高考真题——化学(新课标II)精校版
(精校版)2019年全国卷Ⅱ理综化学高考真题文档版(含答案)(可编辑修改word版)
4绝密★启用前注意事项：2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。
共42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He 含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1 磷酸钠溶液含有的PO3 数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9.今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A.原子半径：W<XB．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X 的最高价氧化物的水化物是强碱10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2023年高考化学新课标卷试题真题精校版
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科7．化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是（）A ．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B ．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为2Ca(OH)D ．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为23Fe O 8．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是（）A ．该高分子材料可降解B ．异山梨醇分子中有3个手性碳C ．反应式中化合物X 为甲醇D ．该聚合反应为缩聚反应9．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是（）A ．该晶体中存在N-H O …氢键B ．基态原子的第一电离能：C<N<OC ．基态原子未成对电子数：B<C<O<ND ．晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同10．一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是（）A ．放电时25V O 为正极B ．放电时2+Zn由负极向正极迁移C ．充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O⋅D ．充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）选项实验操作及现象结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀。
加入浓3HNO ，仍有沉淀此样品中含有2-4SO C 将银和3AgNO 溶液与铜和24Na SO 溶液组成原电池。
2024年新课标河北省高考化学真题卷(含答案与解析)_9633
机密★启用前2024年普通高中学业水平选择性考试（河北卷）化 学本试卷共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每)小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
对下列河北博物院馆藏文物说法错误的是A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙2. 关于实验室安全，下列表述错误的是A. 4BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化的B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 4. 超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 244gCO 中σ键的数目为A 2NB. 21molKO 晶体中离子的数目为A 3NC. -1231L1mol L K CO ⋅溶液中2-3CO 的数目为A N D. 该反应中每转移1mol 电子生成2O 的数目为A 1.5N5. 化合物X 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。
高考真题——化学新课标II卷Word版含解析
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐化性及环境友好。
以下说法错误的选项是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可以用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后拥有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】 C考点：察看干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5， 1mol 该酯完好水解可获取1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为A． C14H18O5B． C14H16O4C． C14H22O5D． C14H10O5【答案】 A考点：察看酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、 b、c、 d，它们的最外层电子数分别为 1 、6、 7、1。
a－的电子层构造与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c－和 d+的电子层构造相同。
以下表达错误的选项是A．元素的非金属性序次为c＞ b＞ aB． a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C．d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D．元素 a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6考点：察看元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A． 60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A－1－－2－离子数之和为 0. 1N AB．1L 0. 1mol· L的 NaHCO3溶液中HCO3和 CO3C．钠在空气中焚烧可生成多种氧化物。
23g 钠充足焚烧时转移电子数为1N A23523519013611 D． 235g 核互92 U 发生裂变反应：92U+0 n38 Sr+ 54U+10 0 n净产生的中子 ( 0 n) 数为 10N A 【答案】 C考点：察看阿伏加德罗常数计算11 分子式为C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有( 不含量立体异构)A．3 种B．4 种C．5种D．6 种【答案】 B【剖析】试题剖析：分子式为C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为 C4H9— COOH，丁基有 4 种，因此有机物有 4 种，答案选 B。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本题共7小题,每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下图所示:下列叙述错误地是（ ）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成地混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．"地沟油"可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中,错误地是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴地四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数地值。
下列叙述正确地是（ ）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 地NaAlO2水溶液中含有地氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环地个数为0.5 N AC．25℃时pH=13地NaOH溶液中含有OH﹣地数目为0.1 N AD．1 mol地羟基与1 mol地氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．（6分）能正确表示下列反应地离子方程式是（ ）A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）"ZEBRA"蓄电池地结构如下图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作地陶瓷管相隔。
