《5.1 硫及其化合物》教案、导学案
《5.1 硫及其化合物》教案
【第一课时】
【教学目标】
知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：
1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。 【教学重难点】
硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】 类比，问题引导 【教学过程】
引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书 一、硫（S ）
展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明
3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+
思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？ （1）氧化性 与铜反应：22Cu S
Cu S +
思考：为什么不是2+价铜？ 回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H S H S +
（2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应
与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S
2Na S Na SO 3H O +++
提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法
4、用途： 用于制取硫酸
引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？
板书：二、二氧化硫（2SO ）
2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质
让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法） 1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。 [引言]那么2SO 在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？
[投影]易溶于水1:40
实验视频：二氧化硫的水溶性实验
思考：从哪里入手研究2SO 的化学性质？它可能具有哪些化学性质？ [板书]
二、二氧化硫的化学性质
[引言]刚才有同学认为2SO 是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性
思考：出现该现象的原因是什么？ 1.2SO 是酸性氧化物
（1）2SO 跟水反应 2223SO H O
H SO + 是亚硫酸的酸酐
注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成2SO 和H 2O H 2SO 3=H 2O+SO 2 强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。 （2）2SO 和碱的反应
SO 2+NAOH=NAHSO 3 SO 2+2NAOH=NA 2SO 3+H 2O 思考：该反应的情况与谁相似？
思考：2SO 中S 元素化合价为4+价，处于中间价态，由此推断2SO 还可能有哪些性质？如何通过实验证明？
2、氧化性 222SO 2H S
3S 2H O ++
3、还原性 2232SO O 2SO +
回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。
22224Cl SO 2H O
H SO 2HCl +++
242242445SO 2KMNO 2H O
2H SO K SO 2MnSO ++++
强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象 实验视频 二氧化硫的漂白性 将2SO 气体通入品红试液，然后再加热 [提示]观察溶液颜色变化
[讲解]2SO 和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验2SO 气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。
[提问]比较2SO 和氯水、22Na O 、22H O 的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？
4、漂白性
思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者1:1混合，通过品红试液，会有什么现象出现？
5、二氧化硫对大气的污染
[引言]2SO 是有毒气体，对环境危害很大。
[讲解]2SO 是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。 视频展示2SO 对环境危害
[讲解]2SO 一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。
酸雨的定义以及成因。 三、三氧化硫（3SO ）
标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。 小结： 作业：
【第二课时】
【教学目标】
知识技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。
2、培养学生的观察能力和思维能力。
过程方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学；培养学生严谨求实的科学作风。
情感态度价值观：
1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】
掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力，激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。
【教学过程】
[引言]硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。
[提问]稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？
浓硫酸与稀硫酸不同，在很多方面都存在性质差异。
浓硫酸常用作气体干燥剂的原因是什么？
二、硫酸
1.吸水性
不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强的气体，如硫化氢、碘化氢
2.脱水性
实验视频浓硫酸的脱水性
已知蔗糖分子式为
C H O，问黑色物质是什么？
122211
[讲解]浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。
脱水性的定义：
思考1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸的什么性质？演示视频 思考2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？ 1.强氧化性 （1）关于钝化
演示视频 铜与浓硫酸反应 （2）与铜反应 ()
24423Cu 2H SO CuSO SO 2H O ++↑+浓
思考1：足量的铜与浓硫酸反应，能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时，会不会有氢气生成？
思考2：如何验证反应生成的气体是二氧化硫？ 思考3：在上述反应中浓硫酸体现了什么性质?
浓硫酸的氧化性是很强的不仅能与不活泼金属反应，还能和某些非金属单质反应。
实验视频 碳与浓硫酸反应 （3）与碳反应
()242222H SO C
2SO CO 2H O ?
