钠及其化合物 2023届高考化学知识点专练(含解析)
2023高考化学基础知识综合复习第二讲钠及其化合物课件
解析(1)c(OH-)=2c[Ba(OH)2]=0.10 mol·L-1
(2)设样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x mol、y mol。
当沉淀量达到最大时,下列两个反应恰好完全进
行:NaHCO3+Ba(OH)2 === BaCO3↓+NaOH+H2O、Na2CO3+Ba(OH)2
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===
2Na2CO3+O2
呼吸面具或潜水艇中作
为氧气来源
典例4(2021年浙江7月学考)
用如图所示装置进行实验,
证明过氧化钠(Na2O2)可在
呼吸面具和潜水艇中用作
供氧剂。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是
。
(2)装置B的作用是
。
(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
2.钠的化学性质
在化学反应中,钠原子很容易失去原子的最外电子层上的1个电子,
表现出很强的还原性。
(1)与非金属反应
4Na+O2
2Na2O(钠表面变暗)
2Na+O2
固体)
Na2O2(先熔化、再剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色
2Na+Cl2
2NaCl
(2)与水反应
2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
四、焰色试验
(1)焰色试验:根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属
元素。如钠元素的焰色呈黄色,钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴
玻璃观察)。
(2)操作:取一根铂丝(或铁丝)用稀盐酸洗净后,放在酒精灯外焰上灼
烧至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取待测物
高考化学综合题专练∶钠及其化合物含答案解析
高考化学综合题专练∶钠及其化合物含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。
某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。
（1）装置D仪器的名称是_________。
（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。
（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。
（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。
加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。
【答案】干燥管浓硫酸干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D【解析】【分析】碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【详解】(1)由仪器图可知D为干燥管；答案为：干燥管；(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为：CAEBD；(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3===∆Na2CO3+H2O+CO2↑；答案为：2NaHCO3===∆Na2CO3+H2O+CO2↑；(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；答案为：CO2 ；先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
2023年高考化学一轮复习考点过关检测卷15 钠及其化合物(讲解版)
检测卷十五钠及其化合物一、单选题（共15题,每小题3分,共45分.每题只有一个选项符合题意）1．下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是()A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中【答案】D【解析】用小刀切开金属钠，说明钠的硬度小，A项不符合题意；将钠放在坩埚中加热，钠受热熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体，说明钠的熔点低且钠可以与氧气反应，B项不符合题意；把钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油大，且钠与煤油不反应，C项不符合题意；将钠放入盛水的烧杯中，钠浮在水面上，熔成小球并在水面快速移动，可以说明钠的密度比水小，D项符合题意。
2．下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和NH4NO3【答案】C【解析】Na与H2O反应是因为金属钠的特殊活泼性，不是金属的通性，所以不能类比其他金属，A错误；HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，B错误；Na3N是离子化合物，与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，可看作是阴、阳离子之间重新组合生成NaCl和NH3，NH3再与HCl结合生成NH4Cl，Mg3N2与Na3N结构相似，都是离子化合物，结构决定性质，所以反应可以“类比”，C正确；氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]＋，离子反应方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，所以得不到Ag2O，D错误。
【通用版】2023届高考化学一轮复习元素及其化合物专练(1)过氧化钠、钠盐与侯氏制碱法
（1）过氧化钠、钠盐与侯氏制碱法1.下列说法不正确的是( )A.2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为4%B.62g 2Na O 与78g 22Na O 投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度相同C.78g 22Na O 与足量2CO 或2H O （g ）充分反应，二者生成的2O 均为0.5molD.将28gCO 充分燃烧生成的2CO 完全通入足量22Na O 中完全反应，固体质量增加28g2.1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A.23Na CO B.2223Na O Na CO 、 C.23NaOH Na CO 、 D.2223Na O NaOH Na CO 、、3.某些氧化物在一定条件下能与22Na O 反应，且反应极有规律，如22224Na O SO Na SO +，2232422Na O 2SO (g)2Na SO O ++。
据此判断下列反应的化学方程式错误的是( )A.2223222Na O 2N O 4NaNO O ++B.2223Na O 2NO 2NaNO +C.2225322Na O 2N O 4NaNO O ++D.2227422Na O 2Mn O 4NaMnO O ++↑4.在含有3234Fe Fe Al NH ++++、、、对的稀溶液中加入足量的22Na O 固体并加热，充分反应后，加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是( ) A.3Fe +B.2Fe +C.3Al +D.4NH +5.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 或22K O 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于22Na O 或22K O 的说法正确的个数是( ) ①22Na O 中阴、阳离子的个数比是1:1②22K O 分别与水及2CO 反应产生等量氧气时，需水和2CO 的质量相等③22Na O 分别与水及2CO 反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等 ④22Na O 的漂白原理与2SO 的漂白原理相同 ⑤22Na O 与2SO 反应生成23Na SO 和2O⑥22Na O 能与酸反应生成盐和水，所以22Na O 是碱性氧化物 ⑦22K O 与水反应，22K O 既是氧化剂，又是还原剂 ⑧22Na O 投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 A.3个B.4个C.5个D.6个6.不能用来鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种固体的操作是( )A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 7.有关3NaHCO 和23Na CO 的性质，以下叙述错误的是( )A.等质量的3NaHCO 和23Na CO 与足量盐酸反应，在相同条件下3NaHCO 产生的2CO 体积大B.同物质的量浓度的两种溶液，23Na CO 溶液的pH 大于3NaHCO 溶液C.将石灰水加入3NaHCO 溶液中不产生沉淀，加入23Na CO 溶液中产生白色沉淀D.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积23Na CO 是3NaHCO 的两倍 8.在侯氏制碱法过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A .制取氨气B .制取NaHCOC .分离NaHCOD .干燥NaHCO使溶液中存在大量的4Na NH Cl ++-、、和3HCO -，由于3NaHCO 的溶解度最小，故可析出3NaHCO 晶体，灼烧3NaHCO 得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理32234NH NaCl CO H ONaHCO NH Cl +++↓+，323222NaHCO Na CO H O CO ++↑△；可循环使用的物质为2CO 、饱和食盐水。
