初中化学《氧气的性质》优秀教案
初中化学教案氧气的性质
初中化学教案氧气的性质
一、教学目标
1.掌握氧气的性质及相关实验操作方法。
2.了解氧气在生活中的应用。
3.培养学生的观察能力和实验技能。
二、教学内容
1.氧气的性质：
（1）氧气是无色、无味、无臭的气体；
（2）氧气是绝大多数物质的氧化剂；
（3）氧气的密度比空气大，可以用水进行收集；
（4）氧气在高温下可以支持燃烧。
2.氧气的实验室制法及收集方法。
三、教学重点
1.氧气的性质。
2.氧气的实验室制法及收集方法。
四、教学难点
1.氧气在高温下可以支持燃烧的性质。
2.氧气的实验室制法及收集方法的操作技巧。
五、教学准备
1.教师准备：氧气实验装置、氧气生成实验所需试剂等。
2.学生准备：实验记录表、实验器材。
六、教学过程
1.导入：通过展示氧气实验装置，引出氧气的性质及实验目的。
2.讲授：介绍氧气的性质，并说明氧气在生活中的应用。
3.实验操作：进行实验室制法并收集氧气，观察氧气的性质及实验结果。
4.实验总结：总结氧气的性质及实验操作方法，强调安全操作。
5.作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
七、教学反思
通过本节课的教学，学生能够掌握氧气的性质及实验操作方法，对氧气有更深入的了解，帮助学生构建化学知识体系。
同时，也加强了学生的实践动手能力和观察能力，培养了他们的实验操作技能。
氧气的化学性质教案
氧气的化学性质教案【篇一：氧气的性质教学设计】现代教育技术化学课件教学设计学院:化学与材料科学学院班级:10级化学(2)班制作人:卓凤炎学号:105703010065 座位号:34课题二氧气的性质（第一课时）教学设计【设计理念】氧气是学生从化学视角认识具体物质及其变化规律的开始课程内容切合“从学生熟悉的事物入手进行科学教育”的原则从学生已有的知识经验出发让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。
【教学分析】 (1)、学生情况分析学生已学习“多种物质组成的空气” 知道空气中氧气约占21% 是能够支持物质燃烧的气体在小学自然、初中生物中也已知道氧气是人类、动植物生命活动不可缺少的气体。
除此之外“氧气还是一种怎样的气体”正是学生心中的疑问是学生从化学视角认识氧气的心理需求和进行学习的内在动力。
（2）、学习内容分析本课时学习内容分为“认识氧气的性质”和“氧气的用途”两部分其中“认识氧气的性质”又分为“氧气的物理性质”和“氧气的化学性质”【教学目标】（一）、知识与技能了解与学习氧气的物理性质和化学性质。
（二）、过程与方法通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
（三）、情感态度与价值观①了解氧气在生活与学习中的作用，学会用正确的知识，对待氧气在生活与学习中的用途；②通过氧气与各种物质反应的实验，根据实验总结规律，懂得一从而认识规律，掌握规律，使事物按照一定的方向进展，造福人类。
【教学重点】围绕课题通过实验探究、讨论交流得出氧气的物理、化学性质，由此学习化合反应和氧化反应的定义和含义。
【教学难点】1、氧气的化学性质；2、化合反应和氧化反应的概念与定义。
3、通过观察生活学习化学知识，认识化学与生活息息相关。
围绕课题让学生通过讨论交流、实验探究得出氧气的物理性质及化学性质。
使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。
【教学方法】实验---探究式教学法、分析---归纳法、多媒体辅助教学法。
突出“自主、探索、交流、合作”的教学理念，【教具准备】 1. 多媒体课件 2. 实验物品仪器：集气瓶、药匙、玻璃片、坩埚钳、酒精灯、火柴试剂：木条、硫、木炭、铁丝、水、【教学设计】【篇二：初三化学_氧气教学设计】《氧气的化学性质》教学设计一、教学设计思路（一）教材分析本课题讲的是氧气的性质。
初中氧气化学性质教案
初中氧气化学性质教案
一、教学目标：
1. 知识与能力：学生能够掌握氧气的基本性质，包括氧气的生成、性质、用途等。
2. 过程与方法：以实验为主，引导学生通过实验观察、记录、分析数据，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
3. 情感态度：通过欣赏实验过程中氧气的反应现象，激发学生对化学实验的兴趣，增强学生对氧气重要性的认识。
二、教学内容：
1. 氧气的生成方法和实验现象。
2. 氧气的性质和用途。
三、教学重点难点：
1. 氧气生成方法和实验过程。
2. 氧气的性质和用途的探究。
四、教学过程：
1. 导入：通过图片或视频展示氧气的实验现象，引发学生对氧气的兴趣。
2. 学习氧气的生成方法及实验现象：教师利用实验演示氧气的生成方法，并引导学生观察实验现象，记录数据，分析氧气的性质。
3. 探究氧气的性质和用途：通过实验探究氧气的性质和用途，引导学生思考氧气在生活中的重要性。
4. 总结评价：总结本节课学习的重点内容，帮助学生理解氧气的化学性质和应用。
五、作业布置：
1. 回答课堂上的问题，加深对氧气的理解。
