高考化学离子反应 离子方程式专题讲解

考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

考点一 电解质及电离

1．电解质及其分类

答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融 2．电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。 (1)强电解质完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、 ________________________。 (2)弱电解质部分电离，用________________表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________； NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案 自由移动 (1)=== H2SO4===2H＋＋SO2－4 NaOH===Na＋＋OH－ (NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 (2) H2CO3H＋＋HCO－3 HCO－3H＋＋CO2－3 (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 HCO－3H＋＋CO2－3 3．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质(×) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2

是电解质(×)

(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3

均是电解质(×)

(5)BaSO4

的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(×)

(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(√) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×) (8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强(√) 2．现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2

⑥空气 ⑦NaCl

⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3

⑫石墨

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

答案 (1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪ (4)⑧⑪ (5)④⑤⑩ (6)①⑫

题组一 强、弱电解质概念的理解与判断 1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( ) A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案 B 解析 溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，故D正确。 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) A B C D 强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3

非电解质 C12H22O11

(蔗糖) CO2 C2H5OH H2O

答案 C 解析 A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项中的NH3

为

非电解质，错误；D项中的H2O为弱电解质，错误。

1．溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3

等为非

电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2．单质、混合物都不是电解质研究的范畴。 题组二 电离方程式的书写与判断 3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3 B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 答案 D 解析 A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。

4．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2－4、CO2－3。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式： ________________________________________________________________________。 答案 (1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4

(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3 考点二 离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH， C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O， D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。 (3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)根据离子反应的实质直接书写 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤： ①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 3．电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3

注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。