2018届湖南省五市十校高三第一次联考化学试题及答案 精品
湖南省衡阳市2018届高三化学第一次联考(一模)理综化学
2018届高中毕业班联考(一)理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量H：1 C：I2 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5Fe ：56第Ⅰ卷一、选择题本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(NO3)与朴消(Na2SO4)之法“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。
该鉴别方法利用的原理是A受热升华 B.颜色反应 C.焰色反应 D.丁达尔效应8.化学与能开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A.二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性B.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e—=Fe3+C.聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D.静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关9.下图表示有机物M转化为、Y、、W的四个不同反应。
下列叙述正确的是A.与官能团相同的的同分异构体有9种B.反应②一定属于加成反应C.W分子中含有两种官能团D.的分子式为C3H2O10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 L0.1 mol.L—1 NH4Cl溶液中,NH4的数目为0.1N AB.0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N AC.80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2N AD.Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1N A11.某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·H2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关1和2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是A.仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B.加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C.若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则213176()()m m xm m-=-D.若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使值偏低12.科学家用射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。
2018届湖南省澧县一中高三上学期三校联考化学试题及答案 精品
湖南省澧县一中、益阳市一中、桃源县一中2018届高三上学期三校联考化学试题时量：90分钟总分：100分可能需要的相对原子质量：C-12 H -1 O-16 Cu-64 N-14 S-32Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2.下列分类正确的是A．酸性氧化物：二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳B．共价化合物：硫酸、水、纯碱C．硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷D．放热反应：酸碱中和、金属的缓慢氧化、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A． 2HgO 2Hg＋O2↑B．4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3MnC． 2AlCl3 2Al＋3Cl2↑ D．4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO24.下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．Na2O2 B．CO2 C．苯 D．NH4Cl5.下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同6.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7.下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2ONa OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的2C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH8.下列说法正确的是A ．苯酚沾在手上，应立即用NaOH 溶液清洗B ．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C ．向NaOH 溶液中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D ．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是 A ．标准状况下C 2H 4气体22.4L ，所含电子数为16N A B ．0.1mol 铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N A C ．1L 0.2mol ／L 的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N A D ．室温下，16g 甲烷含有共价键数为4N A 10.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A ．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃B ．用50mL 量筒量取23.00 mL 浓盐酸C ．用广泛pH 试纸测得氯水的pH 值为2.1D ．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g 11.下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等 12.下列实验不能．．达到预期目的的是13.正确表示下列反应的离子反应方程式为A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热： NH 4++ HCO 3-+2OH - =====△CO 32-+ NH 3↑+2 H 2O B ．