上海市金山中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
上海高二高中化学期末考试带答案解析
上海高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。
与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高2.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是3.下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是A．小苏打NaHCO3B．烧碱NaOH C．绿矾FeSO4·7H2O D．钡餐BaCO34.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：mol/LC．溶解度：g/100gH2O D．密度：g/cm35.下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是A．分子间作用力B．金属键C．共价键D．离子键6.下列仪器中，不属于定量仪器的是A．容量瓶B．温度计C．烧杯D．秒表7.在标有“20℃，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积A．约为5mL B．大于25mL C．等于25mL D．小于25mL8.下列物质属于电解质的是A．NaCl B．CC14C．Cu D．SO29.下列各组微粒中，互为同素异形体的是A．H和D B．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH D．H2O和D2O10.在配制100mL 0．1mol/L NaCl溶液时，下列仪器不需要的是11.下列离子方程式正确的是A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br－→2C1—+Br2C．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 →Ca 2++CO 2↑+H 2O12.深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O 固体）。
已知：CH 4·nH 2O(s)CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 A ．低温高压 B ．高温低压 C ．低温低压 D ．高温高压13.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C 可有效防止这种现象发生，说明维生素C 具有 A ．氧化性 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性14.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断铜片是 A ．正极 B ．负极 C ．阴极D ．阳极15.能用浓硫酸干燥的气体是 A ．HI B ．NH 3C ．SO 2D ．H 2S16.无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是A ．Al 3+B ．K +C ．HS -D ．A1O 2-17.关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 A ．原子半径：Na<Cl B ．热稳定性：HCl<HFC ．离子半径：F -<Mg 2+D ．碱性：NaOH<Mg(OH)218.将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是A ．都是Al 2O 3B ．依次为AlCl3、Al 2(SO 4)3C ．都是Al(OH)3D ．依次为Al 2O 3、Al 2(SO 4)319.有A 、B 、C 、D 四种元素的离子A +、B 2+、C - 、D 2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是 A ．A 、B 、C 、D 四种元素可能属于同一周期 B ．A 、B 、C 、D 四种元素一定属于短周期元素 C ．原子序数由大到小的顺序是B>A>C>DD ．离子半径由大到小的顺序是、B 2+>A +>C - >D 2- 20.原子结构为的元素，位于元素周期表的A ．第六周期第IV 族B ．第四周期第VI 族C ．第六周期第A 族D ．第四周期第VIA 族21.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A ．pH=12的Ba(OH)2 B ．pH=12的氨水 C ．0．05moL/L BaCl 2 D ．0．01mol/L NaOH22.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A ．配制FeSO 4溶液时，加入一些铁粉 B ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．由H 2、I 2(g)、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深23.下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．X2+H22HX ，Y2+H22HYC．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强D．X的单质能将Y从NaY溶液中置换出来24.用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液25.下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是A．镁带中混有与酸不反应的杂质B．装置接口连接处有气体泄漏C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全26.下列有关物质检验的实验结论正确的是27.以N表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是AA．每摩尔H2O2分子含2N A个氧原子B．标准状况下，22．4L水中含有N A个水分子C．16g甲烷分子中含4N A个氢原子D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0．2N A个Na+28.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
试题精选_上海市金山中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学(加一)调研试卷_精校完美版
上海市金山中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学（加一）试题（考试时间：120分钟 满分：150分 ）相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Zn —65、Cu —64、Fe —56、Cr —52 、Mn —55、Ba —137第 I 卷一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共10分）1．2004年印度洋发生特大海啸，为了解决灾民饮水问题，政府向灾民发放药品，下列能够分别起净水和杀菌消毒作用的化合物是（ ）A ．CaCl 2和Ca(ClO)2B ．FeCl 3和Cl 2C ．CaO 和液氯D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 和Ca(ClO)22．下列物质①氕、氘、氚 ②乙酸和甲酸甲酯 ③C 60、N 60 ④金刚石和石墨，其中依次属于同位素、同素异形体、同分异构体的是（ ） A ．①、③、② B ．①、③、④ C ．①、④、② D ．④、③、①3．下列化学用语中，书写正确的是（ ）A ．CO 2B ．氮气的电子式：4．下列物质肯定是纯净物的是（ ）A ．天然气B ．分子式为C 2H 6O 的物质C ．聚甲基丙烯酸甲酯D ．分子式为C 2H 5Cl 的物质5．