+↑+↑+浓
思考：如何验证产物气体的成分？ 1.用途： 2.硫酸工业制取 小结：
浓硫酸与稀硫酸的区别 三、硫酸根离子的检验
一般先盐酸酸化，再加氯化钡溶液
2+2-4
4Ba +SO BaSO ↓
溶液中的2-3CO 也能与2+Ba 反应生成白色沉淀，但3BaCO 沉淀可以与稀盐酸反应，放出2CO 。因此在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除2-3CO 等可
能造成的干扰，然后加人2BaCl 溶液来检验2-4SO 的存在。
四、不同价态含硫物质的转化
硫在自然界主要以硫单质（游离态)、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存 在；硫元素具有多种价态，2-、0、4+、6+价，请大家列举不同价态的含硫物质？
0价：单质S
2-价：2H S FeS (硫化氢和硫化物）
4+价：2SO 2-3SO (亚硫酸和亚硫酸盐）
6+价：3SO 2-
4SO (硫酸和硫酸盐）
含硫物质多种多样，这些不同的含硫物质在一定条件下能否相互转化呢？答案是肯定的，下面我们就来学习含硫物质间的转化。
观察方程式等号两边硫元素的化合价发现：通过非氧化还原反应可以 实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化；通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
小结： 作业：
《5.1硫及其化合物》导学案
【第1课时 硫和二氧化硫】
【学习目标】
1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。 【学习重难点】 1.2SO 和2CO 性质的比较 2.常见的漂白剂及漂白原理
【学习过程】 一、硫 1.物理性质
【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去： 2.化学性质
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：
3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【微思考】 能不能根据Fe 、Cu 与S 、2Cl 反应的产物判断S 和2Cl 的氧化性的强弱？
二、二氧化硫 1.物理性质
___色气体_______
气味
有毒
比空气
___
___溶于水
（1:40）
2.化学性质
（1）实验探究
实验
操作
实验现象_________
_________
pH试纸
_____
振荡后___________
___，再加热溶液___
__________________
结论_______
_______
________
_______
________________
________________
（2）可逆反应
①正反应：向_______方向进行的反应；
②逆反应：向_______方向进行的反应；
③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，
_____又能向逆反应方向进行的反应。
【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？
（3）
2
SO的“4种性质”
3.用途
制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。 【情境·思考】
某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？
【重难点突破】
知识点一 2SO 和2CO 性质的比较 【案例示范】
【典例】浓硫酸和木炭在加热
时发生反应的化学方程式是()242222H SO C
CO 2H O 2SO +↑++↑浓。
用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是________→
________→________→________（填装置的序号）。
（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是
_________________________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是______________；实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是_____________________，B 瓶溶液的作用是______________，C 瓶溶液的作用是______________。
【迁移·应用】
1.能证明2SO 具有漂白性的是（ ）
A.酸性4KMnO 溶液中通入2SO 气体后紫红色消失
B.滴有酚酞的NAOH 溶液中通入2SO 气体后红色消失
C.品红溶液中通入2SO 气体后红色消失
D.溴水中通入2SO 气体后橙色消失
2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取2SO 并验证其性质。
（1）盛装2470% H SO 溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。
2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取2SO 并验证其性质。
（1）盛装2470% H SO 溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。
（2）装置B 的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断2SO 生成的快慢，其中的液体最好选择________（填代号）。
a.蒸馏水
b.饱和23Na CO 溶液
c.饱和3NaHSO 溶液
d.饱和NaOH 溶液
（3）C 试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______________________。
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D 中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D 中发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）装置E 的作用是________。装置F 中为________溶液。 知识点二 常见的漂白剂及漂白原理 【案例示范】
【典例】下列说法正确的是（ ）
A.2SO 具有漂白性，能使品红溶液和酸性4KMnO 溶液褪色且常作食品的漂白
剂
B.活性炭、胶体、22H O 、3O 等都有漂白性
C.氯气具有漂白性
D.22Na O 也有漂白性，其漂白原理和2SO 相似 【迁移·应用】
1.A 、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。将A 通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B 通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A 通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A 和B 按1:1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
（1）写出A 、B 的化学式：A________；B________。 （2）写出A 与NaOH 溶液反应的化学方程式： _________________或_________________。
