最新(6)漳州市5月质检化学试卷(含答案)资料
福建省漳州市高三化学5月适应性考试试题
福建省漳州市高三化学5月适应性考试试题一、选择题1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动2．下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同D.煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得3．下列有关描述，正确的是A．苯能使溴水褪色，发生取代反应B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 1.6g甲烷含有的电子数为N AB． 1 L0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目为0.1N AC． 1 L PH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2N AD．标准状况下， 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应6．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是7．仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是选项实验目的仪器和用品A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B 检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、Ba(NO3)2C SO2既有氧化性，又有还原性试管、胶头滴管、氯水、品红D 配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B Cu CuO CuSO4CuCl2C C CO CO2H2CO3D NH3NO NO2HNO3甲乙丙丁8．下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体B．图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气C．图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液D．图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸9．某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如右图所示。
2024-2025学年福建省漳州市高二下学期期中考试化学检测试题(附答案)
2024-2025学年福建省漳州市高二下学期期中考试化学检测试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56一、选择题：本题共14个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，每小题3分，共42分。
1.2023年3月22—28日是第三十六届“中国水周”，纪念活动主题为：“强化依法治水携手共护母亲河”。
从化学角度看，下列有关水的说法不正确的是（）A.一定量的水结成冰后体积变大B.水的沸点较高与其O-H键能较大有关C.因水分子是极性分子，故水与CCl4互不相溶D.水分子的空间构型为倒V形2.下列有关化学用语表达正确的是（）A.CS2的空间填充模型：B.铍原子最外层原子轨道的电子云图：C.丙炔的键线式：D.碳原子核外电子轨道表示式：3.下列有关微粒关系的说法不正确的是（）A.35Cl和37Cl互为同位素B.乙醇和丙三醇互为同系物C.O2和O3互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体4.下列各组指定的元素，相互不能形成XY2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p2C.3s2和3s23p5D.3s1和3s23p55.X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示。
下列有关说法正确的是（）电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I5……X 496 4 562 6 9129 54313 353……Y7381 4517 73310 54013 630……A.电负性：X>YB.与水反应剧烈程度：X<YC.X 的最外层电子数为1D.Y 的最高化合价为＋3价6.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B. <C.MgO ＞H 2O ＞O 2＞Br 2D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠7.下列有关NH 3、NH 4+、NO 3-的说法正确的是（ ）A.NH 3易液化是因其N-H 键能较大B.NH 3与NH 4+中的键角相等C.NO 3-的空间构型为平面三角形D.NH 3与Ag +形成的[Ag(NH 3)2]+中有6个配位键8.下列各项比较中前者大于后者的是（ ）A.键角：BF 3与NF 3B.晶格能：NaI 与NaBrC.中心原子价电子对数：CO 32-与SO 32-D.沸点： H 2S 与H 2Se9.下列对几种晶体的说法中错误的是（）A.图①中，距离最近的可构成正八面体-Cl +Na B.图②中，每个晶胞平均含有4个2+CaC.图③中，碳原子与键个数比为1：2C-CD.图④中，铜原子的配位数为810.一种有机合成中间体（R ）的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A.R 分子中所有原子都处于同一个平面B.R 属于芳香族化合物C.R 分子中σ键与π键的个数之比为3：1D.R 分子中碳原子的杂化方式为和2sp 3sp 11.下列对相关有机物的说法错误的是（ ）A.乙醇和乙醛官能团不同，但可相互转化B.C2H4和C3H6二者必为同系物C.异戊烷与2,2-二甲基丙烷互为同分异构体.D.和是同一种物质12.下列对相关有机物的说法不正确的是（）A.2-丁烯有存在立体异构B.2-丁醇分子中含有手性碳原子C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10D.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，则其最简式为CH213.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为（）A.CH3CH2OHB.CH3OCH2CH3C.CH3CHOD.CH3CH2CH2COOH14.某有机化合物（Y）9.0 g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0 g，碱石灰增重17.6 g，下列说法不正确的是（）A.Y中一定含有氧元素B.Y的分子式为C4H10O2C.Y分子结构中含有苯环D.Y分子中碳原子数和氢原子数之比一定是2∶5二、填空题（含五道大题，共58分）15.（13分）按问题要求填空。
2024届福建省漳州市高三第二次质量检测化学试题及答案
漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题.全卷满分100分.考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是合题目要求的.1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关.下列说法正确的是（）A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高C.我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，该过程体现了醇的氧化性D.华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料2.吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图.下列关于该化合物说法错误的是（）A.含氧官能团有3种B.不含手性碳原子C.1 mol 该有机物最多可消耗4molNaOHD.可以发生加成、氧化、取代反应3.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族素，W 原子的最外层电子数等于其电子总数的13.下列说法正确的是（）A.原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB.简单氢化物稳定性：Y ＞Z ＞XC.电负性：Z ＞Y ＞XD.阴离子中所有原子最外层均达到8e -稳定结构4.我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，Ni Co Mn,Au4700,CCl 4Na 4NaCl C --+−−−−−→+℃高压釜中（金刚石）.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.12g 金刚石中含有的C-C 键的数目为A2N B.标准状况下，422.4L CCl 含有σ键数目为A4N C.10.1mol L NaCl -⋅溶液中Na +和Cl -数目之和为A0.2ND.每消耗46g 的钠单质，转移的电子数目为A 8N 5.下列离子方程式书写正确的是（）A.明矾溶液与过量氨水混合：[]33244Al 4NH H O Al(OH)4NH -+++⋅=+B.将铜丝插入稀硝酸中：2323Cu 8H 2NO 3Cu2NO 4H O+-+++=+↑+C.2Ba(OH)溶液中滴加4NaHSO 至2Ba +完全沉淀：22442Ba2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+D.