KCl为x2KClO3 ═ 2KCl + O2↑2×122.5 2×75.524.5 xx=15.1g答：生成的氯化钾的质量为15.1g．上述过程是否有误？___________（填“是”或“否”）若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。
利用化学方程式的难题计算
制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克? 解：设：需要氯酸钾的质量为X。 MnO2 2 K C l O 3 ==== 2KCl +3O2↑ △ 245 96 X 4.8g
245 X ------- = ------4.8g 96 4.8g×245 X = -------------- = 12.25g 96 答:需要氯酸钾12.25g.
答：可产生0.2gH2。 （H2得密度为0.09克/升）
1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁， 生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含 氧化铁80%的铁矿石多少吨？ 高温 (3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O)
2、表面部分被氧化了的镁条 5.60克,与足量的稀硫酸完全作 用,产生0.4克氢气,则该镁条中 单质镁的质量分数为( D )
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….方 (3) 写出有关物质的相对分子质量、 已知量和未知量 .....…...关 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 ………………….….算 (5) 简明地写出答案 ….…...答
A.88%
B.90%
C.94% D.85.7% Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
3、3.25克铁跟足量的稀硫酸反应,生 成氢气的体积(氢气密度取0.09克/升) 约是( B )
A. 0.045升
C. 0.56升
B. 1.29升
D. 2.24升
(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) （ Fe-56， H-1 ）
B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量.
化学方程式计算中学化学教学设计教案
化学方程式计算中学化学教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握化学方程式的基本概念及书写规则；（2）学会运用化学方程式进行计算；（3）能够运用化学方程式解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察，培养学生的观察能力和思维能力；（2）通过小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力；（3）通过练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、严谨治学的科学态度；（3）培养学生关爱环境、珍惜资源的意识。
二、教学内容1. 化学方程式的基本概念及书写规则；2. 化学方程式的计算方法；3. 化学方程式在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念及书写规则；（2）化学方程式的计算方法；（3）化学方程式在实际问题中的应用。
2. 教学难点：（1）化学方程式的计算方法；（2）运用化学方程式解决实际问题。
四、教学方法1. 实验观察法：通过实验让学生直观地了解化学方程式的书写和计算过程；2. 小组讨论法：让学生在讨论中培养合作能力和解决问题的能力；3. 练习法：通过练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生关注化学方程式的重要性；2. 讲解化学方程式的基本概念及书写规则；3. 演示实验，让学生观察化学方程式的书写和计算过程；4. 小组讨论：让学生运用所学知识解决实际问题；5. 练习题：巩固所学知识，提高学生的应用能力；6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探索化学方程式的应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问了解学生对化学方程式基本概念和书写规则的掌握情况；2. 实验观察：评估学生在实验中的观察能力和思维能力；3. 小组讨论：评估学生在讨论中的合作能力和解决问题的能力；4. 练习题：检查学生对化学方程式计算方法的掌握程度及应用能力。
【高中化学】酸碱中和滴定及其拓展应用
偏低
解析： A 项，酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 2～3 次， 导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏 高，正确；B 项，开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在 滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏 高，错误；C 项，锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影 响测定结果，正确；D 项，盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次，导致待测液中 NaOH 的物质的量偏 大，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。 答案：BD
3．指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂； (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准
溶液变蓝； (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为
溶液由无色变为浅红色。
4．实例：
滴定内容
指示剂
①用标准 Na2S2O3 溶液 淀粉溶 滴定未知浓度的碘水 液
②用标准酸性 KMnO4 溶液滴定未知浓度的
H2C2O4 溶液 ③用标准酸性 KMnO4 溶液滴定未知浓度的
不需外 加指示
剂
Fe2＋
终点颜色变化 溶液由蓝色变
为无色
溶液由无色变 为浅红色
溶液由浅绿色 变为浅红色
解题策略 一般根据得 失电子守恒 或配平的化 学方程式， 列出相关物
质的关系 式，列比例
计算
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶 ①_变__小___
洗涤 液润洗
②_偏__低___
锥形瓶用待测溶液润洗 ③__变__大__
④_偏__高___
锥形瓶洗净后还留有蒸 ⑤_不__变___
馏水
⑥_无__影__响___
步骤