下列关于该电池地叙述错误地是（ ）A．电池反应中有NaCl生成B．电池地总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为:NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4地正确表达式为（ ）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时,M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a,c（M2+）=b mol•L﹣1时,溶液地pH等于（ ）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（） 二、解答题（共6小题,满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。
2023年高考新课标全国卷Ⅱ理综化学真题(带解析)
2023 年高考课标全国卷Ⅱ理综化学真题一、单项选择题〔共 7 小题〕1.以下关于燃料的说法错误的选项是〔〕A．燃料燃烧产物CO 是温室气体之一2B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C ．以液化石油气代替燃油可削减大气污染D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一2.以下各组中的物质均能发生就加成反响的是〔〕A ．乙烯和乙醇C ．乙酸和溴乙烷B ．苯和氯乙烯D ．丙烯和丙烷3.a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，b2-和c+的电子层构造一样，d 与b 同族。
以下表达错误的选项是〔〕A ．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C ．c 的原子半径是这些元素中最大的D ．d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性4.分子式为C H Cl 的有机物共有〔不含立体异构〕〔〕4 8 2A ．7 种B ．8 种C ．9 种D ．10 种5.Mg–A gCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
以下表达错误的选项是〔〕A．负极反响式为Mg–2e–=Mg2+B ．正极反响式为Ag ++e–=AgC ．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D ．负极会发生副反响Mg+2H O=Mg(OH) +H ↑2 2 26.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下试验：①取少量样品参与足量水仍有局部固体未溶解：再参与足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品参与足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为〔〕A ．NaHCO 、Al(OH)3 3C ．Na SO 、BaCO2 3 37.以下试验操作能到达试验目的的是〔〕B ．AgCl 、NaHCO3D ．Na CO 、CuSO2 3 4A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题〔共 2 小题〕8. 联氨〔又称肼，N H ，无色液体〕是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
2024年全国高考新课标真题卷化学及答案
绝密★启用前2024年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是()A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐8．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是()A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解9．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是()A ．反应为23423Fe(s)4H O(g)Fe O (s)4H (g)++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳C ．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag NO 2H Ag NO H O-++++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224SO Br 2H O SO 2Br 4H--+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 16H 5C O 2Mn10CO 8H O -+-+++=+↑+11．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
2024年新课标高考化学试卷(适用黑龙江、辽宁、吉林地区 真题+答案)
2024年新课标高考化学试卷（适用黑龙江、辽宁、吉林地区）一、单选题1．文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A ．金代六曲葵花婆金银盏B ．北燕鸭形玻璃注C ．汉代白玉耳杯D ．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列化学用语或表述正确的是A ．中子数为1的氦核素：12HeB ．2SiO 的晶体类型：分子晶体C ．2F 的共价键类型：p-p σ键D ．3PCl 的空间结构：平面三角形3．下列实验操作或处理方法错误的是A ．点燃2H 前，先检验其纯度B ．金属K 着火，用湿抹布盖灭C ．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D ．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗4．硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A0.5N B ．-123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目为A0.01N C ．反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A0.1N D ．反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A2N 5．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是A ．用过氧碳酸钠漂白衣物：24Na CO 具有较强氧化性B ．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C ．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D ．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解6．22H O 分解的“碘钟”反应美轮美奂。
将一定浓度的三种溶液(①22H O 溶液；②淀粉、丙二酸和4MnSO 混合溶液；③3KIO 、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。
下列说法错误的是A ．无色→蓝色：生成2IB ．蓝色→无色：2I 转化为化合态C ．22H O 起漂白作用D ．淀粉作指示剂7．如下图所示的自催化反应，Y 作催化剂。
下列说法正确的是A ．X 不能发生水解反应B ．Y 与盐酸反应的产物不溶于水C ．Z 中碳原子均采用2sp 杂化D ．随c(Y)增大，该反应速率不断增大8．下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验NaBr 溶液中是否含有2+Fe (]36K Fe CN ⎡⎣溶液B测定KHS 溶液中()2c S 用3AgNO 溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属Na ，过滤D 测定KClO 溶液的pH使用pH 试纸A ．A B ．B C ．C D ．D9．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。
全国统一高考化学试卷新课标Ⅱ与解析