2. 思考氧气对生活的重要性，并写一篇小结。
六、教学反思：
本节课采用了实验为主的教学方式，能够激发学生的学习兴趣，让学生更加直观地理解氧气的化学性质。
但在实验环节，需要注意安全操作，确保学生的身体安全。
同时，在学习氧气的性质和用途时，需要引导学生思考，并与生活实际结合，加深学生对氧气的认识。
氧气性质初中化学教案
氧气性质初中化学教案【知识目标】1. 了解氧气的物理性质；2. 了解氧气的化学性质；3. 掌握氧气的实验室制取方法。
【能力目标】1. 能够观察和描述氧气的物理性质；2. 能够进行有关氧气的实验，并能够描述实验现象；3. 能够提出氧气的化学性质。
【情感目标】1. 培养学生对化学实验的兴趣；2. 培养学生热爱科学的态度；3. 培养学生对大自然的好奇心和探索精神。
【教学过程】一、导入老师向学生展示一根点着火的蜡烛，让学生观察火焰，并提出问题：“蜡烛燃烧时需要什么？”引出氧气的概念。
二、讲解1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不能直接看到。
它能与金属灯芯发生化学反应，使灯芯燃烧，这是氧气存在的一种显示形式。
2. 化学性质：氧气是助燃气体，能使许多物质燃烧，这是因为氧气与物质发生氧化反应。
同时，氧气是许多物质的氧化剂，如生铁与氧气反应生成铁锈。
3. 实验室制取方法：将加热的高锰酸钾放入试管中，在试管底部点燃一小根蜡烛，加热高锰酸钾可以释放氧气。
用氧气灭火后，再点燃蜡烛，观察火焰现象。
三、实验操作1. 准备一根点燃的蜡烛、几片高锰酸钾；2. 将高锰酸钾加热，并将其放入试管中；3. 在试管中点燃蜡烛，观察火焰；4. 用释放出的氧气灭火，并再次点燃蜡烛。
四、讨论让学生讨论实验结果，引导他们总结氧气的性质和实验中观察到的现象。
五、拓展通过视频、图片等多媒体展示氧气的实验过程，加深学生对氧气性质的理解和记忆。
【作业】设计一个实验，研究氧气与某种物质的化学反应并观察实验结果。
【板书】氧气性质- 物理性质：无色、无味、无臭- 化学性质：助燃气体、氧化剂- 实验室制取方法【教学反思】通过本堂课的教学，学生能够更加深入地了解氧气的性质和实验方法，培养了他们对化学实验的兴趣和学习动力。
在今后的教学中，可以结合更多的实验和案例，让学生更深入地理解化学知识。
初中化学氧气的性质教案
初中化学氧气的性质教案一、教学目标1. 了解氧气的性质及其在生活中的重要性；2. 能够描述氧气的物理性质和化学性质；3. 能够简单地进行氧气的实验观察和实验操作。
二、教学重点1. 氧气的物理性质和化学性质；2. 氧气的实验操作。
三、教学难点1. 氧气的化学性质的理解；2. 氧气的实验操作的掌握。
四、教学内容1. 氧气的物理性质：a. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体；b. 氧气可以支持燃烧，使燃烧更加旺盛。
2. 氧气的化学性质：a. 氧气是一种氧化剂，能够与其他物质发生氧化反应；b. 氧气在火焰中能够燃烧，产生明亮的火焰；c. 氧气与金属反应生成相应的氧化物。
3. 氧气的实验操作：a. 用燃烧木片的方式观察氧气对燃烧的影响；b. 用还原铁为方式观察氧气对金属的作用。
五、教学过程1. 导入：通过引入氧气在生活中的重要性来引起学生的兴趣；2. 介绍氧气的物理性质和化学性质，让学生理解氧气的基本特点；3. 进行氧气实验观察，让学生亲自操作，加深对氧气性质的理解；4. 总结和讨论，让学生总结氧气的性质，并讨论氧气在生活中的应用；5. 作业布置：布置相关习题，巩固学生的知识。
六、教学评估1. 课堂表现评价：学生的课堂参与程度和实验操作能力；2. 作业评价：学生对氧气性质的理解和应用能力。
七、教学反思通过本节课的教学，学生应该能够了解氧气的物理性质和化学性质，能够简单地进行氧气的实验操作，培养学生对化学实验的兴趣和能力。
在未来的教学中，可以结合更多的实验操作来帮助学生理解化学知识，提高学生的化学实验能力。
初中化学《氧气的性质与制备》教案
初中化学《氧气的性质与制备》教案一、教学目标1. 让学生了解氧气的概念、性质和用途。
2. 使学生掌握实验室制取氧气的方法和注意事项。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
4. 提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 氧气的概念、性质和用途2. 实验室制取氧气的方法（过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾）3. 氧气的收集和检验4. 实验操作注意事项三、教学重点与难点1. 教学重点：氧气的性质、实验室制取氧气的方法及实验操作。
2. 教学难点：实验室制取氧气的原理和实验操作技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法、实验法、讨论法、探究法等教学方法。
2. 利用多媒体课件、实验器材等教学资源。
五、教学过程1. 导入新课：通过回顾已学过的物质性质，引出氧气的概念和性质。