下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是（ ）A ．乙烯与SO 2都能使溴水褪色B ．氢氧化钠和酒精都能与醋酸反应C ．烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红D ．向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液后加热，都有砖红色沉淀产生二、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共36分）6．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能 ④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④7．下列有机物命名正确的是（ ）A ．COOH CH 2N H 2 α- 氨基乙酸 B ． 2-二氯丙烷C ． 2-甲基丙醇D ． C 17H 33COOH 硬脂酸8．分析有机物的结构应具有的性质是（ ）OH H 2NCH 2CH COOH CH 2OOCH OHCH 3Cl OH CH 2CH 3CH 3CH①缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应A ．只③⑤⑥⑦B ．只④⑤⑥⑦C ．全部D ．除①④外其余都有9．用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ）A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子 D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子10．不能用水浴加热的实验是（ ）A ．苯的硝化反应B ．银镜反应C ．制酚醛树脂D ．由乙醇制乙烯11．某学生在实验室制取乙酸乙酯(反应温度80℃左右)和乙酸丁酯(反应温度115 ～125℃)，现有两套实验装置图I 和图II 。
上海高二高中化学期末考试带答案解析
上海高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
这里的“铁”是指A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁2.下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是A．小苏打 NaHCO3B．钡餐 BaCO3C．绿矾 FeSO4·7H2O D．胃舒平 Al(OH)33.下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是A．分子间作用力B．金属键C．共价键D．离子键4.下列仪器中，不属于定量仪器的是A．容量瓶B．温度计C．烧杯D．秒表5.原子结构为的元素，位于元素周期表的A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族6.无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是A．Al3+B．K+C．HCO3－D．AlO2－7.如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。
其中39.95是A．氩的原子序数B．氩原子的质量数C．氩元素的相对原子质量D．氩原子的相对原子质量8.下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料9.关于金属的性质或使用的说明，不正确的是A．合金：都具有金属特性和固定的熔点B．金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏C．金属导热性：金属内自由电子传递热量D．用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大10.关于元素周期表的叙述中，不正确的是A．俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表B．元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的C．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素D．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强11.关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族12.关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是A．原子半径：Na＜Cl B．热稳定性：HCl＜HFC．离子半径：F一＜Mg2+D．碱性：NaOH＜Mg(OH)213.在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示NaOH加入量(x)与溶液中沉淀物量(y)的关系示意图，其中正确的是14.下列离子方程式中，正确的是A．Fe片投入浓硫酸中：Fe+2H+→ Fe2++H2↑B．硫酸铝溶液滴入过量烧碱溶液中：Al3++4OH－→ AlO2－+ 2H2OC．FeS放入稀盐酸溶液中：S2－+2H+→H2S↑D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O→ AlO2－+4NH4++2H2O15.将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是A．都是Al2O3B．依次为AlCl3、Al2(SO4)3C．都是Al(OH)3D．依次为Al2O3、Al2(SO4)316.用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是A．初读数正确，但滴定结束后仰视读数B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗C．盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗D．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出17.下表是部分短周期元素性质的数据：A．元素原子序数④大于⑦B．②③号元素不可能处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑧号元素是金属元素18.以下叙述中，无法验证铁和铝的活泼性强弱的是A．将两种金属插入稀硫酸中，连接成原电池装置B．将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中C．质量形状相同的两种金属分别投入同浓度稀硫酸中D．将两种金属的氢氧化物分别投入烧碱溶液中19.有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C－、D2－，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素C．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DD．离子半径由大到小的顺序是：B2+> A+> C－> D2－2－)＝0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的20.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，c(SO4沉淀恰好完全溶解。
上海市2010-2011学年高二化学上学期期末考试(无答案)沪科版
上海市金山中学2010-2011学年高二上学期期末考试化学试题（无答案）沪科版相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一.选择题（共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．C2H63．有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