2021年新课标II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共 7小题，每题3分，总分值 21分〕1．〔3分〕食品枯燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．以下说法错误的选项是〔〕A ．硅胶可用作食品枯燥剂B ．P2O5不可用作食品枯燥剂C ．六水合氯化钙可用作食品枯燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂2．〔3分〕某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和2mol 乙醇， 该羧酸的分子式为〔 〕A ．C14H18O5B ．C14H16O4 C ．C16H22O5 D ．C16H20O5 3．〔3分〕原子序数依次增大的元素 a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同， b 和c 的次外层有8个电子，c ﹣和d +的电子层结构相同．以下叙 述错误的选项是〔 〕 A ．元素的非金属性次序为 c ＞b ＞aB ．a 和其他 3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他 3种元素均能形成离子化合物 D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 4．〔3分〕NA 代表阿伏加德罗常数的值．以下表达正确的选项是〔 〕 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA﹣1 ﹣ 2﹣?L 的NaHCO3溶液中 HCO3和CO3 C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物． 23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1N AD ． 235g 核素 235 235 1 90 136 1 192 U 发生裂变反响：92 U+nSr+ 54 U+10n 净产生的中子〔 0 n 〕数为10N038 0A 5．〔3分〕分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有 〔不含量立体异构〕〔 〕A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种6．〔3分〕海水开发利用的局部过程如下图．以下说法错误的选项是〔〕A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收7．〔3分〕用图所示装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是〔〕选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D二、解答题8．〔14分〕酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/〔g/100g水〕0 20 40 60 80 100温度/℃化合物NH4ClZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物Zn〔OH〕2 Fe〔OH〕2 Fe〔OH〕3K sp近似值10﹣17 10﹣17 10﹣39答复以下问题：〔1〕该电池的正极反响式为，电池反响的离子方程式为：．〔2〕维持电流强度为，电池工作五分钟，理论消耗锌g．〔已经F=96500C/mol〕〔3〕废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过别离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．〔4〕用废电池的锌皮制作ZnSO4?7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：参加稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全〔离子浓度小于1×10﹣5mol?L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全〕．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀〔假定Zn2+浓度为0.1mol?L﹣1〕．假设上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．〔14分〕甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气〔主要成分为CO、CO2和H2〕在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反响如下：①CO〔g〕+2H2〔g〕?CH3OH〔g〕△H1②CO〔g〕+3H〔g〕?CHOH〔g〕+HO〔g〕△H22322③CO2〔g〕+H2〔g〕?CO〔g〕+H2O〔g〕△H3答复以下问题：化学键H﹣H C﹣O H﹣O C﹣HC≡OE/〔kJ．mol ﹣1 436 343 1076 465 413〕〔1〕反响①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ．mol﹣1，△H2=﹣58kJ．mol﹣1，那么△H3= kJ．mol﹣1〔2〕反响①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为〔填曲线标记字母〕，其判断理由是．〔3〕合成气的组成n〔H2〕/n〔CO+CO2〕时体系中的CO平衡转化率〔a〕与温度和压强的关系如图2所示．a〔CO〕值随温度升高而〔填“增大〞或“减小〞〕，其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．〔15分〕二氧化氯〔ClO2，黄绿色易溶于水的气体〕是高效、低毒的消毒剂，答复以下问題：〔1〕工业上可用KClO与NaSO在HSO存在下制得ClO，该反响氧化剂与复原剂物质的323242量之比为．〔2〕实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2〔亚氯酸钠〕为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反响的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．d．饱和食③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是〔填标号〕a．水b．碱石灰C．浓硫酸盐水3〕用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再参加3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中参加水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol?L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液〔I2+2S2O3 2﹣═2I ﹣+S4O62﹣〕，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中参加的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g．（4〕用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．假设要除去超标的亚氯酸盐，以下物质最适宜的是d〔填标号〕a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。
2023年高考全国2卷化学试题及答案详解
一般高等学校招生全国统一考试理科综合力气测试试题卷〔化学〕留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：此题共7 个小题，每题6 分，共42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1.化学与生活亲热相关。
以下说法错误的选项是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反响，可用于中和过多胃酸，C 正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应当用硫酸钡，D 错误。
答案选D。
点睛：此题主要是考察常见化学物质的性质和用途推断，题目难度不大。
寻常留意相关根底学问的积存并能灵敏应用即可，留意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2.争论说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关〔如以以下图所示〕。
以下表达错误的选项是A.雾和霾的分散剂一样B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.依据示意图分析； C.在化学反响里能转变反响物化学反响速率〔提高或降低〕而不转变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有发生转变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
3.试验室中用如以下图的装置进展甲烷与氯气在光照下反响的试验。
光照下反响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映试验现象的是A.AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反响生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
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。
（ 3 ） PbO2 可 由 PbO 与 次 氯 酸 钠 溶 液 反 应 制 得 ， 反 应 的 离 子 方 程 式
为
： PbO2 也可以通过石墨为电极， Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶
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2NO2(g)，
随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的 △ H
0（填 “大于 ”“小于 ”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上
图所示。在 0~60s 时段，反应速率 v(N2O4)为
-1 -1
mol?L ?s
反应的平衡常数
K1
为
。
（2） 100℃时达到平衡后，改变反应温度为
6
4.样品液
5.盐酸标准溶液
6.冰盐水
C
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