Fe 溶于硝酸：Fe+2H +﹦Fe 2++H 2↑C ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4↓ D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++ CO 2↑+ H 2O14.在常温常压下，向100mLCH 4和Ar 的混合气体中通入400mLO 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL ，则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为 A ．1:4 B ． 1:3 C ．1:2 D ． 1:1 15.下列有关说法正确的是A ．含有大量-2AlO 的溶液中：K ＋、+3Al、-Br 、-3HCO 可共存B ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ ·1mol -，则)g (O )g (CO 2)g (CO 222+=反应的1mol kJ 0.566H -⋅+=∆C ．用NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D ．在某钠盐溶液中含有等物质的量的-Cl 、-I 、-23SO 、-23CO 、-3NO 、-23SiO 中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有-23CO16.将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4+28HNO 3 = 9Fe(NO 3)x +NO ↑+14H 2O ，下列判断合理的是 A ．Fe(NO 3)x 中的x 为2B ．稀HNO 3在反应中只表现氧化性C ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D ．反应中每还原0.3mol 氧化剂，就有0.9mol 电子转移17.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A ．非金属性：Y>Z>MB ．离子半径：M －>Z２－>Y －C ．ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 +Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是A ．PbO 2是电池的负极B ．负极的电极反应式为：Pb+SO 42--2e –= PbSO 4 C ．PbO 2得电子，被氧化 D ．电池放电时，溶液酸性增强19.如下图所示，△H 1=－393.5 kJ •mol -1，△H 2=－395.4 kJ •mol -1，下列说法正确的是A ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJB ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ •mol -120.关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
湖南省(长郡中学、)、江西省(九江一中)等十四校2018届高三第一次联考化学试题Word版含解析
湖南省（长郡中学、株洲市第二中学）、江西省（九江一中）等十四校2018届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第 I卷选择题一、选择题1. 习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药D. 对废电池做深埋处理【答案】D【解析】A. 开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B. 有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；C. 研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护了环境； D. 对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。
本题选D。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式：H—Cl—OB. 氮原子的结构示意图：C. 含78 个中子的碘原子：ID. 的名称：2-甲基乙醇【答案】C【解析】A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl，A不正确；B. 氮原子最外层只有5个电子，B不正确；C. 含78 个中子的碘原子，其质量数为131，该原子的符号可表示为I ，C正确；D.的名称是2-丙醇，D不正确。
本题选C。
3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 苯与溴水可发生加成反应B. 以苯甲醇为原料可生成苯甲酸C. 糖类、油脂和蛋白质都可水解D. 分子式为C5H12O的有机物一定属于醇类【答案】B【解析】A. 苯分子中没有碳碳双键，其不能与溴水发生加成反应，A不正确；B. 以苯甲醇发生氧化反应可生成苯甲醛，苯甲醛再发生氧化反应生成苯甲酸，B正确；C. 糖类中的单糖是不能水解的，C不正确；D. 分子式为C5H12O的有机物不一定属于醇类，也可能属于醚类，D 不正确。
本题选B。
4. 下列实验操作能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌后生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，A达不到目的；B. 在空气中蒸干MgCl2 溶液，因为氯化镁水解生成的盐酸易浑发，从而促进了氯化镁的水解，待蒸干后得到的就不是无水MgCl2，B不正确；C. 向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液，溶液会变蓝，溶液中不仅有氯气可以把碘化钾氧化为碘，还有次氯酸也可以把碘化钾氧化为碘，所以C不正确；D. 要除去CO2中的少量SO2，可以将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸进行洗气，D正确。
2018届湖南省五市十校高三第一次联考化学试题及答案
“五市十校教研教改共同体”2018届高三第一次联考化学一、单项选择题 3*15＝45分1、以下对于化学反响种类的表达中，正确的选项是（）凡是生成盐和水的反响都是中和反响复分解反响必定没有单质参加生成一种单质和一种化合物的反响必定是置换反响两种酸之间必定不可以发生反响2、某学习兴趣小组议论辨析以下说法：①经过化学变化可以实现16O与18O间的互相转变；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反响；③碱性氧化物必定是金属氧化物；④只由一种元素构成的物质必定为纯净物；⑤石墨和C60具有同样的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，此中说法正确的选项是（）A．①② B．③⑤ C．①③④D．③⑤⑥3、在无色溶液中能够大批共存的一组离子是（）2++－Cl －++－－A、Cu NaNO3B、NH4KHCO3OH+Al +AlO－Cl－D+2+2－C、Na、K Mg SO4－HCO34、以下说法正确的选项是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A、·L的Na2S溶液中，含S2－的数量为AB、在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充足反响后可获得NH3的分子数为2NAC、1mol－CH3（甲基）中含有9N A个电子D、常温常压下，氯气与足量镁粉完整反响，转移电子的数量为2NA5、正确掌握化学用语是学好化学的基础，以下相关化学用语正确的选项是（）－的水解方程式：－+2－A、HCO HCO+HO?HO+CO33233B、乙烯的焚烧热是bkJ/mol，表示焚烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/molC、以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝Cu+Cl2↑。
