高一化学必修2-元素周期表同步练习
第一节元素周期表3
1.α射线是α粒子组成的,α粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单位正电荷的质量数等于4,由此可判断,α粒子带有个质子,个中子。
2.某粒子用R n-表示,下列关于该粒子的叙述不正确的是( )
A.所含质子数=A-n
B.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+n
D.所带电荷数=n
3.某元素M n+核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
4、已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?
6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()
A.第八周期第IA族 B.第七周期第ⅦA族
C.第七周期第0族 D.第六周期第ⅡA族
7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原
子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:
(1)A的元素符号;D的原子结构示意图。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是(填写具体的化学式 )。
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
参考答案:1、2,2 2、A 3、B
4、第四周期ⅠA族第五周期ⅦA族
5、A
6、A
7、(1)O ,(2)S2- > O2- > Na+
(3)Na2O2,SCl2,Cl2O (4)SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
习题二
1、下列说法中错误的是()
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
2.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是()
A.碘水,淀粉溶液
B.氯水,四氯化碳
C.淀粉,KI溶液
D.硝酸银溶液,稀HNO3
3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
()
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
4、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化,但加入某种物质后,溶液立即变蓝。该物质可能是。
() A.FeCl3 B.K2SO3 C.KNO3 D.Na2S
5、下列关于卤素的叙述正确的是()
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加,单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加,单质氧化性增强
D、单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
6 、 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有
11个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:
(1)写出下列元素的符号A ,D ,E 。
(2)用电子式表示B、F形成的化合物。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。
(4)D的固态氧化物是晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价键为
mol。
参考答案:1、AD 2、BD 3、BC 4、AC 5、AB
6、(1)Na;Si;P (2)
(3)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(4)原子,4n
必修2 元素周期表(测试题)
1、【题目】已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为:()
A .x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 【答案】B
【知识方法点拨】∵B2-与A3+具有,∴B2-与A3+的核外电子数相同。假设B的原子序数为y,则B2-的核外电子数=y+2。而A3+的核外电子数=x-3,∴y+2=x-3。∴y=x-5
∴选B。
2、【题目】甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是:()
A. x+2
B.x+4
C.x+8
D.x+18
【答案】B
【知识方法点拨】根据元素周期表中各周期元素的种类及各族中元素的相对位置可知,相邻周期的同族元素之间原子序数之差有如下几种情况:2,8,18,32。显然,B是不可能的。
本题考查到:
元素周期表中各周期元素种类:第一周期2种,第二周期8种,第三周期8种,第四周期18种,第五周期18种,第六周期32种,第七周期26种。
3、【题目】同一周期元素,其原子结构相同之处是:()
A.最外层电子数相等
B.核电荷数相等
C. 电子层数相等
D.核外电子数相等
【答案】C
【知识方法点拨】同周期元素的原子具有相同的电子层数。
本题考查到:周期数=电子层数
延伸:主族系数=最外层电子数
4、下列说法正确的是:()
A.元素周期表有8个横行,分为七个周期
B.元素周期表有7个横行,分为七个周期
C.元素周期表有18个纵行,分为18个族
D.元素周期表有18个纵行,分为16个族
【答案】B D
【知识方法点拨】元素周期表有7个横行分为七个周期,有18个纵行,分为16个族,其中第Ⅷ族占据8、9、10三个纵行。
本题考查到:元素周期表的结构。
5、【题目】已知A为第ⅡA族的元素,B为第ⅢA族的元素,它们的原子序数分别为X和Y,且A、B为同一周期元素,下列关系式错误的是:()
A.X=Y+1
B.X=Y+11
C.X=Y+25
D.X=Y+10
【答案】D
【知识方法点拨】在同一周期的前提下,第ⅡA族、第ⅢA族在短周期中原子序数相差1;第四、
五周期中由于中间有副族元素的存在,故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数相差11;第六、七周期中由于镧系、锕系元素的存在,两者相差25。
本题考查到:元素周期表的结构。
6、【题目】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是:()
A.16
B.26
C.36
D.46
【答案】D
【知识方法点拨】元素周期表1~6周期的元素数目分别为2、8、8、18、18、32,因此,同主族元素原子序数之差可能为8+8=16,8+18=26,18+18=36,8+8+18=34,8+18+18=44等。不可能为46。本题考查到元素周期表中每一周期的元素数目。
7、【题目】短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示,A、C
两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数
则:A、B、C的元素符号分别是、、。
【答案】N、S、F
【知识方法点拨】设B的质子数为X,根据A、B、C在元素周期表中的位置,则A的质子数即核外电子数为X-9,C的质子数即核外电子数为X-7。∵A、C两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数,∴X=X-9+X-7,∴X=16。∴B为S,A为N,C为F。
考查到元素周期表中元素原子序数的关系。在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
8、【题目】请判断115号元素在元素周期表中的位置是:()
A.第七周期第IIIA族 B.第七周期第VA 族
C.第七周期第IIIB族 D.第七周期第VB族
【答案】B
【知识方法点拨】判断元素在元素周期表中的位置有两种方法,如果是1~20号元素,可以画出原子结构示意图,其中电子层数=周期数,最外层电子数=主族系数。如果是20号以上,可以借助零族元素的原子序数来判断。零族元素的原子序数分别是:2、10、18、36、54、86、118。则115号就利用118号作为参照物来判断,为第七周期第VA族。
本题考查到元素位置的判断以及零族的原子序数的记忆。零族的原子序数记忆方式:2、2+8=10、10+8=18,18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=118。
9、【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,A、B同周期,A、C同主族,化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液,且C 与NaOH溶液反应可产生气体。
(1)写出A、B、C、D、E元素的名称:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:。(3)写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式:
【答案】(1)碳氧硅硫氯
(2)SO
2+Ca(OH)
2
=CaSO
3
↓+H
2
O
(3)Si+2OH-+H
2O=SiO
3
2-+2H
2
↑
Cl
2+2OH-=ClO-+Cl-+H
2
O
【知识方法点拨】可使澄清石灰水变浑浊的气体常见的有CO2、SO2,由题中信息A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,可推知A为碳,B为氧,D为硫。又A、C同主族,故C为硅,因E的单质可溶于NaOH溶液且E为比D的原子序数大的短周期元素,故E为氯。
本题考查到根据元素周期表来推断元素。
10、【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:
(1)写出A、B、C、D的元素名称:A _______ B _______ C _______ D ______。
(2)写出化学方程式:
①C+B= ,
②A+D= 。
【答案】(1)A、氢;B、氧;C、钠;D、氯;
(2)①2Na+O2 Na2O2;②H2+Cl22HCl
【知识方法点拨】根据C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,可判断C是钠元素。又根据C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,可知道B是氧元素。根据A原子最外层只有一个电子以及A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,可知道A是氢元素,而D应该是氯元素。
本题考查到短周期元素以及性质。
(注:可编辑下载,若有不当之处,请指正,谢谢!)