2. 讲解与演示：讲解氧气的制备方法（过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾），并进行实验演示。
3. 学生实验操作：学生分组进行实验，制取氧气，并观察实验现象。
4. 实验总结：讨论实验过程中遇到的问题，分析实验结果，总结氧气的性质和制备方法。
5. 练习与拓展：布置课后习题，让学生巩固所学知识，并尝试运用化学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容和知识点，强调实验操作注意事项。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对氧气性质和制备方法的掌握情况。
2. 实验操作评价：评估学生在实验过程中的操作技能、观察能力和问题解决能力。
3. 课后习题：布置相关的习题，巩固学生对氧气的制备与性质的理解。
七、教学反思1. 教师应在课后对自己的教学过程进行反思，考虑教学方法的适用性，以及学生对教学内容的掌握程度。
2. 根据学生的反馈和教学效果，调整教学计划和策略，以提高教学效果。
八、教学延伸1. 邀请相关领域的专家或从业者进行讲座，让学生更深入了解氧气的应用。
2. 组织学生参观实验室或相关的工业设施，实际观察氧气的制备和使用过程。
九、教学资源1. 教材：选用合适的化学教材，提供学生系统学习的资源。
初中化学公开课教案《性质活泼的氧气》教学设计教后反思优秀教案
《性质活泼的氧气》教学设计教后反思优秀教案一、教学目标1.让学生掌握氧气的物理性质和化学性质。
2.培养学生观察、实验、分析、归纳的能力。
3.培养学生合作学习、自主学习的能力。
4.引导学生关注氧气在生产、生活中的重要作用。
二、教学重难点重点：氧气的物理性质和化学性质。
难点：氧气化学性质的理解和应用。
三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，你们知道氧气吗？氧气有什么作用？（2）学生回答：氧气是呼吸的必需品，可以支持燃烧等。
2.探究氧气的物理性质（1）引导学生观察氧气的颜色、状态，闻一闻氧气的气味。
（2）学生汇报观察结果：氧气是无色无味的气体。
（3）教师讲解氧气的物理性质：氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
3.探究氧气的化学性质（1）实验一：木条燃烧①提出问题：木条在空气中燃烧和在氧气中燃烧有什么不同？②学生分组实验，观察实验现象。
③学生汇报实验结果：木条在氧气中燃烧更旺，火焰更明亮。
（2）实验二：铁丝燃烧①提出问题：铁丝在空气中燃烧和在氧气中燃烧有什么不同？②学生分组实验，观察实验现象。
③学生汇报实验结果：铁丝在氧气中燃烧火星四溅，黑色固体。
（3）教师讲解氧气的化学性质：氧气具有氧化性，可以支持燃烧。
（2）教师点评、补充。
5.拓展延伸（1）提问：氧气在生产、生活中有哪些重要作用？（2）学生回答：氧气用于呼吸、炼钢、焊接等。
6.课堂小结本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，了解了氧气在生产、生活中的重要作用。
希望大家能够运用所学知识，为我们的生活带来更多便利。
四、教后反思1.本节课通过实验引导学生探究氧气的性质，激发了学生的学习兴趣，提高了学生的动手能力。
2.在教学过程中，注重培养学生的观察、分析、归纳能力，让学生在合作学习中共同进步。
3.课堂气氛活跃，学生参与度高，教学效果较好。
4.不足之处：在讲解氧气化学性质时，部分学生对于氧化反应的理解不够深入，需要在今后的教学中加强引导。
人教版九年级化学教案：2.2氧气的性质说课稿(2个课时)
四、教学过程设计
（一）导入新课
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我将以一个生活实例作为新课导入：点燃一支蜡烛，让学生观察蜡烛的燃烧现象。然后提问：“为什么蜡烛能在空气中燃烧？燃烧需要什么条件？”通过这个问题，引导学生思考氧气的作用，进而引出本节课的主题——氧气的性质。
板书在教学过程中的作用是提供视觉辅助，帮助学生构建知识框架，强化记忆和理解。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
1.在课前精心设计板书内容，确保逻辑清晰；
2.在课堂上适时更新板书，避免一次性展示过多信息；
3.使用不同颜色和符号区分重点和难点；
4.课后检查板书，确保信息的准确性和完整性。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到以下可能的问题或挑战：
1.学生对氧气化学性质的深入理解可能存在困难；
2.实验操作中可能出现的安全问题；
3.课堂时间安排可能紧张，影响教学内容的完整性。
为应对这些问题，我将：
1.采用多种教学方法，如动画演示、实物操作等，帮助学生理解抽象概念；
2.在实验前强调安全注意事项，并在实验过程中密切监督；
（2）认识氧气在自然界和生活中的重要性，增强环保意识；
