2020年北京西城期末高三化学试卷及答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．（2020届西城期末）可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．（2020届西城）下列说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．（2020届西城）下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．（2020届西城）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：50RbC．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5（2020届西城）．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−37北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学第1页（共10页）北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第2页（共10页）6．（2020届西城）下列说法正确的是 A ．1 mol O 2的体积是22.4 LB ．1.7 g NH 3中含有的质子数约为6.02×1023C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D ．0.5 mol·L −1NaCl 溶液中含有Cl −的物质的量为0.5 mol 7．（2020届西城）下列解释事实的化学用语不．正．确．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H + == H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3−== 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O8．（2020届西城）向2 mL 0.8 mol·L −1 FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1 NaHCO 3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。
将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使 澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。
已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。
下列说法不正确．．．的是 A ．无色气体是CO 2 B ．HCO 3−只发生了电离 C ．白色沉淀中含有FeCO 3D ．上述实验过程中发生了氧化还原反应9．（2020届西城）PET，M 链节= 192 g·mol −1）可用来生产合成纤维或塑料。
测某PET 样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L −1 NaOH 醇溶液滴定m g PET 端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH 醇溶液v mL 。
下列说法不正确．．．的是 A ．PET 塑料是一种可降解高分子材料 B ．滴定终点时，溶液变为浅红色C ．合成PET 的一种单体是乙醇的同系物D ．PET 的平均聚合度 （忽略端基的摩尔质量）10．（2020届西城）室温下，1 L 含0.1 mol CH 3COOH 和0.1 mol CH 3COONa 的溶液a 及加入一定量强酸像溶液a 这样，加入少量强酸或强碱后pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不．正确．．的是 A ．溶液a 和 0.1 mol·L −1 CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离程度前者小于后者B ．向溶液a 中通入0.01 mol HCl 时，CH 3COO −结合H +生成CH 3COOH ，pH 变化不大C ．向溶液a 中加入0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变D ．含0.1 mol·L −1 NH 3·H 2O 与0.1 mol·L −1 NH 4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液催化剂△1000 m192 cvn北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第3页（共10页）11．（12．（2020届西城）骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。
某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：．．．A ．单体M1可用于配制化妆品B ．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C ．该合成反应为缩聚反应D ．X 、Y 、Z 中包含的结构片段可能有13．（2020届西城）液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。
下列说法不正确．．．的是 已知：①Zn(OH)2+2OH − == Zn(OH)42− 。
②KOH 凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A ．放电过程中，H +由正极向负极迁移B ．放电过程中，正极的电极反应：MnO 2+4H ++2e −== Mn 2++2H 2OC ．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42−+2e − == Zn+4OH −D ．充电过程中，凝胶中的KOH 可再生北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第4页（共10页）14．（2020届西城）某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO 22 (g) ΔH > 0。
实验测得：υ正(NO 2 )＝k 正c 2(NO 2 )，υ逆(NO)＝k 逆c 2(NO)·c (O 2 )，k 正、k 逆为化学反应速率常数，只受温度影响。
下列说法不．正确．．的是 A ．Ⅰ中NO 2的平衡转化率约为66.7% B ．Ⅱ中达到平衡状态时，c (O 2)＜0.2 mol·L −1 C ．该反应的化学平衡常数可表示为 D ．升高温度，该反应的化学平衡常数减小15．（8分）（2020届西城）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe 2+和C 2O 42−的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H 2C 2O 4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取m g Ⅰ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L −1KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液v 1 mL （其中所含杂质与KMnO 4不反应）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L −1 KMnO 4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO 4溶液v 2 mL 。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ．pH>4时，Fe 2+易被O 2氧化。