（3）写出B 与NaOH 溶液反应的离子方程式：________________________。 （4）加热通入A 后变为无色的品红溶液，现象是______________________；加热通入B 后变为无色的品红溶液，现象是_________________。
2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（ ） A.2ClO B.2SO C.22H O
D.NaClO
【第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验】
【学习目标】
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。
【学习重难点】 1.浓硫酸的强氧化性
2.2
4
SO 的检验及粗盐的提纯
【学习过程】
一、硫酸
1.硫酸的用途与工业制备
（1）用途：
①重要的化工原料，可用于制___________、炸药、染料、盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。（2）工业制备：
2.稀硫酸的性质
硫酸是强酸，具有酸的通性。
（3）稀硫酸与碱反应，如NaOH：_____________。
（4）稀硫酸与部分盐反应，如
23
Na CO：_____________________。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性与脱水性
①实验探究
实验
操作
实验现象___________________________________ __________________________________
实验 结论 _________________
②对比
【微思考】
浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？ （2
）强氧化性 ①实验探究
实验 操作
实验 现象
a 试管中铜丝表面___________；
b 试管中的溶液_____________；
c 试管中的_________________________； 将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，____________。
实验 结论
Cu 和浓硫酸反应的化学方程式： _________________________________
②强氧化性的表现
二、24SO -
的检验
1.实验探究
实验操作
实验现象 先__________，加入盐酸后_________
先___________，加入盐酸后__________
先___________，加入盐酸后__________
实验结论
24SO -与2+
Ba
反应生成不溶于 盐酸的_________，离子方程 式：___________________
23CO -
与2+Ba
反应生成白 色沉淀3BaCO ， 可溶于盐酸
2.检验24SO -
的正确操作方法：
被检液取清液
有无白色沉淀产生（判断有无24SO -
）
。先加稀盐酸的目的是_______________________。
【巧判断】
1.用2BaCl 溶液鉴别24SO -和32SO -
。
（ ） 2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（ ）
3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（）
【重难点突破】
知识点一浓硫酸的强氧化性
【案例示范】
【典例】根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）开始加热后，产生的现象是a处______________；b处______________。
（2）停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是
_______________________。
（3）写出a处发生反应的化学方程式：_________。
（4）蘸有
NaCO溶液的棉花的作用是______________________________。
3
（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积-1
18 mo1L 的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
_________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。
a.铁粉
b.
BaCl溶液
2
c.银粉
d.
NaHCO溶液
3
【迁移·应用】
1.浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A.Cu
CuSO
4
B.C
CO
2
C.蔗糖 “黑面包”
D.23Fe O ()243Fe SO
2.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
A.上下移动①中铜丝可控制反应生成2SO 的量
B.②中选用品红溶液验证2SO 的生成
C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的2SO
D.为确认有4CuSO 生成，向①中加水，观察颜色
知识点二 24SO -
的检验及粗盐的提纯
【案例示范】
同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。
某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验： ①取样品1 W g ； ②将样品溶解；
③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的
BaCl溶液；
2
④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为
W g。
2
试回答：
（1）
BaCl要用盐酸酸化的原因是什么？（科学探究与创新意识）
2
（2）
BaCl溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）
2
（3）判断操作③是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）
（4）判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）
（5）列式计算
NaCO的纯度。（证据推理与模型认知）
3
【迁移·应用】
1.向某溶液中滴入
BaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，
2
则该溶液中（）
A.一定有2
SO-
4
B.可能有2
SO-或Ag+
4
C.一定无Ag+
D.可能有2
SO-
4
2.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（）
A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤
【第3课时不同价态含硫物质的转化】
【学习目标】
1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2.通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。
【学习重难点】
不同价态含硫物质的转化
【学习过程】
自然界中硫的存在和转化
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
2.硫元素不同化合价之间的相互转化
（1）硫的化合价与性质的关系
（2）设计实验实现不同价态含硫物质的转化