高三化学一轮复习【水的电离和溶液的酸碱性】
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(39)：水的电离和溶液的酸碱性
高考化学一轮复习测试卷及解析（39）：水的电离和溶液的酸碱性题组一水的电离1．判断正误(1)4 ℃时，纯水的pH＝7()(2010·江苏－2B)(2)由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3能大量共存() (2010·江苏－6B)2.(2008·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④题组二溶液的酸碱性与pH值3．(2011·上海，19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()(双选) A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性4．判断正误(1)25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010·天津理综－4A)(2)25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍()(2010·天津理综－4B) 5．(2010·海南，2)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.46．(2010·全国理综Ⅰ，9)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11题组三酸碱中和滴定7．(2011·安徽理综，13)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练水的电离及溶液的酸碱性含解析
水的电离及溶液的酸碱性1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④1.答案 D 题给溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,c(H+)=10-11 mol/L,若是碱溶液,则H+是H2O电离产生的,水电离的OH-与H+浓度均为10-11 mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3溶液),则OH-是H2O电离产生的,即水电离出的c(OH-)=10-3 mol/L。
2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3D.将水加热到100 ℃,使pH=62.答案 B 硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故A错误;硫酸铜电离出的铜离子能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故B正确;碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解,促进水的电离,溶液显碱性,故C错误;将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故D错误。
3.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂3.答案 D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,选用酚酞作指示剂,D项正确。
4. 25 ℃时,用0.100 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1氨水的滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是( )A.可用酚酞作指示剂B.25 ℃时,NH 3·H 2O 的lgK b =-4.8C.0.100 mol·L-1氨水用水稀释时,c (NH 4+)c (H +)·c (NH 3·H 2O)不断减小D.当滴入的盐酸为12.50 mL 时,溶液中:c(Cl -)>c(NH 3·H 2O)>c(N H 4+)4.答案 B 由题图知反应终点时溶液的pH=5.12,不在酚酞变色范围内,A 项错误;c(N H 4+)=c(NH 3·H 2O)时pH=9.2,K b =c (NH 4+)·c (OH -)c (NH 3·H 2O)=c(OH -)=109.2-14=10-4.8,lgK b =-4.8,B项正确;c (NH 4+)c (H +)·c (NH 3·H 2O)=c b c W,稀释时该比值不变,C 项错误;当滴入12.50 mL 盐酸时,溶液为等物质的量浓度的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液,由题图知溶液显碱性,则NH 3·H 2O 的电离程度大于N H 4+的水解程度,故c(N H 4+)>c(Cl -)>c(NH 3·H 2O),D 项错误。
复习学案24水溶液
（3）若所得混合溶液的pH=10，，且a=12，b=2，则Va﹕Vb=。
13.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：
（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），其理由是。
（2）若不正确，请分析是否一定有误差？
据此判断以下叙述中错误的是（）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
（2）完成下列反应方程式
5．下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是( )
①pH＝0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液
A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3
6．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液( )
①单一溶液的pH计算
a.两强酸混合时，由[H+]混=求出混合液的[H+]混，再根据pH的计算公式求解。
b.两强碱混合时，由[OH-]混=先求出混合后[OH-]混，再根据Kw求出混合液中[H+]，再求pH。
②酸、碱混合pH的计算:强酸与强碱混合时，中和后溶液的pH的计算可分为以下三种情况：
高三化学一轮复习专题3第四单元第2讲-水的电离pH与溶液的酸碱性讲义
专题3 化学反应原理第四单元溶液中的离子平衡第2讲水的电离、pH与溶液的酸碱性(1课时)一、课程标准要求1．理解水的电离和水的离子积常数。
2．了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
3．初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液pH的方法。
4．能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
二、在高中化学教材体系中的地位水的电离和溶液的酸碱性考情一般以选择题形式呈现，一是结合离子共存问题考查溶液的酸碱性；二是在原理小综合题中考查溶液的酸碱性和pH的计算；三是在以图像形式考查滴定曲线，还有就是在选择题中结合盐类水解知识考查等等。
三、思维导图四、课时安排建议第1课时水的电离、pH与溶液的酸碱性(1课时)第1课时水的电离、pH与溶液的酸碱性(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系1．水的电离________________________________________________________2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4) K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响4．溶液的pH(1)表达式为pH＝－lgc(H＋)(2)使用范围：解析：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
5．pH试纸的使用解析：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
高中化学新人教版教案-水的电离和溶液的酸碱性(区一等奖)
2.通过练习，是学生会使用水的离子积和PH的计算解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
情感态度与价值观：
1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，让学生手、脑、口并用；
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液 pH 的定义和测定溶液 pH 的方法；能进行 pH 的简单计算。
触摸高考：
高考选项正误判断
1．『2012·江苏卷』水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（ ）
2．『2012·广东卷』常温下pH为2的盐酸由水电离出的c(H+)=×10-12mol/L（ ）
3．『2013·天津卷』25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃ NaCl溶液的Kw （ ）
4．『2013·江苏卷』由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-可以大量共存（ ）
二、回归教材，夯实基础
一、水的电离
水是一种______的电解质，H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为：__________________。
3、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol·L－1，则此溶液有可能是（）
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol·L－1，则此溶液有可能是（）
A、HCl B、NaCl C、NaHSO4D、NH4Cl