ⅲ．酸性条件下，KMnO 4溶液的还原产物为近乎无色的Mn 2+。
（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。
（2）Ⅱ中与KMnO 4溶液反应的微粒是______、______。
（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe 3+完全还原为Fe 2+。
若未除净过量锌粉，则消耗KMnO 4溶液的体积V______v 2 mL （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。
（5）m g Ⅰ中制得的晶体中，Fe 2+和C 2O 42−的物质的量之比是__ _（用含v 1、 v 2的 计算式表示）。
正逆＝k K k北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第5页（共10页）16．（10分）（2020届西城）二氧化氯（ClO 2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。
工业上利用甲醇还原NaClO 3的方法制备ClO 2，工艺流程如下：已知：a ．发生器中制备ClO 2的反应：12NaClO 3+8H 2SO 4+3CH 3OH== 12ClO 2↑+3HCOOH+4Na 3H(SO 4)2↓+9H 2O b ．相关物质的熔沸点：（1）ClO 2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
（2）冷却塔用于分离ClO 2并回收CH 3OH ，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A ．0~10℃ B ．20~30℃ C ．60~70℃ （3）经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）并使部分原料循环利用。
已知：Na 2SO 4·10H 2O 和Na 2SO 4的溶解度曲线如下图：①Na 3H(SO 4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO 3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na 2SO 4·10H 2O 和Na 2SO 4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③Na 3H(SO 4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO 3和______。
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第6页（共10页）17．（12分）（2020届西城）含氰根（CN −）的废水必须经处理后排放。
某电镀废水pH≈12，氰化物以CN −、2−等形式存在（均以CN −计），处理流程如下：（1）HCN 是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN 水溶液显碱性的原因：______。
（2）二次处理阶段，使用不同方法氧化。
①过硫酸钾（K 2S 2O 8）氧化法：K 2S 2O 8溶液将CN −（N 为－3价）氧化成毒性弱的CNO −（N 为－3价）。
Ⅰ．碱性溶液中S 2O 82−在一定条件下氧化CN −生成CNO −和SO 42−的离子方程式是______。
Ⅱ．不同浓度的K 2S 2O 8溶液对CN −的去除率如图1。
工业上选用浓度为1 mmol·L −1K 2S 2O 8溶液， 不用−1−1Ⅲ．研究CN −的氧化去除机理。
2020年北京市西城区高三统一测试化学试题及答案
西城区高三统一测试化学2020.4本试卷共9 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是2.化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜3.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y形成的化合物的化学式为YZ。
下列说法不．正．确．的是A．W 在元素周期表中的位置是第二周期VA 族B．同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强C．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 D．用电子式表示YZ 的形成过程为：北京市西城区2020 年4 月高三化学第1 页4.下列变化过程不．涉．及．氧化还原反应的是A B C D将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧5．海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O ==5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是A．标准状况下2 mol H2O 的体积约为44.8 LB. 0.1 mol·L− 1Na2CO3溶液中CO32- 的物质的量为0.1 molC．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶16.下列实验现象预测正确的是A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色7.下列解释事实的方程式不．正．确．的是A．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32－+Ca2+ ==CaCO3↓电解B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O =====2NaOH+H2↑+Cl2↑C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)=△==CO2↑+4NO2↑+2H2O D．用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △CH3COONa+Cu2O↓+3H2O8.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
2020.1西城高三化学期末答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案 2020.1第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B B C D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案BCCACAD第Ⅱ卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15．（每空1分，共8分）（1）抑制Fe 2+水解 防止Fe 2+被氧化 （2）Fe 2+ H 2C 2O 4（或C 2O 42−） （3）＞（4）5Fe 2++MnO 4− +8H +== 5Fe 3++Mn 2++4H 2O （2分）（5）16．（每空2分，共10分）（1）氧化 （2）B（3）①Na 2SO 4·10H 2O(s) 2Na +(aq)+SO 42−(aq)+10H 2O ，加入NaClO 3，使c (Na +)增大，平衡逆向移动，利于Na 2SO 4·10H 2O 析出②冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 ③H 2SO 417．（每空2分，共12分）2122v v v（1）CN−+H2O HCN+OH−一定条件（2）①Ⅰ．S2O82−+CN−+2OH−====== CNO−+2SO42−+H2OⅡ．