以铁为电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H O H Cl --++↑+↑通电6.下列实验正确的是（）7.膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种（碱性）膜电极反应器（如图所示）用于持续制备24C H ，下列说法中正确的是（）A.电极M 上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同B.电极N 的电极反应式：222H O 4e 4H O -+-=+↑C.反应后溶液的pH 变大D.电极M 上产生2444.8LC H ，转移电子的数目为A4N 8.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化3NH 脱除废气中的NO 和2NO ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示.下列说法错误的是（）A.X 为纯净物，且生成X 的反应为氧化还原反应B.3NH 和4NH +中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同C.3NH 脱除废气中的NO 和2NO 时，()()()32NH :NO :NO 2:1:1n n n =D.历程④可表示为()()4222NH HNO H N 2H O 2H +++⎡⎤+=↑++⎣⎦9.FeOOH α-可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿（主要成分是2FeS ，含少量23Al O 、2SiO 和34Fe O ）为原料制备FeOOH α-的工艺流程如下，相关数据见下表.下列说法错误的是（）A.“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为2222FeS 5O 2FeO 4SO++高温B.“试剂a ”可选用铁粉，主要目的是将3Fe +转化为2Fe +C.“试剂b ”可选用氨水，应调节溶液的pH 范围：5.2pH 7.6≤<D.“滤液D ”的主要成分为()442NH SO ，可用作氮肥10.2H A 为二元弱酸，常温下将10.1mol L -⋅的NaOH 溶液滴入120mL0.1mol L -⋅的NaHA 溶液中，溶液中HA -（或2A -）的分布系数δ、NaOH 溶液体积V 与pH 的关系如图所示.[已知：()()()()()22HA HA HA A H A c c c c δ----=++].下列叙述错误的是（ ）A.曲线b 表示的是2A -的分布系数变化曲线B.2H A 的第二步电离平衡常数 4.2a 2110K -=⨯C.10.1mol L NaHA -⋅溶液中()()22A H A c c -<D.n 点时，()()()()()222HHA 2OH A 3H A c c c c c +---+-=-二、非选择题：本题共4小题，共60分.11.（16分）用方铅矿（主要含PbS 及少量FeS ）和软锰矿（主要含2MnO 及少量23Fe O 、23Al O ）制备4PbSO 和34Mn O 的工艺流程如图所示：已知：2PbCl 难溶于冷水，易溶于热水；()()()224PbCl 2Cl aq PbCl aq Δs 0H --+>ƒ.回答下列问题：（1）“浸取”时，为加快反应速率可以采取的措施有____________（任写一种）；23Fe O 参与反应的离子方程式为____________；PbS 与2MnO 发生氧化还原反应，滤渣1的主要成分为__________（填化学式）.（2）“调pH ”时，相关元素可溶性组分的lg c 与pH 的关系如下图所示，试计算[]sp 2Mn(OH)K =___________.已知：常温下[]33sp 3Al(OH) 1.310K -=⨯，试计算pH 5=时，溶液中()3Alc +=___________.（3）“趁热抽滤”后得到滤渣2的主要成分是____________，“趁热抽滤”后检验铁元素已沉淀完全的操作是_________________________________________.（4）滤液X 用空气和氨水处理可制备34Mn O ，反应温度和溶液pH 对34Mn O 的纯度和产率影响如图所示：①由图可知由滤液X 制备34Mn O 的最佳反应条件为T =__________℃，pH=__________.②由滤液X 制备34Mn O 化学方程式为223234426MnCl O 12NH H O 2Mn O 12NH Cl 6H O ++⋅=↓++，温度过高34Mn O 产率下降的原因可能是____________________________.12.（16分）某小组利用如图甲所示装置制备并收集4TiCl （夹持装置略去）.已知：Ⅰ.4TiCl 高温时能与2O 反应，极易水解，能溶于4CCl ；Ⅱ.相关物质的熔沸点如表：物质4TiCl 3FeCl 4CCl 熔点℃-23.2306-23沸点℃136.431576.8（1）加热管式炉前需先通入2N 的目的是_______________________，管式炉加热至900℃时，瓷舟中会生成4TiCl 、3FeCl 和一种有毒的气态氧化物，并发生副反应生成少量4CCl ，写出主反应生成4TiCl 的化学方程式_________________________.（2）为除去4TiCl 中的3FeCl 应调节控温箱的温度范围为_____________℃.（3）碱石灰的作用是________________________，该装置的缺陷是__________________.（4）已知TiC 在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（＞1800℃）条件下用C 还原2TiO 制取TiC ：21800TiO 3C TiC 2CO >++↑℃.①基态Ti 原子的电子排布式为____________________.②反应中涉及的元素第一电离能最大的是______________，TiC 中化学键类型为___________.③2TiO 是一种优良的颜料，其晶胞结构如图.则黑球代表____________（填“Ti ”或“O ”）.该晶体的密度为_________3g cm -⋅（用含a 、b 、A N 的代数式表示，A N 为阿伏加德罗常数的值）.13.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点.因此，研发2CO 利用技术，降低空气中2CO 含量成为研究热点.（1）2CO 加氢制甲烷过程中的主要反应为主反应：()()()()1222CO g 4H g CH g 2H O g Δ164.7kJ mol H -++=-⋅ƒ副反应：()()()()1222CO g H g CO g H O g Δ41.2kJ mol H -++=+⋅ƒ则反应()()()()242CO g 3H g CH g H O g ΔH ++=ƒ___________1kJ mol -⋅.（2）恒容密闭容器中充入一定量2CO 和2H ，下列说明主反应和副反应均达到平衡状态的有__________（填标号）.A.混合气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.2H 的消耗速率等于水蒸气生成速率（3）500℃时，向1L 恒容密闭容器中充入24molCO 和212molH 及催化剂，经10min 反应达到平衡后.①测得转化率)2(CO)50%α=，生成CO 的物质的量为1mol ，0～10 min 用2CO 表示的平均反应速率=___________11mol L min --=⋅⋅，主反应的平衡常数K =_________.②2CO 的平衡转化率与催化剂的催化效率随温度变化结果如图.若无催化剂，N 点平衡转化率能否降至R 点并说明理由___________________.（4）往恒容密闭容器中通入4CH 与2CO ，在一定条件下发生反应()()()()242CO g CH g 2CO g 2H g ++ƒ，测得4CH 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：压强1p 、2p 、3p 中最小的是__________.压强为3p 时，b 点：v （正）___________（填“＜”“＝”或“＞”）v （逆）.（5）在稀硫酸中分别以Pt 、Cu 为电极，利用电催化可将2CO 同时转化为多种燃料，其原理如图所示.2CO 在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt 电极相连的是电源的___________极，写出2CO 电催化还原成4CH 的电极反应式________________.14.（14分）一种治疗抑郁症的药物K 的合成路线如下.已知：i.ii.回答下列问题：（1）A属于芳香烃，则B的化学名称为_____________.（2）C→D的反应类型为_____________，D中所含官能团的名称为_____________.（3）写出E→F的化学方程式__________________________.（4）G的结构简式为_____________.（5）物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同，同时满足：①分子中含有苯环；②能发生银镜反应的M的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构），写出其中苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________________________（只写一种）.（6）从物质结构的角度思考，物质H在水中的溶解度大于I的原因是_____________.（7）J→K转化中需加入的物质X、Y分别是__________________________.漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学答案详解12345678910ACCABDCAAC1.A 【解析】碳纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；钢属于合金，熔点比纯铁低，硬度比纯铁大；电催化醇氧化可得醛，体现了醇的还原性；玻璃属于无机非金属材料.2.C 【解析】该有机物含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团；该有机物中的饱和碳原子皆不符合手性碳的条件；该有机物中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH 反应，1 mol 酯基消耗1molNaOH ，1 mol 酚羟基消耗1molNaOH ，所以1mol 该有机物最多可消耗3molNaOH ；该有机物中的碳碳双键、苯环均能发生加成反应，酯基可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应.3.C 【解析】X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的最外层电子数等于其电子总数的13，为P 元素；结合结构分析，X 形成四个共价键，为C 元素，Y 形成两个共价键，为O 元素，Z 形成一个共价键，为F 元素.原子半径：P ＞C ＞O ＞F ；简单氢化物的稳定性：24HF H O CH >>；电负性：F ＞O ＞C ；在阴离子中C 、O 、F 原子最外层均为8e -稳定结构，P 原子最外层未形成8e -稳定结构.4.A 【解析】12g 金刚石的物质的量为1mol ，依据金刚石的结构可知，每个碳原子形成C-C 键的个数为1422⨯=，故12g 金刚石中含有C-C 键的数目是A 2N ；标准状况下4CCl 不是气体，故无法计算σ键的数目；溶液的体积未知，无法计算离子的数目；46g 钠单质的物质的量为2mol ，由关系式Na e -~可知转移电子数为A 2N .5.B 【解析】3Al(OH)只能溶于强碱不能溶于弱碱，所以明矾和过量的氨水反应生成3Al(OH)沉淀；向2Ba(OH)溶液中滴加4NaHSO 至2Ba +完全沉淀，参加反应的2Ba +和OH -物质的量比为1:1，离子方程式为22442BaOH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+；铁为活性电极，阳极的电极反应是铁单质放电生成2Fe +，不会生成2Cl .6.D 【解析】2SO 与3NaHSO 不反应，HCl 可与3NaHSO 反应生成2SO 气体，该装置会将HCl 气体除去；2I 易升华，4NH Cl 受热易分解，且其分解生成的3NH 与HCl 遇冷又会化合生成氯化铵固体，加热无法分离两固体；苯的密度小于水，苯与水分层，有机层在上层；模拟侯氏制碱法制备3NaHCO ，可在3NH 与NaCl 的饱和溶液中通入2CO 实现.7.C 【解析】22C H 中碳原子为sp 杂化，24C H 中碳原子为2sp 杂化，杂化方式不同；由图中信息可知，电极N 上，碱性溶液中的氧元素被氧化为氧气，电极反应为224OH 4e 2H O O ---=+↑；反应器的总反应为2222422C H 2H O 2C H O +=+↑，反应后溶液的碱性增强，pH 变大；未给出气体是否处于标准状况，无法计算转移电子的数目.8.A 【解析】反应过程中，＋4价、＋2价氮元素与-3价的氮元素发生氧化还原反应，根据质量守恒定律，由转化③可知X 为2N 和2H O ，故X 为混合物；3NH 和4NH +中心原子的价电子对数均为4，均为3sp 杂化，但3NH 含有1对孤电子对，故4NH +的空间结构为正四面体形而3NH 的空间结构为三角锥形；根据反应历程图可知，进入体系的物质3NH 、NO 、2NO 为反应物，从体系出来的物质2N 、2H O 为生成物，总反应：32222NH NO NO 2N 3H O +++催化剂，故3NH 脱除燃煤烟气中的NO 和2NO 时，()()()32NH :NO :NO 2:1:1n n n =；根据质量守恒定律，由转化④可知Y 是2N .9.A 【解析】硫铁矿焙烧被氧化的元素有铁和硫，主要发生的化学反应为22324FeS 11O O 8SO ++；“试剂a ”可选用还原性铁粉，主要目的是将3Fe +转化为2Fe +，以便后续步骤中除去3Al +；根据信息中各金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 可知，调节溶液pH 为5.2～7.6，能将3Al +完全沉淀，而2Fe +不沉淀；“沉淀”时，向滤液（主要含有2Fe +）中加入过氧化氢和氨水，产生沉淀FeOOH α-D ”，其主要成分为()442NH SO ，属于铵态氮肥.10.C 【解析】用NaOH 溶液滴定NaHA 发生反应22NaOH NaHA Na A H O +=+，HA -不断减少，2A -不断增多，故曲线b 表示的是2A -的分布系数变化曲线；m 点时HA -和2A -的分布系数相同，pH 4.2=，则2H A 的第二步电离平衡常数()()()()2 4.2a 2A H H 10HA c c K c c -++-⋅===；由起点未加NaOH 溶液时，常温下NaHA 溶液呈酸性可知，HA -的电离程度大于水解程度，所以()()22A H A c c ->；n 点时滴入了10mLNaOH 溶液，溶液中NaHA 和2Na A 的浓度比为1:1，根据物料守恒和电荷守恒可得：()()()()222Na 3H A HA A c c c c +-⎡⎤=++⎣⎦，()()()()()2Na H OH HA 2A c c c c c ++---+=++，消去()Na c +可得()()()()()222H HA 2OH A 3H A c c c c c +---+-=-.11.（16分）（1）适当升高温度（其他合理答案也给分）（1分）3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+（2分）S （1分）（2）13.4110-⨯（2分）611.310mol L --⨯⋅（2分）（3）3Fe(OH)、3Al(OH)（2分）取少量抽滤液于试管中，向试管中滴加KSCN 溶液，若溶液未变成血红色，说明铁元素已沉淀完全（2分）（4）①50 （1分）8.5（1分）②温度过高，氨水不稳定，受热分解（2分）【解析】（1）“浸取”时为加快反应速率可采取的措施有将矿石粉碎、适当升高温度或适当增大盐酸的浓度等.（2）由图可知，()2lg Mn 5c +=-时pH 9.8=，()9.81H 10mol L c +--=⋅，() 4.21OH 10mol L c ---=⋅，[]()()()2225 4.213.4sp 2Mn(OH)Mn OH 1101010K c c +----=⋅=⨯⨯=.pH 5=时，()51H 10mol L c +--=⋅，()91OH 10mol L c ---=⋅，(]()()33333Al OH Al OH 1.310sp K c c +--⎡=⋅=⨯⎣，带入数值可得()361Al 1.310mol L c +--=⨯⋅.（3）根据流程中的物质转化分析可知，滤渣2的成分是3Fe(OH)和3Al(OH).铁元素在溶液中以3Fe +形式存在，调节pH 后，检验铁元素是否已沉淀完全只需检验滤液中是否有3Fe +即可.（4）①依据图可知，温度越高，34Mn O 纯度越高，但温度高于50℃纯度缓慢增大，产率下降，故最佳温度为50℃；pH 小于8.5时，产率、纯度随pH 的增大而增大，pH 大于8.5时产率下降，故最佳pH 为8.5.②由滤液X 制备34Mn O 的化学方程式可知反应物中有氨水，氨水不稳定，受热易分解.12.（16分）（1）排出装置中的空气，防止4TiCl 与空气中的2O 反应（2分）23437Cl 2FeTiO 6C 2TiCl 2FeCl 6CO ++++900℃（2分）（2）136.4～306（1分）（3）4TiCl 极易水解，防止空气中的水蒸气进入E 装置（2分）缺少处理尾气的装置（1分）（4）①22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （或[]22Ar 3d 4s ）（1分）②O （2分）共价键（2分）③Ti （1分）232A1.610a bN ⨯（2分）【解析】（1）由信息Ⅰ可知，4TiCl 高温时能与2O 反应，故加热管式炉前通入2N 的目的是排出装置中的空气，防止4TiCl 与空气中的2O 反应.（2）根据信息Ⅱ可知，除去4TiCl 中的3FeCl 应调节控温箱温度高于4TiCl 的沸点，低于3FeCl 的熔点.（3）4TiCl 极易水解，需在收集4TiCl 的装置后增加防水装置，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入E 装置.管式炉中发生的主反应的生成物中含有CO 气体，故该装置的缺陷是缺少处理尾气的装置.（4）①钛的原子序数为22，基态钛原子的电子排布式是22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .②金属元素第一电离能一般小于非金属元素，钛属于金属元素，第一电离能最小，C 、O 元素为同周期主族元素，一般情况下，第一电离能从左至右依次增大，第一电离能：O ＞C.TiC 为共价晶体，其中含有的化学键为共价键.③据图知，1个品胞中黑球个数为18128⨯+=，白球个数为14242⨯+=，因此黑球代表Ti ，白球代表O.1个晶胞的质量为A482162g N +⨯⨯，1个晶胞的体积为221310cm a b -⨯，则晶体密度为23322132A482162g 1.610A g cm 10cm a b a bN --+⨯⨯⨯=⋅⨯.13.（14分）（1）-205.9（2分）（2）BC （2分）（3）①0.2（1分）94802（2分）②不能，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）（4）1p （1分）＞（1分）（5）正（1分）242CO 8H 8e CH 2H O +-++=+（2分）【解析】（1-副反应即得目标反应，故111Δ164.7kJ mol 41.2kJ mol 205.9kJ mol H ---=-⋅-⋅=-⋅.（2）恒容，反应前后物质状态全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变；主反应变化前后气体分子数减小，副反应变化前后气体分子数不变，反应到达平衡前气体总压强逐渐减小，总压强不变时达到平衡；气体摩尔质量等于混合气体的总质量除以总物质的量，反应前后气体总质量不变，总物质的量减少，气体摩尔质量是个变量，其不变时达到平衡；2H 的消耗和水蒸气的生成是同一方向，不能判断反应是否达到平衡.