② 氯的测定：准确称取样品 X 配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定， K2CrO4 溶液为指示剂， 至出现砖红色沉淀不在消失为终点（ Ag2CrO4 为砖红色）。 回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是
。
（2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用
(3) 逆反应
对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
27．（ 15 分）
（1） 六
ⅣA
弱
（2） PbO2+4HCl(浓)
△ =====PbCl2+Cl2↑ +2H2O
（3） PbO+ClO-= PbO2+Cl石墨上包上铜镀层
Pb2++2H2O - 2e- = Pb2++2e- =Pb↓
8．四联苯
的一氯代物有（
）
A． 3 种
B． 4 种
C． 5 种
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（
）
A．氢气通过灼热的 CuO 粉末
B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液
10．下列图示实验正确的是（
）
D． 6 种
A．除去粗盐溶液中的不溶物
H2O2 N2H4
（ 3） HNO2 HNO3 H2SO3
（ 4） +1 （ 5） H2SO4
共价键和配位键
H2O H2O 与 Cu2+的配位键比 NH3 与 Cu2+的弱
38． [化学 —选修 5：有机化学基础 ]（ 15 分）
（1）
（2）取代反应
消去反应
（ 3）
Cl2/ 光照
（4） G 和 H
（5） 1 （6） 3
。（填化学式）
（4） e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1，则 e 离子的电荷为
。
（5）这 5 种元素形成的一种 1：1 型离子化合物中， 阴离子呈四面体结构； 阳离子吴轴向狭
长的八面体结构（如图 2 所示）。
该化合物中阴离子为 加热时首先失去的组分是
，阳离子中存在的化学键类型有 ，判断理由是
B．碳酸氢钠受热分解
C．除去 CO气体中的 CO2 气体
D．乙酸乙酯制备演示实验
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（
）
A． pH=5 的 H2S 溶液中， c(H+)=c(HS-)=1 × 1-50mol?L-1
B． pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1
Br 2+Na2CO3+H2O
NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收 1mol Br 2 时转移的电子为
mol 。 （ 3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
，
产品 2 的化学式为
， 1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为
g。
：滴定终点时， mol ·L-1 mol 。（已知： Ksp(Ag2 CrO4)=
(6)经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1:6:3，钴的化合价为
。制备 X 的
化学方程式为
： X 的制备过程中温度不能过高的原因
是
。
36． [化学选修 ——2：化学与技术 ]（ 15 分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
样品起始质量
×100%
PbO2 或 mPbO2·nPbO2，
列式计算 x 值和 m:n 值
。
28．（ 15 分）某小组以 CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下， 合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成，进行如下实验：
① 氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足
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电池体系，下列叙述错误的是（
）
A． a 为电池的正极
B．电池充电反应为 LiMn 2O4=Li1-xMn 2Ox+xLi C．放电时， a 极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移 13．室温下， 将 1mol 的 CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低， 热效应为△ H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△ H2， CuSO4?5、 c、 d、 e，原子序数依次增大。 A 的核外电子总数与其周期数
相同， b 的价电子层中的未成对电子有 3 个， c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍， d
与 c 同族； e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题：
（1） b、 c、 d 中第一电离能最大的是
一般是先将海
水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（ 1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是
（填序
号）。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种
④改进钾．溴．镁的提取工艺
（ 2）采用 “空气吹出法 ”从浓海水中吹出 Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：
O2/Cu
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PbO2 ↓+ 4H+ 不能有效利用
Pb2+
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（4） x=2 - 239 4.0% =1.4 16
m = 0.4 = 2 n 0.6 3
28．（ 15 分）
（1）瓶 A 中的压力过大时，安全管中的液面上升，使
（填元素符号） ， e 的价层电子轨道示意图
为
。
（2） a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化
方式为
；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
（填化学式，写出两种） 。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为
3 的酸是
；酸根呈
三角锥结构的酸是
C．pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合 : c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D． pH 相同的① CH3COONa② NaHCO3③ NaClO 三种溶液的 c(Na+):① >②>③
12． 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子
。
27．（ 15 分） 铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及
X 射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在周期表的位置为
周期，第
族： PbO2 的酸性比 CO2 的酸性
（填 “强 ”或 “弱 ”）。
（2）PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体， 反应的化学方程式为
液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式
，阴极观察到的现
象是
：若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应
式
，这样做的主要缺点是
。
（4）PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的
a 点为样品失重
4.0%（ 样品起始质量 -a点固体质量
）的残留固体， 若 a 点固体表示为
式滴定管，可使用的指示
剂为
。
（3）样品中氨的质量分数表达式为
。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将
(填 “偏
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高”或 “偏低 ”。）
（5）测定氯的过程中， 使用棕色滴定管的原因是 若溶液中 c(Ag+)=2.0 ×-15 0mol L·-1 ，c(CrO42-)为 1.12 × 1-102）
T，c(N2O4)以 0.0020 mol?L-1?s-1 的平均速率降低，
经 10s 又达到平衡。
①T
100℃（填 “大于 ”小“于 ”），判断理由是
。
② 列式计算温度 T 是反应的平衡常数 K2 （3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
（填 “正反
应”或 “逆反应 ”）方向移动，判断理由是
A 瓶中的压力稳定。
（2）碱 酚酞（或甲基红）