1 mmol·L−1比0.75 mmol·L−1反应速率快、CN−的去除率高，比2 mmol·L−1 经济Ⅲ．ⅰ．（2分）ⅱ．碱性条件下，没有Cu+，CN−没有去除效果，Cu+会生成CuO；碱性条件下，加入乙醇，可以使SO4−·失去活性而CN−的去除率仍然有50%②2CNO−+4OH−−6e−== 2CO2↑+ N2↑+2H2O18．（每空2分，共12分）（1）100 mL容量瓶（2）Fe+2H3PO4== Fe(H2PO4)2+H2↑（3）未排除O2的干扰（4）①取与实验Ⅰ初始时pH和浓度均相同的H2O2溶液于试管中②2Fe2++H2O2+H2O == Fe2O3+4H+（5）铁与磷酸反应生成H2和Fe2+，在铁钉表面Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面；随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气体，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生H2 19．（每空2分，共16分）（1）羟基（2）3）（4）银氨溶液（1分）出现银镜（1分）（5）4 mol（6）取代反应（7（8）。
北京市西城区2020届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市西城区2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）1.可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的是（）A. 旧自行车钢圈B. 旧报纸C. 旧塑料盆D. 旧衣物[答案]A[详解]A、钢圈的主要材料是铁的合金，故A符合题意；B、旧报纸的主要成分是纤维素，故B不符合题意；C、旧塑料的主要成分是有机高分子材料，故C不符合题意；D、旧衣物的主要成分是有机高分子材料，故D不符合题意。
答案选A。
2.下列说法不正确．．．的是（）A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变硬脂酸甘油酯D. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐[答案]B[详解]A、鸡蛋清是蛋白质，故能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，且加热能使蛋白质变性，故A正确；B、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，故B错误；C、油酸甘油酯含有碳碳双键，与氢气能够发生加成反应生成硬脂酸甘油酯，故C正确；D、油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，故D正确。
答案选B。
[点睛]本题考查有机物的结构与性质，把握物质的结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意蛋白质盐析和变性的条件。
3.下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是（）A. 在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B. 向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C. 向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D. 补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收[答案]B[详解]A、钢铁设备上连接金属锌，构成原电池时锌为负极，原电池反应为氧化还原反应，故A不符合题意；B、向废水中加入Na2S，S2-与Cu2+、Hg2+反应生成对应的沉淀，为复分解反应，故B符合题意；C、向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，为氧化还原反应，故C不符合题意；D、维生素C有还原性，可防止亚铁离子氧化为铁离子，这与氧化还原反应有关，故D不符合题意。
北京市西城区2020届高三化学期末复习检测试卷及参考答案(12页)
北京市西城区2020届高三化学期末复习检测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗的说法正确的是 A ．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物B ．由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应C ．雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cmD ．淘金原理与化学上的萃取一致8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为15N AB ．在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为2.4N AC ．，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中键数为2N AD ．和的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N A9．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是A ．原子半径（r ）大小比较：B ．X 和Y 可形成共价化合物XY 、2XY 等化合物331mol CH COOCH H O 24.4g N O 2COC ．Y 的非金属性比Z 的强，所以Y 的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD ．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比W 的强10．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A ．过量铁粉与氯气反应：22Fe Cl FeCl ===+点燃B ．往()32Ba NO 溶液中通入少量的2SO ：2223Ba H O SO BaSO 2H ++++===↓+C ．用稀盐酸除去银镜：22Ag 2H 2Ag H +++===+↑D ．120.1mol L Ba(OH)-⋅溶液与130.1mol L NaHCO -⋅溶液等体积混合：23OH HCO Ba --++===32BaCO H O ↓+11．科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是 A ．①②两步反应都属于加成反应B ．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C ．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D ．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．由下列实验及现象不能推出相应结论的是13．已知常温下，21sp (NiS) 1.010K -≈⨯，25sp (ZnS) 1.010K -≈⨯，2pM lg M c +=-。
北京市西城区2020—2020学年度第一学期末质量检测高三化学doc高中化学
北京市西城区2020—2020学年度第一学期末质量检测高三化学doc 高中化学高三化学试卷2018.1讲明：1．本试卷总分值100分，考试时刻120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第一卷〔选择题 共44分〕本卷共18小题，共44分。
1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。
每题只有1个选项符合题意。
1．食物的选择与其酸碱性关系专门大。