（3）①根据2CO 的转化率可知反应达到平衡后2CO 的物质的量2mol ，转化的2CO 的浓度是()12CO 2mol L c -=⋅，()1122mol CO 0.2mol L min 10min 1Lv --==⋅⋅⨯；再根据生成CO 的物质的量为1mol ，利用碳元素守恒可知生成4CH 的物质的量为1mol ，由反应前后氧元素守恒可知生成2H O 的物质的量为3mol ，由反应前后氢元素守恒可知2H 的物质的量为7mol ，根据容器的体积为1L 可知达到平衡时，()14CH 1mol L c -=⋅、()12H O 3mol L c -=⋅、()12H 7mol L c -=⋅、()12CO 2mol L c -=⋅，列出主反应K 的表达式带入计算可得94802K =.②催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，则无催化剂，N 点的平衡转化率也不会改变.（4）该反应的正反应气体分子数增大，温度不变时，减小压强，平衡向正反应方向移动，4CH 的平衡转化率增大，故321p p p >>.压强为3p 时，b 点未达到平衡，反应正向进行，故v （正）＞v （逆）.（5）由2CO 在铜电极被还原为多种燃料，可知铜电极作阴极与电源负极相连，故Pt 电极作阳极与电源正极相连.14.（14分）（1）苯甲酸（1分）（2）取代反应（1分）酮羰基（羰基）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）17（2分）（或）（1分）（6）物质H 中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键（2分）（7）32CH NH （1分）4NaBH （1分）【解析】（1）A 属于芳香烃，结合其分子式可知A 为甲苯，甲苯与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，B 为苯甲酸.（2）C →D 是苯甲酰氯与苯在3AlCl 的作用下发生取代反应生成与HCl .（3）丁二酸与乙醇发生酯化反应生成丁二酸二乙酯与水.（4）D 和F 发生信息反应i 得到G ，结合G 的分子式，则G 为.（5）物质M 比C 多一个碳原子且不饱和度不变，含苯环且能发生银镜反应，物质M 中一定含有的基本结构单元有1个醛基、1个苯环、1个氯原子和1个饱和碳原子.固定苯环基本结构，苯环上的取代基有4种情况：CHClCHO -；Cl -，2CH CHO -；2CH Cl -，CHO -；Cl -，3CH -，CHO -，共有17种同分异构体，分别是.其中满足苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为或.（6）仿照反应流程中B →C →D ，结合信息反应ii 可知H 制备K 的流程.由逆合成分析法可知，可通过信息反应ii 得到K ，可由在3AlCl 参与下转化而来，由H 在2SOCl 参与下生成，羧基转变为COCl -，故由H 合成K 的路线为.物质I 的结构简式为，由于物质H 中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键，所以物质H 在水中的溶解度更大.。
福建省漳州市第五中学2024年学业水平测试化学试题含解析
福建省漳州市第五中学2024年学业水平测试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验装置正确的是（ ）A ．用图1所示装置收集SO 2气体B ．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的C 2H 4 C ．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD ．用图4所示装置制取并收集O 22、过氧化钙(CaO 2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
实验室常用CaCO 3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO 3滤液白色结晶(CaO 2)。
下列说法不正确的是( )A ．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB ．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2OC ．生成CaO 2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D ．过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分3、向恒温恒容密闭容器中充入1molX 和2molY ，发生反应4X （g ）+2Y （g ）⇌3Z （g ），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A ．气体密度不再变化 B ．Y 的体积分数不再变化 C ．3v （X ）＝4v （Z ）D ．容器内气体的浓度c （X ）：c （Y ）：c （Z ）＝4：2：34、室温下向110mL 0.1mol L NaOH -⋅溶液中加入10.1mol L -⋅的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A ．a 点所示溶液中()()()()c Nac A c H c HA +-+>>>B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C ．pH 7=时，()()()c Nac A c HA +-=+D ．b 点所示溶液中()()c Ac HA ->5、近年，科学家发现了116号元素Lv 。
福建省漳州市2024-2025学年高三上学期第一次质量检测化学试题含答案
福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题（答案在最后）本试题卷共6页，14题．满分100分，考试用时75分钟．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”．下列说法错误的是（）A ．“薪柴”主要含纤维素等有机物B ．“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用C ．“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液D ．“取碱浣衣”与水解反应有关2．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示．下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是（）A ．分子式为882C H NO B ．能发生氧化反应和取代反应C ．分子中所有原子不可能共平面D ．1mol 对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH 发生反应3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道半充满，Z 元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同主族．下列说法正确的是（）A 、元素的第一电离能：Z>YB ．简单氢化物的键角：Y<ZC ．简单氢化物的沸点：Z>WD ．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性4．侯氏制碱法制取3NaHCO 的反应原理为23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++=↓+．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．30.1molNaHCO 晶体中含离子数目为A 0.3NB ．标准状况下，22.24LCO 含σ键数目为A 0.2NC ．142L0.5mol L NH Cl -⋅溶液中，4NH +数目为AN D ．21molN 与足量2H 充分反应生成3NH ,转移电子数目为A6N5．关于反应24Cu 2H SO +（浓）422CuSO 2H O SO ∆++↑，下列说法正确的是（）A ．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C ．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜D ．110.0mL18.4mol L -⋅浓硫酸与足量Cu 反应，转移0.184mol 电子6．下列离子方程式正确的是（）A ．Na 与2H O 反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑B ．3FeCl 溶液与Cu 反应：323Cu 2Fe3Cu 2Fe+++=+C ．3CaCO 与3CH COOH 溶液反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．4CuSO 溶液与过量浓氨水反应：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．pH 1=的溶液：224Na Mg ClO SO ++--、、、B ．120.1mol L BaCl -⋅溶液：3K Na OH NO ++--、、、C ．含大量4NH +的溶液：3Na K OH NO ++-、、、D ．无色溶液：324Fe K SCN SO ++--、、、8．下列装置能达到实验目的的是（）A ．制备乙酸乙酯B ．验证3NH 溶解性C ．证明苯与溴发生取代反应D ．验证乙烯具有还原性9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁高温C ．“氯化”过程发生的反应为22MgO C Cl MgCl CO+++高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水2MgCl 10．