4、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）
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高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
安徽省绩溪县衡文学校2022届高考化学一轮复习考点48水的电离和溶液的酸碱性学案
考点导学48 水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离(一)水的电离平衡1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H23O＋＋OH－，可简写为H2＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，水的电离；温度降低，水的电离。
(2)酸、碱：水的电离。
(3)能水解的盐：水的电离。
(4)实例(填写下表)：(二)水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是.( )A ．1∶10∶1010∶109B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶109室温下，水电离的c (H ＋)或c (OH －)的计算方法(1)中性溶液c (OH －)＝c (H ＋)＝10－7 mol·L －1(2)酸溶液⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)＝c 酸(H ＋)＋c 水(H ＋)c (OH －)＝c 水(OH －)＝c 水(H ＋)酸溶液中，H ＋来源于酸的电离和水的电离，而OH －只来源于水的电离。
10.30水的电离和溶液的酸碱性
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4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( 在试纸上,再与标准比色卡对照
)
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸 取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与
标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出 后与标准比色卡对照 答案:A
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解析:用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿 或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,再与标准比色 卡对照｡试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释 可能产生误差｡
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3.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得 溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 答案:C )
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解析:设原溶液的浓度为c,则混合后溶液中 c(OH-)=10-2mol/L,即 mol/L,故选C｡
解析:pH=11的溶液可能是碱溶液或盐溶液,若为碱溶液,则抑 制水的电离,水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L;若为盐溶 液,即该盐水解使溶液pH=11,则由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-3 mol/L｡
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6.(2009·黄冈模拟)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中 和滴定是中学化学中两个典型的定量实验｡某研究性学习小 组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定 某未知浓度的NaOH溶液｡下列有关说法中正确的是 A､B､D ________｡
2022年高考化学一轮复习 第8章 第38讲 水的电离和溶液的pH
温度高低点顺序是A＝B＝C<D<E，水的离子积常数只与温度有关，温 度越高，离子积常数越大，Kw间的关系：E>D>A＝B＝C，故C正确；
C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液的pH＝8，显碱 性，故D错误。
题组二 计算电解质溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－) 3.(2020·长沙市雅礼中学检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶 液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
2.水的离子积 (1)表达式：Kw＝_c_(_H_＋__)·_c_(O__H_－__) _。 (2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与_温__度__有关，_温__度__越 高，Kw越_大__。25 ℃时，Kw＝_1_×_1_0_－__14__，100 ℃时，Kw＝1×10－12。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于_酸__、_碱__、_盐__的稀溶液。
2.如图三条曲线表示不同温度下水的离子 积常数，下列说法不正确的是 A.图中温度：T3>T2>T1 B.图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E) C.图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C
√D.C点可能是显酸性的盐溶液
解析 水的电离吸热，升高温度促进电离，则水中c(H＋)、c(OH－)及离 子积常数均增大，根据图知，离子积 常数：T3>T2>T1，所以温度：T3>T2>T1， 故A正确； 水的离子积常数只与温度有关，温度越 高，离子积常数越大，同一曲线是相同 温度，根据图知，温度高低点顺序是B<D<E，但三点溶液的氢离子浓度 相等，则pH相等，故B正确；
高中化学一轮复习课时规范练27 水的电离和溶液的pH(含答案)
课时规范练27水的电离和溶液的pH一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022浙江杭州模拟)下列说法不正确的是()A.0.1 mol·L-1氨水的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液pH=b,则a>bB.室温下1 mL pH=13的NaOH溶液与100 mL盐酸混合后溶液pH=7,则盐酸的pH=3C.纯水加热到100 ℃时,水的离子积常数变大、pH变小、呈中性D.相同温度下,pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中,水电离程度较大的是Na2CO3溶液2.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中四点K W间的关系:A=D<C<BB.若从A点到D点,可采用:温度不变加入少量酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变加入少量NH4Cl固体D.若从A点到D点,可采用:温度不变加入少量NH4Cl固体3.下列说法正确的是()A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合,溶液pH>7,则BOH为强碱B.pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度C.升高温度,0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH减小,碱性减弱D.相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液中,n(OH-)相等4.(2022江西吉安模拟)实验室用标准HCl溶液滴定某NaOH溶液。
用甲基橙作指示剂。
下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次D.滴定前平视读数,滴定后俯视读数5.(2022山东潍坊三模)常温时,向10.00 mL 0.010 0 mol·L-1二元酸H2X溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示,P点恰好完全反应。
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高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性奇迹是努力的另一个名字考点一 水的电离 1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。
2．水的离子积常数K w ＝ 。
(1)室温下：K w ＝ 。
(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w 。
(3)适用范围：K w 不仅适用于 ，也适用于 。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度 ，K w 。
(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，K w 。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度 ，K w 。