其中“一、二、三……”指的是（）A．碳原子数 B．氢原子数 C．碳链位置编号D．一种基团的数目4．下列各组物质中属于同分异构体的是（）A．35Cl和37Cl B．金刚石和石墨C．丁烷和2-甲基丙烷 D．甲烷和丁烷5．通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。
下列比较或归纳一定正确的是( ) A．稳定性： NH3>PH3>H2S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．离子半径：阴离子>阳离子 D．熔沸点：离子化合物>共价化合物二.选择题（共30分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量NaOH溶液；③加过量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）A. ①④②⑤③B. ①②⑤④③C. ④①②⑤③D. ⑤②④①③7．下列有关实验操作的说法正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B．用50mL的量筒量取20.00 mL KMnO4溶液C．用加热方法除去NH4Cl固体中混有的少量碘D．用蒸馏方法分离苯和碘的混合物8．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（）A．S2- B．Cl― C．Al3+．K+9．某溶液中有NH4+、Na+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中物质的量几乎不变的阳离子是（）A．NH4+ B．Na+ C．Fe2+ D．Al3+10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、NO3—、K+、CO32- B．NH4+、Cl－、OH－、Na+C．CO32-、Na+、K+、OH－ D．Na+、Ag+、H+、I－11．下列叙述正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等12．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。
上海市某重点高中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.pdf
上海市某重点中学2012-2013学年度第一学期 高二化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每2分） ．下列溶液常温下[H+]大于10-7mol/L的是：A．NH4Cl B． C． D． ．下列叙述中，错误的是：D A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 ．下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是：C A．0.5mol/L的H2SO4B．0.5mol/L的NaOH C．0.5mol/L的NH3·H2OD．0.5mol/L的AgNO3 ．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是： A．B． C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量 ．在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：B A．K+、-、Na+、NO3- B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- C．K+、MnO4-、、SO42-D．Na+、NO3-、HSO3-、K+ ．按图a中装置进行实验，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是：D A．c(Ag+)B．c(NO3－) C．溶液的pHD．银棒质量 ．关于原电池的说法，正确的是B A．在正极上发生氧化反应 B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极 C．在外电路上电子流出的为正极 D．在负极上发生还原反应 ．关于氯化铁水解的说法错误的是：C A．不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均正向移动 B．其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3＋的水解程度越小 C．同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，高温时Fe3＋的水解程度较低温时小 D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 ．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为：C A．NH3·H2OB．CH3COONa C．CH3COOHD．Na2SO4．能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大 ②0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH约为9③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④B．①②④C．②④D．①②③④ ．酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。
上海市金山中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)
（考试时间：60分钟满分：100分命题人：陈英审核人：沈龙根）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-16 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、下列物质中，属于烃类的是A．C2H5OH B．CH3Cl C．C9H8D．C6H5NO2【答案】C【解析】试题分析：烃指只含有碳和氢元素的化合物。
A、有氧元素，不选A；B、含有氯元素，不选B；C、只有碳和氢元素，属于烃，选C；D、含有氮元素和氧元素，不选D。
考点：烃的定义2、下列表示甲基的电子式中，正确的是【答案】C【解析】试题分析：甲基为-CH3，其电子式为C。
考点：电子式3、大量获得乙烯的工业方法是：A．乙醇脱水B．石油分离C．石油裂化D．石油裂解【答案】D【解析】试题分析：工业上获得乙烯的工业方法为石油的裂解，选D。
考点：石油的综合利用4、下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是A．保证装置不漏气B．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层C．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快D．镁带的质量要使产生的氢气足以计量【答案】B【解析】试题分析：A、测定1摩尔氢气的体积必须保证装置不漏气，若装置漏气，则测出的气体的体积偏小，正确，不选A；B、氧化镁与酸反应不生成氢气，应该在称量前擦去，错误，选B；C、用针筒注入硫酸后，拔出的速率要快，以免氢气溢出，正确，不选C；D、镁带的质量要使产生的氢气足以计量，量太少，无法测量，且误差较大，正确，不选D。
考点：化学实验方案的评价5、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是A．没有固定的熔沸点B．分子中的碳原子是饱和的C．属于正四面体的空间结构D．是甲烷的一种同系物【答案】B【解析】试题分析：A、没有同分异构体，是纯净物，有固定的熔沸点，错误，不选A；B、分子中碳原子连接4个原子，是饱和的，正确，选B；C、甲烷是正四面体，则氟利昂-12中氯原子氟原子不同，不是正四面体，错误，不选C；D、甲烷属于烷烃，氟利昂属于烃的衍生物，不是同系物，错误，不选D。
上海市金山中学高二化学联考试题含解析