D、在酸性碘化亚铁溶液中通入少许氧气：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O6、类推的思想方法在化学学习与研究中常常用到，但有时会产生错误的结论。
所以，推出的结论最后要经过实践的查验才能决定其能否正确。
湖南省2018届高三普通高中学业水平考试仿真试卷专家版一化学试题 含答案 精品
本试题卷包括必做通和选做题两部分，时间90分钟、满分100分。
可能用到的相对原子质量:H ～1 C ～12 O ～16 Na ～23 C1～35.5第一部分 必做题(80分)一、选择題(本題包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是A.苯B.浓硫酸 C 乙醇 D.食醋2.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液3.下列物质中，属于氧化物的是A.NH 3B.H 2OC.NaOHD.CaCO 34.下列气体中，只能用排水法收集的是A.O 2B.H 2C.HClD.NO5.铝的核素Al 2713中的“27”表示的是A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NH 3+HCl=NH 4ClB.CaCO 3CaO+CO 2↑C.CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OD.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7.下列离了组在溶被中不能大量共存的是A.Ba 2+、SO 42-B.Fe 3+、Cl -C.Na +、OH -D.Cu 2+、NO 3-8.右图为某粒子的结构示意图，有关说法正确的是A.表示氯原子B.表示氯离子C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子的核外电子数为179.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水11.下列物质中，含有离子键的是A.KClB.H2C.CO2D.CH412.下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是A.铝B.铁C.铜D.玻璃13.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是A.氧化反应B.复分解反应C.加成反应D.取代反应14.下列常用仪器中，过滤浪操作中必须用到的是A. B. C. D.15.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅16.将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀17.右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。
2018届湖南省师大附中、长沙市一中等六校高三联考化学试题及答案
湖南省2018届高三六校联考化学能力试题时量：150分钟满分：300分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—40题为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H～l C～12 O～16 Cu～64第I卷选择题（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法正确的是A．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5毫米的颗粒物的含量B．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C．11月29日，“夺命快递”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其结构简式为CH2 FCOOCH3D．绿色化学的核心是利用化学原理治理污染8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18 g D2O含电子数目为10N AB．1 L 0．1 mol／L NH4NO3溶液中NHt数目为0．1N AC．1 mol CaC2固体含离子数目为3N AD．ag C2 H4和C3H6混合气体含原子数目为3aN A／149．短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A．最价氧化物对应水化物碱性强弱：A>CB．C、D的简单阳离子均可促进水的电离C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．含D的盐溶于水一定显酸性10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是11．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe，测得电流更大B．X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转C．X和Y分别与电源“+”、“一”极相连，Cu极质量增大D．X和Y分别与电源“一”、“+”极相连，盐桥中阴离子向Zn极移动12．—C4H9和—C2H5O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有A．8种B．18种C．24种D．36种13．常温下，用0．100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．1000 mol·L－1HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是A．HA是弱酸，HB是强酸B．达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B－）+c（HB）C．达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB） D．当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na+）> c（B－）>c（OH－）>c（H+）26．（14分，每空2分）用软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下（1）已知锰粉的主要成分为MnO，反应①的化学方程式为。
湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考化学