以下食物中，属于酸性食物的是A ．柠檬B ．黄瓜C ．萝卜D ．鸡蛋 2．以下物质中，属于弱电解质的是A ．CH 3COOHB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．Na 2CO 33．当光束通过以下分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．蔗糖水B ．食盐水C ．豆浆D ．小苏打水4．以下有机化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是A ．B ．C ．D ． 5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。
以下讲法中，正确的选项是A ．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸B ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大C ．W 的非金属性比Z 的弱D ．Z 的气态氢化物的稳固性在同主族元素中最强 6．以下表达中，正确的选项是A ．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐C ．利用油脂在碱性条件下的水解反应能够制肥皂D ．利用变性后能够再溶解的性质可分离提纯蛋白质 7．以下有关化学实验的表达中，正确的选项是 A ．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B ．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C ．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D ．NaOH 溶液应储存在带玻璃塞的试剂瓶中X Y ZWHC C —CH 3 —CH 3 CH 3 —CH — C H 3 CH 3CH 2 CH 3 —CH 38．以下表达中，正确的选项是A ．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B ．MnO 2、FeCl 3和CuSO 4都可加快H 2O 2的分解速率C ．FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe 2O 3D ．用惰性电极分不电解CuCl 2溶液和MgCl 2溶液分不得到单质Cu 和Mg 9．以下有关0.1 mol •L －1NaHCO 3溶液中离子浓度的关系式，正确的选项是A ．c (Na +) > c (HCO 3－) > c (CO 32－) > c (H +) > c (OH －) B ．c (Na +) > c (CO 32－) > c (HCO 3－) > c (OH －) > c (H +) C ．c (Na +) ＝ c (HCO 3－) + 2c (CO 32－) + c (H 2CO 3) D ．c (Na +) + c (H +) ＝ c (HCO 3－) + 2c (CO 32－) + c (OH －) 10．以下表达中，正确的选项是A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C ．28 g C 16O 与28 g C 18O 中含有的质子数均为14×6.02×1023D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×102311．以下离子方程式书写正确的选项是A ．金属钠投入水中： Na + H 2ONa + + OH －+ H 2↑B ．铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H + + 2NO 3－3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2OC ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3• H 2OAlO 2－+ 4NH 4+ + 2H 2OD ．澄清石灰水与过量NaHCO 3溶液混合：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－CaCO 3↓+ H 2O12．某强酸性溶液中存在较多的Ba 2+、NO 3－，那么溶液中还可能大量存在的离子组是A ．K +、NH 4+、HCO 3－B ．Fe 2+、Ca 2+、Cl －C ．Cu 2+、Mg 2+、SO 42－D ．Na +、Cu 2+、Cl －13．以下图所示的实验装置或操作不能．．达到实验目的的是A ．实验室 制取氨气B ．配制100 mL0.1 mol /L 盐酸C ．测定中和反应的反应热D ．实验室制备 乙酸乙酯14．以下表达中，正确的选项是A ．IA 族元素，其原子半径越大金属性越弱B ．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同NH 4Cl棉花环形玻璃温度计碎泡沫塑料搅拌棒 乙醇、 浓硫酸乙酸和 饱和碳酸钠溶液C ．氨基酸具有两性，那么多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D ．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色15．：CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol －1。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
北京市西城区高三统一测试化学试题(官方版) 答案
北京市西城区2020年4月高三化学参考答案 第1页（共2页）西 城 区 高 三 统 一 测 试化学参考答案 2020.4第一部分（共42分）每小题3分。
第二部分（共58分）说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15．（每空2分，共15分）（1（2）取代反应 （3）醛基 （4）4（53分）（6（716．（每空1分，共9分）（1）Cl 2 +2OH －== Cl －+ ClO －+H 2O （2分）（2）①NaClO+CO(NH 2)2+2NaOH======= N 2H 4·H 2O+ NaCl+Na 2CO 3（2分） ②冷凝回流水合肼③N 2H 4·H 2O 被NaClO 氧化④加热至有大量固体析出，趁热过滤 （3）①N 2H 4·H 2O+ H +== N 2H 5++H 2O 17．（每空1分，共9分） 一定温度北京市西城区2020年4月高三化学参考答案 第2页（共2页）（1）①+177.6②增大CO 2的量，发生反应C+CO 2 ======== 2CO ，消耗C ；增大CO 2的量，反应ⅲ正向进行程度增加，降低了C 2H 6的浓度，反应ⅳ进行的程度减小③铬盐 相同温度下，铬盐作催化剂时C 2H 6的转化率和C 2H 4的选择性均较高温度升高，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ的化学反应速率均增大，反应ⅳ增大的更多（2分）（2）①正极②CO 2 +2e －+2H +== CO+H 2O （2分） 18．（每空2分，共11分）（1）①ZnS+2Fe 3+== Zn 2++S+2Fe 2+②细菌的活性降低或失去活性（1分） （2）①4LiCoO 2 +12H +==== 4Li ++4Co 2++6H 2O +O 2↑②Ⅰ．加入Ag +明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率 Ⅱ．AgCoO 2+3Fe 3+== Ag ++ Co 2++3Fe 2++O 2↑Ⅲ．加入Ag +催化了反应3，使LiCoO 2浸出的总反应的化学反应速率加快，相同时间内消耗H +更多，故加入Ag +后的pH 比未加时大19．（每空2分，共14分）（1）2H 2O 2 ====== O 2↑+2H 2O （2）①H 2O 2+Cu 2+ == CuO 2↓+2H +②CuO 2与H +反应产生的H 2O 2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu 2O 或Cu ，无法观察到红色沉淀Cu③（3）溶液中存在H 2O + +HO 2－，HO 2+ +O 22－，溶液pH 增大，两个平衡均正向移动，O 22－浓度增大，使得CuO 2沉淀量增大（4）将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30％H 2O 2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变（5）CuO 2的催化能力强于Cu 2+；随pH 增大，Cu 2+与H 2O 2反应生成CuO 2增多细菌CuSO 4一定温度1000a 96c。
