人教版九年级化学上册第三单元第1课时 原子的构成、相对原子质量教案
课题2 原子的结构
第1课时原子的构成、相对原子质量
知识目标
知识要点课标要求
1.原子的构成（重点）了解原子是由质子、中子、电子构成的
2. 相对原子质量（重点）初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质
量表
情景导入
第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时
穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了
两颗原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继
而“问题激疑”引入新课。
【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要
了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究
探究点一原子的构成
提出问题原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。
归纳总结
1.构成：
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数
与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。
②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
如氢原子。
③不同种类的原子，核内的质子数不同。
随堂练习
探究点二 相对原子质量
提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
归纳总结
（1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
（2）表达式：相对原子质量＝121
*
碳原子质量该原子的质量 （3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
即相对原子质量≈质子数+中子数。
知识拓展
原子的质量与相对原子质量的对比
（原子质量越大，其相对原子质量也越大）
随堂练习
板书设计
第1课时 原子的构成、相对原子质量
一、原子的构成
质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核
1.原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
2.原子中各粒子质量和电量特点：（1）、（2）、（3）
3.原子中各粒子的特点：（1）、（2）、（3）、（4）、（
5） 二、相对原子质量
1.定义：
2.公式：某原子的相对原子质量＝12
1*碳原子质量该原子的质量
3.相对原子质量=质子数+中子数
教后反思。
3.2.1原子的构成和相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
课堂上，我尝试用不同的教学策略来突破重难点，比如小组讨论和角色扮演游戏，让学生在互动中理解相对原子质量的计算方法。我发现这种做法确实能够帮助学生更好地消化和吸收知识，但同时我也注意到，部分学生在小组活动中参与度不高，可能还需要我在未来教学中进一步关注和引导。
3.教学媒体使用方面，利用多媒体课件展示原子结构示意图、动画和元素周期表，辅助讲解；同时，提供实物模型和实验器材，帮助学生直观地理解抽象概念，提高教学效果。
教学实施过程
1.课前自主探索
-教师活动：
-发布预习任务：通过学校在线平台，发布关于原子构成和相对原子质量的预习资料，明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“原子的内部结构是怎样的？”和“如何计算相对原子质量？”设计问题，引导学生思考。
-巩固原子的构成和相对原子质量的知识。
-通过拓展资源，开阔知识视野。
-反思学习过程，提升自我学习能力。
学生学习效果
1.知识与技能：
-描述原子的基本组成，包括质子、中子和电子，并理解它们在原子中的功能。
-根据原子结构示意图，正确指出原子核和电子云的位置。
-解释相对原子质量的概念，并运用公式进行简单计算。
-在解决实际问题时，能够灵活运用相对原子质量的知识，进行定量分析。
-在小组项目中，能够主动提出问题，设计实验方案，进行数据收集和分析，培养创新思维和实践能力。
板书设计
①条理清楚、重点突出：
-原子的构成：
-质子（正电荷）
-中子（无电荷）
人教版(2024)化学九年级上册-第三单元 课题2 第1课时 原子的构成 相对原子质量(教案)
课题2 原子结构第1课时 原子的构成 相对原子质量【基础 主干落实】 一、原子的构成 1.原子的构成特别提醒 并不是所有原子的原子核中都有中子,如普通氢原子的原子核中没有中子。
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系: 在原子中,核电荷数= 质子 数= 核外电子 数。
3.原子的电性:原子核内质子所带正电荷总数 等于 核外电子所带负电荷总数,中子不带电,故原子不显电性。
二、相对原子质量1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比,作为这种原子的相对原子质量,符号为A r 。
2.表达式:相对原子质量(A r )=一个原子的实际质量一种碳原子质量×1123.近似计算:相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
特别提醒 相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。
【漫画助学】原子核内的质子数不同,原子的种类不同。
【交流讨论】“原子核内的质子数一定等于中子数”,这种说法是否正确?提示:不正确,原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。
【妙法指引】①相对原子质量不是原子的实际质量,但原子的实际质量越大,其相对原子质量越大;②不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【重点案例探析】考点原子的构成【典题】(2023秋·邯郸丛台区期末)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是(D)A.原子中a的质量和c的质量相同B.原子中b与c的数目和等于原子质量C.原子中b与c的数目一定相同D.原子的质量主要集中在微粒b和c上方法点拨构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
4.引导学生运用数学知识，解决化学计算问题，提高学生巩固所学知识，提高学生的自学能力。
（三）情感态度与价值观
在本章节的学习过程中，教师应关注以下情感态度与价值观的培养：
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地投入到学习中。
2.教学内容：
（1）计算题：给出化学方程式，让学生计算反应物或生成物的质量。
（2）选择题：考查学生对相对原子质量概念的理解。
3.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对相对原子质量的知识，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
教师引导学生对本节课的知识点进行总结，强调重点内容。
2.教学内容：
难点：引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的学科素养。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用情境教学法，以生活实例导入课程，激发学生的学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，展示原子的微观结构，帮助学生形象理解。