【全国省级联考】湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考化学试题（解析版） 湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考化学试题第I 卷 选择题(共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案)1.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A. 食盐B. 烧碱C. 草木灰D. 明矾【答案】C【解析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。
A ．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，选项A 错误； B ．火碱是氢氧化钠，属于碱，选项B错误；C ．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，选项C 正确；D ．明矾是十二水硫酸铝钾，是强酸弱碱盐，选项D 错误。
答案选C 。
2.下列说法正确的是A. 1L1mol/LCH 3COOH 溶液中的分子数小于N AB. 热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污C. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D. 动植物油脂是高分子化合物【答案】B【解析】A. 醋酸中弱酸，虽然醋酸不完全电离，但溶液中还有大量的水分子，1L1mol/LCH 3COOH 溶液中的分子数大于N A ，选项A 错误；B 、碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，选项B 正确；C 、有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O 3=3O 2，选项C 错误；D 、油脂不属于高分子化合物，选项D 错误。
答案选B 。
3.下列说法正确的是A. 过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2:1B. 蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象C. 向新制氯水中加入少量CaCO 3固体，能增强其漂白能力D. 玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐【答案】C【解析】A. 过氧化钠由Na +和O 22-构成，故过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为1:2，选项A 错误；B 、.蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，若其溶于水得到蛋白胶体，则具有丁达尔现象，选项B 错误；C 、由于酸性HCl>H 2CO 3>HClO ，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ，使化学平衡Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl -+HClO 正向移动，使次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，选项C 正确；D 、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项D 错误。
湖南省岳阳市第一中学2018届高三第一次模拟考试化学试题及答案
可能用到的相对原子质量H-1 Li-7O-16Na-23S-32 Cu-647．化学与生产、生活和社会亲密有关，以下有关说法正确的选项是（）A ．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器著名世界，其主要成分是SiO2B．农作物收获后，就地燃烧秸秆，增添土壤中钾肥含量C． PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原由，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．《本草衍义》中对精制砒霜过程有以下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝固累然下垂如乳”波及的操作方法是升华8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达不正确的选项是（ A ．标准情况下， 2.24LHF 与 1.8gH2O 分子所含电子数量均为NA）B．标准情况下，VL 气态烯烃C．向含有 0.2molNH4Al(SO4)2 (CnH2n) 含中子的数量为NA的溶液中滴加NaOH 溶液至积淀完整溶解，耗费OH-的数量为NAD． 60gSiO2 和 12g 金刚石中各含有4NA 个 Si-O 键和 2NA 个 C-C 键9．己知： C3H7COOCH3(m) 、C2H5COOC2H5(e) 、C4H9COOH(p) 的分子式均为C5H10O2 ，以下说法错误的选项是（）A ． e 的一氯代物有四种B． e 中存在少许的p 时能够加入饱和Na2CO3 溶液后分液除掉C． m、 e、 p 均可与 NaOH 溶液反响D． m、 p 的可能构造同样多10．以下实验中，对应的现象以及结论均正确的选项是（）选项实验现象结论A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解B 将苯滴入溴水中，振荡、静置溴水层退色溴和苯发生加成反响C 向 1.0 mol L-·1 的 NaHCO3 溶液中溶液呈黄色NaHCO3 溶液呈碱性滴加 2 滴甲基橙同样的铝片分别与同温同体积，且铝与盐胶反响可能是Cl- 对该反响Dc(H+)=1mo l L·-1 的盐酸、硫酸反响产生气泡较快起到促使作用11． A、 B、C、D 、E 是原子序数挨次增大的五种短周期主族元素，此中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是 D 元素的两种常有氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常有同素异形体，戊溶液的 pH=2 ，它们之间的转变关系以下图(部分反响物省略 )，以下表达正确的选项是（）A ． C、 D 两元素形成化合物属共价化合物B． C、 D 的简单离子均能促使水的电离C． A 、 D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物D． E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性12．经过膜电池可除掉废水中的乙酸钠和对氯苯酚( )，其原理以以下图所示，下列说法正确的选项是（）A ．B 为电池的正极，发生复原反响B．电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极C． A 极的电极反响式为：+e-=Cl-+D．当外电路中有0.2mole- 转移时， A 极区增添的H+ 的数量为13． 25℃时， H2SO3 及其钠盐的溶液中，H2SO3 、HSO3- 、 SO32-的物质的量分数(α ) 随溶液pH 变化关系以下图，以下表达错误的选项是（）A ．溶液的pH=5 时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B．当溶液恰巧呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C．向 pH=8 的上述溶液中滴加少许澄清石灰水，的值增大D．向 pH=3 的上述溶液中滴加少许稀硫酸，α (HSO3-)减小26． (15 分 ) 某学习小组为了研究Fe(NO3)3 的热稳固性和氧化性，设计以下实验：实验 (一 )：热稳固性利用如图装置进行实验，加热 A 中Fe(NO3)3 固体， A 和B 中都有红棕色气体产生， A 试管中生成了红色粉末。