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
备战高考化学综合题专练∶钠及其化合物含答案解析
备战高考化学综合题专练∶钠及其化合物含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。
高考化学综合题专练∶钠及其化合物及详细答案
高考化学综合题专练∶钠及其化合物及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
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钠及其化合物一、选择题（共22题）1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变，不会引起产物的种类改变的是() A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)24．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－35．下列实验能成功的是()①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．全部B．①②④C．②③④D．①②③6．下列化学实验事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应7．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多8．向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。
下列判断正确的是()A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl9．一定温度下，w g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，过氧化钠固体增重w g，符合此要求的是()①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤HOOC－COOHA．①②③④⑤B．④⑤C．①②③D．①②③④10．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是12．下列有关说法正确的是A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B．钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质13．观察是研究物质性质的基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是A．①中钠发生了氧化反应B．②变白色是因为生成了氢氧化钠C．③发生物理变化D．④生成了碳酸氢钠14．研究金属钠的性质，实验如下：下列说法不正确的是A．II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑B．对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大C．实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D．推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响15．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A．3个B．4个C．5个D．6个16．下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C．胃酸过多可用服用碳酸钠D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气17．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。
若X与Y 的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中正确的是A．原子序数：A<B<C<D B．简单离子半径关系：A < D <B<CC．X、Y 中都只存在离子健D．相对分子质量：M>N，沸点M >N18．下列实验操作正确的是19．铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是（）①铷的熔点比钾的高②碳酸铷的水溶液呈碱性③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜A．①②③⑤B．②③⑤C．①②③④⑤D．②③④⑤20．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。
它的密度为0．534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有( )①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动A．②③B．①③C．②③⑤D．②④⑤⑥21．NaH是有机合成中用途很广泛的物质。
已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是（）A．安全漏斗的作用是“液封”B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌C．装置B中的试剂是NaOH溶液D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应22．用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A ．该试样一定是钠的化合物B ．该试样一定含有钠元素C ．该试样一定是金属钠D ．不能确定该试样中是否含有钠元素二、非选择题（共8题） 23．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取CO 2。
打开弹簧夹，制取CO 2。
为了得到干燥．纯净的CO 2，产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。
A ．Na 2OB ．Na 2O 2 C．NaOH D ．Na 2CO 3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是________________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。
24．Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na 2O 2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为________________________________。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。
为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。
②必须检验氢气纯度的原因是________。
③设置装置D的目的是______________。
④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。
25．启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品——NH4Cl和Na2CO3。
回答相关问题：（NaHCO3的制备）反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓反应装置：（1）启普发生器中发生的离子反应方程式为___，如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是___。
（2）仪器3中盛装的试剂是___；已知常温，NaCl的溶解度为35．9g，仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20．0mL浓氨水与8．0gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为___。