常温下，用10.10mol L NaOH -⋅溶液滴定1320.00mL0.10mol L CH COOH -⋅溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（）A ．滴定时用酚酞作指示剂B ．a 点溶液中：()()()332c Nac CH COOH c CH COO +-=+C ．b 点溶液中：()()3c Nac CH COO +-=D ．c 点溶液中：()()()()3c CH COONa c OH c H c --++>>>二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）碳酸锰()3MnCO 是制造高性能磁性材料的主要原料．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe Al Zn Ni Si 、、、、等元素）制备，工艺如下图所示．已知：①25℃时，2521sp sp K (ZnS) 2.910,K (NiS) 1.010--=⨯=⨯；②相关金属离子()n+10c M0.1mol L-⎡⎤=⋅⎣⎦形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子n+M3Al +3Fe+2Fe+2Zn +2Ni+2Mn +开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.98.1沉淀完全的pH 4.72.88.38.28.910.1回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为___________,23CO -的空间构型为___________．（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________．（3）“氧化”中2MnO 将2Fe +氧化成3Fe +的离子方程式为___________．（4）“调pH ”除铁、铝元素，溶液的pH 范围应调节为：___________pH 6.2≤<,滤渣2的主要成分是___________（填化学式）．（5）“除杂”的目的是除去2Zn+和2Ni+,若“除杂”后滤液中()251c Ni 1.010mol L +--=⨯⋅，则()2c Zn +=___________1mol L -⋅．（6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________．（7）锰可与CO 形成金属羰基配合物210Mn (CO)（熔点154℃）．其结构如图所示．则210Mn (CO)晶体中微粒间作用力有___________（填标号）．a ．配位键b ．极性键c ．范德华力d ．离子键12．（14分）苯胺广泛应用于医药和染料行业．实验室制备苯胺的反应原理为,实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）．已知相关物质的信息如下：物质相对分子质量沸点/℃密度3/g cm-⋅部分性质硝基苯123210.9 1.23难溶于水，易溶于乙醚苯胺931841.02微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品．回答下列问题：（1）试管中发生反应的离子方程式为___________．（2）仪器a 的名称是___________．（3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为___________．（4）实验步骤②③④依次为___________、___________、___________（填标号）．A ．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右B ．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL 硝基苯C ．向试管中加入锌粒，打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入2H 一段时间（5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________．②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________．③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH 溶液反应的化学方程式为___________．④本实验中苯胺的产率为___________（计算结果精确到0.1%）．13．（14分）化合物I 是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 中电负性最大的元素为___________，D 中碳原子的杂化轨道类型为___________．（2）B 在水中溶解度比C 大，原因是___________．（3）B C →的反应类型为___________．（4）E 的化学名称为___________，H 的官能团名称为___________．（5）F G →的化学方程式为___________．（6）D+H I →的制备过程中，23K CO 可以提高原料利用率，原因是___________．（7）J 为B 的同分异构体，写出满足下列条件的J 的结构简式___________（任写一种）．①含有苯环；②能与3FeCl 溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6:2:2:1．14．（18分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成．回答下列问题：Ⅰ．甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：i ．1321CH OH(g)CO(g)2H (g)H 90.6kJ mol -+∆=+⋅ ii ．12222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41.2kJ mol -++∆=-⋅ iii ．32223CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)H ++∆ （1）3H ∆=___________1kJ mol -⋅（2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i,下列选项能表明反应i 达到平衡状态的是___________（填标号）．A ．()()32v CH OH 2v H =正逆B ．容器内的压强不再变化C ．容器内混合气体的密度不再变化D ．单位时间内，断裂3molC H -键的同时生成2molH H -键（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii ，当合成气组成()()32n CH OH :n H O 1:1=时，体系中3CH OH 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示．①图中的压强由大到小的顺序是___________,理由是___________．②温度为250℃、压强为2p 时，该反应的平衡常数p K =___________（p K 为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键．（4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示．①晶胞中与Fe 距离最近且等距离的Mg 的个数为___________．②若该晶胞参数为anm ,设阿伏加德罗常数的值为A N ,则该晶体的密度为___________3g cm -⋅（列出计算式）．③若该晶体储氢时，2H 分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48gMg 的铁镁合金可储存标准状况下2H 的体积约为___________L ．（5）右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢．①电极B 为电解池的___________（填“阴极”或“阳极”）．②电解池工作时+H 向___________移动（填“电极A ”或“电极B ”）．③电极A 的电极反应式为___________．福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学参考答案评分说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分2．化学方程式和离子方程式未正确配平、未正确标注反应条件、“↑”“↓”等总扣1分．一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．题号12345678910答案CACBCABBDD二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）（1）523d 4s （1分）平面三角形（1分）（2）增大接触面积，加快溶浸速率（1分）（3）22322MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O ++++++=++（2分）（4）4.7（1分）33Fe(OH)Al(OH)、（2分）（5）92.910-⨯（2分）（6）23322Mn 2HCO MnCO H O CO +-+=↓++↑（2分）（7）a b c （2分）12．（14分）（1）22Zn 2H Zn H +++=+↑（2分）（2）直形冷凝管（1分）（3）（2分）（4）B C A （2分）（5）①分液（1分）②苯胺分子中的N 原子有孤电子对，可与提供空轨道的+H 形成配位键（2分）③（2分）④60.2%（2分）13．（14分）（1）O （或氧）（1分）3sp sp 、（2分）（2）B 分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C （2分）（3）消去反应（1分）（4）邻二甲苯（或1,2-二甲苯）（1分）酮羰基（或羰基）（1分）（5）（2分）（6）D 和H 反应生成23HCl,K CO 与HCl 反应，促进平衡向产物方向移动（2分）（7）（2分）14．（18分）（1）49.4+（2分）（2）B （2分）（3）①321p >p >p （1分）该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，3CH OH 的转化率减小（2分）②2264p 3（2分）（4）①8（1分）②321A 564248N a 10-⨯+⨯⨯⨯（2分）③22.4（2分）（5）①阳极（1分）②电极A （1分）③（2分）。