第11章 第2节 参数方程
限时规范训练(限时练·夯基练·提能练)A 级 基础夯实练1．(2018·湖南五市十校高三联考)已知极坐标系的极点与直角坐标系的原点重合，极轴与x 轴的正半轴重合，圆C 的极坐标方程为ρ＝4cos θ－6sin θ，直线l 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝4＋t cos θ，y ＝t sin θ(t 为参数)．(1)写出圆C 的直角坐标方程，并求圆心的坐标与半径；(2)若直线l 与圆C 交于不同的两点P ，Q ，且|PQ |＝4，求直线l 的斜率． 解：(1)由ρ＝4cos θ－6sin θ，得ρ2＝4ρcos θ－6ρsin θ，将ρ2＝x 2＋y 2，ρcos θ＝x ，ρsin θ＝y 代入，可得x 2＋y 2－4x ＋6y ＝0，即(x －2)2＋(y ＋3)2＝13，所以圆心的坐标为(2，－3)，半径为13.(2)由直线l 的参数方程知直线l 过定点(4,0)，且由题意知，直线l 的斜率一定存在．设直线l 的方程为y ＝k (x －4)． 因为|PQ |＝4，所以|2k ＋3－4k |k 2＋1＝3，解得k ＝0或k ＝－125. 所以直线l 的斜率为0或－125.2．(2018·沈阳质检)在平面直角坐标系xOy 中，直线l 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝1＋22t ，y ＝2＋22t(t 为参数)，以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C 的极坐标方程为ρ＝4sin θ.(1)写出直线l 的普通方程和曲线C 的直角坐标方程； (2)若直线l 与曲线C 交于A ，B 两点，求|AB |.解：(1)由题意知，直线l 的普通方程为x －y ＋1＝0，曲线C 的直角坐标方程为x 2＋y 2－4y ＝0，即x 2＋(y －2)2＝4.(2)解法一：由(1)知，曲线C 是以点(0,2)为圆心，2为半径的圆，圆心到直线x －y ＋1＝0的距离d ＝22，则|AB |＝2×4－12＝14.解法二：由⎩⎪⎨⎪⎧x －y ＋1＝0，x 2＋y 2－4y ＝0可取A ，B 两点的坐标分别为⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋72，3＋72，⎝ ⎛⎭⎪⎫1－72，3－72. 由两点间的距离公式可得|AB |＝14.解法三：设A ，B 两点所对应的参数分别为t A ，t B ， 将⎩⎪⎨⎪⎧x ＝1＋22t ，y ＝2＋22t代入x 2＋y 2－4y ＝0，并化简整理可得t 2＋2t －3＝0，从而⎩⎪⎨⎪⎧t A ＋t B ＝－2，t A t B ＝－3，因此|AB |＝(t A ＋t B )2－4t A t B ＝14.3．在平面直角坐标系xOy 中，曲线C 1的普通方程为x 2＋y 2＋2x －4＝0，曲线C 2的参数方程为⎩⎨⎧x ＝t 2，y ＝t(t 为参数)，以坐标原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系．(1)求曲线C 1，C 2的极坐标方程；(2)求曲线C 1与C 2交点的极坐标，其中ρ≥0,0≤θ＜2π. 解：(1)依题意，将⎩⎪⎨⎪⎧x ＝ρcos θ，y ＝ρsin θ代入x 2＋y 2＋2x －4＝0，可得ρ2＋2ρcos θ－4＝0.由⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝t 2，y ＝t ，得y 2＝x ，将⎩⎪⎨⎪⎧x ＝ρcos θ，y ＝ρsin θ代入上式化简得 ρsin 2 θ＝cos θ，故曲线C 1的极坐标方程为ρ2＋2ρcos θ－4＝0，曲线C 2的极坐标方程为ρsin 2 θ＝cos θ.(2)将y 2＝x 代入x 2＋y 2＋2x －4＝0，得x 2＋3x －4＝0，解得x ＝1或x ＝－4(舍去)，当x ＝1时，y ＝±1，即C 1与C 2交点的直角坐标为A (1,1)，B (1，－1)． ∵ρA ＝2，ρB ＝2，tan θA ＝1，tan θB ＝－1，ρ≥0,0≤θ＜2π， ∴θA ＝π4，θB ＝7π4，故曲线C 1与C 2交点的极坐标为A ⎝ ⎛⎭⎪⎫2，π4，B ⎝ ⎛⎭⎪⎫2，7π4.4．(2018·四川成都七中期中)在平面直角坐标系xOy 中，圆C 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝2＋2cos θ，y ＝－3＋2sin θ(θ为参数)，以坐标原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，直线l 上两点M ，N 的极坐标分别为(2,0)，⎝ ⎛⎭⎪⎫233，π2.(1)设P 为线段MN 的中点，求直线OP 的直角坐标方程； (2)判断直线l 与圆C 的位置关系．解：(1)M ，N 的直角坐标分别为(2,0)，⎝ ⎛⎭⎪⎫0，233，于是点P 的坐标为⎝ ⎛⎭⎪⎫1，33，所以直线OP 的直角坐标方程为y ＝33x ，即x －3y ＝0. (2)直线l 的方程为x ＋3y －2＝0， 圆C 的方程为(x －2)2＋(y ＋3)2＝4， 圆心C (2，－3)到l 的距离d ＝32＜2，所以直线l 与圆C 相交．B 级 能力提升练5．(2018·河北承德实验中学期中)在平面直角坐标系xOy 中，圆C 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝－5＋2cos t ，y ＝3＋2sin t (t 为参数)，在以原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立的极坐标系中，直线l 的极坐标方程为22ρcos ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ＋π4＝－1.(1)求圆C 的普通方程和直线l 的直角坐标方程；(2)设直线l 与x 轴，y 轴分别交于A ，B 两点，P 是圆C 上任一点，求A ，B 两点的极坐标和△P AB 面积的最小值．解：(1)由⎩⎪⎨⎪⎧x ＝－5＋2cos t ，y ＝3＋2sin t 消去参数t ，得(x ＋5)2＋(y －3)2＝2，所以圆C 的普通方程为(x ＋5)2＋(y －3)2＝2. 由22ρcos ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ＋π4＝－1，得ρcos θ－ρsin θ＝－2，所以直线l 的直角坐标方程为x －y ＋2＝0.