（3）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究，培养学生的思维能力。
（4）组织小组讨论和实验探究，加强学生之间的合作交流，提高实践能力。
4.能够通过化学方程式，运用相对原子质量进行物质的质量计算。
5.培养学生的实验操作能力，学会使用天平等实验仪器。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生提出问题、思考问题、解决问题，培养学生的探究能力。
2.利用多媒体教学资源，展示原子的微观结构，帮助学生形象地理解原子的构成。
二、学情分析
九年级的学生已经在化学学习道路上积累了一定的知识基础，对原子的基本概念有了初步的了解。在此基础上，他们对原子的微观结构和相对原子质量的概念充满好奇，但可能对相对原子质量的理解和应用仍存在困难。因此，在本章节的教学中，教师应充分关注以下几点：
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
-原子中质子数、中子数和电子数的关系是什么？
-相对原子质量与元素的化学性质有何关系？
-元素周期表中相对原子质量的变化规律对化学研究有何意义？
6.布置一道开放性问题，让学生结合生活实际，运用相对原子质量的知识解释某个现象，培养他们的创新思维和问题解决能力。
2.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
3.教师对学生的练习结果进行点评，针对错误进行讲解，帮助学生纠正理解上的偏差。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子结构、相对原子质量及其计算方法、元素周期表中相对原子质量的变化规律等知识点。
2.学生分享学习心得，交流在讨论和练习过程中的感悟。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子的结构，掌握原子的基本组成粒子：质子、中子和电子。
2.理解相对原子质量的定义，掌握计算相对原子质量的方法，并能运用该方法对不同元素的相对原子质量进行计算。
3.掌握元素周期表中常见元素的相对原子质量，并能解释元素周期表中相对原子质量的变化规律。
作业布置要求：
1.学生应在课后认真完成作业，确保作业质量。
2.鼓励学生在完成作业过程中积极思考，勇于提问，提高自我解决问题的能力。
3.教师应关注学生的作业完成情况，及时给予反馈和指导，帮助学生巩固知识，提高能力。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解原子的基本组成：质子、中子和电子，并介绍它们在原子中的作用。
2.介绍相对原子质量的定义，通过公式（相对原子质量=质子数+中子数）解释其计算方法。
3.分析元素周期表中相对原子质量的变化规律，引导学生观察并总结规律。
课题2 原子结构(第1课时)(教学设计)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)_1
第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题2 原子结构第一课时原子的构成、相对原子质量位的正电荷，中子不带电。
因此原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。
即核电荷数=质子数。
【总结】原子的构成【学生活动】交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【总结与交流】1.核电荷数=核内质子数=核外电子数2.氢原子的原子核中没有中子3.质子数不一定等于中子数4.原子种类不同，原子内质子数也不同【对应训练1】下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成【答案】A【变式】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）【答案】B【过渡】了解的原子结构后，接下来再从“量”的角度认识原子。
我们知道原子的体积和质量都非常小，你知道小到什么程度吗？科学家们测出了一些原子的质量： 一个氢原子的质量：0.00000000000000000000000000167千克 一个氧原子的质量：0.00000000000000000000000002657千克【讨论】通过表中的数据可以看出，原子的真实数值真是太小了，这样的数据容易书写、记忆和使用吗？能不能有一种简单的表示方法呢？【总结】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。
【板书】二、相对原子质量【总结】相对原子质量定义：即用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
即：某原子的相对原子质量（A r ）是一个“比值”，单位为“1” ，通常省略不写。
【学生活动】交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？粒子种类质量 质子1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子质子质量的1/1836【总结】1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
3.2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
学习者分析
1. 学生已经掌握的相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经学习了原子和分子的基本概念，了解物质是由原子和分子构成的。此外，学生应该掌握了元素周期表的基本知识，能够识别一些常见的元素。
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学方法与手段
教学方法：
1. 引导探究法：通过展示实物模型和多媒体演示，引导学生主动探索原子的内部结构，激发学生的学习兴趣和好奇心。在互动讨论环节，引导学生提出问题并自主寻找答案，培养学生的创新思维和问题解决能力。
2. 案例分析法：通过分析一些与原子结构和相对原子质量相关的实际案例，帮助学生将理论知识与实际现象相结合，提高学生的实践能力。让学生运用所学知识解释一些实际问题，培养学生的综合运用能力。
强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对原子结构和相对原子质量知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决题目。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
5. 网络资源：利用网络资源，提供一些相关的学习材料和信息，方便学生进行自主学习和拓展学习。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
(名师原创精品教案)第1课时 原子的构成 相对原子质量(人教版九年级上册化学)
课题2 原子的结构第1课时 原子的构成 相对原子质量1．知识与技能：(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)了解相对原子质量的概念，并会查阅相对原子质量表。
2．过程与方法：(1)充分利用教材资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
(2)通过学习知道建立相对原子质量概念的意义。
3．情感态度与价值观：(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的教育。
重点：(1)构成原子的粒子间的关系。
(2)相对原子质量概念的形成。
