【全国百强校】四川省双流中学2017届高三10月月考理综化学(解析版)

四川省双流中学2017届高三10月月考理综化学试题7．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的【答案】A考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2N A【答案】D【解析】试题分析：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故B 错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3N A个电子，故C错误；D、34g H2O2和H2S混合物的物质的量为3434/gg mol=1mol，则含2N A个H原子，故D正确；故选D。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。

9．下列离子反应方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO-B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】D【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。

判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。

10．下列实验操作错误的是()A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用酒精萃取碘水中的碘D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却【答案】C【解析】试题分析：A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；C．酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误；D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，类似与浓硫酸的稀释，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却，正确；故选C。

考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。

11．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．O2F2既是氧化剂又是还原剂【答案】B【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型。

反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原。

侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量。

12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是A．X、Y、Z形成的化合物不止一种B．X的氢化物比Y的氢化物稳定C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则W的核外电子数是17，所以W是Cl元素。

A．X、Y、Z分别是C、O、Na元素，含有三种元素的化合物有碳酸钠、醋酸钠、甲酸钠、醋酸钠等，故A正确；B．X、Y的氢化物分别为CH4、H2O，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，H2O的稳定性比CH4强，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)，即原子半径r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故C错误；D．Y(O)与Z(Na)形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠含有共价键，Y(O)或W(Cl)形成的化合物含有共价键，故D错误；故选A。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，B 选项注意有机盐。

解答此类试题的关键是准确推断元素，需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。

(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

13．用试剂制备下列气体和性质实验中，由现象得出的结论错误的是【答案】B【解析】试题分析：A．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；B．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，继续反应生成Ca(HSO3)2，因此溶液先变浑浊后又澄清，说明溶解度CaSO3小于Ca(HSO3)2，故B错误；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；D．铜与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，变成红棕色，故D正确；故选B。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

26、(14分) 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？(填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为。

②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为。

③E中盛有______________溶液。

某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水B．硝酸钠溶液C．氯化钙溶液若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。

【答案】(1) ①相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2 + O22SO3；②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－；③NaOH；(2) A B；(3) 4Cl2 + S2O32－+ 5H2O = 2SO42－+ 8Cl－+ 10H＋；②SO2通入B装置碘水中，溶液颜色退去，发生了氧化还原反应：碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，本身被还原为碘化氢，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；③E为尾气处理，吸收多余的SO2和Cl2应盛有氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH；(2)将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应：A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A 正确；B、硝酸钠溶液中含有硝酸根离子，通入二氧化硫后，溶液显酸性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故B正确；C．氯化钙溶液和二氧化硫不反应，故C错误；故答案为：AB (3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，所以X中S和O的原子个数比为432：316＝3：2，所以该离子为S2O3 2-；氯气有强氧化性，能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，根据题意知，该反应中有硫酸根离子生成，所以氯气中氯元素得电子生成氯离子，所以该反应的离子方程式为Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。

【考点定位】考查性质实验方案的设计【名师点晴】本题考查了性质实验方案的设计，明确二氧化硫的性质是解本题关键，会根据二氧化硫的性质分析装置中各个装置的作用及发生的反应，注意稀硝酸有强氧化性而氧化二氧化硫，为易错点。

27.(14分)某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：(1)铝在周期表中位于周期族。

(2)步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是。

(3)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式：。

(4)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是。

(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为。