(2)直线l 与x 轴，y 轴的交点分别为A (－2,0)，B (0,2)，化为极坐标为A (2，π)，B ⎝ ⎛⎭⎪⎫2，π2， 设P 点的坐标为(－5＋2cos t,3＋2sin t )，则P 点到直线l 的距离d ＝|－5＋2cos t －3－2sin t ＋2|2＝⎪⎪⎪⎪⎪⎪－6＋2cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫t ＋π42，所以d min ＝42＝22，又|AB |＝22，所以△P AB 面积的最小值为12×22×22＝4.6．(2018·广西桂林综合模拟金卷)已知极坐标系的极点与直角坐标系的原点重合，极轴与x 轴的正半轴重合，圆C 的极坐标方程为ρ＝a sin θ，直线l 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝－35t ＋2，y ＝45t(t 为参数)．(1)若a ＝2，M 是直线l 与x 轴的交点，N 是圆C 上一动点，求|MN |的最小值；(2)若直线l 被圆C 截得的弦长等于圆C 的半径的3倍，求a 的值． 解：(1)当a ＝2时，圆C 的极坐标方程为ρ＝2sin θ，可化为ρ2＝2ρsin θ， 化为直角坐标方程为x 2＋y 2－2y ＝0，即x 2＋(y －1)2＝1.直线l 的普通方程为4x ＋3y －8＝0，与x 轴的交点M 的坐标为(2,0)， ∵圆心(0,1)与点M (2,0)间的距离为5， ∴|MN |的最小值为5－1. (2)ρ＝a sin θ可化为ρ2＝aρsin θ，∴圆C 的直角坐标方程为x 2＋⎝ ⎛⎭⎪⎫y －a 22＝a24.∵直线l 被圆C 截得的弦长等于圆C 的半径的3倍， ∴圆心到直线l 的距离为圆C 半径的一半， ∴⎪⎪⎪⎪⎪⎪32a －842＋32＝12×|a |2，解得a ＝32或a ＝3211.7．(2018·沈阳模拟)在直角坐标系xOy 中，曲线C 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝2cos φ，y ＝sin φ(φ为参数)．以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，A ，B 为C 上两点，且OA ⊥OB ，设射线OA ：θ＝α， 其中0＜α＜π2.(1)求曲线C 的极坐标方程； (2)求|OA |·|OB |的最小值．解析：(1)将C 的参数方程化为普通方程为⎝ ⎛⎭⎪⎫x 22＋y 2＝1，即x 22＋y 2＝1.将x ＝ρcos θ，y ＝ρsin θ代入，可得(ρcos θ)22＋(ρsin θ)2＝1，化简得曲线C 的极坐标方程为ρ2＝21＋sin 2θ. (2)根据题意，射线OB 的极坐标方程为θ＝α＋π2或θ＝α－π2. |OA |＝ρ1＝21＋sin 2α，|OB |＝ρ2＝21＋sin 2⎝ ⎛⎭⎪⎫α±π2＝ 21＋cos 2α，则|OA |·|OB |＝ρ1·ρ2＝ 21＋sin 2 α·21＋cos 2α＝2(1＋sin 2α)·(1＋cos 2α)≥21＋sin 2α＋1＋cos 2α2＝43， 当且仅当sin 2α＝cos 2α，即α＝π4时取等号． 故|OA |·|OB |的最小值为43.。
湖南三湘名校教育联盟2018届高三第一次大联考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 Fe—56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共48分）一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石"指硝酸钾D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2．在证明海带中碘元素存在的实验操作中,主要仪器选用错误的是（）选项操作主要仪器A 称取3。
0 g干海带托盘天平B 灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗3．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组试剂离子方程式A Fe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I-、ClO—NaOH溶液Fe3++3OH—＝Fe（OH)3↓C Ba2+、HCO3—、Cl—NaOH溶液HCO3—+ OH—＝CO32—+H2OD Ag+、NO3—、Br—过量浓氨水Ag++OH-=AgOH↓4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．2。
3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1N AB．常温常压下，28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为 2N AC．10g D2O和10g H218O中含有的中子数均为5N AD． 0。
1 mol N2与0.3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成的气体分子数为0。
2N A5．下列对应反应的方程式不正确的是（ )A．测0。
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“五市十校教研教改共同体”2018届高三第一次联考化学一、单选题3*15＝45分1、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 两种酸之间一定不能发生反应2、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：① 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是（）A．①② B．③⑤ C．①③④D．③⑤⑥3、在无色溶液中可以大量共存的一组离子是（）A、Cu2+ Na+ NO3－Cl－B、NH4+ K+ HCO3－OH－C、Na+ Al+ AlO－Cl－D、K+ Mg2+ SO42－HCO3－4、下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A、1L0.1mol·L的Na2S溶液中，含S2－的数目为0.1N AB、在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NAC、1mol－CH3（甲基）中含有9N A个电子D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA5、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是（）A、HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O⇌H3O++CO32－B、乙烯的燃烧热是bkJ/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/molC、以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。
D、在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－ + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