难点：相对原子质量概念的形成以及相对原子质量的计算。
预习赠送的小册子。
一、情景导入【引入】我们知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？根据你所了解的知识，有没有可以证实你的说法的事实依据？【投影】1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片。
【提问】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、合作探究 原子的构成【投影】教材第53页图3－8。
同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。
(对照投影)。
【提问】原子这么小，还能不能再分呢？【投影】原子结构的发现史。
可见，原子内部还有更小的粒子。
那么，原子的结构空间是怎样的呢？【投影】人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗：原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的粒子。
对于原子是否可以再分、原子的结构到底是怎样的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
【展示】汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型。
【展示】卢瑟福的α粒子散射实验(α粒子，即氦原子的原子核)。
【提问】那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？【投影】原子结构的放大模型。
课题2 第1课时原子的构成 相对原子质量-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
如图是某种锂原子的构成示意图。
原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等,
(1)锂原子呈电中性的原因是____________________________________________
但电性相反,整个原子不显电性
______________________________。
电子
(2)图中的微观粒子带负电荷,其名称是_________。“
在相应的横线上(填序号)。
①②
(1)能保持物质化学性质的是_________;
②
(2)化学变化中的最小粒子是_______;
③
(3)带正电荷的粒子是_______;
⑤
(4)带负电荷的粒子是_______;
①②④
(5)不显电性的粒子是___________。
知识点2相对原子质量
6.(2023·成都中考)化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的
____________________________________________________________________。
13.江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变,氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x
中子
8.有一种含有6个中子的碳原子,也就是C-12原子,它的质量的十二分之一为
1.66×10-27 kg,已知1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg,请计算:
16
(1)氧原子的相对原子质量是_______(结果保留整数)。
5.3×10-26
【新课标核心素养目标】3.2.2原子结构教案(表格式)初中化学人教版(2024)九年级上册
课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。
了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。
通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。
二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。
这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。
同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。
本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。
学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。
学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。
教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。
2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。
3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
4.能运用概念计算原子的相对原子质量。
5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。
6.会查相对原子质量表。
核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。
认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。
体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。
重点难点重点:1.原子的构成。
2.相对原子质量的概念和计算。
难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。
原子的构成和相对原子质量人教版九年级化学(上)导学PPT教案
英国科学家卢瑟福
“图片来源于网络”
卢瑟福原子模型
（三）原子的构成
原子
质子 （每个质子带1个单位的正电荷）
原子核
（带正电） 中子 （不带电）
电子 （每个电子带1个单位的负电荷）
原子核所带的正电荷数叫做核电荷数， 核电荷数在数值上与 质子 数相同。
即 核电荷数 = 质子数
【思考】 原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，为 什么整个原子不显电性？ 在原子中，由于 质子 与 电子 所带 电荷数量 相同 ，电性 相反 ，因 此整个原子不显电性。
≈1
≈16
（2）查找相对原子质量
从课本附录Ⅱ中查出氮、硫、
32.1
氯、钙的相对原子质量
（保留小数点后一位）。
40.1
35.5
14.0
（3）原子中粒子的质量关系
表3-2 粒子种类
质子 中子 电子
构成原子的粒子的质量 质量
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
( J. J. Thomson,1856-1940 )
汤姆生原子模型 （枣糕模型）
卢瑟福行星原子模型
1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔 时，观察到以下现象：
1.大多数α粒子能穿透金箔， 而且不改变原来前进的方向。
说明原子内部有很大的空间，并不是实心的。
2.有小部分α粒子改变了原来的运动路径。
即在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
【思考】根据表3-1，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？
表3-1 几种原子的构成
【方法点拨】
1.分析表格的横行 2.分析表格的纵行 3.关注特殊数据