上海市金山中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少的是A．乙烯 B．乙烷 C．乙醛 D．乙醇参考答案：A2. 某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是A. 2︰1B. 8︰5C. 3︰2D. 22︰19参考答案：C略3.参考答案：D4. 下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸 B．正丁烷和异丁烷C．12C与14C D．金刚石和石墨参考答案：B 略5. 对于可逆反应 A(g) +B(g) C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（）A B C D参考答案：B略6. 下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4 B．与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D．C2H4与C3H6参考答案：C略7.参考答案：D8. 下列说法正确的是A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体参考答案：B9. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是A．分子式为C16H18O9B．在一定条件下能发生消去反应C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略10. 下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1的是（）A．25℃时，0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液B．25℃时，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液C．100℃时，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液D．25℃时，0.01mol·L﹣1NaF溶液参考答案：B解：A、25℃时，0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液中铵根离子水解，会促进水的电离，由水电离出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故A错误；B、25℃时，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1，故B正确；C、100℃时，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液中，温度高于常温，水的电离受到促进，由水电离出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故C错误；D、25℃时，0.01mol·L﹣1NaF溶液中F﹣离子水解，会促进水的电离，由水电离出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故D错误；故选B．11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器D．二氧化硅可用于制造光导纤维参考答案：B考点：硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：碳族元素；金属概论与碱元素．分析：A．三氧化二铁为红棕色固体；B．明矾不具有消毒杀菌能力；C．氧化铝熔点高；D．二氧化硅具有良好的光学特性．解答：解：A．三氧化二铁为红棕色固体，常用作制造红色油漆和涂料，故A正确；B．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故B错误；C．氧化铝熔点高，用作制耐高温材料，故C正确；D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故D正确；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，熟悉三氧化二铁、明矾、氧化铝、二氧化硅的性质和用途是解题关键，主要净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大．12. 已知下列热化学方程式：Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）△H ＝－90.7 kJ·mol－1Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）△H ＝－351.1kJ·mol－1。
2023年上海金山中学化学高二第一学期期末调研试题含解析
2023年上海金山中学化学高二第一学期期末调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，属于电解质且能够导电的是A．固体氯化钠B．熔融氯化镁C．液态氯化氢D．NaOH 溶液2、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A．离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+3、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。
下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（）A．在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)4、某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。
上海市金山中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学(加一)试题
（考试时间：120分钟 满分：150分 命题人：奚文霞 审核人：沈龙根）相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Zn —65、Cu —64、Fe —56、Cr —52 、Mn —55、Ba —137第 I 卷一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共10分）1．2004年印度洋发生特大海啸，为了解决灾民饮水问题，政府向灾民发放药品，下列能够分别起净水和杀菌消毒作用的化合物是（ ）A ．CaCl 2和Ca(ClO)2B ．FeCl 3和Cl 2C ．CaO 和液氯D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 和Ca(ClO)22．下列物质①氕、氘、氚 ②乙酸和甲酸甲酯 ③C 60、N 60 ④金刚石和石墨，其中依次属于同位素、同素异形体、同分异构体的是（ ）A ．①、③、②B ．①、③、④C ．①、④、②D ．④、③、①3．下列化学用语中，书写正确的是（ ）A ．CO 2B ．氮气的电子式：4．下列物质肯定是纯净物的是（ ）A ．天然气B ．分子式为C 2H 6O 的物质C ．聚甲基丙烯酸甲酯D ．分子式为C 2H 5Cl 的物质5．下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是（ ）A ．乙烯与SO 2都能使溴水褪色B ．氢氧化钠和酒精都能与醋酸反应C ．烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红D ．向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液后加热，都有砖红色沉淀产生二、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共36分）6．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④7．下列有机物命名正确的是（ ）A ．α- 氨基乙酸 B ． 2-二氯丙烷C ． 2-甲基丙醇D ． C 17H 33COOH 硬脂酸8．分析有机物的结构应具有的性质是（ ）①缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应OH H 2NCH 2CH COOH 2OOCH CH 3Cl OH CH 2CH 3CH 3CH⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应A ．只③⑤⑥⑦B ．只④⑤⑥⑦C ．全部D ．除①④外其余都有9．用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ）A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子 D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子10．不能用水浴加热的实验是（ ）A ．苯的硝化反应B ．银镜反应C ．制酚醛树脂D ．由乙醇制乙烯11．某学生在实验室制取乙酸乙酯(反应温度80℃左右)和乙酸丁酯(反应温度115 ～125℃)，现有两套实验装置图I 和图II 。