以下几种类推结论中，正确的是（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C、Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性7、下列实验操作能达到实验目的的是（）A、用加热蒸发Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3B、向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入铜片除去Fe3+C、用加热的方法分离NH4Cl和碘固体混合物D、用二氧化锰区别10℅的H2O2溶液和10℅的稀盐酸8、下列有关实验原理或实验操作正确（）A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl9、下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A. 浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2B. SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C. 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D. SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O210、下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A．一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成 B．新制氯水中只含有存在两个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法11、已知：甲+H2O→乙+丙，根据以上反应式进行的下列推断不合理的是( )A．甲为Fe丙为 Fe2O3 B．甲为F2丙为 O2C．甲为KH丙为 H2 D．甲为CaC2丙为C2H212、X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B．原子半径大小顺序是X>Y>ZC．Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价D．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应13、下列说法正确的是（）A、Na2O2晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：2B、同温同压下等质量的N2和CO两种气体的体积比为1：1C、同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子个数比为1：1D、等质量的乙烯和环已烷所含质子数比为1：114、将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为（）A、14.2gB、21.4gC、5.8gD、4g15、某溶液中可能含有OH－，CO32－，AlO2－，SiO32－，SO42－，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A、原溶液中一定含有Na2SO4B、原溶液中一定含有的阴离子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－C、反应后形成的溶液溶质为NaClD、原溶液中含有CO32－与AlO2－的物质的量比为1：2二、填空题（共4个小题，55分）16、（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。
某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。
它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。
下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。
G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题：（1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为，X的化学式为。
（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。
（5）写出反应②的化学方程式：。
17、(13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。
广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
实验室模拟工业上用铬污泥(30%H ONa2CO3调pH浓盐酸4(1)操作a的名称为。
(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式。
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：。
(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为。
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为 mol。
18（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H= +131kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H= —394kJ/molCO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）△H= —283kJ/mol）H2（g）+CO2（g）△H=则CO（g）+H2O（g（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：CO（g）+H2O（g①实验l中以 CO2表示的反应速率为。
②在900℃时，此反应的平衡常数K＝③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将（变大、变小、不变）（3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+) （4）如右图，以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电，则该电池负极的反应式为。
若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体 mL19、（15分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。
H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2：。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有。
（3）写出D分子中含有的官能团名称：。
（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：。
（5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式的结构简式：。
（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）。