（3）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。
（三）教学重难点
根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点和难点如下：
1.教学重点：
（1）氧气的物理性质和化学性质；
（2）实验室制备氧气的方法和操作技巧；
（3）氧气与碳、硫等物质的反应。
5.对学生的进步和表现给予及时反馈和肯定，提高学生的自信心和积极性。
初中化学氧气的性质教案人教版
初中化学氧气的性质教案人教版1. 了解氧气的性质，包括颜色、气味、密度等。
2. 掌握氧气与其他物质的反应特点，例如与铁的反应、与氢气的反应等。
3. 培养学生的观察和实验能力，加强学生对氧气的认识。
【教学重点】1. 氧气的性质：颜色、气味、密度等。
2. 氧气与其他物质的反应特点。
【教学难点】1. 氧气与其他物质的反应机理。
2. 实验操作过程的安全性。
【教学准备】1. 实验装置及所需试剂：氧气气瓶、试管、铁粉、氢气气瓶等。
2. 实验室安全注意事项。
【教学过程】一、导入1. 讲解：请同学们回想一下，我们周围有哪些气体？气体有什么性质？2. 引入氧气：引导学生思考氧气在我们生活中的重要性，然后告诉他们今天要学习的是氧气的性质。
二、学习氧气的性质1. 实验观察：通过实验，让学生观察氧气的颜色、气味、密度等性质。
2. 性质讲解：结合实验结果，讲解氧气的性质，引导学生对氧气有更深入的认识。
三、氧气与其他物质的反应1. 氧气与铁的反应：进行一次“铁粉燃烧”的实验，让学生观察氧气对铁的影响。
2. 氧气与氢气的反应：进行一次“氢气燃烧”的实验，让学生观察氢气与氧气的反应特点。
四、实验总结1. 总结实验结果：让学生总结氧气的性质和与其他物质的反应特点。
2. 指导学生进行实验报告的撰写。
【课堂延伸】1. 学生可自行进行氧气与其他物质的反应实验，加深对氧气性质的理解。
2. 学生可通过阅读相关资料，了解氧气在生产和应用中的作用。
【板书设计】氧气的性质1. 颜色：无色2. 气味：无味3. 密度：比空气略大氧气的反应1. 与铁的反应2. 与氢气的反应【教学反思】通过本节课的学习，学生对氧气的性质有了基本的认识，掌握了氧气与其他物质的反应特点。
在实验过程中，学生需要重视安全意识，确保实验操作的安全性。
教师要及时引导学生，巩固他们对氧气的认识，帮助他们提高实验能力和科学素养。
初中化学教案氧气(3篇)
第1篇教学目标1. 知识与技能：- 理解氧气的物理性质和化学性质。
- 掌握氧气的制取方法。
- 能够描述氧气在燃烧和呼吸过程中的作用。
2. 过程与方法：- 通过实验观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
- 通过小组讨论，培养学生的合作精神和交流能力。
3. 情感态度与价值观：- 培养学生对化学学习的兴趣。
- 增强学生对科学探索的渴望和对生命的尊重。
教学重点- 氧气的物理性质和化学性质。
- 氧气的制取方法。
教学难点- 氧气在燃烧和呼吸过程中的作用。
教学准备- 实验器材：集气瓶、水槽、酒精灯、硫磺、磷、火柴、锥形瓶、棉花、水、二氧化锰等。
- 多媒体课件：氧气的性质、制取方法、应用等。
教学过程一、导入新课1. 展示生活中氧气的应用图片，如呼吸、燃烧等，引导学生思考氧气的重要性。
2. 提问：你们知道氧气有哪些性质和用途吗？二、讲授新课1. 氧气的物理性质- 氧气是一种无色、无味的气体。
- 氧气不易溶于水。
- 氧气的密度比空气略大。
2. 氧气的化学性质- 氧气能支持燃烧。
- 氧气能供给呼吸。
- 氧气能与其他物质发生化学反应。
3. 氧气的制取方法- 分解过氧化氢溶液。
- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
- 分解高锰酸钾。
三、实验探究1. 氧气的制取- 实验步骤：将过氧化氢溶液加入锥形瓶中，加入少量二氧化锰，用棉花堵住瓶口，收集气体。
- 观察现象：气泡产生，收集到无色气体。
- 实验结论：过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气。
2. 氧气的性质- 实验步骤：将硫磺或磷加入集气瓶中，点燃，观察现象。
- 观察现象：硫磺燃烧产生蓝紫色火焰，磷燃烧产生白烟。
- 实验结论：氧气能支持燃烧。
四、巩固练习1. 提问：氧气有哪些用途？2. 小组讨论：如何利用氧气？五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调氧气的物理性质、化学性质和制取方法。
2. 强调氧气在生活中的重要性。
六、课后作业1. 查阅资料，了解氧气在工业生产中的应用。