4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件 平衡移动方向Kw 水的电离程度 c(OH －)c(H ＋) HCl NaOH 可水解的盐 Na 2CO 3 NH 4Cl 温度升温 降温其他：如加入Na深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出c (H ＋)和c (OH －)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下，0.1 mol ·L －1的HCl 溶液与0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性( )(6)室温下，pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度后者大( ) (7)常温下，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水的电离程度相同( )2．甲同学认为，在水中加入H 2SO 4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H 2SO 4后c (H ＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H 2SO 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H 2SO 4后，c (H ＋)浓度增大，H ＋与OH－中和，平衡右移。
你认为哪种说法正确？并说明原因。
水的电离平衡移动后，溶液中c (H ＋)·c (OH －)是增大还是减小？1．水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，其实质是水溶液中的H ＋和OH －浓度的乘积，不一定是水电离出的H ＋和OH －浓度的乘积，所以与其说K w 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H ＋和OH －的离子积常数。
即K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有22H O H O (H )(OH )c c +-=。
2．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH －共存，只是相对含量不同而已。
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1．一定温度下，水存在H 2O H ＋＋OH －ΔH >0的平衡，下列叙述一定正确的是( )A ．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 减小B ．将水加热，K w 增大，pH 减小C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D ．向水中加入少量固体硫酸钠，c (H ＋)＝10－7mol ·L －1，K w 不变2．一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化 B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化3．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为___(填“A ”或“B ”)，请说明理由___________________________，25 ℃时，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为____。
(2)95 ℃时，若100体积pH ＝a 的某强酸溶液与1体积pH ＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a 与b 之间应满足的关系是________________。
(3)曲线A 所对应的温度下，pH ＝2的HCl 溶液和pH ＝11的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_____α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_____7，判断的理由是__________________________。
(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L －1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。
题组二水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算4．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。
(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。
5．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3理清溶液中H＋或OH－的来源(1)常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1(2)溶质为酸的溶液①来源 OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。
②实例如计算pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(K w/10－2) mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
(3)溶质为碱的溶液①来源 H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。
②实例如计算pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L －1，即由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，因为部分OH－与部分NH＋4结合，溶液中c(OH－)＝10－9 mol·L－1。
②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol·L－1。
考点二溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(1)酸性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
(2)中性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
(3)碱性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
2．pH及其测量(1)计算公式：pH＝。
(2)测量方法①pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的或上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
(3)溶液的酸碱性与pH的关系,常温下：3．溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如H n A，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg(nc)。
(2)混合溶液pH的计算类型①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。
c(H＋)混＝c H＋1V1＋c H＋2V2V1＋V2。
②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据K w求出c(H＋)混，最后求pH。
c(OH－)混＝c OH－1V1＋c OH－2V2V1＋V2。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c(H＋)混或c(OH－)混＝|c H＋酸V酸－c OH－碱V碱|V酸＋V碱。
深度思考1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( )(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( )(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( )(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( )2．用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?特别提醒(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH ＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。
(2)使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。
(3)25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐。
奇迹是努力的另一个名字奇迹是努力的另一个名字题组一 走出溶液稀释时pH 值的判断误区1．1 mL pH ＝9的NaOH 溶液，加水稀释到10 mL ，pH ＝________；加水稀释到100 mL ，pH________7。
2．pH ＝5的H 2SO 4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c (SO 2－4)与c (H ＋)的比值为__________。
3．(1)体积相同，浓度均为0.2 mol ·L －1的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH 分别变成m 和n ，则m 与n 的关系为________。
(2)体积相同，浓度均为0.2 mol ·L －1的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成3，则m 与n 的关系为________________。