2025届上海金山中学化学高二上期末统考模拟试题含答案
2025届上海金山中学化学高二上期末统考模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是A．CH2=CH2 + Cl2→ CH2=CHCl + HCl B．CH≡CH + HCl→ CH2=CHClC．CH2ClCH2Cl→ CH2=CHCl + HCl D．n CH2=CHCl →2、铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是A．a点为平衡状态B．b点和c点的化学平衡常数K相同C．该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]D．若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的ΔH ＜03、下列反应中，不属于取代反应的是A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂4、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④5、生铁的熔点是 1100～1200℃，纯铁的熔点是（）A．1055 ℃B．1100℃C．1200℃D．1535℃6、下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是 :（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．CaCO3D．Na2CO37、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A．乙烷和氯气取代B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成8、某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是：A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢9、t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液B．B线表示的是AgBrC．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D．在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈10410、根据乙烯氧化成乙醛的反应，可设计成如图所示的电化学装置，下列说法不正确．．．的是A．该电化学装置是原电池装置B．电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极aC．a极反应式可表示为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．当b极消耗标准状况下氧气5.6L时，理论上玻璃纤维中有N A个H+从左往右移动11、下列有机物的系统命名中正确的是A．3—甲基—4—乙基戊烷B．3，3，4—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷D．3，5—二甲基己烷12、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子13、化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A．各组分浓度不再随时间而变化B．反应物浓度等于生成物浓度C．反应物质量等于生成物质量D．反应不再进行14、下列仪器名称规范、正确的是（）A．三脚架B．表面皿C．镊子 D．瓷钳锅15、室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一卷（满分100分）相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、铝属于下列的（）①重金属②轻金属③常见金属④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属A．①②⑤B．②④⑥C．②③⑥D．②④⑤2、下列属于有机物的是（）A．CO(NH2)2B．(NH4)2CO3C．CO D．H2CO33、下列物质中，属于烃类的是（）A．C2H5OH B．CH3Cl C．C9H8D．C6H5NO24、下列氢化物中稳定性最差的是（）A．NH3B．PH3C．HF D．H2O5、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。
若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。
下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸钠表现了还原性B．维生素C表现了还原性C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+D．亚硝酸钠被氧化6、10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成20mL CO2 、20mL CO、40mL的水蒸气，则该烃的分子式为（）A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C4H107、炼铁高炉中加入石灰石的目的是（）A．作氧化剂B．作熔剂造渣C．作还原剂D．作为合金成分形成铁合金8、下列离子方程式书写不正确的是（）A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+ Cl2 → Fe3＋+ 2Cl－B. 氢氧化铁与硫酸：Fe(OH)3 + 3H＋→ Fe3＋+ 3H2OC. 氯化铁溶液和氢氧化钠：Fe3＋+ 3OH－→ Fe(OH)3↓D. 四氧化三铁和盐酸：Fe3O4 + 8H+ → 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O9、元素A的质子数为m，A2－和B3＋的电子层结构相同，则B的核电荷数是（）A．m+1 B．m +3 C．m+5 D．m－510、常压下，已知某些烷烃的沸点如右表：据表分析，下列选项正确的是（）A、在标准状况下新戊烷是气体B、在常压和常温（20℃）时，C5H12都是液体C、烷烃随碳原子数增加，沸点降低D、C5H12随支链增加，沸点降低11、在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、NO3—、Cl—B．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—C．Na+、Mg2+、AlO2—、SO42—D．NH4+、ClO—、SO42—、Na+12、不能够通过化合反应制得的化合物是（）A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. FeCl2D. FeSO413、向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42－正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的量为（）A. 0 molB. 1.33 molC. 1.67 molD. 2 mol14、A、B两种元素是短周期元素，A+和B-离子具有相同的电子层结构，则下列说法中错误的是（）A.