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初中化学《性质活泼的氧气》教案 学习目标： 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。 学习重点： 1．氧气的化学性质和获得 第一课时：氧气的性质与用途 课堂学习： 一、 引入： 地球上的一切生命体都离不开氧气。 [问题情景] 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 氧气是空气中化学性质活泼的气体。人和动物的呼吸作用及各种可燃物的燃烧都要消耗氧气，而植物的光合作用又放出氧气，从而使空气中氧气的含量几乎保持恒定。 2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？ 3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上） 二、师生互动： [教师引导] 观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。 [师生整理] 一、氧气的物理性质 色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化 1.常温下是无色、无味的气体。 2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。 3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。 4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。 [问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。 [实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？ [实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。 [师生整理] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？ 2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？ [实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧 [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。 [教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。 氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟）。 [师生总结] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。 [板书] 1．物理性质： （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa； （3）溶解性：氧气不易溶于水 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2．化学性质： （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2） 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 （2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4） 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 （3）镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO） （4）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5） 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟 3 / 7
（5）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 结论： （1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂； （2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； （3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒； （4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 [学生阅读] 课本氧气的用途。 [学生回答] 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。 [板书] 二、氧气的用途 1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 三、课堂小结： 第二课时：氧气获得的方法和原理 课堂学习： 一、 复习引入：1．氧气的化学性质活泼吗？有哪些物质能与氧气发生剧烈氧化？写出反应的文字表达式。 2．氧气由于哪些用途？ 二、师生互动： [教师讲解] 对于常见的物质，它们的获得通常从用物理的方法和化学的方法去思考。 [教师设疑] 1．用物理的方法去获得氧气，那么原料物质有何特征？ 2．用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上有何特征？ [学生交流] [师生整理] 1．用物理的方法去获得氧气，那么原料物质中有氧气这种物质。 2．用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上含有氧元素。 [学生讨论] 用空气可以来制取氧气。 [学生阅读] 课本内容：如何用空气制得氧气？ [板书] 1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳 + 水 素叶绿光照 葡萄糖 + 氧气 2．工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程
空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气 降温 加压 升温-196℃ 液态氧 升温-183℃ 氧气 （2）注意：该过程是物理变化 [教师引导] 给出几种物质，介绍它们的化学式：KMnO4、H2O2、MnO2。 [演示实验] 1．加热高锰酸钾（KMnO4）； 2．加热双氧水、混合双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 在演示每一个实验时，用带火星的木条或燃着的木条伸入到集气瓶中，通过带火星木条的复燃或燃着木条燃烧更旺的现象来让学生判断是否有氧气产生，最后提问以下问题：在实验室中用哪些物质可制得氧气？ [师生整理] 实验室制取氧气可用的药品、药品的颜色以及所发生反应的原理，写出相关的文字表达式； [创设问题] 氧气如何检验？（考查学生观察实验的能力） [学生交流] [师生整理] 检验物质的一般方法：用什么→怎么做→什么现象→什么结论 [教师讲解] 催化剂的概念与特征 [课后探究] 1．除了用以上物质可制得氧气，你还知道可用哪些物质？ 2．制得氧气的物质中含氧元素的，那么是否含氧元素的物质都可用来直接制取氧气？ 三、课堂小结： 氧气的获得方法：1．工业方法：分离液态空气法 2．实验室方法：用高锰酸钾、双氧水等物质 3．自然界中产生方法：光合作用 3．实验室制法 （1）高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2） b. 注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 c. 实验步骤： a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。 b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。 g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。 （2）双氧水（过氧化氢）制取氧气 a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2） b. 注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 [学生讨论] 这两种制法的优缺点。 本节小结 练习与实践 一、选择题 1、下列物质属于氧化物的是（ ） A．铁丝 B．空气 C．氧化铝 D．红磷 2、下列属于纯净物的是（ ） A．新鲜空气 B．二氧化碳 C．矿泉水 D．澄清的石灰水 3、在装有空气的某密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气且不引入其它气体，可使用的可燃物是（ ） A．硫磺 B．红磷 C．铁丝 D．木炭 4、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要放少许细沙或水的原因是（ ） （A） 使反应更激烈 （B）使现象更明显 （C） 防止集气瓶底炸裂 （D）防止火星四射 5、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应的速率 （B）改变化学反应的速率 （C）使生成物的质量增加 （D）减慢化学反应速率 6、甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（ ） A．氧气、氮气、空气 B.氮气、氧气、空气 C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气 7、标准状况下，某气体的密度是0.09g/L（空气的密度是1.29g/L），该气体难溶于水，在实验室收集该气体（ ） A、只能用排水法 B、只能用向下排空气法 C、既能用排水法又能用向下排空气法 D、既能用排水法又能用向上排空气法