福建省漳州市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
福建省漳州市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法不正确的是（）A．石墨2极与直流电源负极相连B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C．H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：12．零族元素难以形成化合物的本质原因是A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼C．它们都以单原子分子形式存在D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构3．下列反应或过程吸收能量的是( )A．苹果缓慢腐坏B．弱酸电离C．镁带燃烧D．酸碱中和4．下列有关说法正确的是A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏C．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素5．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．SO2和NO2是主要的大气污染物B．大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法6．己知N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1molOD-中含有的质子数和中子数均为9N AB．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17N AC．11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为N AD．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1N A7．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
漳州市2021年5月高中毕业班第三次教学质量检测化学试卷(含答案)
福建省漳州市2021届高三毕业班第三次教学质量检测化学参考答案及解析1．B2．A 解析：B项H3PO4为中强酸不完全电离，1 L 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中所含H+数目小于0.3 N A；C项1 mol CO(NH2)2 分子中含有的共用电子对数目为8 N A；D项标准状态下22.4 L甲醛所含质子数为16 N A。
3．B 解析：A项由于分子中含有氧原子所以不属于烃；C项一氯代物有6种；D项环己基中的6个碳原子不能共面。
4．A 解析：B项溴单质和苯互溶不能用分液方法分离；C项无保温措施；D项灼烧碎海带不能用烧杯应用坩埚。
5．B 解析：A项反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；B项乙炔气体吸附在Pd表面能量降低；C项C2H3* + H* → C2H4* 的活化能为85kJ·mol-1最大；D项乙炔和氢气是反应物，生成物只有乙烯，其总反应为C2H2 (g) + H2(g) → C2H4(g)。
6．C 解析：B项二氧化碳与苯酚钠反应，结合碳酸提供的H+生成苯酚，属于较强的酸制较弱的酸；C项乙醇有挥发性，也能使酸性KMnO4溶液褪色；D项蔗糖水解生成葡萄糖可以在碱性条件下与新制氢氧化铜反应生成Cu2O砖红色沉淀。
7．C 解析：A项电荷不守恒，B项二者不反应，D项元素不守恒。
8．C 解析：根据题目可推出，W、X、Y、Z元素分别为H、O、Na、Cl。
A项非金属性X > Z >W；B项原子半径Y > Z > X >W；D项HCl为分子晶体。
9．D 解析：A项放电时，电子是经过导线由负极流向正极；B项充电时阴极反应为K+ + e- + Sn == KSn；C项充电时阳极反应为C – 4e- + 2K2CO3 == 3CO2↑+ 4K+，碳纳米管及附着的K2CO3会减少，电路中通过1mol e- 时，阳极减重72 g；D项电极材料是KSn和MWCNTs—COOH，合金KSn会和水发生反应，-COOH会和KOH反应，故不能用KOH溶液代替酯基电解质。
福建省漳州市2020届高三(5月)高考适应性测试 化学 试题(含答案)
漳州市2020届高中毕业班高考适应性测试理科综合试题化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共16页，共300分，请考生把答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Ni59第I卷(选择题：共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为7N AB.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子C.0.5 mol雄黄(As4S4，结构为)中含有N A个S－S键D.6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1N A9.下列有关有机化合物说法不正确的是A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面10.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。
已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。
它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.元素非金属性：M＞W＞PB.丁是含有共价键的离子化合物C.P的氧化物的水化物一定是强酸D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离11.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。
福建省漳州市高考化学诊断试卷(5月份)
福建省漳州市高考化学诊断试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C . 常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸D . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaC l）2. （2分）(2018·聊城模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。
下列说法正确的是（）A . 0.1molN2H4中所含质子数为1. 8NAB . 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NAC . 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD . 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA3. （2分）下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ④原子半径：O>Mg>NaA . ①③B . ①④C . ②④D . ②③4. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B . 蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C . 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D . 篮烷（）的一溴取代物共有4种(不含立体异构)5. （2分）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。
其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ，下列说法正确的是（）A . 放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2+ +H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D . 放电过程中，H+由正极移向负极6. （2分） (2017高一下·永州期末) 海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高二上·西安期末) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A . Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B . Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等二、非选择题： (共5题；共49分)8. （13分）(2017·自贡模拟) 氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaS CN+Na2SO3回答下列问题：（1）氰化物中碳的化合价为________；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．【实验一】制备Na2S2O3 ，其实验室装置如下：①b装置的作用是________；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3 ，还可能有________．②实验结束后，在e处最好连接盛________（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1 ，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；②Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣， Ag++I﹣=AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先于Ag+反应．实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10﹣4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．③滴定时 1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液应用________（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是________．④处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”），其依据是________（用实验数据说明）．9. （6分）(2015·海南模拟) 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：________．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m mol•L﹣1的氨水与n mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）________c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式________．（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1mol•L ﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L﹣1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是________，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L﹣1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）________．（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2•L﹣2 ，Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2•L﹣2）10. （11分） (2016高三上·山西期中) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是________（填序号）．①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是________（写化学式）．（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是________，②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为________③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为________．11. （11分）现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：A周期表中原子半径最小的元素B电负性最大的元素C C的2p轨道中有三个未成对的单电子D原子核外电子数是B与C核外电子数之和E E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答如下问题：（1）基态E原子有________个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为________。
漳州市中考化学5月模拟考试试卷
漳州市中考化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2011·淮安) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 干冰升华B . 食物腐败C . 矿石粉碎D . 酒精挥发2. （2分）下列各组说法正确的是（）①用肥皂水可以区分蒸馏水和硬水A②用灼烧闻气味区分羊毛绒与棉线①花香四溢，说明微粒在不停地运动B②热胀冷缩，说明微粒大小发生改变①利用洗洁精的乳化作用清除油污C②用甲醇溶液浸泡海鲜食品来保鲜①乘坐车船时可以随身携带大量易燃品D②火灾现场逃生时常用湿毛巾捂住口鼻A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018九上·宁城期末) 下列有关氧气的叙述正确的是（）A . 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色气体B . 空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭C . 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D . 氧气的化学性质比较活泼，可以做燃料4. （2分）(2019·江都模拟) 垃圾分类回收，不仅可以保护环境，也能节约资源，废旧报纸属于（）A .B .C .D .5. （2分）(2018·凉山) 同种元素组成的物质，由于分子结构不同，导致物质的性质和用途不同。
下列是由同种元素组成的物质的微粒对话，你认为不符合化学原理的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019九下·平舆期中) 将盛有等质量和等质量分数的稀硫酸的两只烧杯放在托盘天平上，调节天平平衡，向右盘加入金属锌，左盘加入与锌等质量的金属镁，充分反应后，两边的酸都有剩余，则此时天平的指针指向为分度盘的（）B . 右边C . 正中D . 无法确定7. （2分） (2019九上·岐山期末) I2O5常用来测定空气中一氧化碳的含量，其中碘元素的化合价为（）A . -5B . +2C . +3D . +58. （2分）下列几类物质中，一定同时含有氢、氧两种元素的是（）A . 氧化物B . 碱C . 盐D . 酸9. （2分） (2015九上·哈密期中) 下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是（）A . 园林喷灌、滴灌B . 工业用水重复使用C . 口杯接水刷牙D . 用流动水为西瓜降温10. （2分） (2017九上·赵县期末) 下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A . 生铁和钢都属于铁合金B . 铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C . 在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D . 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石11. （2分）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A . CO2中混有CO（点燃）B . CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）C . Cu粉中混有CuO（稀硫酸）D . FeCl2溶液中混有CuCl2（铁粉）12. （2分）在植物生长的过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎杆健壮。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019 年漳州市初中毕业班质量检测
化学试题
(考试形式：闭卷满分：100 分考试时间：60 分钟）
友情提示：所有答案都必须填涂在答题纸相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
相对原子质置：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第 I 卷选择题
第I 卷共10 小题，每小题 3 分，共 30 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
符合题目要求。
1. 据央视新闻报道：全球新增绿化面积四分之一来自我国。
下列做法有利于保护环境的是A. 滥砍乱伐树木 B. 提倡使用太阳能
C. 乱扔废弃塑料
D. 大力发展燃煤发电
2. 下列我市非物质文化遗产中主要涉及化学变化的是
A. 诏安木雕
B. 长泰竹编技艺
C. 漳浦剪纸
D. 芗城柯氏传统武术兵器锻造技艺3.
下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 氮气用于食品防腐
B. 小苏打用于焙制糕点
C.金刚石用于切割玻璃
D.熟石灰用于改良酸性土壤
4. 下列实验中玻璃棒的作用与制取蒸馏水时加人沸石的作用相同的是
A. 过滤
B. 蒸发
C. 测定溶液的pH
D.溶解
5.下列说法正确的是
A. 镁条只能在空气中燃烧
B.
熄灭蜡烛时有白雾产生C.
铁粉在空气中不能燃烧
D. 电解水实验装置中观察到H2 和O2的体积比略大于 2:1
化学试题第 1 页（共 6 页）
6. 漳州水仙花中含有芳樟醇（C10H18O)。
下列关于芳樟醇的说法错误的是
A. 芳樟醇属于有机化合物
B. 芳樟醇充分燃烧的产物是水和二氧化碳
C. 芳樟醇中氧元素的质量分数是最小的
D. 芳樟醇含有 10 个碳原子、18 个氢原子和 1 个氧原子
7. 英国《自然·通讯》杂志 2 月 26 日发表的一项最新研究成果：科学家研发了一种液态无毒镓合金电催化剂，可在室温下将气态二氧化碳转化为固体碳材料，并用于能量储存。
下列有关说法不正确的是
A. 镓合金属于合成材料
B. 推广该方法可缓解温室效应
C. 通常情况下，二氧化碳可用于灭火等
D. 将气态二氧化碳转化为固体碳符合“低碳”理念8.
8.以下推理正确的是
A. 化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的一定发生化学反应
B. 可燃物燃烧时温度一定达到着火点，达到着火点时可燃物一定能燃烧
C. 含不同种元素的纯净物一定是化合物，化合物一定含有不同种元素
D. 同种元素的粒子质子数一定相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
9.下列实验方案不能达到实验目的的是
A B C D
A. 人向一定量的氧化铁粉末中逐滴加入稀硫酸
B. 室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C. 一定温度下，向一定量的KNO3 溶液中加入少量KNO3 固体
D. 向一定量某浓度的NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸
化学试题第 2 页（共 6 页）
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共 8 题，共 70 分。
11. (5 分）一天，小明在灶台边上倒面粉[主要成分：（C6H10O5）n]准备制扁食，天然气炉上还烧着水，不小心而粉洒落，飞扬起来，引起爆燃。
（1）天然气的主要成分是 ( 填化学式）。
（2）面粉中富含的营养素是。
（3）以上事故说明面粉具冇性。
（4）C6H10O5）n 的组成元索冇种，碳元素和氧元素的质量比为。
12. （10 分）（1）2019 年是“国际化学元素周期表年”。
右图是硫元素的原
子结构示意图，X= ，硫原子在化学反应中容易得到个电
子，硫在氧气中燃烧的化学方程式是。
（2）硫化氢（H2S)气体在氧气中不完全燃烧的微观示意图如下：
① 反应的化学方程式是属于反应（填基本反应类型）。
②测定硫化氢气体水溶液酸碱度最简便的方法是使用。
13. (9 分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）水体污染来源之一是。
（2）可用检验地下水是硬水还是软水。
（3）利用氢氧化钠溶液的性制叶脉书签。
（4）图 A 中，①t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为：甲乙（填“＞”“＜” 或“＝”）；
②t1℃时，将 30g 乙物质加人 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为g。
（5）2019 年3 月，我国朴玲玉研究员和天津大学马智教授团队成功利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，原理如图 B 所示，写出该反应的化学方程式；此反应在实践中的优点之一是。
14. (6 分）
A、B、C、D、E 是常见的不同类别的物质，它们之间的转化及反应关系
如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，表示转化
关系，“—”表示相互能反应）。
人体缺乏 A 元素会引起贫血，B 溶液
呈蓝色且可用于配制波尔多液，B 和D 含有相同的阴离子。
（1）C 应是化合物中的类；E 的化学式是。
（2） A 与B 溶液反应后，溶液的质量 (填“增大” “减小’’或“不变”）。
（3）C-D 反应的化学方程式可能是。
15.
(9 分）
五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。
工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）
和少量的K2SO4、SiO2 杂质，现要除去杂质并得到V2O5 固体，其流程如下：
（1）操作①的名称，废渣的主要成分是
（2）VOSO4,和NH4VO3中V 的化合价数值相差为；农业上，K2SO4可用作。
(3) 25℃时，取样进行试验分析，得到NH4VO3 沉淀率和溶液pH 之间的关系如下表:
范围为。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质是。
（5）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为。
16. （6 分）
下图是实验室中常见的仪器，请根据题目要求回答问题：
（1）某同学选择 a 、c 、h 、 、d 、g 仪器组装成实验室制取二氧化碳的装置并进行 实 验 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。
（2）实验室制取氧气时选用 m 和其它仪器，可选用的药品是 ，可用排水法收集氧气是因为 ，该方法中判断氧气收集满的现象是 。
17. (16 分）
市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。
某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
【査阅资料】
①过氧碳酸钠（Na 2CO 4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于 50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应会产生碳酸钠和其它化合物。
②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣血上的顽固污溃。
实验一溶解样品
【提出问题】过氧碳酸钠与水反应产生的其它化合物是什么？ 【猜想与假设】
猜想：1：H 2O 2 猜想 2：NaOH 猜想 3：H 2O 2、NaOH
猜想：1、2、3 除了遵守质量守恒定律外，猜想有H 2O 2 的理由是 。
主要成分：过氧碳酸钠固体
包装：桶装规格：100g 保质期：3 年
用法：与洗衣粉混合使用（推荐) 直接泡浸预处理（最佳） 泡水喷洒、泡水擦拭
实验二验证
【实验结论】猜想正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程
式。
【反思与评价】
（1）通过以上探究，过氧碳酸钠还可用于。
（2）该洗涤剂保存的方法是。
18. (6 分）
为测定 100g 某氯化钠溶液的浓度，每次取硝酸银溶液 10g，依次加入该氯化钠溶液中，测得数据如下表（反应的化学方程式为NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3):
两种溶液恰好完全反应的是第次实验。
该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
化学试题第6 页（共 6 页）。