离子半径：A+>B-B.原子半径：A > BC.核电荷数：A > BD.单质的熔点：A > B15、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A ．氢化物的沸点为H 2T ＜H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2+与R 2-的核外电子数相等16、表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X 、Y 、Z 、M 的说法不正确的是（ ）A ．X 晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体B ．Y 、Z 可形成ZY 6分子C ．原子半径：Z ＞M ＞YD ．Z 离子的结构示意图可表示为：17、有机物的正确命名是 （ ）A . 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷B . 3,3, 4 -三甲基己烷C . 3,4, 4 -三甲基己烷D . 2,3, 3 -三甲基己烷18、0.7 g 铁粉放入40 mL 1mol/L 的稀硝酸中，反应停止后溶液中的盐是 （ ）A. 只有Fe(NO 3)3B. 只有Fe(NO 3)2C. Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2D. 不能确定19、高温超导体中铊(Tl ）是成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（ ）A ．铊是银白色质软的金属B ．铊能形成+3价的化合物C ．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D ．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐20．将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL pH=14的溶液。
然后再向其中加入1mol/L 的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL ，则混合粉末中钠的物质的量是 （ ）A. 0.01molB. 0.02molC. 0.03molD. 0.04mol21、200 mL 0.1 mol·L－1的氯化铁溶液和100 mL 0.1 mol·L－1的硝酸银溶液混合后，混合溶液中各种离子浓度从大到小的顺序正确的是（ ）A. c (Cl －) >c (Fe 3+) >c (Ag +) >c (NO 3－) B. c (Cl －) >c (Fe 3+) >c (NO 3－) >c (Ag +)C. c (Fe 3+) >c (Cl －) >c (NO 3－) >c (Ag +) D. c (NO 3－) >c (Fe 3+) >c (Ag +) >c (Cl －)22、有25mL 未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO 3)2溶液后，改加NaOH 溶液，结果用去X Y ZM1.0mol/LNaOH 溶液50mL 恰好完全中和，则硫酸的浓度是 ( ) A 、0.5mol/L B 、1.0mol/L C 、1.5mol/L D 、2.0mol/L 二、填空23、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素 A B C D E 性质结构 信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性。
⑴B 元素在周期表中的位置 ，写出A 原子的结构示意图 。
⑵写出C 单质与水反应的化学方程式 。
A 与C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶写出D 元素最高价氧化物的电子式 。
(4)A 、B 、C 、E 这四种元素中，原子半径最大的是_________，离子半径最小的是__________（分别写出元素符号和离子符号）(5)写出E 元素最高价氧化物的水化物的电离方程式______________________________。
24、对一瓶无色透明的溶液做如下实验：（1）取少许加入用盐酸酸化的氯化钡溶液只有白色沉淀产生。
（2）取少许加入用硝酸酸化的硝酸银溶液无任何现象。
（3）取一部分加入氢氧化钠且加热，只生成白色沉淀， 加入氢氧化钠的量与生成的白色沉淀的量可用右图表示。
就Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Na +、Cl —、CO 32—、SO 42—几种离子来说：①溶液中一定存在_____________离子，OA段反应的离子方程式是_______________________________________________________________。
②溶液中还可能存在________离子，检验其是否存在的方法是_____________。
25、根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_________。
A．电子天平B．研钵C．药匙D．酒精灯E．干燥器F．玻璃棒G．石棉网H．蒸发皿I．坩埚J．三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是________________(2)某学生实验后得到以下数据：加热前的质量加热后的质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）第一次15.688g 17.668g 16.962g第二次15.688g 17.744g 17.002g 请写出结晶水x=____。
（保留2位小数）实验误差=________%。
（保留2位小数）从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母) __________。
A．加热前称量时容器未完全干燥B．晶体表面已经少量失水C．加热后容器未放入干燥器中冷却D．加热过程中晶体有少量溅失。
三、实验26利用下图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：温度：10℃压强：1atm实验次数镁带质量（g）硫酸体积（ml）C装置中液体的体积（ml）最后抽气的体积（ml）氢气的体积（ml）计算1mol氢气的体积（L）①0.125 10 128.5 3.0 121.5 23.34②0.133 10 135.5 3.0 128.5 23.19③0.127 10 129.7 3.0 122.7 23.19（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：_______________________（2）写出仪器名称：A________B________C________（3）有同学认为上述实验中的第____次实验明显造假，其理由是_________。
（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=________L（保留2位小数）（5）实验误差=________%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）。
A B C（6）造成误差的可能原因有____________A、镁条表面的氧化物没有除B、实验以后没有抽气C、液体量瓶读数时俯视D、镁带中含有少量的铝27、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：__________其中浓硫酸的作用是_______圆底烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止_____________（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）；A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是；（4）使用装置II的目的是；（5）使用装置III的目的是；（6）确定含有乙烯的现象是。