西城区2023-2024学年第一学期期末高三化学试卷及答案
北京市西城区2023—2024学年度第一学期期末试卷高三化学 2024.1本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不．正确．．的是 A ．C 和Si 均位于元素周期表中第ⅣA 族 B ．单晶硅和金刚石均属于共价晶体 C ．单晶硅和金刚石中的键角均相同 D ．单晶硅的熔点高于金刚石的熔点 2．下列化学用语或图示表达不．正确．．的是 A ．NaClB ．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d 44s 2C ．乙醇的分子式：C 2H 6OD ．乙炔的分子结构模型：3．下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B ．铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C ．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D ．硫化钠作工业废水中Cu 2+、Hg 2+的沉淀剂 4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A ．密闭烧瓶内的NO 2和N 2O 4的混合气体，受热后颜色加深 B ．Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3 C ．pH ＝1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH ＜2 D ．H 2O 2溶液中滴加FeCl 3溶液，促进H 2O 2分解 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．电镀铜时阴极析出铜：Cu 2+ + 2e − === CuB ．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na + O 2 === 2Na 2OC ．电解饱和食盐水制氯气：2Cl －+ 2H 2O ===== 2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ D ．氨催化氧化生成一氧化氮：4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 6．下列事实不能．．用氢键解释的是 催化剂 △电解A ．密度：H 2O(l)＞H 2O(s)B ．沸点：H 2O ＞H 2SC ．稳定性：HF ＞H 2OD ．溶解性（水中）：NH 3＞CH 4 7．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末 化学试卷-含答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．下列说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：50Rb37C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．无色溶液中：Cu 2+、K +、SCN −、Cl − B ．含有NO 3−的溶液中：I −、SO 32−、SO 42−、H +C ．由水电离出的c (H +)＝1.0×10−13 mol ·L −1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42−、HCO 3−D ．pH ＝11的NaOH 溶液中：CO 32−、K +、NO 3−、SO 42−6．下列说法正确的是 A ．1 mol O 2的体积是22.4 LB ．1.7 g NH 3中含有的质子数约为6.02×1023C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D ．0.5 mol·L −1NaCl 溶液中含有Cl −的物质的量为0.5 mol 7．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H + == H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3−== 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O8．向2 mL 0.8 mol·L −1 FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1 NaHCO 3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。
北京市西城区最新届高三上学期期末考试化学试题
北京市西城区2013 —2020┄2021学年第一学期期末试卷高三化学 1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是的是2．下列说法中，不正确．．．A．碘是人体必需的微量元素之一 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．肉类富含蛋白质，属于碱性食物 D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康3. 下列说法中，不正确的是．．．A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应4．下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5．下列化学用语或名称表述不正确的是．．．A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的电子式：C．的名称：2-甲基丙烷D．含有10个中子的氧原子可表示为：8O的是6．下列关于金属的说法中，不正确．．．A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀的是7．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．A．用水鉴别乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯的是8．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH—中含有9N A个电子B． 28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A10．表示下列反应的离子方程式正确的是A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH—△H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H2O 2H++Cl—+ClO—11．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-12．一定温度下的密闭容器中，反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡。